ഉപഗ്രൂപ്പ് VIIA. ഹാലൊജെൻസ്
ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയഡിൻ, ആസ്റ്റേറ്റ്
ഹാലോജനുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ എന്നിവ വ്യവസായത്തിനും ലബോറട്ടറി പരിശീലനത്തിനും വലിയ പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്, സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിലും വിവിധ ജൈവ, അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും. ഫ്ലൂറിൻ ഒരു ഇളം മഞ്ഞ, ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉള്ള വാതകമാണ്, ഇത് ശ്വസന പ്രകോപിപ്പിക്കലിനും വസ്തുക്കളുടെ നാശത്തിനും കാരണമാകുന്നു. ക്ലോറിൻ ഒരു കാസ്റ്റിക്, രാസപരമായി ആക്രമണാത്മക വാതകമാണ്, ഇരുണ്ട പച്ചകലർന്ന മഞ്ഞ നിറവും ഫ്ലൂറിനേക്കാൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറവാണ്. വെള്ളം (ക്ലോറിനേഷൻ) അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന് കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിൽ ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ ഇത് വിഷമാണ്, ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയിൽ കടുത്ത പ്രകോപനം ഉണ്ടാക്കുന്നു (ഒന്നാം ലോക മഹായുദ്ധത്തിൽ ക്ലോറിൻ വാതകം ഒരു രാസായുധമായി ഉപയോഗിച്ചു). ബ്രോമിൻ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ കനത്ത ചുവപ്പ്-തവിട്ട് ദ്രാവകമാണ്, പക്ഷേ എളുപ്പത്തിൽ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും നശിപ്പിക്കുന്ന വാതകമായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. അയോഡിൻ ഇരുണ്ട ധൂമ്രനൂൽ ഖരമാണ്, അത് എളുപ്പത്തിൽ ഉയർന്നുവരുന്നു. അസ്റ്റാറ്റിൻ ഒരു റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകമാണ്, സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പ് ഇല്ലാത്ത ഒരേയൊരു ഹാലൊജനാണ്.
ഈ മൂലകങ്ങളുടെ കുടുംബത്തിൽ, മറ്റ് എ-ഉപഗ്രൂപ്പുകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ ഏറ്റവും പ്രകടമാണ്. കനത്ത അയോഡിൻ പോലും ഒരു സാധാരണ ലോഹമാണ്. കുടുംബത്തിലെ ആദ്യത്തെ അംഗമായ ഫ്ലൂറിൻ "സൂപ്പർമെറ്റാലിക്" ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ഇലക്‌ട്രോൺ സ്വീകർത്താക്കളാണ്, കൂടാതെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിച്ച് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഒക്റ്ററ്റ് പൂർത്തിയാക്കാനുള്ള ശക്തമായ പ്രവണതയുണ്ട്. ആറ്റോമിക സംഖ്യ കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് ഹാലോജനുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറയുന്നു, പൊതുവെ ഹാലൊജനുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ അവയുടെ സ്ഥാനം അനുസരിച്ച് വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. പട്ടികയിൽ ചിത്രം 8a ചില ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു, അത് ഹാലോജനുകളുടെ ശ്രേണിയിലെ ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യാസങ്ങളും പാറ്റേണുകളും മനസ്സിലാക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ പല തരത്തിൽ അസാധാരണമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫ്ലൂറിനിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ക്ലോറിനേക്കാൾ ഉയർന്നതല്ലെന്ന് സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു, ഈ ഗുണം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ സ്വീകരിക്കാനുള്ള കഴിവിനെ സൂചിപ്പിക്കണം, അതായത്. രാസ പ്രവർത്തനത്തിന്. വളരെ ചെറിയ ആരവും ന്യൂക്ലിയസുമായുള്ള വാലൻസ് ഷെല്ലിൻ്റെ സാമീപ്യവും കാരണം ഫ്ലൂറിൻ ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റി ഉണ്ടായിരിക്കണം. ClCl യുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അസാധാരണമാം വിധം കുറഞ്ഞ ബൈൻഡിംഗ് എനർജി FF ഈ പൊരുത്തക്കേട് ഭാഗികമായെങ്കിലും വിശദീകരിക്കുന്നു (പട്ടിക 8a-ലെ വിഘടനത്തിൻ്റെ എൻതാൽപ്പി കാണുക). ഫ്ലൂറിൻ ഇത് 159 kJ/mol ആണ്, ക്ലോറിൻ 243 kJ/mol ആണ്. ഫ്ലൂറിനിൻ്റെ ചെറിയ കോവാലൻ്റ് ആരം കാരണം, ഘടനയിലെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ സാമീപ്യം: F: F: ഈ ബോണ്ട് തകർക്കുന്നതിനുള്ള എളുപ്പം നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ആറ്റോമിക് ഫ്ലൂറിൻ രൂപപ്പെടാനുള്ള എളുപ്പം കാരണം ഫ്ലൂറിൻ ക്ലോറിനേക്കാൾ രാസപരമായി കൂടുതൽ സജീവമാണ്. ജലാംശം ഊർജത്തിൻ്റെ മൂല്യം (പട്ടിക 8a കാണുക) ഫ്ലൂറൈഡ് അയോണിൻ്റെ ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു: മറ്റ് ഹാലോജനുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ ഊർജ്ജസ്വലമായ പ്രഭാവത്തോടെ F അയോൺ ജലാംശം നൽകുന്നു. ചെറിയ ദൂരവും അതിനനുസരിച്ച് ഉയർന്ന ചാർജ് സാന്ദ്രതയും ഉയർന്ന ജലാംശം ഊർജ്ജത്തെ വിശദീകരിക്കുന്നു. അയോണിൻ്റെ വലിപ്പവും ചാർജും കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ ഫ്ലൂറിൻ, ഫ്ലൂറൈഡ് അയോണുകളുടെ അസാധാരണമായ പല ഗുണങ്ങളും വ്യക്തമാകും.
രസീത്.ഹാലൊജനുകളുടെ വലിയ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യം അവയുടെ ഉൽപാദന രീതികളിൽ ചില ആവശ്യങ്ങൾ ഉന്നയിക്കുന്നു. ഉൽപ്പാദന രീതികളുടെ വൈവിധ്യവും സങ്കീർണ്ണതയും കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ, വൈദ്യുതി, അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ, ഉപോൽപ്പന്ന ആവശ്യങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഉപഭോഗവും ചെലവും പ്രധാനമാണ്.
ഫ്ലൂറിൻ.ഫ്ലൂറൈഡ്, ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ രാസ ആക്രമണാത്മകത കാരണം, ഈ മൂലകങ്ങൾ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമായി ലഭിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറൈറ്റിൽ നിന്നാണ് ഫ്ലൂറിൻ ലഭിക്കുന്നത്: CaF2, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി ചികിത്സിക്കുമ്പോൾ, HF (ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്) രൂപപ്പെടുന്നു; സ്റ്റീൽ കാഥോഡും കാർബൺ ആനോഡും ഉപയോഗിച്ച് പ്രത്യേക ആനോഡും കാഥോഡും ഉള്ള ഒരു ഇലക്‌ട്രോലൈസറിൽ ഇലക്‌ട്രോലൈറ്റിക് ഓക്‌സിഡേഷന് വിധേയമാകുന്ന HF, KF എന്നിവയിൽ നിന്ന് KHF2 സമന്വയിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു; ഫ്ലൂറിൻ എഫ് 2 ആനോഡിൽ നിന്ന് പുറത്തുവരുന്നു, കാഥോഡിലെ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമാണ് ഹൈഡ്രജൻ, സ്ഫോടനം ഒഴിവാക്കാൻ ഫ്ലൂറിനിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കണം. പോളിഫ്ലൂറോകാർബണുകൾ പോലുള്ള സുപ്രധാന സംയുക്തങ്ങൾ സമന്വയിപ്പിക്കുന്നതിന്, ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ ഇലക്ട്രോലൈസറിൽ റിലീസ് ചെയ്ത ഫ്ലൂറിൻ ഉപയോഗിച്ച് ഫ്ലൂറിനേറ്റ് ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ പ്രത്യേക പാത്രങ്ങളിൽ ഫ്ലൂറിൻ ഒറ്റപ്പെടുത്തലും ശേഖരിക്കലും ആവശ്യമില്ല.
ക്ലോറിൻമറ്റ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുമായുള്ള ക്ലോറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം തടയുന്നതിന് ഒരു പ്രത്യേക ആനോഡ് സ്പേസ് ഉള്ള ഇലക്ട്രോലൈസറുകളിൽ പ്രധാനമായും NaCl ഉപ്പുവെള്ളത്തിൽ നിന്നാണ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്: NaOH, H2; അങ്ങനെ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം മൂന്ന് പ്രധാന വ്യാവസായിക ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ, ആൽക്കലി. ഈ പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കുന്നതിന്, ഇലക്ട്രോലൈസറുകളുടെ വിവിധ പരിഷ്കാരങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. MgCl2-ൽ നിന്ന് മഗ്നീഷ്യത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഉൽപാദന സമയത്ത് ക്ലോറിൻ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായും ലഭിക്കും. ക്ലോറിൻ ഭൂരിഭാഗവും പ്രകൃതി വാതകവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ HCl സമന്വയിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ MgO-യിൽ നിന്ന് MgCl2 ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ HCl ഉപയോഗിക്കുന്നു. NaCl-ൽ നിന്നുള്ള സോഡിയം മെറ്റലർജിയിൽ ക്ലോറിൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു, പക്ഷേ ഉപ്പുവെള്ളത്തിൽ നിന്നുള്ള വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ രീതി വിലകുറഞ്ഞതാണ്. വ്യാവസായിക രാജ്യങ്ങളിലെ ലബോറട്ടറികൾ 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 എന്ന പ്രതികരണം ഉപയോഗിച്ച് ആയിരക്കണക്കിന് ടൺ ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
ബ്രോമിൻബ്രോമിൻ്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട രണ്ടാമത്തെ ഉറവിടമായ കടൽജലത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ ബ്രോമൈഡ് അയോണുകൾ അടങ്ങിയ ഉപ്പുവെള്ള കിണറുകളിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നത്. സമാനമായ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഫ്ലൂറൈഡ്, ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളേക്കാൾ ബ്രോമൈഡ് അയോൺ എളുപ്പത്തിൽ ബ്രോമിനായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അതിനാൽ, ബ്രോമിൻ ലഭിക്കുന്നതിന്, പ്രത്യേകിച്ച്, ക്ലോറിൻ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഒരു ഗ്രൂപ്പിലെ ഹാലോജനുകളുടെ പ്രവർത്തനം മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് കുറയുകയും മുമ്പ് നിലനിന്നിരുന്ന ഓരോ ഹാലോജനും അടുത്തതിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ബ്രോമിൻ ഉൽപാദനത്തിൽ, ഉപ്പുവെള്ളം അല്ലെങ്കിൽ കടൽ വെള്ളം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് പ്രീ-അസിഡിഫൈ ചെയ്യുകയും പിന്നീട് പ്രതികരണമനുസരിച്ച് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
2Br+ Cl2 -> Br2 + 2Cl
ബ്രോമിൻ ലായനിയിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരണത്തിലൂടെയോ ശുദ്ധീകരണത്തിലൂടെയോ വേർതിരിക്കുന്നു, തുടർന്ന് കൂടുതൽ പ്രയോഗത്തെ ആശ്രയിച്ച് വിവിധ റിയാക്ടറുകൾ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം കാർബണേറ്റിൻ്റെ ചൂടായ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ, ക്രിസ്റ്റലിൻ NaBr, NaBrO3 എന്നിവ ലഭിക്കും; പരലുകളുടെ മിശ്രിതം അമ്ലീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ബ്രോമിൻ പുനരുജ്ജീവിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് പരോക്ഷവും എന്നാൽ സൗകര്യപ്രദവുമായ ഈ വിനാശകരമായ, ദുർഗന്ധമുള്ള, വിഷ ദ്രാവകം ശേഖരിക്കുന്നതിനുള്ള (സംഭരിക്കുന്നതിനുള്ള) ഒരു രീതി നൽകുന്നു. HBr ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന SO2 ലായനിയിലൂടെയും ബ്രോമിൻ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടും. ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ട് ഈ ലായനിയിൽ നിന്ന് ബ്രോമിൻ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കാവുന്നതാണ് (ഉദാഹരണത്തിന്, എഥിലീൻ C2H4-മായി ബ്രോമിൻ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഡൈബ്രോമോഇഥൈലീൻ C2H4Br2 ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ, ഇത് ഗ്യാസോലിൻ ആൻ്റിക്നോക്ക് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു). ലോക ബ്രോമിൻ ഉത്പാദനം പ്രതിവർഷം 300,000 ടണ്ണിൽ കൂടുതലാണ്.
അയോഡിൻകടൽപ്പായൽ ചാരത്തിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നത്, MnO2 + H2SO4 മിശ്രിതം ഉപയോഗിച്ച് സംസ്കരിക്കുകയും, സപ്ലിമേഷൻ വഴി ശുദ്ധീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഭൂഗർഭ ഡ്രില്ലിംഗ് വെള്ളത്തിൽ അയോഡൈഡ് ഗണ്യമായ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു. അയോഡൈഡ് അയോണിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ വഴിയാണ് അയോഡിൻ ലഭിക്കുന്നത് (ഉദാഹരണത്തിന്, നൈട്രൈറ്റ് അയോൺ NO2 അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ). അയോഡിൻ എജിഐയുടെ രൂപത്തിലും അവശിഷ്ടമാക്കാം, അതിൽ നിന്ന് ഇരുമ്പുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് FeI2 ആയി വെള്ളി പുനർനിർമ്മിക്കുന്നു. അയോഡിൻ FeI2 ൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു. NaIO3 ൻ്റെ മിശ്രിതം അടങ്ങിയ ചിലിയൻ സാൾട്ട്പീറ്റർ, അയോഡിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനായി സംസ്കരിക്കപ്പെടുന്നു. അയഡിൻ അയോൺ മനുഷ്യ ഭക്ഷണത്തിലെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്, കാരണം ഇത് അയഡിൻ അടങ്ങിയ ഹോർമോണായ തൈറോക്‌സിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിന് ആവശ്യമാണ്, ഇത് വളർച്ചയെയും ശരീരത്തിൻ്റെ മറ്റ് പ്രവർത്തനങ്ങളെയും നിയന്ത്രിക്കുന്നു.
പ്രതിപ്രവർത്തനവും സംയുക്തങ്ങളും.എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ലോഹങ്ങളുമായി നേരിട്ട് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇവയുടെ അയോണിക് സ്വഭാവം ഹാലൊജനെയും ലോഹത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ലോഹ ഫ്ലൂറൈഡുകൾ, പ്രത്യേകിച്ച് IA, IIA എന്നീ ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങൾ, അയോണിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്. ഹാലോജൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം കൂടുകയും ലോഹത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറയുകയും ചെയ്യുന്നതിനനുസരിച്ച് ബോണ്ടിൻ്റെ അയോണിസിറ്റിയുടെ അളവ് കുറയുന്നു. അയോണിക് ബോണ്ട് തരമുള്ള ഹാലൈഡുകൾ ത്രിമാന ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസുകളിൽ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, NaCl (ടേബിൾ ഉപ്പ്) ഒരു ക്യൂബിക് ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്. ബോണ്ട് കോവലൻസി വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ലേയേർഡ് ഘടനകളുടെ അനുപാതം വർദ്ധിക്കുന്നു (CdCl2, CuCl2, CuBr2, PbCl2, PdCl2, FeCl2, മുതലായവ പോലെ). വാതകാവസ്ഥയിൽ, കോവാലൻ്റ് ഹാലൈഡുകൾ പലപ്പോഴും ഡൈമറുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് Al2Cl6 (AlCl3 ഡൈമർ). ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയിൽ, ഹാലൊജനുകൾ ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ ഹാലൈഡുകൾ (CCl4, മുതലായവ). അലോഹങ്ങളും ലോഹങ്ങളും ഫ്ലൂറിനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പരമാവധി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് SF6, PF5, CuF3, CoF3. അയോഡിൻറെ വലിയ ആറ്റോമിക് ആരം (സ്റ്റെറിക് ഫാക്ടർ) കാരണം സമാന ഘടനയുള്ള അയോഡൈഡുകൾ നേടാനുള്ള ശ്രമങ്ങൾ പരാജയപ്പെടുന്നു, ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിലെ മൂലകങ്ങൾ I ലേക്ക് I2 ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാനുള്ള ശക്തമായ പ്രവണത കാരണം. നേരിട്ടുള്ള സമന്വയത്തിനു പുറമേ, ഹാലൈഡുകൾ മറ്റ് രീതികളിലൂടെയും ലഭിക്കും. കാർബണിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ ഹാലോജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹാലൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, Cr2O3 CrCl3 ആയി മാറുന്നു). നിർജ്ജലീകരണം വഴി CrCl3 × 6H2O-ൽ നിന്ന് CrCl3 നേടുന്നത് സാധ്യമല്ല, പക്ഷേ അടിസ്ഥാന ക്ലോറൈഡ് (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്‌സോക്ലോറൈഡ്) മാത്രം. HX നീരാവി ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സൈഡുകളെ ചികിത്സിക്കുന്നതിലൂടെയും ഹാലൈഡുകൾ ലഭിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്:

ഒരു നല്ല ക്ലോറിനേറ്റിംഗ് ഏജൻ്റ് CCL4 ആണ്, ഉദാഹരണത്തിന് BeO ലേക്ക് BeCl2 ആക്കി മാറ്റുന്നതിന്. ക്ലോറൈഡുകളുടെ ഫ്ലൂറൈഡേഷനായി SbF3 ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട് (മുകളിലുള്ള SO2ClF കാണുക).
പോളിഹാലൈഡുകൾ.ഹാലോജനുകൾ പല ലോഹ ഹാലൈഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് വലിയ അയോണിക് Xn1 സ്പീഷിസുകൾ അടങ്ങിയ പോളിഹാലൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

KI യുടെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനിയിൽ അയോഡിൻ ചേർത്ത് I2 ൻ്റെ ഉയർന്ന സാന്ദ്രീകൃത പരിഹാരം തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള സൗകര്യപ്രദമായ രീതി ആദ്യ പ്രതികരണം നൽകുന്നു. പോളിയോഡൈഡുകൾ I2 ൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ നിലനിർത്തുന്നു. മിക്സഡ് പോളിഹാലൈഡുകൾ നേടാനും സാധിക്കും: RbI + Br2 -> RbIBr2 RbICl2 + Cl2 -> RbICl4
ദ്രവത്വം.ഹാലോജനുകൾക്ക് വെള്ളത്തിൽ അൽപ്പം ലയിക്കുന്നവയുണ്ട്, പക്ഷേ, പ്രതീക്ഷിക്കുന്നത് പോലെ, XX ബോണ്ടിൻ്റെ കോവാലൻ്റ് സ്വഭാവവും ചെറിയ ചാർജും കാരണം, അവയുടെ ലായകത കുറവാണ്. ഫ്ലൂറിൻ വളരെ സജീവമാണ്, അത് വെള്ളത്തിലെ ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി വലിച്ചെടുക്കുകയും സ്വതന്ത്ര O2 പുറത്തുവിടുകയും OF2, HF എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ക്ലോറിൻ പ്രവർത്തനക്ഷമമല്ല, പക്ഷേ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കുറച്ച് HOCl ഉം HCl ഉം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ ലായനിയിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, Cl2*8H2O) പുറത്തുവിടാം.
വിവിധ ലായകങ്ങളിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അയോഡിൻ അസാധാരണമായ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ചെറിയ അളവിൽ അയോഡിൻ വെള്ളം, ആൽക്കഹോൾ, കെറ്റോണുകൾ, മറ്റ് ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ലായകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ഒരു തവിട്ട് ലായനി രൂപം കൊള്ളുന്നു (ആൽക്കഹോൾ I2 ൻ്റെ 1% പരിഹാരം ഒരു സാധാരണ മെഡിക്കൽ ആൻ്റിസെപ്റ്റിക് ആണ്). CCL4 അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ഓക്സിജൻ രഹിത ലായകങ്ങളിലെ അയോഡിൻ ലായനിക്ക് പർപ്പിൾ നിറമുണ്ട്. അത്തരമൊരു ലായകത്തിൽ, അയോഡിൻ തന്മാത്രകൾ വാതക ഘട്ടത്തിൽ അവയുടെ അവസ്ഥയ്ക്ക് സമാനമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് അനുമാനിക്കാം, അതിന് ഒരേ നിറമുണ്ട്. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ലായകങ്ങളിൽ, ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഓക്സിജൻ അയോഡിൻറെ വാലൻസ് ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് പിൻവലിക്കപ്പെടുന്നു.
ഓക്സൈഡുകൾ.ഹാലോജനുകൾ ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ വ്യവസ്ഥാപിത പാറ്റേണുകളോ ആനുകാലികതയോ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നില്ല. സമാനതകളും വ്യത്യാസങ്ങളും ഹാലൊജൻ ഓക്സൈഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന രീതികളും പട്ടികയിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. 8 ബി.
ഹാലൊജനുകളുടെ ഓക്സോ ആസിഡുകൾ.ഓക്സോ ആസിഡുകൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, ഹാലൊജനുകളുടെ വ്യവസ്ഥാപിത സ്വഭാവം കൂടുതൽ വ്യക്തമായി വ്യക്തമാകും. ഹാലോജനുകൾ ഹാലോജനേറ്റഡ് ആസിഡുകൾ HOX, ഹാലൊജനേറ്റഡ് ആസിഡുകൾ HOXO, ഹാലൊജനേറ്റഡ് ആസിഡുകൾ HOXO2, ഹാലൊജനേറ്റഡ് ആസിഡുകൾ HOXO3 എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇവിടെ X ഒരു ഹാലൊജനാണ്. എന്നാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന എല്ലാ കോമ്പോസിഷനുകളുടെയും ആസിഡുകൾ ക്ലോറിൻ മാത്രമേ ഉണ്ടാക്കുന്നുള്ളൂ, ഫ്ലൂറിൻ ഓക്സോ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല, ബ്രോമിൻ HBrO4 ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല. ആസിഡുകളുടെ ഘടനയും അവ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന രീതികളും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. എട്ടാം നൂറ്റാണ്ട്

എല്ലാ ഹാലൊജൻ ആസിഡുകളും അസ്ഥിരമാണ്, എന്നാൽ ശുദ്ധമായ HOClO3 ആണ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത് (ഏതെങ്കിലും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുടെ അഭാവത്തിൽ). എല്ലാ ഓക്‌സോ ആസിഡുകളും ശക്തമായ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്, എന്നാൽ ഓക്‌സിഡേഷൻ്റെ നിരക്ക് ഹാലോജൻ്റെ ഓക്‌സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിക്കണമെന്നില്ല. അതിനാൽ, HOCl (ClI) വേഗതയേറിയതും ഫലപ്രദവുമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, എന്നാൽ നേർപ്പിച്ച HOClO3 (ClVII) അല്ല. പൊതുവേ, ഓക്സോ ആസിഡിലെ ഹാലോജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില കൂടുന്തോറും ആസിഡിന് ശക്തി കൂടും, അതിനാൽ HClO4 (ClVII) എന്നത് ജലീയ ലായനിയിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സോ ആസിഡാണ്. ജലത്തിലെ ആസിഡിൻ്റെ വിഘടിത സമയത്ത് രൂപപ്പെടുന്ന ClO4 അയോൺ, ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ദാതാവ് എന്ന നിലയിൽ നെഗറ്റീവ് അയോണുകളിൽ ഏറ്റവും ദുർബലമാണ്. Na, Ca ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ ബ്ലീച്ചിംഗിലും ജലശുദ്ധീകരണത്തിലും വ്യാവസായിക ഉപയോഗം കണ്ടെത്തുന്നു. ഇൻ്റർഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ പരസ്പരം വ്യത്യസ്ത ഹാലൊജനുകളുടെ കണക്ഷനുകളാണ്. വലിയ ദൂരമുള്ള ഒരു ഹാലൊജനിന് അത്തരം ഒരു സംയുക്തത്തിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട് (ഓക്സിഡേഷന് വിധേയമാണ്), ചെറിയ ആരത്തിൽ അത് കൂടുതൽ നെഗറ്റീവ് ആണ് (കുറക്കലിന് വിധേയമാണ്). ഹാലൊജൻ ശ്രേണിയിലെ പ്രവർത്തനത്തിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ പൊതുവായ പ്രവണതയിൽ നിന്നാണ് ഈ വസ്തുത പിന്തുടരുന്നത്. പട്ടികയിൽ അറിയപ്പെടുന്ന ഇൻ്റർഹലോജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ രചനകൾ ചിത്രം 8d കാണിക്കുന്നു (എ കൂടുതൽ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഒരു ഹാലൊജനാണ്).
മൂലകങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള നേരിട്ടുള്ള സമന്വയത്തിലൂടെയാണ് ഇൻ്റർഹലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നത്. അയോഡിന് അസാധാരണമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ 7, IF7 എന്ന സംയുക്തത്തിൽ തിരിച്ചറിയപ്പെടുന്നു, മറ്റ് ഹാലൊജനുകൾക്ക് 7 ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങളെ ഏകോപിപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല. BrF3, ClF3 ദ്രാവക പദാർത്ഥങ്ങൾ, രാസപരമായി ഫ്ലൂറിനിനോട് സാമ്യമുള്ളതും എന്നാൽ ഫ്ലൂറൈഡിന് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദവുമാണ്, പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, BrF3 കൂടുതൽ ഫലപ്രദമാണ്. ട്രൈഫ്‌ലൂറൈഡുകൾ ശക്തമായ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളായതിനാൽ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലായതിനാൽ അവ റോക്കറ്റ് ഇന്ധനത്തിൻ്റെ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ.ഹാലോജനുകൾ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് HX രൂപപ്പെടുകയും ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയുമായുള്ള പ്രതികരണം ചെറുതായി സജീവമാക്കുന്നതിലൂടെ സ്ഫോടനാത്മകമായി തുടരുകയും ചെയ്യുന്നു. Br2, I2 എന്നിവയുമായുള്ള ഇടപെടൽ കൂടുതൽ സാവധാനത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനുമായി ഒരു പ്രതിപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നതിന്, പ്രകാശമോ ചൂടോ ഉപയോഗിച്ച് റിയാക്ടറുകളുടെ ഒരു ചെറിയ ഭാഗം സജീവമാക്കിയാൽ മതിയാകും. സജീവമാക്കിയ കണങ്ങൾ സജീവമല്ലാത്തവയുമായി ഇടപഴകുകയും HX രൂപപ്പെടുകയും പുതിയ സജീവമാക്കിയ കണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു, അത് പ്രക്രിയ തുടരുന്നു, പ്രധാന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ രണ്ട് സജീവമാക്കിയ കണങ്ങളുടെ പ്രതികരണം ഒരു ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ രൂപീകരണത്തോടെ അവസാനിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, H2, Cl2 എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള HCl രൂപീകരണം:

നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണത്തേക്കാൾ ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമായ രീതികൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ:

വാതകാവസ്ഥയിൽ, HX കോവാലൻ്റ് സംയുക്തങ്ങളാണ്, എന്നാൽ ജലീയ ലായനിയിൽ അവ (HF ഒഴികെ) ശക്തമായ ആസിഡുകളായി മാറുന്നു. ജല തന്മാത്രകൾ ഹാലൊജനിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ ഫലപ്രദമായി വലിച്ചെടുക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്. ജലാംശം കാരണം എല്ലാ ആസിഡുകളും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു: HX + H2O -> H3O+ + X
മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളേക്കാൾ സങ്കീർണ്ണമായ രൂപീകരണത്തിന് HF കൂടുതൽ സാധ്യതയുണ്ട്. എച്ച്, എഫ് എന്നിവയിലെ ചാർജുകൾ വളരെ വലുതാണ്, ഈ ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്, കോമ്പോസിഷൻ്റെ പോളിമറുകൾ (HF)x പോലെയുള്ള HX-അസോസിയേറ്റ്സിൻ്റെ രൂപീകരണം, ഇവിടെ x = 3. അത്തരമൊരു പരിഹാരത്തിൽ, a യുടെ സ്വാധീനത്തിൽ വിഘടനം മൊത്തം ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൻ്റെ ഏതാനും ശതമാനത്തിൽ കൂടുതൽ ജല തന്മാത്ര സംഭവിക്കുന്നു. മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് SiO2, സിലിക്കേറ്റുകൾ എന്നിവയുമായി സജീവമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, വാതക SiF4 പുറത്തുവിടുന്നു. അതിനാൽ, എച്ച്എഫ് (ഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്) ൻ്റെ ജലീയ ലായനി ഗ്ലാസ് എച്ചിംഗിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഗ്ലാസിൽ അല്ല, പാരഫിൻ അല്ലെങ്കിൽ പോളിയെത്തിലീൻ പാത്രങ്ങളിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നു. ശുദ്ധമായ HF, മുറിയിലെ ഊഷ്മാവിൽ (19.52°C) താഴെയായി തിളച്ചുമറിയുന്നു, അതിനാൽ ഇത് സ്റ്റീൽ സിലിണ്ടറുകളിൽ ഒരു ദ്രാവകമായി സൂക്ഷിക്കുന്നു. HCl ൻ്റെ ജലീയ ലായനിയെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. 36 wt% HCl അടങ്ങിയ ഒരു പൂരിത ലായനി രാസ വ്യവസായത്തിലും ലബോറട്ടറികളിലും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ കൂടി കാണുക).
അസ്റ്റാറ്റിൻഹാലൊജെൻ കുടുംബത്തിലെ ഈ രാസ മൂലകത്തിന് At, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 85 എന്ന ചിഹ്നമുണ്ട്, ചില ധാതുക്കളിൽ ചെറിയ അളവിൽ മാത്രമേ ഇത് നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. 1869-ൽ, D.I. മെൻഡലീവ് അതിൻ്റെ നിലനിൽപ്പും ഭാവിയിൽ കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യതയും പ്രവചിച്ചു. D. Corson, K. Mackenzie, E. Segre എന്നിവർ 1940-ൽ Astatine കണ്ടുപിടിച്ചു. 20-ലധികം ഐസോടോപ്പുകൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അതിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാലം ജീവിച്ചത് 210At ഉം 211At ഉം ആണ്. ചില വിവരങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, 20983Bi ഹീലിയം ന്യൂക്ലിയസുകളാൽ ബോംബിടുമ്പോൾ, ഐസോടോപ്പ് അസ്റ്റാറ്റിൻ-211 രൂപപ്പെടുന്നു; അസ്റ്റാറ്റിൻ കോവാലൻ്റ് ലായകങ്ങളിൽ ലയിക്കുന്നതായി റിപ്പോർട്ട് ചെയ്യപ്പെട്ടിട്ടുണ്ട്, മറ്റ് ഹാലോജനുകളെപ്പോലെ രൂപപ്പെടാം, കൂടാതെ AtO4 അയോൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ സാധ്യതയുണ്ട്. (1010 mol/l സാന്ദ്രതയുള്ള പരിഹാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഈ ഡാറ്റ ലഭിച്ചത്.)

ഹാലൊജനുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഫ്ലൂറിൻ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് മാത്രമായിരിക്കും, ഇത് ഡി.ഐ.യുടെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ എളുപ്പത്തിൽ വിശദീകരിക്കാം. ഇത് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, ചില ഉദാത്ത വാതകങ്ങളെ പോലും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:

2F 2 +Xe=XeF 4

ഫ്ലൂറിൻ ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം വിശദീകരിക്കണം

എന്നാൽ ഒരു ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയുടെ നാശത്തിന് പുതിയ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണ സമയത്ത് പുറത്തുവിടുന്നതിനേക്കാൾ വളരെ കുറച്ച് ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്.

അങ്ങനെ, ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ചെറിയ ആരം കാരണം, ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിലെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ പരസ്പരം കൂട്ടിയിടിക്കുകയും ദുർബലമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഹാലോജനുകൾ മിക്കവാറും എല്ലാ ലളിതമായ വസ്തുക്കളുമായും ഇടപഴകുന്നു.

1. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണം ഏറ്റവും ശക്തമായി സംഭവിക്കുന്നു. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഫ്ലൂറിൻ എല്ലാ ലോഹങ്ങളുമായും (സ്വർണ്ണവും പ്ലാറ്റിനവും ഉൾപ്പെടെ) പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു; തണുപ്പിൽ അത് ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ, ഈയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ചെമ്പും നിക്കലും ഉപയോഗിച്ച്, തണുപ്പിൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം ലോഹത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ ഒരു സംരക്ഷിത പാളി രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ലോഹത്തെ കൂടുതൽ ഓക്സീകരണത്തിൽ നിന്ന് സംരക്ഷിക്കുന്നു.

ക്ലോറിൻ ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുമായി ശക്തമായി പ്രതികരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, ടിൻ എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു. ബ്രോമിനും അയഡിനും സമാനമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഹാലൊജനുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു എക്സോതെർമിക് പ്രക്രിയയാണ്, ഇത് സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് പ്രകടിപ്പിക്കാം:

2M+nHaI 2 =2MHaI DH<0

ലോഹ ഹാലൈഡുകൾ സാധാരണ ലവണങ്ങളാണ്.

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ ഹാലൊജനുകൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ലോഹ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു, ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങൾ സ്വീകരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

2. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഫ്ലൂറിൻ ഒരു സ്ഫോടനത്തോടെ ഇരുട്ടിൽ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള ക്ലോറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തനം സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.

ബ്രോമിനും ഹൈഡ്രജനും ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ ഇടപെടുകയുള്ളൂ, ശക്തമായ ചൂടിൽ (350 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ) ഹൈഡ്രജനുമായി അയോഡിൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഈ പ്രക്രിയ പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്.

H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Br 2 = 2 HBr

Н 2 +I 2 « 350° 2HI

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ് ഹാലൊജൻ.

വെളിച്ചത്തിൽ ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് ഇനിപ്പറയുന്ന സംവിധാനമുണ്ടെന്ന് ഗവേഷണങ്ങൾ തെളിയിച്ചിട്ടുണ്ട്.

Cl 2 തന്മാത്ര ഒരു ലൈറ്റ് ക്വാണ്ടം hv ആഗിരണം ചെയ്യുകയും അജൈവ Cl റാഡിക്കലുകളായി വിഘടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. . ഇത് പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തുടക്കമായി വർത്തിക്കുന്നു (പ്രതികരണത്തിൻ്റെ പ്രാരംഭ ആവേശം). പിന്നെ അത് തനിയെ തുടരുന്നു. ക്ലോറിൻ റാഡിക്കൽ Cl. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ റാഡിക്കൽ H ഉം HCl ഉം രൂപം കൊള്ളുന്നു. അതാകട്ടെ, ഹൈഡ്രജൻ റാഡിക്കൽ H. Cl 2 തന്മാത്രയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് HCl, Cl എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. തുടങ്ങിയവ.

Сl 2 +hv=Сl. +Cl.

Cl. +H 2 =HCl+H.

N. +Cl 2 =HCl+C1.

പ്രാരംഭ ആവേശം തുടർച്ചയായ പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഒരു ശൃംഖലയ്ക്ക് കാരണമായി. അത്തരം പ്രതികരണങ്ങളെ ചെയിൻ റിയാക്ഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഫലം ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ആണ്.

3. ഹാലോജനുകൾ ഓക്സിജനുമായും നൈട്രജനുമായും നേരിട്ട് ഇടപെടുന്നില്ല.

4. ഹാലോജനുകൾ മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി നന്നായി പ്രതികരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

2P+3Cl 2 =2PCl 3 2P+5Cl 2 =2PCl 5 Si+2F 2 =SiF 4

ഹാലോജനുകൾ (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവയുടെ രാസപ്രവർത്തനം ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയ്ക്ക് ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയേക്കാൾ കുറവാണ്.

മുകളിലുള്ള എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലും, ഹാലൊജനുകൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഹാലൊജനുകളുടെ ഇടപെടൽ. 5. വെള്ളം കൊണ്ട്.

ഫ്ലൂറിൻ വെള്ളവുമായി സ്ഫോടനാത്മകമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ആറ്റോമിക് ഓക്സിജൻ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

H 2 O+F 2 =2HF+O

ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം അനുസരിച്ച് ശേഷിക്കുന്ന ഹാലൊജനുകൾ വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Gal 0 2 +H 2 O «NGal -1 +NGal +1 O

ഈ പ്രതികരണം ഒരു അസന്തുലിത പ്രതികരണമാണ്, അവിടെ ഹാലൊജൻ ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റും ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്:

Cl 2 +H 2 O«HCl+HClO

Cl 2 +H 2 O«H + +Cl - +HClO

Сl°+1e - ®Сl - Cl°-1e - ®Сl +

ഇവിടെ HCl ശക്തമായ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡാണ്; HClO - ദുർബലമായ ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്

6. ടർപേൻ്റൈൻ + C1 2 = HC1 + കാർബൺ, മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ നീക്കം ചെയ്യാൻ ഹാലോജനുകൾക്ക് കഴിയും.

പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ ക്ലോറിൻ ഹൈഡ്രജനെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു: CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

കൂടാതെ അപൂരിത സംയുക്തങ്ങളുമായി ചേരുന്നു:

C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2

7. F-Cl - Br - I ശ്രേണിയിൽ ഹാലോജനുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറയുന്നു. അതിനാൽ, മുമ്പത്തെ മൂലകം NG തരം (G - ഹാലൊജൻ) ആസിഡുകളിൽ നിന്നും അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്നും തുടർന്നുള്ള ഒന്നിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രവർത്തനം കുറയുന്നു: F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2

അപേക്ഷ

കുടിവെള്ളം, ബ്ലീച്ച് തുണിത്തരങ്ങൾ, പേപ്പർ പൾപ്പ് എന്നിവ അണുവിമുക്തമാക്കാൻ ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്, ബ്ലീച്ച് മുതലായവ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇത് വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉയർന്ന രാസ പ്രതിരോധം ഉള്ള ഫ്ലൂറോപ്ലാസ്റ്റിക്സ്, കൂടാതെ റോക്കറ്റ് ഇന്ധനത്തിനുള്ള ഓക്സിഡൈസർ എന്ന നിലയിലും പോളിമെറിക് വസ്തുക്കളുടെ സമന്വയത്തിൽ ഫ്ലൂറിൻ വിപുലമായ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തി. ചില ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ വൈദ്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാണ്, അവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിവിധ സിന്തസിസുകളിലും വിശകലനങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വലിയ അളവിൽ ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ മരുന്നുകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ

ഹൈഡ്രജൻ HX ഉള്ള ഹാലോജനുകളുടെ സംയുക്തങ്ങൾ, X എന്നത് ഏതെങ്കിലും ഹാലൊജനാണ്, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഹാലോജനുകളുടെ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കാരണം, ബോണ്ടിംഗ് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി അവയിലേക്ക് മാറുന്നു, അതിനാൽ ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ ധ്രുവീയമാണ്.

ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ നിറമില്ലാത്ത വാതകങ്ങളാണ്, അവ രൂക്ഷമായ ഗന്ധമുള്ളതും വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നതുമാണ്. 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, 500 വോള്യം HC1, 600 വോള്യം HBr, 450 വോള്യം HI എന്നിവ 1 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുക. ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളത്തിൽ കലരുന്നു. ജലത്തിലെ ഈ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ലയനം സാന്ദ്രീകൃതമായത് സാധ്യമാക്കുന്നു

പട്ടിക 16. ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ വിഘടനത്തിൻ്റെ ഡിഗ്രികൾ

ബാത്ത് പരിഹാരങ്ങൾ. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ ആസിഡുകൾ പോലെ വിഘടിക്കുന്നു. എച്ച്എഫ് ദുർബലമായി വിഘടിച്ച സംയുക്തങ്ങളിൽ പെടുന്നു, ഇത് കൂളിലെ പ്രത്യേക ബോണ്ട് ശക്തിയാൽ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ശേഷിക്കുന്ന ലായനികളെ ശക്തമായ ആസിഡുകളായി തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

HF - ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് HC1 - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് HBr - ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡ് HI - ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ്

HF - HCl - HBr - HI ശ്രേണിയിലെ ആസിഡുകളുടെ ശക്തി വർദ്ധിക്കുന്നു, ഇത് ഒരേ ദിശയിലുള്ള ബൈൻഡിംഗ് എനർജി കുറയുകയും ഇൻ്റർന്യൂക്ലിയർ ദൂരത്തിലെ വർദ്ധനവുമാണ് വിശദീകരിക്കുന്നത്. ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ ശ്രേണിയിൽ നിന്നുള്ള ഏറ്റവും ശക്തമായ ആസിഡാണ് HI (പട്ടിക 16 കാണുക).

വെള്ളം ധ്രുവീകരിക്കപ്പെടുന്ന വസ്തുത കാരണം ധ്രുവീകരണക്ഷമത വർദ്ധിക്കുന്നു

നീളം കൂടുതലുള്ളതാണ് വലിയ കണക്ഷൻ. ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾക്ക് യഥാക്രമം ഇനിപ്പറയുന്ന പേരുകളുണ്ട്: ഫ്ലൂറൈഡുകൾ, ക്ലോറൈഡുകൾ, ബ്രോമൈഡുകൾ, അയോഡൈഡുകൾ.

ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അവയുടെ ഉണങ്ങിയ രൂപത്തിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾക്ക് മിക്ക ലോഹങ്ങളിലും യാതൊരു സ്വാധീനവുമില്ല.

1. ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾക്ക് ഓക്സിജൻ രഹിത ആസിഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. പല ലോഹങ്ങളുമായും അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളുമായും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുമായും ശക്തമായി ഇടപെടുക; ഹൈഡ്രജനു ശേഷമുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങളെ അവ ബാധിക്കില്ല. ചില ലവണങ്ങളുമായും വാതകങ്ങളുമായും ഇടപഴകുക.

ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഗ്ലാസും സിലിക്കേറ്റും നശിപ്പിക്കുന്നു:

SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O

അതിനാൽ, ഇത് ഗ്ലാസ് പാത്രങ്ങളിൽ സൂക്ഷിക്കാൻ കഴിയില്ല.

2. റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകൾ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, കൂടാതെ Cl - , Br - , I - എന്ന ശ്രേണിയിലെ കുറയ്ക്കുന്ന പ്രവർത്തനം വർദ്ധിക്കുന്നു.

രസീത്

ഫ്ലൂസ്പാറിലെ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്:

CaF 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2HF

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറിനുമായുള്ള നേരിട്ടുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

ഇത് ഒരു സിന്തറ്റിക് ഉൽപാദന രീതിയാണ്.

സൾഫേറ്റ് രീതി ഒരു കേന്ദ്രീകൃത പ്രതികരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്

NaCl ഉള്ള സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്.

ചെറുതായി ചൂടാക്കിയാൽ, പ്രതികരണം HCl, NaHSO 4 എന്നിവയുടെ രൂപീകരണത്തോടെ തുടരുന്നു.

NaCl+H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HCl

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ രണ്ടാം ഘട്ടം സംഭവിക്കുന്നു:

NaCl+NaHSO 4 =Na 2 SO 4 +HCl

എന്നാൽ സമാനമായ രീതിയിൽ HBr ഉം HI ഉം നേടുന്നത് അസാധ്യമാണ്, കാരണം സാന്ദ്രീകൃതവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള അവയുടെ സംയുക്തങ്ങൾ

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനാൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, കാരണം I - ഉം Br - ഉം ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരാണ്.

2NaBr -1 +2H 2 S +6 O 4(k) =Br 0 2 +S +4 O 2 +Na 2 SO 4 +2H 2 O

ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡും ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡും PBr 3, PI 3 എന്നിവയുടെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ലഭിക്കുന്നു: PBr 3 +3H 2 O=3HBr+H 3 PO 3 PI 3 +3H 2 O=3HI+H 3 PO 3

ഹാലൈഡ്സ്

ലോഹ ഹാലൈഡുകൾ സാധാരണ ലവണങ്ങളാണ്. ലോഹ അയോണുകൾക്ക് പോസിറ്റീവ് ചാർജും ഹാലൊജൻ അയോണുകൾക്ക് നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഉള്ള ഒരു അയോണിക് തരം ബോണ്ടാണ് ഇവയുടെ സവിശേഷത. അവർക്ക് ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ് ഉണ്ട്.

Cl - , Br - , I - എന്ന ക്രമത്തിൽ ഹാലൈഡുകളുടെ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവ് വർദ്ധിക്കുന്നു (§2.2 കാണുക).

ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന ലവണങ്ങളുടെ ലയനം AgCl - AgBr - AgI എന്ന ശ്രേണിയിൽ കുറയുന്നു; നേരെമറിച്ച്, AgF ഉപ്പ് വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്. ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ മിക്ക ലവണങ്ങളും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്.

മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഹാലൊജനുകൾ, രാസ ഘടകങ്ങൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ ഇവിടെ വായനക്കാരൻ കണ്ടെത്തും. ലേഖനത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം അവയുടെ രാസ-ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ, പ്രകൃതിയിൽ അവ സംഭവിക്കുന്നത്, ഉപയോഗ രീതികൾ മുതലായവയെക്കുറിച്ച് പരിചയപ്പെടാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കും.

പൊതുവിവരം

പതിനേഴാം ഗ്രൂപ്പിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഡി.ഐ.യുടെ കെമിക്കൽ ടേബിളിൻ്റെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളും ഹാലോജനുകളാണ്. വർഗ്ഗീകരണത്തിൻ്റെ കൂടുതൽ കർശനമായ രീതി അനുസരിച്ച്, ഇവയെല്ലാം പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പായ ഏഴാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഘടകങ്ങളാണ്.

ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള നോൺ-ലോഹങ്ങൾ ഒഴികെ, ലളിതമായ തരത്തിലുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയുന്ന മൂലകങ്ങളാണ് ഹാലൊജനുകൾ. അവയെല്ലാം ഊർജ്ജസ്വലമായ ഓക്സിഡൈസറുകളാണ്, അതിനാൽ, സ്വാഭാവിക സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ചട്ടം പോലെ, അവ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി മിശ്രിത രൂപത്തിലാണ്. സീരിയൽ നമ്പറിംഗ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ഹാലോജനുകളുടെ രാസ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സൂചകം കുറയുന്നു.

ഇനിപ്പറയുന്ന മൂലകങ്ങളെ ഹാലൊജനുകളായി കണക്കാക്കുന്നു: ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ, അസ്റ്റാറ്റിൻ, കൃത്രിമമായി സൃഷ്ടിച്ച ടെന്നസിൻ.

നേരത്തെ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ഉച്ചരിച്ച ഗുണങ്ങളുള്ള ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്, അവയെല്ലാം ലോഹങ്ങളല്ല. പുറംഭാഗത്ത് ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ അയോണിക് ബോണ്ടുകളുടെയും ലവണങ്ങളുടെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെയുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ ഹാലോജനുകൾക്കും ഒരു കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും, അത് +7 എന്ന ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ എത്തുന്നു, എന്നാൽ ഇതിന് ഉയർന്ന അളവിലുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള മൂലകങ്ങളുമായി സംവദിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

പദോൽപ്പത്തിയുടെ സവിശേഷതകൾ

1841-ൽ, സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജെ. ബെർസെലിയസ് ഹാലൊജനുകൾ എന്ന പദം അവതരിപ്പിക്കാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു, അക്കാലത്ത് അറിയപ്പെട്ടിരുന്ന, 1811-ൽ, അത്തരം മൂലകങ്ങളുടെ മുഴുവൻ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഈ പദം അവതരിപ്പിക്കുന്നതിന് മുമ്പ് , ജർമ്മൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ I ഷ്‌വീഗർ ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് "ഉപ്പ്" എന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്ത പദം തന്നെ ഉപയോഗിച്ചു.

ആറ്റോമിക് ഘടനയും ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളും

ഹാലൊജനുകളുടെ പുറം ആറ്റോമിക് ഷെല്ലിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ഇപ്രകാരമാണ്: അസ്റ്റാറ്റിൻ - 6s 2 6p 5, അയോഡിൻ - 5s 2 5p 5, ബ്രോമിൻ 4s 2 4p 5, ക്ലോറിൻ - 3s 2 3p 5, ഫ്ലൂറിൻ 2s 2 2.

പുറം ഷെല്ലിൽ ഏഴ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉള്ള മൂലകങ്ങളാണ് ഹാലോജനുകൾ, ഇത് ഷെൽ പൂർത്തിയാക്കാൻ പര്യാപ്തമല്ലാത്ത ഒരു ഇലക്ട്രോൺ "എളുപ്പത്തിൽ" നേടാൻ അനുവദിക്കുന്നു. സാധാരണയായി ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ -1 ആയി കാണപ്പെടുന്നു. Cl, Br, I, At എന്നിവ ഉയർന്ന അളവിലുള്ള മൂലകങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു: +1, +3, +5, +7. ഫ്ലൂറിൻ സ്ഥിരമായ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ആണ്.

പടരുന്ന

ഉയർന്ന അളവിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം, ഹാലോജനുകൾ സാധാരണയായി സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലാണ് കാണപ്പെടുന്നത്. എഫ് മുതൽ I വരെയുള്ള ആറ്റോമിക് ആരത്തിൻ്റെ വർദ്ധനവിന് അനുസൃതമായി ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ വിതരണത്തിൻ്റെ അളവ് കുറയുന്നു.

ഹാലോജനുകൾ സ്വാഭാവികമായും ഹാലൈഡ് സംയുക്തങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ അയോഡിന് പൊട്ടാസ്യം അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം അയോഡേറ്റ് എന്നിവയുടെ രൂപവും എടുക്കാം. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിനാൽ, അവ സമുദ്രജലത്തിലും പ്രകൃതിദത്തമായ ഉപ്പുവെള്ളത്തിലും കാണപ്പെടുന്നു. എഫ് ഹാലോജനുകളിൽ വളരെ കുറച്ച് ലയിക്കുന്ന അംഗമാണ്, ഇത് മിക്കപ്പോഴും അവശിഷ്ട പാറകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു, അതിൻ്റെ പ്രധാന ഉറവിടം കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡാണ്.

ശാരീരിക ഗുണനിലവാര സവിശേഷതകൾ

ഹാലോജനുകൾ പരസ്പരം വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും, അവയ്ക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുണ്ട്:

1. ഫ്ലൂറിൻ (F2) ഒരു ഇളം മഞ്ഞ വാതകമാണ്, രൂക്ഷവും പ്രകോപിപ്പിക്കുന്നതുമായ ഗന്ധമുണ്ട്, സാധാരണ താപനിലയിൽ കംപ്രസ്സുചെയ്യാൻ കഴിയില്ല. ദ്രവണാങ്കം -220 °C ആണ്, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം -188 °C ആണ്.
2. ക്ലോറിൻ (Cl 2) സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ കംപ്രസ് ചെയ്യാത്ത വാതകമാണ്, സമ്മർദ്ദത്തിലായിരിക്കുമ്പോൾ പോലും, ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്നതും രൂക്ഷമായ ഗന്ധവും പച്ച-മഞ്ഞ നിറവും ഉണ്ട്. ഇത് -101 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഉരുകാനും -34 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളപ്പിക്കാനും തുടങ്ങുന്നു.
3. ബ്രോമിൻ (Br 2) തവിട്ട് കലർന്ന തവിട്ട് നിറവും രൂക്ഷമായ ദുർഗന്ധവും ഉള്ള ഒരു അസ്ഥിരവും കനത്തതുമായ ദ്രാവകമാണ്. ഇത് -7 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഉരുകുകയും 58 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
4. അയോഡിൻ (I 2) - ഈ ഖര പദാർത്ഥത്തിന് ഇരുണ്ട ചാര നിറമുണ്ട്, കൂടാതെ ലോഹ തിളക്കവും രൂക്ഷമായ ഗന്ധവും ഇതിൻ്റെ സവിശേഷതയാണ്. 113.5 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ എത്തുമ്പോൾ ഉരുകൽ പ്രക്രിയ ആരംഭിക്കുന്നു, 184.885 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു.
5. ഒരു അപൂർവ ഹാലൊജനാണ് അസ്റ്റാറ്റിൻ (അറ്റ് 2), ഇത് ഖരരൂപത്തിലുള്ളതും ലോഹ തിളക്കമുള്ള കറുപ്പ്-നീല നിറമുള്ളതുമാണ്. ദ്രവണാങ്കം 244 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസുമായി യോജിക്കുന്നു, 309 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ എത്തിയതിന് ശേഷം തിളപ്പിക്കൽ ആരംഭിക്കുന്നു.

ഹാലൊജനുകളുടെ രാസ സ്വഭാവം

വളരെ ഉയർന്ന ഓക്സിഡൈസിംഗ് പ്രവർത്തനമുള്ള മൂലകങ്ങളാണ് ഹാലൊജനുകൾ, ഇത് F മുതൽ At വരെയുള്ള ദിശയിൽ കുറയുന്നു. ഫ്ലൂറിൻ, ഹാലോജനുകളുടെ ഏറ്റവും സജീവമായ പ്രതിനിധിയായതിനാൽ, അറിയപ്പെടുന്നവയെ ഒഴിവാക്കാതെ, എല്ലാത്തരം ലോഹങ്ങളുമായും പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും. ലോഹങ്ങളുടെ ഭൂരിഭാഗം പ്രതിനിധികളും, ഒരു ഫ്ലൂറിൻ അന്തരീക്ഷത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ, സ്വയമേവയുള്ള ജ്വലനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു, വലിയ അളവിൽ ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു.

ഫ്ലൂറിൻ ചൂടിൽ തുറന്നുകാട്ടാതെ, H2, C, P, S, Si തുടങ്ങിയ ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത ഒരു വലിയ സംഖ്യയുമായി ഇതിന് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. ഈ കേസിലെ പ്രതികരണങ്ങളുടെ തരം എക്സോതെർമിക് ആണ്, ഒപ്പം ഒരു സ്ഫോടനത്തോടൊപ്പം ഉണ്ടാകാം. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ശേഷിക്കുന്ന ഹാലോജനുകളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ എഫ് നിർബന്ധിക്കുന്നു, കൂടാതെ വികിരണത്തിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ, ഈ മൂലകത്തിന് നിഷ്ക്രിയ സ്വഭാവമുള്ള കനത്ത വാതകങ്ങളുമായി പൂർണ്ണമായും പ്രതികരിക്കാൻ കഴിയും.

സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഫ്ലൂറിൻ ഉയർന്ന ഊർജ്ജ പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് കാരണമാകുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, അത് ഒരു സ്ഫോടനത്തിന് കാരണമാകും.

ക്ലോറിൻ റിയാക്ടീവ് ആയിരിക്കാം, പ്രത്യേകിച്ച് അതിൻ്റെ സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ. അതിൻ്റെ പ്രവർത്തന നിലവാരം ഫ്ലൂറിനേക്കാൾ കുറവാണ്, പക്ഷേ മിക്കവാറും എല്ലാ ലളിതമായ വസ്തുക്കളുമായും പ്രതികരിക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും, പക്ഷേ നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ, നോബിൾ വാതകങ്ങൾ എന്നിവയുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ചൂടാകുമ്പോഴോ നല്ല വെളിച്ചത്തിലോ, ക്ലോറിൻ ഒരു സ്ഫോടനത്തോടൊപ്പം അക്രമാസക്തമായ പ്രതികരണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

കൂടാതെ, പകരം വയ്ക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കും, Cl ന് ധാരാളം സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. ലോഹമോ ഹൈഡ്രജനോ ഉപയോഗിച്ച് സൃഷ്ടിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ചൂടാക്കുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി Br, I എന്നിവയെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടരാക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും, കൂടാതെ ആൽക്കലൈൻ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കാനും കഴിയും.

ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലൂറിൻ എന്നിവയെ അപേക്ഷിച്ച് ബ്രോമിൻ രാസപരമായി സജീവമല്ല, പക്ഷേ ഇപ്പോഴും വളരെ വ്യക്തമായി കാണിക്കുന്നു. മിക്കപ്പോഴും ബ്രോമിൻ Br ഒരു ദ്രാവകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു എന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം, കാരണം ഈ അവസ്ഥയിൽ മറ്റ് സമാന സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഏകാഗ്രതയുടെ പ്രാരംഭ ബിരുദം Cl യേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. രസതന്ത്രത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് ഓർഗാനിക്. H 2 O യിൽ ലയിക്കുകയും ഭാഗികമായി പ്രതികരിക്കുകയും ചെയ്യാം.

ഹാലൊജെൻ മൂലകം അയോഡിൻ ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം I 2 രൂപപ്പെടുത്തുകയും H 2 O യുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും ലായനികളുടെ അയോഡൈഡുകളിൽ ലയിക്കുകയും അതുവഴി സങ്കീർണ്ണമായ അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. മിക്ക ഹാലോജനുകളിൽ നിന്നും ഞാൻ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അത് മിക്ക ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവരുമായും പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, ലോഹങ്ങളുമായി സാവധാനം പ്രതികരിക്കുന്നു, അത് ചൂടാക്കണം. ശക്തമായ ചൂടാക്കലിന് വിധേയമാകുമ്പോൾ മാത്രമേ ഇത് ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുള്ളൂ, പ്രതികരണം എൻഡോതെർമിക് ആണ്.

അപൂർവ ഹാലൊജൻ അസ്റ്റാറ്റിൻ (At) അയോഡിനേക്കാൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം കുറവാണ്, പക്ഷേ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. വിഘടനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, അയോണുകളും കാറ്റേഷനുകളും പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.

ഉപയോഗ മേഖലകൾ

ഹാലൊജൻ സംയുക്തങ്ങൾ മനുഷ്യർ വിവിധ പ്രവർത്തന മേഖലകളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. Al ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ പ്രകൃതിദത്ത ക്രയോലൈറ്റ് (Na 3 AlF 6) ഉപയോഗിക്കുന്നു. ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ, കെമിക്കൽ കമ്പനികൾ പലപ്പോഴും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാർ ഭാഗങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ, ഹാലൊജനുകൾ പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹെഡ്‌ലൈറ്റുകൾ അത്തരത്തിലുള്ള ഒരു വിശദാംശമാണ്. കാറിൻ്റെ ഈ ഘടകത്തിനായി ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ള മെറ്റീരിയൽ തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നത് വളരെ പ്രധാനമാണ്, കാരണം ഹെഡ്ലൈറ്റുകൾ രാത്രിയിൽ റോഡിനെ പ്രകാശിപ്പിക്കുകയും നിങ്ങളെയും മറ്റ് വാഹനമോടിക്കുന്നവരെയും കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗവുമാണ്. ഹെഡ്ലൈറ്റുകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും മികച്ച സംയോജിത വസ്തുക്കളിൽ ഒന്നായി സെനോൺ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ഹാലൊജൻ ഈ നിഷ്ക്രിയ വാതകത്തേക്കാൾ ഗുണനിലവാരത്തിൽ വളരെ താഴ്ന്നതല്ല.

ടൂത്ത് പേസ്റ്റുകളിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഫ്ലൂറൈഡ് ആണ് നല്ലൊരു ഹാലൊജൻ. ദന്തരോഗം - ക്ഷയരോഗം ഉണ്ടാകുന്നത് തടയാൻ ഇത് സഹായിക്കുന്നു.

ഹാലൊജെൻ മൂലകം ക്ലോറിൻ (Cl) HCl ഉൽപാദനത്തിൽ അതിൻ്റെ ഉപയോഗം കണ്ടെത്തുന്നു, പ്ലാസ്റ്റിക്, റബ്ബർ, സിന്തറ്റിക് നാരുകൾ, ചായങ്ങൾ, ലായകങ്ങൾ തുടങ്ങിയ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സമന്വയത്തിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ ലിനൻ, കോട്ടൺ എന്നിവ ബ്ലീച്ചുകളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു മെറ്റീരിയൽ, പേപ്പർ, കുടിവെള്ളത്തിലെ ബാക്ടീരിയകളെ ചെറുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു മാർഗം.

ശ്രദ്ധ! വിഷ!

വളരെ ഉയർന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം കാരണം, ഹാലൊജനുകളെ വിഷം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പ്രതികരണങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കാനുള്ള കഴിവ് ഫ്ലൂറിനിൽ വളരെ വ്യക്തമായി പ്രകടമാണ്. ഹാലോജനുകൾക്ക് ശ്വാസംമുട്ടൽ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ട്, കൂടാതെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ടിഷ്യു കേടുവരുത്തും.

നീരാവിയിലും എയറോസോളിലുമുള്ള ഫ്ലൂറിൻ ഹാലോജനുകളുടെ ഏറ്റവും അപകടകരമായ രൂപങ്ങളിലൊന്നായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ചുറ്റുമുള്ള ജീവജാലങ്ങൾക്ക് ഹാനികരമാണ്. വാസനയാൽ ഇത് മോശമായി മനസ്സിലാക്കപ്പെടുന്നതും മികച്ച ഏകാഗ്രത നേടിയതിനുശേഷം മാത്രമേ അനുഭവപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്നതുമാണ് ഇതിന് കാരണം.

സംഗ്രഹിക്കുന്നു

നമുക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ഹാലൊജനുകൾ ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഭാഗമാണ്, അവയ്ക്ക് നിരവധി ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ, ആറ്റോമിക് ഘടന, ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ, ലോഹങ്ങളോടും ലോഹങ്ങളോടും പ്രതികരിക്കാനുള്ള കഴിവ് എന്നിവയിൽ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. വ്യക്തിഗത പരിചരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലെ അഡിറ്റീവുകൾ മുതൽ ഓർഗാനിക് കെമിക്കൽസ് അല്ലെങ്കിൽ ബ്ലീച്ചുകൾ എന്നിവയുടെ സമന്വയം വരെ വിവിധ വ്യാവസായിക ആപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു കാർ ഹെഡ്‌ലൈറ്റിൽ പ്രകാശം നിലനിർത്തുന്നതിനും സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുമുള്ള ഏറ്റവും മികച്ച മാർഗം സെനോൺ ആണെന്ന വസ്തുത ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, ഹാലൊജൻ പ്രായോഗികമായി അതിനേക്കാൾ താഴ്ന്നതാണ്, മാത്രമല്ല ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുകയും അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്.

ഹാലൊജൻ എന്താണെന്ന് ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള എന്തെങ്കിലും ചോദ്യങ്ങളുള്ള ഒരു സ്കാൻവേഡ് നിങ്ങൾക്ക് ഇനി ഒരു തടസ്സമാകില്ല.

പൊതു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ ഘടകങ്ങളാണ് ഹാലോജനുകൾ (ഗ്രീക്ക് ഹാലോസിൽ നിന്ന് - ഉപ്പ്, ജീനുകൾ - രൂപീകരണം) എന്നിവയാണ്: ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ, അസ്റ്റാറ്റിൻ.

മേശ. ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങളുടെയും തന്മാത്രകളുടെയും ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയും ചില ഗുണങ്ങളും

1) ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ പൊതുവായ ഇലക്ട്രോണിക് കോൺഫിഗറേഷൻ nS2nP5 ആണ്.
2) മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക സംഖ്യയിലെ വർദ്ധനവോടെ, ആറ്റങ്ങളുടെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കുറയുന്നു, ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ ദുർബലമാകുന്നു (ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു); ഹാലൊജനുകൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്;
3) ഹാലൊജൻ തന്മാത്രകളിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
4) ആറ്റോമിക പിണ്ഡം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, നിറം ഇരുണ്ടതായിത്തീരുന്നു, ഉരുകൽ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ, അതുപോലെ സാന്ദ്രത എന്നിവ വർദ്ധിക്കുന്നു.
5) ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ ശക്തി വർദ്ധിക്കുന്നു.
6) ഹാലോജനുകൾക്ക് പരസ്പരം സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയും (ഉദാഹരണത്തിന്, BrCl)

ഫ്ലൂറിനും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

ഫ്ലൂറിൻ എഫ് 2 - 1886-ൽ എ. മോയ്‌സൻ കണ്ടെത്തി.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

വാതകത്തിന് ഇളം മഞ്ഞ നിറമുണ്ട്; t° ഉരുകൽ = -219°C, t° തിളയ്ക്കൽ = -183°C.

രസീത്

പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം KHF2 ഉരുകുന്നു:

രാസ ഗുണങ്ങൾ

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ് F2:

1. 2F2 + 2H2O ® 4HF + O2
2. H2 + F2 ® 2HF (സ്ഫോടനത്തോടെ)
3. Cl2 + F2 ® 2ClF

ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ്

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന, എം.പി. = - 83.5 ° C; t° തിളപ്പിക്കുക. = 19.5 ° C;

രസീത്

CaF2 + H2SO4(conc.) ® CaSO4 + 2HF

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1) വെള്ളത്തിലെ HF ൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം - ദുർബലമായ ആസിഡ് (ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക്):

HF « H+ + F-

ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ - ഫ്ലൂറൈഡുകൾ

2) ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഗ്ലാസ് അലിയിക്കുന്നു:

SiO2 + 4HF ® SiF4+ 2H2O

SiF4 + 2HF ® H2 ഹെക്സാഫ്ലൂറോസിലിക് ആസിഡ്

ക്ലോറിനും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

ക്ലോറിൻ Cl2 - 1774-ൽ K. Scheele കണ്ടെത്തി.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഗ്യാസ് മഞ്ഞ-പച്ച നിറം, mp. = -101 ° C, t ° തിളപ്പിക്കുക. = -34°C.

രസീത്

ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരോ വൈദ്യുത പ്രവാഹമോ ഉള്ള ക്ലിയോണുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ:

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl ® 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

NaCl ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം (വ്യാവസായിക രീതി):

2NaCl + 2H2O ® H2 + Cl2 + 2NaOH

രാസ ഗുണങ്ങൾ

ക്ലോറിൻ ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്.

1) ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

2Na + Cl2 ® 2NaCl
Ni + Cl2 ® NiCl2
2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3

2) ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

H2 + Cl2 -hn® 2HCl
2P + 3Cl2 ® 2PClЗ

3) ജലവുമായുള്ള പ്രതികരണം:

Cl2 + H2O « HCl + HClO

4) ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ:

Cl2 + 2KOH –5°C® KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH –40°C® 5KCl + KClOЗ + 3H2O
Cl2 + Ca(OH)2 ® CaOCl2(ബ്ലീച്ച്) + H2O

5) ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളിൽ നിന്നും അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്നും ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു.

Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2

ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

നിറമില്ലാത്ത വാതകം, കടുത്ത ദുർഗന്ധം, വിഷം, വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ് (1: 400).
t°pl. = -114 ° C, t ° തിളപ്പിക്കുക. = -85°C.

രസീത്

1) സിന്തറ്റിക് രീതി (വ്യാവസായിക):

H2 + Cl2 ® 2HCl

2) ഹൈഡ്രോസൾഫേറ്റ് രീതി (ലബോറട്ടറി):

NaCl(സോളിഡ്) + H2SO4(conc.) ® NaHSO4 + HCl

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1) വെള്ളത്തിലെ HCl ലായനി - ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് - ശക്തമായ ആസിഡ്:

HCl « H+ + Cl-

2) ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

3) മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച്:

MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O

4) ബേസുകളും അമോണിയയും:

HCl + KOH ® KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 ® AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 ® NH4Cl

5) ലവണങ്ങൾക്കൊപ്പം:

CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3

മിനറൽ ആസിഡുകളിൽ ലയിക്കാത്ത സിൽവർ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ വെളുത്ത അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം, ലായനിയിലെ ക്ലാനിയണുകൾ കണ്ടെത്തുന്നതിനുള്ള ഒരു ഗുണപരമായ പ്രതികരണമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങളാണ്, അവ ക്ലോറിനുമായുള്ള ലോഹങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അല്ലെങ്കിൽ ലോഹങ്ങൾ, അവയുടെ ഓക്സൈഡുകൾ, ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായുള്ള ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വഴി ലഭിക്കുന്നു; ചില ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കൈമാറ്റം ചെയ്യുക

2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3
Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl ® PbCl2¯ + 2HNO3

മിക്ക ക്ലോറൈഡുകളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു (വെള്ളി, ലെഡ്, മോണോവാലൻ്റ് മെർക്കുറി ക്ലോറൈഡുകൾ എന്നിവ ഒഴികെ).

ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് HCl+1O
H-O-Cl

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനികളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ.

രസീത്

Cl2 + H2O « HCl + HClO

രാസ ഗുണങ്ങൾ

HClO ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാണ്:

1) വിഘടിപ്പിക്കുന്നു, ആറ്റോമിക് ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടുന്നു

HClO - വെളിച്ചത്തിൽ® HCl + O

2) ആൽക്കലിസ് ഉപയോഗിച്ച് ഇത് ലവണങ്ങൾ നൽകുന്നു - ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ

HClO + KOH ® KClO + H2O

2HI + HClO ® I2¯ + HCl + H2O

ക്ലോറസ് ആസിഡ് HCl+3O2
H–O–Cl=O

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ജലീയ ലായനികളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കൂ.

രസീത്

ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിൻ്റെ ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുമായി (IV) പ്രതിപ്രവർത്തനം നടത്തിയാണ് ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നത്, ഇത് H2SO4 ലെ ബെർത്തോലെറ്റ് ഉപ്പ്, ഓക്സാലിക് ആസിഡ് എന്നിവയിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നു:

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + 2CO2 + 2СlO2 + 2H2O
2ClO2 + H2O2 ® 2HClO2 + O2

രാസ ഗുണങ്ങൾ

HClO2 ഒരു ദുർബല ആസിഡും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാണ്; ക്ലോറസ് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറൈറ്റുകൾ:

HClO2 + KOH ® KClO2 + H2O

2) അസ്ഥിരമാണ്, സംഭരണ ​​സമയത്ത് വിഘടിക്കുന്നു

4HClO2 ® HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് HCl+5O3

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ജലീയ ലായനികളിൽ മാത്രം സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

രസീത്

Ba (ClO3)2 + H2SO4 ® 2HClO3 + BaSO4¯

രാസ ഗുണങ്ങൾ

HClO3 - ശക്തമായ ആസിഡും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റും; പെർക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - ക്ലോറേറ്റുകൾ:

6P + 5HClO3 ® 3P2O5 + 5HCl
HClO3 + KOH ® KClO3 + H2O

KClO3 - ബെർത്തോളറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ്; ചൂടാക്കിയ (40°C) KOH ലായനിയിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ടാണ് ഇത് ലഭിക്കുന്നത്:

3Cl2 + 6KOH ® 5KCl + KClO3 + 3H2O

ബെർത്തോളറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു; ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് വിഘടിക്കുന്നു:

4KClO3 - cat® KCl + 3KClO4 ഇല്ലാതെ
2KClO3 –MnO2 cat® 2KCl + 3O2

പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് HCl+7O4

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം, തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം. = 25°C, താപനില = -101°C.

രസീത്

KClO4 + H2SO4 ® KHSO4 + HClO4

രാസ ഗുണങ്ങൾ

HClO4 വളരെ ശക്തമായ ആസിഡും വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാണ്; പെർക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - പെർക്ലോറേറ്റുകൾ.

HClO4 + KOH ® KClO4 + H2O

2) ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പെർക്ലോറിക് ആസിഡും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളും വിഘടിക്കുന്നു:

4HClO4 –t°® 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
KClO4 –t°® KCl + 2O2

ബ്രോമിനും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

ബ്രോമിൻ Br2 - 1826-ൽ ജെ. ബാലാർഡ് കണ്ടുപിടിച്ചത്.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

കനത്ത വിഷ പുകകളുള്ള തവിട്ട് ദ്രാവകം; അസുഖകരമായ മണം ഉണ്ട്; r= 3.14 g/cm3; t°pl. = -8 ° C; t° തിളപ്പിക്കുക. = 58 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്.

രസീത്

ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ വഴി Br അയോണുകളുടെ ഓക്സീകരണം:

MnO2 + 4HBr ® MnBr2 + Br2 + 2H2O
Cl2 + 2KBr ® 2KCl + Br2

രാസ ഗുണങ്ങൾ

സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ, ബ്രോമിൻ ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്; അതിൻ്റെ ജലീയ ലായനി - "ബ്രോമിൻ വെള്ളം" (3.58% ബ്രോമിൻ അടങ്ങിയത്) സാധാരണയായി ഒരു ദുർബലമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

1) ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

2Al + 3Br2 ® 2AlBr3

2) ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

H2 + Br2 « 2HBr
2P + 5Br2 ® 2PBr5

3) വെള്ളവും ക്ഷാരവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Br2 + H2O « HBr + HBrO
Br2 + 2KOH ® KBr + KBrO + H2O

4) ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

Br2 + 2HI ® I2 + 2HBr
Br2 + H2S ® S + 2HBr

ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ് HBr

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു; t° തിളപ്പിക്കുക. = -67 ° C; t°pl. = -87°C.

രസീത്

2NaBr + H3PO4 –t°® Na2HPO4 + 2HBr

PBr3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HBr

രാസ ഗുണങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനി ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡാണ്, ഇത് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനേക്കാൾ ശക്തമാണ്. ഇത് HCl യുടെ അതേ പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നു:

1) വിഘടനം:

HBr « H+ + Br -

2) ഹൈഡ്രജൻ വരെയുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലെ ലോഹങ്ങളോടൊപ്പം:

Mg + 2HBr ® MgBr2 + H2

3) മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ ഉപയോഗിച്ച്:

CaO + 2HBr ® CaBr2 + H2O

4) ബേസുകളും അമോണിയയും:

NaOH + HBr ® NaBr + H2O
Fe(OH)3 + 3HBr ® FeBr3 + 3H2O
NH3 + HBr ® NH4Br

5) ലവണങ്ങൾക്കൊപ്പം:

MgCO3 + 2HBr ® MgBr2 + H2O + CO2
AgNO3 + HBr ® AgBr¯ + HNO3

ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങളെ ബ്രോമൈഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അവസാന പ്രതികരണം - സിൽവർ ബ്രോമൈഡിൻ്റെ മഞ്ഞ, ആസിഡ്-ലയിക്കാത്ത അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം - ലായനിയിലെ Br - അയോണിനെ കണ്ടെത്താൻ സഹായിക്കുന്നു.

6) HBr ഒരു ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്:

2HBr + H2SO4(conc.) ® Br2 + SO2 + 2H2O
2HBr + Cl2 ® 2HCl + Br2

ബ്രോമിൻ ഓക്സിജൻ ആസിഡുകളിൽ, ദുർബലമായ ബ്രോമിനേറ്റഡ് ആസിഡ് HBr+1O, ശക്തമായ ബ്രോമിനേറ്റഡ് ആസിഡ് HBr+5O3 എന്നിവ അറിയപ്പെടുന്നു.
അയോഡിനും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

അയോഡിൻ I2 - 1811-ൽ B. കോർട്ടോയിസ് കണ്ടെത്തി.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ലോഹ തിളക്കമുള്ള ഇരുണ്ട പർപ്പിൾ നിറത്തിലുള്ള സ്ഫടിക പദാർത്ഥം.
r= 4.9 g/cm3; t°pl.= 114°C; തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് = 185 ° സെ. ജൈവ ലായകങ്ങളിൽ (മദ്യം, CCL4) വളരെ ലയിക്കുന്നു.

രസീത്

ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാൽ ഐ-അയോണുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ:

Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
2KI + MnO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1) ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്:

2Al + 3I2 ® 2AlI3

2) ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച്:

3) ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരോടൊപ്പം:

I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI
I2 + H2S ® S + 2HI

4) ക്ഷാരങ്ങൾക്കൊപ്പം:

3I2 + 6NaOH ® 5NaI + NaIO3 + 3H2O

ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡ്

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ്. = -35 ° C; t°pl. = -51°C.

രസീത്

I2 + H2S ® S + 2HI

2P + 3I2 + 6H2O ® 2H3PO3 + 6HI

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1) വെള്ളത്തിൽ HI യുടെ ഒരു പരിഹാരം - ശക്തമായ ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡ്:

HI « H+ + I-
2HI + Ba(OH)2 ® BaI2 + 2H2O

ഹൈഡ്രോയോഡിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - അയോഡൈഡുകൾ (മറ്റ് HI പ്രതികരണങ്ങൾക്ക്, HCl, HBr എന്നിവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ കാണുക)

2) HI വളരെ ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്:

2HI + Cl2 ® 2HCl + I2
8HI + H2SO4(conc.) ® 4I2 + H2S + 4H2O
5HI + 6KMnO4 + 9H2SO4 ® 5HIO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O

3) ലായനിയിലെ ഐ-ആനിയനുകളുടെ തിരിച്ചറിയൽ:

NaI + AgNO3 ® AgI¯ + NaNO3
HI + AgNO3 ® AgI¯ + HNO3

ആസിഡുകളിൽ ലയിക്കാത്ത സിൽവർ അയഡൈഡിൻ്റെ ഇരുണ്ട മഞ്ഞ അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

അയോഡിൻറെ ഓക്സിജൻ ആസിഡുകൾ

ഹൈഡ്രോസ് ആസിഡ് HI+5O3

നിറമില്ലാത്ത ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥം, ദ്രവണാങ്കം = 110 ° C, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്.

സ്വീകരിക്കുക:

3I2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O

HIO3 ഒരു ശക്തമായ ആസിഡും (ലവണങ്ങൾ - അയോഡേറ്റുകൾ) ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാണ്.

അയോഡിക് ആസിഡ് H5I+7O6

ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക് പദാർത്ഥം, വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന, ദ്രവണാങ്കം = 130 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്.
ദുർബലമായ ആസിഡ് (ലവണങ്ങൾ - കാലഘട്ടങ്ങൾ); ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്.