مبدل طول و فاصله مبدل جرم مبدل اندازه گیری حجم محصولات فله و محصولات غذایی مبدل منطقه مبدل حجم و واحدهای اندازه گیری در دستور پخت غذا مبدل دما مبدل فشار، تنش مکانیکی، مبدل مدول یانگ مبدل انرژی و کار مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل زمان سرعت خطی زاویه مسطحمبدل عدد بازده حرارتی و مصرف سوخت به سیستم های مختلف notation مبدل واحدهای اندازه گیری مقدار اطلاعات نرخ ارز ابعاد لباس زنانهو کفش سایزهای لباس و کفش مردانه مبدل سرعت زاویه ای و فرکانس چرخش مبدل شتاب مبدل شتاب زاویه ای مبدل تراکم مبدل حجم ویژه مبدل لحظه ای اینرسی مبدل لحظه نیرو مبدل گشتاور مبدل گشتاور گرمای ویژهاحتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه احتراق (بر حسب حجم) مبدل اختلاف دما مبدل ضریب انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتیمبدل رسانایی حرارتی ظرفیت گرمایی ویژهقرار گرفتن در معرض انرژی و مبدل برق تابش حرارتیمبدل چگالی جریان دمامبدل ضریب انتقال حرارت مبدل سرعت جریان حجم مبدل دبی جرم مبدل دبی مولی مبدل تراکم جریان جرم مبدل غلظت مولی مبدل غلظت جرم در مبدل محلول مبدل ویسکوزیته دینامیکی (مطلق) مبدل ویسکوزیته سینماتیک مبدل تنش سطحی مبدل نفوذپذیری بخار مبدل نرخ نفوذپذیری بخار و تبدیل بخار مبدل سطح صدا مبدل حساسیت میکروفون مبدل سطح فشار صدا(SPL) مبدل سطح فشار صدا با فشار مرجع قابل انتخاب مبدل روشنایی مبدل شدت نوری مبدل روشنایی مبدل گرافیک کامپیوتری مبدل فرکانس و طول موج مبدل توان و فاصله کانونی دیوپتر قدرت و بزرگنمایی لنز (×) شارژ الکتریکیمبدل تراکم شارژ خطی مبدل تراکم شارژ سطحی مبدل تراکم شارژ حجمی مبدل تراکم شارژ جریان الکتریسیتهمبدل چگالی جریان خطی مبدل چگالی جریان سطحی مبدل ولتاژ میدان الکتریکیمبدل پتانسیل و ولتاژ الکترواستاتیک مقاومت الکتریکیمبدل مقاومت الکتریکی مبدل هدایت الکتریکی مبدل رسانایی الکتریکی خازن الکتریکی مبدل القایی مبدل سیم سنج آمریکایی سطوح بر حسب dBm (dBm یا dBmW)، dBV (dBV)، وات و واحدهای دیگر مبدل نیروی مغناطیسی مبدل ولتاژ میدان مغناطیسیمبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. مبدل نرخ دوز جذبی تابش یونیزه کنندهرادیواکتیویته مبدل واپاشی رادیواکتیو تشعشع. مبدل دوز نوردهی تابش. مبدل دز جذبی مبدل پیشوند اعشاری انتقال داده مبدل تایپوگرافی و واحد پردازش تصویر مبدل واحد حجم چوب محاسبه جرم مولی D. I. جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف

فرمول شیمیایی

جرم مولی CO 2، دی اکسید کربن 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

کسر جرمی عناصر در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولی

• فرمول های شیمیایی باید به حروف حساس وارد شوند
• اشتراک ها به صورت اعداد معمولی وارد می شوند
• نقطه روی خط وسط (علامت ضرب) که به عنوان مثال در فرمول هیدرات های کریستالی استفاده می شود، با یک نقطه منظم جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO4·5H2O در مبدل، برای سهولت در ورود، از املای CuSO4.5H2O استفاده شده است.

ماشین حساب جرم مولی

خال

همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. در شیمی، اندازه گیری دقیق جرم موادی که واکنش می دهند و در نتیجه تولید می شوند، مهم است. طبق تعریف، مول مقداری از ماده است که حاوی همان مقدار باشد عناصر ساختاری(اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون ها و سایر ذرات یا گروه های آنها)، چند اتم در 12 گرم ایزوتوپ کربن با جرم اتمی نسبی 12 وجود دارد. این عدد را ثابت یا عدد آووگادرو می نامند و برابر است با 6.02214129(27)×1023 mol-1.

عدد آووگادرو N A = 6.02214129(27)×1023 mol-1

به عبارت دیگر، مول مقداری از ماده است که از نظر جرم برابر با مجموع جرم اتمی اتم ها و مولکول های ماده، ضرب در عدد آووگادرو است. واحد کمیت یک ماده، مول، یکی از هفت واحد اساسی SI است و با مول نمادین است. از آنجا که نام واحد و آن است سمبلهمزمان، لازم به ذکر است که نماد بر خلاف نام واحد که طبق قوانین معمول زبان روسی قابل رد است، رد نمی شود. طبق تعریف، یک مول کربن 12 خالص دقیقا برابر با 12 گرم است.

جرم مولی

جرم مولی - دارایی فیزیکییک ماده که به عنوان نسبت جرم آن ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر، این جرم یک مول از یک ماده است. واحد SI جرم مولی کیلوگرم/مول (کیلوگرم بر مول) است. با این حال، شیمیدانان به استفاده از واحد راحت تر g/mol عادت دارند.

جرم مولی = g/mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند متشکل از اتم های مختلف که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند. به عنوان مثال، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانه‌داری یافت می‌شود، ترکیبات شیمیایی هستند:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• شکر (ساکارز) C12H22O11
• سرکه (محلول اسید استیک) CH3COOH

جرم مولی یک عنصر شیمیایی بر حسب گرم بر مول از نظر عددی برابر با جرم اتم های عنصر است که بر حسب واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتم های ترکیب برابر است با مجموع جرم مولی عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 2 × 2 + 16 = 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

جرم مولکولی (نام قدیمی وزن مولکولی است) جرم یک مولکول است که به عنوان مجموع جرم هر اتم تشکیل دهنده مولکول در تعداد اتم های این مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعد کمیت فیزیکی، عددی برابر با جرم مولی است. یعنی جرم مولکولی از نظر ابعاد با جرم مولی متفاوت است. اگرچه جرم مولکولی بدون بعد است، اما هنوز مقداری به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) دارد که تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون است. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم بر مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به صورت زیر محاسبه می شود:

• جرم اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
یک سوال در TCTerms ارسال کنیدو در عرض چند دقیقه پاسخ دریافت خواهید کرد.

ماده با فرمول شیمیایی CO2 و وزن مولکولی 44.011 گرم در مول، که می تواند در چهار حالت فاز - گاز، مایع، جامد و فوق بحرانی وجود داشته باشد.

حالت گازی CO2 معمولاً دی اکسید کربن نامیده می شود. در فشار جوگازی بی رنگ، بی رنگ و بی بو، در دمای 20+ با چگالی 1.839 کیلوگرم بر متر است؟ (1.52 برابر سنگین تر از هوا)، به خوبی در آب حل می شود (0.88 حجم در 1 حجم آب)، تا حدی در آن با تشکیل اسید کربنیک در تعامل است. موجود در جو به طور متوسط ​​0.035 درصد حجمی است. در طول خنک شدن ناگهانی به دلیل انبساط (انبساط)، CO2 قادر به کاهش عمق است - مستقیماً به حالت جامد می رود و فاز مایع را دور می زند.

گاز دی اکسید کربن قبلا اغلب در مخازن گاز ثابت ذخیره می شد. در حال حاضر، این روش ذخیره سازی استفاده نمی شود. دی اکسید کربن به مقدار لازم مستقیماً در محل به دست می آید - با تبخیر دی اکسید کربن مایع در یک گاز ساز. سپس گاز را می توان به راحتی از طریق هر خط لوله گاز تحت فشار 2-6 اتمسفر پمپ کرد.

حالت مایع CO2 از نظر فنی "دی اکسید کربن مایع" یا به سادگی "دی اکسید کربن" نامیده می شود. این یک مایع بی رنگ و بی بو است، چگالی متوسط 771 کیلوگرم بر متر مکعب، که تنها تحت فشار 3482...519 کیلو پاسکال در دمای 0...-56.5 درجه سانتیگراد ("دی اکسید کربن در دمای پایین")، یا تحت فشار 3482...7383 وجود دارد. کیلو پاسکال در دمای 0 ... + 31.0 درجه سانتیگراد ("دی اکسید کربن فشار بالا"). دی اکسید کربن با فشار بالا اغلب از طریق فشرده سازی تولید می شود دی اکسید کربنبه فشار تراکم، در حالی که به طور همزمان با آب خنک می شود. دی اکسید کربن در دمای پایین که شکل اصلی دی اکسید کربن برای مصارف صنعتی است، اغلب از طریق یک چرخه فشار بالا با خنک سازی و دریچه گاز سه مرحله ای در تاسیسات ویژه تولید می شود.

برای مصرف کم و متوسط ​​دی اکسید کربن (فشار بالا) از انواع سیلندرهای فولادی برای نگهداری و حمل آن استفاده می شود (از سیلندر سیفون خانگی تا ظروف با ظرفیت 55 لیتر). رایج ترین آنها یک سیلندر 40 لیتری با فشار کاری 15000 کیلو پاسکال است که حاوی 24 کیلوگرم دی اکسید کربن است. سیلندرهای فولادی نیازی به مراقبت اضافی ندارند. سیلندرهای دی اکسید کربن فشار بالا به رنگ مشکی هستند.

در صورت مصرف قابل توجه، برای ذخیره و حمل و نقل دی اکسید کربن مایع با دمای پایین، مخازن همدما با ظرفیت های مختلف، مجهز به سرویس واحدهای برودتی. مخازن ذخیره سازی (ایستا) عمودی و افقی با ظرفیت 3 تا 250 تن، مخازن قابل حمل با ظرفیت 3 تا 18 تن نیاز به ساخت فونداسیون دارند و عمدتاً در شرایط مورد استفاده قرار می گیرند فضای محدودبه جای. استفاده از مخازن افقی این امکان را به وجود می آورد که هزینه فونداسیون ها را کاهش دهد، به خصوص اگر یک قاب مشترک با ایستگاه دی اکسید کربن وجود داشته باشد. مخازن از یک مخزن جوش داخلی ساخته شده از فولاد با دمای پایین و دارای فوم پلی اورتان یا عایق حرارتی خلاء تشکیل شده است. پوشش بیرونی ساخته شده از پلاستیک، گالوانیزه یا از فولاد ضد زنگ; خطوط لوله، اتصالات و دستگاه های کنترل. داخلی و سطح بیرونیظرف جوش داده شده در معرض دید قرار می گیرند درمان ویژه، در نتیجه احتمال خوردگی فلزات سطحی را کاهش می دهد. در مدل های گران قیمت وارداتی، پوشش بیرونی مهر و موم شده از آلومینیوم ساخته شده است. استفاده از مخازن پر شدن و تخلیه دی اکسید کربن مایع را تضمین می کند. ذخیره سازی و حمل و نقل بدون از دست دادن محصول؛ کنترل بصریوزن و فشار عملیاتی در هنگام سوخت گیری، در حین ذخیره سازی و توزیع. انواع تانک ها مجهز به سیستم امنیتی چند سطحی هستند. شیرهای ایمنی امکان بازرسی و تعمیر بدون توقف و تخلیه مخزن را فراهم می کنند.

با کاهش آنی فشار به فشار اتمسفر، که در حین تزریق به یک محفظه انبساط ویژه (گسست) اتفاق می افتد، دی اکسید کربن مایع بلافاصله به گاز و یک توده نازک شبیه برف تبدیل می شود که فشرده شده و دی اکسید کربن در آن به دست می آید. حالت جامدکه معمولا به آن "یخ خشک" می گویند. در فشار اتمسفر یک توده شیشه ای سفید با چگالی 1562 کیلوگرم بر مترمربع است که دمای آن 78.5- است بیرون از خانهتصعید می شود - به تدریج تبخیر می شود و حالت مایع را دور می زند. یخ خشک را می توان مستقیماً از تأسیسات فشار بالا که برای تولید دی اکسید کربن با دمای پایین از مخلوط های گازی حاوی CO2 به مقدار حداقل 75-80 درصد استفاده می شود، به دست آورد. ظرفیت خنک کنندگی حجمی یخ خشک تقریباً 3 برابر بیشتر از یخ آبی است و به 573.6 کیلوژول بر کیلوگرم می رسد.

دی اکسید کربن جامد معمولاً به صورت بریکت هایی با ابعاد 200×100×20-70 میلی متر، به صورت دانه هایی با قطرهای 3، 6، 10، 12 و 16 میلی متر تولید می شود که به ندرت به شکل بهترین پودر («برف خشک») است. بریکت ها، گرانول ها و برف بیش از 1-2 روز در انبارهای ثابت مانند معدن زیرزمینی، تقسیم به محفظه های کوچک ذخیره می شوند. حمل و نقل در ظروف عایق مخصوص با دریچه اطمینان. از ظروف سازنده های مختلف با ظرفیت 40 تا 300 کیلوگرم یا بیشتر استفاده می شود. تلفات ناشی از تصعید بسته به دمای محیط 4-6 درصد یا بیشتر در روز است.

در فشار بالای 7.39 کیلو پاسکال و دمای بالای 31.6 درجه سانتیگراد، دی اکسید کربن در حالت به اصطلاح فوق بحرانی قرار دارد که در آن چگالی آن مانند یک مایع است و ویسکوزیته و کشش سطحی آن مانند یک گاز است. این ماده فیزیکی غیر معمول (مایع) یک حلال غیر قطبی عالی است. CO2 فوق بحرانی قادر به استخراج کامل یا انتخابی اجزای غیر قطبی با وزن مولکولی کمتر از 2000 دالتون است: ترکیبات ترپن، موم ها، رنگدانه ها، اشباع و غیر اشباع با وزن مولکولی بالا. اسید چرب، آلکالوئیدها، ویتامین های محلول در چربی و فیتواسترول ها. مواد نامحلول برای CO2 فوق بحرانی عبارتند از سلولز، نشاسته، پلیمرهای آلی و معدنی با وزن مولکولی بالا، قندها، مواد گلیکوزیدی، پروتئین ها، فلزات و نمک های بسیاری از فلزات. با دارا بودن خواص مشابه، دی اکسید کربن فوق بحرانی به طور فزاینده ای در فرآیندهای استخراج، شکنش و اشباع مواد آلی و معدنی استفاده می شود. همچنین یک سیال کار امیدوارکننده برای موتورهای حرارتی مدرن است.

• وزن مخصوص. وزن مخصوص دی اکسید کربن به فشار، دما و حالت تجمع، که در آن قرار دارد.
• دمای بحرانی دی اکسید کربن +31 درجه است. وزن مخصوص دی اکسید کربن در 0 درجه و فشار 760 میلی متر جیوه. برابر با 1.9769 کیلوگرم بر متر مکعب.
• وزن مولکولی دی اکسید کربن 44.0 است. وزن نسبی دی اکسید کربن در مقایسه با هوا 1.529 است.
• دی اکسید کربن مایع در دمای بالاتر از 0 درجه. بسیار سبک تر از آب است و فقط تحت فشار قابل نگهداری است.
• وزن مخصوص دی اکسید کربن جامد به روش تولید آن بستگی دارد. دی اکسید کربن مایع وقتی منجمد می شود به یخ خشک تبدیل می شود که شفاف و شیشه ای است جامد. در این حالت دی اکسید کربن جامد دارای بالاترین چگالی (در فشار معمولیدر ظرف خنک شده تا منفی 79 درجه، چگالی 1.56 است). دی اکسید کربن جامد صنعتی دارد رنگ سفید، سختی نزدیک به گچ است،
• وزن مخصوص آن بسته به روش تولید در محدوده 1.3 - 1.6 متفاوت است.

• معادله حالت.رابطه بین حجم، دما و فشار دی اکسید کربن با این معادله بیان می شود
• V= R T/p - A، که در آن
• V - حجم، m3/kg.
• R - ثابت گاز 848/44 = 19.273;
• T - دما، K درجه؛
• فشار p، کیلوگرم بر متر مربع؛
• A یک عبارت اضافی است که انحراف از معادله حالت برای یک گاز ایده آل را مشخص می کند. با وابستگی A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3 بیان می شود.

• نقطه سه گانه دی اکسید کربن.نقطه سه گانه با فشار 5.28 ata (kg/cm2) و دمای منفی 56.6 درجه مشخص می شود.
• دی اکسید کربن در هر سه حالت (جامد، مایع و گاز) فقط در نقطه سه گانه می تواند وجود داشته باشد. در فشارهای زیر 5.28 آتا (kg/cm2) (یا در دمای زیر منفی 56.6 درجه)، دی اکسید کربن فقط در حالت جامد و گاز می تواند وجود داشته باشد.
• در ناحیه بخار-مایع، یعنی. بالای نقطه سه گانه، روابط زیر معتبر است
• i"x + i"" y = i،
• x + y = 1، که در آن،
• x و y - نسبت ماده به شکل مایع و بخار.
• i" آنتالپی مایع است.
• i"" - آنتالپی بخار؛
• من آنتالپی مخلوط است.
• از این مقادیر به راحتی می توان مقادیر x و y را تعیین کرد. بر این اساس، برای منطقه زیر نقطه سه گانه معادلات زیر معتبر خواهد بود:
• i"" y + i"" z = i،
• y + z = 1، که در آن،
• i"" - آنتالپی دی اکسید کربن جامد؛
• z کسری از ماده در حالت جامد است.
• در نقطه سه گانه برای سه فاز نیز تنها دو معادله وجود دارد
• i" x + i"" y + i""" z = i،
• x + y + z = 1.
• با دانستن مقادیر i" i" "i""" برای نقطه سه گانه و با استفاده از معادلات بالا، می توانید آنتالپی مخلوط را برای هر نقطه تعیین کنید.

• ظرفیت گرمایی.ظرفیت گرمایی دی اکسید کربن در دمای 20 درجه. و 1 آتا است
• Ср = 0.202 و Сv = 0.156 kcal/kg*deg. شاخص آدیاباتیک k = 1.30.
• ظرفیت گرمایی دی اکسید کربن مایع در محدوده دمایی 50- تا 20+ درجه است. با مقادیر زیر مشخص می شود، kcal/kg*deg. :
• درجه C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• چهارشنبه، 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• نقطه ذوب.ذوب دی اکسید کربن جامد در دما و فشار مربوط به نقطه سه گانه (t = -56.6 درجه و p = 5.28 ata) یا بالاتر از آن رخ می دهد.
• در زیر نقطه سه گانه، دی اکسید کربن جامد تصعید می شود. دمای تصعید تابعی از فشار است: در فشار معمولی -78.5 درجه است، در خلاء می تواند -100 درجه باشد. و زیر.

• آنتالپیآنتالپی بخار دی اکسید کربن در طیف وسیعی از دما و فشار با استفاده از معادله پلانک و کوپریانوف تعیین می شود.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724 p(1 + 0.007424p)/0.01T (10/3)، که در آن
• I - kcal/kg، p - kg/cm2، T - درجه K، t - درجه سانتیگراد.
• آنتالپی دی اکسید کربن مایع در هر نقطه را می توان به راحتی با کم کردن گرمای نهان تبخیر از آنتالپی بخار اشباع شده تعیین کرد. به همین ترتیب، با کم کردن گرمای نهان تصعید، می توان آنتالپی دی اکسید کربن جامد را تعیین کرد.

• رسانایی گرمایی. هدایت حرارتی دی اکسید کربن در 0 درجه. 0.012 کیلوکالری در متر*ساعت*درجه سانتیگراد و در دمای 78- درجه است. به 0.008 کیلوکالری در متر*ساعت*درجه سانتیگراد کاهش می یابد.
• داده ها در مورد هدایت حرارتی دی اکسید کربن در 10 4 قاشق غذاخوری. کیلو کالری/متر*ساعت*درجه سانتیگراد در دمای مثبت در جدول آورده شده است.
• فشار، kg/cm2 10 درجه. 20 درجه 30 درجه 40 درجه
• گاز دی اکسید کربن
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• دی اکسید کربن مایع
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  هدایت حرارتی دی اکسید کربن جامد را می توان با استفاده از فرمول محاسبه کرد:
  236.5/T1.216 st., kcal/m*hour*deg.S.

• ضریب انبساط حرارتی.ضریب انبساط حجمی a دی اکسید کربن جامد بسته به تغییر محاسبه می شود وزن مخصوصو دما ضریب انبساط خطی با عبارت b = a/3 تعیین می شود. در محدوده دمایی -56 تا -80 درجه. ضرایب دارند مقادیر زیر: یک *10*5st. = 185.5-117.0، b* 10* 5 st. = 61.8-39.0.

• ویسکوزیتهویسکوزیته دی اکسید کربن 10 * 6st. بسته به فشار و دما (kg*s/m2)
• فشار، در -15 درجه. 0 درجه 20 درجه 40 درجه
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• ثابت دی الکتریک.ثابت دی الکتریک دی اکسید کربن مایع در 50 - 125 ati در محدوده 1.6016 - 1.6425 است.
• ثابت دی الکتریک دی اکسید کربن در 15 درجه. و فشار 9.4 - 39 ati 1.009 - 1.060.

• میزان رطوبت دی اکسید کربن.مقدار بخار آب در دی اکسید کربن مرطوب با استفاده از معادله تعیین می شود:
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0.41 p'/p - p' kg/kg، که در آن
• p' - فشار جزئی بخار آب در 100٪ اشباع؛
• p فشار کل مخلوط بخار و گاز است.

• حلالیت دی اکسید کربن در آب.حلالیت گازها با حجم گاز کاهش یافته به شرایط عادی (0 درجه، C و 760 میلی متر جیوه) در هر حجم حلال اندازه گیری می شود.
• حلالیت دی اکسید کربن در آب در دماها و فشارهای متوسط ​​تا 4 تا 5 اتمسفر از قانون هنری پیروی می کند که با معادله بیان می شود.
• P = N X، جایی که
• P فشار جزئی گاز بالای مایع است.
• X مقدار گاز در مول است.
• ح - ضریب هانری.

• دی اکسید کربن مایع به عنوان یک حلال.حلالیت روغن روان کننده در دی اکسید کربن مایع در دمای 20- درجه. تا +25 درجه 0.388 گرم در 100 CO2 است،
• و در دمای 25+ درجه به 0.718 گرم در 100 گرم CO2 افزایش می یابد. با.
• حلالیت آب در دی اکسید کربن مایع در محدوده دمایی از -5.8 تا +22.9 درجه است. بیش از 0.05٪ وزنی نیست.

ملاحضات امنیتی

با توجه به میزان تأثیر بر بدن انسان، گاز دی اکسید کربن طبق GOST 12.1.007-76 به کلاس خطر 4 تعلق دارد. مواد مضر. طبقه بندی و الزامات کلیامنیت." حداکثر غلظت مجاز در هوا منطقه کارثابت نشده است، هنگام ارزیابی این غلظت باید روی استانداردهای معادن زغال سنگ و اوزوکریت تمرکز کرد که در 0.5٪ تنظیم شده است.

هنگام استفاده از یخ خشک، هنگام استفاده از ظروف با دی اکسید کربن مایع با دمای پایین، باید از اقدامات ایمنی برای جلوگیری از سرمازدگی در دست ها و سایر قسمت های بدن کارگر اطمینان حاصل شود.

تعریف

مونوکسید کربن (IV) (دی اکسید کربن)در شرایط عادی، گازی بی رنگ، سنگین تر از هوا، از نظر حرارتی پایدار است و هنگامی که فشرده و سرد شود به راحتی به حالت مایع و جامد ("یخ خشک") تبدیل می شود.

ساختار مولکول در شکل نشان داده شده است. 1. چگالی - 1.997 گرم در لیتر. در آب کم محلول است و تا حدی با آن واکنش نشان می دهد. خاصیت اسیدی را نشان می دهد. توسط فلزات فعال، هیدروژن و کربن کاهش می یابد.

برنج. 1. ساختار مولکول دی اکسید کربن.

فرمول ناخالص دی اکسید کربن CO 2 است. همانطور که مشخص است، جرم مولکولی یک مولکول برابر است با مجموع جرم های اتمی نسبی اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند (مقادیر جرم های اتمی نسبی گرفته شده از جدول تناوبی مندلیف را به اعداد کامل گرد می کنیم. ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

تعریف

جرم مولی (M)جرم 1 مول یک ماده است.

نشان دادن آن آسان است مقادیر عددیجرم مولی M و جرم مولکولی نسبی M r برابر هستند، با این حال، کمیت اول دارای بعد [M] = g/mol است و کمیت دوم بدون بعد است:

M = N A × m (1 مولکول) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

این به آن معنا است جرم مولی دی اکسید کربن 44 گرم در مول است.

جرم مولی یک ماده در حالت گازی را می توان با استفاده از مفهوم حجم مولی آن تعیین کرد. برای انجام این کار، حجم اشغال شده در شرایط عادی توسط جرم معینی از یک ماده را پیدا کنید و سپس جرم 22.4 لیتری این ماده را در همان شرایط محاسبه کنید.

برای دستیابی به این هدف (محاسبه جرم مولی) می توان از معادله حالت یک گاز ایده آل (معادله مندلیف-کلاپیرون) استفاده کرد:

که p فشار گاز (Pa)، V حجم گاز (m 3)، m جرم ماده (g)، M جرم مولی ماده (g/mol)، T دمای مطلق است. (K)، R ثابت گاز جهانی برابر با 8.314 J/(mol×K) است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2