Alumiiniumnitraadi elektrolüütilise dissotsiatsiooni võrrand. §37. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria põhiprintsiibid. Näited probleemide lahendamisest

Saidi jaotised

Toimetaja valik:

Reklaam

Kodu - Köök

Naatriumkloriidi sool (NaCl) ei hüdrolüüsi, kuna selle moodustavad tugev alus ja tugev hape (3).

Elektrolüütide elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes. Nõrgad ja tugevad elektrolüüdid.

1. Lahenduses on võimalik dissotsiatsioon kolmes etapis

1) alumiiniumkloriid

2) alumiiniumnitraat

3) kaaliumortofosfaat

4) fosforhape

2. Ioonid I - tekivad dissotsiatsiooni käigus

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Aine, mille dissotsieerumisel tekivad Na +, H + katioonid, aga ka SO 4 2- anioonid, on

4. 1) hape 2) leelis 3) keskmine sool 4) happesool Elektrivool

dirigeerib

1) joodi alkoholilahus

2) parafiinsula

3) sulatage naatriumatsetaat

4) glükoosi vesilahus

5. Kõige nõrgem elektrolüüt on

I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI

6. Anioonidena tekivad ainult OH ioonid - dissotsiatsioonid

1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH

7. Iga seeria aine on elektrolüüt:

1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4

2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4

3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa

4) PbCO 3, AIBr 3, C12H22O11, H2SO3

8. Lambipirn süttib, kui elektroodid lastakse vesilahusesse

1) formaldehüüd

2) naatriumatsetaat

3) glükoos

4) metüülalkohol

9. Millised väidetest aluste dissotsiatsiooni kohta vesilahustes on tõesed?

A. Vees olevad alused dissotsieeruvad metallikatioonideks (või sarnaseks katiooniks NH 4 +) ja hüdroksiidi anioonideks OH -.

B. Muud anioonid peale OH ei moodusta aluseid.

1) ainult A on õige

2) õige on ainult B

3) mõlemad väited on tõesed

4) mõlemad väited on valed

10. Need ei ole elektrolüüdid.

1) lahustuvad soolad 2) leelised 3) lahustuvad happed 4) oksiidid

11. Elektrijuhtivuse testimise seadme lamp põleb kõige eredamalt lahuses

I) äädikhape 2) etüülalkohol 3) suhkur 4) naatriumkloriid

12. 1 mooli täielikul dissotsiatsioonil moodustub 2 mooli ioone

13. 1 mooli alumiiniumnitraadi A1(NO 3) 3 elektrolüütiline dissotsiatsioon viib moodustumiseni

1) 1 mol A1 ja 3 mol NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ ja 1 mol NO 3 -

3) 1 mol Al 3+ ja 3 mol NO -

4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ ja 9 mol O 2-

14. Ülaltoodud väidetest:

A. Dissotsiatsiooniaste näitab, milline osa kogusummast

molekulid dissotsieerunud.

B. Elektrolüüt on aine, mis dissotsieerub sulamites ja lahustes ioonideks

B. Muud anioonid peale OH ei moodusta aluseid.

1) ainult A on õige

3) A ja B on õiged

3) mõlemad väited on tõesed

15. 1 mooli täielikul dissotsiatsioonil moodustub 4 mooli ioone

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Ülaltoodud väidetest:

A. Dissotsiatsiooni käigus elektrolüüt laguneb ioonideks.

B. Kontsentreeritud lahuse lahjendamisel dissotsiatsiooniaste väheneb.

I) ainult A on õige

1) ainult A on õige

3) A ja B on õiged

3) mõlemad väited on tõesed

17. Ei moodusta vesilahuses muid katioone peale H +

I) benseen 2) vesinikkloriid 3) kaaliumhüdroksiid 4) etaan

18. Ei ole elektrolüüt

1) benseen 2) vesinikkloriid 3) kaaliumhüdroksiid 4) naatriumsulfaat

19. ei moodusta muid anioone peale OH – vesilahuses,

1) fenool 2) fosforhape 3) kaaliumhüdroksiid 4) etanool

20. Millises seerias on kõik näidatud ained mitteelektrolüüdid?

1) etanool, kaaliumkloriid, baariumsulfaat

2) riboos, kaaliumhüdroksiid, naatriumatsetaat

3) sahharoos, glütseriin, metanool

4) naatriumsulfaat, glükoos, äädikhape

21. Rohkem ioonid tekivad elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus 1 mol

1) kaaliumkloriid

2) alumiiniumsulfaat

3) raud(III)nitraat

4) naatriumkarbonaat

22. Tugevad elektrolüüdid on

1) HCOOH ja Cu(OH) 2

2) Ca 3 (PO 4) 2 ja NH 3 H 2 O

3) K2CO3 ja CH3COOH

4) KNSO 3 ja H 2 SO 4

23. Nende hapete hulgas on tugevaim

1) räni

2) vesiniksulfiid

3) äädikas

4) vesinikkloriid

24. Hape on nõrk elektrolüüt

2) väävlis

3) lämmastik

4) vesinikkloriid

25. Milliste osakeste kontsentratsioon on H 3 PO 4 lahuses madalaim

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Katioonidena tekivad dissotsiatsioonil ainult mitteononid H+

I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHS04

27. Mitte elektrolüüt

1) sulatatud naatriumhüdroksiid

2) lämmastikhape

3) naatriumhüdroksiidi lahus

4) etüülalkohol

28. Nõrk elektrolüüt on

2) väävelhape (lahus)

3) naatriumkloriid (lahus)

4) naatriumhüdroksiid (lahus)

29. Nõrk elektrolüüt on

1) naatriumhüdroksiid

2) äädikhape

3) lämmastikhape

4) baariumkloriid

30. Suurim kogus kloriidioone tekib lahuses 1 mol dissotsiatsioonil

1) vask(II)kloriid

2) kaltsiumkloriid

3) raud(III)kloriid

4) liitiumkloriid

Vastused: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

1. Võrrelge struktuuri ja omaduste järgi:
a) Ca0 ja Ca2+
b) Cu2+ (hüdr) ja Cu2+ (mittehüdr);
c) H02 ja H+.

2. Kasutades lahustuvuse tabelit, tooge näited viie aine kohta, mis moodustavad lahustes sulfaate – SO₄2-ioone. Kirjutage üles nende ainete elektrolüütilise dissotsiatsiooni võrrandid.

3. Millist teavet sisaldab järgmine võrrand:
Al(NO)= Al3++3NO3-?
Nimetage aine ja ioonid.
Al(NO)= Al3++3NO3-
See võrrand viitab sellele, et aine alumiiniumnitraat on tugev elektrolüüt ja lahustub lahuses ioonideks: alumiiniumkatioonideks ja nitraadiioonideks.

4. Kirjutage dissotsiatsioonivõrrandid: raud(III)sulfaat, kaaliumkarbonaat, ammooniumfosfaat, vask(II)nitraat, baariumhüdroksiid, vesinikkloriidhape, kaaliumhüdroksiid, raud(II)kloriid. Andke ioonide nimed.

5. Millised järgmistest ainetest dissotsieeruvad: raud(II)hüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, ränihape, lämmastikhape, väävel(IV)oksiid, räni(IV)oksiid, naatriumsulfiid, raud(II)sulfiid, väävelhape? Miks? Kirjutage üles võimalikud dissotsiatsioonivõrrandid.

6. Väävelhappe astmelise dissotsiatsiooni võrrandite kirjutamisel kasutatakse esimese sammu jaoks võrdusmärki ja teise sammu jaoks pöörduvusmärki. Miks?
H₂SO₄= H++HSO₂-
HSO₄-=H++SO₄2-
Väävelhappe dissotsiatsioon toimub täielikult esimeses etapis ja osaliselt teises etapis.

MÄÄRATLUS

Alumiiniumnitraat– moodustub keskmine sool nõrk vundament– alumiiniumhüdroksiid (Al(OH) 3) ja tugev hape – lämmastikhape (HNO 3). Valem – Al(NO 3) 3.

Need on värvitud kristallid, mis imavad hästi niiskust ja suitsevad õhus. Molaarmass – 213 g/mol.

Riis. 1. Alumiiniumnitraat. Välimus.

Alumiiniumnitraadi hüdrolüüs

Hüdrolüüsib katioonis. Keskkonna olemus on happeline. Teoreetiliselt on võimalik teine ja kolmas etapp. Hüdrolüüsi võrrand on järgmine:

Esimene etapp:

Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (soola dissotsiatsioon);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hüdrolüüs katiooniga);

Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (ioonvõrrand);

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (molekulaarne võrrand).

Teine etapp:

Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (soola dissotsiatsioon);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hüdrolüüs katiooniga);

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ioonvõrrand);

Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (molekulaarne võrrand).

Kolmas etapp:

Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (soola dissotsiatsioon);

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hüdrolüüs katiooniga);

Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ioonvõrrand);

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (molekulaarne võrrand).

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Kaltsineeriti 5,9 g kaaluv ja 10% mittelenduvaid lisandeid sisaldav alumiiniumnitraat. Selle reaktsiooni tulemusena tekkis alumiiniumoksiid ja eraldusid gaasid - hapnik ja lämmastikoksiid (IV). Määrake, kui palju hapnikku vabanes.

Lahendus

Kirjutame alumiiniumnitraadi kaltsineerimisreaktsiooni võrrandi:

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.

Leiame puhta (ilma lisanditeta) alumiiniumnitraadi massiosa:

ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω lisand = 100-10 = 90% = 0,9.

Leiame alumiiniumnitraadi massi, mis ei sisalda lisandeid:

m(Al(NO 3) 3) = m lisandit (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5,9 × 0,9 = 5,31 g.

Määrame lisandeid mittesisaldavate alumiiniumnitraadi moolide arvu ( molaarmass– 213 g/mol):

υ (Al(NO3)3) = m (Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 5,31/213 = 0,02 mol.

Vastavalt võrrandile:

4υ(AI(NO3)3) = 3υ(O2);

υ(O2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0,02 = 0,03 mol.

Seejärel on vabanenud hapniku maht võrdne:

V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22,4 × 0,03 = 0,672 l.

Vastus

Vabanenud hapniku maht on 0,672 liitrit.

NÄIDE 2

Vastus

Alumiiniumsulfiidsool (Al 2 S 3) hüdrolüüsitakse S 2- aniooni ja Al 3+ katiooniga, kuna selle moodustavad nõrk hape ja nõrk alus. Hüdrolüüsi võrrand number 2.

Kaaliumsulfitsool (K 2 SO 3) hüdrolüüsub SO 3 2- anioonil, kuna selle moodustavad tugev alus ja nõrk hape. Hüdrolüüsi võrrand number 4.

Alumiiniumnitraadisool (Al(NO 3) 3) hüdrolüüsib Al 3+ katioonil, kuna selle moodustavad tugev hape ja nõrk alus.

Hüdrolüüsi võrrand number 1.

Loe:

Miks unistate tormist merelainetel? Eelarvega arvelduste arvestus Kodujuustust pannil valmistatud juustukoogid - kohevate juustukookide klassikalised retseptid Juustukoogid 500 g kodujuustust Musta pärli salat ploomidega Musta pärli salat ploomidega Lecho tomatipastaga retseptid