Pilnīgs molekulārās reakcijas vienādojums. Jonu-molekulāro reakciju vienādojumu sastādīšanas noteikumi

Vietnes sadaļas

Redaktora izvēle:

Reklāma

mājas - Dizaineru padomi

Spēcīgs vājš Spēcīgs vājš var izveidoties

1. LiOH NH 4 OH vai 1. H 2 SO 4 viss pārējais - 1. Spēcīga bāze un

2. NaOH NH 3 H 2 O 2. HNO 3 vāja skābe.

3. KOH viss pārējais - 3. HCl 2. Vāja bāze un

4. RbOH 4. HBr stipra skābe.

5. CsOH 5. HI 3. Vāja bāze un

6. FrOH 6. HClO 4 vāja skābe.

7. Ca(OH) 2 4. Spēcīga bāze un

8. Sr(OH) 2 stipra skābe.

9. Ba(OH) 2

JONU-MOLEKULĀRĀS HIDROLĪZES VIENĀDĀJUMU SASTĀDĪŠANA.

TIPISKU UZDEVUMU RISINĀJUMS PAR TĒMU: "SĀĻA HIDROLĪZE"

Uzdevums numurs 1.

Sastādiet jonu molekulāros vienādojumus Na 2 CO 3 sāls hidrolīzei.

Algoritma piemērs

1. Sastādiet diso-

sāls katjonus pārvērš jonos. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - stiprs

2. Analizējiet, cik CO 3 2- →H 2 CO 3 - vājš

Bāze un kas skābs

kas veidoja sāli. produkts

3. Izdarīt secinājumu, kura sla- hidrolīze

bijušais elektrolīts - produkts

hidrolīze.

4. Uzrakstiet hidrolīzes vienādojumus

Es soļu.

A) izveido īsu jonu I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + ak ‾

vienādojums, nosaka vidi

risinājums. pH>7, sārmaina vide

B) izveidot pilnīgu jonu b) 2Na + + CO 3 2- + HOH Na + + HCO 3 ‾ + Na + + OH ‾

vienādojums, zinot, ka molekula

la - elektriski neitrāls cha-

dūriens, paņem katram

pretjonu jons.

C) veido molekulu c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

hidrolīzes vienādojums.

Hidrolīze notiek pakāpeniski, ja vāja bāze ir poliskābe, un vāja skābe ir daudzbāziska.

II posms (sk. algoritmu iepriekš NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

C) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

Izvade: sāļi, ko veido stipras bāzes un vājas skābes, iziet daļēju hidrolīzi (atbilstoši anjonam), šķīduma vide ir sārmaina (pH> 7).

Uzdevums numurs 2.

Sastādiet jonu molekulāros vienādojumus ZnCl 2 sāls hidrolīzei.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 - vāja bāze

Cl ‾ → HCl ir spēcīga skābe

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ skāba vide, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

C) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

C) ZnOHCl + HOH Zn (OH) 2 + HCl

Izvade: sāļi, ko veido vājas bāzes un stipras skābes, iziet daļēju hidrolīzi (atbilstoši katjonam), šķīduma vide ir skāba.

Uzdevums numurs 3.

Sastādiet jonu molekulāros vienādojumus Al 2 S 3 sāls hidrolīzei.

Al 2S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 - vāja bāze

S 2- → H 2 S - vāja skābe

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2S 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2S S

Izvade: sāļi, ko veido vājas bāzes un vājas skābes, iziet pilnīgu (neatgriezenisku) hidrolīzi, šķīduma vide ir tuvu neitrālai.

Izšķīdinot ūdenī, ne visas vielas spēj vadīt elektrību. Tie savienojumi, ūdens risinājumus kuras spēj vadīt elektrisko strāvu sauc elektrolīti. Elektrolīti vada strāvu tā sauktās jonu vadītspējas dēļ, kāda piemīt daudziem savienojumiem ar jonu struktūru (sāļiem, skābēm, bāzēm). Ir vielas, kurām ir spēcīgas polāras saites, bet šķīdumā tās tiek nepilnīgi jonizētas (piemēram, dzīvsudraba hlorīds II) - tie ir vāji elektrolīti. Daudzi ūdenī izšķīdināti organiskie savienojumi (ogļhidrāti, spirti) nesadalās jonos, bet saglabā savu molekulāro struktūru. Šādas vielas nevada elektrību un tiek sauktas neelektrolīti.

Šeit ir dažas likumsakarības, pēc kurām var noteikt, vai viens vai otrs savienojums pieder pie stipriem vai vājiem elektrolītiem:

skābes . Visbiežāk sastopamās stiprās skābes ir HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4. Gandrīz visas pārējās skābes ir vāji elektrolīti.
Pamati. Visizplatītākās stiprās bāzes ir sārmu un sārmzemju metālu hidroksīdi (izņemot Be). Vājš elektrolīts - NH3.
Sāls. Visbiežāk sastopamie sāļi – jonu savienojumi – ir spēcīgi elektrolīti. Izņēmums galvenokārt ir smago metālu sāļi.

Elektrolītiskās disociācijas teorija

Elektrolīti, gan spēcīgi, gan vāji, un pat ļoti atšķaidīti, nepakļaujas Raula likums Un . Ja ir spēja vadīt elektrību, šķīdinātāja tvaika spiediens un elektrolītu šķīdumu kušanas temperatūra būs zemāka, un viršanas temperatūra būs augstāka, salīdzinot ar tādām pašām tīra šķīdinātāja vērtībām. 1887. gadā S. Arrhenius, pētot šīs novirzes, nonāca pie elektrolītiskās disociācijas teorijas radīšanas.

Elektrolītiskā disociācija pieņem, ka šķīdumā esošās elektrolīta molekulas sadalās pozitīvi un negatīvi lādētos jonos, kurus attiecīgi sauc par katjoniem un anjoniem.

Teorija izvirza šādus postulātus:

Šķīdumos elektrolīti sadalās jonos, t.i. disociēt. Jo atšķaidītāks ir elektrolīta šķīdums, jo lielāka ir tā disociācijas pakāpe.
Disociācija ir atgriezeniska un līdzsvara parādība.
Šķīdinātāja molekulas mijiedarbojas bezgalīgi vāji (t.i., šķīdumi ir tuvu ideālam).

Dažādiem elektrolītiem ir atšķirīga disociācijas pakāpe, kas ir atkarīga ne tikai no paša elektrolīta, bet arī no šķīdinātāja īpašībām, kā arī no elektrolīta koncentrācijas un temperatūras.

Disociācijas pakāpe α , parāda, cik daudz molekulu n sadalās jonos, salīdzinot ar kopējo izšķīdušo molekulu skaitu N:

α = n/N

Ja nav disociācijas, α = 0, ar pilnīgu elektrolīta disociāciju, α = 1.

No disociācijas pakāpes viedokļa pēc stiprības elektrolītus iedala stiprajos (α> 0,7), vidēja stipruma (0,3> α> 0,7), vājajos (α)< 0,3).

Precīzāk, elektrolītu disociācijas process raksturo disociācijas konstante, neatkarīgi no šķīduma koncentrācijas. Ja elektrolītu disociācijas procesu attēlojam vispārīgā formā:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

Priekš vāji elektrolīti katra jona koncentrācija ir vienāda ar α reizinājumu ar kopējo elektrolīta C koncentrāciju, tāpēc disociācijas konstantes izteiksmi var pārvērst:

K = α 2 C/(1-α)

Priekš atšķaidīti šķīdumi(1-α) =1, tad

K = α 2 C

No šejienes to ir viegli atrast disociācijas pakāpe

Jonu-molekulārie vienādojumi

Apsveriet piemēru spēcīgas skābes neitralizēšanai ar spēcīgu bāzi, piemēram:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Process ir parādīts formā molekulārais vienādojums. Ir zināms, ka gan izejvielas, gan reakcijas produkti ir pilnībā jonizēti šķīdumā. Tāpēc mēs attēlojam procesu formā pilnīgs jonu vienādojums:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Pēc identisku jonu "samazināšanas" vienādojuma kreisajā un labajā daļā mēs iegūstam samazināts jonu vienādojums:

H + + OH - = HOH

Mēs redzam, ka neitralizācijas process ir saistīts ar H + un OH kombināciju un ūdens veidošanos.

Sastādot jonu vienādojumus, jāatceras, ka jonu formā tiek rakstīti tikai spēcīgi elektrolīti. Vāji elektrolīti, cietvielas un gāzes ir rakstītas to molekulārajā formā.

Nokrišņu process tiek samazināts līdz tikai Ag + un I - mijiedarbībai un ūdenī nešķīstoša AgI veidošanai.

Lai noskaidrotu, vai mūs interesējošā viela spēj šķīst ūdenī, ir jāizmanto nešķīstības tabula.

Apskatīsim trešā veida reakcijas, kuru rezultātā veidojas gaistošs savienojums. Tās ir karbonātu, sulfītu vai sulfīdu mijiedarbības reakcijas ar skābēm. Piemēram,

Sajaucot dažus jonu savienojumu šķīdumus, mijiedarbība starp tiem var nenotikt, piemēram

Tātad, apkopojot, mēs to atzīmējam ķīmiskās pārvērtības rodas, ja ir izpildīts viens no šiem nosacījumiem:

Neelektrolītu veidošanās. Ūdens var darboties kā neelektrolīts.
Nogulumu veidošanās.
Gāzes izlaišana.
Vāja elektrolīta veidošanās, piemēram, etiķskābe.
Viena vai vairāku elektronu pārnešana. Tas tiek realizēts redoksreakcijās.
Viena vai vairāku veidošanās vai plīsums

Kategorijas,

Diezgan bieži skolēniem un studentiem nākas izdomāt t.s. jonu reakciju vienādojumi. Konkrēti, šai tēmai ir veltīta 31. problēma, kas ierosināta vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā. Šajā rakstā mēs detalizēti apspriedīsim īsu un pilnīgu jonu vienādojumu rakstīšanas algoritmu, mēs analizēsim daudzus piemērus dažādi līmeņi grūtības.

Kāpēc ir nepieciešami jonu vienādojumi

Atgādināšu, ka daudzām vielām izšķīdinot ūdenī (un ne tikai ūdenī!) notiek disociācijas process - vielas sadalās jonos. Piemēram, HCl molekulas ūdens vidē sadalās ūdeņraža katjonos (H +, precīzāk, H 3 O +) un hlora anjonos (Cl -). Nātrija bromīds (NaBr) ūdens šķīdumā atrodas nevis molekulu, bet hidratētu Na + un Br - jonu veidā (starp citu, joni ir arī cietā nātrija bromīdā).

Rakstot "parastos" (molekulāros) vienādojumus, mēs neņemam vērā, ka reakcijā nonāk nevis molekulas, bet joni. Šeit, piemēram, ir vienādojums reakcijai starp sālsskābi un nātrija hidroksīdu:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Protams, šī diagramma ne visai pareizi apraksta procesu. Kā jau teicām, ūdens šķīdumā praktiski nav HCl molekulu, bet ir H + un Cl - joni. Tas pats attiecas uz NaOH. Labāk būtu uzrakstīt sekojošo:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Tā tas ir pilnīgs jonu vienādojums. "Virtuālo" molekulu vietā mēs redzam daļiņas, kas faktiski atrodas šķīdumā (katjoni un anjoni). Mēs nepakavēsimies pie jautājuma, kāpēc mēs esam uzrakstījuši H 2 O molekulārā formā. Tas tiks paskaidrots nedaudz vēlāk. Kā redzat, nekas sarežģīts nav: mēs esam aizvietojuši molekulas ar joniem, kas veidojas to disociācijas laikā.

Tomēr pat pilns jonu vienādojums nav ideāls. Patiešām, ieskatieties tuvāk: vienādojuma (2) kreisajā un labajā daļā ir identiskas daļiņas - Na + katjoni un Cl - anjoni. Šie joni reakcijas laikā nemainās. Kāpēc tad tie vispār ir vajadzīgi? Noņemsim tos un saņemsim īss jonu vienādojums:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Kā redzat, tas viss ir saistīts ar H + un OH - jonu mijiedarbību ar ūdens veidošanos (neitralizācijas reakcija).

Visi pilnie un īsie jonu vienādojumi tiek pierakstīti. Ja eksāmenā ķīmijā atrisinātu 31. uzdevumu, par to iegūtu maksimālo atzīmi - 2 balles.

Tātad vēlreiz par terminoloģiju:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulārais vienādojums ("parastais" vienādojums, shematiski atspoguļo reakcijas būtību);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - pilns jonu vienādojums (redzamas reālās daļiņas šķīdumā);
H + + OH - = H 2 O - īss jonu vienādojums (mēs noņēmām visus "atkritumus" - daļiņas, kas nepiedalās procesā).

Jonu vienādojumu rakstīšanas algoritms

Mēs sastādām reakcijas molekulāro vienādojumu.
Visas daļiņas, kas šķīdumā disociējas līdz ievērojamai pakāpei, tiek rakstītas kā joni; vielas, kas nav pakļautas disociācijai, mēs atstājam "molekulu formā".
Mēs noņemam no abām vienādojuma daļām t.s. novērotāja joni, t.i., daļiņas, kas nepiedalās procesā.
Pārbaudām koeficientus un iegūstam galīgo atbildi – īsu jonu vienādojumu.

1. piemērs. Uzrakstiet pilnīgu un īsu jonu vienādojumu, kas apraksta bārija hlorīda un nātrija sulfāta ūdens šķīdumu mijiedarbību.

Risinājums. Mēs rīkosimies saskaņā ar piedāvāto algoritmu. Vispirms izveidosim molekulāro vienādojumu. Bārija hlorīds un nātrija sulfāts ir divi sāļi. Apskatīsim uzziņu grāmatas sadaļu "Neorganisko savienojumu īpašības". Mēs redzam, ka sāļi var mijiedarboties viens ar otru, ja reakcijas laikā veidojas nogulsnes. Pārbaudīsim:

2. vingrinājums. Pabeidziet vienādojumus šādām reakcijām:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
Zn + FeCl 2 =

3. vingrinājums. Uzrakstiet molekulāros vienādojumus reakcijām (ūdens šķīdumā) starp: a) nātrija karbonātu un slāpekļskābi, b) niķeļa (II) hlorīdu un nātrija hidroksīdu, c) ortofosforskābi un kalcija hidroksīdu, d) sudraba nitrātu un kālija hlorīdu, e. ) fosfora oksīds (V) un kālija hidroksīds.

Es patiesi ceru, ka jums nebija problēmu, izpildot šos trīs uzdevumus. Ja tas tā nav, jums jāatgriežas pie tēmas " Ķīmiskās īpašības galvenās neorganisko savienojumu klases".

Kā pārvērst molekulāro vienādojumu par pilnīgu jonu vienādojumu

Sākas interesantākais. Mums jāsaprot, kuras vielas jāraksta kā joni un kuras jāatstāj "molekulārā formā". Jums jāatceras sekojošais.

Jonu formā rakstiet:

šķīstošie sāļi (uzsveru, ka tikai sāļi labi šķīst ūdenī);
sārmi (atgādināšu, ka ūdenī šķīstošās bāzes sauc par sārmiem, bet ne par NH 4 OH);
stiprās skābes (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Kā redzat, šo sarakstu ir viegli atcerēties: tajā ir iekļautas stipras skābes un bāzes un visi šķīstošie sāļi. Starp citu, īpaši modriem jaunajiem ķīmiķiem, kuri var būt sašutuši par to, ka šajā sarakstā nav iekļauti spēcīgi elektrolīti (nešķīstošie sāļi), varu pateikt sekojošo: nešķīstošo sāļu NEiekļūšana šajā sarakstā nemaz nenoraida fakts, ka tie ir spēcīgi elektrolīti.

Visām pārējām vielām jonu vienādojumos jābūt molekulu veidā. Tie prasīgie lasītāji, kurus neapmierina neskaidrais termins "visas citas vielas", un kuri, sekojot slavenas filmas varoņa piemēram, pieprasa "paziņot pilns saraksts Es sniedzu šādu informāciju.

Molekulu formā ierakstiet:

visi nešķīstošie sāļi;
visas vājās bāzes (ieskaitot nešķīstošos hidroksīdus, NH 4 OH un līdzīgas vielas);
visas vājās skābes (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, gandrīz visas organiskās skābes ...);
vispār visi vājie elektrolīti (arī ūdens!!!);
oksīdi (visu veidu);
visi gāzveida savienojumi (jo īpaši H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
vienkāršas vielas (metāli un nemetāli);
gandrīz visi organiskie savienojumi(izņēmums - organisko skābju ūdenī šķīstošie sāļi).

Fu, es nedomāju, ka esmu kaut ko aizmirsis! Lai gan vieglāk, manuprāt, atcerēties sarakstu Nr.1. No fundamentāli svarīgajiem sarakstā Nr.2 vēlreiz atzīmēšu ūdeni.

Trenējamies!

2. piemērs. Izveidojiet pilnīgu jonu vienādojumu, kas apraksta vara (II) hidroksīda un sālsskābes mijiedarbību.

Risinājums. Sāksim, protams, ar molekulāro vienādojumu. Vara (II) hidroksīds ir nešķīstoša bāze. Visas nešķīstošās bāzes reaģē ar stiprām skābēm, veidojot sāli un ūdeni:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

Un tagad mēs noskaidrojam, kuras vielas rakstīt jonu formā un kuras - molekulu formā. Iepriekš minētie saraksti mums palīdzēs. Vara (II) hidroksīds ir nešķīstoša bāze (sk. šķīdības tabulu), vājš elektrolīts. Nešķīstošās bāzes ir rakstītas molekulārā formā. HCl ir spēcīga skābe, šķīdumā gandrīz pilnībā sadalās jonos. CuCl 2 ir šķīstošs sāls. Mēs rakstām jonu formā. Ūdens – tikai molekulu veidā! Mēs iegūstam pilnu jonu vienādojumu:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

3. piemērs. Uzrakstiet pilnīgu jonu vienādojumu oglekļa dioksīda reakcijai ar NaOH ūdens šķīdumu.

Risinājums. Oglekļa dioksīds ir tipisks skābs oksīds, NaOH ir sārms. Kad skābie oksīdi mijiedarbojas ar sārmu ūdens šķīdumiem, veidojas sāls un ūdens. Mēs sastādām molekulārās reakcijas vienādojumu (starp citu, neaizmirstiet par koeficientiem):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksīds, gāzveida savienojums; saglabāt molekulāro formu. NaOH - spēcīga bāze (sārms); rakstīts jonu formā. Na 2 CO 3 - šķīstošs sāls; rakstiet jonu formā. Ūdens ir vājš elektrolīts, praktiski nedisociējas; atstājiet to molekulārā formā. Mēs iegūstam sekojošo:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4. piemērs. Nātrija sulfīds ūdens šķīdumā reaģē ar cinka hlorīdu, veidojot nogulsnes. Uzrakstiet šīs reakcijas pilno jonu vienādojumu.

Risinājums. Nātrija sulfīds un cinka hlorīds ir sāļi. Kad šie sāļi mijiedarbojas, cinka sulfīds izgulsnējas:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Es nekavējoties pierakstīšu visu jonu vienādojumu, un jūs pats to analizēsit:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Šeit ir daži uzdevumi, kas jums jāveic patstāvīgs darbs un neliels tests.

4. vingrinājums. Uzrakstiet molekulāros un pilno jonu vienādojumus šādām reakcijām:

NaOH + HNO3 =
H 2 SO 4 + MgO =
Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

5. vingrinājums. Uzrakstiet pilnīgus jonu vienādojumus, kas apraksta mijiedarbību starp: a) slāpekļa oksīds (V) ar bārija hidroksīda ūdens šķīdumu, b) cēzija hidroksīda šķīdums ar jodūdeņražskābi, c) vara sulfāta un kālija sulfīda ūdens šķīdumi, d) kalcija hidroksīds. un dzelzs nitrāta ūdens šķīdums (III).

Instrukcija

Apsveriet maz šķīstoša savienojuma veidošanās piemēru.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Vai jonu versija:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Risinot jonu vienādojumus, jāievēro šādi noteikumi:

Identiski joni no abām daļām ir izslēgti;

Jāatceras, ka summa elektriskie lādiņi vienādojuma kreisajā pusē jābūt vienādam ar vienādojuma labajā pusē esošo elektrisko lādiņu summu.

Uzrakstiet jonu mijiedarbības vienādojumus starp šādu vielu ūdens šķīdumiem: a) HCl un NaOH; b) AgNO3 un NaCl; c) K2CO3 un H2SO4; d) CH3COOH un NaOH.

Risinājums. Pierakstiet šo vielu mijiedarbības vienādojumus molekulārā formā:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Ņemiet vērā, ka ir iespējama šo vielu mijiedarbība, jo rezultātā joni ir saistīti ar vāju (H2O), vai slikti šķīstošu vielu (AgCl) vai gāzes (CO2) veidošanos.

Izslēdzot tos pašus jonus no vienādojuma kreisās un labās daļas (a) varianta gadījumā - joni un b) gadījumā - nātrija joni un -joni, c) gadījumā - kālija joni un sulfāta joni), d) - nātrija jonus, iegūstiet šo jonu vienādojumu risinājumu:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Diezgan bieži neatkarīgās un kontroles darbs ir uzdevumi, kas ietver reakciju vienādojumu risināšanu. Tomēr bez dažām zināšanām, prasmēm un iemaņām pat visvienkāršākā ķīmiskā viela vienādojumi neraksti.

Instrukcija

Pirmkārt, jums ir jāizpēta pamata organiskie un neorganiskie savienojumi. Ārkārtējos gadījumos jums priekšā var būt piemērota apkrāpšanas lapa, kas var palīdzēt uzdevuma izpildes laikā. Pēc treniņa tie joprojām tiks saglabāti atmiņā nepieciešamās zināšanas un prasmes.

Pamatā ir materiāla pārklājums, kā arī katra savienojuma iegūšanas metodes. Tos parasti uzrāda formā vispārējās shēmas, piemēram: 1. + bāze = sāls + ūdens
2. skābes oksīds + bāze = sāls + ūdens
3. bāzes oksīds + skābe = sāls + ūdens
4. metāls + (dil) skābe \u003d sāls + ūdeņradis
5. šķīstošā sāls + šķīstošā sāls = nešķīstošā sāls + šķīstošā sāls
6. šķīstošā sāls + = nešķīstošā bāze + šķīstošā sāls
Ja jūsu acu priekšā ir sāls šķīdības tabula, kā arī apkrāptu lapas, varat tos izmantot, lai atrisinātu vienādojumi reakcijas. Ir svarīgi tikai, lai būtu pilns sarakstsšādas shēmas, kā arī informācija par dažādu organisko un neorganisko savienojumu klašu formulām un nosaukumiem.

Pēc tam, kad pats vienādojums ir izdevies, ir jāpārbauda ķīmisko formulu rakstīšanas pareizība. Skābes, sāļus un bāzes var viegli pārbaudīt, salīdzinot ar šķīdības tabulu, kurā norādīti skābju atlikumu un metālu jonu lādiņi. Ir svarīgi atcerēties, ka jebkuram ir jābūt elektriski neitrālam, tas ir, daudzumam pozitīvi lādiņi jāatbilst negatīvu skaitam. Noteikti ņemiet vērā indeksus, kas tiek reizināti ar atbilstošajām maksām.

Ja šis posms ir izturēts un ir pārliecība par pareizrakstību vienādojumiķīmiska reakcijas, tad tagad varat droši sakārtot koeficientus. Ķīmiskais vienādojums ir nosacīts apzīmējums reakcijas izmantojot ķīmiskos simbolus, indeksus un koeficientus. Šajā uzdevuma posmā ir obligāti jāievēro noteikumi: Koeficients tiek novietots priekšā ķīmiskā formula un attiecas uz visiem elementiem, kas veido vielu.
Indekss tiek novietots pēc ķīmiskais elements nedaudz zemāk un attiecas tikai uz ķīmisko elementu pa kreisi.
Ja grupa (piemēram, skābes atlikums vai hidroksilgrupa) ir iekavās, jums jāiemācās, ka divi blakus esošie indeksi (pirms un pēc iekavas) tiek reizināti.
Saskaitot ķīmiskā elementa atomus, koeficients tiek reizināts (nesummē!) Ar indeksu.

Tālāk tiek aprēķināts katra ķīmiskā elementa daudzums tā, lai kopējais elementu skaits, kas veido izejvielas, sakristu ar atomu skaitu, kas veido savienojumus, ko veido produkti. reakcijas. Analizējot un piemērojot iepriekš minētos noteikumus, var iemācīties atrisināt vienādojumi reakcijas, kas ir daļa no vielu ķēdēm.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

Algoritms:

Katram jonam izvēlamies pretjonu, izmantojot šķīdības tabulu, lai iegūtu neitrālu molekulu – spēcīgu elektrolītu.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

Jonu pilnie vienādojumi:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

Izvade: vienā īsajā vienādojumā varat sastādīt daudzus molekulāros vienādojumus.

9. TĒMA. SĀĻU HIDROLĪZE

Sāls hidrolīze - sāls jonu apmaiņas reakcija ar ūdeni, kas izraisa

no grieķu valodas "hidro", kas izraisa vāja elektrolīta veidošanos (vai

Ūdens, "līze" - vāja bāze vai vāja skābe) un izmaiņas

šķīduma vides sadalīšanās.

Jebkuru sāli var uzskatīt par bāzes mijiedarbības produktu ar

skābe.

Lasīt:

Larisa Zimina saules bērni ar Dauna sindromu Iemesli, kāpēc nav naudas Kā sagatavoties bērna kristībām Bioētika un biomedicīnas eksperimentu jautājumi ar cilvēkiem Kā Saules sistēma pārvietojas?