Ամերիկյան Cody Don Reader-ը՝ YouTube-ում Cody’s Lab ալիքի հաղորդավարը, որոշել է ստուգել հին ձևովսև փոշի պատրաստելը ծղոտից, մոխիրից, ածուխից և ժանգից: Նրա խոսքով՝ նման վառոդ պատրաստելու ունակությունը շատ օգտակար կլինի ձգձգվող զոմբիների ապոկալիպսիսի ժամանակ, երբ փամփուշտների պաշարները կսպառվեն քայլող մեռելներին գնդակահարելու համար։ Reader-ի ընտրած վառոդի պատրաստման եղանակն իսկապես պարզ է, սակայն պատրաստման համար շատ ժամանակ է պահանջում, գրում է nplus1.ru պորտալը։

Սկսելու համար, ամերիկացին պատրաստել է սելտերիտ. Դրա համար նա հյուսված պոլիվինիլքլորիդից մի թիթեղ դրեց գետնին ընկած իջվածքի վրա, կեսին կրաքարով խառնած ծղոտ դրեց, այնուհետև լցրեց այս կույտը իր մեզի հետ և ծածկեց թերթի մյուս կեսով: Այս գործողությունները անհրաժեշտ են կալցիումի նիտրատ ստանալու համար։ Ըստ Ռիդերի՝ փտած կույտը պետք է խառնել ամիսը մեկ անգամ։ Որքան երկար է գործընթացը շարունակվում, այնքան ավելի շատ կալցիումի նիտրատ է գոյանում կույտում:

Այս գործընթացում մեզը անհրաժեշտ է որպես միզանյութի աղբյուր: Նիտրացման գործընթացում (բակտերիաների կողմից օքսիդացում) այս նյութը վերածվում է սկզբում ազոտի, ապա՝ ազոտաթթվի։ Վերջինս փոխազդում է կրաքարի հետ՝ առաջացնելով կալցիումի նիտրատ։ Ռիդերը սելիտրայից վերցրեց մի փոքր քանակությամբ հումուս և լվաց այն ջրի մեջ, որի մեջ կալցիումի նիտրատ էր տարրալվացվել: Այնուհետև ընթերցողը ողողվող ջուրը լցրեց մեջը փայտի մոխիր, որը հանգեցրել է կալցիումի կարբոնատի տեղումների և կալիումի նիտրատի կամ կալիումի նիտրատի լուծարմանը ջրի մեջ։

Reader-ը գոլորշիացրել է կալցիումի կարբոնատի նստեցման արդյունքում առաջացած լուծույթը՝ ստանալով կալիումի նիտրատի և նատրիումի նիտրատի բյուրեղներ։ Հետագա մաքրման համար Ռիդերը ստացված նյութերը մի քանի անգամ լուծեց ջրի մեջ և նորից գոլորշիացրեց: Արդյունքում, ամերիկյան խառը մաքրված կալիումի նիտրատ փայտածուխև ժանգը: Այնուհետև այս խառնուրդը մի փոքր խոնավացրեց ջրով և ստացված պլաստմասսա զանգվածը քսեց մաղի միջով, որպեսզի ստացվի փոշու սյուներ։ Այս ձևով վառոդն ավելի արագ և արդյունավետ է այրվում:

Վառոդի առաջին խմբաքանակի փորձարկումներն իրականացվել են ժ մետաղական խողովակ, լիցքավորված կապարի գնդակով։ Խողովակը կրակել է, բայց գնդակը չի կարողացել թափանցել մոտակայքում կանգնած նրբատախտակի մեջ։ Այնուհետև Ռիդերը որոշեց բարելավել բաղադրատոմսը. կալցիումի նիտրատը նստեցնելու համար նա օգտագործեց ավելինմոխիրն ու ալկոհոլը, իսկ ժանգը փոխարինեց ծծմբով: Ծծումբ ստանալու համար ամերիկացին ծծումբ պարունակող ապարներ է գտել, որոնցից հատուկ վառարանում ծծումբ է արդյունահանել՝ այն տաքացնելով մինչեւ 800 աստիճան Ցելսիուս։

Պարզվեց, որ փոփոխված բաղադրատոմսով պատրաստված վառոդն ավելի շատ էներգիա ունի։ Ամերիկացին այն լցրել է որսորդական հրացանի պարկուճի մեջ, լիցքավորել կապարե գնդակ և կրակել հին լքված մեքենայի վրա։ Գնդակը կարողացել է թափանցել միջով երկաթե դուռմեքենաներ. Վառոդ պատրաստելու այս մեթոդը, անշուշտ, լավ է զոմբիների ապոկալիպսիսում գոյատևելու համար, բայց այս կերպ ստացված սև փոշին վատ կանդրադառնա զենքի վիճակի վրա. այն սովորականից շատ ավելի հաճախ պետք է մաքրվի ածխածնի պաշարներից։ Reader-ը չի հստակեցրել, թե իրական գոյատևողները ինչպես են մաքրում իրենց զենքերը: Հավանաբար մանրացված աղյուսներ:

Կալիումի նիտրատը կամ KNO3-ը շատ հաճախ օգտագործվում է պիրոտեխնիկայի ոլորտում և որպես կալիում. ազոտական ​​պարարտանյութ. Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է որպես պարարտանյութ տարբեր մշակաբույսերի համար։ Իհարկե, դուք կարող եք գնել այն մասնագիտացված խանութներում, բայց ձեզ համար ավելի հեշտ և ավելի լավ կլինի այն պատրաստել ինքներդ ձեզ համար Կալիումի նիտրատը հեշտ է ճանաչել. դրանք ամենից հաճախ անգույն կամ սպիտակ բյուրեղներ են, երկարավուն և առանց հոտի: Կալիումի նիտրատն ըստ իրի ֆիզիկական հատկություններլավ լուծվում է ջրի մեջ։ Այսպիսով, եկեք փորձենք դրանք ինքներս պատրաստել:

Ինչպե՞ս պատրաստել կալիումի նիտրատ ձեր սեփական ձեռքերով:

Ստեղծելու համար մենք կօգտագործենք հետևյալ նյութերը.

NH4NO3 - ամոնիումի նիտրատ:
. KCl - կալիումի քլորիդ:

1. Առաջին քայլը ամոնիումի նիտրատի և կալիումի քլորիդի ընդունումն է 1:1 հարաբերակցությամբ: Առանձին ամոնիումի նիտրատը ջրով նոսրացնում ենք 1։3 հարաբերակցությամբ, իսկ կալիումի քլորիդը նոսրացնում ենք առանձին տարայի մեջ՝ 1։2 հարաբերակցությամբ։ Մի մոռացեք և անպայման խառնեք ամեն ինչ առանձին:

2. Երկու լուծույթները պետք է խառնվեն և եփվեն թույլ կրակի վրա։ Ուշադրություն. ամոնիումի նիտրատը սկսում է ամոնիակ արտազատել ռեակցիայի ընթացքում, ուստի լավ օդափոխեք սենյակը՝ խուսափելու համար: տհաճ հոտերև հնարավոր գլխացավ և սրտխառնոց:

3. Այն բանից հետո, երբ ամոնիակի ծուխը դադարում է արտազատվել, լուծույթը տեղադրեք սառնարանում, մինչև նստվածքի մեջ ձևավորվեն երկար սպիտակ բյուրեղային ասեղներ: Սառչելուց հետո բյուրեղները պետք է մանրակրկիտ լվանալ և թողնել չորանալու։ Այսքանը, կալիումի նիտրատը պատրաստ է:

Սելիտրա ստեղծելու մեջ դժվար բան չկա, պարզապես անհրաժեշտ է պահպանել անվտանգության կանոնները և կրկնել քիմիան։

ՏԵՍԱՆՅՈՒԹ. Ինչպե՞ս պատրաստել կալիումի նիտրատ տանը:

Ներածություն

Ցանկանու՞մ եք հյուրընկալել ձեր սեփականը քիմիական փորձ. Վատ ցանկություն չէ, բայց դրա համար պետք է ունենալ կոնկրետ նպատակ, և ամենակարևորը՝ բաղադրիչները։ Այսպիսով, դուք նստում եք ձեր համակարգչի մոտ և փնտրում հետաքրքիր բաղադրատոմսեր. Օ՜, կարծես թե գտել ենք այն, ինչ մեզ անհրաժեշտ է՝ «Ծխային ռումբ պատրաստելը»։ Կարդում ենք բաղադրիչների ցանկը՝ «Շաքարավազ, սոդա, այս ու այն... Կալիումի նիտրատը»: - այս բաղադրատոմսը կարդացողների մտքի ստանդարտ գնացքը: Սովորաբար այդպես են իմանում կալիումի նիտրատի գոյության մասին։ Բնականաբար, անմիջապես ցանկություն է առաջանում ավելի շատ տեղեկություններ գտնել դրա մասին։ Այսօր ես կփորձեմ բավարարել ձեր հետաքրքրությունը։

Անվան ծագումը

Նախ, եկեք խոսենք նրա անվան մասին: Սելիտրան ցանկացած աղ է, որն ունի NO3 թթվային մնացորդ՝ վերցված ազոտական ​​թթվից, այսինքն. նիտրատ է: Քիմիական բանաձևԱյժմ քննարկվող սելիտրաը KNO3-ն է, ինչը նշանակում է, որ դրա անվանը պետք է ավելացնել «կալիում» ածականը։ Բայց կան նրա ուղղագրության այլ տարբերակներ։ IN տարբեր աղբյուրներայն կարելի է անվանել կալիում/հնդկական նիտրատ, կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ և այլն։ Այս բոլոր անունները ճիշտ կլինեն։

Հատկություններ

Այս սելիտրան նորմալ պայմաններում անգույն բյուրեղներ է, բայց մանրացնելիս այն սպիտակ փոշի է հիշեցնում։ Այն ունի նաև իոնային կառուցվածք և վեցանկյուն կամ ռոմբիկ բյուրեղյա վանդակ։ Կալիումի նիտրատը մի փոքր հիգրոսկոպիկ է և ժամանակի ընթացքում հակված է թեթևակի թխվածքի: Այն նաև անցնդող է և առանց հոտի: Այն շատ լուծելի է ջրում, չափավոր լուծելի է հեղուկ ամոնիակում, գլիցերինում, հիդրազինում և անլուծելի է մաքուր եթերի և էթանոլի մեջ (դրանց մեջ այն կարող է վատ լուծվել միայն այն դեպքում, եթե վերջիններս նոսրացվեն ջրով)։ Երբ կալիումի նիտրատը դանդաղորեն բյուրեղանում է, կարող են աճել ասեղաձև և շատ երկար բյուրեղներ: 400-520 oC ջերմաստիճանում տեղի է ունենում դրա քայքայումը, որի ժամանակ առաջանում են կալիումի նիտրիտ և թթվածին։

Այն նաև ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, որը փոխազդում է վերականգնող նյութերի և դյուրավառ նյութերի հետ, և եթե այն նույնպես մանրացված է, ապա ռեակցիան շատ ակտիվ է և հաճախ ուղեկցվում է պայթյունով (լուսանկար): Կալիումի նիտրատը կարող է ինքնուրույն բռնկել որոշ օրգանական նյութեր, եթե դրանք խառնվեն դրա հետ: Հալված կալիումի նիտրատը կարող է օգտագործվել էլեկտրոլիզի միջոցով կալիում ստանալու համար, բայց քանի որ Այս վիճակում այն ​​ունի բարձր օքսիդացնող ունակություններ այս փորձի համար ավելի լավ է վերցնել կալիումի հիդրօքսիդը:

Անդորրագիր

Միջնադարում և նոր դարերում (այսինքն՝ այն ժամանակաշրջանում, երբ վառոդը հաճախակի էր օգտագործվում), կալիումի նիտրատը արդյունահանվում էր սելիտրայից՝ կրաքարային նյութերից, գոմաղբից և այլ փտող բաղադրիչներից բաղկացած կույտերից, որոնք ունեին խոզանակի կամ ծղոտի շերտեր: Դրանք ծածկված էին խոտածածկով, որը պահպանում էր ստացված գազերը։ Ամոնիակը, որն առաջացել է գոմաղբի փտման պատճառով, կուտակվել է շերտերում, ազոտվել և սկզբում դարձել ազոտային, իսկ հետո. ազոտական ​​թթու. Վերջինս կրաքարի հետ փոխազդելիս առաջացրել է կալցիումի նիտրատ, որն այնուհետեւ տարրալվացվել է ջրով։ Երբ այս խառնուրդին ավելացվեց փայտի մոխիրը, առաջինում առկա կալցիումի կարբոնատը նստեց: Իսկ արդյունքը եղավ կալիումի նիտրատի լուծույթը։ Պոտաշի և կալցիումի նիտրատի փոխազդեցությունն է ամենահին ճանապարհըստանալով կալիումի նիտրատ, որը դեռ հայտնի է: Չնայած պոտաշը կարելի է փոխարինել կալիումի սուլֆատով։ Կալիումի նիտրատը կարելի է ձեռք բերել լաբորատորիայում՝ օգտագործելով հետևյալ ռեակցիաները.

• Կալիումի քլորիդ և նատրիումի նիտրատ:
• Ամոնիումի նիտրատ և կալիումի քլորիդ:
• Կալիումի հիդրօքսիդ և ազոտական ​​թթու:
• Կալիում և ազոտական ​​թթու.
• Համապատասխան ալկալային կալիումի օքսիդը (K2O) և համապատասխան թթուն (ազոտային):
• Կալիումի հիդրօքսիդ և ազոտի օքսիդ (5):
• Ամոնիումի նիտրատ և կալիումի հիդրօքսիդ:
• Կալիումի կարբոնատ և ազոտական ​​թթու:

Բնության մեջ լինելը

Բնության մեջ կալիումի նիտրատը հայտնի է որպես հանքային նիտրոկալիտ: Նրա ամենամեծ հանքավայրերը Չիլին և Արևելյան Հնդկաստանն են (այդ պատճառով էլ կալիումի նիտրատը հաճախ անվանում են հնդկական): Բնական կալիումի նիտրատը ազոտոբակտերիա է՝ կապված ամոնիակի հետ, որն ազատվում է ազոտային նյութերի տարրալուծման ժամանակ։ Այս կապին նպաստում են խոնավությունն ու ջերմությունը, ինչի պատճառով կալիումի նիտրատի ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են տաք երկրներում։ Այն շատ փոքր քանակությամբ առկա է նաև կենդանիների և բույսերի մեջ։

Կալիումի նիտրատ՝ կիրառություն

Այն հիմնականում օգտագործվում է որպես բույսերի արժեքավոր պարարտանյութ (լուսանկար)։ Այն նաև շատ կարևոր բաղադրիչ է սև փոշու մեջ («դիմովուխա», ծխի ռումբ): Այս սելիտրան օգտակար է նաև օպտիկական ապակու պատրաստման, տեխնիկական բյուրեղյա ապակիները գունազերծելու և պայծառացնելու և ապակե արտադրանքներին ամրություն հաղորդելու համար: Սննդի արդյունաբերության մեջ այս սելիտրան հայտնի է որպես կոնսերվանտ E252:

Եզրակացություն

Կալիումի նիտրատը (բանաձև KNO3) կարող է օգտագործվել ոչ միայն քիմիայում, այլև շատ այլ ոլորտներում: Այն կարող է լինել և՛ օգտակար, և՛ շատ վնասակար մարդկանց համար։

Գյուղատնտեսության և այգեգործության ոլորտում աշխատողների մեծ մասը շատ լավ ծանոթ է կալիումի նիտրատի հասկացությանը: Սա քիմիական բնույթի միացություն է, որն իր հիմքում երկու բաղադրիչ ունեցող պարարտանյութ է։ Դրա արտադրությունն իրականացվում է ԳՕՍՏ-ին լիովին համապատասխան: Կալիումի նիտրատը պետք է օգտագործվի տարբեր տեսակներհող Բայց հատկապես նրանց համար, որտեղ կա քլորի նկատմամբ բարձր զգայունություն:

Ամոնիումի կալիումի նիտրատը պարունակում է երկու հիմնական բաղադրիչ՝ ազոտ և կալիում: Ընդ որում, վերջինիս բովանդակությունը կազմում է գրեթե 50%։ Այսօր դա է բարդ պարարտանյութլայնորեն օգտագործվում է կերակրման համար տարբեր մշակույթներ. Արտաքին տեսքկալիումի նիտրատը բավականին բնորոշ է. սրանք սպիտակ հատիկներ են մի փոքր դեղնավուն երանգով: Երբեմն հասանելի է սպիտակ փոշու տեսքով:

Այն առանձնահատուկ արժեք է ձեռք բերել բույսերի համար հետևյալ հատկությունների շնորհիվ.

Այս գումարի շնորհիվ օգտակար հատկություններ, կալիումի նիտրատը մեծ պահանջարկ ունի որպես պարարտանյութ։ Օգտագործվում է տարբեր բաղադրության հողերի համար։ Դրանք կարող են լինել տարբեր խաղողի այգիներով հողեր, կտավատի, գազարի, ճակնդեղի, ազնվամորու, խաղողի և ծխախոտի անկողիններ: Բայց այն հատկապես ապացուցել է իրեն, երբ օգտագործվում է քլորի նկատմամբ զգայուն հողերում:

Ճիշտ Դիմում

Պարզապես պարարտանյութ գնելը պարտադիր չէ, որ երաշխավորի, որ հետագայում հարուստ բերք կլինի: Լավագույն արդյունքի համար դուք պետք է պահպանեք պարարտանյութ օգտագործելու որոշակի կանոններ. Ամոնիում-կալիումի նիտրատը՝ չոր խառնուրդի տեսքով, պետք է ճիշտ հարաբերակցությամբ նոսրացնել ջրով և կատարել ամբողջական սնուցում։

Դա կարելի է անել արմատային կամ սաղարթային մեթոդով։

Առաջին դեպքում 10 լիտր ջուրը, կախված բույսի տեսակից, կպահանջի չոր պարարտանյութ հետևյալ քանակությամբ.

• ծաղիկներ և բանջարաբոստանային կուլտուրաներ- 30 գ;
• պտղատու ծառեր - 40 գ;
• դեկորատիվ տնկարկներ և հատապտուղ թփեր- 30 գ.

Նման պարարտացման հաճախականությունը կարող է լինել շաբաթը մեկ անգամ։

Սաղարթային սնուցումը աճող սեզոնի ընթացքում իրականացվում է ոչ ավելի, քան չորս անգամ և բաղկացած է բույսերի ուղղակի ցողումից։ Կալիումի նիտրատը հիմնականում օգտագործվում է 2%-անոց լուծույթում։ Միևնույն ժամանակ, մեկի համար քառակուսի մետրբանջարեղենի և ծաղիկների համար անհրաժեշտ կլինի 1 լիտր նման լուծույթ, հատապտուղներով թփերի համար՝ 1,5 լիտր, իսկ պտղատու ծառեր– 1,5-ից 8 լիտր՝ կախված նրանց տարիքից:

Պարարտանյութի առաջին կիրառումը պետք է կատարվի ապրիլին, հաջորդը՝ մայիսին, երբ սերմերը ցանվեն հողում։ Օգտակար է նաեւ աշնան ամիսներին պտղատու ծառերի պարարտացումը։ Դա թույլ կտա նրանց դիմակայել մոտեցող ցուրտ եղանակին։ Բայց կարևոր է չչարաշահել պարարտանյութով, քանի որ դրա ավելցուկը կարող է վատթարացնել մշակաբույսերի վիճակը և նվազեցնել բերքատվությունը:

Տնային խոհարարություն

Շատերը փորձառու այգեպաններՄենք վաղուց հարմարվել ենք ամոնիումի կալիումի նիտրատի պատրաստմանը հենց տանը: Իսկ սկսնակները հաճախ մտածում են, թե ինչպես պատրաստել կալիումի նիտրատ տանը: Իրականում, ճաշ պատրաստելու գործընթացը բավականին պարզ է և հասկանալի: Նախ պետք է կուտակեք կալիումի քլորիդ, ամոնիումի նիտրատ, թորած ջուր և բացարձակապես մաքուր և չոր ուտեստներ:

Եվ հետո հետևեք հետևյալ հրահանգներին.

• 100 գ կշռող կալիումի քլորիդը նոսրացվում է թորածի մեջ տաք ջուր(300 գ), օգտագործելով ապակե տարա այդ նպատակով (ցանկալի է սովորական շիշ);
• Զգուշորեն զտեք ստացված լուծույթը շղարշի մի քանի շերտերի միջով, մինչև ստացվի գրեթե թափանցիկ լուծույթ;
• լուծույթը տաքացրեք արծնապակի տարայի մեջ մինչև առաջանան առաջին փուչիկները, այնուհետև դրա մեջ լցրեք 95 գ ամոնիումի նիտրատ և խառնեք;
• թողեք լուծույթը եռա երեք րոպե, երբեմն խառնելով; ապա վերցնել կրակից, դնել մեկ այլ տարայի մեջ և թողնել սառչի զով տեղում;
• երեք ժամից հետո բեռնարկղը լուծույթով ուղարկեք սառնարանի ներսում մեկ ժամով;
• տեղափոխել լուծումը սառցարաներեք ժամ (0 ° C ջերմաստիճանում);
• Տարան հանեք սառնարանից և զգուշորեն քամեք վերին շերտհեղուկներ;
• Ստացված նստվածքը չորացրեք թղթի վրա երեք-չորս օր։

Հենց այս նստվածքն է ներկայացնում ամոնիումի կալիումի նիտրատը: Եթե ​​դուք խստորեն հետևեք վերը նշված բոլոր քայլերին, ըստ հրահանգների, կարող եք ստանալ մինչև 60 գ չոր նյութ ելքում: Վերոնշյալ բոլորից պարզ է դառնում, որ ինքնուրույն պատրաստումպարարտանյութերը շատ դժվար չեն: Հետևաբար, հարցը, թե ինչպես ճիշտ պատրաստել կալիումի նիտրատը, չպետք է առաջանա ավելի ուշ:

Անվտանգության միջոցառումներ

Ոչ բոլորը գիտեն, բայց կալիումի նիտրատը բավականին լայնորեն օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում, քանի որ այն ակտիվորեն արձագանքում է տարբեր դյուրավառ նյութերի և նվազեցնող նյութերի հետ: Հետևաբար, այն պետք է պահպանվի անվտանգության բոլոր միջոցների պահպանմամբ կնքված փաթեթավորում, հեռու դյուրավառ և այրվող նյութերից։

Պարարտանյութը ոչ մեկի մոտ չի կարելի պահել ջեռուցման սարքեր, նույնիսկ աշխատող լամպի մոտ։ Լուծումներ պատրաստելիս միշտ պետք է օգտագործել պաշտպանիչ սարքավորումներռետինե ձեռնոցների տեսքով: Շնչուղիները պետք է ծածկված լինեն ռեսպիրատորով։ Եվ մեծ մասը լավագույն տարբերակըԱմբողջ փոշին կօգտագործվի գնելուց անմիջապես հետո։

Կալիումի նիտրատը, որը ճիշտ կիրառվել է, զարմանալի ազդեցություն կունենա հողի հատկությունների վրա, որն իր հերթին բարենպաստ ազդեցություն կունենա բանջարաբոստանային, պտղատու մշակաբույսերի և բույսերի վրա։ Սա թույլ կտա ձեզ ստանալ արժանապատիվ բերք և պաշտպանել բույսերը անբարենպաստ պայմանների ազդեցությունից:

Նիտրատը ամոնիումի, նատրիումի, կալցիումի և կալիումի նիտրատային աղերի (նիտրատների) անվանումն է։ Դրանք հիմնականում օգտագործվում են գյուղատնտեսության մեջ, ինչպես հանքային պարարտանյութեր, և մեջ արդյունաբերական արտադրությունպիրոտեխնիկական արտադրանք և պայթուցիկ նյութեր.

Կալիումի նիտրատը համարվում է շատ արժեքավոր պարարտանյութ, քանի որ այն միաժամանակ պարունակում է բույսերի կյանքի համար կարևոր երկու նյութ՝ ազոտ և կալիում։ Բայց, միևնույն ժամանակ, կալիումի նիտրատը սև վառոդի հիմքն է և պարզապես անփոխարինելի է տարբեր պիրոտեխնիկայի արտադրության մեջ։ Այնուամենայնիվ, հրթիռներ, ծխի ռումբեր և այլ «պայթուցիկ նյութեր» ստեղծելու տնային արհեստավորների փորձերը հաճախ շատ աղետալի են ավարտվում: Հետևաբար, կալիումի նիտրատի վաճառքը վերջերսսահմանափակ է, և գարնան գալուստով ամառային բնակիչներն ավելի ու ավելի են ստիպված լինում մտածել, թե ինչպես ինքնուրույն սելիտրա պատրաստել: Մեր խորհուրդը նախատեսված է սիրողական այգեպանների համար, ովքեր օգտագործում են կալիումի նիտրատը բացառապես խաղաղ նպատակներով։

Ինչպես պատրաստել կալիումի նիտրատ

1. Շինանյութերի խանութից գնեք կալիումի կարբոնատ, որը նաև հայտնի է որպես պոտաշ և ամոնիումի նիտրատ:
2. Առանձին-առանձին լուծիր դրանք տաք ջուր, ավելի լավ թորած: Օգտագործեք ռեակտիվների զանգվածային հավասար մասեր: Երկու լուծույթներն էլ խառնեք ավելորդ տարայի մեջ՝ պոտաշի լուծույթը լցնելով ամոնիումի նիտրատի լուծույթի մեջ։
3. Տապակը դնել թույլ կրակի վրա։ Թավան պետք է բավականաչափ մեծ լինի, քանի որ ռեակցիայի ընթացքում խառնուրդը փրփրում է և ծավալը մեծանում։ Պարբերաբար խառնել խառնուրդը։ Շուտով դրանից կսկսի արտանետվել սուր բնորոշ հոտով ամոնիակ գազ, սա նշանակում է, որ ռեակցիան սկսվել է: Գազի սուր հոտի պատճառով ավելի լավ է գործընթացը իրականացնել դրսում կամ ներսում լավ օդափոխությամբ:
4. Գազի էվոլյուցիան դադարելուց հետո կաթսան հանեք կրակից և մեկ օր թողեք զով տեղում։ Դրանից հետո ներքևում ձևավորվում են կալիումի նիտրատի մեծ ասեղաձև բյուրեղներ, որոնք կարելի է հեռացնել միայն հեղուկը քամելով և չորացնելով։

Ամոնիումի նիտրատը ամենատարածված պարարտանյութերից մեկն է, այն կիրառվում է գյուղատնտեսական գրեթե բոլոր մշակաբույսերի, ինչպես հացահատիկի, այնպես էլ բանջարեղենի ցանման ժամանակ, ինչպես նաև օգտագործվում է որպես վերին հագեցվածություն մեծահասակների համար: Հանքարդյունաբերության մեջ ամոնիումի նիտրատը լայնորեն օգտագործվում է որպես բարձր պայթուցիկ նյութերի՝ ամոնի, ամոնիտի կամ ամոտոլի հիմնական բաղադրիչ։ Ամոնիումի նիտրատը վաճառվում է «Պարարտանյութ» բաժինների բոլոր շինանյութերի խանութներում, որտեղ կարելի է հեշտությամբ գնել։ Արհեստական ​​պայմաններում ամոնիումի նիտրատ պատրաստելը չափազանց վտանգավոր է և բացարձակապես անշահավետ։ Այն կարող եք փորձել ինքներդ սինթեզել միայն փոքր չափաբաժիններով՝ պահպանելով անվտանգության բոլոր կանոնները, կրթական նպատակներով։

Ինչպես պատրաստել ամոնիումի նիտրատ

1. Շինանյութերի խանութում դուք պետք է գնեք. ամոնիակ, պղնձի սուլֆատ, կալցիումի նիտրատ։
2. Ամոնիակը խառնել պղնձի սուլֆատի հետ, մինչև ստացվի կապույտ լուծույթ։ Փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում ստանում ենք պղնձի հիդրօքսիդի նստվածք և լուծույթում մնացած ամոնիումի սուլֆատ։
3. Ամոնիումի սուլֆատի լուծույթը քամել նստվածքից և խառնել կալցիումի նիտրատի հետ։ Արդյունքում մենք ստանում ենք կալցիումի սուլֆատ նստվածքի և մեր ամոնիումի նիտրատ պարունակող լուծույթի տեսքով:

Մենք նկարագրել ենք սելիտրայի ստացման հիմնական մեթոդները, և դուք պետք է որոշեք, թե ինչ կարելի է անել տանը արտադրվող սելիտրայից: