I) Թթու + մետաղ = աղ

1. Լարվածության շարքում H-ից առաջ կանգնած մետաղները տեղահանում են H-ին ուժեղ թթուներից:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Հ–ից հետո մետաղները տեղահանում են այլ գազեր։

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Թթու + հիմք(նեյտրոլիզացիա r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

III) Թթու + հիմնային օքսիդ

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

IV) թթուները փոխազդում են աղերի հետ,եթե արձագանքող թթուն ավելի ուժեղ է, քան աղը կամ եթե առաջանում է նստվածք։

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Անդորրագիր.

1. Թթվային օքսիդ + ջուր

SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Անօքսիկ թթուներ

o Պարզ նյութերի փոխազդեցություն

o Երբ աղերը ենթարկվում են ուժեղ թթուների, ավելի թույլներն ազատվում են:

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. Աղեր, դրանց դասակարգում, քիմիական հատկություններ և պատրաստում:

Աղեր -մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից բաղկացած բարդ նյութեր.

Դասակարգում.

1. Միջին աղեր- թթվի մեջ ջրածնի բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղով:

2. Թթվային աղեր– թթվային ջրածնի ոչ բոլոր ատոմներն են փոխարինվում մետաղով: Իհարկե, թթվային աղերը կարող են առաջացնել միայն երկ կամ պոլիբազային թթուներ: Մոնոբազային թթուները չեն կարող թթվային աղեր առաջացնել՝ NaHCO 3, NaH 2 PO 4 և այլն։ դ.

3. Հիմնական աղեր- կարելի է համարել հիմքերի հիդրօքսիլ խմբերի թերի կամ մասնակի փոխարինման արտադրանք թթվային մնացորդներով՝ Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl և այլն:

4. Կրկնակի աղեր– երկ- կամ բազմաբազային թթվի ջրածնի ատոմները փոխարինվում են ոչ թե մեկ մետաղով, այլ երկու տարբերով՝ NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 և այլն։

Կոմպլեքս աղեր

Քիմիական հատկություններ.

Որոշ աղեր տաքանալիս քայքայվում են

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Աղ + թթու = նոր աղ և նոր թթու: Այս ռեակցիան իրականացնելու համար անհրաժեշտ է, որ թթունն ավելի ուժեղ լինի, քան այն աղը, որի վրա ազդում է թթուն.

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl:

3) Աղ + հիմք =նոր աղ և նոր հիմք :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) Աղ + Աղ = նոր աղ

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3:

Փոխազդեցություն մետաղների հետ (աղի մեջ ներառված մետաղից ձախ)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓:

Անդորրագիր.

1. Թթու + հիմք

3 . Հիմք + թթու օքսիդ

5 . Թթու + աղ

7 . Աղ + աղ

9 . Մետաղ+ոչմետաղ

9. Լուծումներ. Դիսպերս համակարգերի տեսակները. Օրինակներ. Տոկոսային կոնցենտրացիանլուծումներ։ Լուծեք տոկոսային համակենտրոնացման խնդիրը:

Լուծումներմիատարր ֆիզիկաքիմիական համակարգ է՝ բաղկացած 2 կամ ավելի բաղադրիչներից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից։

Կարևոր հատկանիշլուծումը դրա կազմն է:

Բաղադրիչներ ագրեգացման վիճակորը չի փոխվում լուծույթի առաջացման ժամանակ կոչվում է լուծիչ։ Եթե ​​լուծարվելուց առաջ երկու բաղադրիչներն էլ նույն ագրեսիվ վիճակում էին (էթանոլ և ջուր), ապա լուծիչը ավելցուկն է։

Լուծումները կարող են լինել տարբեր գյուղատնտեսական նահանգներում.

1) գազ (օդ)

2) Հեղուկ (ջրային և ոչ ջրային՝ սպիրտ և յուղ)

3) կոշտ (մետաղական համաձուլվածքներ)

Նյութի լուծելիությունը կոչվում էդրա մասնիկների՝ լուծիչի մասնիկների միջև հավասարաչափ բաշխվելու ունակությունը։

Լուծույթի կոնցենտրացիան կոչվում էլուծված նյութի քանակությունը, որը պարունակվում է որոշակի քանակությամբ լուծույթի կամ լուծիչի մեջ.

I) Լուծված նյութի զանգվածային բաժին

II) Նյութի մոլային կոնցենտրացիան (Cm) - նյութի քանակի հարաբերակցությունը լուծույթի ծավալին

Աղերը թթվի մեջ ջրածնի ատոմները մետաղով փոխարինելու արդյունք են։ Սոդայի լուծվող աղերը տարանջատվում են մետաղի կատիոնի և թթվային մնացորդի անիոնի: Աղերը բաժանվում են.

· Միջին

· Հիմնական

· Համալիր

· Կրկնակի

· Խառը

Միջին աղեր.Սրանք ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արտադրանք են թթուում մետաղի ատոմներով կամ ատոմների խմբի հետ (NH 4 +)՝ MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3։

Միջին աղերի անվանումները ծագում են մետաղների և թթուների անվանումներից՝ CuSO 4 - պղնձի սուլֆատ, Na 3 PO 4 - նատրիումի ֆոսֆատ, NaNO 2 - նատրիումի նիտրիտ, NaClO - նատրիումի հիպոքլորիտ, NaClO 2 - նատրիումի քլորիտ, NaClO 3 - նատրիումի քլորատ , NaClO 4 - նատրիումի պերքլորատ, CuI - պղնձի (I) յոդիդ, CaF 2 - կալցիումի ֆտորիդ: Հարկավոր է նաև հիշել մի քանի աննշան անուններ՝ NaCl - կերակրի աղ, KNO3 - կալիումի նիտրատ, K2CO3 - պոտաշ, Na2CO3 - սոդա մոխիր, Na2CO3∙10H2O - բյուրեղային սոդա, CuSO4 - պղնձի սուլֆատ, Na 2 B 4 O 7: . 10H 2 O - բորակ, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber աղ. Կրկնակի աղեր.Սա աղ , որը պարունակում է երկու տեսակի կատիոններ (ջրածնի ատոմներ պոլիհիմնականթթուները փոխարինվում են երկու տարբեր կատիոններով). MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Կրկնակի աղերը որպես առանձին միացություններ գոյություն ունեն միայն բյուրեղային տեսքով: Ջրի մեջ լուծվելիս դրանք ամբողջությամբ ենտարանջատվել մետաղական իոնների և թթվային մնացորդների մեջ (եթե աղերը լուծելի են), օրինակ.

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Հատկանշական է, որ ջրային լուծույթներում կրկնակի աղերի տարանջատումը տեղի է ունենում 1 քայլով։ Այս տեսակի աղերը անվանելու համար անհրաժեշտ է իմանալ անիոնի և երկու կատիոնի անվանումները. MgNH4PO4 - մագնեզիումի ամոնիումի ֆոսֆատ.

Կոմպլեքս աղեր.Սրանք մասնիկներ են (չեզոք մոլեկուլներ կամիոններ ), որոնք գոյանում են տրվածին միանալու արդյունքումիոն (կամ ատոմ ), կանչեց բարդացնող միջոց, չեզոք մոլեկուլներ կամ այլ իոններ կոչվում են լիգանդներ. Կոմպլեքս աղերը բաժանվում են.

1) Կատիոնային համալիրներ

Cl 2 - tetraammine ցինկ (II) երկքլորիդ
Cl2-դի hexaammine կոբալտ (II) քլորիդ

2) Անիոնային համալիրներ

K 2 - կալիումի տետրաֆտորոբերիլատ (II)
Լի-լիթիումի տետրահիդրիդի ալյումինատ (III)
K 3 -կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III)

Բարդ միացությունների կառուցվածքի տեսությունը մշակել է շվեյցարացի քիմիկոս Ա.Վերները։

Թթվային աղեր– պոլիբազային թթուներում ջրածնի ատոմների մետաղական կատիոններով թերի փոխարինման արտադրանքները.

Օրինակ՝ NaHCO 3

Քիմիական հատկություններ.
Արձագանքել մետաղների հետ, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ լարման շարքում.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Նկատի ունեցեք, որ նման ռեակցիաների համար վտանգավոր է ալկալային մետաղներ ընդունելը, քանի որ դրանք նախ արձագանքելու են ջրի հետ՝ էներգիայի մեծ արտազատմամբ, և պայթյուն տեղի կունենա, քանի որ բոլոր ռեակցիաները տեղի են ունենում լուծույթներում։

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Թթվային աղերը փոխազդում են ալկալային լուծույթների հետ և ձևավորում միջին աղ(ներ) և ջուր.

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Թթվային աղերը փոխազդում են միջին աղերի լուծույթների հետ, եթե արտանետվում է գազ, ձևավորվում է նստվածք կամ ջուր է արձակվում.

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Թթվային աղերը փոխազդում են թթուների հետ, եթե ռեակցիայի թթվային արտադրանքը ավելի թույլ է կամ ավելի ցնդող, քան ավելացվածը:

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Թթվային աղերը փոխազդում են հիմնական օքսիդների հետ՝ ազատելով ջուր և միջին աղեր.

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Թթվային աղերը (մասնավորապես բիկարբոնատները) քայքայվում են ջերմաստիճանի ազդեցության տակ.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O

Անդորրագիր:

Թթվային աղերը ձևավորվում են, երբ ալկալին ենթարկվում է պոլիբազային թթվի ավելցուկային լուծույթի (չեզոքացման ռեակցիա).

NaOH+H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Թթվային աղերը ձևավորվում են պոլիբազային թթուներում հիմնային օքսիդները լուծելով.
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Թթվային աղերը ձևավորվում են, երբ մետաղները լուծվում են պոլիբազային թթվի ավելցուկային լուծույթում.
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Թթվային աղերը ձևավորվում են միջին աղի և թթվի փոխազդեցության արդյունքում, որը կազմում է միջին աղի անիոնը.
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Հիմնական աղեր.

Հիմնական աղերը բազմաթթվային հիմքերի մոլեկուլներում հիդրոքսո խմբի թթվային մնացորդներով թերի փոխարինման արդյունք են։

Օրինակ՝ MgOHNO 3, FeOHCl:

Քիմիական հատկություններ.
Հիմնական աղերը փոխազդում են ավելցուկային թթվի հետ՝ ձևավորելով միջին աղ և ջուր:

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Հիմնական աղերը քայքայվում են ըստ ջերմաստիճանի.

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Հիմնական աղերի պատրաստում.
Թույլ թթուների աղերի փոխազդեցությունը միջին աղերի հետ.
2MgCl 2 +2Na 2CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Ձևավորված աղերի հիդրոլիզ թույլ հիմքև ուժեղ թթու.

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Հիմնական աղերի մեծ մասը մի փոքր լուծելի են: Դրանցից շատերը հանքանյութեր են, օրինակ. մալաքիտ Cu 2 CO 3 (OH) 2 և հիդրօքսիապատիտ Ca 5 (PO 4) 3 OH:

Խառը աղերի հատկությունները չեն քննարկվում դպրոցական դասընթացքիմիա, բայց սահմանումը կարևոր է իմանալ:
Խառը աղերը աղեր են, որոնցում երկու տարբեր թթուների թթվային մնացորդները կցված են մեկ մետաղական կատիոնին։

Լավ օրինակ է Ca(OCl)Cl սպիտակեցնող կրաքարը (սպիտակեցնող նյութ):

Անվանակարգ.

1. Աղը պարունակում է բարդ կատիոն

Սկզբում անվանվում է կատիոնը, այնուհետև ներքին ոլորտում ներառված լիգանդները անիոններն են՝ վերջացող «o»-ով ( Cl - - քլոր, OH - - հիդրոքսի), այնուհետև լիգանդներ, որոնք չեզոք մոլեկուլներ են ( NH 3 -ամին, H 2 O -aquo): Եթե կան 1-ից ավելի միանման լիգանդներ, ապա նրանց թիվը նշվում է հունարեն թվերով. 1 - մոնո, 2 - դի, 3 - երեք, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Վերջինս կոչվում է կոմպլեքսավորող իոն՝ փակագծերում նշելով նրա վալենտությունը, եթե այն փոփոխական է։

[Ag (NH 3) 2](OH ) - արծաթի դիամինի հիդրօքսիդ (Ես)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - քլորիդ երկքլոր o կոբալտ տետրամին ( III)

2. Աղը պարունակում է բարդ անիոն։

Սկզբում անվանվում են լիգանդները՝ անիոնները, այնուհետև անվանվում են «o»-ով վերջացող ներքին ոլորտ մտնող չեզոք մոլեկուլները՝ նշելով դրանց թիվը հունական թվերով։Վերջինս լատիներեն կոչվում է կոմպլեքսավորող իոն՝ «at» վերջածանցով, որը նշում է վալենտությունը փակագծերում։ Այնուհետև գրված չէ կատիոնի անվանումը, որը գտնվում է արտաքին ոլորտում.

Կալիումի K4-հեքսացիանոֆերատ (II) (ռեակտիվ Fe 3+ իոնների համար)

K 3 - կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III) (ռեակտիվ Fe 2+ իոնների համար)

Na 2 - նատրիումի tetrahydroxozincate

Կոմպլեքսավորող իոնների մեծ մասը մետաղներ են: d տարրերը ցույց են տալիս բարդ առաջացման ամենամեծ միտումը: Կենտրոնական կոմպլեքսավորման իոնի շուրջը գտնվում են հակառակ լիցքավորված իոններ կամ չեզոք մոլեկուլներ՝ լիգանդներ կամ հավելումներ։

Կոմպլեքսավորվող իոնները և լիգանները կազմում են համալիրի ներքին ոլորտը (քառակուսի փակագծերում գտնվող լիգանդների թիվը, որոնք համակարգվում են կենտրոնական իոնի շուրջ, կոչվում է կոորդինացիոն համար):

Ներքին գունդ չմտնող իոնները կազմում են արտաքին գունդը։ Եթե ​​բարդ իոնը կատիոն է, ապա արտաքին ոլորտում կան անիոններ և հակառակը, եթե բարդ իոնը անիոն է, ապա արտաքին ոլորտում կան կատիոններ։ Կատիոնները սովորաբար ալկալային և հողալկալիական մետաղների իոններ են՝ ամոնիումի կատիոն։ Երբ տարանջատվում են, բարդ միացությունները տալիս են բարդ բարդ իոններ, որոնք բավականին կայուն են լուծույթներում.

K 3 ↔3K + + 3-

Եթե ​​մենք խոսում ենք թթվային աղերի մասին, ապա բանաձևը կարդալիս արտասանվում է հիդրո- նախածանցը, օրինակ.
Նատրիումի հիդրոսուլֆիդ NaHS

Նատրիումի բիկարբոնատ NaHCO 3

Հիմնական աղերի դեպքում օգտագործվում է նախածանցը հիդրոքսո-կամ դիհիդրոքսո-

(կախված է աղի մեջ մետաղի օքսիդացման վիճակից), օրինակ.
մագնեզիումի հիդրօքսիքլորիդMg(OH)Cl, ալյումինի երկհիդրօքսիքլորիդ Al(OH) 2 Cl

Աղեր ստանալու եղանակներ.

1. Մետաղի անմիջական փոխազդեցությունը ոչ մետաղի հետ . Այս մեթոդը կարող է օգտագործվել թթվածնազուրկ թթուների աղեր ստանալու համար։

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Թթվի և հիմքի արձագանքը (չեզոքացման ռեակցիա): Այս տեսակի ռեակցիաները մեծ են գործնական նշանակություն(որակական ռեակցիաներ կատիոնների մեծ մասի նկատմամբ), դրանք միշտ ուղեկցվում են ջրի արտանետմամբ.

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Հիմնական օքսիդի փոխազդեցությունը թթվայինի հետ :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Թթվային օքսիդի և հիմքի արձագանքը :

2NaOH+2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Հիմնական օքսիդի և թթվի փոխազդեցությունը :

Na 2 O + 2HCl→ 2NaCl + H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Մետաղի անմիջական փոխազդեցությունը թթվի հետ: Այս ռեակցիան կարող է ուղեկցվել ջրածնի էվոլյուցիայով։ Ջրածինը կազատվի, թե ոչ, կախված է մետաղի ակտիվությունից, թթվի քիմիական հատկություններից և կոնցենտրացիայից (տես Խիտ ծծմբային և ազոտական ​​թթուների հատկությունները)։

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2

7. Աղի փոխազդեցությունը թթվի հետ . Այս ռեակցիան տեղի կունենա այն պայմանով, որ աղը ձևավորող թթուն ավելի թույլ կամ ավելի ցնդող է, քան արձագանքած թթուն.

Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Աղի փոխազդեցությունը թթվային օքսիդի հետ. Ռեակցիաները տեղի են ունենում միայն տաքացնելիս, հետևաբար, արձագանքող օքսիդը պետք է լինի ավելի քիչ ցնդող, քան ռեակցիայից հետո ձևավորվածը.

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. Ոչ մետաղների փոխազդեցությունը ալկալիների հետ . Հալոգենները, ծծումբը և որոշ այլ տարրեր, փոխազդելով ալկալիների հետ, տալիս են թթվածնազուրկ և թթվածին պարունակող աղեր.

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H2O (ռեակցիան տեղի է ունենում առանց տաքացման)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (ռեակցիան տեղի է ունենում տաքացումով)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Երկու աղերի փոխազդեցություն. Սա աղեր ստանալու ամենատարածված մեթոդն է։ Դա անելու համար ռեակցիայի մեջ մտած երկու աղերն էլ պետք է շատ լուծվող լինեն, և քանի որ սա իոնափոխանակման ռեակցիա է, որպեսզի այն ավարտվի, ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը պետք է անլուծելի լինի.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Աղի և մետաղի փոխազդեցությունը . Ռեակցիան տեղի է ունենում, եթե մետաղը գտնվում է աղի մեջ պարունակվող մետաղական լարման շարքի ձախ կողմում.

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Աղերի ջերմային տարրալուծում . Երբ թթվածին պարունակող որոշ աղեր տաքացվում են, ձևավորվում են նորերը՝ պակաս թթվածնի պարունակությամբ կամ ընդհանրապես թթվածին չպարունակող.

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Ոչ մետաղի փոխազդեցությունը աղի հետ: Որոշ ոչ մետաղներ կարող են միանալ աղերի հետ՝ ստեղծելով նոր աղեր.

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Հիմքի արձագանքը աղի հետ . Քանի որ սա իոնափոխանակման ռեակցիա է, որպեսզի այն ավարտվի, անհրաժեշտ է, որ ռեակցիայի արտադրանքներից 1-ը անլուծելի լինի (այս ռեակցիան օգտագործվում է նաև թթվային աղերը միջանկյալների փոխարկելու համար).

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Կրկնակի աղեր կարելի է ձեռք բերել նաև հետևյալ կերպ.

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Մետաղի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ. Ամֆոտերային մետաղները փոխազդում են ալկալիների հետ՝ առաջացնելով բարդույթներ.

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Փոխազդեցություն աղեր (օքսիդներ, հիդրօքսիդներ, մետաղներ) լիգանդներով.

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Խմբագիր՝ Գալինա Նիկոլաևնա Խարլամովա

Արձագանք 1. Մետաղ + թթու = աղ + ջրածին

Ռեակցիայի տեսակը - փոխարինման ռեակցիա.
Ռեակցիայի նշան է գազի արտազատումը։

Պ Ռեակցիայի հավասարումներ կազմելիս մի մոռացեք, որ ջրածինը թողարկվում է երկատոմային H 2 մոլեկուլների տեսքով:

Իրագործելիություն - պետք է պահպանվեն երկու պայմաններ.
1) միայն մետաղները, որոնք գտնվում են մինչև ջրածին մետաղների ակտիվության շարքում, արձագանքում են թթուների հետ (բացառությամբ ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների) (տես գծապատկեր).
2) մետաղների ռեակցիայի ժամանակ Ջրածինը չի ազատվում ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուներով, այդ թթուները մետաղների վրա գործում են ըստ իրենց օրենքների։ Սիլիցիումի թթուն ընդհանրապես չի փոխազդում մետաղների հետքանի որ այն չի լուծվում ջրի մեջ:

Օրինակ:Հետևյալ նյութերից ո՞րի հետ է փոխազդում աղաթթուն՝ Na 2 O, Cu, SO 3, Zn. Հնարավոր ռեակցիաների համար գրի՛ր հավասարումներ:

1. Մենք որոշում ենք՝ արդյոք պայմաններում նշված նյութերը պատկանում են համապատասխան դասերին և անմիջապես ստուգում ենք՝ արդյոք դրանք փոխազդում են թթուների հետ։ Պարզվում է:

Na 2 O - հիմնական օքսիդ - արձագանքում է (ստացվում է աղ և ջուր);

Cu, մետաղ, որը գտնվում է ջրածնից հետո ակտիվության շարքում, չի արձագանքում.

SO3 - թթվային օքսիդ - չի արձագանքում;

Zn, մետաղը, որը գտնվում է ակտիվության շարքում ջրածնից առաջ, արձագանքում է (ստացվում են աղ և ջրածին)։

2. Ռեակցիայի հավասարումները կազմելու համար որոշում ենք մետաղների (նատրիում - I, ցինկ - II) վալենտականությունը և կազմում աղերի բանաձևերը՝ հաշվի առնելով, որ Cl թթվային մնացորդի վալենտությունը I է։ Մնում է գրել. իջեցրեք ռեակցիայի հավասարումները.

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2:

Արձագանք 2. հիմնական օքսիդ + թթու = աղ + ջուր
Ռեակցիայի տեսակը - փոխանակման ռեակցիա.
Այս ռեակցիայի հավասարումը ավելի հեշտ է գրել, քան ռեակցիայի 1-ի հավասարումը, քանի որ մենք արդեն գիտենք թթվի բանաձևը. իմանալով դա՝ հեշտ է ստանալ և՛ թթվային մնացորդի բանաձևը, և՛ դրա վալենտությունը:
Այնուհետև մենք շարունակում ենք նույն կերպ, ինչպես նախորդ օրինակում: Ռեակցիայի հավասարումը կազմելիս մի մոռացեք, որ ջուրն ազատվում է:

Օրինակ: Գրե՛ք ալյումինի օքսիդի և աղաթթվի ռեակցիայի հավասարումը:

1. Հիշենք աղաթթվի բանաձևը՝ HCl, նրա մնացորդը Cl (քլորիդ) ունի I վալենտություն։
2. Պարբերական համակարգի համաձայն Դ.Ի. Մենդելեև, մենք կհաստատենք, որ ալյումինի վալենտությունը III է, իսկ օքսիդի բանաձևը՝ Al2O3։
3. Ստեղծենք ռեակցիայի արտադրանքի բանաձևը՝ աղ (ալյումինի քլորիդ)՝ AlCl3:
4. Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը և ընտրե՛ք դրանում առկա գործակիցները.

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Արձագանք 3. Հիմք + թթու = աղ + ջուր

Այս արձագանքը հատուկ անուն ունի. չեզոքացման ռեակցիա,քանի որ իր ընթացքի ընթացքում թթունն ու հիմքը կարծես փոխադարձաբար ոչնչացվում են։

Ռեակցիայի տեսակը - փոխանակման ռեակցիա.

Ռեակցիայի նշաններ՝ ջերմության արտազատում, ցուցիչի գույնի փոփոխություն, չլուծվող հիդրօքսիդների համար՝ նստվածքի անհետացում։

Չեզոքացման ռեակցիայի հավասարում ստեղծելու համար անհրաժեշտ է անել հետևյալը.

1) որոշել մետաղի և թթվային մնացորդի վալենտությունը.

2) ստեղծել ստացված աղի բանաձեւ.

3) գրեք ռեակցիայի հավասարումը և ընտրեք գործակիցները:

(լուսանկար, թե ինչպես է ստացվում թափանցիկ լուծույթ ազնվամորու լուծույթից, երբ թթու ավելացվում է; լուսանկար 2 - թթու ավելացվել է կապույտ նստվածքին և այն լուծվել է)

Թթվի և հիմքի միջև տեղի ունեցող ռեակցիան, որի արդյունքում առաջանում է աղ և ջուր, կոչվում է ռեակցիա չեզոքացում .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Արձագանք 4. Թթու + աղ = նոր թթու + նոր աղ

Ռեակցիայի տեսակը - փոխանակման ռեակցիա.
Ռեակցիայի նշաններն են նստվածքի առաջացումը կամ գազի արտազատումը։ Իրագործելիություն. Ռեակցիան հնարավոր է, եթե արդյունքը չլուծվող աղ է (տես լուծելիության աղյուսակ) կամ չլուծվող, անկայուն կամ ցնդող թթու:

Լավ է իմանալ:որ աղյուսակում պարունակվող ամենակարևոր թթուներից.

• անլուծելի - սիլիցիում (H 2 SiO 3);
• անկայուն - ածուխ (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) և ծծումբ (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• ցնդող - ջրածնի սուլֆիդ (H 2 S), ինչպես նաև HCl, HBr, HI, HNOz - բայց միայն ջրի բացակայության դեպքում և երբ ջեռուցվում է:

Ռեակցիայի հավասարում ստեղծելու համար անհրաժեշտ է կատարել հետևյալ գործողությունները.
1) կազմեք ռեակցիայի սխեման, որի համար որոշեք ստացված աղի և թթվի բանաձևերը (լուծվողության աղյուսակը կամ վալենտության մասին գիտելիքները լավագույնս կօգնեն դրան).
2) ստուգեք ռեակցիայի իրագործելիության պայմանը (այս հարցում նույնպես կօգնի աղյուսակը);
3) եթե ռեակցիան իրագործելի է, գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը: Եթե ​​դուք ստանում եք ածուխ կամ ծծմբաթթու- անմիջապես գրեք դրանց տարրալուծման արտադրանքները (օքսիդ և ջուր):

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Կատարեք առաջարկվող վարժությունները.

1. Լրացրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները և ընտրե՛ք գործակիցները.
ա) CaO+H3PO4 -> բ) Na2O +H2CO3 ->
գ) Fe2O3 + H2SO4 -> դ) ZnO + HNO3 ->
2. Հավասարումներ կազմե՛ք նյութերի միջև ռեակցիաների համար՝ ա) հիդրոդաթթու և բարիումի օքսիդ. բ) ծծմբաթթու և երկաթի (III) օքսիդ; գ) ազոտական ​​թթու և լիթիումի օքսիդ; դ) ֆոսֆորական թթու և կալիումի օքսիդ.

նոսր թթուներով, որոնք օքսիդացնող հատկություն են ցուցաբերում շնորհիվջրածնի իոններ(նոսրացված ծծմբային, ֆոսֆորային, ծծմբային, բոլոր թթվածնազուրկ և օրգանական թթուները և այլն)

մետաղները արձագանքում են.
գտնվում է մի շարք լարումների մեջ ջրածնի նկատմամբ(այս մետաղները ունակ են ջրածինը թթվից հեռացնելու);
ձևավորվում է այս թթուներով լուծվող աղեր(այս մետաղների մակերեսի վրա պաշտպանիչ աղի շերտ չի ձևավորվում
ֆիլմ):

Ռեակցիայի արդյունքում՝ լուծվող աղերև առանձնանում է ջրածին:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
Մ g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
դիվ.
ՀԵՏ u + H 2 SO 4 → X (քանի որ C u գալիս է N 2-ից հետո)
դիվ.
Pb + H 2 SO 4 → X (քանի որ Pb SO 4 ջրի մեջ չլուծվող)
դիվ.
Որոշ թթուներ օքսիդացնող նյութեր են՝ շնորհիվ այն տարրի, որը կազմում է թթվային մնացորդը: Դրանք ներառում են խտացված ծծմբաթթու, ինչպես նաև ցանկացած կոնցենտրացիայի ազոտական ​​թթու: Նման թթուները կոչվում են օքսիդացնող թթուներ.

Թթվային մնացորդների օքսիդացնող հատկությունները շատ ավելի ուժեղ են, քան ոչ ջրածնային H-ը, հետևաբար ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուները փոխազդում են լարման տիրույթում գտնվող գրեթե բոլոր մետաղների հետ, ինչպես ջրածնից առաջ, այնպես էլ դրանից հետո: բացի ոսկուցԵվ պլատինե.Քանի որ այս դեպքերում օքսիդացնող նյութերը թթվային մնացորդների նոնոններն են (ծծմբի և ազոտի ատոմների ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներում) և ոչ թե H ջրածնի նոնոնները, ապա. ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների փոխազդեցության մեջՀետ մետաղները ջրածին չեն արձակում։Այս թթուների ազդեցության տակ գտնվող մետաղը օքսիդացված է բնորոշ (կայուն) օքսիդացման վիճակև ձևավորում է աղ, և թթվայնացման արտադրանքը կախված է մետաղի ակտիվությունից և թթվի նոսրացման աստիճանից.

Ծծմբաթթվի արձագանքը մետաղների հետ

Նոսրած և խտացված ծծմբաթթուները տարբեր կերպ են վարվում: Նոսրացած ծծմբաթթուն իրեն սովորական թթու է պահում: Ակտիվ մետաղներ, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ լարման շարքում

Լի, Կ, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

հեռացնել ջրածինը նոսր ծծմբաթթվից. Մենք տեսնում ենք ջրածնի պղպջակներ, երբ նոսր ծծմբաթթուն ավելացվում է ցինկ պարունակող փորձանոթին:

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Պղինձը ջրածնից հետո գտնվում է լարման շարքում, ուստի նոսր ծծմբաթթուն չի ազդում պղնձի վրա: Իսկ խտացված ծծմբաթթվի մեջ ցինկն ու պղինձն իրենց այսպես են պահում...

Ցինկը որպես ակտիվ մետաղ Միգուցեձևը հետ կենտրոնացվածծծմբաթթու, ծծմբի երկօքսիդ, տարրական ծծումբ և նույնիսկ ջրածնի սուլֆիդ:

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Պղինձը պակաս ակտիվ մետաղ է։ Խիտ ծծմբաթթվի հետ փոխազդեցության ժամանակ այն վերածում է ծծմբի երկօքսիդի։

2H 2 SO 4 կոնց. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Փորձանոթների մեջ կենտրոնացվածծծմբաթթուն արտադրում է ծծմբի երկօքսիդ:

Պետք է հիշել, որ դիագրամները ցույց են տալիս այն ապրանքները, որոնց պարունակությունը ամենաբարձրն է թթվային նվազեցման հնարավոր արտադրանքների մեջ:

Ելնելով վերը նշված դիագրամներից, մենք կկազմենք հատուկ ռեակցիաների հավասարումներ՝ պղնձի և մագնեզիումի փոխազդեցությունը խտացված ծծմբաթթվի հետ.
0 +6 +2 +4
ՀԵՏ u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
կոնց.
0 +6 +2 -2
4 մ g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
կոնց.

Որոշ մետաղներ ( Ֆե. AI, Cr) սովորական ջերմաստիճանում չեն փոխազդում խտացված ծծմբային և ազոտական ​​թթուների հետ, ինչպես պատահում է պասիվացումմետաղական Այս երեւույթը կապված է մետաղի մակերեսի վրա բարակ, բայց շատ խիտ օքսիդ թաղանթի առաջացման հետ, որը պաշտպանում է մետաղը։ Այդ իսկ պատճառով ազոտային և խտացված ծծմբաթթուները տեղափոխվում են երկաթե տարաներով։

Եթե ​​մետաղը ցուցադրում է փոփոխական օքսիդացման վիճակներ, ապա H + իոնների պատճառով օքսիդացնող նյութեր հանդիսացող թթուների հետ այն ձևավորում է աղեր, որոնցում օքսիդացման աստիճանը կայունից ցածր է, իսկ օքսիդացնող թթուների դեպքում՝ աղեր, որոնցում օքսիդացման աստիճանն ավելի կայուն է.
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 ընդմիջում + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
կոնց.

Ի.Ի.Նովոշինսկի
Ն.Ս.Նովոշինսկայա

Ըստ քիմիական բաղադրությունը աղերը դասակարգվում են միջին, թթու, հիմնական և կրկնակի.

Առանձին տեսակի աղեր են բարդ աղեր (աղեր բարդ կատիոններով կամ անիոններով): Այս աղերի բանաձեւերում բարդ իոնը փակցված է քառակուսի փակագծերում։
Բարդ իոններ - դրանք բարդ իոններ են, որոնք բաղկացած են տարրի իոններից (բարդացնող նյութ) և դրա հետ կապված մի քանի մոլեկուլներից կամ իոններից (լիգանդներ):

Ստորև բերված են բարդ աղերի օրինակներ:
ա) Գ բարդ անիոն:

K2 [PtC l] 4 - տետրաքլորպլատինատ ( II) կալիում,
K2[PtCl ] 6 - հեքսաքլորպլատինատ ( IV) կալիում,

K 3 [Fe (CN ) 6 ] - հեքսացիանոֆերատ ( III) կալիում.

Բ) Գ բարդ կատիոն.

[Cr(NH3)6]Cl3 - հեքսաամմինքրոմ քլորիդ ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - դիամմին արծաթի քլորիդ (Ես)
[Cu ( NH3) 4 ]SO 4-տետրամին պղնձի սուլֆատ ( II)

Լուծվող աղերը, երբ լուծվում են ջրի մեջ, տարանջատվում են մետաղական կատիոնների և թթվային մնացորդների անիոնների։
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Մետաղ + ոչ մետաղ = աղ
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Մետաղ + թթու = աղ + ջրածին
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Մետաղ + աղ = մեկ այլ մետաղ + մեկ այլ աղ
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Թթու + հիմնական (ամֆոտերային) օքսիդ = աղ + ջուր
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Թթու + հիմք = աղ + ջուր
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Երբ պոլիբազային թթուն թերի է չեզոքացվում հիմքով, թթու աղ:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Երբ բազմաթթվային հիմքը թերի է չեզոքացվում թթվով, հիմնական աղ:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Թթու + աղ = մեկ այլ թթու + մեկ այլ աղ(այս ռեակցիայի համար օգտագործվում է ավելի ուժեղ թթու)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Հիմնական (ամֆոտերային) օքսիդ + թթու = աղ + ջուր
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ = աղ
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. Թթվային օքսիդ + հիմք = աղ + ջուր
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Լայե + աղ = հիմք + այլ աղ
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Փոխանակման ռեակցիա աղերի միջև՝ աղ (1) + աղ (2) = աղ (3) + աղ (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Թթվային աղերկարելի է ձեռք բերել միջանկյալ աղերի և օքսիդների վրա ավելցուկային թթվի ազդեցությամբ.
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Հիմնական աղերստացվում է միջին աղերի լուծույթներին փոքր քանակությամբ ալկալիներ զգուշորեն ավելացնելով.
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Աղ + ալկալի = մեկ այլ աղ + մեկ այլ հիմք
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. Աղ + թթու = մեկ այլ աղ + մեկ այլ թթու
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Աղ (1) + աղ (2) = Աղ (3) + աղ (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. Աղ + մետաղ = մեկ այլ աղ + մեկ այլ մետաղ(ըստ մետաղական լարումների էլեկտրաքիմիական շարքի)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. Որոշ աղեր տաքանալիս քայքայվում են
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Աղերի հատուկ քիմիական հատկությունները կախված են նրանից, թե որ կատիոնը և որ անիոնն է կազմում տվյալ աղը։

Վարժություն 1.Վերևի ցանկից ընտրեք աղերը, անվանեք դրանք և որոշեք տեսակը:
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Առաջադրանք 2.Հետևյալ նյութերից ո՞րը կարող է փոխազդել՝ ա) BaCl 2 բ) CuSO 4 գ ) Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu (OH) 2 10) NaOH