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  Cependant, une compréhension précise et ensuite pleinement confirmée du phénomène de valence a été proposée en 1852 par le chimiste Eduard Frankland dans un ouvrage dans lequel il a rassemblé et réinterprété toutes les théories et hypothèses qui existaient à cette époque à cet égard. En observant la capacité à saturer différents métaux et en comparant la composition des dérivés organiques des métaux avec la composition des non-métaux. composés organiques, Frankland a introduit le concept de " force de connexion» ( poids de connexion), jetant ainsi les bases de la doctrine de la valence. Bien que Frankland ait établi certaines lois particulières, ses idées n'ont pas été développées.

  Friedrich August Kekule a joué un rôle décisif dans la création de la théorie de la valence. En 1857, il montra que le carbone est un élément tétrabasique (tétraatomique) et que son composé le plus simple est le méthane CH 4. Confiant dans la véracité de ses idées sur la valence des atomes, Kekule les a introduites dans son manuel de chimie organique : la basicité, selon l'auteur, est une propriété fondamentale d'un atome, une propriété aussi constante et immuable que le poids atomique. En 1858, des vues coïncidant presque avec les idées de Kekule furent exprimées dans l'article « À propos de la nouvelle théorie chimique» Archibald Scott Cooper.

  Trois ans plus tard, en septembre 1861, A. M. Butlerov apporta les ajouts les plus importants à la théorie de la valence. Il a fait une distinction claire entre un atome libre et un atome entré en combinaison avec un autre lorsque son affinité" se connecte et va à nouvel uniforme " Butlerov a introduit le concept de l'utilisation complète des forces d'affinité et du « tension d'affinité", c'est-à-dire la non-équivalence énergétique des liaisons, qui est due à l'influence mutuelle des atomes dans la molécule. En raison de cette influence mutuelle, les atomes, en fonction de leur environnement structurel, acquièrent des "importance chimique" La théorie de Butlerov a permis d'expliquer de nombreux faits expérimentaux concernant l'isomérie des composés organiques et leur réactivité.

  Un énorme avantage de la théorie de la valence était la possibilité d'une représentation visuelle de la molécule. Dans les années 1860. les premiers modèles moléculaires apparaissent. Déjà en 1864, A. Brown proposait d'utiliser des formules développées sous forme de cercles avec des symboles d'éléments placés à l'intérieur, reliés par des lignes indiquant la liaison chimique entre les atomes ; le nombre de lignes correspondait à la valence de l'atome. En 1865, A. von Hoffmann démontra les premiers modèles de boules et de bâtons, dans lesquels le rôle des atomes était joué par des boules de croquet. En 1866, des dessins de modèles stéréochimiques dans lesquels l'atome de carbone avait une configuration tétraédrique sont apparus dans le manuel de Kekule.

  Initialement, la valence de l'atome d'hydrogène était prise comme unité de valence. La valence d'un autre élément peut être exprimée par le nombre d'atomes d'hydrogène qui s'ajoute ou remplace un atome de cet autre élément. La valence ainsi déterminée est appelée valence dans les composés hydrogène ou valence hydrogène : par exemple, dans les composés HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, la valence hydrogène du chlore est un, l'oxygène - deux, l'azote - trois, carbone - quatre.

  La valence de l'oxygène est généralement égale à deux. Par conséquent, connaissant la composition ou la formule d'un composé oxygéné d'un élément donné, on peut déterminer sa valence comme étant le double du nombre d'atomes d'oxygène pouvant attacher un atome d'un élément donné. La valence ainsi déterminée est appelée valence de l'élément en composés oxygénés ou valence oxygène : ainsi, dans les composés K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, la valence oxygène du potassium est une, carbone - deux, azote - trois, silicium - quatre, soufre - six.

  Pour la plupart des éléments, les valeurs de valence dans les composés de l'hydrogène et de l'oxygène sont différentes : par exemple, la valence du soufre dans l'hydrogène est de deux (H 2 S) et dans l'oxygène de six (SO 3). De plus, la plupart des éléments présentent des valences différentes dans leurs différents composés [certains éléments peuvent n'avoir ni hydrures ni oxydes]. Par exemple, le carbone forme deux oxydes avec l'oxygène : le monoxyde de carbone CO et le dioxyde de carbone CO 2 . Dans le monoxyde de carbone, la valence du carbone est de deux et dans le dioxyde de carbone, elle est de quatre (certains éléments peuvent également former des peroxydes). Des exemples considérés, il s'ensuit qu'en règle générale, il est impossible de caractériser la valence d'un élément avec un seul nombre et/ou une seule méthode.

  Idées modernes sur la valence

  Depuis l’émergence de la théorie de la liaison chimique, le concept de « valence » a connu une évolution significative. Actuellement, il n'a pas d'interprétation scientifique stricte, il est donc presque complètement exclu du vocabulaire scientifique et est utilisé principalement à des fins méthodologiques.

  Fondamentalement, la valence d'un élément chimique est généralement comprise comme la capacité de ses atomes libres (dans un sens plus étroit, une mesure de sa capacité) à former un certain nombre liaisons covalentes. Dans les composés avec des liaisons covalentes, la valence des atomes est déterminée par le nombre de liaisons bicentriques à deux électrons formées. C'est précisément l'approche adoptée dans la théorie des liaisons de valence localisées, proposée en 1927 par W. Heitler et F. London. Évidemment, si un atome a n des électrons non appariés et m paires d'électrons isolés, alors cet atome peut former n+m liaisons covalentes avec d’autres atomes. Lors de l'évaluation de la valence maximale, il convient de partir de la configuration électronique de l'hypothétique, ce qu'on appelle. état « excité » (valence). Par exemple, la valence maximale d'un atome de bore, de carbone et d'azote est de 4 (par exemple, en −, CH 4 et +), le phosphore - 5 (PCl 5), le soufre - 6 (H 2 SO 4), le chlore - 7 (Cl2O7).
  Le nombre de liaisons qu'un atome peut former est égal au nombre de ses électrons non appariés utilisés pour former des paires d'électrons communes (nuages ​​moléculaires à deux électrons). Une liaison covalente peut également être formée par un mécanisme donneur-accepteur. De plus, dans les deux cas, la polarité des liaisons formées n'est pas prise en compte, et donc la valence n'a aucun signe - elle ne peut être ni positive ni négative, contrairement à l'état d'oxydation(N 2, NO 2, NH 3 et +).

  En plus de la valence de l'hydrogène et de l'oxygène, la capacité des atomes d'un élément donné à se combiner entre eux ou avec des atomes d'autres éléments dans un certain nombre de cas peut être exprimée [souvent identifiée] d'autres manières : par exemple, l'oxydation état de l'élément (la charge conditionnelle d'un atome en supposant que la substance est constituée d'ions), covalence (le nombre de liaisons chimiques formées par un atome d'un élément donné, y compris avec l'élément du même nom ; voir ci-dessous) , numéro de coordination d'un atome (le nombre d'atomes entourant immédiatement un atome donné), etc. Ces caractéristiques peuvent être proches et même coïncider quantitativement, mais en aucun cas identiques les unes aux autres. Par exemple, dans les molécules isoélectroniques d'azote N2, de monoxyde de carbone CO et d'ion cyanure CN−, une triple liaison est réalisée (c'est-à-dire que la valence de chaque atome est de 3), mais l'état d'oxydation des éléments est respectivement de 0. , +2, −2, +2 et −3. Dans la molécule d'éthane (voir figure), le carbone est tétravalent, comme dans la plupart des composés organiques, tandis que l'état d'oxydation est de -3.

  Cela est particulièrement vrai pour les molécules délocalisées liaisons chimiques, par exemple, dans l'acide nitrique, l'état d'oxydation de l'azote est +5, tandis que l'azote ne peut pas avoir une valence supérieure à 4. Connu de nombreux manuels scolaires règle - « Maximum valence L'élément est numériquement égal au numéro de groupe dans le tableau périodique" - se réfère uniquement à l'état d'oxydation. Concepts " valence constante" et "valence variable" font également principalement référence à l'état d'oxydation.

  Covalence l'élément (une mesure des capacités de valence des éléments ; capacité de saturation) est déterminé nombre totalélectrons non appariés [paires d'électrons de valence] à la fois dans les états normal et excité de l'atome, ou, en d'autres termes, le nombre de liaisons covalentes formées par l'atome (le carbone 2s 2 2p 2 II est covalent, et dans l'état excité C* 2s 1 2p 3 - IV -covalent ; ainsi, dans CO et CO 2, la valence est II ou IV et covalence - II Et/ou IV). Ainsi, la covalence de l'azote dans les molécules N 2 , NH 3 , Al≡N et cyanamide Ca=N-C≡N est de trois, la covalence de l'oxygène dans les molécules H 2 O et CO 2 est de deux, la covalence du carbone dans les molécules CH 4 , CO 2 et cristal ( diamant) - quatre.

  Dans le concept de chimie classique et/ou post-quantique, le nombre d'électrons optiques (de valence) à une énergie d'excitation donnée peut être déterminé à partir des spectres d'absorption électronique des molécules diatomiques. Selon cette méthode, la valeur réciproque de la tangente de la pente de la corrélation droite/droite (avec les valeurs pertinentes des termes électroniques moléculaires, qui sont formés par des sommes relatives de termes atomiques) correspond au nombre de paires de électrons de valence, c'est-à-dire la valence dans son sens classique.

  Entre valence [stoechiométrique] en cette connexion, la masse molaire de ses atomes et sa masse équivalente il existe une relation simple qui découle directement de la théorie atomique et de la définition du concept de « masse équivalente CO - ». valence, puisque la plupart des substances inorganiques ont une structure non moléculaire, tandis que la plupart des substances organiques ont une structure moléculaire. Ces deux concepts ne peuvent être identifiés, même s'ils coïncident numériquement. Le terme « électrons de valence » est également largement utilisé, c'est-à-dire les plus faiblement associés au noyau d'un atome, le plus souvent les électrons externes.

  Sur la base de la valence des éléments, de vraies formules de composés peuvent être compilées et, inversement, sur la base de vraies formules, les valences d'éléments dans des composés donnés peuvent être déterminées. Dans ce cas, il faut respecter le principe selon lequel le produit de la valence d'un élément par le nombre de ses atomes est égal au produit de la valence du deuxième élément par le nombre de ses atomes. Ainsi, pour créer la formule de l'oxyde nitrique (III), vous devez écrire au-dessus du symbole de valence des éléments N je je je (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O je je (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). Après avoir déterminé le plus petit dénominateur commun et en le divisant par les valences correspondantes, on obtient le rapport atomique azote/oxygène, à savoir 2 : 3. Par conséquent, la formule de l'oxyde d'azote (III) correspond N + 3 2 O − 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Pour déterminer la valence, faites la même chose en sens inverse.

  Pour apprendre à composer formules chimiques il est nécessaire de connaître les modèles selon lesquels les atomes d'éléments chimiques sont connectés les uns aux autres dans certaines proportions. Pour ce faire, comparez les résultats qualitatifs et composition quantitative composés dont les formules sont HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (Fig. 12.1)

  Ces substances sont similaires en composition qualitative : chaque molécule contient des atomes d'hydrogène. Toutefois, leur composition quantitative n’est pas la même. Les atomes de chlore, d’oxygène, d’azote et de carbone sont respectivement connectés à un, deux, trois et quatre atomes d’hydrogène.

  Ce modèle a été remarqué au début du XIe siècle. J. Dalton. Au fil du temps, I. Ya Berzelius a découvert que le plus grand nombre d'atomes connectés à un atome d'un élément chimique ne dépasse pas une certaine valeur. En 1858, E. Frankland appelait la « force de couplage » la capacité des atomes à lier ou à remplacer un certain nombre d'autres atomes. "valence"(de lat. Valentina -"force") a été proposée en 1868 par le chimiste allemand K. G. Wichelhaus.

  Valence — propriété générale atomes. Il caractérise la capacité des atomes à interagir chimiquement (par des forces de valence) entre eux.

  La valence de nombreux éléments chimiques a été déterminée sur la base de données expérimentales quantitatives et composition de qualité substances. Par unité de valence la valence de l'atome d'hydrogène a été acceptée. Si un atome d'un élément chimique est connecté à deux atomes monovalents, alors sa valence est égale à deux. S’il est combiné avec trois atomes monovalents, alors il est trivalent, etc.

  La valeur de valence la plus élevée des éléments chimiques est VIII .

  Valence est indiquée par des chiffres romains. Notons la valence dans les formules des composés considérés :

  Les scientifiques ont également découvert que de nombreux éléments contenus dans différents composés présentent des valeurs de valence différentes. Autrement dit, il existe des éléments chimiques à valence constante et variable.

  Est-il possible de déterminer la valence par la position d'un élément chimique dans le tableau périodique ? La valeur de valence maximale d'un élément coïncide avec le numéro du groupe du tableau périodique dans lequel il se trouve. Néanmoins, il existe des exceptions : l'azote, l'oxygène, le fluor, le cuivre et quelques autres éléments. Souviens-toi: le numéro de groupe est indiqué par un chiffre romain au-dessus de la colonne verticale correspondante du tableau périodique.

  
  Tableau. Éléments chimiquesà valence constante

  Élément	Valence	Élément	Valence
  Hydrogène (H)		Calcium (Ca)
  Sodium (Na)		Baryum (Ba)
  		Oxygène (O)
  Béryllium(Be)		Aluminium (Al)
  Magnésium (Mg)

  Tableau. Éléments chimiques à valence variable

  Élément	Valence	Élément	Valence
  		Fer (Fe)
  		Manganèse (Mg)
  			II, III, VI Matériel du site
  Argent (Ag)		Phosphore (P)
  Or (Au)		Arsenic (As)
  		Carbone (C)
  Plomb (Pb)		Silicium (Si)

  Sur cette page, vous trouverez du matériel sur les sujets suivants :

  Les valeurs de valence pour l'hydrogène et l'oxygène diffèrent. Par exemple, le soufre dans le composé H2S est divalent, mais dans la formule SO3, il est hexavalent. Le carbone forme du monoxyde de CO et du dioxyde de CO2 avec l'oxygène. Dans le premier composé, la valence de C est II et dans le second, elle est IV. La même valeur est dans le méthane CH4.- En savoir plus sur FB.ru :

  La plupart des éléments ne présentent pas une constante, mais valence variable par exemple le phosphore, l'azote, le soufre. La recherche des principales causes de ce phénomène a conduit à l'émergence de théories sur les liaisons chimiques, d'idées sur la couche de valence des électrons et d'orbitales moléculaires. Existence différentes significations la même propriété a été expliquée du point de vue de la structure des atomes et des molécules.

  Valence constante. Evolution du concept de « valence ». La séquence d'actions lors de la détermination de la valence des atomes d'éléments dans les composés, en élaborant une formule. De ces informations il résulte règle importante: valeur maximale La valence d'un élément coïncide avec le numéro du groupe dans lequel il se trouve1. Puisqu'il y a huit groupes dans le tableau périodique, les valeurs de valence des éléments peuvent aller de I à 8.

  Selon la théorie de la valence avancée par Kekule, une était acceptée pour le carbone valence constante , alors que le comportement de nombreux autres éléments, ainsi que du carbone lui-même, contredisait évidemment le concept de valence constante. Par exemple, les éléments électronégatifs, comme le chlore et le soufre, se combinent avec l'oxygène dans des proportions variables ; les éléments électropositifs, comme le fer, donnent plusieurs oxydes. Il fallait de la logique pour accepter qu’un même élément, selon les circonstances, puisse présenter différents degrés de valence. En conséquence, des faits observés et plus encore de la loi des relations multiples surgit la notion de multivalence ou de valence variable. Tout n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает valence maximale , caractéristique de lui et. caractéristique de lui, mais qu'il ne peut pas toujours démontrer. Bien qu’à première vue cette hypothèse soit tout à fait acceptable, elle n’est pas sans soulever de sérieuses objections, puisque valence maximale est une propriété caractéristique de l'atome, alors les composés dans lesquels ce maximum est réalisé devraient être plus stables . Valence maximale d’un élément chimique est le nombre d’électrons dans la couche électronique externe de son atome. Le concept de valence est étroitement lié à la loi périodique de Mendeleïev. Si vous regardez attentivement le tableau périodique, vous remarquerez : la position d'un élément dans le tableau périodique et sa valence sont inextricablement liées.

  
  

  Valence-II (minimum ) Valence – IV (le plus élevé) Le plus élevé (maximum ) la valence coïncide généralement avec le numéro de groupe de l'élément chimique.

  Schéma de formation de liaisons chimiques : chevauchement des orbitales atomiques externes des atomes en interaction. Ordre de communication. Connexions simples et multiples. Les liaisons Bi et Pi sont des types de liaisons chimiques non polaires et polaires.

  Principes de base de la méthode des liaisons de valence. 1. Une liaison chimique covalente est formée de deux électrons de spins opposés appartenant à deux atomes. Par exemple, lorsque deux atomes d'hydrogène se rapprochent, leurs orbitales électroniques se chevauchent partiellement et une paire d'électrons commune se forme H× + × H = H : H

  Une liaison covalente peut également être formée par un mécanisme donneur-accepteur. Le mécanisme de formation d'une liaison covalente due à la paire d'électrons d'un atome (donneur) et d'un autre atome (accepteur), qui fournit une orbitale libre pour cette paire, est appelé donneur-accepteur.

  A titre d'exemple, prenons le mécanisme de formation de l'ion ammonium NH4+. Dans la molécule NH3, trois paires d'électrons partagées forment trois liaisons N-H, la quatrième paire d'électrons externes n'est pas partagée, elle peut former une liaison avec un ion hydrogène, ce qui donne l'ion ammonium NH4+. L’ion NH4+ possède quatre liaisons covalentes, et les quatre liaisons N-H sont équivalentes, c’est-à-dire que la densité électronique est uniformément répartie entre elles.

  2. Lorsqu'une liaison chimique covalente est formée, les fonctions d'onde des électrons (orbitales électroniques) se chevauchent, et plus la liaison est forte, plus le chevauchement est important.

  3. Une liaison chimique covalente est située dans la direction dans laquelle la possibilité de chevauchement des fonctions d'onde des électrons formant la liaison sera la plus grande.

  4. La valence d'un atome dans un état normal (non excité) est déterminée :

  Le nombre d'électrons non appariés participant à la formation de paires d'électrons communs avec des électrons d'autres atomes ;

  La présence d'une capacité donneuse (due à une seule paire d'électrons).

  Dans un état excité, la valence d'un atome est déterminée par :

  Le nombre d'électrons non appariés ;

  Le nombre d'orbitales vacantes capables d'accepter des paires d'électrons donneurs.

  Ainsi, La valence est exprimée en petits entiers et n'a aucun signe. Une mesure de valence est le nombre de liaisons chimiques par lesquelles un atome donné est connecté aux autres.

  Les électrons de valence incluent principalement les électrons des niveaux externes, mais pour les éléments des sous-groupes secondaires, ils incluent également les électrons de l'avant-dernier niveau (préexterne).

  Le tableau de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev est un document de référence multifonctionnel à partir duquel vous pouvez trouver les données les plus nécessaires sur les éléments chimiques. Le plus important est de connaître les points principaux de sa « lecture », c'est-à-dire que vous devez être capable d'utiliser de manière positive ce matériel d'information, qui constituera une excellente aide pour résoudre toutes sortes de problèmes en chimie. De plus, le tableau est autorisé pour tous les types de contrôle des connaissances, y compris même l'examen d'État unifié.

  Vous aurez besoin

  • Tableau de D.I. Mendeleev, stylo, papier

  Instructions

  1. Le tableau est une structure dans laquelle les éléments chimiques sont disposés selon leurs thèses et leurs lois. C'est-à-dire que nous pouvons dire que la table est une « maison » à plusieurs étages dans laquelle « vivent » des éléments chimiques, et chacun d'eux a son propre appartement sous un certain numéro. Horizontalement, il y a des « étages » – des périodes qui peuvent être petites ou énormes. Si une période se compose de 2 lignes (comme l'indique la numérotation sur le côté), alors une telle période est dite énorme. S’il n’y a qu’une seule rangée, on l’appelle petit.

  2. Le tableau est également divisé en « entrées » - des groupes, au nombre de huit chacun. Comme dans toute entrée, les appartements sont situés à gauche et à droite, ici les éléments chimiques sont disposés selon le même principe. Seulement dans cette variante, leur placement est inégal - d'une part les éléments sont plus grands et ensuite ils parlent du groupe principal, de l'autre - plus petits et cela indique que le groupe est secondaire.

  3. La valence est la capacité des éléments à former des liaisons chimiques. Il existe une valence continue, qui ne change pas, et une valence variable, qui a une valeur différente selon la substance dont fait partie l'élément. Lors de la détermination de la valence à l'aide du tableau périodique, vous devez faire attention aux combinaisons suivantes : le numéro de groupe des éléments et son type (c'est-à-dire le groupe principal ou secondaire). Dans ce cas, la valence continue est déterminée par le numéro de groupe du sous-groupe principal. Afin de connaître la valeur de la valence variable (s'il y en a une, et traditionnellement pour les non-métaux), alors il faut soustraire de 8 le numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément (tous les 8 groupes - d'où le numéro).

  4. Exemple n°1. Si l'on regarde les éléments du premier groupe du sous-groupe principal (métaux alcalins), alors on peut conclure qu'ils ont tous une valence égale à I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

  5. Exemple n°2. Les éléments du 2ème groupe du sous-groupe principal (métaux alcalino-terreux) ont respectivement la valence II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

  6. Exemple n° 3. Si nous parlons de non-métaux, alors disons que P (phosphore) est dans le groupe V du sous-groupe principal. Par conséquent, sa valence sera égale à V. De plus, le phosphore a une valeur de valence supplémentaire et pour la déterminer, vous devez effectuer l'étape 8 - numéro d'élément. Cela signifie 8 – 5 (numéro du groupe du phosphore) = 3. Par conséquent, la deuxième valence du phosphore est égale à III.

  7. Exemple n° 4. Les halogènes appartiennent au groupe VII du sous-groupe principal. Cela signifie que leur valence sera VII. Cependant, étant donné qu’il s’agit de non-métaux, il est nécessaire d’effectuer une opération arithmétique : 8 – 7 (numéro du groupe d’éléments) = 1. Par conséquent, l’autre valence des halogènes est égale à I.

  8. Pour les éléments des sous-groupes secondaires (et ceux-ci ne comprennent que les métaux), il faut retenir la valence, d'autant plus que dans la plupart des cas elle est égale à I, II, moins souvent III. Vous devrez également mémoriser les valences des éléments chimiques qui ont plus de 2 valeurs.

  Dès l'école ou même avant, tout le monde sait que tout ce qui nous entoure, y compris nous-mêmes, est constitué d'atomes - les particules les plus petites et indivisibles. En raison de la capacité des atomes à se connecter les uns aux autres, la diversité de notre monde est énorme. Cette capacité des atomes chimiques élément former des liaisons avec d’autres atomes est appelé valence élément .

  

  Instructions

  1. Le concept de valence est entré en chimie au XIXe siècle, lorsque la valence de l’atome d’hydrogène a été prise comme unité. Valence d'autre élément peut être défini comme le nombre d’atomes d’hydrogène qu’un atome d’une autre substance attache à lui-même. Semblable à la valence de l'hydrogène, la valence de l'oxygène est déterminée, qui, comme d'habitude, est égale à deux et permet donc de déterminer la valence d'autres éléments dans les composés avec l'oxygène par de simples opérations arithmétiques. Valence élément en oxygène est égal à deux fois le nombre d'atomes d'oxygène pouvant attacher un atome d'un élément donné élément .

  2. Pour déterminer la valence élément Vous pouvez également utiliser la formule. On sait qu'il existe une certaine relation entre valence élément, sa masse équivalente et la masse molaire de ses atomes. La relation entre ces qualités est exprimée par la formule : Valence = Masse molaire des atomes / Masse équivalente. Étant donné que la masse équivalente est le nombre nécessaire pour remplacer une mole d'hydrogène ou pour réagir avec une mole d'hydrogène, plus la masse molaire est grande par rapport à la masse équivalente, plus le nombre d'atomes d'hydrogène pouvant remplacer ou attacher un atome d'hydrogène est grand. atome à lui-même élément, ce qui signifie que plus la valence est élevée.

  3. Relation entre les produits chimiques élément mi a une nature différente. Il peut s'agir d'une liaison covalente, ionique, métallique. Pour former une liaison, un atome doit avoir : une charge électrique, un électron de valence non apparié, une orbitale de valence libre ou une paire isolée d'électrons de valence. Ensemble, ces caractéristiques déterminent l’état de valence et les capacités de valence de l’atome.

  4. Connaître le nombre d'électrons d'un atome, qui est égal au numéro atomique élément dans le tableau périodique des éléments, guidé par les principes de la moindre énergie, la thèse de Pauli et la règle de Hund, il est possible de construire la configuration électronique d'un atome. Ces constructions permettront d'analyser les probabilités de valence d'un atome. Dans tous les cas, la probabilité de former des liaisons est principalement réalisée en raison de la présence d'électrons de valence non appariés ; des capacités de valence supplémentaires, telles qu'une orbitale libre ou une paire isolée d'électrons de valence, peuvent rester non réalisées s'il n'y a pas suffisamment d'énergie pour cela. de chacun de ce qui précède, nous pouvons conclure qu'il est plus facile pour tout le monde de déterminer la valence d'un atome dans n'importe quel composé, et il est beaucoup plus difficile de connaître les capacités de valence des atomes. Cependant, la pratique rendra cela simple.

  Vidéo sur le sujet
  

  Astuce 3 : Comment déterminer la valence des éléments chimiques

  Valence un élément chimique est la capacité d'un atome à attacher ou à remplacer un certain nombre d'autres atomes ou groupes nucléaires pour former une liaison chimique. Il ne faut pas oublier que certains atomes d’un même élément chimique peuvent avoir des valences différentes dans différents composés.

  

  Vous aurez besoin

  • tableau périodique

  Instructions

  1. L’hydrogène et l’oxygène sont considérés respectivement comme des éléments monovalents et divalents. La mesure de la valence est le nombre d'atomes d'hydrogène ou d'oxygène qu'un élément ajoute pour former un hydrure ou un oxyde. Soit X l'élément dont la valence doit être déterminée. Alors XHn est l'hydrure de cet élément, et XmOn est son oxyde Exemple : la formule de l'ammoniac est NH3, ici l'azote a une valence de 3. Le sodium est monovalent dans le composé Na2O.

  2. Pour déterminer la valence d'un élément, il faut multiplier le nombre d'atomes d'hydrogène ou d'oxygène dans le composé par la valence de l'hydrogène et de l'oxygène, respectivement, puis diviser par le nombre d'atomes de l'élément chimique dont la valence est trouvée.

  3. Valence L'élément peut également être déterminé par d'autres atomes avec une valence connue. Dans différents composés, les atomes du même élément peuvent présenter des valences différentes. Par exemple, le soufre est divalent dans les composés H2S et CuS, tétravalent dans les composés SO2 et SF4 et hexavalent dans les composés SO3 et SF6.

  4. La valence maximale d'un élément est considérée comme égale au nombre d'électrons dans la couche électronique externe de l'atome. Valence maximale éléments du même groupe du tableau périodique correspond généralement à son numéro de série. Par exemple, la valence maximale de l’atome de carbone C devrait être de 4.

  Vidéo sur le sujet
  

  Pour les écoliers, compréhension du tableau Mendeleïev- un rêve terrible. Même les trente-six éléments que les enseignants demandent habituellement entraînent des heures de bachotage fastidieux et des maux de tête. Beaucoup de gens ne croient même pas à ce qu’il faut apprendre tableau Mendeleïev est réel. Mais l’utilisation de mnémoniques peut rendre la vie beaucoup plus facile aux étudiants.

  

  Instructions

  1. Comprendre la théorie et choisir la technique nécessaireLes règles qui facilitent la mémorisation du matériel sont appelées mnémoniques. Leur astuce principale est la création de connexions associatives, lorsque des informations abstraites sont regroupées dans une image lumineuse, un son ou même une odeur. Il existe plusieurs techniques mnémotechniques. Par exemple, vous pouvez écrire une histoire à partir d'éléments d'informations mémorisés, rechercher des mots de consonnes (rubidium - switch, césium - Jules César), activer l'imagination spatiale ou faire rimer facilement des éléments du tableau périodique.

  2. La ballade de l’azote Il vaut mieux faire rimer les éléments du tableau périodique de Mendeleïev avec du sens, selon certains signes : selon la valence, par exemple. Ainsi, les métaux alcalins riment très facilement et sonnent comme une chanson : « Lithium, potassium, sodium, rubidium, césium francium ». "Magnésium, calcium, zinc et baryum - leur valence est égale à une paire" est un classique indémodable du folklore scolaire. Sur le même sujet : « Le sodium, le potassium et l'argent sont monovalents de bonne humeur » et « Le sodium, le potassium et l'argent sont toujours monovalents ». La création, contrairement au bachotage, qui dure quelques jours au maximum, stimule la mémoire à long terme. Cela signifie que plus que des contes de fées sur l'aluminium, des poèmes sur l'azote et des chansons sur la valence, la mémorisation se déroulera comme sur des roulettes.

  3. Acid Thriller Pour faciliter la mémorisation, une histoire est inventée dans laquelle des éléments du tableau périodique sont transformés en héros, en détails de paysage ou en éléments d'intrigue. Voici, disons, le texte célèbre de tous : « Les Asiatiques (Azote) ont commencé à verser de l’eau (Lithium) (Hydrogène) dans la forêt de pins (Bore). Mais ce n’était pas de lui (Neon) dont nous avions besoin, mais de Magnolia (Magnésium). Il peut être complété par l'histoire d'une Ferrari (acier - ferrum), dans laquelle conduisait l'espion secret "Chlorine zéro dix-sept" (17 est le numéro de série du chlore) pour attraper le maniaque Arseny (arsenic - arsenicum), qui avait 33 dents (33 est le numéro de série de l'arsenic), mais tout à coup quelque chose d'aigre est entré dans sa bouche (oxygène), c'était huit balles empoisonnées (8 est le numéro de série de l'oxygène)... Il est permis de continuer indéfiniment. À propos, un roman écrit sur la base du tableau périodique peut être confié à un professeur de littérature comme texte expérimental. Elle va probablement aimer ça.

  4. Construire un château de mémoire C'est l'un des noms d'une technique de mémorisation assez efficace lorsque la pensée spatiale est activée. Son secret est que nous pouvons tous décrire facilement notre chambre ou le chemin qui mène de la maison à un magasin, une école ou un institut. Afin de mémoriser la séquence des éléments, il faut les placer le long de la route (ou dans une pièce), et présenter chaque élément de manière très claire, visible, tangible. Voici Hydrogen - un homme blond maigre avec un visage long. Le travailleur acharné, celui qui pose les carreaux, c’est le silicium. Un groupe de nobles dans une voiture précieuse - des gaz inertes. Et bien sûr, le vendeur de ballons est l’hélium.

  Faites attention!
  Il n'est pas nécessaire de vous forcer à mémoriser les informations contenues dans les cartes. Le mieux est d’associer l’élément entier à une image brillante. Le silicium – avec la Silicon Valley. Lithium – avec des batteries au lithium dans un téléphone portable. Il peut y avoir de nombreuses options. Mais la combinaison d'une image visuelle, d'une mémorisation mécanique et de la sensation tactile d'une carte brillante rugueuse ou au contraire lisse vous aidera à faire remonter facilement les moindres détails des profondeurs de la mémoire.

  Conseils utiles
  Vous pouvez tirer les mêmes cartes avec des informations sur les éléments que Mendeleev possédait à son époque, mais les compléter uniquement avec des informations actuelles : le nombre d'électrons dans le niveau externe, par exemple. Il vous suffit de les disposer avant de vous coucher.

  La chimie pour chaque écolier commence par le tableau périodique et les lois fondamentales. Et alors seulement, après avoir compris par soi-même ce que comprend cette science difficile, on peut commencer à compiler des formules chimiques. Pour enregistrer correctement une connexion, vous devez savoir valence atomes qui le composent.

  

  Instructions

  1. La valence est la capacité de certains atomes à en maintenir un certain nombre d'autres à proximité d'eux et s'exprime par le nombre d'atomes détenus. Autrement dit, plus l'élément est puissant, plus son valence .

  2. Par exemple, il est permis d'utiliser deux substances– HCl et H2O. Ceci est connu de tous sous le nom d’acide chlorhydrique et d’eau. La première substance contient un atome d'hydrogène (H) et un atome de chlore (Cl). Cela indique que dans ce composé, ils forment une seule liaison, c'est-à-dire qu'ils maintiennent un atome près d'eux. Par conséquent, valence l'un et l'autre sont égaux à 1. Il est également facile de déterminer valenceéléments qui composent une molécule d’eau. Il contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Par conséquent, l’atome d’oxygène a formé deux liaisons pour l’addition de 2 hydrogènes, et eux, à leur tour, ont formé une seule liaison. Moyens, valence l'oxygène vaut 2 et l'hydrogène vaut 1.

  3. Mais on rencontre parfois substances ils sont plus difficiles dans la structure et les propriétés de leurs atomes constitutifs. Il existe deux types d'éléments : continus (oxygène, hydrogène, etc.) et non constants valence Yu. Pour les atomes du deuxième type, ce nombre dépend du composé dont ils font partie. A titre d'exemple, on peut citer le soufre (S). Il peut avoir des valences de 2, 4, 6 et parfois même 8. Déterminer la capacité d'éléments tels que le soufre à retenir d'autres atomes autour de lui est un peu plus difficile. Pour ce faire, vous devez connaître les propriétés des autres composants substances .

  4. Rappelez-vous la règle : le produit du nombre d'atomes par valence un élément du composé doit coïncider avec le même produit pour un autre élément. Ceci peut être vérifié à nouveau en se tournant vers la molécule d'eau (H2O) : 2 (le nombre d'hydrogène) * 1 (son valence) = 21 (nombre d'oxygène) * 2 (son valence) = 22 = 2 – cela signifie que tout est défini correctement.

  5. Vérifiez maintenant cet algorithme sur une substance plus difficile, par exemple N2O5 - l'oxyde nitrique. Il a été indiqué précédemment que l'oxygène a un effet continu valence 2, il est donc possible de créer l'équation : 2 ( valence oxygène) * 5 (son nombre) = X (inconnu valence azote) * 2 (son nombre) Grâce à de simples calculs arithmétiques, il est possible de déterminer que valence l'azote dans ce composé est de 5.

  Valence est la capacité des éléments chimiques à contenir un certain nombre d’atomes d’autres éléments. En même temps, c'est le nombre de liaisons formées par un atome donné avec d'autres atomes. La détermination de la valence est assez primitive.

  

  Instructions

  1. Veuillez noter que l'indicateur de valence est indiqué par des chiffres romains et est placé au-dessus du signe de l'élément.

  2. Attention : si la formule d'une substance à deux éléments est écrite correctement, alors lorsque le nombre d'atomes de chaque élément est multiplié par sa valence, tous les éléments devraient obtenir des produits identiques.

  3. Veuillez noter que la valence des atomes de certains éléments est continue, tandis que d'autres sont variables, c'est-à-dire qu'ils ont la qualité de changer. Disons que l'hydrogène dans tous les composés est monovalent car il ne forme qu'une seule liaison. L'oxygène est capable de former deux liaisons, tout en étant divalent. Mais le soufre peut avoir une valence II, IV ou VI. Tout dépend de l'élément avec lequel il est connecté. Ainsi, le soufre est un élément à valence variable.

  4. Notez que dans les molécules de composés hydrogènes, il est très simple de calculer la valence. L'hydrogène est invariablement monovalent, et cet indicateur de l'élément qui lui est associé sera égal au nombre d'atomes d'hydrogène dans une molécule donnée. Par exemple, dans CaH2, le calcium sera divalent.

  5. Rappelez-vous la règle de base pour déterminer la valence : le produit de l'indice de valence d'un atome de n'importe quel élément et le nombre de ses atomes dans n'importe quelle molécule est invariablement égal au produit de l'indice de valence d'un atome du deuxième élément et du nombre de ses atomes dans une molécule donnée.

  6. Regardez la formule alphabétique désignant cette égalité : V1 x K1 = V2 x K2, où V est la valence des atomes des éléments et K est le nombre d'atomes dans la molécule. Avec son aide, il est facile de déterminer l'indice de valence de n'importe quel élément si les données restantes sont connues.

  7. Prenons l’exemple de la molécule d’oxyde de soufre SO2. L'oxygène dans tous les composés est divalent, donc en substituant les valeurs dans la proportion : Voxygène x Oxygène = Vsoufre x Xers, nous obtenons : 2 x 2 = Vsoufre x 2. D'ici Vsoufre = 4/2 = 2. Ainsi , la valence du soufre dans cette molécule est égale à 2.

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  Découverte de la loi périodique et création d'un système ordonné d'éléments chimiques D.I. Mendeleev est devenu l'apogée du développement de la chimie au XIXe siècle. Le scientifique a résumé et classé de nombreux documents sur les propriétés des éléments.

  

  Instructions

  1. Au XIXe siècle, on n’avait aucune idée de la structure de l’atome. Découverte par D.I. Mendeleïev n’était qu’une généralisation de faits expérimentaux, mais leur signification physique resta longtemps floue. Lorsque les premières données sont apparues sur la structure du noyau et la division des électrons en atomes, cela a permis de revoir la loi périodique et le système des éléments. Tableau D.I. Mendeleev permet de retracer clairement la périodicité des propriétés des éléments présents dans la nature.

  2. Chaque élément du tableau se voit attribuer un numéro de série spécifique (H – 1, Li – 2, Be – 3, etc.). Ce nombre correspond à la charge du noyau (le nombre de protons dans le noyau) et au nombre d'électrons en orbite autour du noyau. Le nombre de protons est donc égal au nombre d’électrons, ce qui signifie que dans des conditions ordinaires l’atome est électriquement neutre.

  3. La division en sept périodes s'effectue en fonction du nombre de niveaux d'énergie de l'atome. Les atomes de la première période ont une couche électronique à un seul niveau, la deuxième à deux niveaux, la troisième à trois niveaux, etc. Lorsqu’un nouveau niveau d’énergie est rempli, une nouvelle période commence.

  4. Les premiers éléments de chaque période sont caractérisés par des atomes qui ont un électron sur le niveau externe - ce sont des atomes de métaux alcalins. Les périodes se terminent par des atomes d'ordre gazeux, qui ont un niveau d'énergie externe entièrement rempli d'électrons : dans la première période, les gaz rares ont 2 électrons, dans les périodes suivantes - 8. C'est précisément à cause de la structure similaire des couches électroniques que des groupes d'éléments ont des propriétés physico-chimiques similaires.

  5. Dans le tableau D.I. Mendeleev compte 8 sous-groupes principaux. Ce nombre est déterminé par le nombre maximum autorisé d’électrons dans le niveau d’énergie.

  6. Au bas du tableau périodique, les lanthanides et les actinides sont distingués en séries indépendantes.

  7. Avec support de table D.I. Mendeleïev a permis d'observer la périodicité des propriétés suivantes des éléments : rayon atomique, volume atomique ; potentiel d'ionisation; forces d'affinité électronique ; électronégativité de l'atome ; états d'oxydation; propriétés physiques des composés possibles.

  8. Par exemple, les rayons des atomes, si vous regardez la période, diminuent de gauche à droite ; grandir de haut en bas, si vous regardez le groupe.

  9. Fréquence de disposition des éléments clairement traçable dans le tableau D.I. Mendeleïev s’explique de manière significative par le modèle cohérent consistant à remplir les niveaux d’énergie avec des électrons.

  La loi périodique, qui constitue la base de la chimie moderne et explique la validité de la métamorphose des propriétés des éléments chimiques, a été découverte par D.I. Mendeleïev en 1869. La signification physique de cette loi se révèle lorsqu’on comprend la structure complexe de l’atome.

  
  Au 19ème siècle, on croyait que la masse nucléaire était la principale composition d'un élément et qu'elle était donc utilisée pour systématiser les substances. Les atomes sont désormais définis et identifiés par la quantité de charge sur leur noyau (nombre de protons et numéro atomique dans le tableau périodique). Cependant, la masse nucléaire des éléments, à quelques exceptions près (par exemple, la masse nucléaire du potassium est inférieure à la masse nucléaire de l'argon), augmente proportionnellement à leur charge nucléaire. Avec une augmentation de la masse nucléaire, une métamorphose périodique des propriétés de. éléments et leurs composés sont surveillés. Il s'agit de la métallicité et de la non-métallicité des atomes, du rayon et du volume nucléaires, du potentiel d'ionisation, de l'affinité électronique, de l'électronégativité, des états d'oxydation, des propriétés physiques des composés (points d'ébullition, points de fusion, densité), de leur basicité, de leur amphotéricité ou de leur acidité.

  Combien d'éléments y a-t-il dans le tableau périodique actuel

  Le tableau périodique exprime graphiquement la loi périodique qu'il a découverte. Le tableau périodique actuel contient 112 éléments chimiques (les derniers étant le Meitnerium, le Darmstadtium, le Roentgenium et le Copernicium). Selon les dernières données, les 8 éléments suivants ont également été découverts (jusqu'à 120 inclus), mais tous n'ont pas reçu leur nom, et ces éléments ne se trouvent encore que dans quelques publications imprimées. Chaque élément occupe une certaine cellule. le tableau périodique et possède son propre numéro de série, correspondant à la charge du noyau de son atome.

  Comment est construit le tableau périodique ?

  La structure du tableau périodique est représentée par sept périodes, dix lignes et huit groupes. Toute la période commence avec un métal alcalin et se termine avec un gaz décent. Les exceptions sont la 1ère période, qui commence par l'hydrogène, et la septième période incomplète. Les périodes sont divisées en petites et grandes. Les petites périodes (1ère, 2ème, 3ème) sont constituées d'une rangée horizontale, les grandes périodes (quatrième, cinquième, sixième) - de 2 rangées horizontales. Les rangées supérieures des grandes périodes sont appelées paires, les inférieures - impaires. Dans la sixième période du tableau après le lanthane (numéro de série 57), il y a 14 éléments aux propriétés similaires au lanthane - les lanthanides. Ils sont répertoriés au bas du tableau sur une ligne distincte. Il en va de même pour les actinides, situés plus tard que l'actinium (portant le numéro 89) et reprenant largement ses propriétés. Les rangées paires de grandes périodes (4, 6, 8, 10) sont remplies uniquement de métaux. Les éléments des groupes présentent des éléments identiques. valence la plus élevée dans les oxydes et autres composés, et cette valence correspond au numéro de groupe. Les sous-groupes principaux contiennent des éléments de petites et grandes périodes, les secondaires - uniquement les grandes. De haut en bas, les propriétés métalliques augmentent, les propriétés non métalliques s'affaiblissent. Tous les atomes des sous-groupes latéraux sont des métaux.

  Astuce 9 : Le sélénium comme élément chimique dans le tableau périodique

  L'élément chimique sélénium appartient au groupe VI du tableau périodique de Mendeleïev, c'est un chalcogène. Le sélénium naturel est constitué de six isotopes stables. Il existe également 16 isotopes radioactifs du sélénium.

  

  Instructions

  1. Le sélénium est considéré comme un élément très rare et oligo-élément ; il migre activement dans la biosphère, formant plus de 50 minéraux. Les plus connus d'entre eux sont : la berzelianite, la naumannite, le sélénium natif et la chalcoménite.

  2. Le sélénium se trouve dans le soufre volcanique, la galène, la pyrite, la bismuthine et d'autres sulfures. Il est extrait du plomb, du cuivre, du nickel et d'autres minerais, dans lesquels il se trouve à l'état dispersé.

  3. Les tissus de la plupart des êtres vivants contiennent de 0,001 à 1 mg/kg de sélénium ; certaines plantes, organismes marins et champignons le concentrent. Pour de nombreuses plantes, le sélénium est un élément nécessaire. Les besoins des humains et des animaux en sélénium sont de 50 à 100 mcg/kg de nourriture ; cet élément a des propriétés antioxydantes, affecte de nombreuses réactions enzymatiques et augmente la sensibilité de la rétine à la lumière.

  4. Le sélénium peut exister sous différentes modifications allotropiques : amorphe (sélénium vitreux, poudreux et colloïdal), ainsi que cristallin. Lorsque le sélénium est éliminé d'une solution d'acide sélénique ou en refroidissant rapidement sa vapeur, on obtient une poudre écarlate amorphe et du sélénium colloïdal.

  5. Lorsqu'une modification de cet élément chimique est chauffée au-dessus de 220°C et refroidie davantage, du sélénium vitreux se forme ; il est fragile et a un éclat vitreux.

  6. Le sélénium gris hexagonal est particulièrement stable thermiquement, dont le réseau est constitué de chaînes spirales d'atomes parallèles les unes aux autres. Il est obtenu en chauffant d'autres formes de sélénium jusqu'à ce qu'il fonde et refroidisse lentement à 180-210°C. Au sein des chaînes hexagonales de sélénium, les atomes sont liés de manière covalente.

  7. Le sélénium est stable dans l'air, il n'est pas affecté par l'oxygène, l'eau, les acides sulfurique et chlorhydrique dilués, cependant, il se dissout parfaitement dans l'acide nitrique. En interaction avec les métaux, le sélénium forme des séléniures. Il existe de nombreux composés complexes du sélénium, tous toxiques.

  8. Le sélénium est obtenu à partir des déchets de production de papier ou d'acide sulfurique par raffinage électrolytique du cuivre. Dans les boues, cet élément est présent avec des métaux lourds et décents, du soufre et du tellure. Pour les extraire, les boues sont filtrées, puis chauffées avec de l'acide sulfurique concentré ou soumises à une torréfaction oxydative à une température de 700°C.

  9. Le sélénium est utilisé dans la production de diodes semi-conductrices de redressement et d’autres équipements de conversion. En métallurgie, son support confère à l'acier une structure à grains fins et améliore également ses propriétés mécaniques. Dans l'industrie chimique, le sélénium est utilisé comme catalyseur.

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  Faites attention!
  Soyez prudent lorsque vous identifiez les métaux et les non-métaux. A cet effet, les symboles sont traditionnellement donnés dans le tableau.

  Lorsque vous examinez les éléments chimiques, vous remarquerez que le nombre d’atomes d’un même élément varie selon les substances. Comment écrire correctement la formule et ne pas se tromper dans l'indice de l'élément chimique ? C'est facile à faire si vous avez une idée de ce qu'est la valence.

  A quoi sert la valence ?

  La valence des éléments chimiques est la capacité des atomes d'un élément à former des liaisons chimiques, c'est-à-dire à attacher d'autres atomes à eux-mêmes. Une mesure quantitative de la valence est le nombre de liaisons qu'un atome donné forme avec d'autres atomes ou groupes atomiques.

  Actuellement, la valence est le nombre de liaisons covalentes (y compris celles résultant du mécanisme donneur-accepteur) par lesquelles un atome donné est connecté aux autres. Dans ce cas, la polarité des liaisons n'est pas prise en compte, ce qui signifie que la valence n'a pas de signe et ne peut pas être égale à zéro.

  Une liaison chimique covalente est une liaison obtenue grâce à la formation de paires d’électrons partagées (liaison). S’il existe une paire d’électrons commune entre deux atomes, alors une telle liaison est appelée une liaison simple ; s’il y en a deux, elle est appelée une double liaison ; s’il y en a trois, elle est appelée une triple liaison.

  Comment trouver la valence ?

  La première question qui préoccupe les élèves de 8e qui ont commencé à étudier la chimie est de savoir comment déterminer la valence des éléments chimiques ? La valence d'un élément chimique peut être visualisée dans un tableau spécial de valence des éléments chimiques

  

  Riz. 1. Tableau de valence des éléments chimiques

  La valence de l'hydrogène est considérée comme une, puisqu'un atome d'hydrogène peut former une liaison avec d'autres atomes. La valence des autres éléments est exprimée par un nombre qui indique combien d'atomes d'hydrogène un atome d'un élément donné peut s'attacher à lui-même. Par exemple, la valence du chlore dans une molécule de chlorure d’hydrogène est égale à un. Par conséquent, la formule du chlorure d’hydrogène ressemblera à ceci : HCl. Puisque le chlore et l’hydrogène ont une valence de un, aucun indice n’est utilisé. Le chlore et l’hydrogène sont monovalents, puisqu’un atome d’hydrogène correspond à un atome de chlore.

  Prenons un autre exemple : la valence du carbone dans le méthane est de quatre, la valence de l'hydrogène est toujours une. Par conséquent, l'indice 4 doit être placé à côté de l'hydrogène. Ainsi, la formule du méthane ressemble à ceci : CH 4.

  De nombreux éléments forment des composés avec l'oxygène. L'oxygène est toujours divalent. Par conséquent, dans la formule de l'eau H 2 O, où l'hydrogène monovalent et l'oxygène divalent sont toujours présents, l'indice 2 est placé à côté de l'hydrogène. Cela signifie que la molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.

  

  Riz. 2. Formule graphique de l'eau

  Tous les éléments chimiques n'ont pas une valence constante ; pour certains, elle peut varier en fonction des composés dans lesquels l'élément est utilisé. Les éléments à valence constante comprennent l'hydrogène et l'oxygène, les éléments à valence variable comprennent, par exemple, le fer, le soufre et le carbone.

  Comment déterminer la valence à l'aide de la formule ?

  Si vous n'avez pas de tableau de valence devant vous, mais que vous avez une formule pour un composé chimique, il est alors possible de déterminer la valence à l'aide de la formule. Prenons par exemple la formule oxyde de manganèse - Mn 2 O 7

  

  Riz. 3. Oxyde de manganèse

  Comme vous le savez, l'oxygène est divalent. Pour connaître la valence du manganèse, il faut multiplier la valence de l'oxygène par le nombre d'atomes de gaz dans ce composé :

  Nous divisons le nombre obtenu par le nombre d'atomes de manganèse dans le composé. Il s'avère :

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