Videokursus “Saada A” sisaldab kõiki teemasid, mis on vajalikud matemaatika ühtse riigieksami edukaks sooritamiseks 60-65 punktiga. Täielikult kõik matemaatika profiili ühtse riigieksami ülesanded 1-13. Sobib ka matemaatika ühtse riigieksami põhieksami sooritamiseks. Kui soovid sooritada ühtse riigieksami 90-100 punktiga, tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!

Ettevalmistuskursus ühtseks riigieksamiks 10.-11.klassidele, samuti õpetajatele. Kõik, mida vajate matemaatika ühtse riigieksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei 100-punktiline ega humanitaartudeng.

Kogu vajalik teooria. Kiired viisidÜhtse riigieksami lahendused, lõksud ja saladused. Kõik FIPI Task Banki 1. osa praegused ülesanded on analüüsitud. Kursus vastab täielikult ühtse riigieksami 2018 nõuetele.

Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.

Sajad ühtse riigieksami ülesanded. Sõnaülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad algoritmid probleemide lahendamiseks. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi ühtse riigieksami ülesannete analüüs. Stereomeetria. Keerulised trikid lahendused, kasulikud petulehed, arendus ruumiline kujutlusvõime. Trigonomeetria nullist probleemini 13. Tuupimise asemel mõistmine. Keeruliste mõistete selged seletused. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Alus ühtse riigieksami 2. osa keerukate ülesannete lahendamiseks.

2015. aasta keemia ühtne riigieksam ei kuulu kohustuslike riigieksamite hulka. Tavaliselt sooritavad selle eksami lõpetajad, kes on juba ammu otsustanud, millisele ülikoolile ja erialale nad astuvad. Reeglina on meditsiini, keemia- või toiduainetööstusega seotud erialadele sisseastumiseks vajalik keemia ühtne riigieksam. Keemia ühtne riigieksam ei jää keerukuse poolest alla ei matemaatikale ega füüsikale. Seetõttu peate eksami edukaks sooritamiseks valmistuma võimalikult varakult. Ja kui teadmised sellel teemal on praktiliselt nullid, siis ilma kõrvalise abita ja vaeva nägemata iseseisev töö Keemia ühtse riigieksami sooritamise võimalused on väikesed.

Keemia ühtse riigieksami struktuur

Keemia ühtne riigieksam koosneb 40 ülesandest, mis on jagatud kolme raskusastmesse:

• Esimene tase on algtaseme ülesanded. Sellel tasemel peate nelja pakutud vastuse hulgast valima ühe õige vastuse. Iga õige vastus on väärt ühte punkti
• Teine raskusaste koosneb kesktaseme ülesannetest. Sellel tasemel peaksite iga ülesande vastuse üles kirjutama. Sõltuvalt vastuse täielikkusest ja õigsusest hinnatakse vastuseid 1 kuni 2 punkti
• Kolmas raskusaste koosneb üsna keerukatest ülesannetest. Selle taseme vastused peaksid olema üksikasjalikud täielik kirjeldus kogu ülesande lahendamise protsess. Selle raskusastme hind on 3–4 punkti, olenevalt ülesande lahendamise täielikkusest.

Kuidas valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks

Alustuseks peab lõpetaja ise otsustama, kas ta on selleks valmis ühtse riigieksami sooritamine keemias. Selleks tuleb sooritada keemia ühtse riigieksami näidistestid, mille leiate. Nende testide lahendamine näitab teie tegelikku teadmiste taset.

Kui teadmiste tase on väga madal, tuleks keemia ühtseks riigieksamiks valmistumist alustada nullist. Selleks tuleb registreeruda keemia ettevalmistuskursustele. Nendel kursustel aitavad kvalifitseeritud spetsialistid oluliselt tõsta teadmiste taset nii aine teoreetilises osas kui ka probleemide lahendamisel erinevad tasemed. Kui sellistel kursustel pole võimalik osaleda, siis tasub leida individuaalselt õppiv juhendaja, mis samuti aitab positiivne mõju keemia põhiteadmiste kohta. Samal ajal peate iseseisvalt hoolikalt uurima ja läbi töötama teemade kaupa, tugevdades oma teoreetilisi teadmisi praktiliste probleemide lahendamisega.

Keemia ühtseks riigieksamiks enese ettevalmistamise algoritm

Keemia ühtseks riigieksamiks iseseisvaks ettevalmistamiseks vajate kindlasti põhitõdesid kooliraamatud keemias, töövihikutes, teatmematerjalides ja ühtseks riigieksamiks valmistumise juhendites.

Nullteadmiste tasemega õpilane peaks eksamiks valmistuma etapiviisiliselt järgmise plaani järgi:

• Keemia põhimõisted
• Anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete nomenklatuur
• Aatomi struktuur
• Keemilised sidemed

Iga teema kohta on vaja teha märkmeid, kuhu panna kirja põhimõisted, terminid ja valemid. Pärast iga teemat peate kirjutama testdiktaadi, mis aitab paljastada teoreetiliste teadmiste tegelikku taset. Kui teooria on selgeks tehtud ja läbi õpitud, tuleb asuda lahendama ülesandeid, mida saab võtta keemia ühtse riigieksami 2015 või eelnevate aastate koolitustöödest. Probleemide lahendamisel Erilist tähelepanu tuleks anda ülesannete lahendamisele teisendusahelatel. Nende konkreetsete probleemide lahendamine aitab teil kiiresti uurida suurt hulka keemilisi reaktsioone ja kinnistada oma teadmisi keemiast.

Õpik sisaldab materjali keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks.
Esitatakse 43 ühtse riigieksami programmi teemat, mille ülesanded vastavad põhi- (28), edasijõudnutele (10) ja kõrgele (5) keerukusastmele. Kogu teooria on üles ehitatud vastavalt kontrollmõõtmismaterjalide sisu teemadele ja probleemidele.
Iga teema sisaldab teoreetilised põhimõtted, küsimused ja harjutused, igat tüüpi testid (ühevastustega, sobitamise, valikvastustega või numbripõhised), üksikasjaliku vastusega ülesanded.
Adresseeritud õpetajatele ja õpilastele keskkooli täis Keskkool, samuti ülikooli kandideerijad, keemiateaduskondade (koolide) ülikoolieelse koolituse õppejõud ja üliõpilased.

Näited.
Antakse metallide näidised: plii - vask - elavhõbe - naatrium - kuld - hõbe - volfram.
Määrake need metallid füüsikaliste omaduste järgi:
a) väga pehme (lõigatud noaga);
b) värvitud kollaseks;
c) on mati pinnaga;
d) on suurima tulekindlusega;
e) vedelik toatemperatuuril;
f) värvitud punaseks;
g) on ​​metallilise läikega ja kõrge elektrijuhtivusega.

Vaseproovid saadi lähteainetest: punane Cu2O, must CuO, valge CuSO4, sinine CuSO4 5H2O, tumeroheline Cu2CO3(OH)2 ja kollakaspruun CuCl2. Kas (jah, ei) saadud vaseproovid peaksid olema erinevad:
a) värvi järgi,
b) sulamistemperatuuri järgi,
c) võimega kattuda linnaõhus must-rohelise kattega?

SISU
EESSÕNA 7
1. Keemia teoreetilised osad
1.1. Kaasaegsed ideed aatomi struktuuri kohta 8
1.2. Perioodiseadus ja perioodilisustabel keemilised elemendid DI. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementide ja nende ühendite keemiliste omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa 17
1.2.2-1.2.3. üldised omadused rühmade I-III peamiste alarühmade metallid ja üleminekuelemendid (vask, tsink, kroom, raud) vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis
nende aatomite süsteem ja struktuuriomadused 24
1.2.4. Peamiste mittemetallide üldised omadused
IV-VII rühmade alarühmad vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuuriomadustele 30
1.3. Keemiline side ja aine struktuur 44
1.3.1. Kovalentne side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Kovalentsete sidemete polaarsus ja energia. Iooniline side. Metallist ühendus. Vesinikside 44
1.3.2. Keemiliste elementide elektronegatiivsus ja oksüdatsiooniaste. Aatomite valents 52
1.3.3. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist 59
1.4. Keemiline reaktsioon 68
1.4.1-1.4.2. Reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid 68
1.4.3. Reaktsioonikiirus, selle sõltuvus erinevaid tegureid 80
1.4.4. Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul 88
1.4.5. Elektrolüütide dissotsiatsioon vesilahustes. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid 98
1.4.6. Ioonivahetusreaktsioonid 108
1.4.7. Soolade hüdrolüüs. Vesilahuse keskkond: happeline, neutraalne, aluseline 115
1.4.8. Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja selle eest kaitsmise meetodid 128
1.4.9. Sulandite ja lahuste (soolad, leelised, happed) elektrolüüs 144
2. Anorgaaniline keemia
2.1. Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. Anorgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline) 149
2.2. Iseloomulik Keemilised omadused lihtained - metallid: leelis, leelismuld, alumiinium, siirdemetallid - vask, tsink, kroom, raud 170
2.3. Lihtainete – mittemetallide – iseloomulikud keemilised omadused: vesinik, halogeenid, hapnik, väävel, lämmastik, fosfor, süsinik, räni 177
2.4. Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline 189
2,5-2,6. Aluste, amfoteersete hüdroksiidide ja hapete iseloomulikud keemilised omadused 193
2.7. Soolade iseloomulikud keemilised omadused: keskmine, happeline, aluseline, kompleksne (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel) 199
2.8. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside omavaheline seos 202
3. Orgaaniline keemia
3,1-3,2. Struktuuri teooria orgaanilised ühendid: homoloogia ja isomeeria (struktuuriline ja ruumiline). Süsiniku 205 aatomiorbitaalide hübridiseerumine
3.3. Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon. Orgaaniliste ühendite nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline). Radikaalne. Funktsionaalne rühm 213
3.4. Süsivesinike iseloomulikud keemilised omadused: alkaanid, tsükloalkaanid, alkeenid, dieenid, alküünid, aromaatsed süsivesinikud (benseen ja tolueen) 220
3.5. Küllastunud ühe- ja mitmehüdroksüülsete alkoholide iseloomulikud keemilised omadused, fenool 239
3.6. Aldehüüdide, küllastunud karboksüülhapete, estrite iseloomulikud keemilised omadused 247
3.7. Lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulikud keemilised omadused: amiinid, aminohapped 255
3.8. Bioloogiliselt olulisi seoseid: rasvad, valgud, süsivesikud (mono-, di- ja polüsahhariidid) 259
3.9. Orgaaniliste ühendite vaheline seos 267
4. Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu
4.1. Eksperimentaalne alus keemia 272
4.1.1-4.1.2. Laboris töötamise reeglid. Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid 272
4.1.3-4.1.5. Ainete vesilahuste keskkonna olemuse määramine. Näitajad. Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele ja ioonidele. Orgaaniliste ühendite identifitseerimine 272
4.1.6. Uuritud anorgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate spetsiifiliste ainete (laboris) saamise peamised meetodid 284
4.1.7. Peamised süsivesinike saamise meetodid (laboris) 286
4.1.8. Peamised meetodid hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite saamiseks (laboris) 292
4.2. Üldised ideed selle kohta tööstuslikud meetodid oluliste ainete hankimine 298
4.2.1. Metallurgia kontseptsioon: üldised meetodid metallide saamine 298
4.2.2. Keemilise tootmise üldteaduslikud põhimõtted (ammooniumi, väävelhappe, metanooli tootmise näitel). Keemiline reostus keskkond ja selle tagajärjed 300
4.2.3. Looduslikud süsivesinike allikad, nende töötlemine 302
4.2.4. Kõrge molekulmassiga ühendid. Polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonireaktsioonid. Polümeerid. Plastid, kummid, kiud 303
4.3. Arvutused vastavalt keemilised valemid ja reaktsioonivõrrandid 311
4.3.1-4.3.2. Gaaside mahusuhete ja soojusefekti arvutused reaktsioonides 311
4.3.3. Teatud massiosaga 315 lahuses sisalduva lahustunud aine massi arvutamine
4.3.4. Aine massi või gaaside mahu arvutamine teadaolevast ainekogusest, ühe reaktsioonis osaleva aine massist või mahust 321
4.3.5-4.3.8. Arvutused: reaktsioonisaaduse mass (maht, aine kogus), kui mõnda ainet on antud liias (on lisandeid) või aine teatud massiosaga lahuse kujul; toote praktiline saagis, aine massiosa (mass) segus 324
4.3.9. Arvutused aine molekulaarvalemi leidmiseks 328
Iseseisva töö ülesannete vastused 333
RAKENDUSED 350.

Ühtne riigieksam. Keemia. Täiskursus A, B, C. Iseseisev ettevalmistus ühtseks riigieksamiks. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 lk.

Õpik sisaldab materjali keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks. Esitatakse 43 ühtse riigieksami programmi teemat, mille ülesanded vastavad põhi- (28), edasijõudnutele (10) ja kõrgele (5) keerukusastmele. Kogu teooria on üles ehitatud vastavalt kontrollmõõtmismaterjalide sisu teemadele ja probleemidele. Iga teema sisaldab teoreetilisi põhimõtteid, küsimusi ja harjutusi, igat tüüpi teste (üksvastustega, sobitamise, valikvastustega või numbripõhiseid) ja üksikasjaliku vastusega ülesandeid. Adresseeritud gümnaasiumiastme õpetajatele ja õpilastele, samuti ülikooli sisseastujatele, keemiateaduskondade (koolide) õppejõududele ja ülikoolieelse koolituse üliõpilastele.

Vorming: pdf

Suurus: 3,5 MB

Vaata, lae alla: yandex.disk

SISU
EESSÕNA 7
1. Keemia teoreetilised osad
1.1. Kaasaegsed ideed aatomi struktuuri kohta 8
1.2. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementide ja nende ühendite keemiliste omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa 17
1.2.2-1.2.3. Rühma I-III peamiste alarühmade metallide ja siirdeelementide (vask, tsink, kroom, raud) üldomadused vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuuriomadustele 23
1.2.4. IV-VII rühmade põhialarühmade mittemetallide üldised omadused vastavalt nende positsioonile perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuuriomadustele 29
1.3. Aine keemiline side ja struktuur 43
1.3.1. Kovalentne side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Kovalentsete sidemete polaarsus ja energia. Iooniline side. Metallist ühendus. Vesinikside 43
1.3.2. Keemiliste elementide elektronegatiivsus ja oksüdatsiooniaste. Aatomite valents 51
1.3.3. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist 57
1.4. Keemiline reaktsioon 66
1.4.1-1.4.2. Reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid 66
1.4.3. Reaktsioonikiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest 78
1.4.4. Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul 85
1.4.5. Elektrolüütide dissotsiatsioon vesilahustes. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid 95
1.4.6. Ioonivahetusreaktsioonid 106
1.4.7. Soolade hüdrolüüs. Vesilahuse keskkond: happeline, neutraalne, aluseline 112
1.4.8. Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja sellevastased kaitsemeetodid 125
1.4.9. Sulandite ja lahuste (soolad, leelised, happed) elektrolüüs 141
2. Anorgaaniline keemia
2.1. Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. Anorgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline) 146
2.2. Lihtainete – metallide – iseloomulikud keemilised omadused: leelis, leelismuldmuld, alumiinium, siirdemetallid – vask, tsink, kroom, raud 166
2.3. Lihtainete – mittemetallide – iseloomulikud keemilised omadused: vesinik, halogeenid, hapnik, väävel, lämmastik, fosfor, süsinik, räni 172
2.4. Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline 184
2,5-2,6. Aluste, amfoteersete hüdroksiidide ja hapete iseloomulikud keemilised omadused 188
2.7. Soolade iseloomulikud keemilised omadused: keskmine, happeline, aluseline, kompleksne (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel) 194
2.8. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside omavaheline seos 197
3. Orgaaniline keemia
3,1-3,2. Orgaaniliste ühendite ehituse teooria: homoloogia ja isomeeria (struktuurne ja ruumiline). Süsiniku 200 aatomiorbitaalide hübridiseerumine
3.3. Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon. Orgaaniliste ühendite nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline). Radikaalne. Funktsionaalrühm 207
3.4. Süsivesinike iseloomulikud keemilised omadused: alkaanid, tsükloalkaanid, alkeenid, dieenid, alküünid, aromaatsed süsivesinikud (benseen ja tolueen) 214
3.5. Küllastunud ühe- ja mitmehüdroksüülsete alkoholide iseloomulikud keemilised omadused, fenool 233
3.6. Aldehüüdide, küllastunud karboksüülhapete, estrite iseloomulikud keemilised omadused 241
3.7. Lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulikud keemilised omadused: amiinid, aminohapped 249
3.8. Bioloogiliselt olulised ühendid: rasvad, valgud, süsivesikud (mono-, di- ja polüsahhariidid) 253
3.9. Orgaaniliste ühendite vaheline seos 261
4. Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu
4.1. Keemia eksperimentaalsed alused 266
4.1.1-4.1.2. Laboris töötamise reeglid. Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid 266
4.1.3-4.1.5. Ainete vesilahuste keskkonna olemuse määramine. Näitajad. Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele ja ioonidele. Orgaaniliste ühendite identifitseerimine 266
4.1.6. Uuritud anorgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate spetsiifiliste ainete (laboris) saamise peamised meetodid 278
4.1.7. Peamised süsivesinike saamise meetodid (laboris) 279
4.1.8. Peamised meetodid hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite saamiseks (laboris) 285
4.2. Üldised ideed oluliste ainete saamise tööstuslike meetodite kohta 291
4.2.1. Metallurgia mõiste: metallide tootmise üldmeetodid 291
4.2.2. Keemilise tootmise üldteaduslikud põhimõtted (ammooniumi, väävelhappe, metanooli tootmise näitel). Keskkonna keemiline saastamine ja selle tagajärjed 292
4.2.3. Looduslikud süsivesinike allikad, nende töötlemine 294
4.2.4. Kõrge molekulmassiga ühendid. Polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonireaktsioonid. Polümeerid. Plastid, kummid, kiud 295
4.3. Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite 303 abil
4.3.1-4.3.2. Gaaside mahusuhete ja soojusefekti arvutused reaktsioonides 303
4.3.3. Teatud massiosaga 307 lahuses sisalduva lahustunud aine massi arvutamine
4.3.4. Aine massi või gaaside mahu arvutamine teadaoleva aine koguse, ühe reaktsioonis osaleva aine massi või ruumala põhjal 313
4.3.5-4.3.8. Arvutused: reaktsioonisaaduse mass (maht, aine kogus), kui mõnda ainet on antud liias (on lisandeid) või aine teatud massiosaga lahuse kujul; toote praktiline saagis, aine massiosa (mass) segus 315
4.3.9. Arvutused aine molekulaarvalemi leidmiseks 319
Tüüpiline eksamitöö
Töö teostamise juhend 324
Vastused küsimusele standardversioon eksamitöö 332
Iseseisva töö ülesannete vastused 334
RAKENDUSED 350

Tervitused koolilastele, kes on astunud 11. klassi! Viimane õppeaasta kõige meeldejäävam ja olulisem õpilase elus. Lõppude lõpuks peate lõpuks otsustama oma tulevase eriala ja eksamite ainete valiku üle. Seekord olen teie jaoks valinud kasulik materjal selle kohta, kuidas valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks.

Aitame valmistuda ühtseks riigieksamiks ja ühtseks riigieksamiks

Teooria keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks

Eksamiks valmistumine algab alati teoreetilise osa õppimisega. Seega, kui teie teadmised keemiast on keskmisel tasemel, täiendage teooriat, kuid kinnitage seda praktiliste harjutustega.

2018. aastal koosnes keemia ühtne riigieksam 35 ülesandest: esimesed 29 küsimust nõuavad vastuse valimist pakutud hulgast või arvutamise järel digitaalse vastuse kirjutamist, ülejäänud 6 ülesannet nõuavad täielikku ja üksikasjalikku vastust. Esimese 29 vastuse eest saate maksimaalselt 40 punkti ja ühtse riigieksami teise osa eest - 20 punkti. Võib-olla jääb 2019. aastal keemia ühtse riigieksami struktuur muutumatuks.

Keemia ühtse riigieksami peamised teoreetilised küsimused hõlmavad järgmisi teemasid:

• Aatomi struktuur tänapäevases arusaamas.
• Mendelejevi tabel.
• Anorgaaniline keemia (metallide ja mittemetallide keemilised omadused).
• Orgaaniline keemia (rasvad, valgud ja süsivesikud).
• Eksperimentaalne keemia teoorias (töö- ja ohutusreeglid laboris, meetodid teatud aine saamiseks).
• Ideid vajalike ainete ja elementide saamise meetodite kohta tööstuslikus versioonis (metallurgia ja meetodid metallide tootmiseks tootmises, keemiatööstus).
• Arvutused valemite ja keemiliste võrrandite abil.

Plaan ettevalmistus keemia ühtseks riigieksamiks

1). Koostage aastaplaan koos tunniarvestuste ja ettevalmistuspäevade valikuga. Näiteks esmaspäeviti, kolmapäeviti ja laupäeviti õppida keemiat 2 tundi päevas.

2). Parim on kaasata ettevalmistusse armastatud inimene(vanemad või õde/vend). Kui see pole võimalik, tehke koostööd mõne teise õpilasega, kes kavatseb sooritada keemia ühtse riigieksami. Nii tunnete teineteise toetust ja samal ajal lükkate teid edasi, kui keegi teist on maha jäänud. See on ainulaadne motivatsiooni viis ja tunnid on huvitavamad.

3). Arvutage iga testiülesande täitmiseks kuluv aeg. Nii saad ette teada, kui palju aega ühele küsimusele kulutada ning kui millegi kallal takerduda, saad edasi liikuda teise ülesande juurde ja hiljem lõpetamata ülesande juurde tagasi pöörduda.

4). Eksamile lähenedes püüdke oma toitumist ja und maksimeerida. Eksamineeritav peaks tundma end puhanuna.

Nõuanne! Eksami enda ajal peate otsustama ülesannete raskusastme üle. Kõige kergemini mõistetavad esemed on parem jätta eksami viimasele 30 minutile. Teise osa ülesanded annavad teile kõrge hinde, seega on soovitatav nendega alustada, kuid iga ülesande täitmiseks on soovitatav kinni pidada planeeritud ajast. Lihtsatele küsimustele saab vastuse eksami lõpus.

Raamatud keemia ühtseks riigieksamiks valmistumiseks

Keemiaeksamiks saab iseseisvalt valmistuda õpikuid õppides ja metoodilised käsiraamatud. See meetod on kõige raskem, kuna õpilane vajab maksimaalset keskendumist, võimet materjali iseseisvalt mõista, visadust ja enesedistsipliini.

Keemia ühtseks riigieksamiks valmistumise populaarsete õpikute hulgas on järgmised:

• “Ühtne riigieksam. Keemia. Suur teatmeteos" (autorid - Doronkin, Sažneva, Berežnaja). Raamat kirjeldab üksikasjalikult orgaanilise ja anorgaanilise keemia põhiosasid, samuti üldkeemiat. Käsiraamat sisaldab praktilise osa ülesandeid. Raamatus on 560 lehekülge. Ligikaudne maksumus on umbes 300 rubla.
• « Keemia juhendaja"(autor - Egorov). Raamat on loodud süvaõpe keemia ühtseks riigieksamiks valmistumisel. “Tutor” koosneb teoreetilistest küsimustest ja vastustest neile (temaatiline testimine), aga ka praktilistest probleemidest raskusastmete kaupa koos lahendusalgoritmi üksikasjaliku selgitusega. Raamatus on 762 lehekülge. Ligikaudne maksumus on umbes 600 rubla.

Kursused keemias: ettevalmistus ühtseks riigieksamiks

Kõige populaarsem ja lihtsal viisil Keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine toimub rühmakursustel või individuaalse juhendajaga. Siin ei nõuta enesedistsipliini ja materjalide sõltumatut analüüsi. Keemiaõpetaja paneb külastuse aja kokku ja aitab mõista lihtsaid ja keerulised ülesanded kinnitatud programmi raames.

Keemiakursustel antav materjal põhineb tavaliselt eelmise aasta KASUTAMISE eksamite küsimuste ja teemade põhjal. Õpetaja arvestab kõige rohkem levinud veadõpilasi ja annab täielik analüüs selliseid ülesandeid.

Keemia veebisait ühtseks riigieksamiks valmistumiseks

Kaugõpe on praegu populaarne, nii et saate veebitunde kasutades ära kasutada võimalust valmistuda keemia ühtseks riigieksamiks. Osa neist on tasuta, osa täiesti tasulised ning veebitunnid on osalise tasuga, st esimese tunni saad vaadata tasuta ning seejärel otsustada tasulise koolituse jätkamise üle.