Ngayon, ang mga tao ay labis na umaasa sa gasolina. Kung wala ito, pag-init ng mga tirahan, pagluluto, pagpapatakbo ng kagamitan at Sasakyan. Karamihan sa mga panggatong na ginagamit ay hydrocarbon. Upang suriin ang kanilang pagiging epektibo, ginagamit ang mga halaga ng tiyak na init ng pagkasunog. Ang kerosene ay may medyo kahanga-hangang tagapagpahiwatig. Dahil sa kalidad na ito, ginagamit ito sa mga rocket at sasakyang panghimpapawid na makina.

Dahil sa mga katangian nito, ang kerosene ay ginagamit sa mga rocket engine.

Mga katangian, pagkuha at aplikasyon

Ang kasaysayan ng kerosene ay bumalik nang higit sa 2 libong taon at nagsimula nang ang mga Arab na siyentipiko ay gumawa ng isang paraan para sa paglilinis ng langis sa mga indibidwal na sangkap. Ito ay opisyal na natuklasan noong 1853, nang ang Canadian na manggagamot na si Abraham Gesner ay bumuo at nag-patent ng isang paraan para sa pagkuha ng transparent. nasusunog na likido bitumen at oil shale.

Pagkatapos ng pagbabarena sa una balon ng langis noong 1859, ang langis ang naging pangunahing hilaw na materyal para sa kerosene. Dahil sa malawakang paggamit nito sa mga lamp, ito ay itinuturing na pangunahing bahagi ng industriya ng pagpino ng petrolyo sa loob ng mga dekada. Tanging ang pagdating ng kuryente ang nagpabawas sa kahalagahan nito para sa pag-iilaw. Bumaba rin ang produksiyon ng kerosene dahil tumaas ang kasikatan ng mga sasakyan.- ang pangyayaring ito ay makabuluhang nagpapataas ng kahalagahan ng gasolina bilang produktong petrolyo. Gayunpaman, ngayon sa maraming bahagi ng mundo, ang kerosene ay ginagamit para sa pagpainit at pag-iilaw, at ang modernong jet fuel ay ang parehong produkto, ngunit may mas mataas na kalidad.

Sa pagtaas ng paggamit ng mga sasakyan, bumaba ang kasikatan ng kerosene

Kerosene - liwanag malinaw na likido, na kemikal na pinaghalong mga organikong compound. Ang komposisyon nito ay higit sa lahat ay nakasalalay sa hilaw na materyal, ngunit, bilang isang panuntunan, ito ay binubuo ng isang dosenang iba't ibang mga hydrocarbon, na ang bawat isa ay naglalaman ng 10 hanggang 16 na carbon atoms. Ang kerosene ay hindi gaanong pabagu-bago kaysa sa gasolina. Ang comparative ignition temperature ng kerosene at gasolina, kung saan naglalabas sila ng mga nasusunog na singaw malapit sa ibabaw, ay 38 at -40°C, ayon sa pagkakabanggit.

Ginagawang posible ng property na ito na isaalang-alang ang kerosene bilang medyo ligtas na gasolina sa mga tuntunin ng pag-iimbak, paggamit at transportasyon. Batay sa boiling point nito (150 hanggang 350°C), inuri ito bilang isa sa tinatawag na middle distillates ng krudo.

Ang kerosene ay maaaring makuha ng straight-run, ibig sabihin, pisikal na nakahiwalay sa langis, sa pamamagitan ng distillation o paggamit pagkabulok ng kemikal mas mabibigat na fraction bilang resulta ng proseso ng pag-crack.

Mga katangian ng kerosene bilang panggatong

Ang pagkasunog ay ang proseso ng mabilis na oksihenasyon ng mga sangkap na may paglabas ng init. Bilang isang patakaran, ang oxygen na nakapaloob sa hangin ay nakikilahok sa reaksyon. Sa panahon ng pagkasunog ng mga hydrocarbon, ang mga sumusunod na pangunahing produkto ng pagkasunog ay nabuo:

• carbon dioxide;
• singaw ng tubig;
• uling.

Ang dami ng enerhiya na nabuo sa panahon ng pagkasunog ng isang gasolina ay depende sa uri nito, mga kondisyon ng pagkasunog, masa o dami. Ang enerhiya ay sinusukat sa joules o calories. Tukoy (bawat yunit ng pagsukat ng dami ng sangkap) Ang calorific value ay ang enerhiya na nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng isang yunit ng gasolina:

• molar (halimbawa, J / mol);
• masa (halimbawa, J / kg);
• volumetric (halimbawa, kcal / l).

Sa karamihan ng mga kaso, upang suriin ang mga gas, likido at solidong gasolina, nagpapatakbo sila sa isang tagapagpahiwatig ng mass heat ng combustion, na ipinahayag sa J / kg.

Ang halaga ng calorific value ay depende sa kung ang mga proseso na nagaganap sa tubig sa panahon ng pagkasunog ay isinasaalang-alang. Ang pagsingaw ng moisture ay isang prosesong masinsinang enerhiya, at isinasaalang-alang ang paglipat ng init sa panahon ng paghalay ng mga singaw na ito ay maaari ding makaapekto sa resulta.

Ang resulta ng mga sukat na ginawa bago ang condensed steam ay nagbabalik ng enerhiya sa system ay tinatawag na mas mababang calorific value, at ang figure na nakuha pagkatapos ng vapors condense ay tinatawag na mas mataas na calorific value. Hindi magagamit ng mga hydrocarbon engine ang karagdagang enerhiya ng singaw ng tubig sa tambutso, kaya ang net figure ay may kaugnayan para sa mga tagagawa ng engine at mas madalas na matatagpuan sa mga reference na libro.

Kadalasan, kapag tinukoy ang calorific value, hindi nila tinukoy kung alin sa mga dami ang sinadya, na maaaring humantong sa pagkalito. Ang pag-alam na sa Russian Federation ay tradisyonal na kaugalian na ipahiwatig ang pinakamababang tumutulong sa pag-navigate.

Net calorific value - mahalagang tagapagpahiwatig

Dapat pansinin na para sa ilang mga uri ng gasolina, ang paghahati sa net at gross energy ay hindi makatwiran, dahil hindi sila bumubuo ng tubig sa panahon ng pagkasunog. Tungkol sa kerosene, ito ay hindi nauugnay, dahil ang nilalaman ng hydrocarbons dito ay mataas. May medyo mababang density (sa pagitan ng 780 kg/m³ at 810 kg/m³) ang calorific value nito ay katulad ng diesel fuel at ito ay:

• ang pinakamababa - 43.1 MJ / kg;
• ang pinakamataas - 46.2 MJ / kg.

Paghahambing sa iba pang uri ng gasolina

Ang tagapagpahiwatig na ito ay napaka-maginhawa para sa pagtantya ng potensyal na dami ng init na nakapaloob sa gasolina. Halimbawa, ang calorific value ng gasolina bawat unit mass ay maihahambing sa kerosene, ngunit ang dating ay mas siksik. Bilang resulta, sa parehong paghahambing, ang isang litro ng gasolina ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya.

Tiyak na init Ang pagkasunog ng langis bilang pinaghalong hydrocarbon ay nakasalalay sa density nito, na hindi pare-pareho para sa iba't ibang larangan (43-46 MJ/kg). Ang mga pamamaraan ng pagkalkula ay nagpapahintulot sa mataas na presisyon tukuyin ang halagang ito kung mayroong paunang data sa komposisyon nito.

Ang average na mga tagapagpahiwatig para sa ilang mga uri ng nasusunog na likido na bumubuo ng langis ay ganito ang hitsura (sa MJ / kg):

• diesel fuel - 42-44;
• gasolina - 43-45;
• kerosene - 43-44.

Ang calorie na nilalaman ng mga solidong gasolina, tulad ng pit at karbon, ay may mas malawak na hanay. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang kanilang komposisyon ay maaaring mag-iba nang malaki kapwa sa mga tuntunin ng nilalaman ng mga hindi nasusunog na sangkap at ang calorific na halaga ng hydrocarbons. Halimbawa, ang calorific value ng peat iba't ibang uri maaaring magbago sa loob ng 8-24 MJ/kg, at karbon - 13-36 MJ/kg. Kabilang sa mga karaniwang gas, ang hydrogen ay may mataas na calorific value - 120 MJ / kg. Susunod sa mga tuntunin ng tiyak na init ng pagkasunog ay mitein (50 MJ/kg).

Masasabi nating ang kerosene ay isang panggatong na napatunayan ng panahon nang tumpak dahil sa medyo mataas na intensity ng enerhiya nito sa mababang presyo. Ang paggamit nito ay hindi lamang makatwiran sa ekonomiya, ngunit sa ilang mga kaso ay walang alternatibo.

Kadalasan, ang calorific na halaga ng gasolina ay isinasaalang-alang kapag pumipili mga kagamitan sa pag-init para sa mga bahay at mga cottage ng tag-init, kapag pumipili ng mga sistema ng pag-init para sa isang apartment. Mahalaga rin ang parameter na ito kapag pumipili ng mga sistema ng gasolina para sa mga kotse (kapag lumipat mula sa likidong gasolina sa gas o kuryente).

Dapat pansinin na sa ngayon, maraming mga pang-agham na organisasyon, mga instituto ng pananaliksik, mga laboratoryo at kahit na mga dalubhasang kumpanya ang bumubuo ng mga sistema na maaaring mapataas ang parameter na ito at payagan ang mas mahusay na paggamit ng enerhiya na inilabas sa panahon ng pagkasunog. Ito ay karaniwang nakakamit sa pamamagitan ng pagtaas ng kahusayan ng halaman.

Ang pagkakaroon ng naturang parameter ay dahil sa ang katunayan na iba't ibang uri maglaan magkaibang halaga init (enerhiya) sa proseso ng pagkasunog, na kung saan ay lalong mahalaga para sa mga pang-industriyang halaman at boiler house, dahil ang pagpili pinakamainam na view ay magse-save ng isang malaking halaga ng mga mapagkukunang pinansyal sa pagpapatakbo ng mga pang-industriyang pag-install.

Sa ibaba, ibibigay ang kahulugan ng calorific value ng gasolina, isasaalang-alang kung ano ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina at ang mga halaga ng ilang mga mapagkukunan ng enerhiya (tiyak na init ng pagkasunog ng kahoy na panggatong, karbon, mga produktong langis) ay ibinibigay.

Sa ilalim ng calorific value iba't ibang uri nauunawaan ng mga mapagkukunan ng enerhiya kung gaano karaming thermal energy (kilocalories) ang ilalabas kapag nasunog ang isang unit ng fuel material. Upang matukoy ang parameter na ito, ginagamit ang isang espesyal na aparato, na tinatawag na calorimeter. May isa pang device - isang calorimetric bomb.

Sa pagsukat ng mga aparato, ang tubig ay pinainit ng isang yunit ng materyal ng gasolina, bilang isang resulta kung saan ang singaw ng tubig ay nakuha. Karagdagan, ang singaw ay nag-condenses, ganap na pumasa sa isang likidong estado, na tinatawag na condensation. Sa kasong ito, ang singaw ay ganap na nagbibigay ng thermal energy sa aparato ng pagsukat. Gayunpaman, ang kawalan ng naturang mga instrumento sa pagsukat iyan ba thermal energy, na lumalabas sa panahon ng pagkasunog ng gasolina, hindi lahat ay nasusukat. Ito ay dahil sa ang katunayan na sa panahon ng singaw ang dami ng thermal energy ay mas malaki kaysa sa panahon ng condensation. Ginagawa nitong imposibleng sukatin ang lahat ng inilabas na enerhiya. Ang mga disadvantages ng mga aparato ay kinabibilangan ng hindi perpektong thermal conductivity ng mga materyales kung saan sila ginawa, na binabawasan din ang aktwal na rate ng pagkasunog. Ang mga pamantayang ito ay lubos na mahalaga para sa mga pag-aaral sa laboratoryo, ngunit sila ay napapabayaan sa mga sukat para sa mga praktikal na layunin. Sa panahon ng pagpapatakbo ng mga pang-industriyang pag-install, ang mga pagkalugi na ito ay tumataas dahil sa kahusayan (hindi 100%).

Kasabay nito, ang mga tagapagpahiwatig na nakuha sa isang calorimetric na bomba (kung saan ang proseso ng pagsukat ay mas tumpak kaysa sa isang calorimeter) ay tinatawag na pinakamataas na halaga ng calorific na halaga ng materyal na panggatong.

Ang mga tagapagpahiwatig ng calorimeter ay ang pinakamababang calorific na halaga ng gasolina, na naiiba sa pinakamataas na halaga ng 600x(9H + W)/100, kung saan ang H at W ay ang dami ng hydrogen at moisture na nasa isang yunit ng isang partikular na materyal ng gasolina. Dapat tandaan na ayon sa mga pamantayan ng Amerikano, ang pinakamataas na halaga ay ginagamit para sa mga kalkulasyon, at para sa mga bansang may sistema ng sukatan, ang pinakamababa. Sa ngayon ay may tanong tungkol sa paglipat sistema ng panukat sa pinakamataas na tagapagpahiwatig, dahil kinikilala ito ng isang bilang ng mga siyentipiko bilang mas pinakamainam.

Mga halaga para sa iba't ibang uri ng materyal na panggatong

Kadalasan maraming mga tao ang interesado sa halaga ng tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina para sa isang partikular na uri ng carrier ng enerhiya, habang medyo madalas ang mga tao ay interesado sa calorific na halaga ng kahoy na panggatong. Naging totoo ito lalo na sa kamakailang mga panahon kapag ang uso para sa mga klasikong kalan sa mga bahay ay nagpunta. Ang calorific value ng kahoy na panggatong iba't ibang lahi iba ang kahoy, kadalasang ibinibigay ang average na halaga. Nasa ibaba ang mga halaga para sa mga sumusunod na uri ng materyal na panggatong:

1. Ang calorific value ng kahoy na panggatong (birch, coniferous) ay nasa average na 14.5-15.5 MJ/kg. Ang brown coal ay may parehong heat transfer rate.
2. Ang paglipat ng init ng matigas na karbon ay 22 MJ/kg.
3. Ang halagang ito para sa peat ay mula 8-15 MJ/kg.
4. Ibig sabihin para sa mga briquette ng gasolina ay nasa hanay na 18.5-21 MJ / kg.
5. Ang gas na ibinibigay sa mga gusaling Pambahay, ay may indicator na 45.5 MJ / kg.
6. Para sa de-boteng gas (propane-butane), ang figure ay 36 MJ / kg.
7. Ang gasolina ng diesel ay may tagapagpahiwatig na 42.8 MJ / kg.
8. Para sa iba't ibang tatak Ang halaga ng gasolina ay mula 42-45 MJ / kg.

Mga partikular na halaga

Ang mga tiyak na halaga ng pagkasunog ay kinakalkula para sa isang bilang ng mga materyales sa gasolina. Ito ay mga pisikal na dami na nagpapakita ng dami ng thermal energy na nagreresulta mula sa pagkasunog ng isang yunit. Karaniwan itong sinusukat sa joules kada kilo (o cubic meter). Sa US, ang mga halaga ay ibinibigay sa calories bawat kilo. Ang mga coefficient na ito ay heat transfer. Sinusukat ang mga ito sa laboratoryo, pagkatapos kung saan ang data ay ipinasok sa mga espesyal na talahanayan na magagamit ng publiko. Kung mas mataas ang paglipat ng init ng isang mapagkukunan ng enerhiya (ang init na nagbibigay ng pagkasunog ng gasolina), mas mahusay ang gasolina ay isinasaalang-alang. Iyon ay, sa parehong pag-install na may isang kadahilanan ng kahusayan, ang pagkonsumo ay magiging mas mababa para sa gasolina na may mas mataas na halaga ng paglipat ng init.

Ang tiyak na init ng pagkasunog ng gasolina ay halos palaging ginagamit sa mga kalkulasyon ng disenyo (kapag nagdidisenyo iba't ibang kagamitan), pati na rin kapag tinutukoy mga sistema ng pag-init at kagamitan para sa mga bahay, apartment, cottage, atbp.

5. THERMAL BALANCE NG COMBUSTION

Isaalang-alang ang mga pamamaraan para sa pagkalkula ng balanse ng init ng proseso ng pagkasunog ng gas, likido at solid fuels. Ang pagkalkula ay nabawasan sa paglutas ng mga sumusunod na problema.

· Pagpapasiya ng init ng pagkasunog (calorific value) ng gasolina.

· Pagpapasiya ng teoretikal na temperatura ng pagkasunog.

5.1. INIT NG PAGSUNOG

Ang mga reaksiyong kemikal ay sinamahan ng paglabas o pagsipsip ng init. Kapag ang init ay inilabas, ang reaksyon ay tinatawag na exothermic, at kapag ito ay nasisipsip, ito ay tinatawag na endothermic. Ang lahat ng mga reaksyon ng pagkasunog ay exothermic, at ang mga produkto ng pagkasunog ay mga exothermic compound.

Ang init na inilabas (o hinihigop) sa panahon ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag na init ng reaksyon. Sa mga reaksyong exothermic ito ay positibo, sa mga reaksyong endothermic ito ay negatibo. Ang reaksyon ng pagkasunog ay palaging sinamahan ng paglabas ng init. Init ng pagkasunog Q g(J / mol) ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng isang nunal ng isang substance at ang pagbabago ng isang nasusunog na substance sa mga produkto ng kumpletong pagkasunog. Ang nunal ay ang pangunahing yunit ng SI para sa dami ng isang sangkap. Ang isang nunal ay ang dami ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng mga particle (mga atom, molekula, atbp.) na may mga atomo sa 12 g ng carbon-12 isotope. Ang masa ng isang halaga ng isang sangkap na katumbas ng 1 mole (molecular o molar mass) ayon sa numero ay tumutugma sa relatibong molekular na timbang ng ibinigay na sangkap.

Halimbawa, ang relatibong molekular na timbang ng oxygen (O 2) ay 32, carbon dioxide(CO 2) ay katumbas ng 44, at ang katumbas na molekular na timbang ay magiging katumbas ng M =32 g/mol at M =44 g/mol. Kaya, ang isang nunal ng oxygen ay naglalaman ng 32 gramo ng sangkap na ito, at ang isang nunal ng CO 2 ay naglalaman ng 44 gramo ng carbon dioxide.

AT teknikal na kalkulasyon mas karaniwang ginagamit ay hindi ang init ng pagkasunog Q g, at ang calorific value ng gasolina Q(J / kg o J / m 3). Ang calorific value ng isang substance ay ang dami ng init na inilabas sa panahon ng kumpletong pagkasunog ng 1 kg o 1 m 3 ng isang substance. Para sa likido at mga solido ang pagkalkula ay isinasagawa bawat 1 kg, at para sa gas - bawat 1 m 3.

Ang kaalaman sa init ng pagkasunog at ang calorific na halaga ng gasolina ay kinakailangan upang makalkula ang pagkasunog o temperatura ng pagsabog, presyon ng pagsabog, bilis ng pagpapalaganap ng apoy, at iba pang mga katangian. Ang calorific na halaga ng gasolina ay tinutukoy alinman sa eksperimento o sa pamamagitan ng pagkalkula. Sa pang-eksperimentong pagpapasiya ng calorific value, ang isang naibigay na masa ng solid o likidong gasolina ay sinusunog sa isang calorimetric na bomba, at sa kaso ng gas na gasolina, sa isang gas calorimeter. Sinusukat ng mga aparatong ito ang kabuuang init Q 0 , na inilabas sa panahon ng pagkasunog ng isang sample ng pagtimbang ng gasolina m. Calorific value Q g ay matatagpuan ayon sa formula

Relasyon sa pagitan ng init ng pagkasunog at
halaga ng calorific ng gasolina

Upang magtatag ng isang relasyon sa pagitan ng init ng pagkasunog at ang calorific na halaga ng isang sangkap, kinakailangang isulat ang equation para sa kemikal na reaksyon ng pagkasunog.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng carbon ay carbon dioxide:

C + O 2 → CO 2.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng hydrogen ay tubig:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O.

Ang produkto ng kumpletong pagkasunog ng asupre ay sulfur dioxide:

S + O 2 → SO 2.

Kasabay nito, ang nitrogen, halides at iba pang hindi nasusunog na elemento ay inilabas sa isang libreng anyo.

nasusunog na gas

Bilang halimbawa, kakalkulahin natin ang calorific value ng methane CH 4, kung saan ang init ng combustion ay katumbas ng Q g=882.6 .

Tukuyin ang molecular weight ng methane alinsunod sa nito pormula ng kemikal(CH 4):

М=1∙12+4∙1=16 g/mol.

Tukuyin natin calorific value 1 kg ng methane:

Hanapin natin ang volume ng 1 kg ng methane, alam ang density nito ρ=0.717 kg/m 3 sa ilalim ng normal na mga kondisyon:

.

Tukuyin ang calorific value ng 1 m 3 ng methane:

Ang calorific value ng anumang mga nasusunog na gas ay tinutukoy nang katulad. Para sa maraming karaniwang mga sangkap, ang mga calorific na halaga at mga calorific na halaga ay nasusukat na may mataas na katumpakan at ibinigay sa nauugnay na reference na literatura. Magbigay tayo ng talahanayan ng mga halaga para sa calorific na halaga ng ilang mga gas na sangkap (Talahanayan 5.1). Halaga Q sa talahanayang ito ito ay ibinibigay sa MJ / m 3 at sa kcal / m 3, dahil ang 1 kcal = 4.1868 kJ ay kadalasang ginagamit bilang isang yunit ng init.

Talahanayan 5.1

Calorific value ng gas iba't ibang mga gasolina

nasusunog na likido o solid

Bilang halimbawa, kakalkulahin namin ang calorific value ng ethyl alcohol C 2 H 5 OH, kung saan ang init ng pagkasunog Q g= 1373.3 kJ/mol.

Tukuyin ang molecular weight ng ethyl alcohol alinsunod sa chemical formula nito (C 2 H 5 OH):

М = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 g/mol.

Tukuyin ang calorific value ng 1 kg ng ethyl alcohol:

Ang calorific value ng anumang likido at solidong nasusunog ay katulad na tinutukoy. Sa mesa. Ang 5.2 at 5.3 ay nagpapakita ng mga calorific value Q(MJ/kg at kcal/kg) para sa ilang likido at solidong sangkap.

Talahanayan 5.2

Calorific value ng mga likidong panggatong

Talahanayan 5.3

Calorific value ng solid fuels

Formula ni Mendeleev

Kung ang calorific value ng gasolina ay hindi alam, kung gayon maaari itong kalkulahin gamit ang empirical formula na iminungkahi ng D.I. Mendeleev. Upang gawin ito, kailangan mong malaman ang elemental na komposisyon ng gasolina (ang katumbas na formula ng gasolina), iyon ay, ang porsyento ng ang mga sumusunod na item:

Oxygen (O);

Hydrogen (H);

Carbon (C);

Sulfur (S);

Abo (A);

Tubig (W).

Ang mga produkto ng pagkasunog ng mga gasolina ay palaging naglalaman singaw ng tubig, nabuo kapwa dahil sa pagkakaroon ng kahalumigmigan sa gasolina, at sa panahon ng pagkasunog ng hydrogen. Ang mga basurang produkto ng pagkasunog ay umaalis sa pang-industriyang planta sa temperaturang mas mataas sa temperatura ng dew point. Samakatuwid, ang init na inilabas sa panahon ng paghalay ng singaw ng tubig ay hindi maaaring magamit nang kapaki-pakinabang at hindi dapat isaalang-alang sa mga pagkalkula ng thermal.

Karaniwang ginagamit ang net calorific value para sa pagkalkula. Q n gasolina, na isinasaalang-alang ang pagkawala ng init na may singaw ng tubig. Para sa solid at liquid fuels, ang halaga Q n(MJ / kg) ay tinatayang tinutukoy ng Mendeleev formula:

Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

kung saan ang porsyento (mass%) na nilalaman ng mga kaukulang elemento sa komposisyon ng gasolina ay ipinahiwatig sa mga panaklong.

Isinasaalang-alang ng formula na ito ang init ng mga reaksyon ng exothermic combustion ng carbon, hydrogen at sulfur (na may plus sign). Ang oxygen, na bahagi ng gasolina, ay bahagyang pinapalitan ang oxygen sa hangin, kaya ang katumbas na termino sa formula (5.1) ay kinuha gamit ang minus sign. Kapag ang moisture ay sumingaw, ang init ay natupok, kaya ang katumbas na termino na naglalaman ng W ay kinuha din na may minus sign.

Ang paghahambing ng kinakalkula at pang-eksperimentong data sa calorific na halaga ng iba't ibang mga gatong (kahoy, pit, karbon, langis) ay nagpakita na ang pagkalkula ayon sa Mendeleev formula (5.1) ay nagbibigay ng error na hindi hihigit sa 10%.

Net calorific value Q n(MJ / m 3) ng mga dry combustible gas ay maaaring kalkulahin na may sapat na katumpakan bilang ang kabuuan ng mga produkto ng calorific value ng mga indibidwal na bahagi at ang kanilang porsyento sa 1 m 3 ng gas na gasolina.

Q n= 0.108[Н 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[CH 4 ] + 0.5[С 2 Н 2 ] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)

kung saan ang porsyento (vol.%) na nilalaman ng mga kaukulang gas sa halo ay ipinahiwatig sa mga panaklong.

Ang average na calorific value ng natural gas ay humigit-kumulang 53.6 MJ/m 3 . Sa artipisyal na ginawang nasusunog na mga gas, ang nilalaman ng CH 4 methane ay bale-wala. Ang mga pangunahing sangkap na nasusunog ay hydrogen H 2 at carbon monoxide CO. Sa coke oven gas, halimbawa, ang nilalaman ng H 2 ay umabot sa (55 ÷ 60)%, at ang net calorific value ng naturang gas ay umabot sa 17.6 MJ/m 3 . Sa generator gas, ang nilalaman ng CO ~ 30% at H 2 ~ 15%, habang ang net calorific value ng generator gas Q n= (5.2÷6.5) MJ/m 3 . Sa blast-furnace gas, ang nilalaman ng CO at H 2 ay mas mababa; magnitude Q n= (4.0÷4.2) MJ/m 3 .

Isaalang-alang ang mga halimbawa ng pagkalkula ng calorific value ng mga substance gamit ang Mendeleev formula.

Tukuyin natin ang calorific value ng karbon, ang elemental na komposisyon nito ay ibinigay sa Talahanayan. 5.4.

Talahanayan 5.4

Elemental na komposisyon ng karbon

Palitan natin ang ibinigay sa tab. 5.4 data sa Mendeleev formula (5.1) (nitrogen N at ash A ay hindi kasama sa formula na ito, dahil ang mga ito ay inert substance at hindi nakikilahok sa combustion reaction):

Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg.

Tukuyin natin ang dami ng kahoy na panggatong na kinakailangan upang magpainit ng 50 litro ng tubig mula 10 ° C hanggang 100 ° C, kung 5% ng init na inilabas sa panahon ng pagkasunog ay ginugol sa pagpainit, at ang kapasidad ng init ng tubig Sa\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) o 4.1868 kJ / (kg ∙ deg). Ang elementong komposisyon ng kahoy na panggatong ay ibinibigay sa Talahanayan. 5.5:

Talahanayan 5.5

Elemental na komposisyon ng kahoy na panggatong