Karamihan sa asupre (IV) oxide ay ginagamit upang makagawa ng asupre dioxide. Ang sulphur oxide (IV) ay ginagamit din upang makakuha ng iba't ibang mga asing-gamot ng asupre acid. Ang sulphuric acid ay nagpapakita ng mga katangian ng acid sa mga reaksyon na may mga base at pangunahing mga oxides. Dahil ang sulpuriko acid ay dibasic, bumubuo ito ng dalawang hilera ng mga asin: medium - sulfates, halimbawa Na2SO4, at acid - hydrosulfates, halimbawa NaHSO4.

Natutunaw din ito sa ethanol at sulfuric acid. Sa pagkakaroon ng malakas na pagbabawas ng mga ahente, ang SO2 ay maaaring magpakita ng mga katangian ng pag-oxidizing. Sulfuric acid aerosol mula sa usok na apoy ng mga halaman ng kemikal ay mas madalas na sinusunod sa mababang mga ulap at mataas na kahalumigmigan.

Naabot ng sulpurong gas ang pinakamataas na konsentrasyon nito sa hilagang hemisphere, lalo na sa teritoryo ng USA, Europe, China, ang European na bahagi ng Russia at Ukraine. Ang pagbuo ng isang puting pag-ayos ng BaSO4 (hindi matutunaw sa mga acid) ay ginagamit upang makilala ang sulpuriko at natutunaw na sulfates.

Ang sulphuric acid ay umiiral lamang sa solusyon. Sulfur trioxide ay nagpapalabas ng mga acidic na katangian. Ang reaksyon na ito ay ginagamit upang makuha ang pinakamahalagang produkto ng industriya ng kemikal - sulpuriko acid. Dahil ang asupre sa asupre trioxide ay may isang mataas na estado ng oksihenasyon, ang asupre oxide (VI) ay nagpapakita ng mga katangian ng oxidative.

Tanong: Anong mga kemikal na katangian ng mga acid ang alam mo? Ginagamit din ito bilang isang pang-imbak (suplemento ng pagkain E220). Dahil pinapatay ng gas na ito ang mga microorganism, kinumpleto ang mga ito sa mga tindahan ng gulay at mga bodega. Ang mga pyrometallurgical na negosyo ng non-ferrous at ferrous metallurgy, pati na rin ang mga thermal power plant taun-taon ay naglalabas ng libu-libong milyong toneladang asupre na anhidride sa kapaligiran. 4. Sulfur self-oxidation-self-pagbabawas reaksyon ay posible din sa pakikipag-ugnay nito sa mga sulfites.

Kaya, ang SO2, sulphurous acid at ang mga asing-gamot ay maaaring magpakita ng parehong pag-oxidizing at pagbabawas ng mga katangian. Ang hydrogen sulfide ay ginagamit para sa paggawa ng asupre, asupre, thiosulfates at sulfuric acid, at sa pagsasanay sa laboratoryo para sa pag-ulan ng sulfides. Ginagamit ito sa paggawa ng phosphoric, hydrochloric, boric, hydrofluoric at iba pang mga acid.

Ipinapakita nito ang mga karaniwang katangian ng acid oxides at natutunaw nang maayos sa tubig, na bumubuo ng isang mahina na sulpuriko. Ang mga kemikal na katangian ng sulpuriko acid ay higit sa lahat nakasalalay sa konsentrasyon. Ang Copper sulfate CuSO4 5H2O ay ginagamit sa agrikultura upang makontrol ang mga peste at mga sakit sa halaman.

Sulfur compound na may estado ng oksihenasyon +1

3. Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapakilala sa mga katangian ng dilute sulfuric acid bilang isang electrolyte. Ang plastik na asupre ay madilim sa kulay at maaaring mabatak tulad ng goma. Ang proseso ng pag-oxidize ng isang oxide sa isa pa ay hindi mababalik. Mga thermal effects ng mga reaksiyong kemikal. Pana-panahong pagbabago sa mga katangian ng mga oxides, hydroxides, hydrogen compound ng mga elemento ng kemikal. Pisikal at kemikal na mga katangian ng hydrogen.

Ito ay natutunaw sa tubig na may pagbuo ng hindi matatag na asupre na acid; solubility 11.5 g / 100 g ng tubig sa 20 ° C, bumababa sa pagtaas ng temperatura. Ang vasodilating na epekto ng sulphurous gas na ito ay pinagsama sa pamamagitan ng mga channel na sensitibo sa ATP na sensitibo sa LP at mga L-type na mga channel ng calcium ("dihydropyridine"). Sulfur dioxide sa kapaligiran ng Earth ay makabuluhang binabawasan ang epekto ng mga gas ng greenhouse (carbon dioxide, mitein) sa pagtaas ng temperatura ng atmospera.

Ang iba't ibang mga form ng asupre trioxide ay nauugnay sa kakayahan ng mga molekula ng SO3 na polimerahin dahil sa pagbuo ng mga bono ng tumatanggap ng donor. Ang mga istruktura ng polimer ng SO3 ay madaling ma-convert sa isa't isa, at ang solidong SO3 ay karaniwang binubuo ng isang halo ng iba't ibang mga form, ang kamag-anak na nilalaman na nakasalalay sa mga kondisyon para sa paggawa ng sulfuric anhydride.

Ang iron sulfate FeSO4 7H2O ay ginamit nang mas maaga upang gamutin ang mga scabies, helminthiasis at mga tumor sa glandula, at kasalukuyang ginagamit upang makontrol ang mga peste ng agrikultura. Ang asin ng Glauber ”(mirabilite) Na2SO4 10H2O ay nakuha ng kemikal na Aleman I. R. Glauber sa ilalim ng pagkilos ng asupre acid sa sodium chloride, ginagamit ito sa gamot bilang isang laxative.

Ito ay hindi matatag at mabulok sa asupre dioxide at tubig. Ang sulphuric acid ay hindi isang malakas na acid. Ito ay isang acid ng medium na lakas at dissociates sunud-sunod. Ang sulphuric acid ay pumapasok sa mga reaksyon ng tatlong uri: acid-base, ion-exchange, at redox.

Ang mga reaksyon na ito ay pinakamahusay na isinasagawa gamit ang dilute sulfuric acid. Ang sulfuric acid ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga reaksyon ng ion-exchange. Ang ebolusyon ng gas ay nangyayari sa mga reaksyon na may mga asing-gamot na hindi matatag na mga acid, na nabubulok sa pagbuo ng mga gas (carbonic, sulfurous, hydrogen sulfide) o sa pagbuo ng mga pabagu-bago na acid, tulad ng hydrochloric.

Pansin! Ang slide preview ay ginagamit para sa mga layuning pang-impormasyon lamang at maaaring hindi magbigay ng isang ideya ng lahat ng mga tampok ng pagtatanghal. Gawain: Gumuhit ng isang equation para sa dissociation ng sulphurous acid.

Kapansin-pansin, ang pagiging sensitibo sa SO2 ay nag-iiba-iba sa mga indibidwal, hayop, at halaman. Ang sodium thiosulfate ay naglalaman ng dalawang asupre na asupre sa iba't ibang mga estado ng oksihenasyon at nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian.

Ang SO2 ay nagpapaputi ng organikong pangulay at ginagamit upang mapaputi ang seda, lana at dayami. Naghahain ang konsentradong sulpuriko acid upang linisin ang mga produktong petrolyo mula sa asupre at hindi nabubuong mga organikong compound. Dahil sa mataas na hygroscopicity ay ginagamit ito para sa pagpapatayo ng mga gas, para sa pag-concentrate ng nitric acid.

Ang hydrogen sulfide at sulfides. Kapag ang hydrogen sulfide ay natunaw sa tubig, ang isang mahina na hydrogen sulfide acid ay nabuo, ang mga asing-gamot na kung saan ay tinatawag na sulfides. Sulfuric acid salts, bilang isang dibasic, ay maaaring maging medium - sulfites, halimbawa ng sodium sulfite Na2SO3, at acidic - hydrosulfites, halimbawa ng sodium hydrosulfite NaHSO3.

Ginagamit din ito bilang isang solvent sa mga laboratoryo. Guro: Sulfuric acid ay isang hindi matatag na tambalan, madali itong mabulok sa asupre dioxide at tubig, samakatuwid ito ay umiiral lamang sa may tubig na solusyon. Sa tower ng pagsipsip, ang asupre (VI) oxide ay nasisipsip ng puro sulpuriko acid. Dahil sa pagbuo ng malaking dami bilang basura, ang asupre na dioxide ay isa sa mga pangunahing gas na dumudumi sa kapaligiran.

Sulfur oxide (sulfur dioxide, asupre dioxide, asupre dioxide) ay isang walang kulay na gas, na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay may isang matalim na katangian na amoy (katulad ng amoy ng isang nasusunog na tugma). Ito ay mga likido sa ilalim ng presyon sa temperatura ng silid. Ang sulfur gas ay natutunaw sa tubig, at hindi matatag na asupre na acid ay nabuo. Gayundin, ang sangkap na ito ay natutunaw sa sulfuric acid at ethanol. Ito ay isa sa mga pangunahing sangkap na bumubuo sa mga gas ng bulkan.

Sulphurous gas

Pagkuha ng SO2 - asupre dioxide - sa isang pang-industriya na paraan ay binubuo sa nasusunog na asupre o nasusunog na sulphides (pangunahin ang pyrite).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 \u003d 2Fe2O3 + 8SO2 (sulfur dioxide).

Sa ilalim ng mga kondisyon ng laboratoryo, ang sulphurous gas ay maaaring makuha sa pamamagitan ng paglalantad ng mga malakas na acid sa hydrosulfites at sulfites. Sa kasong ito, ang nagresultang sulfuric acid ay agad na nabulok sa tubig at asupre dioxide. Halimbawa:

Na2SO3 + H2SO4 (sulpuriko acid) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (sulpuriko acid).
H2SO3 (sulphurous acid) \u003d H2O (tubig) + SO2 (sulphurous gas).

Ang pangatlong pamamaraan para sa paggawa ng asupre dioxide ay ang pagkilos ng puro sulpuriko acid kapag pinainit sa mga mababang-aktibong metal. Halimbawa: Cu (tanso) + 2H2SO4 (sulfuric acid) \u003d CuSO4 (tanso sulpate) + SO2 (sulpuriko dioxide) + 2H2O (tubig).

Mga kemikal na katangian ng asupre dioxide

Ang formula ng asupre dioxide ay SO3. Ang sangkap na ito ay kabilang sa mga acid oxides.

1. Ang sulfur dioxide ay natunaw sa tubig, at ang sulpuriko ay nabuo. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang reaksyon na ito ay maaaring baligtarin.

SO2 (sulfur dioxide) + H2O (tubig) \u003d H2SO3 (sulphurous acid).

2. Sa pamamagitan ng alkalis, ang asupre dioxide ay bumubuo ng mga sulfites. Halimbawa: 2NaOH (sodium hydroxide) + SO2 (sulfur dioxide) \u003d Na2SO3 (sodium sulfite) + H2O (tubig).

3. Ang aktibidad ng kemikal ng asupre dioxide ay malaki. Ang pinaka-binibigkas na pagbabawas ng mga katangian ng asupre dioxide. Sa ganitong mga reaksyon, ang antas ng oksihenasyon ng asupre ay nagdaragdag. Halimbawa: 1) SO2 (sulfur dioxide) + Br2 (bromine) + 2H2O (tubig) \u003d H2SO4 (sulfuric acid) + 2HBr (hydrogen bromide); 2) 2SO2 (sulfur dioxide) + O2 (oxygen) \u003d 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (sulfur dioxide) + 2KMnO4 (potassium permanganate) + 2H2O (tubig) \u003d 2H2SO4 (sulpuriko acid) + 2MnSO4 (mangganeso sulpate) + K2SO4 (potasa sulpate).

Ang huli na reaksyon ay isang halimbawa ng isang kwalitibo na reaksyon sa SO2 at SO3. Ang pagdidisiplina ng solusyon sa violet ay nangyayari).

4. Sa pagkakaroon ng malakas na pagbabawas ng mga ahente, ang sulphurous anhydride ay maaaring magpakita ng mga katangian ng pag-oxidizing. Halimbawa, upang kunin ang asupre mula sa mga gas ng basura sa industriya ng metalurhiko, ang pagbawas ng sulfur dioxide na may carbon monoxide (CO) ay ginagamit: SO2 (sulfur dioxide) + 2CO (carbon monoxide) \u003d 2CO2 + S (asupre).

Gayundin, ang mga katangian ng oxidizing ng sangkap na ito ay ginagamit upang makakuha ng posporus na acid: PH3 (phosphine) + SO2 (sulfur dioxide) \u003d H3PO2 (phosphoric acid) + S (asupre).

Saan ginagamit ang sulphurous gas?

Ang sulfur dioxide ay pangunahing ginagamit upang makabuo ng sulpuriko. Ginagamit din ito tulad ng sa paggawa ng mga mababang inuming may alkohol (alak at iba pang inumin ng kategorya ng gitnang presyo). Dahil sa pag-aari ng gas na ito upang patayin ang iba't ibang mga microorganism, sila ay fumigated na may mga kagamitan sa imbakan at mga tindahan ng gulay. Bilang karagdagan, ang asupre oxide ay ginagamit sa pagpapaputi ng lana, sutla, dayami (ang mga materyales na hindi maaaring maputi sa murang luntian). Sa mga laboratoryo, ang asupre dioxide ay ginagamit bilang isang solvent at upang makakuha ng iba't ibang mga asing-gamot ng asupre.

Mga epekto sa phologicalological

Ang asupre na gas ay may malakas na mga nakakalason na katangian. Ang mga sintomas ng pagkalason ay isang ubo, runny nose, hoarseness, isang kakaibang aftertaste sa bibig, at isang malakas na namamagang lalamunan. Kapag ang paglanghap ng asupre na asupre sa mataas na konsentrasyon, kahirapan sa paglunok at pag-iipon, pagkasira ng pagsasalita, pagduduwal at pagsusuka, talamak na pulmonary edema ay maaaring umunlad.

MAC ng asupre dioxide:
  - sa loob ng bahay - 10 mg / m³;
  - ang average araw-araw na maximum na isang beses sa hangin sa atmospera ay 0.05 mg / m³.

Ang sensitivity sa sulfur dioxide sa mga indibidwal, halaman at hayop ay naiiba. Halimbawa, sa mga puno, ang pinaka-matatag ay oak at birch, at hindi bababa sa - pustura at pine.

Sa artikulong ito mahahanap mo ang impormasyon tungkol sa kung ano ang asupre oxide. Ang mga pangunahing katangian ng isang kemikal at pisikal na likas na katangian, umiiral na mga form, pamamaraan para sa kanilang paghahanda at pagkakaiba sa pagitan ng kanilang sarili ay isasaalang-alang. Banggitin din nito ang saklaw at biological na papel ng oxide na ito sa iba't ibang anyo.

Ano ang sangkap?

Sulfur oxide ay isang kombinasyon ng mga simpleng sangkap, asupre at oxygen. Mayroong tatlong mga anyo ng sulfur oxides na naiiba sa antas ng ipinapakita sa val, na: SO (monoxide, sulfur monoxide), KAYA 2 (sulfur dioxide o asupre dioxide) at KAYA 3 (asupre trioxide o anhydride). Ang lahat ng nakalistang mga pagkakaiba-iba ng mga sulfur oxides ay may katulad na kemikal at pisikal na mga katangian.

Pangkalahatang data sa asupre monoxide

Ang magkatulad na asupre na monoxide, o iba pang asupre na monoxide, ay isang inorganic na sangkap na binubuo ng dalawang simpleng elemento - asupre at oxygen. KAYA ang pormula. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang gas na walang kulay, ngunit may isang nakakahumaling at tiyak na amoy. Tumugon sa isang may tubig na solusyon. Ang isang bihirang tambalang nasa kapaligiran ng lupa. Hindi matatag sa temperatura, umiiral sa dimeric form - S 2 O 2. Minsan may kakayahang makipag-ugnay sa oxygen upang makabuo ng asupre dioxide bilang isang resulta ng reaksyon. Ang asin ay hindi nabubuo.

Ang sulfur oxide (2) ay karaniwang nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o decomposing nito anhydride:

• 2S2 + O 2 \u003d 2SO;
• 2SO2 \u003d 2SO + O2.

Sa tubig, ang sangkap ay natutunaw. Bilang isang resulta, ang asupre oxide ay bumubuo ng thiosulfuric acid:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Pangkalahatang-ideya ng Sulfur Gas

Ang sulphur oxide ay isa pang anyo ng asupre na asupre na may formula na kemikal na SO 2. Mayroon itong hindi kanais-nais na tiyak na amoy at walang kulay. Kapag sumailalim sa presyon, maaari itong mag-apoy sa temperatura ng silid. Kapag natunaw sa tubig, bumubuo ng hindi matatag na asupre na asupre. Maaari itong matunaw sa mga solusyon ng ethanol at sulfuric acid. Ito ay isang sangkap ng gas ng bulkan.

Sa industriya, ang mga ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o pagsunog ng mga sulfide nito:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

Sa mga laboratoryo, bilang panuntunan, ang SO 2 ay nakuha gamit ang mga sulfites at hydrosulfites, na inilalantad ang mga ito sa isang malakas na acid, at din sa mga metal na may mababang antas ng aktibidad ng puro H 2 KAYA 4.

Tulad ng iba pang mga sulfur oxides, ang SO 2 ay isang acid oxide. Nakikipag-ugnay sa alkalis, na bumubuo ng iba't ibang mga sulfites, gumanti ito sa tubig, na lumilikha ng asupre acid.

KAYA 2 ay napaka-aktibo, at ito ay malinaw na ipinahayag sa pagbabawas ng mga katangian nito, kung saan tumataas ang oksihenoyang lebel ng asupre oxide. Maaari itong ipakita ang mga katangian ng isang ahente ng oxidizing kung apektado ito ng isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ang huling tampok na katangian ay ginagamit para sa paggawa ng hypophosphorous acid, o para sa paghihiwalay ng S mula sa mga gas sa metal na larangan ng aktibidad.

Sulfur oxide (4) ay malawakang ginagamit ng mga tao upang makagawa ng sulpuriko acid o mga asin nito - ito ang pangunahing lugar ng aplikasyon. Nakikilahok din siya sa mga proseso ng pag-winemaking at kumikilos bilang isang preserbatibo doon (E220), kung minsan siya ay adobo ng mga tindahan ng gulay at mga bodega, dahil sinisira niya ang mga microorganism. Ang mga materyales na hindi maipaputi ng klorin ay ginagamot ng asupre oxide.

KAYA 2 ay isang medyo nakakalason na tambalan. Ang mga katangian na sintomas na nagpapahiwatig ng pagkalason sa pamamagitan nito ay pag-ubo, ang hitsura ng mga problema sa paghinga, karaniwang sa anyo ng isang runny nose, hoarseness, ang hitsura ng isang hindi pangkaraniwang panlasa at namamagang lalamunan. Ang paglanghap ng naturang gas ay maaaring magdulot ng kakulangan sa ginhawa, may kapansanan na kakayahan sa pagsasalita ng isang indibidwal, pagsusuka, kahirapan sa paglunok, at talamak na pulmonary edema. Ang maximum na pinapayagan na konsentrasyon ng sangkap na ito sa gumaganang silid ay 10 mg / m 3. Gayunpaman, sa iba't ibang mga tao, ang katawan ay maaaring magpakita ng iba't ibang sensitivity sa sulfur dioxide.

Pangkalahatang data sa sulfuric anhydride

Ang asupre na gas, o, tulad ng tinatawag na, sulfuric anhydride, ay ang pinakamataas na asupre oxide na may formula ng kemikal na SO 3. Liquid na may isang choking amoy, pabagu-bago ng isip sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. Nakapagpapatibay, bumubuo ng mga mixtures na uri ng crystalline mula sa solidong pagbabago, sa temperatura mula 16.9 ° C at sa ibaba.

Detalyadong pagsusuri ng mas mataas na oksido

Kapag ang pag-oxidizing KAYA 2 na may hangin sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura, ang isang kinakailangan ay ang pagkakaroon ng isang katalista, halimbawa V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 o Pt.

Thermal agnas ng sulfates o ang pakikipag-ugnay ng osono at KAYA 2:

• Fe 2 (KAYA 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• KAYA 2 + O 3 \u003d KAYA 3 + O 2.

Ang oksihenasyon ng KAYA 2 na may WALANG 2:

• KAYA 2 + HINDI 2 \u003d KAYA 3 + HINDI.

Ang mga katangian ng pisikal na husay ay kinabibilangan ng: ang pagkakaroon ng isang istraktura ng eroplano, uri ng trigonal, at D 3 h simetrya sa isang estado ng gas, bumubuo ng isang cyclic trimer at isang zigzag chain sa panahon ng paglipat mula sa isang gas sa isang kristal o likido, at may c bonent na polar bond.

Sa solidong form, ang SO 3 ay nangyayari sa mga porma ng alpha, beta, gamma at sigma, habang mayroon ito, ayon sa pagkakabanggit, isang magkakaibang punto ng pagtunaw, antas ng polimerisasyon, at isang magkakaibang form ng mala-kristal. Ang pagkakaroon ng tulad ng isang bilang ng mga species ng SO 3 ay dahil sa pagbuo ng mga bono ng donor - acceptor.

Ang mga katangian ng asupre na anhidrida ay kasama ang marami sa mga katangian nito, ang pangunahing mga:

Ang kakayahang makihalubilo sa mga base at oxides:

• 2KHO + KAYA 3 \u003d K 2 KAYA 4 + H 2 O;
• CaO + KAYA 3 \u003d CaSO 4.

Ang mas mataas na sulfuric oxide SO 3 ay may sapat na malaking aktibidad at lumilikha ng sulpuriko acid, nakikipag-ugnay sa tubig:

• KAYA 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Pumasok ito sa isang reaksyon ng pakikipag-ugnay sa hydrogen chloride at bumubuo ng chlorosulfate acid:

• KAYA 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Ang pagpapakita ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing ay katangian ng asupre oxide.

Ang sulfuric anhydride ay ginagamit sa paglikha ng sulpuriko acid. Ang isang maliit na halaga ay pinakawalan sa kapaligiran sa panahon ng paggamit ng mga draft na asupre. KAYA 3, na bumubuo ng sulpuriko acid pagkatapos ng pakikipag-ugnay sa isang basa na ibabaw, sinisira ang iba't ibang mga mapanganib na organismo, tulad ng fungi.

Upang buod

Sulfur oxide ay maaaring maging sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama, na nagsisimula sa isang likido at nagtatapos sa isang solidong form. Ito ay bihirang sa kalikasan, at may kaunting mga paraan upang makuha ito sa industriya, pati na rin ang mga lugar kung saan maaari itong magamit. Ang oxide mismo ay may tatlong mga form kung saan ito nagpapakita ng isang iba't ibang antas ng katatagan. Maaari itong maging napaka-nakakalason at maging sanhi ng malubhang mga problema sa kalusugan.

Ang +4 estado ng oksihenasyon para sa asupre ay medyo matatag at ipinahayag sa SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxo-dihalides, KAYA 2 dioxide, at sa kaukulang mga anion. Makikilala natin ang mga katangian ng sulfur dioxide at asupre dioxide.

1.11.1. Sulfur oxide (IV) Istraktura ng so2 molekula

Ang istraktura ng SO 2 molekula ay katulad ng istraktura ng molekula ng ozon. Ang atom ng asupre ay nasa isang estado ng sp 2 hybridization, ang hugis ng mga orbit ay isang regular na tatsulok, ang hugis ng molekula ay angular. Sa atom na asupre ay mayroong hindi pares na pares ng elektron. Ang haba ng S - O bond ay 0.143 nm, ang anggulo ng valence ay 119.5 °.

Ang istraktura ay tumutugma sa mga sumusunod na resonant na istruktura:

Hindi tulad ng osono, ang pagdami ng S - O bond ay 2, iyon ay, ang unang resonant na istraktura ay gumagawa ng pangunahing kontribusyon. Ang molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na katatagan ng thermal.

Mga katangiang pang-pisikal

Sa ilalim ng ordinaryong mga kondisyon, ang asupre dioxide o asupre dioxide ay isang walang kulay na gas na may isang matalim na asphyxiating amoy, natutunaw na punto -75 ° C, kumukulo na punto -10 ° C. Natutunaw ito sa tubig, sa 20 ° C sa 1 dami ng tubig 40 volume ng asupre dioxide ay natunaw. Nakakalasing gas.

Mga kemikal na katangian ng asupre oxide (IV)

Sulfur gas ay lubos na reaktibo. Sulfur dioxide ay isang acid oxide. Medyo natutunaw ito sa tubig na may pagbuo ng mga hydrates. Bahagi rin itong nakikipag-ugnay sa tubig, na bumubuo ng isang mahina na asupre na acid, na hindi nakahiwalay sa isang indibidwal na form:

KAYA 2 + H 2 O \u003d H 2 KAYA 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + KAYA 3 2-.

Bilang isang resulta ng dissociation, ang mga proton ay nabuo, kaya ang solusyon ay may acidic na kapaligiran.

Kapag pumasa sa gas na asupre dioxide sa pamamagitan ng isang solusyon ng sodium hydroxide, nabuo ang sodium sulfite. Nag-reaksyon ang sodium sulfite na may labis na sulfur dioxide at sodium hydrosulfite ay nabuo:

2NaOH + KAYA 2 \u003d Na 2 KAYA 3 + H 2 O;

Na 2 KAYA 3 + KAYA 2 \u003d 2NaHSO 3.

Ang sulphur gas ay nailalarawan sa pamamagitan ng redox duality, halimbawa, kapag nagpapakita ito ng pagbabawas ng mga katangian, tinatanggal nito ang bromine water:

KAYA 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 KAYA 4 + 2HBr

at potassium permanganate solution:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KHSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 KAYA 4.

na-oxidized ng oxygen sa sulfuric anhydride:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Nagpapakita ito ng mga katangian ng pag-oxidizing kapag nakikipag-ugnay sa malakas na pagbabawas ng mga ahente, halimbawa:

KAYA 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (sa 500 ° C, sa pagkakaroon ng Al 2 O 3);

KAYA 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Paghahanda ng Sulfur Oxide (IV)

Sulfur na nasusunog sa hangin

S + O 2 \u003d KAYA 2.

Sulphide Oxidation

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Ang epekto ng mga malakas na acid sa metal sulfites

Na 2 KAYA 3 + 2H 2 KAYA 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + KAYA 2.

1.11.2. Sulfuric acid at mga asin nito

Kapag ang asupre dioxide ay natunaw sa tubig, ang isang mahina na acid na asupre ay nabuo, ang bulk ng natunaw na SO 2 ay nasa anyo ng isang hydrated form ng KAYA 2 · H 2 O, ang crystalline hydrate ay inilabas din sa paglamig, isang maliit na bahagi lamang ng mga molekulang acid ng asupre ay bumubuo sa sulpito at hydrosulfite ions. Sa libreng estado, ang acid ay hindi nakahiwalay.

Sa pagiging dibasic, bumubuo ito ng dalawang uri ng mga asing-gamot: medium - sulfites at acid - hydrosulfites. Tanging ang mga alkali na metal sulfites at hydrosulfite ng alkali at alkaline-lupa na metal ay natunaw sa tubig.

Hydrogen Sulphide - H2S

Sulfur compound -2, +4, +6. Ang mga kwalitatibong reaksyon sa mga sulfide, sulfites, sulfates.

Natanggap sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay:

1. hydrogen na may asupre sa t - 300 0

2. kapag kumikilos sa mga sulfide ng mineral acid:

Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S

Mga katangiang pang-pisikal:

gas na walang kulay, na may amoy ng mga bulok na itlog, nakalalason, mas mabigat kaysa sa hangin, natutunaw sa tubig, ay bumubuo ng isang mahina na hydrogen sulfide acid.

Mga katangian ng kemikal

Mga katangian ng acid-base

1. Ang isang solusyon ng hydrogen sulfide sa tubig - hydrogen sulfide - ay isang mahina na dibasic acid, samakatuwid, ito ay nagkakaibang hakbang:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

Ang 2.Sururic acid ay may mga karaniwang katangian ng mga acid, react na may mga metal, pangunahing oxides, base, asing-gamot:

H 2 S + Ca \u003d CaS + H 2

H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 KAYA 4

Ang lahat ng mga acid asing-gamot - hydrosulfides - ay lubos na natutunaw sa tubig. Ang mga normal na asing-gamot na sulfide ay natunaw sa tubig sa iba't ibang paraan: ang alkali at alkalina na lupa na mga sulfide ay madaling matunaw, ang mga sulfide ng iba pang mga metal ay hindi matutunaw sa tubig, at ang mga sulfide ng tanso, tingga, mercury at ilang iba pang mabibigat na metal ay hindi natutunaw kahit sa mga acid (maliban sa nitric acid)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (HINDI 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Ang soluble sulfides ay sumasailalim sa hydrolysis - sa pamamagitan ng anion.

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- + HOH ↔HS - + OH -

Na 2 S + Н 2 О ↔ NaНS + NaOH

Ang isang husay na reaksyon sa hydrogen sulfide acid at ang natutunaw na mga asing-gamot (i.e., sa sulfide ion S 2-) ay ang kanilang pakikisalamuha sa mga natutunaw na mga asing-gamot na lead, at isang itim na PbS na pag-umit ay nabuo

Na 2 S + Pb (HINDI 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb 2+ + S 2- \u003d PbS ↓

Ipinapakita lamang nito ang pagbabawas ng mga katangian, sapagkat sulfur atom ay may mas mababang estado ng oksihenasyon -2

1. may oxygen

a) may kawalan

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) na may labis na oxygen

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. may mga halogens (pagpapaputi ng bromine na tubig)

H 2 S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1

3. kasama ang conc. HNO 3

H 2 S + 2HNO 3 (q) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) na may malakas na ahente ng oxidizing (KMnO 4, K 2 CrO 4 sa isang acidic na kapaligiran)

2KMnO 4 + 3H 2 KAYA 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MnSO 4 + K 2 KAYA 4 + 8H 2 O

c) Ang hydrogen sulfide acid ay na-oxidized hindi lamang sa pamamagitan ng malakas na mga ahente ng oxidizing, kundi pati na rin ng mga mas mahina, halimbawa, mga asin ng iron (III), asupre acid, atbp.

2FeCl 3 + H 2 S \u003d 2FeCl 2 + S + 2HCl

H 2 KAYA 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

Pagkuha

1. pagsunog ng asupre sa oxygen.

2. pagkasunog ng hydrogen sulfide na higit sa O 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. oksihenasyon ng mga sulfide

2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO

4. Ang pakikipag-ugnay ng mga sulfites na may mga acid

Na 2 KAYA 3 + H 2 KAYA 4 \u003d Na 2 KAYA 4 + KAYA 2 + H 2 O

5. Ang pakikipag-ugnay ng mga metal sa isang serye ng aktibidad pagkatapos (H 2) na may conc. H 2 KAYA 4

Cu + 2H 2 KAYA 4 \u003d CuSO 4 + KAYA 2 + 2H 2 O

Mga katangiang pang-pisikal

Ang gas, nang walang kulay, na may umaapoy na amoy ng nasunog na asupre, ay nakakalason, mas mabibigat kaysa sa hangin nang higit sa 2 beses, natutunaw ito sa tubig (sa temperatura ng silid tungkol sa 40 dami ng gas na natunaw sa isang dami).

Mga katangian ng kemikal:

Mga katangian ng acid-base

KAYA 2 ay isang tipikal na acid oxide.

1. sa pamamagitan ng alkalis, na bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: sulfites at hydrosulfites

2KOH + KAYA 2 \u003d K 2 KAYA 3 + H 2 O

KOH + KAYA 2 \u003d KНSO 3 + H 2 O

2. sa pamamagitan ng mga pangunahing oksido

K 2 O + KAYA 2 \u003d K 2 KAYA 3

3. mahina ang asupre na acid form na may tubig

H 2 O + KAYA 2 \u003d H 2 KAYA 3

Ang sulfuric acid ay umiiral lamang sa solusyon, ay isang mahina na acid,

ay may lahat ng karaniwang mga katangian ng mga acid.

4. mataas na kalidad na reaksyon sa sulpite - ion - KAYA 3 2 - ang epekto ng mineral acid

Na 2 KAYA 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + KAYA 2 + H 2 O amoy ng nasunog na asupre

Mga Katangian ng Redox

Sa OVR, maaari itong maging isang ahente ng pag-oxidizing o isang ahente ng pagbabawas, dahil ang atom ng asupre sa SO 2 ay may isang intermediate na estado ng oksihenasyon ng +4.

Bilang isang ahente ng oxidizing:

KAYA 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 S

Bilang isang pagbabawas ahente:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + KAYA 2 + 2H 2 O \u003d H 2 KAYA 4 + 2HCl

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 KAYA 4 + 2H 2 KAYA 4 + 2MnSO 4

Sulfur oxide (VI) KAYA 3 (sulfuric anhydride)

Pagtanggap:

Sulfur Oxidation

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

Mga katangiang pang-pisikal

Ang isang walang kulay na likido, sa isang temperatura sa ibaba 17 0 C lumiliko sa isang puting mala-kristal na masa. Thermally hindi matatag na tambalan, ganap na mabulok sa 700 0 С. Ito ay natutunaw sa tubig, sa anhydrous sulfuric acid at gumanti kasama nito sa pagbuo ng oleum

KAYA 3 + H 2 KAYA 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Mga katangian ng kemikal

  Mga katangian ng acid-base

Karaniwang acid oxide.

1. sa pamamagitan ng alkali, na bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: sulfates at hydrosulfates

2KOH + KAYA 3 \u003d K 2 KAYA 4 + H 2 O

KOH + KAYA 3 \u003d KНSO 4 + H 2 O

2. sa pamamagitan ng mga pangunahing oksido

CaO + KAYA 2 \u003d CaSO 4

3. may tubig

H 2 O + KAYA 3 \u003d H 2 KAYA 4

Mga Katangian ng Redox

Ang sulphur oxide (VI) ay isang malakas na ahente ng oxidizing, karaniwang nabawasan sa KAYA 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Sulfuric acid H 2 KAYA 4

Sulfuric acid production

Sa industriya, ang acid ay ginawa sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay:

1. pyrite pagpapaputok

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. oksihenasyon ng KAYA 2 hanggang KAYA 3

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. paglusaw ng KAYA 3 sa sulpuriko acid

nKAYA 3 + H 2 KAYA 4 \u003d H 2 KAYA 4 ∙   nKAYA 3 (oleum)

H 2 KAYA 4 ∙   nKAYA 3 + H 2 O \u003d H 2 KAYA 4

Mga katangiang pang-pisikal

H 2 KAYA 4 - mabigat na madulas na likido, walang amoy at kulay, hygroscopic. Naghahalo ito ng tubig sa anumang paraan, kapag ang isang puro na asupre na acid ay natutunaw sa tubig, isang malaking halaga ng init ang pinakawalan, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig, at hindi kabaliktaran (unang tubig, pagkatapos acid, kung hindi man isang malaking kalamidad ang mangyayari)

Ang isang solusyon ng sulpuriko acid sa tubig na may isang H 2 KAYA 4 na nilalaman na mas mababa sa 70% ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, higit sa 70% puro.

Mga katangian ng kemikal

Batayan ng acid

Ang dilute sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat ng mga katangian na katangian ng mga malakas na acid. Sa isang tubig na solusyon dissociates:

H 2 KAYA 4 ↔ 2H + + KAYA 4 2-

1. kasama ang mga pangunahing oxides

MgO + H 2 KAYA 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. may mga batayan

2NaOH + H 2 KAYA 4 \u003d Na 2 KAYA 4 + 2H 2 O

3. na may mga asing-gamot

BaCl 2 + H 2 KAYA 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + KAYA 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ (puting pag-ayos)

Kualitatibong reaksyon sa sulpate na ion SO 4 2-

Dahil sa mas mataas na punto ng kumukulo, kung ihahambing sa iba pang mga acid, inalis ang mga ito ng sulpuriko acid mula sa mga asin kapag pinainit:

NaCl + H 2 KAYA 4 \u003d HCl + NaHSO 4

Mga Katangian ng Redox

Sa dilute H 2 KAYA 4, ang mga ahente ng pag-oxidizing ay mga H + ion, at sa puro sulpate, KAYA 4 2 ion

Sa dilute sulfuric acid, ang mga metal na nasa isang serye ng aktibidad sa hydrogen ay natunaw, habang ang mga sulpate ay nabuo at ang hydrogen ay pinakawalan

Zn + H 2 KAYA 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Ang konsentradong sulpuriko acid ay isang masiglang oxidizing agent, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng maraming mga metal, di-metal, hindi organikong at organikong sangkap.

H 2 KAYA 4 (k) oxidizer S +6

Sa mas aktibong metal, maaaring mabawasan ang asupre acid sa iba't ibang mga produkto depende sa konsentrasyon.

Zn + 2H 2 KAYA 4 \u003d ZnSO 4 + KAYA 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 KAYA 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 KAYA 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Ang konsentradong sulpuriko acid ay nag-oxidize ng ilang mga di-metal (asupre, carbon, posporus, atbp.), Na bumabawas sa asupre oxide (IV)

S + 2H 2 KAYA 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 KAYA 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Pakikipag-ugnay sa ilang mga kumplikadong sangkap

H 2 KAYA 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 KAYA 4 + 2HBr \u003d Br 2 + KAYA 2 + 2H 2 O

Sulfuric Acid Salts

2 uri ng mga asing-gamot: sulfates at hydrosulfates

Ang mga sulfuric acid asing-gamot ay may lahat ng mga karaniwang katangian ng mga asing-gamot. Ano ang espesyal ay ang kanilang kaugnayan sa pag-init. Ang mga asupre ng aktibong mga metal (Na, K, Ba) ay hindi nabubulok kahit na pinainit sa itaas ng 1000 0 С, mga asing-gamot na hindi gaanong aktibong mga metal (Al, Fe, Cu) mabulok kahit na may kaunting pagpainit