|
1. Usporedite prema strukturi i svojstvima:
a) Ca0 i Ca2+
b) Su2+ (hidr) i Cu2+ (nehidr);
c) H0₂ i H+.
2. Pomoću tablice topljivosti navedite primjere pet tvari koje u otopinama tvore sulfate - SO₄2- ione. Napišite jednadžbe elektrolitičke disocijacije ovih tvari. 
3. Koje informacije nosi sljedeća jednadžba:
Al(NO)= Al3++3NO3-?
Navedite nazive tvari i iona.
Al(NO)= Al3++3NO3-
Ova jednadžba kaže da je tvar aluminijev nitrat jak elektrolit i da u otopini disocira na ione: aluminijev kation i nitratni ion.
4. Napišite jednadžbe disocijacije: željezov (III) sulfat, kalijev karbonat, amonijev fosfat, bakrov (II) nitrat, barijev hidroksid, klorovodična kiselina, kalijev hidroksid, željezov (II) klorid. Navedite nazive iona.
5. Koja će od sljedećih tvari disocirati: željezov (II) hidroksid, kalijev hidroksid, silicijeva kiselina, Dušična kiselina, sumporov oksid (IV), silicijev oksid (IV), natrijev sulfid, željezo (II) sulfid, sumporna kiselina? Zašto? Zapišite moguće jednadžbe disocijacije.
6. U pisanju jednadžbi stupnjevite disocijacije sumporne kiseline za prvi stupanj koristi se znak jednakosti, a za drugi znak reverzibilnosti. Zašto?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Disocijacija sumporne kiseline u prvom stupnju odvija se potpuno, au drugom djelomično.
DEFINICIJA aluminijev nitrat je prosječna nastala sol slaba baza- aluminijev hidroksid (Al (OH) 3) i jaka kiselina - dušična kiselina (HNO 3). Formula - Al (NO 3) 3.
To su bezbojni kristali koji dobro upijaju vlagu i dime se u zraku. Molarna masa - 213 g / mol.
Riža. 1. Aluminijev nitrat. Izgled.
Hidroliza aluminijevog nitrata
Hidroliziran na kationu. Priroda medija je kisela. Teoretski, drugi i treći korak su mogući. Jednadžba hidrolize ima sljedeći oblik:
Prva razina:
Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (disocijacija soli);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (kationska hidroliza);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (ionska jednadžba);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (molekulska jednadžba).
Drugi korak:
Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disocijacija soli);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (kationska hidroliza);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ionska jednadžba);
Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (molekulska jednadžba).
Treći korak:
Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (disocijacija soli);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (kationska hidroliza);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ionska jednadžba);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (molekulska jednadžba).
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1 | Vježbajte |
Kalciniran je aluminijev nitrat mase 5,9 g s 10% nehlapljivih nečistoća. Kao rezultat te reakcije nastaje aluminijev oksid i oslobađaju se plinovi - kisik i dušikov oksid (IV). Odredite koliko se kisika oslobodi. |
| Riješenje |
Zapisujemo jednadžbu reakcije za kalcinaciju aluminijevog nitrata: 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.
Odredite maseni udio čistog (bez nečistoća) aluminijevog nitrata:
ω (Al (NO 3) 3) \u003d 100% - ω nečistoća \u003d 100-10 \u003d 90% = 0,9.
Odredite masu aluminijevog nitrata koji ne sadrži nečistoće:
m (Al (NO 3) 3) \u003d m nečistoća (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) \u003d 5,9 × 0,9 = 5,31 g.
Odredimo broj molova aluminijevog nitrata koji ne sadrži nečistoće ( molekulska masa– 213 g/mol):
υ (Al (NO 3) 3) \u003d m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) \u003d 5,31 / 213 = 0,02 mol.
Prema jednadžbi:
4υ (Al (NO 3) 3) = 3υ (O 2);
υ (O 2) \u003d 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) \u003d 4/3 × 0,02 = 0,03 mol.
Tada će volumen oslobođenog kisika biti jednak:
V (O 2) \u003d V m × υ (O 2) \u003d 22,4 × 0,03 \u003d 0,672 l.
|
| Odgovor |
Volumen oslobođenog kisika je 0,672 litara.
|
PRIMJER 2 |
| Odgovor |
Sol aluminijevog sulfida (Al 2 S 3) - hidrolizira duž S 2- aniona i Al 3+ kationa, budući da je formirana od slabe kiseline i slabe baze. Jednadžba hidrolize broj 2. Kalij sulfitna sol (K 2 SO 3) hidrolizira se anionom SO 3 2-, budući da je formirana od jake baze i slabe kiseline. Jednadžba hidrolize broj 4.
Sol aluminij nitrata (Al(NO 3) 3) hidrolizira se kationom Al 3+, budući da je formirana od jake kiseline i slabe baze. Jednadžba hidrolize broj 1.
Sol natrijev klorid (NaCl) ne podliježe hidrolizi, jer je formirana od jake baze i jake kiseline (3).
|
Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Slabi i jaki elektroliti.
1. U otopini je moguća disocijacija u tri koraka
1) aluminijev klorid
2) aluminijev nitrat
3) kalijev ortofosfat
4) fosforna kiselina
2. Ioni I – nastaju tijekom disocijacije
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Tvar, tijekom čije disocijacije nastaju kationi Na +, H +, kao i anioni SO 4 2-, je
1) kiselina 2) lužina 3) srednja sol 4) kisela sol
4. Struja drži
1) alkoholna otopina joda
2) talina voska
3) talina natrijeva acetata
4) vodena otopina glukoze
5. Najslabiji elektrolit je
I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
6. Kao anioni nastaju samo OH ioni – disocijacije
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Elektrolit je svaka tvar u nizu:
1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. Žarulja će zasvijetliti kada se elektrode spuste u vodenu otopinu
1) formaldehid
2) natrijev acetat
3) glukoza
4) metilni alkohol
9. Koje su tvrdnje o disocijaciji baza u vodenim otopinama točne?
A. Baze u vodi disociraju na metalne katione (ili sličan NH 4 + kation) i hidroksidne anione OH - .
B. Nikakvi drugi anioni, osim OH -, ne tvore baze.
1) samo A je istinito
2) samo je B istinito
3) obje tvrdnje su istinite
4) obje tvrdnje su pogrešne
10. Elektroliti nisu
1) topive soli 2) lužine 3) topive kiseline 4) oksidi
11. Žaruljica ispitivača električne vodljivosti najjače gori u otopini
I) octena kiselina 2) etilni alkohol 3) šećer 4) natrijev klorid
12. Nastaje 2 mola iona uz potpunu disocijaciju 1 mola
1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Elektrolitička disocijacija 1 mola aluminijevog nitrata A1 (NO 3) 3 dovodi do stvaranja
1) 1 mol A1 i 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ i 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ i 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ i 9 mol O 2-
14. Iz gornjih izjava:
A. Stupanj disocijacije pokazuje koji dio ukupnog broja
molekule su se disocirale.
B. Elektrolit je tvar u talinama i otopinama koja disocira na ione
1) samo A je istinito
2) samo je B istinito
3) A i B su točni
4) obje tvrdnje su pogrešne
15. Nastaje 4 mola iona uz potpunu disocijaciju 1 mola
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Iz gornjih izjava:
A. Tijekom disocijacije elektrolit se raspada na ione.
B. Stupanj disocijacije se smanjuje kada se koncentrirana otopina razrijedi.
I) samo je A točno
2) samo je B istinito
3) A i B su točni
4) obje tvrdnje su pogrešne
17. Ne stvara druge katione u vodenoj otopini, osim H +
I) benzen 2) klorovodik 3) kalijev hidroksid 4) etan
18. Nije elektrolit
1) benzen 2) klorovodik 3) kalijev hidroksid 4) natrijev sulfat
19. Ne stvara druge anione u vodenoj otopini, osim OH -,
1) fenol 2) fosforna kiselina 3) kalijev hidroksid 4) etanol
20. U kojem nizu su sve navedene tvari neelektroliti?
1) etanol, kalijev klorid, barijev sulfat
2) riboza, kalijev hidroksid, natrijev acetat
3) saharoza, glicerin, metanol
4) natrijev sulfat, glukoza, octena kiselina
21. Velika količina iona nastaje tijekom elektrolitičke disocijacije 1 mol
1) kalijev klorid
2) aluminijev sulfat
3) željezo (III) nitrat
4) natrijev karbonat
22. Jaki elektroliti su
1) HCOOH i Cu (OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 i NH 3 H 2 O
3) K2CO3 i CH3COOH
4) KNSO 3 i H 2 SO 4
23. Među ovim kiselinama najjača je
1) silicij
2) sumporovodik
3) octena
4) klorovodična
24. Slab elektrolit je kiselina
2) sumporast
3) dušik
4) klorovodična
25. Koncentracija kojih čestica u otopini H 3 PO 4 je najmanja
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Kao kationi, samo H+ noni nastaju disocijacijom
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Nije elektrolit
1) talina natrijevog hidroksida
2) dušična kiselina
3) otopina natrijevog hidroksida
4) etilni alkohol
28. Slab elektrolit je
2) sumporna kiselina (otopina)
3) natrijev klorid (otopina)
4) natrijev hidroksid (otopina)
29. Slab elektrolit je
1) natrijev hidroksid
2) octena kiselina
3) dušična kiselina
4) barijev klorid
30. Najveća količina kloridnih iona nastaje u otopini pri disocijaciji 1 mola
1) bakrov(II) klorid
2) kalcijev klorid
3) željezov(III) klorid
4) litijev klorid
Odgovori: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
