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Équation de dissociation électrolytique du nitrate d'aluminium. §37. Principes de base de la théorie de la dissociation électrolytique. Exemples de résolution de problèmes

Le sel chlorure de sodium (NaCl) ne subit pas d'hydrolyse car il est formé d'une base forte et d'un acide fort (3).

Dissociation électrolytique des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes faibles et forts.

1. Une dissociation en trois étapes est possible en solution

1) chlorure d'aluminium

2) nitrate d'aluminium

3) orthophosphate de potassium

4) acide phosphorique

2. Les ions I - se forment lors de la dissociation

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Une substance, lors de la dissociation de laquelle se forment des cations Na +, H +, ainsi que des anions SO 4 2-, est

4. 1) acide 2) alcali 3) sel moyen 4) sel acide Courant électrique

mène

1) solution alcoolique d'iode

2) paraffine fondue

3) faire fondre l'acétate de sodium

4) solution aqueuse de glucose

5. L’électrolyte le plus faible est

I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI

6. En tant qu'anions, seuls les ions OH - des dissociations se forment

1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH

7. Chaque substance de la série est un électrolyte :

1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4

2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4

3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa

4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3

8. L'ampoule s'allumera lorsque les électrodes seront abaissées dans la solution aqueuse

1) formaldéhyde

2) acétate de sodium

3) glucose

4) alcool méthylique

9. Lesquelles des affirmations concernant la dissociation des bases dans les solutions aqueuses sont vraies ?

A. Les bases dans l'eau se dissocient en cations métalliques (ou un cation similaire NH 4 +) et en anions hydroxyde OH -.

B. Aucun autre anion, à l'exception de OH -, ne forme de bases.

1) seul A est correct

2) seul B est correct

3) les deux affirmations sont vraies

4) les deux affirmations sont incorrectes

10. Ce ne sont pas des électrolytes.

1) sels solubles 2) alcalis 3) acides solubles 4) oxydes

11. La lampe de l'appareil de test de conductivité électrique brûle le plus intensément en solution

I) acide acétique 2) alcool éthylique 3) sucre 4) chlorure de sodium

12. 2 moles d'ions se forment lors de la dissociation complète de 1 mole

13. La dissociation électrolytique de 1 mol de nitrate d'aluminium A1(NO 3) 3 conduit à la formation

1) 1 mole A1 et 3 moles NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ et 1 mol NO 3 -

3) 1 mole d'Al 3+ et 3 moles de NO -

4) 3 moles d'AI 3+, 3 moles de N 5+ et 9 moles de O 2-

14. D’après les déclarations ci-dessus :

A. Le degré de dissociation montre quelle partie du total

molécules dissociées.

B. Un électrolyte est une substance qui se dissocie en ions dans les masses fondues et les solutions.

B. Aucun autre anion, à l'exception de OH -, ne forme de bases.

1) seul A est correct

3) A et B sont corrects

3) les deux affirmations sont vraies

15. 4 moles d'ions se forment lors de la dissociation complète de 1 mole

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. D’après les déclarations ci-dessus :

A. Lors de la dissociation, l'électrolyte se décompose en ions.

B. Le degré de dissociation diminue lorsque la solution concentrée est diluée.

I) seul A est correct

1) seul A est correct

3) A et B sont corrects

3) les deux affirmations sont vraies

17. Ne forme pas de cations autres que H + dans une solution aqueuse

I) benzène 2) chlorure d'hydrogène 3) hydroxyde de potassium 4) éthane

18. Pas un électrolyte

1) benzène 2) chlorure d'hydrogène 3) hydroxyde de potassium 4) sulfate de sodium

19. Ne forme pas d'anions autres que OH - en solution aqueuse,

1) phénol 2) acide phosphorique 3) hydroxyde de potassium 4) éthanol

20. Dans quelle série toutes les substances indiquées sont-elles non-électrolytes ?

1) éthanol, chlorure de potassium, sulfate de baryum

2) ribose, hydroxyde de potassium, acétate de sodium

3) saccharose, glycérine, méthanol

4) sulfate de sodium, glucose, acide acétique

21. Plus les ions se forment lors de la dissociation électrolytique 1 mol

1) chlorure de potassium

2) sulfate d'aluminium

3) nitrate de fer (III)

4) carbonate de sodium

22. Les électrolytes forts sont

1) HCOOH et Cu(OH)2

2) Ca 3 (PO 4) 2 et NH 3 H 2 O

3) K 2 CO 3 et CH 3 COOH

4) KNSO 3 et H 2 SO 4

23. Parmi ces acides, le plus fort est

1) silicium

2) sulfure d'hydrogène

3) vinaigre

4) chlorhydrique

24. L'acide est un électrolyte faible

2) sulfureux

3) azote

4) chlorhydrique

25. Quelles particules ont la plus faible concentration dans une solution de H 3 PO 4

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. En tant que cations, seuls les nonons H+ se forment lors de la dissociation

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Pas un électrolyte

1) hydroxyde de sodium fondu

2) acide nitrique

3) solution d'hydroxyde de sodium

4) alcool éthylique

28. Un électrolyte faible est

2) acide sulfurique (solution)

3) chlorure de sodium (solution)

4) hydroxyde de sodium (solution)

29. Un électrolyte faible est

1) hydroxyde de sodium

2) acide acétique

3) acide nitrique

4) chlorure de baryum

30. La plus grande quantité d'ions chlorure se forme en solution lors de la dissociation de 1 mol

1) chlorure de cuivre(II)

2) chlorure de calcium

3) chlorure de fer(III)

4) chlorure de lithium

Réponses : 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.



1. Comparez par structure et propriétés :
a) Ca0 et Ca2+
b) Cu2+ (hydre) et Cu2+ (nonhydre) ;
c) H0₂ et H+.

2. À l’aide du tableau de solubilité, donnez des exemples de cinq substances qui forment des ions sulfate – SO₄2 – dans des solutions. Notez les équations de dissociation électrolytique de ces substances.

3. Quelles informations contient l’équation suivante :
Al(NON)= Al3++3NO₃-?
Donnez les noms de la substance et des ions.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Cette équation suggère que la substance nitrate d'aluminium est un électrolyte puissant et qu'en solution, elle se dissocie en ions : cation aluminium et ion nitrate.

4. Notez les équations de dissociation : sulfate de fer (III), carbonate de potassium, phosphate d'ammonium, nitrate de cuivre (II), hydroxyde de baryum, acide chlorhydrique, hydroxyde de potassium, chlorure de fer (II). Donnez les noms des ions.

5. Laquelle des substances suivantes se dissociera : hydroxyde de fer (II), hydroxyde de potassium, acide silicique, acide nitrique, oxyde de soufre (IV), oxyde de silicium (IV), sulfure de sodium, sulfure de fer (II), acide sulfurique ? Pourquoi? Notez les équations de dissociation possibles.

6. Lors de l'écriture des équations de dissociation étape par étape de l'acide sulfurique, le signe égal est utilisé pour la première étape et le signe de réversibilité pour la seconde. Pourquoi?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
La dissociation de l'acide sulfurique se produit complètement au premier stade et partiellement au deuxième stade.

DÉFINITION

Nitrate d'aluminium– sel moyen formé fondation faible– hydroxyde d'aluminium (Al(OH) 3) et acide fort – acide nitrique (HNO 3). Formule – Al(NO 3) 3.

Ce sont des cristaux incolores qui absorbent bien l'humidité et fument dans l'air. Masse molaire – 213 g/mol.

Riz. 1. Nitrate d'aluminium. Apparence.

Hydrolyse du nitrate d'aluminium

S'hydrolyse au niveau du cation. La nature de l'environnement est acide. Théoriquement, les deuxième et troisième étapes sont possibles. L'équation d'hydrolyse est la suivante :

Première étape :

Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (dissociation du sel) ;

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hydrolyse par cation) ;

Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (équation ionique) ;

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (équation moléculaire).

Deuxième étape :

Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (dissociation du sel) ;

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hydrolyse par cation) ;

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (équation ionique) ;

Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (équation moléculaire).

Troisième étape :

Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (dissociation du sel) ;

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hydrolyse par cation) ;

Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (équation ionique) ;

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (équation moléculaire).

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

Exercice Du nitrate d'aluminium pesant 5,9 g et contenant 10 % d'impuretés non volatiles a été calciné. À la suite de cette réaction, de l'oxyde d'aluminium s'est formé et des gaz ont été libérés - de l'oxygène et de l'oxyde d'azote (IV). Déterminez la quantité d’oxygène libérée.
Solution Écrivons l'équation de la réaction de calcination du nitrate d'aluminium :

4Al(NON 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.

Trouvons la fraction massique de nitrate d'aluminium pur (sans impuretés) :

ω(Al(NO 3) 3) = 100 % - impureté ω = 100-10 = 90 % = 0,9.

Trouvons la masse de nitrate d'aluminium qui ne contient pas d'impuretés :

m(Al(NO 3) 3) = m impureté (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5,9 × 0,9 = 5,31 g.

Déterminons le nombre de moles de nitrate d'aluminium qui ne contient pas d'impuretés ( masse molaire– 213 g/mol) :

υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5,31/213 = 0,02 mol.

D'après l'équation :

4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2) ;

υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0,02 = 0,03 mol.

Alors, le volume d’oxygène libéré sera égal à :

V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22,4 × 0,03 = 0,672 l.
Répondre

Le volume d'oxygène libéré est de 0,672 litre.

EXEMPLE 2

Répondre Le sel de sulfure d'aluminium (Al 2 S 3) est hydrolysé par l'anion S 2- et le cation Al 3+, car il est formé d'un acide faible et d'une base faible. Équation d'hydrolyse numéro 2.

Le sel de sulfite de potassium (K 2 SO 3) s'hydrolyse au niveau de l'anion SO 3 2-, car il est formé d'une base forte et d'un acide faible. Équation d'hydrolyse numéro 4.

Le sel de nitrate d'aluminium (Al(NO 3) 3) s'hydrolyse au niveau du cation Al 3+, car il est formé d'un acide fort et d'une base faible.

Équation d'hydrolyse numéro 1.
 

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