I) اسید + فلز = نمک

1. فلزات ایستاده قبل از H در سری کششی، H را از اسیدهای قوی جابجا می کنند.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2،

2. فلزات بعد از H گازهای دیگر را جابجا می کنند.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) اسید + باز(خنثی سازی r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) اسید + اکسید بازی

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) اسیدها با نمک ها واکنش می دهند،اگر اسید واکنش دهنده قوی تر از نمک باشد یا رسوب تشکیل شود.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

اعلام وصول.

1. اکسید اسید + آب

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. اسیدهای آنوکسیک

o برهمکنش مواد ساده

o وقتی نمک ها در معرض اسیدهای قوی قرار می گیرند، نمک های ضعیف تر آزاد می شوند.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. نمک ها، طبقه بندی آنها، خواص شیمیایی و آماده سازی.

نمک ها –مواد پیچیده متشکل از اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی.

طبقه بندی.

1. نمک های متوسط- تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید با یک فلز جایگزین می شوند.

2. نمک های اسیدی- همه اتم های هیدروژن موجود در اسید با فلز جایگزین نمی شوند. البته نمک های اسیدی فقط می توانند اسیدهای دی یا پلی بازیک تشکیل دهند. اسیدهای مونوبازیک نمی توانند نمک های اسیدی تولید کنند: NaHCO 3، NaH 2 PO 4 و غیره. د

3. نمک های اساسی- را می توان به عنوان محصولات جایگزینی ناقص یا جزئی گروه های هیدروکسیل بازها با باقیمانده های اسیدی: Al(OH)SO4، Zn(OH)Cl و غیره در نظر گرفت.

4. نمک های مضاعف- اتم های هیدروژن یک اسید دی یا پلی بازیک نه با یک فلز، بلکه با دو فلز مختلف جایگزین می شوند: NaKCO 3، KAl(SO 4) 2 و غیره.

نمک های پیچیده

خواص شیمیایی.

برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) نمک + اسید = نمک جدید و اسید جدید. برای انجام این واکنش، اسید باید قوی تر از نمک تحت تأثیر اسید باشد:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) نمک + پایه =نمک جدید و پایه جدید :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) نمک + نمک = نمک جدید

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

تعامل با فلزات (در سمت چپ فلز موجود در نمک)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

اعلام وصول.

1. اسید + باز

3 . باز + اکسید اسید

5 . اسید + نمک

7 . نمک + نمک

9 . فلز + غیر فلز

9. راه حل ها. انواع سیستم های پراکنده مثال ها. غلظت درصدراه حل ها مشکل درصد غلظت را حل کنید.

راه حل هایک سیستم فیزیکوشیمیایی همگن متشکل از 2 یا چند جزء و محصولات متقابل آنها است.

ویژگی مهمیک راه حل ترکیب آن است.

اجزاء حالت تجمعکه در طول تشکیل محلول تغییر نمی کند حلال نامیده می شود. اگر هر دو جزء قبل از انحلال (اتانول و آب) در حالت تهاجمی یکسانی قرار داشته باشند، در این صورت حلال مقدار زیادی حلال است.

راه حل ها می توانند در حالت های کشاورزی مختلف باشند:

1) گاز (هوا)

2) مایع (آبی و غیر آبی: الکل و روغن)

3) سخت (آلیاژهای فلزی)

حلالیت یک ماده نامیده می شودتوانایی ذرات آن برای توزیع یکنواخت بین ذرات حلال.

غلظت محلول نامیده می شودمقدار املاح موجود در مقدار مشخصی از محلول یا حلال.

I) کسر جرمی املاح

II) غلظت مولی یک ماده (Cm) - نسبت مقدار ماده به حجم محلول

نمک ها محصول جایگزینی اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند. نمک های محلول در سودا به یک کاتیون فلزی و یک آنیون باقی مانده اسیدی تجزیه می شوند. نمک ها به دو دسته تقسیم می شوند:

· میانگین

· پایه ای

· مجتمع

· دو برابر

· مخلوط

نمک های متوسطاینها محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسید با اتم های فلزی یا با گروهی از اتم ها (NH 4 +): MgSO 4، Na 2 SO 4، NH 4 Cl، Al 2 (SO 4) 3 هستند.

نام نمک های متوسط ​​از نام فلزات و اسیدها گرفته شده است: CuSO 4 - سولفات مس، Na 3 PO 4 - فسفات سدیم، NaNO 2 - نیتریت سدیم، NaClO - هیپوکلریت سدیم، NaClO 2 - کلریت سدیم، NaClO 3 - کلرات سدیم. ، NaClO 4 - پرکلرات سدیم، CuI - یدید مس(I)، CaF 2 - فلوراید کلسیم. همچنین باید چند نام بی اهمیت را به خاطر بسپارید: NaCl - نمک خوراکی، KNO3 - نیترات پتاسیم، K2CO3 - پتاس، Na2CO3 - خاکستر سودا، Na2CO3∙10H2O - سودای کریستالی، CuSO4 - سولفات مس، Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - بوراکس، Na 2 SO 4 . نمک 10H 2 O-Glauber. نمک های مضاعفاین نمک ، حاوی دو نوع کاتیون (اتم های هیدروژن چند پایهاسیدها با دو کاتیون مختلف جایگزین می شوند: MgNH 4 PO 4، KAl (SO 4) 2، NaKSO 4 نمک های مضاعف به عنوان ترکیبات منفرد فقط به صورت کریستالی وجود دارند. وقتی در آب حل می شوند کاملاً می شوندبه یون های فلزی و باقی مانده های اسیدی تجزیه می شود (اگر نمک ها محلول باشند)، به عنوان مثال:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

قابل ذکر است که تفکیک نمک های مضاعف در محلول های آبی در 1 مرحله اتفاق می افتد. برای نامگذاری نمکهای این نوع، باید نام آنیون و دو کاتیون را بدانید: MgNH4PO4 - منیزیم آمونیوم فسفات.

نمک های پیچیدهاینها ذرات هستند (مولکول های خنثی یایون ها ) که در نتیجه پیوستن به یک داده تشکیل می شوندیون (یا اتم ) نامیده شد عامل کمپلکس کننده، مولکول های خنثی یا یون های دیگر نامیده می شود لیگاندها. نمک های پیچیده به دو دسته تقسیم می شوند:

1) کمپلکس های کاتیونی

Cl 2 - تترا آمین روی (II) دی کلرید
Cl2-دی هگزا آمین کبالت (II) کلرید

2) کمپلکس های آنیونی

K 2 - تترا فلوئوروبریلات پتاسیم (II)
لی-لیتیوم تتراهیدرید آلومینات (III)
K 3 -هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)

تئوری ساختار ترکیبات پیچیده توسط شیمیدان سوئیسی A. Werner ارائه شد.

نمک های اسیدی- محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسیدهای پلی بازیک با کاتیون های فلزی.

به عنوان مثال: NaHCO 3

خواص شیمیایی:
با فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن واکنش دهید.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

توجه داشته باشید که برای چنین واکنش هایی گرفتن فلزات قلیایی خطرناک است، زیرا آنها ابتدا با آب با آزاد شدن انرژی زیادی واکنش می دهند و انفجار رخ می دهد، زیرا همه واکنش ها در محلول ها رخ می دهد.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

نمک های اسیدی با محلول های قلیایی واکنش داده و نمک(های) متوسط ​​و آب تشکیل می دهند:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + 2 NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

اگر گاز آزاد شود، رسوب تشکیل شود یا آب آزاد شود، نمک های اسیدی با محلول های نمک های متوسط ​​واکنش می دهند:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

نمک های اسیدی با اسیدها واکنش می دهند اگر محصول اسیدی واکنش ضعیف تر یا فرارتر از محصول اضافه شده باشد.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

نمک های اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش داده و آب و نمک های متوسط ​​را آزاد می کنند:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های اسیدی (به ویژه بی کربنات ها) تحت تأثیر دما تجزیه می شوند:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

اعلام وصول:

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که یک قلیایی در معرض محلول اضافی یک اسید پلی بازیک قرار گیرد (واکنش خنثی سازی):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

نمک های اسیدی با حل کردن اکسیدهای بازی در اسیدهای پلی بازیک به وجود می آیند:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که فلزات در محلول اضافی یک اسید پلی بازیک حل شوند:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش نمک متوسط ​​و اسیدی که آنیون نمک متوسط ​​را تشکیل می دهد تشکیل می شوند:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

نمک های اساسی:

نمک های اساسی محصول جایگزینی ناقص گروه هیدروکسو در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

مثال: MgOHNO 3، FeOHCl.

خواص شیمیایی:
نمک های اساسی با اسید اضافی واکنش داده و نمک و آب متوسطی را تشکیل می دهند.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

نمک های پایه بر اساس دما تجزیه می شوند:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

تهیه نمک های اساسی:
برهمکنش نمکهای اسیدهای ضعیف با نمکهای متوسط:
2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
هیدرولیز نمک های تشکیل شده است پایه ضعیفو اسید قوی:

ZnCl 2 + H 2 O→ Cl + HCl

اکثر نمک های اساسی کمی محلول هستند. بسیاری از آنها مواد معدنی هستند، به عنوان مثال. مالاکیت Cu 2 CO 3 (OH) 2 و هیدروکسی آپاتیت Ca 5 (PO 4) 3 OH.

در مورد خواص نمک های مخلوط بحث نشده است دوره مدرسهشیمی، اما دانستن تعریف آن مهم است.
نمک های مخلوط نمک هایی هستند که در آنها بقایای اسیدی دو اسید مختلف به یک کاتیون فلزی متصل است.

یک مثال خوب، آهک سفید کننده Ca(OCl)Cl (سفید کننده) است.

نامگذاری:

1. نمک حاوی یک کاتیون پیچیده است

ابتدا کاتیون نامگذاری می شود، سپس لیگاندهای موجود در کره داخلی آنیون ها هستند که به "o" ختم می شوند. Cl - - کلرو، OH - هیدروکسی)، سپس لیگاندها که مولکولهای خنثی هستند ( NH 3 - آمین، H 2 O -aquo). اگر بیش از 1 لیگاند یکسان وجود داشته باشد، تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود: 1 - مونو، 2 - دی، 3 - سه، 4 - تترا، 5 - پنتا، 6 - هگزا، 7 - هپتا، 8 - اکتا، 9 - نونا، 10 - دکا. دومی یون کمپلکس نامیده می شود که در صورت متغیر بودن ظرفیت آن را در پرانتز نشان می دهد.

[Ag (NH 3) 2] (OH ) - دی آمین هیدروکسید نقره (من)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - کلرید دی کلرو o کبالت تتراامین ( III)

2. نمک حاوی یک آنیون پیچیده است.

ابتدا لیگاندها - آنیونها - نامگذاری می شوند، سپس مولکولهای خنثی وارد شده به کره داخلی که به "o" ختم می شوند نامگذاری می شوند، که تعداد آنها را با اعداد یونانی نشان می دهد.دومی در لاتین یون کمپلکس نامیده می شود که پسوند "at" را نشان می دهد که ظرفیت را در براکت ها نشان می دهد. در مرحله بعد، نام کاتیون واقع در کره بیرونی نوشته شده است.

پتاسیم K4 -هگزاسیانوفرات (II) (معرف برای یون های Fe 3+)

K 3 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) ( معرف برای یون های Fe 2 + )

Na 2 - سدیم تتراهیدروکسوزینکات

بیشتر یون های کمپلکس فلزات هستند. عناصر d بیشترین تمایل را به تشکیل کمپلکس نشان می دهند. در اطراف یون کمپلکس مرکزی، یون ها یا مولکول های خنثی با بار مخالف وجود دارند - لیگاندها یا افزودنی ها.

یون کمپلکس و لیگاندها کره داخلی کمپلکس را تشکیل می دهند (در براکت های مربع به تعداد لیگاندهای هماهنگ شده در اطراف یون مرکزی عدد هماهنگی می گویند).

یون هایی که وارد کره داخلی نمی شوند کره بیرونی را تشکیل می دهند. اگر یون مختلط یک کاتیون باشد، در کره بیرونی آنیون ها وجود دارد و بالعکس، اگر یون مختلط یک آنیون باشد، پس کاتیون ها در کره خارجی وجود دارند. کاتیون ها معمولاً یون های فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، کاتیون آمونیوم هستند. هنگامی که ترکیبات پیچیده تفکیک می شوند، یون های پیچیده پیچیده ای تولید می کنند که در محلول ها کاملاً پایدار هستند:

K 3 ↔3K + + 3-

اگر در مورد نمک های اسیدی صحبت می کنیم، پس هنگام خواندن فرمول، پیشوند hydro- تلفظ می شود، به عنوان مثال:
سدیم هیدروسولفید NaHS

بی کربنات سدیم NaHCO 3

با نمک های اساسی از پیشوند استفاده می شود هیدروکسویا دی هیدروکسو

(بستگی به وضعیت اکسیداسیون فلز در نمک دارد)، به عنوان مثال:
منیزیم هیدروکسی کلریدMg(OH)Cl، دی هیدروکسی کلرید آلومینیوم Al(OH) 2 Cl

روشهای تهیه نمک:

1. برهمکنش مستقیم فلز با غیر فلز . از این روش می توان برای بدست آوردن نمک اسیدهای بدون اکسیژن استفاده کرد.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. واکنش بین اسید و باز (واکنش خنثی سازی). واکنش های این نوع زیاد است اهمیت عملی(واکنش های کیفی به اکثر کاتیون ها)، آنها همیشه با آزاد شدن آب همراه هستند:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. برهمکنش یک اکسید بازی با یک اکسید اسیدی :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. واکنش بین اکسید اسید و باز :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. واکنش بین اکسید بازی و اسید :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO 3) 2 +H2O

6. برهمکنش مستقیم فلز با اسید این واکنش ممکن است با تکامل هیدروژن همراه باشد. اینکه هیدروژن آزاد می شود یا نه به فعالیت فلز، خواص شیمیایی اسید و غلظت آن بستگی دارد (به ویژگی های اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ مراجعه کنید).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

7. برهمکنش نمک با اسید . این واکنش به شرطی رخ می دهد که اسید تشکیل دهنده نمک ضعیف تر یا فرارتر از اسیدی باشد که واکنش داده است:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. برهمکنش نمک با اکسید اسید واکنش‌ها تنها زمانی رخ می‌دهند که گرم شوند، بنابراین، اکسید واکنش‌دهنده باید کمتر از اکسیدی که پس از واکنش تشکیل می‌شود، فرار باشد:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. برهمکنش غیر فلزات با قلیایی . هالوژن ها، گوگرد و برخی عناصر دیگر که با قلیاها در تعامل هستند، نمک های بدون اکسیژن و حاوی اکسیژن می دهند:

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (واکنش بدون گرم کردن رخ می دهد)

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (واکنش با حرارت دادن رخ می دهد)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. تعامل بین دو نمک این رایج ترین روش به دست آوردن نمک است. برای انجام این کار، هر دو نمکی که وارد واکنش می شوند باید بسیار محلول باشند و از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، برای اینکه کامل شود، باید یکی از محصولات واکنش نامحلول باشد:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4 ↓

11. تعامل بین نمک و فلز . این واکنش در صورتی رخ می دهد که فلز در سری ولتاژ فلز در سمت چپ ولتاژ موجود در نمک باشد:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. تجزیه حرارتی نمک ها . هنگامی که برخی از نمک های حاوی اکسیژن گرم می شوند، نمک های جدید با محتوای اکسیژن کمتر یا اصلاً فاقد اکسیژن تشکیل می شوند:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. برهمکنش یک نافلز با نمک برخی از غیر فلزات قادر به ترکیب با نمک ها برای تشکیل نمک های جدید هستند:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. واکنش پایه با نمک . از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، برای اینکه کامل شود، لازم است که 1 محصول واکنش نامحلول باشد (از این واکنش برای تبدیل نمک های اسیدی به میانی نیز استفاده می شود):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های مضاعف را نیز می توان از این طریق بدست آورد:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. برهمکنش فلز با قلیایی. فلزاتی که آمفوتر هستند با قلیاها واکنش داده و مجتمع هایی را تشکیل می دهند:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. اثر متقابل نمک ها (اکسیدها، هیدروکسیدها، فلزات) با لیگاندها:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H2O

ویراستار: گالینا نیکولاونا خرلاموا

واکنش 1. فلز + اسید = نمک + هیدروژن

نوع واکنش - واکنش جایگزینی.
نشانه واکنش آزاد شدن گاز است.

پ هنگام ترسیم معادلات واکنش، فراموش نکنید که هیدروژن به شکل مولکول های دو اتمی H 2 آزاد می شود!

امکان سنجی - دو شرط باید رعایت شود:
1) فقط فلزاتی که در سری فعالیت فلزات تا هیدروژن هستند با اسیدها واکنش می دهند (به جز اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ) (نمودار را ببینید).
2) در طی واکنش فلزات هیدروژن با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ آزاد نمی شود، این اسیدها بر اساس قوانین خود روی فلزات عمل می کنند. اسید سیلیسیک به هیچ وجه با فلزات واکنش نمی دهدزیرا در آب حل نمی شود.

مثال:اسید کلریدریک (کلریدریک) با کدام یک از مواد زیر واکنش می دهد: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn؟ معادلات واکنش های احتمالی را بنویسید.

1. ما تعیین می کنیم که آیا مواد مشخص شده در شرایط متعلق به کلاس های مربوطه هستند و بلافاصله بررسی می کنیم که آیا آنها با اسیدها واکنش نشان می دهند یا خیر. معلوم می شود:

Na 2 O - اکسید اصلی - واکنش می دهد (نمک و آب به دست می آید).

مس، فلزی که در سری فعالیت بعد از هیدروژن قرار دارد، واکنش نشان نمی دهد.

SO3 - اکسید اسیدی - واکنش نمی دهد.

روی، فلزی که در سری فعالیت قبل از هیدروژن قرار دارد، واکنش نشان می دهد (نمک و هیدروژن به دست می آید).

2. برای ترکیب معادلات واکنش، ظرفیت فلزات (سدیم - I، روی - II) را تعیین می کنیم و فرمول نمک ها را با در نظر گرفتن اینکه ظرفیت باقیمانده اسید کلر I است، می نویسیم. معادلات واکنش را پایین بیاورید:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

واکنش 2: اکسید بازی + اسید = نمک + آب
نوع واکنش - واکنش تبادل.
نوشتن معادله این واکنش راحت تر از معادله واکنش 1 است زیرا ما از قبل فرمول اسید را می دانیم. با دانستن آن، به راحتی می توان هم فرمول باقیمانده اسید و هم ظرفیت آن را به دست آورد.
سپس مانند مثال قبل کار را ادامه می دهیم. هنگام نوشتن معادله واکنش، فراموش نکنید که آب آزاد می شود!

مثال: معادله ای برای واکنش بین اکسید آلومینیوم و اسید کلریدریک بنویسید.

1. بیایید فرمول اسید هیدروکلریک - HCl را به یاد بیاوریم، باقیمانده آن Cl (کلرید) دارای ظرفیت I است.
2. طبق سیستم تناوبی D.I. مندلیف، مشخص می کنیم که ظرفیت آلومینیوم III و فرمول اکسید آن Al2O3 است.
3. بیایید فرمول محصول واکنش - نمک (کلرید آلومینیوم): AlCl3 را ایجاد کنیم.
4. معادله واکنش را بنویسید و ضرایب موجود در آن را انتخاب کنید:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

واکنش 3. باز + اسید = نمک + آب

این واکنش یک نام خاص دارد - واکنش خنثی سازی،زیرا به نظر می رسد که در طول جریان آن اسید و باز متقابلاً از بین می روند.

نوع واکنش - واکنش تبادل

علائم واکنش: انتشار گرما، تغییر رنگ نشانگر، برای هیدروکسیدهای نامحلول - ناپدید شدن رسوب.

برای ایجاد یک معادله برای واکنش خنثی سازی، باید موارد زیر را انجام دهید:

1) ظرفیت فلز و باقی مانده اسید را تعیین کنید.

2) یک فرمول برای نمک حاصل ایجاد کنید.

3) معادله واکنش را یادداشت کرده و ضرایب را انتخاب کنید.

(عکس نحوه بدست آوردن محلول شفاف از محلول تمشک هنگام افزودن اسید؛ عکس 2 - اسید به رسوب آبی اضافه شد و آن حل شد)

واکنش بین اسید و باز که منجر به تشکیل نمک و آب می شود واکنش نامیده می شود خنثی سازی .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

واکنش 4. اسید + نمک = اسید جدید + نمک جدید

نوع واکنش - واکنش تبادل.
نشانه های واکنش تشکیل رسوب یا آزاد شدن گاز است. امکان سنجی: اگر نتیجه یک نمک نامحلول (به جدول حلالیت مراجعه کنید) یا یک اسید نامحلول، ناپایدار یا فرار باشد، واکنش ممکن است.

خوب است بدانید:از جمله مهمترین اسیدهای موجود در جدول:

• نامحلول - سیلیکون (H 2 SiO 3)؛
• ناپایدار - زغال سنگ (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2 ) و گوگرد (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2 )؛
• فرار - سولفید هیدروژن (H 2 S)، و همچنین HCl، HBr، HI، HNOz - اما فقط در غیاب آب و هنگام گرم شدن.

برای ایجاد یک معادله واکنش، باید عملیات زیر را انجام دهید:
1) یک طرح واکنش ترسیم کنید، که برای آن فرمول نمک و اسید حاصل را تعیین کنید (جدول حلالیت یا دانش ظرفیت به بهترین وجه به این امر کمک می کند).
2) شرایط امکان سنجی واکنش را بررسی کنید (جدول نیز به این امر کمک می کند).
3) اگر واکنش امکان پذیر است، معادله واکنش را یادداشت کنید. اگر زغال سنگ یا اسید گوگرد- بلافاصله محصولات تجزیه آنها (اکسید و آب) را یادداشت کنید.

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

تمرینات پیشنهادی را کامل کنید:

1. معادلات واکنش را کامل کنید و ضرایب را انتخاب کنید:
الف) CaO+H3PO4 -> ب) Na2O +H2CO3 ->
ج) Fe2O3 + H2SO4 -> د) ZnO + HNO3 ->
2. معادلاتی برای واکنش بین مواد ایجاد کنید: الف) اسید هیدرویدیک و اکسید باریم. ب) اسید سولفوریک و اکسید آهن (III). ج) اسید نیتریک و اکسید لیتیوم؛ د) اسید فسفریک و اکسید پتاسیم.

با اسیدهای رقیق که به دلیل خاصیت اکسید کننده از خود نشان می دهندیون های هیدروژن(سولفوریک رقیق، فسفر، گوگرد، تمام اسیدهای بدون اکسیژن و آلی و غیره)

فلزات واکنش نشان می دهند:
در یک سری ولتاژ قرار دارد به هیدروژن(این فلزات قادر به جابجایی هیدروژن از اسید هستند).
با این اسیدها تشکیل می شود نمک های محلول(لایه نمک محافظ روی سطح این فلزات تشکیل نمی شود
فیلم).

در نتیجه واکنش، نمک های محلولو برجسته می شود هیدروژن:
2A1 + 6NCI = 2A1С1 3 + ZN 2
م g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
بخش
با u + H 2 SO 4 → ایکس (از C u بعد از N 2 می آید)
بخش
Pb + H 2 SO 4 → ایکس (از آنجایی که Pb SO 4 نامحلول در آب)
بخش
برخی از اسیدها به دلیل عنصری که بقایای اسیدی را تشکیل می دهد، عوامل اکسید کننده هستند. چنین اسیدهایی نامیده می شوند اسیدهای اکسید کننده

خواص اکسید کننده باقیمانده های اسیدی بسیار قوی تر از غیر هیدروژن H است، بنابراین اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ با تقریباً تمام فلزات واقع در محدوده ولتاژ قبل و بعد از هیدروژن تعامل دارند. به جز طلاو پلاتیناز آنجایی که عوامل اکسید کننده در این موارد، نون های باقیمانده اسیدی (به دلیل اتم های گوگرد و نیتروژن در حالت های اکسیداسیون بالاتر) هستند و نه نایون های هیدروژن H، پس در برهمکنش اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظبا فلزات هیدروژن آزاد نمی کنند.فلز تحت تأثیر این اسیدها به اکسیده می شود حالت اکسیداسیون مشخصه (پایدار).و یک نمک تشکیل می دهد و محصول احیای اسید به فعالیت فلز و درجه رقیق شدن اسید بستگی دارد.

واکنش اسید سولفوریک با فلزات

اسیدهای سولفوریک رقیق و غلیظ رفتار متفاوتی دارند. اسید سولفوریک رقیق مانند اسید معمولی رفتار می کند. فلزات فعال واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن

لی، ک, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

هیدروژن را از اسید سولفوریک رقیق جابجا می کند. هنگامی که اسید سولفوریک رقیق به یک لوله آزمایش حاوی روی اضافه می شود، حباب های هیدروژن را می بینیم.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

مس بعد از هیدروژن در سری ولتاژ قرار می گیرد - بنابراین اسید سولفوریک رقیق هیچ تاثیری روی مس ندارد. و در اسید سولفوریک غلیظ، روی و مس اینگونه رفتار می کنند...

روی به عنوان یک فلز فعال شایدفرم با متمرکزاسید سولفوریک، دی اکسید گوگرد، گوگرد عنصری و حتی سولفید هیدروژن.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

مس یک فلز کم فعال است. هنگام تعامل با اسید سولفوریک غلیظ، آن را به دی اکسید گوگرد کاهش می دهد.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

در لوله های آزمایش با متمرکز شده استاسید سولفوریک دی اکسید گوگرد تولید می کند.

باید در نظر داشت که نمودارها محصولاتی را نشان می دهند که محتوای آنها بالاترین میزان در بین محصولات کاهش اسید ممکن است.

بر اساس نمودارهای فوق، ما معادلاتی را برای واکنش های خاص ترسیم می کنیم - برهمکنش مس و منیزیم با اسید سولفوریک غلیظ:
0 +6 +2 +4
با u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
خلاصه
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
خلاصه

برخی فلزات ( Fe. هوش مصنوعی، سیrدر دماهای معمولی با اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ واکنش ندهند. همانطور که اتفاق می افتد منفعل شدنفلز این پدیده با تشکیل یک لایه اکسید نازک اما بسیار متراکم بر روی سطح فلز همراه است که از فلز محافظت می کند. به همین دلیل اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ در ظروف آهنی حمل می شوند.

اگر فلزی حالت‌های اکسیداسیون متغیری از خود نشان دهد، با اسیدهایی که به دلیل یون‌های H+ عامل اکسیدکننده هستند، نمک‌هایی تشکیل می‌دهد که حالت اکسیداسیون آن کمتر از پایدار است و با اسیدهای اکسیدکننده نمک‌هایی را تشکیل می‌دهد که حالت اکسیداسیون آن پایدارتر است:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 شکست + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
خلاصه

I.I.Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

توسط ترکیب شیمیایی نمک ها به دسته بندی می شوند متوسط، ترش، پایه و دوتایی.

نوع جداگانه ای از نمک ها هستند نمک های پیچیده (نمک هایی با کاتیون ها یا آنیون های پیچیده). در فرمول های این نمک ها، یون کمپلکس در براکت های مربعی محصور شده است.
یون های پیچیده - اینها یونهای پیچیده ای هستند که از یونهای یک عنصر (عامل کمپلکس کننده) و چندین مولکول یا یون (لیگاند) مرتبط با آن تشکیل شده اند.

نمونه هایی از نمک های پیچیده در زیر آورده شده است.
الف) ج آنیون کمپلکس:

K2 [PtC l] 4 - تتراکلروپلاتینات ( II) پتاسیم،
K2 [PtCl ] 6 - هگزا کلروپلاتینات IV) پتاسیم،

K3 [Fe(CN ) 6 ] - هگزاسیانوفرات ( III) پتاسیم.

قبل از میلاد مسیح کاتیون پیچیده:

[Cr(NH3)6]Cl3 - هگزامین کروم کلرید ( III)

[Ag(NH3)2]Cl - کلرید دیامین نقره (من)
[مس ( NH3) 4] بنابراین 4-تترا آمین سولفات مس ( II)

نمک های محلول وقتی در آب حل می شوند، به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده های اسیدی تجزیه می شوند.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. فلز + غیر فلز = نمک
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. فلز + اسید = نمک + هیدروژن
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. فلز + نمک = فلز دیگر + نمک دیگر
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. اسید + اکسید بازی (آمفوتریک) = نمک + آب
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. اسید + باز = نمک + آب
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
هنگامی که یک اسید پلی بازیک به طور ناقص با یک باز خنثی می شود، نمک ترش:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
هنگامی که یک باز پلی اسیدی به طور ناقص با یک اسید خنثی می شود، نمک پایه:
روی (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. اسید + نمک = اسید دیگر + نمک دیگر(از اسید قوی تری برای این واکنش استفاده می شود)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. اکسید پایه (آمفوتریک) + اسید = نمک + آب
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. اکسید پایه + اکسید اسیدی = نمک
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. اکسید اسیدی + باز = نمک + آب
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. لیمو + نمک = پایه + نمک دیگر
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. واکنش تبادل بین نمک ها: نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. نمک های اسیدیمی توان از اثر اسید اضافی روی نمک ها و اکسیدهای میانی بدست آورد:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. نمک های اساسیبا افزودن دقیق مقادیر کمی قلیایی به محلول های نمک های متوسط ​​به دست می آید:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2 NaCl

1. نمک + قلیایی = نمک دیگر + پایه دیگر
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. نمک + اسید = نمک دیگر + اسید دیگر
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4

4. نمک + فلز = نمک دیگر + فلز دیگر(طبق سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی)
Zn + Pb (NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

خواص شیمیایی خاص نمک ها به این بستگی دارد که کدام کاتیون و کدام آنیون نمک معین را تشکیل می دهند.

تمرین 1.از لیست بالا، نمک ها را انتخاب کنید، آنها را نام ببرید و نوع آنها را تعیین کنید.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

وظیفه 2.کدام یک از مواد زیر می تواند با الف) BaCl 2 ب) CuSO 4 ج Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH