معادله مولکولی کامل برای یک واکنش. قوانین تشکیل معادلات واکنش های یون

بخش های سایت

انتخاب سردبیر:

تبلیغات

صفحه اصلی - نکات طراح

معادله مولکولی کامل برای یک واکنش. قوانین تشکیل معادلات واکنش های یون - مولکولی

قوی ضعیف قوی ضعیف می تواند تشکیل شود

1. LiOH NH 4 OH یا 1. H 2 SO 4 هر چیز دیگری - 1. پایه قوی و

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 با اسید ضعیف.

3. KOH هر چیز دیگری - 3. HCl 2. پایه ضعیف و

4. RbOH 4. اسید قوی HBr.

5. CsOH 5. HI 3. پایه ضعیف و

6. FrOH 6. HClO 4 اسید ضعیف.

7. Ca(OH) 2 4. پایه قوی و

8. اسید قوی Sr(OH) 2.

9. Ba(OH) 2

تدوین معادلات هیدرولیز یونی - مولکولی.

راه حل مشکلات معمولی در مورد موضوع: "هیدرولیز نمک"

وظیفه شماره 1.

معادلات یون مولکولی را برای هیدرولیز نمک Na 2 CO 3 ترسیم کنید.

مثال الگوریتم

1. یک معادله دیسو ایجاد کنید

کاتیون نمک به یون Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - قوی

2. تحلیل کنید که چگونه CO 3 2- → H 2 CO 3 ضعیف است

پایه و چه اسیدی

جایی که نمک تشکیل می شود. محصول

3. نتیجه گیری کنید که چه نوع هیدرولیز

الکترولیت سفید - محصول

هیدرولیز

4. معادلات هیدرولیز را بنویسید

صحنه می کنم.

الف) یک I یونی کوتاه بسازید. الف) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + اوه ‾

معادله، محیط را تعیین کنید

راه حل pH> 7، محیط قلیایی

ب) تشکیل یک یونی کامل ب) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + + HCO 3 ‾ + Na + + OH ‾

معادله، دانستن اینکه مولکول

la - الکتریسیته خنثی چا-

stitsa، برای همه انتخاب کنید

یون ضد یون

ب) یک مولکولی تشکیل می دهند ج) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

معادله هیدرولیز

هیدرولیز گام به گام پیش می رود اگر پایه ضعیف- پلی اسید، و اسید ضعیف - پلی بازیک.

مرحله دوم (الگوریتم بالا را ببینید NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1، 2، 3، 4a، 4b، 4c). II. الف) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

ب) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

ب) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

نتیجه گیری:نمک های تشکیل شده توسط بازهای قوی و اسیدهای ضعیف تحت هیدرولیز جزئی (در آنیون) قرار می گیرند، محیط محلول قلیایی است (PH> 7).

وظیفه شماره 2.

معادلات یون مولکولی را برای هیدرولیز نمک ZnCl 2 ترسیم کنید.

ZnCl 2 → Zn 2 + + 2 Cl ‾ Zn 2 + → Zn(OH) 2 - باز ضعیف

Cl ‾ → HCl - اسید قوی

I. الف) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+محیط اسیدی، pH<7

ب) Zn 2 + + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

ب) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. الف) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

ب) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

ب) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl

نتیجه گیری:نمک های تشکیل شده توسط بازهای ضعیف و اسیدهای قوی تحت هیدرولیز جزئی (توسط کاتیون) قرار می گیرند، محیط محلول اسیدی است.

وظیفه شماره 3.

معادلات یون مولکولی را برای هیدرولیز نمک Al 2 S 3 ترسیم کنید.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – باز ضعیف

S 2- → H 2 S – اسید ضعیف

الف)، ب) 2 Al 3 + + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

ج) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

نتیجه گیری:نمک های تشکیل شده توسط بازهای ضعیف و اسیدهای ضعیف تحت هیدرولیز کامل (غیر قابل برگشت) قرار می گیرند، محیط محلول نزدیک به خنثی است.

وقتی در آب حل می شود، همه مواد توانایی هدایت جریان الکتریکی را ندارند. آن ترکیبات، آب راه حل هاکه قادر به هدایت جریان الکتریکی هستند نامیده می شوند الکترولیت ها. الکترولیت ها به دلیل رسانایی یونی که بسیاری از ترکیبات با ساختار یونی (نمک ها، اسیدها، بازها) دارند، جریان را هدایت می کنند. موادی وجود دارند که پیوندهای بسیار قطبی دارند، اما در محلول تحت یونیزاسیون ناقص قرار می گیرند (به عنوان مثال، کلرید جیوه II) - اینها الکترولیت های ضعیف هستند. بسیاری از ترکیبات آلی (کربوهیدرات ها، الکل ها) حل شده در آب به یون تجزیه نمی شوند، اما ساختار مولکولی خود را حفظ می کنند. چنین موادی جریان الکتریکی را هدایت نمی کنند و نامیده می شوند غیر الکترولیت ها.

در اینجا اصولی وجود دارد که می توان برای تعیین اینکه آیا یک ترکیب خاص یک الکترولیت قوی یا ضعیف است استفاده کرد:

اسیدها . رایج ترین اسیدهای قوی عبارتند از HCl، HBr، HI، HNO 3، H 2 SO 4، HClO 4. تقریباً تمام اسیدهای دیگر الکترولیت ضعیفی هستند.
دلایل. رایج ترین پایه های قوی هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی (به استثنای Be) هستند. الکترولیت ضعیف - NH 3.
نمک. اکثر نمک های رایج، ترکیبات یونی، الکترولیت های قوی هستند. استثناها عمدتاً نمکهای فلزات سنگین هستند.

نظریه تفکیک الکترولیتی

الکترولیت ها، چه قوی و چه ضعیف و حتی بسیار رقیق شده، اطاعت نمی کنند قانون رائولو . با داشتن قابلیت هدایت الکتریکی، فشار بخار حلال و نقطه ذوب محلول های الکترولیت کمتر و نقطه جوش در مقایسه با مقادیر مشابه یک حلال خالص بالاتر خواهد بود. در سال 1887، S. Arrhenius با مطالعه این انحرافات، به ایجاد نظریه تفکیک الکترولیتی رسید.

تفکیک الکترولیتینشان می دهد که مولکول های الکترولیت در محلول به یون های دارای بار مثبت و منفی تجزیه می شوند که به ترتیب کاتیون و آنیون نامیده می شوند.

این نظریه فرضیه های زیر را مطرح می کند:

در محلول ها، الکترولیت ها به یون ها تجزیه می شوند، به عنوان مثال. جدا کردن هر چه محلول الکترولیت رقیق تر باشد، درجه تفکیک آن بیشتر می شود.
تفکیک یک پدیده برگشت پذیر و تعادلی است.
مولکول های حلال به طور بی نهایت ضعیف برهم کنش دارند (یعنی محلول ها نزدیک به ایده آل هستند).

الکترولیت های مختلف درجات تفکیک متفاوتی دارند که نه تنها به ماهیت خود الکترولیت بلکه به ماهیت حلال و همچنین غلظت الکترولیت و دما بستگی دارد.

درجه تفکیک α ، نشان می دهد که چند مولکول nدر مقایسه با تعداد کل مولکول های محلول به یون تجزیه می شود ن:

α = n/ن

در صورت عدم وجود تفکیک α = 0، با تفکیک کامل الکترولیت α = 1.

از نقطه نظر درجه تفکیک، بر اساس قدرت، الکترولیت ها به قوی (α > 0.7)، استحکام متوسط (0.3 > α > 0.7)، ضعیف (α) تقسیم می شوند.< 0,3).

به طور دقیق تر، فرآیند تفکیک الکترولیت با مشخصه مشخص می شود ثابت تفکیکمستقل از غلظت محلول. اگر فرآیند تفکیک الکترولیت را به صورت کلی تصور کنیم:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

برای الکترولیت های ضعیفغلظت هر یون برابر با حاصلضرب α در غلظت کل الکترولیت C است، بنابراین بیان ثابت تفکیک را می توان تبدیل کرد:

K = α2 C/(1-α)

برای محلول های رقیق(1-α) =1، سپس

K = α2C

از اینجا پیدا کردنش سخت نیست درجه تفکیک

معادلات یونی - مولکولی

مثالی از خنثی سازی یک اسید قوی با یک باز قوی را در نظر بگیرید، به عنوان مثال:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

فرآیند به صورت ارائه شده است معادله مولکولی. مشخص است که هم مواد شروع کننده و هم محصولات واکنش در محلول کاملاً یونیزه می شوند. بنابراین، اجازه دهید روند را در فرم نمایش دهیم معادله یونی کامل:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

پس از "کاهش" یون های یکسان در سمت چپ و راست معادله، به دست می آوریم معادله یونی مختصر:

H + + OH - = HOH

می بینیم که فرآیند خنثی سازی به ترکیب H + و OH - و تشکیل آب منجر می شود.

هنگام تنظیم معادلات یونی، باید به خاطر داشت که فقط الکترولیت های قوی به شکل یونی نوشته می شوند. الکترولیت های ضعیف جامداتو گازها به شکل مولکولی نوشته می شوند.

فرآیند رسوب به برهمکنش Ag + و I - و تشکیل AgI نامحلول در آب کاهش می یابد.

برای اینکه بفهمیم آیا ماده مورد نظر ما قادر به حل شدن در آب است یا خیر، باید از جدول نامحلولیت استفاده کنیم.

بیایید نوع سوم واکنش را در نظر بگیریم که منجر به تشکیل یک ترکیب فرار می شود. اینها واکنش هایی هستند که شامل کربنات ها، سولفیت ها یا سولفیدها با اسیدها هستند. به عنوان مثال،

به عنوان مثال، هنگام مخلوط کردن برخی از محلول های ترکیبات یونی، ممکن است برهمکنش بین آنها رخ ندهد

بنابراین، به طور خلاصه، ما به این نکته توجه می کنیم تبدیلات شیمیاییزمانی مشاهده می شود که یکی از شرایط زیر برآورده شود:

تشکیل غیر الکترولیت. آب می تواند به عنوان یک غیر الکترولیت عمل کند.
تشکیل رسوب.
انتشار گاز.
تشکیل یک الکترولیت ضعیفبه عنوان مثال اسید استیک.
انتقال یک یا چند الکتروناین در واکنش های ردوکس تحقق می یابد.
تشکیل یا پارگی یک یا چند.

دسته بندی ها،

اغلب، دانش آموزان و دانش آموزان مجبور به نوشتن به اصطلاح. معادلات یونیواکنش ها به طور خاص، وظیفه 31، پیشنهاد شده در آزمون دولتی واحد در شیمی، به این موضوع اختصاص دارد. در این مقاله به طور مفصل به الگوریتم نوشتن معادلات یونی کوتاه و کامل می پردازیم، نمونه های زیادی را تجزیه و تحلیل خواهیم کرد. سطوح مختلفپیچیدگی

چرا معادلات یونی مورد نیاز است؟

اجازه دهید به شما یادآوری کنم که وقتی بسیاری از مواد در آب حل می شوند (و نه تنها در آب!)، یک فرآیند تجزیه رخ می دهد - مواد به یون تجزیه می شوند. به عنوان مثال، مولکول های HCl در یک محیط آبی به کاتیون های هیدروژن (H +، به طور دقیق تر، H 3 O +) و آنیون های کلر (Cl -) تجزیه می شوند. برمید سدیم (NaBr) در یک محلول آبی نه به شکل مولکول، بلکه به شکل یون های هیدراته Na + و Br - یافت می شود (به هر حال، برمید سدیم جامد نیز حاوی یون است).

هنگام نوشتن معادلات "معمولی" (مولکولی)، ما در نظر نمی گیریم که این مولکول ها نیستند که واکنش نشان می دهند، بلکه یون ها هستند. برای مثال، معادله واکنش بین اسید کلریدریک و هیدروکسید سدیم به این صورت است:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

البته این نمودار روند را به طور کامل توصیف نمی کند. همانطور که قبلاً گفتیم ، در یک محلول آبی عملاً هیچ مولکول HCl وجود ندارد ، اما یونهای H + و Cl - وجود دارد. همین امر در مورد NaOH نیز صادق است. نوشتن موارد زیر صحیح تر است:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

این است معادله یونی کامل. به جای مولکول های "مجازی"، ذراتی را می بینیم که در واقع در محلول وجود دارند (کاتیون ها و آنیون ها). ما روی این سوال که چرا H 2 O را به شکل مولکولی نوشتیم نمی مانیم. در این مورد کمی بعد توضیح داده خواهد شد. همانطور که می بینید، هیچ چیز پیچیده ای وجود ندارد: ما مولکول ها را با یون هایی که در حین تفکیک آنها تشکیل می شوند جایگزین کردیم.

با این حال، حتی معادله یونی کامل نیز کامل نیست. در واقع، نگاه دقیق‌تری بیندازید: هر دو سمت چپ و راست معادله (2) دارای ذرات یکسان هستند - کاتیون‌های Na + و آنیون‌های کلر. این یون ها در طول واکنش تغییر نمی کنند. پس چرا اصلا به آنها نیاز است؟ بیایید آنها را حذف کنیم و دریافت کنیم معادله یونی مختصر:

H + + OH - = H 2 O. (3)

همانطور که می بینید، همه چیز به برهمکنش یون های H + و OH - با تشکیل آب (واکنش خنثی سازی) مربوط می شود.

تمام معادلات یونی کامل و مختصر نوشته شده است. اگر مشکل 31 را در آزمون یکپارچه دولتی در شیمی حل کرده بودیم، حداکثر امتیاز را برای آن دریافت می کردیم - 2 امتیاز.

بنابراین، یک بار دیگر در مورد اصطلاحات:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - معادله مولکولی (معادله "معمولی" که به طور شماتیک ماهیت واکنش را منعکس می کند).
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - معادله یونی کامل (ذرات واقعی در محلول قابل مشاهده هستند).
H + + OH - = H 2 O - یک معادله یونی کوتاه (ما تمام "زباله" - ذراتی که در فرآیند شرکت نمی کنند را حذف کردیم).

الگوریتم نوشتن معادلات یونی

بیایید یک معادله مولکولی برای واکنش ایجاد کنیم.
تمام ذراتی که در محلول به میزان قابل توجهی تفکیک می شوند به شکل یون نوشته می شوند. موادی که مستعد تجزیه نیستند "به شکل مولکول" باقی می مانند.
به اصطلاح را از دو قسمت معادله حذف می کنیم. یون های ناظر، یعنی ذراتی که در فرآیند شرکت نمی کنند.
ضرایب را بررسی می کنیم و پاسخ نهایی را می گیریم - یک معادله یونی کوتاه.

مثال 1. معادلات یونی کامل و کوتاهی که برهمکنش محلول های آبی کلرید باریم و سولفات سدیم را توصیف می کند بنویسید.

راه حل. ما مطابق با الگوریتم پیشنهادی عمل خواهیم کرد. بیایید ابتدا یک معادله مولکولی ایجاد کنیم. کلرید باریم و سولفات سدیم دو نمک هستند. بیایید به بخش کتاب مرجع "خواص ترکیبات معدنی" نگاه کنیم. می بینیم که اگر در طی واکنش رسوبی تشکیل شود، نمک ها می توانند با یکدیگر تعامل کنند. بیایید بررسی کنیم:

تمرین 2. معادلات واکنش های زیر را کامل کنید:

KOH + H2SO4 =
H 3 PO 4 + Na 2 O =
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
Zn + FeCl 2 =

تمرین 3. معادلات مولکولی واکنش (در محلول آبی) بین: الف) کربنات سدیم و اسید نیتریک، ب) نیکل (II) کلرید و هیدروکسید سدیم، ج) اسید فسفریک و هیدروکسید کلسیم، د) نیترات نقره و کلرید پتاسیم، ه) اکسید فسفر (V) و هیدروکسید پتاسیم.

من صمیمانه امیدوارم که برای انجام این سه کار مشکلی نداشته باشید. اگر اینطور نیست، باید به موضوع برگردید" خواص شیمیاییطبقات اصلی ترکیبات معدنی".

چگونه یک معادله مولکولی را به یک معادله یونی کامل تبدیل کنیم؟

سرگرمی شروع می شود. ما باید درک کنیم که چه موادی باید به صورت یون نوشته شوند و چه موادی باید به "شکل مولکولی" رها شوند. شما باید موارد زیر را به خاطر بسپارید.

به شکل یون بنویسید:

نمک های محلول (تاکید می کنم فقط نمک هایی که در آب بسیار محلول هستند).
قلیاها (اجازه دهید یادآوری کنم که قلیاها بازهایی هستند که در آب محلول هستند، اما NH 4 OH نیستند).
اسیدهای قوی (H 2 SO 4، HNO 3، HCl، HBr، HI، HClO 4، HClO 3، H 2 SeO 4، ...).

همانطور که می بینید، به خاطر سپردن این لیست اصلاً سخت نیست: شامل اسیدها و بازهای قوی و همه نمک های محلول است. به هر حال، برای شیمیدانان جوان به ویژه هوشیار که ممکن است از این واقعیت که الکترولیت های قوی (نمک های نامحلول) در این لیست گنجانده نشده اند خشمگین شوند، می توانم موارد زیر را به شما بگویم: عدم درج نمک های نامحلول در این لیست به هیچ وجه رد نمی شود. واقعیت این است که آنها الکترولیت های قوی هستند.

تمام مواد دیگر باید در معادلات یونی به صورت مولکول وجود داشته باشند. آن دسته از خوانندگان مطالبه‌ای که از اصطلاح مبهم «همه مواد دیگر» راضی نیستند و به الگوبرداری از قهرمان یک فیلم معروف، خواستار «علنی کردن» هستند. لیست کامل"من اطلاعات زیر را می دهم.

به شکل مولکول بنویسید:

تمام نمک های نامحلول؛
همه بازهای ضعیف (از جمله هیدروکسیدهای نامحلول، NH 4 OH و مواد مشابه)؛
تمام اسیدهای ضعیف (H 2 CO 3 ، HNO 2 ، H 2 S ، H 2 SiO 3 ، HCN ، HClO ، تقریباً همه اسیدهای آلی ...)
به طور کلی، تمام الکترولیت های ضعیف (از جمله آب!!!)؛
اکسیدها (همه انواع)؛
تمام ترکیبات گازی (به ویژه، H2، CO2، SO2، H2S، CO).
مواد ساده (فلزات و غیر فلزات)؛
تقریبا همه چیز ترکیبات آلی(به استثنای نمکهای محلول در آب اسیدهای آلی).

وای، انگار چیزی را فراموش نکرده ام! اگرچه به نظر من یادآوری لیست شماره 1 آسان تر است. از موارد اساسی در لیست شماره 2، من یک بار دیگر به آب اشاره خواهم کرد.

بیایید تمرین کنیم!

مثال 2. یک معادله یونی کامل که برهمکنش هیدروکسید مس (II) و اسید کلریدریک را توصیف می کند، بنویسید.

راه حل. بیایید به طور طبیعی با معادله مولکولی شروع کنیم. هیدروکسید مس (II) یک باز نامحلول است. همه بازهای نامحلول با اسیدهای قوی واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

حال بیایید دریابیم که کدام مواد باید به عنوان یون و کدام یک به عنوان مولکول نوشته شوند. لیست های بالا به ما کمک خواهند کرد. هیدروکسید مس (II) یک پایه نامحلول است (به جدول حلالیت مراجعه کنید)، یک الکترولیت ضعیف. بازهای نامحلول به شکل مولکولی نوشته می شوند. HCl یک اسید قوی است که در محلول تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شود. CuCl 2 یک نمک محلول است. آن را به صورت یونی می نویسیم. آب - فقط به شکل مولکول! معادله یونی کامل را بدست می آوریم:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

مثال 3. یک معادله یونی کامل برای واکنش دی اکسید کربن با محلول آبی NaOH بنویسید.

راه حل. دی اکسید کربن یک اکسید اسیدی معمولی است، NaOH یک قلیایی است. هنگامی که اکسیدهای اسیدی با محلول های آبی قلیایی تعامل می کنند، نمک و آب تشکیل می شود. بیایید یک معادله مولکولی برای واکنش ایجاد کنیم (به هر حال، ضرایب را فراموش نکنید):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - اکسید، ترکیب گازی؛ حفظ شکل مولکولی NaOH - پایه قوی (قلیایی)؛ آن را به صورت یون می نویسیم. Na 2 CO 3 - نمک محلول؛ به شکل یون می نویسیم. آب یک الکترولیت ضعیف است و عملاً تجزیه نمی شود. را به شکل مولکولی رها کنید. موارد زیر را دریافت می کنیم:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2 + + CO 3 2- + H 2 O.

مثال 4. سولفید سدیم در محلول آبی با کلرید روی واکنش داده و رسوب تشکیل می دهد. یک معادله یونی کامل برای این واکنش بنویسید.

راه حل. سولفید سدیم و کلرید روی نمک هستند. هنگامی که این نمک ها برهم کنش می کنند، رسوبی از سولفید روی رسوب می کند:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

من بلافاصله معادله یونی کامل را می نویسم و شما خودتان آن را تجزیه و تحلیل خواهید کرد:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

من چندین کار را به شما پیشنهاد می کنم کار مستقلو یک تست کوچک

تمرین 4. برای واکنش های زیر معادلات مولکولی و یونی کامل بنویسید:

NaOH + HNO3 =
H2SO4 + MgO =
Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

تمرین 5. معادلات یونی کاملی را بنویسید که برهمکنش: الف) اکسید نیتریک (V) با محلول آبی هیدروکسید باریم، ب) محلول هیدروکسید سزیم با اسید هیدرویدیک، ج) محلول های آبی سولفات مس و سولفید پتاسیم، د) هیدروکسید کلسیم را بنویسید. و محلول آبی نیترات آهن (III).

دستورالعمل ها

مثالی از تشکیل یک ترکیب کم محلول را در نظر بگیرید.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

یا یک نسخه یونی:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

هنگام حل معادلات یونی، قوانین زیر باید رعایت شود:

یون های یکسان از هر دو بخش حذف می شوند.

لازم به یادآوری است که مقدار بارهای الکتریکیسمت چپ معادله باید برابر با مجموع بارهای الکتریکی سمت راست معادله باشد.

معادلات یونی برهمکنش محلول های آبی مواد زیر را بنویسید: الف) HCl و NaOH. ب) AgNO3 و NaCl. ج) K2CO3 و H2SO4; د) CH3COOH و NaOH.

راه حل. معادلات برهمکنش این مواد را به شکل مولکولی بنویسید:

الف) HCl + NaOH = NaCl + H2O

ب) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

ج) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

د) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

توجه داشته باشید که برهمکنش این مواد امکان پذیر است، زیرا نتیجه اتصال یون ها با تشکیل ماده ضعیف (H2O) یا کمی محلول (AgCl) یا گاز (CO2) است.

با حذف یون‌های یکسان از سمت چپ و راست برابری (در مورد گزینه الف) - یون‌ها و در مورد ب) - یون‌های سدیم و یون‌ها، در مورد ج) - یون‌های پتاسیم و یون‌های سولفات)، د) - یون های سدیم، این معادلات یونی را حل می کنید:

الف) H+ + OH- = H2O

ب) Ag+ + Cl- = AgCl

ج) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

د) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

اغلب در مستقل و تست هاوظایفی وجود دارد که شامل حل معادلات واکنش است. با این حال، بدون دانش، مهارت و توانایی، حتی ساده ترین مواد شیمیایی معادلاتننویس

دستورالعمل ها

اول از همه، شما باید ترکیبات آلی و معدنی اساسی را مطالعه کنید. به عنوان آخرین راه حل، می توانید یک برگه تقلب مناسب در مقابل خود داشته باشید که می تواند در طول کار کمک کند. پس از آموزش، آنها همچنان در خاطر خواهند ماند دانش لازمو مهارت ها

مواد اولیه پوشش و همچنین روش های بدست آوردن هر ترکیب است. آنها معمولاً در فرم ارائه می شوند طرح های کلیمثلاً: 1. + پایه = نمک + آب
2. اکسید اسید + باز = نمک + آب
3. اکسید بازی + اسید = نمک + آب
4. فلز + (رقیق) اسید = نمک + هیدروژن
5. نمک محلول + نمک محلول = نمک نامحلول + نمک محلول
6. نمک محلول + = پایه نامحلول + نمک محلول
با داشتن جدولی از حلالیت نمک ها، و همچنین برگه های تقلب، می توانید در مورد آنها تصمیم بگیرید. معادلاتواکنش ها فقط داشتن مهم است لیست کاملچنین طرح هایی و همچنین اطلاعاتی در مورد فرمول ها و نام های کلاس های مختلف ترکیبات آلی و معدنی.

پس از تکمیل خود معادله، لازم است املای صحیح فرمول های شیمیایی بررسی شود. اسیدها، نمک ها و بازها به راحتی با استفاده از جدول حلالیت بررسی می شوند که بارهای باقی مانده اسیدی و یون های فلزی را نشان می دهد. مهم است که به یاد داشته باشید که هر یک باید به طور کلی از نظر الکتریکی خنثی باشد، یعنی مقدار بارهای مثبتباید با تعداد منفی ها مطابقت داشته باشد. در این مورد، لازم است شاخص هایی را در نظر گرفت که در هزینه های مربوطه ضرب می شوند.

اگر این مرحله سپری شده باشد و از صحت املا اطمینان دارید معادلاتشیمیایی واکنش ها، اکنون می توانید با خیال راحت ضرایب را تنظیم کنید. معادله شیمیایی با نماد معمولی نشان داده می شود واکنش هابا استفاده از نمادها، شاخص ها و ضرایب شیمیایی. در این مرحله از کار، شما باید به قوانین پایبند باشید: ضریب قبل قرار می گیرد فرمول شیمیاییو به تمام عناصر تشکیل دهنده یک ماده اطلاق می شود.
شاخص بعد از آن قرار می گیرد عنصر شیمیاییکمی پایین تر، و فقط به عنصر شیمیایی سمت چپ آن اشاره دارد.
اگر یک گروه (به عنوان مثال، یک باقیمانده اسید یا یک گروه هیدروکسیل) در براکت باشد، باید بدانید که دو شاخص مجاور (قبل و بعد از براکت) ضرب می شوند.
هنگام شمارش اتم های یک عنصر شیمیایی، ضریب در شاخص ضرب می شود (نه اضافه!)

در مرحله بعد، مقدار هر عنصر شیمیایی محاسبه می شود به طوری که تعداد کل عناصر موجود در مواد اولیه با تعداد اتم های موجود در ترکیبات تشکیل شده در محصولات منطبق شود. واکنش ها. با تجزیه و تحلیل و به کارگیری قوانین فوق می توانید حل را یاد بگیرید معادلاتواکنش های موجود در زنجیره مواد

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

الگوریتم:

ما برای هر یون با استفاده از جدول حلالیت یک ضد یون انتخاب می کنیم تا یک مولکول خنثی - یک الکترولیت قوی به دست آوریم.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

معادلات کامل یونی:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

نتیجه گیری: بسیاری از معادلات مولکولی را می توان در یک معادله کوتاه نوشت.

موضوع 9. هیدرولیز نمک

هیدرولیز نمک ها – واکنش تبادل یونی نمک با آب، منجر به

از یونانی "هیدرو" برای تشکیل یک الکترولیت ضعیف (یا

آب، "لیز" - یک باز ضعیف یا اسید ضعیف) و تغییر

تجزیه بسته به محیط محلول.

هر نمکی را می توان به عنوان محصول برهمکنش یک پایه با

اسید

بخوانید:

چرا خواب طوفان روی امواج دریا را می بینید؟ حسابداری تسویه حساب با بودجه کیک پنیر از پنیر در یک ماهیتابه - دستور العمل های کلاسیک برای کیک پنیر کرکی کیک پنیر از 500 گرم پنیر دلمه سالاد مروارید سیاه با آلو سالاد مروارید سیاه با آلو دستور العمل لچو با رب گوجه فرنگی

بخوانید: