Oldukça sık, okul çocukları ve öğrenciler sözde beste yapmak zorundadır. iyonik reaksiyon denklemleri. Özellikle, Kimyada Birleşik Devlet Sınavında önerilen Problem 31, bu konuya ayrılmıştır. Bu yazıda, kısa ve tam iyonik denklemler yazma algoritmasını ayrıntılı olarak tartışacağız, birçok örneği analiz edeceğiz. farklı seviyeler zorluklar.

Neden iyonik denklemlere ihtiyacımız var?

Size hatırlatmama izin verin, birçok madde suda çözündüğünde (ve sadece suda değil!), Bir ayrışma süreci meydana gelir - maddeler iyonlara ayrışır. Örneğin, sulu bir ortamdaki HCl molekülleri, hidrojen katyonlarına (H +, daha kesin olarak H30 +) ve klor anyonlarına (Cl -) ayrışır. Sodyum bromür (NaBr) sulu bir çözelti içinde moleküller şeklinde değil, hidratlı iyonlar Na + ve Br - şeklindedir (bu arada, katı sodyum bromürde iyonlar da bulunur).

"Sıradan" (moleküler) denklemleri yazarken, reaksiyona girenin moleküller değil, iyonlar olduğunu hesaba katmıyoruz. Örneğin, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit arasındaki reaksiyonun denklemi şöyle görünür:

HCl + NaOH = NaCl + H20. (1)

Tabii ki, bu diyagram süreci tam olarak tanımlamıyor. Daha önce de söylediğimiz gibi, sulu bir çözeltide pratik olarak HCl molekülü yoktur, ancak H + ve Cl - iyonları vardır. NaOH için de durum aynıdır. Aşağıdakileri yazmak daha doğru olacaktır:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H20. (2)

işte bu tam iyonik denklem... "Sanal" moleküller yerine, çözeltide (katyonlar ve anyonlar) fiilen bulunan parçacıkları görüyoruz. Şimdilik H 2 O'yu neden moleküler formda yazdık sorusu üzerinde durmayacağız. Bu daha sonra açıklanacaktır. Gördüğünüz gibi, karmaşık bir şey yok: Molekülleri, ayrışmaları sırasında oluşan iyonlarla değiştirdik.

Bununla birlikte, tam iyonik denklem bile mükemmel değildir. Gerçekten de, daha yakından bakın: Denklem (2)'nin hem solunda hem de sağında özdeş parçacıklar vardır - Na + katyonları ve Cl - anyonları. Reaksiyon sırasında bu iyonlar değişmez. Öyleyse neden onlara ihtiyaç duyuluyor? Onları alıp götürelim kısa iyon denklemi:

H + + OH - = H20. (3)

Gördüğünüz gibi, her şey H + ve OH - iyonlarının su oluşumuyla etkileşimine bağlıdır (nötralizasyon reaksiyonu).

Tüm, tam ve özlü iyonik denklemler yazılır. Kimya sınavında 31. sorunu çözersek, bunun için maksimum notu alırız - 2 puan.

Yani, bir kez daha terminoloji hakkında:

• HCl + NaOH = NaCl + H20 - moleküler denklem (reaksiyonun özünü şematik olarak yansıtan "sıradan" denklemler);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - tam iyonik denklem (çözeltideki gerçek parçacıklar görülebilir);
• H + + OH - = H 2 O - kısa bir iyonik denklem (sürece dahil olmayan tüm "çöpleri" - parçacıkları çıkardık).

İyonik denklemler yazmak için algoritma

1. Reaksiyonun moleküler denklemini oluşturuyoruz.
2. Çözeltide kayda değer derecede ayrışan tüm parçacıklar iyon şeklinde yazılır; ayrışmaya meyilli olmayan maddeleri "molekül şeklinde" bırakırız.
3. Denklemin sözde iki bölümünden çıkarıyoruz. gözlemci iyonlar, yani sürece katılmayan parçacıklar.
4. Katsayıları kontrol ediyoruz ve son cevabı alıyoruz - kısa bir iyonik denklem.

örnek 1... Baryum klorür ve sodyum sülfatın sulu çözeltilerinin etkileşimini açıklayan tam ve özlü bir iyonik denklem yazın.

Çözüm... Önerilen algoritmaya göre hareket edeceğiz. Önce moleküler denklemi oluşturalım. Baryum klorür ve sodyum sülfat iki tuzdur. "İnorganik bileşiklerin özellikleri" referans kitabının bölümüne bakalım. Reaksiyon sırasında bir çökelti oluşursa tuzların birbirleriyle etkileşime girebileceğini görüyoruz. Hadi kontrol edelim:

Egzersiz 2... Aşağıdaki reaksiyonlar için denklemleri tamamlayın:

1. KOH + H2S04 =
2. H3PO4 + Na2O =
3. Ba(OH)2 + CO2 =
4. NaOH + CuBr2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl2 =

Egzersiz # 3... a) Sodyum karbonat ve nitrik asit, b) Nikel (II) klorür ve sodyum hidroksit, c) Fosforik asit ve Kalsiyum hidroksit, d) Gümüş nitrat ve potasyum klorür, e) fosfor oksit (V) ve potasyum hidroksit.

Umarım bu üç görevi tamamlamakta sorun yaşamazsınız. Durum böyle değilse, konuya dönmelisiniz " Kimyasal özellikler inorganik bileşiklerin ana sınıfları ".

Moleküler bir denklem nasıl tam bir iyonik denkleme dönüştürülür?

Eğlence başlıyor. Hangi maddelerin iyon olarak kaydedilmesi gerektiğini ve hangilerinin "moleküler formda" bırakılması gerektiğini anlamalıyız. Aşağıdakileri hatırlamamız gerekecek.

İyonlar şeklinde yazın:

• çözünür tuzlar (Vurgularım, sadece tuzlar suda kolayca çözünür);
• alkaliler (alkalilerin suda çözünür bazlar olduğunu, ancak NH 4 OH olmadığını hatırlatmama izin verin);
• kuvvetli asitler (H2S04, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SeO4, ...).

Gördüğünüz gibi, bu listeyi hatırlamak zor değil: güçlü asitleri ve bazları ve tüm çözünür tuzları içerir. Bu arada, özellikle güçlü elektrolitlerin (çözünmeyen tuzlar) bu listeye dahil edilmemesine kızabilecek uyanık genç kimyagerlere şunu söyleyebilirim: Çözünmeyen tuzları bu listeye dahil etmemek, bunu kesinlikle inkar etmez. güçlü elektrolitlerdir.

Diğer tüm maddeler iyonik denklemlerde molekül şeklinde bulunmalıdır. "Diğer tüm maddeler" belirsiz teriminden memnun olmayan ve ünlü bir filmin kahramanı örneğini izleyerek, "duyuru" talep eden talepkar okuyucular. tam liste"Aşağıdaki bilgileri veriyorum.

Moleküller şeklinde, şunu yazın:

• tüm çözünmeyen tuzlar;
• tüm zayıf bazlar (çözünmeyen hidroksitler, NH40H ve benzeri maddeler dahil);
• tüm zayıf asitler (H2CO3, HNO2, H2S, H2SiO3, HCN, HClO, hemen hemen tüm organik asitler ...);
• genel olarak, tüm zayıf elektrolitler (su dahil !!!);
• oksitler (her tür);
• tüm gaz halindeki bileşikler (özellikle H2, CO2, S02, H2S, CO);
• basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar);
• Neredeyse hepsi organik bileşikler(istisna, organik asitlerin suda çözünür tuzlarıdır).

Vay, görünüşe göre hiçbir şeyi unutmadım! Daha kolay olsa da, bence, yine de 1 No'lu listeyi hatırlamaktır. 2 No'lu listede temel olarak önemli olanlardan bir kez daha suya dikkat edeceğim.

Örnek 2... Bakır (II) hidroksit ve hidroklorik asit etkileşimini açıklayan tam bir iyonik denklem yazın.

Çözüm... Doğal olarak moleküler denklemle başlayalım. Bakır (II) hidroksit çözünmeyen bir bazdır. Tüm çözünmeyen bazlar, tuz ve su oluşturmak için güçlü asitlerle reaksiyona girer:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Ve şimdi hangi maddelerin iyon şeklinde, hangilerinin molekül şeklinde yazılacağını öğreniyoruz. Yukarıdaki listeler bize yardımcı olacaktır. Bakır (II) hidroksit, çözünmeyen bir bazdır (çözünürlük tablosuna bakın), zayıf elektrolit. Çözünmeyen bazlar moleküler biçimde kaydedilir. HCl güçlü bir asittir; çözeltide hemen hemen tamamen iyonlara ayrışır. CuCl2 çözünür bir tuzdur. İyonik formda yazıyoruz. Su - sadece molekül şeklinde! Tam iyonik denklemi elde ederiz:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Örnek 3... Karbondioksitin sulu bir NaOH çözeltisi ile reaksiyonu için tam iyonik denklemi yazın.

Çözüm... Karbondioksit tipik bir asidik oksittir, NaOH bir alkalidir. Asidik oksitler alkalilerin sulu çözeltileriyle reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşur. Reaksiyonun moleküler denklemini oluşturuyoruz (bu arada katsayıları unutmayın):

CO2 + 2NaOH = Na2C03 + H20.

CO2 - oksit, gaz halinde bileşik; moleküler şekli koruyoruz. NaOH - güçlü baz (alkali); iyonlar şeklinde yazıyoruz. Na2C03 - çözünür tuz; iyonlar şeklinde yazıyoruz. Su zayıf bir elektrolittir, pratik olarak ayrışmaz; moleküler formda bırakın. Aşağıdakileri alıyoruz:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO3 2- + H 2 O.

Örnek 4... Sulu çözelti içindeki sodyum sülfür, bir çökelti oluşturmak için çinko klorür ile reaksiyona girer. Bu reaksiyon için tam iyonik denklemi yazın.

Çözüm... Sodyum sülfür ve çinko klorür tuzlardır. Bu tuzlar etkileşime girdiğinde çinko sülfür çökelir:

Na 2S + ZnCl 2 = ZnS ↓ + 2NaCl.

Hemen tam iyonik denklemi yazacağım ve siz kendiniz analiz edeceksiniz:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS ↓ + 2Na + + 2Cl -.

Sana birkaç görev teklif ediyorum bağımsız iş ve küçük bir test.

Egzersiz 4... Aşağıdaki reaksiyonlar için moleküler ve tam iyonik denklemleri yazın:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca (NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr2 + Ca(OH)2 =

Egzersiz # 5... Aşağıdakilerin etkileşimini açıklayan tam iyonik denklemleri yazın: a) nitrik oksit (V) ile sulu bir baryum hidroksit çözeltisi, b) hidroiyodik asit ile bir sezyum hidroksit çözeltisi, c) sulu bakır sülfat ve potasyum sülfür çözeltileri, d) kalsiyum hidroksit ve sulu bir demir nitrat çözeltisi ( III).

Talimatlar

Çözünürlüğü az olan bir bileşiğin oluşumunun bir örneğini düşünün.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Veya iyonik formda bir varyant:

2Na + + SO42- + Ba2 ++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na + + 2Cl-

İyonik denklemleri çözerken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

Özdeş iyonlar her iki parçasından da hariç tutulur;

Unutulmamalıdır ki miktar elektrik ücretleri denklemin sol tarafındaki elektrik yüklerinin toplamı denklemin sağ tarafındaki elektrik yüklerinin toplamına eşit olmalıdır.

Aşağıdaki maddelerin sulu çözeltileri arasındaki etkileşimin iyonik denklemlerini yazın: a) HCl ve NaOH; b) AgN03 ve NaCl; c) K2C03 ve H2S04; d) CH3COOH ve NaOH.

Çözüm. Bu maddelerin etkileşim denklemlerini moleküler biçimde yazın:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Bu maddelerin etkileşiminin mümkün olduğuna dikkat edin, çünkü sonuç olarak, iyonların bağlanması zayıf (Н2О) veya zor çözünür maddelerin (AgCl) veya gazın (СO2) oluşumu ile gerçekleşir.

Eşitliğin sol ve sağ taraflarından aynı iyonların elimine edilmesi (a seçeneğinde) - iyonlar ve b) durumunda - sodyum iyonları ve iyonları, c durumunda) - potasyum iyonları ve sülfat iyonları), d) - sodyum iyonları, bu iyonik denklemleri çözelim:

a) H + + OH- = H2O

b) Ag + + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H + = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Oldukça sık, bağımsız ve kontrol işleri reaksiyon denklemlerinin çözümünü içeren görevler vardır. Ancak bazı bilgi, beceri ve yetenekler olmadan en basit kimyasal bile denklemler Yazma.

Talimatlar

Her şeyden önce, temel organik ve inorganik bileşikleri incelemeniz gerekir. Aşırı durumlarda, görev sırasında size yardımcı olabilecek uygun bir kopya kağıdı önünüzde olabilir. Eğitimden sonra, yine de hafızaya kaydedilecekler gerekli bilgi ve beceriler.

Baz, malzeme kaplamasının yanı sıra her bir bileşiği elde etme yöntemleridir. Genellikle şu şekilde sunulurlar: genel şemalar, örneğin: 1. + baz = tuz + su
2.asit oksit + baz = tuz + su
3.bazik oksit + asit = tuz + su
4.metal + (kırık) asit = tuz + hidrojen
5. çözünür tuz + çözünür tuz = çözünmeyen tuz + çözünür tuz
6.çözünür tuz + = çözünmeyen baz + çözünür tuz
Gözünüzün önünde bir tuz çözünürlüğü tablosuna sahip olmak ve hile sayfası şemalarının yanı sıra bunları çözmek için kullanabilirsiniz. denklemler reaksiyonlar. Sadece sahip olmak önemlidir tam liste bu tür şemaların yanı sıra çeşitli organik ve inorganik bileşik sınıflarının formülleri ve adları hakkında bilgiler.

Denklemin kendisi başarılı olduktan sonra, kimyasal formüllerin yazımının doğruluğunu kontrol etmek gerekir. Asitler, tuzlar ve bazlar, asit kalıntılarının ve metallerin iyonlarının yüklerini gösteren çözünürlük tablosu kullanılarak kolayca kontrol edilebilir. Herhangi birinin genellikle elektriksel olarak nötr olması gerektiğini, yani miktarın elektriksel olarak nötr olması gerektiğini hatırlamak önemlidir. pozitif masraflar negatif olanların sayısıyla eşleşmelidir. Bu durumda, ilgili ücretlerle çarpılan endeksler dikkate alınır.

Bu aşama da geçilir ve yazımın doğruluğuna güven duyulursa denklemler kimyasal reaksiyonlar, o zaman artık katsayıları güvenle yerleştirebilirsiniz. Kimyasal denklem koşullu bir gösterimdir reaksiyonlar kimyasal semboller, indeksler ve katsayılar kullanarak. Görevin bu aşamasında kurallara uymak zorunludur: Katsayı önce yerleştirilir. kimyasal formül ve maddeyi oluşturan tüm elementleri ifade eder.
Endeks sonra yerleştirilir kimyasal element biraz altında ve sadece solunda duran kimyasal elementi ifade eder.
Bir grup (örneğin, bir asit kalıntısı veya bir hidroksil grubu) parantez içindeyse, o zaman iki bitişik endeksin (parantezden önce ve sonra) çarpıldığını anlamanız gerekir.
Bir kimyasal elementin atomlarını sayarken, katsayı indeks ile çarpılır (eklenmez!).

Daha sonra, her bir kimyasal elementin miktarı hesaplanır, böylece ilk maddeleri oluşturan toplam element sayısı, elde edilen ürünlerin bileşiklerini oluşturan atomların sayısı ile çakışır. reaksiyonlar... Yukarıdaki kuralları analiz ederek ve uygulayarak çözmeyi öğrenebilirsiniz. denklemler madde zincirlerinin bir parçası olan reaksiyonlar.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

algoritma:

Nötr bir molekül - güçlü bir elektrolit elde etmek için çözünürlük tablosunu kullanarak her iyon için bir karşı iyon seçiyoruz.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba (NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

İyonik tam denklemler:

1.2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

Çıktı: birçok moleküler denklem tek bir kısa denklemle oluşturulabilir.

KONU 9. TUZLARIN HİDROLİZİ

tuzların hidrolizi - tuzun su ile iyon değişimi reaksiyonu, önde gelen

Yunancadan. Zayıf bir elektrolit oluşumuna "hidro" (veya

Su, "lizis" - zayıf bir baz veya zayıf bir asit) ve değişim

çözelti ortamının ayrışması.

Herhangi bir tuz, bazın ile etkileşiminin bir ürünü olarak temsil edilebilir.

asit.