I) Asit + metal = tuz

1. Gerilim serisinde H'ye kadar duran metaller, güçlü H asitlerinden yer değiştirir.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2,

2. H'den sonraki metaller diğer gazların yerini alır.

3Cu + 8HNO 3 (razb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Asit + baz(p-th nötralizasyon)

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Asit + bazik oksit

H 2 SO 4 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Asitler tuzlarla reaksiyona girer, reaksiyona giren asit tuzdan daha güçlüyse veya bir çökelti oluşursa.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Fiş.

1. Asit oksit + su

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3

2. anoksik asitler

o Basit maddelerin etkileşimi

o Tuzlar güçlü asitlere maruz kaldığında daha zayıf olanları açığa çıkar.

K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S

8. Tuzlar, sınıflandırılması, kimyasal özellikleri ve üretimi.

tuzlar - metal atomları ve asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddeler.

sınıflandırma

1. Orta tuzlar- asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilir.

2. Asit tuzları- asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilmez. Tabii ki asit tuzları sadece dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asit tuzları veremez: NaHC03, NaH2P04, vb. D.

3. Bazik tuzlar- bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak kabul edilebilir: Al(OH)S04 , Zn(OH)Cl, vb.

4. çift ​​tuzlar- bir dibazik veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.

karmaşık tuzlar

Kimyasal özellikler.

Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2) Tuz + asit = yeni tuz ve yeni asit. Bu reaksiyonun gerçekleşmesi için asidin, asidin etki ettiği tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) Tuz + baz = yeni tuz ve yeni baz :

Ba(OH) 2 + MgS04 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4) Tuz + Tuz = yeni tuz

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Metallerle etkileşim (tuzun parçası olan metalin solunda)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Fiş.

1. Asit + baz

3 . Baz + asit oksit

5 . asit+tuz

7 . tuz+tuz

9 . Metal + metal olmayan

9. Çözümler. Dağınık sistem türleri. Örnekler Yüzde çözelti konsantrasyonu. Konsantrasyon problemini çözün.

Çözümler 2 veya daha fazla bileşenden ve etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen bir fizikokimyasal sistemdir.

Bir çözeltinin önemli bir özelliği bileşimidir.

Çözelti oluşumu sırasında agrega durumu değişmeyen bileşenlere çözücü denir. Çözünmeden önce her iki bileşen de aynı tarımsal durumdaysa (etanol ve su), çözücü fazla olandır.

Çözümler farklı tarımsal durumlarda olabilir:

1) Gaz (hava)

2) Sıvı (Sulu ve susuz: alkol ve yağ)

3) Katı (metal alaşımları)

Bir maddenin çözünürlüğüne denir parçacıklarının çözücünün parçacıkları arasında eşit olarak dağılma yeteneği.

Bir çözeltinin konsantrasyonu denir belirli bir miktarda bir çözelti veya çözücüde bulunan bir çözünen miktarı.

I) Çözünen maddenin kütle kesri

II) Bir maddenin molar konsantrasyonu (Sm) - madde miktarının çözelti hacmine oranı

Tuzlar, bir metal için bir asitte hidrojen atomlarının ikamesinin ürünüdür. Sodadaki çözünür tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntısı anyonuna ayrışır. Tuzlar ikiye ayrılır:

Orta

Temel

karmaşık

Çift

Karışık

Orta tuzlar. Bunlar, bir asitteki hidrojen atomlarının metal atomlarıyla veya bir atom grubuyla (NH 4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Orta tuzların isimleri metal ve asit isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na3P04 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO 4 - sodyum perklorat, CuI - bakır (I) iyodür, CaF 2 - kalsiyum florür. Birkaç önemsiz adı da hatırlamanız gerekir: NaCl-masa tuzu, KNO3-potasyum nitrat, K2CO3-potas, Na2CO3-soda külü, Na2CO3∙10H2O-kristal soda, CuSO4-bakır sülfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H2O-Glauber tuzu. Çift tuzlar. Bu tuz iki tür katyon içeren (hidrojen atomları çok temel asitler iki farklı katyonla değiştirilir): MgNH 4PO 4 , KAL (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Çift tuzlar tek tek bileşikler olarak sadece kristal halde bulunurlar. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır (eğer tuzlar çözünür ise), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Sulu çözeltilerde çift tuzların ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için anyon ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), buna katılmanın bir sonucu olarak oluşan iyon (veya atom) ), aranan kompleks yapıcı, nötr moleküller veya diğer iyonlar olarak adlandırılan ligandlar. Karmaşık tuzlar ayrılır:

1) katyon kompleksleri

Cl 2 - tetraamminzinc(II) diklorür
Cl2- di hekzaaminkobalt(II) klorür

2) anyon kompleksleri

K2- potasyum tetrafloroberillat(II)
Li-lityum tetrahidridoalüminat(III)
K3-potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısı teorisi, İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirildi.

asit tuzları metal katyonları için polibazik asitlerde hidrojen atomlarının eksik ikamesi ürünleridir.

Örneğin: NaHC03

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisindeki metallerle reaksiyona girer..
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğuna dikkat edin, çünkü önce büyük bir enerji salınımı ile su ile reaksiyona girecekler ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHC03 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Asit tuzları, orta tuzları ve suyu oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer:

NaHC03 +NaOH→Na2C03 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz salındığında, bir çökelti oluştuğunda veya su salındığında orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2SO 4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenenden daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Asit tuzları, su ve ara tuzların salınımı ile bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHC03 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2C03 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Asit tuzları (özellikle hidrokarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHC03 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Fiş:

Asit tuzları, alkali bir polibazik asit çözeltisinin fazlalığına maruz kaldığında oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşturulur:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Asit tuzları, metaller fazla miktarda bir polibazik asit çözeltisi içinde çözüldüğünde oluşur:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Asit tuzları, ortalama tuzun anyonunu oluşturan asit ile ortalama tuzun etkileşimi sonucunda oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, asit kalıntıları için poliasit bazların moleküllerinde hidrokso grubunun eksik ikamesinin ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3 ,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar fazla asitle reaksiyona girerek orta tuz ve su oluşturur.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazik tuzlar sıcaklığa göre ayrıştırılır:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

Bazik tuzların elde edilmesi:
Zayıf asitlerin tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asidin oluşturduğu tuzların hidrolizi:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Bazik tuzların çoğu az çözünür. Birçoğu mineraldir, örneğin malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksilapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri okul kimya dersinde ele alınmaz, ancak tanımı bilmek önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asidik kalıntılarının bir metal katyonuna bağlandığı tuzlardır.

İyi bir örnek Ca(OCl)Cl ağartıcıdır (ağartıcı).

terminoloji:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

İlk önce katyon adlandırılır, daha sonra ligandlar-anyonlar iç küreye girerek "o" ile biter ( Cl - - kloro, OH - -hidrokso), ardından nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo) 1'den fazla özdeş ligand varsa, sayıları Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Sonuncusu, değişken ise parantez içinde değerliliğini gösteren kompleks iyon olarak adlandırılır.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BENCE)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2] Cl 2 -klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz, karmaşık bir anyon içerir.

İlk önce anyon ligandları adlandırılır, daha sonra iç küreye giren nötr moleküller "o" ile biter ve sayıları Yunan rakamlarıyla belirtilir. Sonuncusu, Latince'de kompleks iyonu olarak adlandırılır ve parantez içindeki değerliliği gösteren "at" son eki vardır. Daha sonra dış küredeki katyonun adı yazılır, katyon sayısı belirtilmez.

K 4 -hekzasiyanoferrat (II) potasyum (Fe 3+ iyonları için reaktif)

K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe 2+ iyonları için reaktif)

Na 2-sodyum tetrahidroksozinkat

En karmaşık iyonlar metallerdir. Kompleks oluşumuna en büyük eğilim d elementleri ile gösterilir. Merkezi kompleks iyonunun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller vardır - ligandlar veya ekler.

Kompleks oluşturan iyon ve ligandlar kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde), merkezi iyon etrafında koordine olan ligandların sayısına koordinasyon sayısı denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise, o zaman dış kürede anyonlar vardır ve tersi, eğer kompleks iyon bir anyon ise, o zaman dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve toprak alkali metal iyonları, amonyum katyonudur. Ayrıştıklarında, karmaşık bileşikler, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık kompleks iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asit tuzlarından bahsediyorsak, formülü okurken hidro- öneki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfür NaHS

Sodyum bikarbonat NaHCO 3

Bazik tuzlarla önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon derecesine bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksoklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksoklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin metal olmayanlarla doğrudan etkileşimi . Bu şekilde, anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (Nötrleştirme reaksiyonu). Bu tür reaksiyonlar büyük pratik öneme sahiptir (çoğu katyona kalitatif reaksiyonlar), bunlara her zaman su salınımı eşlik eder:

NaOH+HCl→NaCl+H20

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Bazik oksidin asit ile etkileşimi :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Asit oksit ve bazın reaksiyonu :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO2 →Na2C03 +H2O

5. Bazik oksit ve asit etkileşimi :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin evrimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. tuzun asitle tepkimesi . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşir:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Tuzun asidik oksit ile reaksiyonu. Reaksiyonlar sadece ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Bir metal olmayanın bir alkali ile etkileşimi . Halojenler, kükürt ve alkalilerle etkileşime giren diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20 (reaksiyon ısıtmadan devam eder)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H20 (reaksiyon ısıtma ile devam eder)

3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2SO3 + 3H20

10. iki tuz arasındaki etkileşim. Tuz elde etmenin en yaygın yolu budur. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek çözünürlüğe sahip olması ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Metal, tuzda bulunanın solundaki metallerin voltaj serisindeyse reaksiyon devam eder:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Tuzların termal ayrışması . Bazı oksijen içeren tuzlar ısıtıldığında, daha düşük oksijen içeriğine sahip veya hiç içermeyen yenileri oluşur:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Metal olmayanların tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar, yeni tuzlar oluşturmak için tuzlarla birleşebilir:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. bazın tuzla tepkimesi . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden 1'inin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon aynı zamanda asit tuzlarını orta tuzlara dönüştürmek için de kullanılır):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Aynı şekilde çift tuzlar elde edilebilir:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik olan metaller alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH40H=Cl+2H2O

Editör: Kharlamova Galina Nikolaevna

Reaksiyon 1. Metal + asit \u003d tuz + hidrojen

Reaksiyon tipi - ikame reaksiyonu.
Reaksiyonun bir işareti gazın salınmasıdır.

P Reaksiyon denklemlerini derlerken, hidrojenin iki atomlu H 2 molekülleri şeklinde açığa çıktığını unutmayın!

Fizibilite - İki koşul karşılanmalıdır:
1) sadece hidrojene kadar metal aktiviteleri dizisindeki metaller asitlerle reaksiyona girer (nitrik ve konsantre sülfürik hariç) (şemaya bakınız);
2) metallerin reaksiyonunda nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle hidrojen salınmaz, bu asitler metaller üzerinde kendi yasalarına göre hareket eder. Silisik asit metallerle hiç reaksiyona girmezçünkü suda çözülmez.

Örnek:Hidroklorik (hidroklorik) asit aşağıdaki maddelerden hangisiyle reaksiyona girer: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Olası reaksiyonların denklemlerini yapın.

1. Koşullarda belirtilen maddelerin ilgili sınıflara ait olup olmadığını belirler ve asitlerle reaksiyona girip girmediğini hemen kontrol ederiz. Çıkıyor:

Na 2 O - bazik oksit - reaksiyona girer (tuz ve su elde edilir);

Cu - hidrojenden sonra aktivite serisinde bulunan bir metal - reaksiyona girmez;

SOz - asit oksit - reaksiyona girmez;

Zn - hidrojene kadar aktivite serisinde olan bir metal - reaksiyona girer (tuz ve hidrojen elde edilir).

2. Reaksiyon denklemlerini oluşturmak için, metallerin değerini (sodyum - I, çinko - II) belirleriz ve asit kalıntısı Cl'nin değerinin I olduğu göz önüne alındığında tuz formüllerini hazırlarız. Reaksiyonu yazmaya devam eder. denklemler:

Na20 + 2HCl \u003d 2NaCl + H20;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Reaksiyon 2. bazik oksit + asit = tuz + su
Reaksiyon tipi - değişim reaksiyonu.
Bu reaksiyonun denklemini yazmak, reaksiyon 1'in denklemini yazmaktan daha kolaydır, çünkü asidin formülünü zaten biliyoruz; Bunu bilerek, hem asit kalıntısının formülünü hem de değerliliğini elde etmek kolaydır.
Bir önceki örnekte olduğu gibi ilerliyoruz. Reaksiyon denklemini derlerken suyun açığa çıktığını unutmayınız!

Örnek: Alüminyum oksit ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon için bir denklem yazın.

1. Hidroklorik asit - HCl formülünü hatırlayın, kalıntısı Cl (klorür) I değerine sahiptir.
2. Periyodik sisteme göre D.I. Mendeleev, alüminyum III'ün değerini ve onun oksit Al2Oz formülünü belirledik.
3. Reaksiyon ürününün formülünü oluşturun - tuz (alüminyum klorür): AlClz.
4. Reaksiyon denklemini yazalım ve içindeki katsayıları seçelim:

Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O

Reaksiyon 3. Baz + asit \u003d tuz + su

Bu reaksiyonun özel bir adı var - Nötrleştirme reaksiyonu,çünkü asidi ve bazı sırasında, karşılıklı olarak yok olur.

Reaksiyon tipi - değişim reaksiyonu.

Reaksiyon belirtileri: ısı salınımı, çözünmeyen hidroksitler için göstergenin renginde değişiklik - çökeltinin kaybolması.

Bir nötralizasyon reaksiyonu için bir denklem yazmak için aşağıdakileri yapın:

1) metalin ve asit kalıntısının değerini belirlemek;

2) elde edilen tuzu formüle etmek;

3) reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları seçin.

(asit eklendiğinde ahududu çözeltisinden şeffaf bir çözeltinin nasıl elde edildiğini fotoğraf; fotoğraf 2 - mavi çökeltiye asit eklendi ve çözüldü)

Asit ile baz arasında tuz ve su oluşturan tepkimeye tepkime denir nötralizasyon .

NaOH + HCl \u003d NaCl + H20

Reaksiyon 4. Asit + tuz = yeni asit + yeni tuz

Reaksiyon tipi - değişim reaksiyonu.
Bir reaksiyonun belirtileri - çökelme veya gaz oluşumu. Uygulanabilirlik: Çözünmeyen bir tuz (çözünürlük tablosuna bakınız) veya çözünmeyen, kararsız veya uçucu bir asit elde edilirse reaksiyon mümkündür.

Bunu bildiğim iyi oldu: Tabloda yer alan en önemli asitler arasında:

• çözünmez - silikon (H2SiO 3);
• kararsız - kömür (H 2 CO3 \u003d H 2 O + CO 2) ve kükürt (H 2 SOz \u003d H 2 O + SO 2);
• uçucu - hidrojen sülfür (H2S) ve ayrıca HCl, HBr, HI, HNOz - ancak yalnızca su yokluğunda ve ısıtıldığında.

Bir reaksiyon denklemi yazmak için aşağıdaki işlemleri yapmanız gerekir:
1) ortaya çıkan tuzların ve asitlerin formüllerini belirleyen bir reaksiyon şeması hazırlayın (buna en iyi çözünürlük tablosu veya değerlik bilgisi yardımcı olur);
2) reaksiyonun fizibilite durumunu kontrol edin (tablo bunda da yardımcı olacaktır);
3) Reaksiyon uygulanabilir ise, reaksiyon denklemini yazın. Karbonik veya sülfürlü asitler elde edilirse, bunların bozunma ürünlerini (oksit ve su) derhal not edin.

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl â + HNO 3

Önerilen egzersizleri yapın:

1. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın ve katsayıları seçin:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Maddeler arasındaki reaksiyon denklemlerini yapın: a) hidroiyodik asit ve baryum oksit; b) sülfürik asit ve demir oksit (III); c) nitrik asit ve lityum oksit; d) fosforik asit ve potasyum oksit.

nedeniyle oksitleyici özellikler sergileyen seyreltik asitler ilehidrojen iyonları(seyreltilmiş sülfürik, fosforik, sülfürlü, tüm anoksik ve organik asitler vb.)

metaller tepki verir:
bir dizi gerilimde bulunur hidrojene(bu metaller asitten hidrojeni çıkarabilir);
Bu asitlerle oluşan çözünür tuzlar(Bu metallerin yüzeyinde koruyucu tuz oluşmaz)
film).

Tepkime sonucunda, çözünür tuzlar ve öne çık hidrojen:
2A1 + 6HCI \u003d 2A1C1 3 + ZN 2
m g + H2SO4 \u003d M gS O4 + H2
razb.
İLE u + H 2 SO 4 → x (çünkü C u H 2)'den sonra gelir
razb.
Pb + H2 4 → x (çünkü Pb SO 4 suda çözünmez)
razb.
Bazı asitler, asit kalıntısı oluşturan element nedeniyle oksitleyici ajanlardır.Bunlar arasında konsantre sülfürik asit ve ayrıca herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit bulunur. Bu tür asitlere denir oksitleyici asitler

Asidik kalıntıların oksitleyici özellikleri hidrojen H'ninkinden çok daha güçlüdür, bu nedenle nitrik ve konsantre sülfürik asitler, hidrojenden önce ve sonra voltaj serisinde bulunan hemen hemen tüm metallerle etkileşime girer, altından başka ve platin. Bu durumlarda oksitleyici ajanlar, asit kalıntılarının (en yüksek oksidasyon durumlarındaki kükürt ve nitrojen atomlarından dolayı) ve hidrojen H'nin hiçbiri olmadığından, o zaman nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin etkileşimindeİle metaller hidrojen salmaz. Bu asitlerin etkisi altındaki metal oksitlenerek karakteristik (kararlı) oksidasyon durumu ve bir tuz oluşturur ve asit indirgeme ürünü metalin aktivitesine ve asidin seyreltme derecesine bağlıdır.

Sülfürik asidin metallerle etkileşimi

Seyreltik ve konsantre sülfürik asitler farklı davranır. Seyreltik sülfürik asit, sıradan asit gibi davranır. Hidrojenin solundaki voltaj serisindeki aktif metaller

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

hidrojeni seyreltik sülfürik asitten çıkarın. Çinko ile bir test tüpüne seyreltik sülfürik asit eklendiğinde hidrojen kabarcıkları görüyoruz.

H 2 SO 4 + Zn \u003d Zn SO 4 + H 2

Bakır, hidrojenden sonraki voltaj serisindedir - bu nedenle seyreltik sülfürik asit bakır üzerinde etki etmez. Ve konsantre sülfürik asitte çinko ve bakır bu şekilde davranır ...

Çinko aktif bir metaldir. belki form konsantre ile sülfürik asit, kükürt dioksit, elementel kükürt ve hatta hidrojen sülfür.

2H 2 SO 4 + Zn \u003d SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Bakır daha az aktif bir metaldir. Konsantre sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde onu kükürt dioksite indirger.

2H 2 SO 4 kons. + Cu \u003d SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

ile test tüplerinde konsantre Sülfürik asit, kükürt dioksit açığa çıkarır.

Diyagramların, olası asit indirgeme ürünleri arasında içeriği maksimum olan ürünleri gösterdiği akılda tutulmalıdır.

Yukarıdaki şemalara dayanarak, belirli reaksiyonlar için denklemleri oluşturacağız - bakır ve magnezyumun konsantre sülfürik asit ile etkileşimi:
0 +6 +2 +4
İLE u + 2H 2 SO 4 \u003d C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
kons.
0 +6 +2 -2
4 milyon g + 5H 2 SO 4 \u003d 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
kons.

Bazı metaller ( Fe. AI, Cr) normal sıcaklıkta konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle etkileşime girmez, olduğu gibi pasivasyon metal. Bu fenomen, metal yüzeyinde metali koruyan ince fakat çok yoğun bir oksit filminin oluşumu ile ilişkilidir. Bu nedenle nitrik ve konsantre sülfürik asitler demir kaplarda taşınır.

Metal değişken oksidasyon durumları sergiliyorsa, o zaman H + iyonları nedeniyle oksitleyici ajanlar olan asitlerle, oksidasyon durumunun stabilden daha düşük olduğu tuzları ve oksidasyon durumunun daha kararlı olduğu oksitleyici asitlerle tuzları oluşturur:
0 +2
F e + H 2 SO 4 \u003d F e SO 4 + H 2
0 razb. + 3
Fe + H 2 SO 4 \u003d F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
konsantrasyon

I.I. Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

Kimyasal bileşime göre tuzlar sınıflandırılır orta, ekşi, temel ve çift.

Ayrı bir tuz türü karmaşık tuzlar (karmaşık katyonlu veya anyonlu tuzlar). Bu tuzların formüllerinde kompleks iyon köşeli parantez içine alınır.
karmaşık iyonlar - bunlar, bir elementin (kompleksleştirici ajan) iyonlarından ve onunla ilişkili birkaç molekül veya iyondan (ligand) oluşan karmaşık iyonlardır.

Karmaşık tuzların örnekleri aşağıda verilmiştir.
AC karmaşık anyon:

K 2 [PtC l] 4 - tetrakloroplatinat ( II) potasyum,
K 2 [PtCl ] 6 - heksakloroplatinat( IV) potasyum,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - hekzasiyanoferrat( III) potasyum.

M.Ö karmaşık katyon:

[Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3 - heksaaminkrom klorür ( III),

[ Ag (NH 3 ) 2] Cl - diamin gümüş klorür ( BENCE)
[Cu( NH3) 4]SO 4-tetraaminbakır sülfat ( II)

Çözünür tuzlar, suda çözündüklerinde metal katyonlarına ve asit kalıntılarının anyonlarına ayrışır.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Metal + metal olmayan = tuz
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3

2. Metal + asit = tuz + hidrojen
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2

3. metal + tuz = başka bir metal + başka bir tuz
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4

4. Asit + bazik (amfoterik) oksit \u003d tuz + su
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Asit + baz = tuz + su
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Bir baz ile bir polibazik asidin eksik nötralizasyonu asit tuzu:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Bir poliasit bazın asit ile eksik nötralizasyonu, bazik tuz:
Zn (OH) 2 + HCl \u003d ZnOHCl + H20

6. Asit + tuz = başka bir asit + başka bir tuz(bu reaksiyon için daha güçlü bir asit kullanılır)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

7. Bazik (amfoterik) oksit + asit \u003d tuz + su
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

8. Bazik oksit + asit oksit = tuz
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

9. Asit oksit + baz = tuz + su
SO3 + 2NaOH = Na2S04 + H20

10. Alkali + tuz \u003d baz + diğer tuz
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

11. Tuzlar arasındaki değişim reaksiyonu: tuz(1) + tuz(2) = tuz(3) + tuz(4)
NaCl + AgNO3 \u003d NaNO3 + AgCl

12. asit tuzları fazla asidin orta tuzlar ve oksitler üzerindeki etkisiyle elde edilebilir:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2SO 4 \u003d 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Bazik tuzlar orta tuzların çözeltilerine az miktarda alkali dikkatlice eklenerek elde edilir:
AlCl 3 + 2NaOH \u003d Al (OH) 2Cl + 2NaCl

1. Tuz + alkali \u003d başka bir tuz + başka bir baz
CuCl 2 + 2KOH \u003d 2KCl + Cu (OH) 2

2. Tuz + asit = başka bir tuz + başka bir asit
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

3. Tuz(1) + Tuz(2) = Tuz(3) + Tuz(4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4

4. Tuz + metal = diğer tuz + diğer metal(metal voltajlarının elektrokimyasal serisine göre)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
KNO3 \u003d KNO2 + O2

Tuzların spesifik kimyasal özellikleri, belirli bir tuzu hangi katyon ve hangi anyonun oluşturduğuna bağlıdır.

1. Egzersiz. Aşağıdaki listeden tuzları seçin, isimlendirin, türünü belirleyin.
1) BNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Görev 2. Aşağıdaki maddelerden hangisi a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ile reaksiyona girebilir ) Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH