자연 속에 있는 것. 인은 화학적으로 활성인 원소이기 때문에 자연에서 순수한 형태로 발생하지 않습니다. 화합물의 형태로 널리 분포되어 있으며, 지구 지각 질량의 약 0.1%를 차지합니다. 천연 인 화합물 중에서 인산칼슘 Ca3(POj)이 가장 중요하며 인회석과 인산염의 주성분입니다.

동소체 변형. 인은 여러 가지 동소체 변형을 형성합니다. 이 중 가장 중요한 것은 백린, 적린, 흑린입니다. 인의 동소체 변형 특성의 차이는 구조에 따라 설명됩니다.

화학적 특성. 인의 모든 동소체 변형 중에서 백린탄이 가장 큰 활성을 가집니다. 공기 중에서 빠르게 산화됩니다. 약한 가열에도 인은 발화하여 연소하여 많은 양의 열을 방출합니다: 4P + 502 = 2P2Os.

인은 산소, 할로겐, 황 및 일부 금속과 같은 많은 단순 물질과 결합합니다.

예: 2P + 3S = P,S,; 2Р + 5С12 = 2РС1,.

애플리케이션. 성냥 생산, 야금, 탄약 생산, 특정 반도체 생산(갈륨 인화물 및 인듐 인화물), 해충 파괴를 위한 제제 생성.

인 화합물

인화물. 인과 금속의 화합물. 인화물이 물과 상호작용할 때 포스핀 PH가 방출됩니다: Ca,P, + 6H20 = 3Ca(OH). + 2РН,.

인. 마늘 냄새가 나는 매우 유독한 가스입니다. 화학적 성질은 암모니아와 유사하지만 더 강력한 환원제입니다.

산화인(P). 인(V) 산화물은 하얀 눈 같은 덩어리처럼 보입니다. 증기 밀도는 공식 P4O10에 해당하며, 이 공식은 분자의 실제 구성을 반영합니다. 인(V)산화물은 물과 쉽게 결합하므로 수분제거제로 사용됩니다. 공기 중에서 수분을 끌어당기는 산화인(V)은 빠르게 메타인산(P40, + 2H,O = 4HPO)으로 변합니다.

오르토인산. 무색이며 물 결정에 잘 녹는다. 유독하지 않습니다. 이것은 중간 강도의 산입니다.

3염기성이므로 수용액에서의 해리는 3단계로 진행됩니다. 인산은 비휘발성이며 매우 안정적입니다. 산화 특성이 없습니다. 따라서 이는 수소 왼쪽의 일련의 표준 전극 전위에 있는 금속과 상호작용합니다.

인산염:

a) 인산염; 그들은 인산의 모든 수소 원자를 대체합니다. 예를 들어. CajCPOJj, K3P04;

b) 하이드로포스페이트; 이 염에서는 산의 두 개의 수소 원자가 대체됩니다. 예를 들어. K,NR04. CaHP04;

c) 인산이수소 - 인산의 수소 원자 하나가 대체됩니다. 예를 들어. KN,P04. Ca(H,P04).

모든 인산이수소는 물에 잘 녹습니다. 대부분의 중간 인산염은 일반적으로 난용성입니다. 이 계열의 염 중에서 나트륨, 칼륨 및 인산암모늄만이 용해됩니다. 하이드로인산염은 용해도의 중간 위치를 차지합니다. 인산염보다 용해도가 높고 인산이수소염보다 용해도가 낮습니다.

인 비료

단순 과인산염. 황산칼슘과 인산이수소칼슘의 혼합물. 이 비료를 얻기 위해 분쇄된 인산염을 황산과 혼합합니다. 반응의 결과로 물에 잘 녹는 혼합물이 형성됩니다. 이 비료는 분말 또는 과립 형태로 대량으로 얻어집니다.

이중 과인산염. Ca(H,GO4) 조성의 농축 인 비료. 천연 인산염을 인산으로 분해하여 얻습니다. 이중 과인산염에는 황산칼슘이 포함되어 있지 않으므로 운송 및 토양 적용 비용이 절감됩니다.

인산염 가루. CaDPO^ 성분의 천연 분쇄 광물. 황색 또는 갈색의 분말이다. 물에 잘 녹지 않습니다. 산성 podzolic 토양에 사용됩니다.

침전물. CaHP04 - 2H.0 조성의 농축 인 비료. 물에는 잘 녹지 않으나 유기산에는 잘 녹는다. 토양의 산도를 감소시킵니다. 수산화칼슘 용액으로 인산을 중화하여 얻습니다.

인 주제에 대한 추가 정보:

1. 1.1. 원소 인의 특성. 1.1.1. 인의 동소체.
2. 3.3.1. AlBn 존재 시 백린의 전환 속도론

자연계에서는 자유로운 상태에서는 발견되지 않습니다.

인 화합물 중에서 가장 중요한 것은 인산 Ca 3 (PO 4) 2의 칼슘 염이며, 이는 미네랄 인산염 형태로 장소에 큰 침전물을 형성합니다. 소련에서 가장 풍부한 인광석 매장지는 카자흐스탄 남부의 카라타우 산맥에 위치해 있습니다. 종종 Ca 3 (PO 4) 2 외에도 CaF 2 또는 CaCl 2도 포함하는 미네랄이 있습니다. 금세기 20년대 콜라 반도에서 거대한 인회석 퇴적물이 발견되었습니다. 이 예금은 보유량 측면에서 세계 최대 규모입니다.

인은 식물과 동물 기원의 다양한 단백질 물질의 일부이기 때문에 모든 생명체에게 절대적으로 필요한 요소입니다. 식물에서 인은 주로 씨앗 단백질, 동물 유기체, 우유, 혈액, 뇌 및 신경 조직의 단백질에서 발견됩니다. 또한 척추동물의 뼈에는 인산칼슘 Ca 3 (PO 4) 2 형태로 다량의 인이 함유되어 있습니다. 뼈가 연소되면 모든 유기물이 연소되고 남은 재는 주로 인산칼슘으로 구성됩니다.

유리인은 17세기에 처음으로 소변에서 분리되었습니다. 연금술사 브랜드. 현재 인은 인산칼슘으로부터 얻어집니다. 이를 위해 인산 칼슘을 모래 및 석탄과 혼합하고 전류를 사용하여 특수 오븐에서 공기에 접근하지 않고 가열합니다.

발생하는 반응을 이해하려면 인산칼슘을 산화칼슘과 무수인산(3CaO P 2 O 5)의 화합물로 상상해야 합니다. 알려진 바와 같이 모래는 이산화 규소 또는 무수 규소 SiO 2입니다. 고온에서 무수 규산은 무수 인산을 대체하고 산화 칼슘과 결합하여 규산 CaSiO 3의 칼슘 염을 형성하고 무수 인산은 석탄에 의해 유리 인으로 환원됩니다.

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

두 방정식을 모두 추가하면 다음을 얻습니다.

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

방출된 인은 증기로 변하고, 이는 물 속의 수용기에서 응축됩니다.

인은 여러 가지 동소체 변형을 형성합니다.

인 증기를 급격하게 냉각시켜 얻습니다. 이것은 고체 결정질 물질입니다. 무게 1.82. 순수한 형태에서는 완전히 무색이다.

그리고 투명하다; 상업용 제품은 일반적으로 색상이 노란색으로 칠해져 있으며 모양이 왁스와 매우 유사합니다. . 추위에는 약하지만 15°C 이상의 온도에서는 부드러워지고 칼로 쉽게자를 수 있습니다. 백린탄은 44.2°에서 녹고 280.5°에서 끓기 시작합니다. 800° 미만의 온도에서 증기 내 인 분자는 4개의 원자(P 4)로 구성됩니다. 공기 중에서 백린은 매우 빠르게 산화되어 어둠 속에서 빛납니다. 여기에서 인이라는 이름이 유래되었으며 러시아어로 번역되면 "빛을 품는"을 의미합니다. 단순한 마찰만으로 충분할 정도의 낮은 가열에도 인은 발화하여 연소하여 많은 양의 열을 방출합니다. 인은 산화 중 열 방출로 인해 공기 중에서 자연적으로 발화될 수도 있습니다. 백린탄은 산화로부터 보호하기 위해 물 속에 보관됩니다. 백린탄은 물에 녹지 않습니다. 이황화탄소에 잘 녹는다.

백린탄- 강한 독으로 소량이라도 치명적이다.

백린탄을 공기에 접근하지 않고 250~300°에서 오랫동안 가열하면 인의 또 다른 변형으로 변하는데, 이는 적자색을 띠며 적린이라고 합니다. 동일한 변형이 발생하지만 빛의 영향을 받아 매우 느리게 발생합니다.

그 특성은 흰색과 크게 다릅니다. 공기 중에서 매우 천천히 산화되고, 어둠 속에서 빛나지 않으며, 260°에서만 발화하고, 이황화탄소에 용해되지 않으며 독성이 없습니다. 적린의 비중은 2.20으로, 녹지 않고 강하게 가열하면 증기로 변하고, 냉각하면 백린이 생성됩니다.

흑린수백 기압의 압력에서 350°로 가열하면 빨간색으로 형성됩니다. 외관이 매우 유사하고 촉감이 좋고 전기를 잘 전도하며 다른 인 변형보다 훨씬 무겁습니다. 흑린탄의 비중은 2.70, 발화온도는 490°이다.

인의 주요 응용 분야는 성냥 생산입니다. 요즘 성냥은 우리 일상생활에 없어서는 안 될 필수품으로, 성냥 없이는 어떻게 살아갈 수 있을지 상상조차 하기 어렵습니다. 한편, 성냥은 150년 동안만 존재했습니다.

1805년에 등장한 최초의 성냥은 나무 막대기였으며, 그 한쪽 끝은 베르톨레 소금, 설탕, 아라비아 고무의 혼합물로 코팅되었습니다. 이러한 성냥은 농축된 유황으로 머리를 적셔 불을 붙였습니다.산. 이를 위해 황산에 담근 석면이 담긴 작은 유리병에 막대기를 담갔습니다.

마찰에 의해 점화되는 인 성냥의 발명은 지난 세기 30년대로 거슬러 올라갑니다. 성냥개비는 백린탄과 산소가 풍부한 물질(적연 Pb 3 O 4 또는 이산화망간 MnO 2)의 혼합물로 코팅된 유황으로 구성되어 있으며 접착제로 결합되어 있습니다. 이러한 성냥은 유황 성냥이라고 불리며 19세기 말까지 러시아에서 사용되었습니다. 어떤 표면에 문지르면 쉽게 발화되며, 이로 인해 어느 정도 편리하긴 하지만 유황 성냥은 매우 가연성이 높습니다. 또한, 백린탄의 독성으로 인해 성냥 공장 근로자의 건강에 큰 해를 끼쳤습니다. 성냥으로 인한 중독 사례도 자주 발생했습니다. 현재 거의 모든 나라에서 유황성냥을 안전성냥으로 대체한다는 이유로 생산이 중단된 상황이다. 이 경기는 스웨덴에서 처음으로 이루어졌기 때문에 스웨덴이라고도 불립니다.

안전 성냥 제조시 단독으로 사용되며, 성냥의 머리부분에 함유되지 않고 성냥갑 측면에 도포되는 덩어리에 함유된다. 성냥의 머리 부분은 베르톨레 염과 이 염의 분해를 촉진하는 화합물(Fe 2 O 3 등)과 가연성 물질의 혼합물로 구성됩니다. 혼합물은 특정 혼합물로 코팅된 성냥갑의 측면에 문지르면 가연성이 높습니다.

인은 성냥 생산 외에도 군사 업무에도 사용됩니다. 인을 연소시키면 짙은 흰색 연기가 발생하므로, 소위 '연막'을 형성하기 위한 탄약(포탄, 공중폭탄 등)에는 백린이 채워져 있습니다. 해충을 죽이는 매우 효과적인 수단을 포함하는 다양한 유기인 제제 생산에 상당한 양의 인이 소비됩니다.

유리 인은 매우 활동적입니다. 많은 단순 물질과 직접 결합하여 많은 양의 열을 방출합니다. 인은 산소와 가장 쉽게 결합한 다음 할로겐, 황 및 많은 금속과 결합하며 후자의 경우 질화물과 유사하게 형성됩니다(예: Ca 3 P 2, Mg 3 P 2 등). 이러한 모든 특성은 특히 다음에서 두드러집니다. 백린탄; 적린이 반응하다 에너지가 덜한 검정색은 일반적으로 화학적 상호 작용에 매우 어렵습니다.

자연계에서는 자유로운 상태에서는 발견되지 않습니다.

인 화합물 중에서 가장 중요한 것은 인산 Ca 3 (PO 4) 2의 칼슘 염이며, 이는 미네랄 인산염 형태로 장소에 큰 침전물을 형성합니다. 소련에서 가장 풍부한 인광석 매장지는 카자흐스탄 남부의 카라타우 산맥에 위치해 있습니다. 종종 Ca 3 (PO 4) 2 외에도 CaF 2 또는 CaCl 2도 포함하는 미네랄이 있습니다. 금세기 20년대 콜라 반도에서 거대한 인회석 퇴적물이 발견되었습니다. 이 예금은 보유량 측면에서 세계 최대 규모입니다.

인은 식물과 동물 기원의 다양한 단백질 물질의 일부이기 때문에 모든 생명체에게 절대적으로 필요한 요소입니다. 식물에서 인은 주로 씨앗 단백질, 동물 유기체, 우유, 혈액, 뇌 및 신경 조직의 단백질에서 발견됩니다. 또한 척추동물의 뼈에는 인산칼슘 Ca 3 (PO 4) 2 형태로 다량의 인이 함유되어 있습니다. 뼈가 연소되면 모든 유기물이 연소되고 남은 재는 주로 인산칼슘으로 구성됩니다.

유리인은 17세기에 처음으로 소변에서 분리되었습니다. 연금술사 브랜드. 현재 인은 인산칼슘으로부터 얻어집니다. 이를 위해 인산 칼슘을 모래 및 석탄과 혼합하고 전류를 사용하여 특수 오븐에서 공기에 접근하지 않고 가열합니다.

발생하는 반응을 이해하려면 인산칼슘을 산화칼슘과 무수인산(3CaO P 2 O 5)의 화합물로 상상해야 합니다. 알려진 바와 같이 모래는 이산화 규소 또는 무수 규소 SiO 2입니다. 고온에서 무수 규산은 무수 인산을 대체하고 산화 칼슘과 결합하여 규산 CaSiO 3의 칼슘 염을 형성하고 무수 인산은 석탄에 의해 유리 인으로 환원됩니다.

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

두 방정식을 모두 추가하면 다음을 얻습니다.

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

방출된 인은 증기로 변하고, 이는 물 속의 수용기에서 응축됩니다.

인은 여러 가지 동소체 변형을 형성합니다.

인 증기를 급격하게 냉각시켜 얻습니다. 이것은 고체 결정질 물질입니다. 무게 1.82. 순수한 형태에서는 완전히 무색이다.

그리고 투명하다; 상업용 제품은 일반적으로 색상이 노란색으로 칠해져 있으며 모양이 왁스와 매우 유사합니다. . 추위에는 약하지만 15°C 이상의 온도에서는 부드러워지고 칼로 쉽게자를 수 있습니다. 백린탄은 44.2°에서 녹고 280.5°에서 끓기 시작합니다. 800° 미만의 온도에서 증기 내 인 분자는 4개의 원자(P 4)로 구성됩니다. 공기 중에서 백린은 매우 빠르게 산화되어 어둠 속에서 빛납니다. 여기에서 인이라는 이름이 유래되었으며 러시아어로 번역되면 "빛을 품는"을 의미합니다. 단순한 마찰만으로 충분할 정도의 낮은 가열에도 인은 발화하여 연소하여 많은 양의 열을 방출합니다. 인은 산화 중 열 방출로 인해 공기 중에서 자연적으로 발화될 수도 있습니다. 백린탄은 산화로부터 보호하기 위해 물 속에 보관됩니다. 백린탄은 물에 녹지 않습니다. 이황화탄소에 잘 녹는다.

백린탄- 강한 독으로 소량이라도 치명적이다.

백린탄을 공기에 접근하지 않고 250~300°에서 오랫동안 가열하면 인의 또 다른 변형으로 변하는데, 이는 적자색을 띠며 적린이라고 합니다. 동일한 변형이 발생하지만 빛의 영향을 받아 매우 느리게 발생합니다.

그 특성은 흰색과 크게 다릅니다. 공기 중에서 매우 천천히 산화되고, 어둠 속에서 빛나지 않으며, 260°에서만 발화하고, 이황화탄소에 용해되지 않으며 독성이 없습니다. 적린의 비중은 2.20으로, 녹지 않고 강하게 가열하면 증기로 변하고, 냉각하면 백린이 생성됩니다.

흑린수백 기압의 압력에서 350°로 가열하면 빨간색으로 형성됩니다. 외관이 매우 유사하고 촉감이 좋고 전기를 잘 전도하며 다른 인 변형보다 훨씬 무겁습니다. 흑린탄의 비중은 2.70, 발화온도는 490°이다.

인의 주요 응용 분야는 성냥 생산입니다. 요즘 성냥은 우리 일상생활에 없어서는 안 될 필수품으로, 성냥 없이는 어떻게 살아갈 수 있을지 상상조차 하기 어렵습니다. 한편, 성냥은 150년 동안만 존재했습니다.

1805년에 등장한 최초의 성냥은 나무 막대기였으며, 그 한쪽 끝은 베르톨레 소금, 설탕, 아라비아 고무의 혼합물로 코팅되었습니다. 이러한 성냥은 농축된 유황으로 머리를 적셔 불을 붙였습니다.산. 이를 위해 황산에 담근 석면이 담긴 작은 유리병에 막대기를 담갔습니다.

마찰에 의해 점화되는 인 성냥의 발명은 지난 세기 30년대로 거슬러 올라갑니다. 성냥개비는 백린탄과 산소가 풍부한 물질(적연 Pb 3 O 4 또는 이산화망간 MnO 2)의 혼합물로 코팅된 유황으로 구성되어 있으며 접착제로 결합되어 있습니다. 이러한 성냥은 유황 성냥이라고 불리며 19세기 말까지 러시아에서 사용되었습니다. 어떤 표면에 문지르면 쉽게 발화되며, 이로 인해 어느 정도 편리하긴 하지만 유황 성냥은 매우 가연성이 높습니다. 또한, 백린탄의 독성으로 인해 성냥 공장 근로자의 건강에 큰 해를 끼쳤습니다. 성냥으로 인한 중독 사례도 자주 발생했습니다. 현재 거의 모든 나라에서 유황성냥을 안전성냥으로 대체한다는 이유로 생산이 중단된 상황이다. 이 경기는 스웨덴에서 처음으로 이루어졌기 때문에 스웨덴이라고도 불립니다.

안전 성냥 제조시 단독으로 사용되며, 성냥의 머리부분에 함유되지 않고 성냥갑 측면에 도포되는 덩어리에 함유된다. 성냥의 머리 부분은 베르톨레 염과 이 염의 분해를 촉진하는 화합물(Fe 2 O 3 등)과 가연성 물질의 혼합물로 구성됩니다. 혼합물은 특정 혼합물로 코팅된 성냥갑의 측면에 문지르면 가연성이 높습니다.

인은 성냥 생산 외에도 군사 업무에도 사용됩니다. 인을 연소시키면 짙은 흰색 연기가 발생하므로, 소위 '연막'을 형성하기 위한 탄약(포탄, 공중폭탄 등)에는 백린이 채워져 있습니다. 해충을 죽이는 매우 효과적인 수단을 포함하는 다양한 유기인 제제 생산에 상당한 양의 인이 소비됩니다.

유리 인은 매우 활동적입니다. 많은 단순 물질과 직접 결합하여 많은 양의 열을 방출합니다. 인은 산소와 가장 쉽게 결합한 다음 할로겐, 황 및 많은 금속과 결합하며 후자의 경우 질화물과 유사하게 형성됩니다(예: Ca 3 P 2, Mg 3 P 2 등). 이러한 모든 특성은 특히 다음에서 두드러집니다. 백린탄; 적린이 반응하다 에너지가 덜한 검정색은 일반적으로 화학적 상호 작용에 매우 어렵습니다.

생물학적 요소 중에서 인은 특별한 위치를 차지해야 합니다. 결국 ATP 또는 인지질과 같은 필수 화합물 및 기타 여러 물질이 존재하지 않으면 동시에이 요소의 무기물은 다양한 분자가 매우 풍부합니다. 인과 그 화합물은 산업계에서 널리 사용되며 생물학적 과정의 중요한 참여자이며 다양한 인간 활동에 사용됩니다. 그러므로 이 원소가 무엇인지, 그 단순 물질은 무엇인지, 가장 중요한 화합물은 무엇인지 생각해 봅시다.

인 : 원소의 일반적인 특성

주기율표의 위치는 여러 가지로 설명할 수 있습니다.

1. 다섯 번째 그룹, 주요 하위 그룹.
2. 세 번째 작은 기간.
3. 일련번호 - 15.
4. 원자 질량 - 30.974.
5. 원자의 전자 구성은 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 입니다.
6. 가능한 산화 상태는 -3에서 +5까지입니다.
7. 화학 기호 - P, 공식 "pe"의 발음. 원소의 이름은 인입니다. 라틴어 이름 인.

이 원자 발견의 역사는 먼 12세기로 거슬러 올라갑니다. 연금술사의 기록에도 알 수 없는 '발광' 물질이 생성된다는 정보가 있었습니다. 그러나 인이 합성되고 발견된 공식 연대는 1669년이다. 파산한 상인 브랜드는 철학자의 돌을 찾아 우연히 빛을 발산하고 밝고 눈부신 불꽃으로 타오르는 물질을 합성했습니다. 그는 인간의 소변을 반복적으로 소성함으로써 이를 수행했습니다.

그 후, 이 요소는 거의 동일한 방법을 사용하여 서로 독립적으로 얻어졌습니다.

• I. 쿤켈;
• R. 보일렘;
• A. 마그라프;
• K. 셸레;
• A. 라부아지에.

오늘날 이 물질을 합성하는 가장 널리 사용되는 방법 중 하나는 일산화탄소와 실리카의 영향으로 고온에서 해당 인 함유 미네랄을 환원시키는 것입니다. 이 과정은 특수 오븐에서 수행됩니다. 인과 그 화합물은 생명체와 화학 산업의 많은 합성에 매우 중요한 물질입니다. 그러므로 우리는 이 원소가 단순물질로서 무엇인지, 자연에서 어디에 존재하는지를 생각해 보아야 한다.

단순 물질 인

인과 관련하여 특정 화합물의 이름을 지정하는 것은 어렵습니다. 이는 이 요소의 수많은 동소체 변형으로 설명됩니다. 단체 인에는 4가지 주요 유형이 있습니다.

1. 하얀색. 이것은 화학식이 P4인 화합물입니다. 마늘의 날카롭고 불쾌한 냄새가 나는 흰색의 휘발성 물질입니다. 상온에서 공기 중에서 자연 발화함. 빛나는 옅은 녹색 빛으로 화상을 입습니다. 매우 유독하고 생명을 위협합니다. 화학적 활성이 매우 높기 때문에 정제수 층 아래에서 얻어서 저장됩니다. 이는 극성 용매에 대한 용해도가 낮기 때문에 가능합니다. 백린탄의 경우 이황화탄소와 유기 물질이 이러한 목적에 가장 적합합니다. 가열되면 다음 동소체 형태인 적린으로 변형될 수 있습니다. 증기가 응축되고 냉각되면 층이 형성될 수 있습니다. 만졌을 때 지방이 많고 부드럽고 칼로 자르기 쉽고 흰색 (약간 황색)입니다. 융점 44 0 C. 화학적 활성으로 인해 합성에 사용됩니다. 그러나 독성 때문에 산업적으로 널리 사용되지는 않습니다.
2. 노란색. 이는 정제되지 않은 형태의 백린탄입니다. 더욱 독성이 강하고 마늘 냄새도 좋지 않습니다. 그것은 밝게 빛나는 녹색 불꽃으로 점화되어 연소됩니다. 이 노란색 또는 갈색 결정은 물에 전혀 용해되지 않으며 완전히 산화되면 P4O10 조성의 흰색 연기 구름을 방출합니다.
3. 적린과 그 화합물은 업계에서 이 물질의 가장 일반적이고 가장 일반적으로 사용되는 변형입니다. 고압에서 보라색 결정의 형태로 변할 수 있는 반죽 같은 붉은색 덩어리는 화학적으로 비활성입니다. 이것은 특정 금속에만 용해되고 다른 금속에는 용해되지 않는 중합체입니다. 250 0 C의 온도에서 승화하여 백색 변형으로 변합니다. 이전 형태만큼 유독하지는 않습니다. 그러나 신체에 장기간 노출되면 독성이 있습니다. 성냥갑에 점화 코팅을 적용하는 데 사용됩니다. 이는 자발적으로 발화할 수 없지만 표시 및 마찰 중에 폭발(발화)한다는 사실로 설명됩니다.
4. 검은색. 외관상 흑연을 매우 연상시키며 만지면 기름기가 많습니다. 전류의 반도체이다. 어떤 용매에도 전혀 용해되지 않는 반짝이는 어두운 결정입니다. 발화하려면 매우 높은 온도와 예열이 필요합니다.

또한 최근에 발견된 인-금속 형태도 흥미롭습니다. 도체이며 입방정 결정 격자를 가지고 있습니다.

화학적 특성

인의 화학적 성질은 그것이 발견되는 형태에 따라 달라집니다. 위에서 언급했듯이 노란색과 흰색 변형이 가장 활발합니다. 일반적으로 인은 다음과 상호작용할 수 있습니다.

• 인화물을 형성하고 산화제로 작용하는 금속;
• 환원제로 작용하고 다양한 종류의 휘발성 및 비휘발성 화합물을 형성하는 비금속;
• 인산으로 변하는 강한 산화제;
• 불균형 유형에 따라 농축된 가성 알칼리로;
• 매우 높은 온도의 물로;
• 산소와 만나 다양한 산화물을 형성합니다.

인의 화학적 성질은 질소의 화학적 성질과 유사합니다. 결국 그것은 pnictogen 그룹의 일부입니다. 그러나 동소체 변형의 다양성으로 인해 활동이 몇 배 더 높습니다.

자연 속에 존재하기

영양소로서 인은 매우 풍부합니다. 지각에서 그 비율은 0.09%입니다. 이것은 꽤 큰 수치입니다. 이 원자는 자연에서 어디에서 발견됩니까? 몇 가지 주요 장소가 있습니다:

• 식물의 녹색 부분, 씨앗 및 과일;
• 동물 조직(근육, 뼈, 치아 법랑질, 많은 중요한 유기 화합물);
• 지각;
• 토양;
• 암석과 광물;
• 바닷물.

이 경우 우리는 묶인 형태에 대해서만 말할 수 있고 단순 실체에 대해서는 말할 수 없습니다. 결국 그는 매우 활동적이어서 자유로울 수 없습니다. 인이 가장 풍부한 미네랄은 다음과 같습니다.

• 영어;
• 플루오로인회석;
• 스반베르자이트;
• 인산염 및 기타.

이 요소의 생물학적 중요성은 아무리 강조해도 지나치지 않습니다. 결국 이는 다음과 같은 화합물의 일부입니다.

• 단백질;
• 인지질;
• 인단백질;
• 효소.

즉, 필수적이며 몸 전체가 구성되는 모든 것입니다. 일반 성인의 일일 요구량은 약 2g입니다.

인 및 그 화합물

매우 활동적인 요소로서 이 요소는 다양한 물질을 형성합니다. 결국 그것은 인화물을 형성하고 그 자체가 환원제 역할을 합니다. 덕분에 반응할 때 불활성인 요소의 이름을 지정하기가 어렵습니다. 따라서 인 화합물의 공식은 매우 다양합니다. 여러 종류의 물질이 적극적으로 참여하는 형성에 인용될 수 있습니다.

1. 이원 화합물 - 산화물, 인화물, 휘발성 수소 화합물, 황화물, 질화물 등. 예: P 2 O 5, PCL 3, P 2 S 3, PH 3 등.
2. 복합 물질: 모든 유형의 염(중간, 산성, 염기성, 이중, 착물), 산. 예: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca(H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 등.
3. 산소 함유 유기 화합물: 단백질, 인지질, ATP, DNA, RNA 등.

지정된 유형의 물질 대부분은 중요한 산업적, 생물학적 중요성을 갖습니다. 인과 그 화합물의 사용은 의료 목적과 매우 일반적인 가정 용품 제조에 모두 가능합니다.

금속과의 연결

인과 금속 및 전기음성도가 낮은 비금속의 이원 화합물을 인화물이라고 합니다. 이들은 다양한 물질에 노출되면 극도로 불안정해지는 소금 같은 물질입니다. 일반 물이라도 급속한 분해(가수분해)를 일으킵니다.

또한 비농축 산의 영향으로 물질도 해당 제품으로 분해됩니다. 예를 들어, 인화칼슘의 가수분해에 대해 이야기하면 생성물은 금속 수산화물과 인산염이 됩니다.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

그리고 무기산의 작용으로 인화물을 분해함으로써 우리는 상응하는 염과 포스핀을 얻습니다.

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

일반적으로 고려 중인 화합물의 가치는 결과적으로 인의 수소 화합물이 형성된다는 사실에 있으며, 그 특성은 아래에서 논의됩니다.

인 기반 휘발성 물질

두 가지 주요 사항이 있습니다.

• 백린탄;
• 포스핀

우리는 이미 위에서 첫 번째를 언급하고 특성을 제시했습니다. 그들은 그것이 흰색의 짙은 연기이고 독성이 강하며 정상적인 조건에서 불쾌한 냄새가 나고 자연 발화한다고 말했습니다.

그런데 포스핀이 뭐죠? 이것은 문제의 요소를 포함하는 가장 일반적이고 잘 알려진 휘발성 물질입니다. 바이너리이고 두 번째 참가자는 수소입니다. 인의 수소 화합물의 공식은 PH 3이고 이름은 포스핀입니다.

이 물질의 특성은 다음과 같이 설명할 수 있습니다.

1. 휘발성 무색 가스.
2. 매우 유독합니다.
3. 썩은 생선 냄새가 난다.
4. 물과 상호 작용하지 않으며 물에 잘 녹지 않습니다. 유기물에 잘 용해됩니다.
5. 정상적인 조건에서는 화학적으로 매우 활성적입니다.
6. 공기 중에서 스스로 발화합니다.
7. 금속 인화물이 분해되는 동안 형성됩니다.

또 다른 이름은 포스판입니다. 고대의 이야기가 관련되어 있습니다. 모든 것은 사람들이 때때로 묘지와 늪에서보고 보는 것입니다. 여기저기에 나타나는 공 모양이나 양초 모양의 빛은 움직이는 듯한 느낌을 주는데, 이는 불길한 징조로 여겨져 미신을 믿는 사람들에게는 큰 두려움의 대상이었습니다. 일부 과학자들의 현대적인 견해에 따르면 이 현상의 원인은 식물과 동물의 유기 잔류물이 분해되는 동안 자연적으로 형성되는 포스핀의 자연 연소로 간주될 수 있습니다. 가스가 나와서 공기 중의 산소와 접촉하여 발화합니다. 불꽃의 색상과 크기는 다를 수 있습니다. 대부분 녹색을 띤 밝은 빛입니다.

분명히 모든 휘발성 인 화합물은 날카롭고 불쾌한 냄새로 쉽게 감지할 수 있는 독성 물질입니다. 이 표시는 중독과 불쾌한 결과를 피하는 데 도움이 됩니다.

비금속과의 화합물

인이 환원제로 작용한다면 비금속과 이원 화합물에 대해 이야기해야 합니다. 대부분의 경우 전기음성도가 더 높은 것으로 나타났습니다. 따라서 우리는 이러한 종류의 여러 유형의 물질을 구별할 수 있습니다.

• 인과 황의 화합물 - 황화인 P 2 S 3;
• 염화인 III, V;
• 산화물 및 무수물;
• 브롬화물 및 요오드화물 및 기타.

인과 그 화합물의 화학적 성질은 다양하므로 가장 중요한 것을 식별하기는 어렵습니다. 인과 비금속으로 형성된 물질에 대해 구체적으로 이야기하면 다양한 조성의 산화물과 염화물이 가장 중요합니다. 이들은 수분 제거제, 촉매 등으로 화학 합성에 사용됩니다.

따라서 가장 강력한 건조제 중 하나는 P 2 O 5입니다. 물을 너무 강하게 끌어당겨 직접 접촉하면 강한 소음과 함께 격렬한 반응이 일어납니다. 물질 자체는 하얀 눈과 같은 덩어리이며, 응집 상태는 무정형에 가깝습니다.

유기화학은 화합물의 수 측면에서 무기화학을 훨씬 능가하는 것으로 알려져 있습니다. 이것은 이성질체 현상과 탄소 원자가 서로 닫히는 서로 다른 구조의 원자 사슬을 형성하는 능력으로 설명됩니다. 당연히 모든 유기화학에는 일정한 순서, 즉 분류가 적용됩니다. 화합물의 종류는 다르지만 문제의 요소와 직접적으로 관련된 하나의 특정 화합물에 관심이 있습니다. 인과 함께요. 여기에는 다음이 포함됩니다.

• 조효소 - NADP, ATP, FMN, 피리독살 인산염 및 기타;
• 단백질;
• 인산 잔기가 뉴클레오티드의 일부이기 때문에 핵산;
• 인지질 및 인단백질;
• 효소와 촉매.

인이 이들 화합물의 분자 형성에 참여하는 이온의 유형은 PO 4 3-, 즉 인산의 산성 잔류물입니다. 일부 단백질은 자유 원자 또는 단순 이온 형태로 이를 함유합니다.

모든 살아있는 유기체의 정상적인 기능을 위해서는 이 요소와 이것이 형성하는 유기 화합물이 매우 중요하고 필요합니다. 결국, 단백질 분자 없이는 신체의 단일 구조적 부분을 만드는 것이 불가능합니다. 그리고 DNA와 RNA는 유전 정보의 주요 전달자이자 전달자입니다. 일반적으로 모든 연결이 있어야 합니다.

산업에서의 인의 응용

산업에서 인과 그 화합물의 사용은 여러 가지 점에서 특징지어질 수 있습니다.

1. 성냥, 폭발성 화합물, 소이탄, 일부 유형의 연료 및 윤활유 생산에 사용됩니다.
2. 가스 흡수제로 사용되며 백열등 제조에도 사용됩니다.
3. 금속을 부식으로부터 보호합니다.
4. 농업에서는 토양 비료로 사용됩니다.
5. 연수기로서.
6. 다양한 물질 생산의 화학 합성.

살아있는 유기체에서의 역할은 치아 법랑질과 뼈 형성 과정에 참여하는 것으로 축소됩니다. 동화 작용 및 이화 작용 반응에 참여하고 세포 및 생물학적 체액의 내부 환경에 대한 완충을 유지합니다. DNA, RNA, 인지질 합성의 기초가 됩니다.

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