Ova lekcija je praktična lekcija, tijekom koje se provode različiti eksperimenti, koji su ujedno i fizički i kemijski procesi. Provedene kemijske reakcije daju se karakteristike koje ukazuju na uvjete za nastanak i tijek reakcija, kao i njihove znakove.

Predmet: Početni kemijski pojmovi

Lekcija: Vježba 3. Kemijske reakcije

ISKUSTVO 1.

Komad parafina stavlja se na metalnu ploču i zagrijava. Kao rezultat toga, promatramo promjenu stanja agregacije parafina (prijelaz u tekuće stanje). Unatoč činjenici da je rastaljeni parafin postao bezbojan (promijenjena boja), ovaj se fenomen odnosi na fizički, jer sastav tvari ostao je isti, promijenilo se samo njegovo agregatno stanje.

Sl. 1. parafinski vosak

ISKUSTVO 2.

Zapalimo svijeću i pustimo da se malo zapali. U procesu paljenja svijeće, fitilj i parafin se sagorijevaju, dio parafina se topi, zagrijavajući se od topline stvorene tijekom izgaranja. Izgaranje fitilj i parafin kemijski je proces, jer polazni materijali se pretvaraju u nove reakcijske proizvode. Ti su proizvodi plinoviti jer svijeća je smanjena u veličini. Izgaranje je popraćeno ispuštanjem topline i svjetlosti.

Taljenje parafina, kao što je već spomenuto, odnosi se na fizičke pojave. Karakteriziramo proces paljenja svijeće. Uvjeti za pokretanje reakcije su požar i kontakt zgloba sa zrakom. Uvjet za reakciju je dotok svježeg zraka (ako se zaustavi, svijeća će se ugasiti). Znakovi reakcije su oslobađanje topline i svjetlosti.

2. Elektronička verzija časopisa "Kemija i život" ().

domaći zadatak

s .14-15 №№ 9, 10   iz Radne bilježnice iz kemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. "Kemija. 8. razred ”/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; a. Ed. prof. PA Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

"Supstanca i energija" - Ugljikohidrati. Spasimo našu prirodu. Zašto životinje jedu? Napravite mrežu za hranu. Znakovi živog organizma. Obitelj sisa pojede 35 tisuća gusjenica tijekom ljeta. Kisik. Starcu se nije svidjelo kako se Sova grmi i uzdahne. Grif. Djetlić je kucao odjednom i ptičjim glasovima. Sastavite prehrambeni lanac. Trava. Masti. Hladnokrvnog.

"Svojstva žive materije" - Razmišljanje: Razine organizacije života: Kriteriji života: Proučavanje nove teme. Zašto postoji mnogo koncepata "ŽIVOT", ali ne postoji niti jedan kratki i općeprihvaćeni? Kako su svojstva življenja na različitim razinama organizacije? Označite glavne značajke koncepta "Biološkog sustava". Organizacijski trenutak.

"Količina tvari" - Molarna masa je brojčano jednaka relativnoj molekulskoj masi tvari. Koliko strukturnih jedinica je sadržano u 1 molu? Natpis. 1. Izmjerite 12 žlica vode u graduirani cilindar. Izmjereno g \\ mol. Prikazuje masu od 1 mol tvari. Lekcija - istraživanje: „Količina tvari. Ima brojčanu vrijednost 6.021023.

"Tvar" - Trenutno je poznato tek stotinjak vrsta atoma. A ako nema oblaka, ali sunce sja? Napravite odgovarajuće zaključke. Provođenje. U rječniku pronađite tumačenje koncepta "vađenje". Na isti način (s iznimkom!) Isparite 3-4 ml otopine šećera. Na Zemlji gotovo nikad ne susrećete fizičke tvari.

„Supstanca u kemiji“ - gasovite tvari. Kemijski. Aceton. Ugljični dioksid. Sposobnost reakcije s drugim tvarima. Fizička. Odaberite pravu riječ. Svojstva tvari. Jednostavne tvari. Tekuće tvari. Složene tvari. Voda. Kisik. Danas počinjemo proučavati jednu od najstarijih od najvažnijih znanosti, kemiju.

„Klasifikacija tvari” - Klasifikacija tvari. Kiselina. Hidroksid nije: Eliminirajte tvar koja nije potrebna za razvrstavanje. Maseni udjeli elemenata u spoju su jednaki: kalij - 43,1%, klor - 39,2%, kisik - 17,7%. Jednostavne tvari su metali. Raspodijelite tvari. Silver. Metali i nemetali. Carbon.

Zadatak C2 USE u kemiji je opis kemijskog eksperimenta, u skladu s kojim će biti potrebno sastaviti 4 reakcijske jednadžbe. Prema statistikama, ovo je jedan od najtežih zadataka, a vrlo je nizak postotak predaje. Slijede preporuke za rješavanje zadatka C2.

Prvo, da bi se ispravno riješio zadatak C2 Jedinstvenog državnog ispita iz kemije, treba ispravno zamisliti radnje kojima su podvrgnute tvari (filtracija, isparavanje, kalcinacija, kalcinacija, sintranje, fuzija). Potrebno je razumjeti gdje se s tvarima događa fizički fenomen, a gdje kemijska reakcija. U nastavku su opisane najčešće korištene tvari s tvarima.

filtriranje - metoda za odvajanje nehomogenih smjesa pomoću filtera - poroznih materijala koji omogućuju prolazak tekućine ili plina, ali zadržavaju krute tvari. Pri odvajanju smjesa koje sadrže tekuću fazu, na filteru ostaje čvrsta tvar koja prolazi kroz filter filtrat .

Isparavanje - postupak koncentracije otopina isparavanjem otapala. Ponekad se isparavanje provodi sve dok se ne dobiju zasićene otopine, kako bi se dalje iz njih kristalizirala krutina u obliku kristalnog hidrata ili dok otapalo potpuno ne ispari kako bi se dobivena otopljena tvar dobila u čistom obliku.

Kalcinacija -   zagrijavanje neke tvari kako bi se promijenio njezin kemijski sastav. Kalcinacija se može provesti u zraku i u atmosferi inertnog plina. Kad se kalciniraju na zraku, kristalni hidrati gube vodu za kristalizaciju, na primjer, CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
  Toplinski nestabilne tvari se raspadaju:
  Cu (OH) 2 → CuO + H20; CaCO 3 → CaO + CO 2

Sinterovanje, fuzija -   ovo je zagrijavanje dva ili više krutih reagensa, što dovodi do njihove interakcije. Ako su reagensi otporni na oksidirajuća sredstva, tada se sinteriranje može provesti na zraku:
  Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Ako se jedan od reaktanata ili produkta reakcije može oksidirati zračnim komponentama, postupak se provodi u inertnoj atmosferi, na primjer: Cu + CuO → Cu 2 O

Tvari koje su nestabilne na djelovanje komponenti zraka, kad se kalciniraju, oksidiraju, reagiraju s komponentama zraka:
  2Cu + O 2 → 2CuO;
4Fe (OH) 2 + 0 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H20

pucanje   - proces toplinske obrade koji dovodi do izgaranja tvari.

Drugo, poznavanje karakterističnih znakova tvari (boja, miris, stanje nakupljanja) poslužit će vam kao nagovještaj ili provjeravanje ispravnosti izvedenih radnji. Ispod su najkarakterističniji znakovi plinova, otopina, krutih tvari.

Znakovi plinova:

slikano: cl 2   - žuto-zelena; NE 2   - smeđa; O 3   - plava (svi imaju mirise). Svi su otrovni, rastvaraju se u vodi, cl 2 i NE 2 reagirati s njom.

Bez boje, bez mirisa: H2, N2, O2, CO2, CO (otrov), NO (otrov), inertni plinovi. Svi su slabo topivi u vodi.

Bezbojna s mirisom: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (oštri mirisi), NH 3 (tekući amonijak) - dobro topiv u vodi i otrovan, PH 3 (češnjak), H 2 S (trula jaja) - slabo topiv u vodi, otrovan.

Obojena rješenja:

žuta:   Kromati, na primjer K2Cr4, otopine soli željeza (III), na primjer, FeC13.

narančasta:   Bromova voda, alkohol i alkoholno-vodene otopine joda (ovisno o koncentraciji od žuti  u smeđa), dikromati, na primjer, K 2 Cr 2O7

zelena: Kromovi (III) hidrokso kompleksi, na primjer, K3, nikl (II) soli, na primjer NiSO 4, mangani, na primjer, K2 MnO 4

plavi: Bakrene (II) soli, npr. CuSO4

Od ružičaste do ljubičaste: Permanganati, npr. KMnO 4

Od zelene do plave: Kromne (III) soli, npr. CrC13

Obojene padavine:

žuta: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

smeđa: Fe (OH) 3, Mn02

Crno, crno i smeđe: Sulfidi bakra, srebra, željeza, olova

plavi:   Cu (OH) 2, KFe

zelena: Cr (OH) 3 - sivo-zelena, Fe (OH) 2 - prljavo zelena, u zraku postaje smeđa

Ostale obojene tvari:

žuti : sumpor, zlato, kromati

narančasta: bakarni (I) oksid - Cu20, dikromati

crvena: brom (tekućina), bakar (amorfni), crveni fosfor, Fe 2 O 3, CrO3

crni: CuO, FeO, CrO

Siva s metalnim sjajem: Grafit, kristalni silicij, kristalni jod (nakon sublimacije - purpurna boja  parovi), većina metala.

zelena: Cr 2O 3, malahit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (tekućina)

Treće, za rješavanje zadataka C2 iz kemije radi veće jasnoće možemo preporučiti sastavljanje shema transformacije ili niza dobivenih tvari.

I na kraju, da bi se riješili takvi problemi, potrebno je jasno znati svojstva metala, nemetala i njihovih spojeva: oksida, hidroksida, soli. Potrebno je ponoviti svojstva dušične i sumporne kiseline, permanganata i kalijevog dikromata, redoks svojstva različitih spojeva, elektrolizu otopina i otapala različitih tvari, reakcije razgradnje spojeva različitih klasa, amfoternost, hidrolizu soli.

Da bi se u potpunosti uklonili isparljivi sastojci koji nastaju toplinskim raspadanjem, koristi se kalcinacija koja se može provesti plamenom plinskog plamenika u mukalnim ili lonstvenim pećima. Za kalciniranje u plamenu plamenika tvar se stavlja u metalni ili porculanski lončić. Zatim se umetne u porculanski trokut tako da uđe u trokut na 2/3 njegove visine. Na prstenu tronožaca postavljen je porculanski trokut. Žarište se vrši u haubici.

Mušne peći koriste se za kalciniranje tvari pri povišenim temperaturama (do 1600 ° C). Ne smiju se prolijevati reagensi u radni prostor peći. Vrući lonci se uklanjaju iz mućkaste peći s dugim kvačicama.

filtriranje

To je proces kretanja kroz porozni septum tekućine ili plina, koji je praćen taloženjem krutih tvari suspendiranih u njima na poroznom septumu.

čestice. Učinkovitost postupka filtriranja procjenjuje se brzinom i cjelovitošću odvajanja krutih čestica iz tekućine ili plina. Na to utječu: viskoznost (tekućine koje imaju malu viskoznost lakše se filtriraju), temperatura (što je viša temperatura, lakša je filtriranje otopine jer se viskoznost tekućine smanjuje zagrijavanjem), tlak (što je veća razlika tlaka na obje strane filtra, veća je brzina filtriranje), veličina i priroda čestica krute tvari (što je veća veličina čestica u usporedbi s veličinom pora filtra, to je brže i lakše filtriranje).

Kao filterski materijali koriste se razne organske i anorganske tvari. Mora se zapamtiti da je za filtriranje nemoguće koristiti materijale koji na bilo koji način reagiraju s filtriranom tekućinom. Na primjer, alkalije, posebno koncentrirane, ne mogu se filtrirati kroz filtar izrađen od prešanog stakla i drugih materijala koji sadrže silicijev dioksid, jer se SiO2 otapa u alkalijama. Materijali za filtriranje mogu biti: vlaknasti (pamučna vuna, vuna, razne tkanine, sintetička vlakna), zrnati (kvarcni pijesak), porozni (papir, keramika). Izbor materijala za filtriranje ovisi o zahtjevima za čistoćom otopine, kao i njezinim svojstvima.

Filtriranje se može provesti na različite načine: u uobičajenim uvjetima, kada se zagrijavaju, pod vakuumom. U normalnim se uvjetima za filtriranje koriste stakleni lijevak. Unutar lijevka nalazi se neka vrsta filtrirajućeg materijala, na primjer pamučna vuna, filter papir. Jednostavni ili naborani filtri izrađeni su od filtarskog papira.

Za pripremu jednostavnog filtra uzmite list filtriranog papira kvadratnog oblika. Prvo udvostručite, a zatim ponovo kao što je prikazano na slici a:

Ispada da je smanjen za 4 puta više od kvadrata. Ugao preklopljenog kvadrata izrezan je škarama u luku. Prstom odvojite jedan sloj papira od ostalih tri i raširite ga.

Da biste pripremili presavijeni filtar, oni isprva čine isto kao i kod izrade jednostavnog, zatim ga preklopite na pola i savijte svaku polovicu nekoliko puta u jednom i drugom smjeru poput harmonike (sl. B). Gornji rub filtra ne smije doseći rub lijevka za 5 mm. Filter ispravno smješten u lijevku navlaži se filtriranom tekućinom ili destiliranom vodom.

Prilikom filtriranja lijevak se postavlja na prsten za tronožac. Vrh lijevka trebao bi dodirnuti zid posude za ispiranje.

Tekućina se izlije na staklenu šipku, pritiskajući je na zid lijevka. Ako želite filtrirati vruću otopinu, koristite poseban lijevak za vruću filtraciju s električnim ili grijanjem vodom.

Filtracija pod sniženim tlakom (pod vakuumom) omogućava potpunije odvajanje krutih tvari od
tekućine i povećavaju brzinu postupka. Za to je sastavljen uređaj koji se sastoji od uređaja za filtriranje - Buchnerov lijevak (1) spojen na Bunsenovu tikvicu (2), Buchnerova tikvica spojena je na pumpu preko gumenog crijeva. Veličina Buchnerovog lijevka trebala bi odgovarati masi sedimenta, ali ne i tekućine. Dva kruga filtrirnog papira postavljena su na mrežnu dnu Buchnerovog lijevka, navlažena destiliranom vodom, spojena na crpku, zbog čega se filter čvrsto uklapa na rešetku lijevka. Započnite postupak filtriranja. Prvo se najveći dio tekućine izlije na filter, a zatim se preostala tekućina protrese sa sedimentom i smjesa se izlije u lijevak. Prilikom filtriranja talog ne bi trebao ispuniti lijevak, a filtrat u Bunsenovoj tikvici ne bi trebao doprijeti do postupka spajanja tikvice u sigurnosnu tikvicu. Na kraju filtriranja crpka se prvo isključuje, zatim se lijevak uklanja iz tikvice, a talog bira na listu filtrirajućeg papira.

Kalcinacija suhog ostatka omogućava vam određivanje približnog omjera mineralnih i organskih dijelova onečišćenja. Odnos mase pepela i težine suhog ostatka naziva se udio pepela suhog ostatka i izražava se u postocima. [...]

Kalcinacija je sagorijevanje otpada, koje se provodi kako bi se smanjio volumen i masa reaktivnih komponenata. Međutim, tijekom procesa kalcinacije nastaje otpad (pepeo i šljaka, dimni plinovi, leteći pepeo i otpadne vode nastale tijekom prerade pepela i obrade dimnih plinova) koji su štetni za okoliš. Stoga kalcinacija nije najbolji način uklanjanja čvrstog organskog otpada. […]

Kalcinacija je treća, vrlo važna operacija u proizvodnji TU2, jer tijekom kalcinacije proizvod dobiva potrebna pigmentna svojstva. Tijekom kalcinacije, zbog raspada bazičnih titanovih sulfata, voda i E03 uklanjaju se iz metatitanske kiseline. Praksa je ustanovila da se neki proizvodi s niskim sadržajem BOS-a teže izlučuju od TY304, a u prisutnosti nečistoća, poput K2504, uklanjanje BOS-a olakšano je i započinje već na 480 °. [...]

Pri kalciniranju naboja potrebno je strogo pridržavati temperaturni režim postupka, jer kada temperatura poraste na 750-800 °, smeđe, pa čak i crne, na površini taline počinju se pojavljivati \u200b\u200btakozvane "mrlje od hrđe". Daljnjim porastom temperature te se mrlje šire po cijeloj površini, a potom i po cijeloj masi taline. Ako nedostaje borne kiseline u mješavini ili je loše pomiješana s krompirom na površini, mogu se formirati i smeđe mrlje, ali sastoje se od nerazrijeđenog krompeusa, lako su topljive u vodi i nisu identične "mrljama hrđe" koja nastaju raspadanjem taline. Na kraju kalcinacije, talina se iz peći izbacuje na željezne ploče za pečenje na kojima se hladi. Smjesa se puni u peć u vrlo malim količinama, zbog snažnog širenja tijekom kalcinacije. Tako, na primjer, u električnu peć s površinom od 0,5 m2 može se staviti samo 10-15 kg naboja, iz kojeg se dobije 1,5-2,5 kg gotovog pigmenta. Kalciniranje naboja smaragdno zelene traje 1,5-2 sata. […]

Kad se kalcinira prazan membranski filter, dobije se tako malo pepela da se u proračunu može zanemariti. [...]

Temperatura kalcinacije 500-600 °. Boja pigmenta postavlja se na ovoj temperaturi nakon 20-30 minuta, ali u praksi trajanje kalcinacije doseže g do 2 sata, jer u kraćem trajanju netaknute nečistoće ostaju u pigmentu. [...]

Ostatak nakon kalcinacije. Da bi se utvrdio ostatak nakon kalciniranja grubih nečistoća ("kalcinirane grube nečistoće"), koristi se suspendirani membranski filter s klinovima ili pincetom i vrlo pažljivo spaljen preko porculanskog lonca koji je prethodno kalciniran i izvagan. [...]

Ostatak nakon kalcinacije. Kalciniranje posipa od porculana ili kvarca s filtriranim grubim nečistoćama preporučuje se u električnoj peći za muffanje na 600 ° C 10-15 minuta. Sadržaj ostatka nakon kalcinacije izračunava se prema formuli datoj u odjeljku "A" (vidi stranicu 20). [...]

Ostatak nakon kalcinacije određuje se kako je opisano u odjeljku "A" (vidi stranicu 20). [...]

Uvjeti taloženja i kalcinacije imaju velik utjecaj na pigmentna svojstva kadmij sulfida, odnosno na njegovu boju, snagu skrivanja, intenzitet, stabilnost itd. [...]

Gubici krute tvari i kalcinacija. U praksi se pod vodom pod suhim ostatkom podrazumijeva ukupna količina anorganskih i organskih spojeva u otopljenom i koloidnom otopljenom stanju. Suhi ostatak se utvrdi isparavanjem prethodno filtriranog uzorka, nakon čega slijedi sušenje na 10 ° C. Gubici uslijed paljenja određuju sadržaj krutih tvari u organskim tvarima. Ostatak nakon kalcinacije karakterizira slanost vode. [...]

Suština postupka svodi se na žarenje na 1400-1450 ° apatita (uz dodatak 2-8% silike) ili karatau fosforita (s dodatkom vapna) u prisustvu vodene pare. U tim se uvjetima kristalna rešetka apatita uništava i fluor se uklanja za 90%. Dobivaju se različiti sastavi fosfata topljivih u slabim kiselinama. Pri preradi apatita, gnojivo sadrži 30-32% P205, dok kalcinira fosforit - 20-22%; 70-92% ovih fosfata je topljivo u 2% limunskoj kiselini. Utvrđeno je da u jednakim dozama P2Oi superfosfat i defluorinirani fosfat s glavnom primjenom daju bliski učinak. Defluorinirani fosfat koristi se i za mineralnu prehranu životinja. [...]

Sadržaj pepela određuje se spaljivanjem i žarenjem filtra sedimenta nakon određivanja koncentracije aktivnog mulja. Razlika između težine suhe tvari aktivnog mulja i težine pepela karakterizira organski dio aktiviranog mulja - gubitak desne kalcinacije. [...]

Smjesa od 60% CoO i 40% ZnO nakon gotovo sve kalcinacije sastoji se od ZnCo204. Sa nižim sadržajem kobalta stvaraju se tamnozeleni proizvodi koji su mješavina ZnCo204 s cinkovim oksidom. [...]

Razlikovati između ukupnog suhog ostatka i ostatka nakon kalcinacije. Izraz "ukupni suhi ostatak" znači količinu tvari koja ostaje nakon isparavanja uzorka otpadne vode i sušenja do konstantne mase. Količina tvari dobivene nakon kalciniranja suhog ostatka naziva se "ostatak nakon kalcinacije". Smanjenjem mase suhog ostatka nakon kalcinacije može se prosuditi sadržaj organskih tvari u otpadnoj vodi. Ženka kuja određena je prema PN-59 / Z-04519. [...]

Mehanizam nastanka crvenog kadmija tijekom kalciniranja smjese sumpora, selena i kadmijeve soli vjerojatno je sljedeći: kadmij ili oksalna kiselina kadmij ili oksalna kiselina disociraju u ugljični dioksid i kadmij oksid. Potonji se u ovom slučaju formira u vrlo aktivnom, reaktivnom stanju i odmah stupa u interakciju sa sumporom i selenom, tvoreći crvenu masu jake smeđe nijanse. Ova masa sadrži određenu količinu sumpora i kadmija selena u obliku njihove smjese (Ss 4-S [...]

Trešnje se nazivaju proizvodima dobivenim kalcinacijom bez pristupa raznim organskim tvarima životinjskog i biljnog podrijetla. [...]

Sadržaj hlapljivih krutih čestica određuje se kalciniranjem ostatka pri temperaturi od 550 ° C u električnoj peći za muljanje. Ostatak pitke i prirodne vode, kao i mulj, kalciniraju se 1 sat, a za ostatke uzoraka otpadnih voda potrebno je samo 20-minutno kalciniranje. Gubitak mase tijekom kalcinacije izražava se u mg isparljivih tvari po 1 litri, a ostatak nakon kalcinacije naziva se nehlapljivim čvrstim česticama. Šalica za isparavanje koja se koristi u analizi za sadržaj isparljivih čvrstih čestica i filtrirani disk izrađen od stakloplastike treba prethodno obraditi kalciniranjem u peći za muffle kako bi se utvrdila točna početna neto težina. Hlapive čestice u otpadnim vodama često se tumače kao mjera organske tvari. Međutim, to nije potpuno točno, jer kao rezultat izgaranja mnogih organskih tvari nastaje pepeo, a mnoge anorganske soli isparavaju tijekom kalcinacije. [...]

Tehnološki postupak za proizvodnju crvenog željezovog oksida kalciniranjem željeznog oksida ili hidrata željezovog oksida sastoji se od sljedećih operacija: priprema željeznog oksida ili hidrata željezovog oksida, pranje, filtriranje i sušenje dobivenog hidrata te, na kraju, kalciniranje suhog ili vlažnog kolača na 600-700 °. [...]

Unutarnji promjer retorta je 2,7 m, upotrebljiva visina (zona sušenja, kalciniranja i hlađenja ugljena) je 15,1 m. Ukupna visina retora je 26 m. [...]

Ukupna suha kruta tvar je također mineralnog podrijetla, gubitak od paljenja je 8%. Koncentracija klorida i sulfata je relativno niska, ali koncentracija soli silicijeve kiseline je vrlo značajna (-300 mg! L) zbog upotrebe tekućeg stakla kao flotacijskog reagensa. Cijanidi, bakar i arsen sadrže se u malim količinama. Organski reagensi koji se koriste u flotaciji su vrlo značajna zagađenja: naftni proizvodi, terpineol, ksantat (ili ditiofosfat) koji povećavaju oksidaciju vode na više od 100 mg / l O. [...]

Budnikov i Gulinova kako bismo utvrdili ovisnost aktivnosti kaolina o temperaturi njegove kalcinacije, izmjerili smo toplinu interakcije s kalcijevim hidratom. Otkrili su da je granična temperatura kalcinacije, iznad koje pada aktivnost kaolina, temperatura veličine od 800 °. Praksa proizvodnje ultramarina također potvrđuje da je kaolin kalciniran na temperaturama iznad 800 ° teže ući u reakciju ultramarina. [...]

Postupak proizvodnje žutog kadmija ovom metodom sastoji se od sljedećih operacija: priprema i kalcinacija smjese, pranje, sušenje, mljevenje i prosijavanje pigmenta. [...]

Vode su mutne, žućkaste boje, s pH od 6,7 do 9,5. Gubitak grubih nečistoća i ukupnog suhog ostatka tijekom kalcinacije je zanemariv, što ukazuje na prevladavanje mineralnih tvari (rudnih čestica) u njihovom sastavu. Osnova otopljenih mineralnih soli ukupnog otpada su sulfati. S prolaskom otpadnih voda kroz jalovište, količina grubih nečistoća naglo se smanjuje. [...]

Najstarija metoda za određivanje ukupnog sadržaja organskih nečistoća je utvrđivanje gubitaka od paljenja. Kuhanjem na 110 ° C ostatka dobivenog nakon uparavanja uzorka, mnoge organske tvari (ugljikohidrati, proteinski spojevi) mogu se otkriti po tamnoj boji ostatka i karbonizaciji istog. Gubitak paljenja također ukazuje na prisutnost određenih anorganskih tvari. [...]

Kadmij sulfid, nastao taloženjem s hiposulfitom, ima srednje žutu boju s vrlo živom i svijetlom nijansom. Kad se pigment kalcinira na 500 °, njegova se boja ne mijenja, ali na 550-600 ° postaje nešto svjetlija. [...]

Talog se kalcinira u mućkalnoj peći na temperaturi 700-750 ° C, na temperaturi iznad 800 °, talog se raspada na BaO i o03. Trajanje prve kalcinacije je 30 minuta, druge - 20 minuta [...]

Od svih sorbenata najbolje je aktivirana glinica. Izrađuje se od glinaste gline. Ovaj reagens aktivira se dvostrukom kalcinacijom na 800 ° C uz intermedijarno hlađenje i vlaženje s 15% -tnom otopinom sode. Visina sloja sorbe u filtru trebala bi biti oko 2 m. Njegova radna sposobnost izmjene (prema Vodgeo) iznosi 1,25 kg fluora na 1 m3 sorbenata. [...]

Kad se talog kalcinirao na temperaturi paljenja pločica, tj. Pri 900 ° C, pronađeni su difrakcijski maksimumi, što se može pripisati Fe304. Istrošeni aktivni mulj sadrži hidrokside željeza i nikla, nakon što su se pojavili reflekti kalcinacije koji se mogu prepoznati kao M1re204 - nikl-špenel. [...]

Nakon sušenja suspendirane suspenzije na temperaturi od 105 ° C i vaganja, određuje se sadržaj (u mg / l) taloženih tvari. Odnos mase preostalog pepela nakon kalciniranja suhog mulja na temperaturi od 600 ° C u ukupnoj masi apsolutno suhog mulja (u%) naziva se udio pepela u njemu. Gubitak izgorjelih tvari tijekom kalcinacije određuje količinu tvari bez pepela. [...]

Od opisanih metoda za proizvodnju žutog kadmija, najpraktičnije primjene su: interakcija kadmij-karbonata s natrijevim sulfidom, kalcinacija kadmij-karbonata sa sumporom i interakcija kadmij-soli s hiposulfitom. Kada radite na tim metodama, možete dobiti žuti kadmij u svim nijansama - od limuna do narančaste. Narančasti kadmij nastaje i kalciniranjem kadmij-karbonata mješavinom sumpora i selena. Ova metoda je opisana u nastavku. Precipitacija žutog kadmija vrši se u drvenim, porculanskim ili emajliranim spremnicima, kalcinacijom u muškoj ili okretnoj peći. [...]

Neke od ovih pigmentiranih soli topivih u vodi mogu čak i same uzrokovati ubrzanu koroziju. Na primjer, Mars proizveden kalciniranjem željeznog sulfata može sadržavati manje količine nežaljenog sulfata, koji je vrlo snažno korozivno sredstvo. Stoga je prije primjene potrebno provjeriti kemijski sastav Marsa, a posebno sadržaj željezovog sulfata u njima, premda takva analiza ne omogućuje prosudbu ostalih svojstava ovog pigmenta, na primjer, skrivanje snage itd. Kemijski sastav pigmenata važan je, međutim, ne samo prosuditi kvalitetu pigmenata i čvrstoću i trajnost filmova pripremljenih iz njih, ali i zato što neke tvari koje čine pigmente štetno utječu na ljudsko tijelo. [...]

Primjena ekstrakcije za regeneraciju uljnog mulja pokazala je da se sadržaj vlage u dobivenom mulju kreće od 65-75%. Pri neutralizaciji ovog mulja kalcinacijom u bubnjevnim pećima potrebni su troškovi topline koji su gotovo jednaki toplini koja se može dobiti iz naftnog proizvoda koji je izvučen iz naftnog mulja. Stoga je odlaganje naftnih derivata iz naftnog mulja u ovom slučaju neisplativo. [...]

Dakle, pri proizvodnji kadmijevog sulfida može se promijeniti vrlo veliki broj čimbenika, i to: početne soli kadmija i sulfida, uvjeti taloženja i kalcinacije itd., Zbog čega može postojati vrlo velik broj metoda za proizvodnju kadmij sulfida određene boje i svojstava. I doista, u različito vrijeme predloženo je puno metoda za proizvodnju kadmij-sulfida, pogodnog za upotrebu kao pigmenta. [...]

Tijek određivanja. U istoj epruveti koja je korištena za izradu ljestvice uzima se 10 ml ispitne vode, uzima se izravno ili nakon isparavanja, kalcinira suhi ostatak, otopi se u vodi, neutralizira s fenoftaleinom dušičnom kiselinom i razrjeđuje do određenog volumena (vidi prethodnu metodu ). Dodaje se 1,00 ml otopine živog nitrata (P) i 2 kapi otopine difenilkarbazida. Nakon 10-15 minuta, dobivena boja uspoređuje se s bojom otopina ljestvice, uzimajući u obzir rješenja odozgo. [...]

Prvo izvješće o željeznom azuru napravljeno je 1710. godine, ali nije sadržavalo podatke o načinu njegove proizvodnje. Metoda dobivanja željeznog azura objavljena je tek 1724. godine, a sastojala se od kalciniranja goveđe krvi kalijem i taloženja zakiseljenog vodenog ekstrakta ove taline željeznim sulfatom i alumom. Kasnije (1735.) utvrđeno je da se umjesto krvi mogu upotrijebiti druge tvari životinjskog podrijetla - rog, kandže, kosa, koža itd. [...]

Kemijsko zagađenje utvrđuje se kemijskom analizom otpadne vode, utvrđivanjem temperature, boje, mirisa, prozirnosti, sedimenta po volumenu i težini, suspendirane krute tvari po masi i gubitka paljenja, krutih ostataka pri paljenju, oksidativnosti, kemijske potrebe kisika (COD), biokemijske potrebe u kisiku (BOD), dušiku uobičajenih i amonijevih soli, pH reakciji, kiselosti i alkalnosti, kloridima, fosfatima, sulfatima, koncentraciji kiselih soli, fenoli, cijanidi, rodonidi, soli teških metala i drugim kemijskim primjenama si. [...]

Kao što se može vidjeti iz prikazanih podataka, glavno zagađenje otpadnih voda iz postrojenja za obogaćivanje molibden-volframom su grube nečistoće mineralnog podrijetla, jer gubitak od paljenja iznosi samo 4,5% od ukupnog broja. Pri prolasku kroz jalovinu, koncentracija nečistoća u ukupnom otjecanju smanjuje se samo za 70%, odnosno voda je slabo pročišćena, a prozirnost raste samo na 2,1 cm. [...]

U procesu omekšavanja vode taloženjem dobiva se 200 tona mulja specifične težine 1,5, s 15% (težinski) mulja koji se sastoji od krutih čestica, a to su soli kalcija i magnezija. Budući da kalcijeve soli tijekom kalcinacije stvaraju kalcijev oksid, koji se može upotrijebiti u procesu omekšavanja vode, prethodno zbijeni mulj šalje se u peć. U procesu zbijanja (centrifugiranja) 70% čvrstog materijala taloga se odvaja, zbijeni mulj - centrat - sadrži 65% (težinski) čvrstog materijala. [...]

Studije su pokazale da su naftni koks prilično reaktivni u odnosu na atmosferski kisik čak i pri umjerenim reakcijskim temperaturama (520 ° C) do temperaturama preliminarne kalcinacije od 800-1200 ° C. Pri temperaturama oksidacije iznad 540 ° C (vidi tablicu I) dolazi do paljenja kalciniranog koksa i proces prelazi iz područja kinetičke reakcije u difuzijsko područje, gdje se sagorijevanje koksa određuje dotokom kisika. Iz toga proizlazi da se izgaranje koksne prašine mora vršiti na temperaturama iznad 550 + 600 ° C. [...]

Jedno od mogućih rješenja problema je kemijsko-metalurška metoda razvijena u našoj zemlji, prema kojoj se kao metalurški proizvod dobivaju dva proizvoda natrijevog monokromata i ferokroma. Natrijev monokromat dobiva se kalciniranjem smjese koja se sastoji od kromove rude, sode pepela i čvrstog ostatka (bez dolomit). Nakon kalciniranja, sinter se luži, što rezultira stvaranjem otopine natrijevog monokromata i čvrstim ostatkom u obliku granula koje sadrže 30-35% kromovog oksida. [...]

Boja kadmij sulfida dobivena ovom metodom je zlatno žuta. Sumporni kadmij u drugim nijansama, naime; limun, svijetložuta i narančasta - ovu metodu nije moguće dobiti, budući da promjena omjera između reagensa, kao i uvjeti kalcinacije, ne utječe na boju kadmijevog sulfida. [...]

Otpadne vode s gravitacijskim koncentracijskim postrojenjima, u tehnološkom procesu kojih se ne koriste flotacijski reagensi, onečišćene su grubim nečistoćama (flotacijski jalovi, mulj, pijesak), koji se sastoje od otpadnih stijena koje prate plutajuće minerale. Gubitak iz paljenja grubih nečistoća u gravitacijskim tvornicama čini 2,5% njihove ukupne količine. [...]

U postupku šaržiranja, toplina medija za grijanje se slabo koristi u drugoj polovici okreta retorta. To se može izbjeći organiziranjem vertikalnog kontinuiranog retora u kojem se svježe ogrjevno drvo dovodi do vrha retorte i, krećući se od vrha do dna pod utjecajem vlastite težine, nalazi se s plinovima kombiniranih ciklusa sve veće temperature. U ovom slučaju, sirovine postupno prolaze kroz zone sušenja, suhe destilacije, kalcinacije ugljena i njegovog hlađenja.