بخش های سایت
انتخاب سردبیر:
- کلیسای رستاخیز مسیح در گورستان سابق سمیونوفسکایا کلیسای رستاخیز مسیح در سمیونوفسکایا یونکشن
- هگومن ایوب (طلاطس): "برای فضانوردان من مانند یک فضانورد بودم - گاگارین گفت که او خدا را ندیده است.
- کلیسای جامع استوگلاوی و ایوان وحشتناک
- چگونه شیر سرخ شده درست کنیم؟
- طرز تهیه شیر سرخ شده - یک دسر فوق العاده از اسپانیا آفتابی
- حکیمانه ترین سخنان عمر خیام در مورد زندگی و عشق
- چگونه از انگشت خون اهدا کنیم و چرا لازم است؟
- علل، علائم و درمان در زنان و مردان
- مبارزات آزادسازی ارتش سرخ در لهستان "لهستان متحمل شکست نظامی شد"
- قوانین املا و نقطه گذاری روسی (1956)
تبلیغات
| جرم، حجم و ترکیب مولی. نحوه محاسبه درصد جرم |
|
وظیفه 4. از ثبت غلظت (0.5 mol/l) مشخص می شود که این 1 لیتر محلول حاوی 0.5 مول نمک NaCl خالص است. m(NаС1) = n(NаС1) . M(NaCl) = 0.5. 58.5 = 29.25 گرم. بیایید جرم محلول را تعیین کنیم: m محلول = محلول V . صمحلول = 1000 میلی لیتر. 1 گرم در میلی لیتر = 1000 گرم. کسر جرمی NaCl در محلول با استفاده از رابطه زیر تعیین می شود:
پاسخ:(NaCl) = 2.925٪. وظیفه 5.
راحت ترین انتخاب دقیقاً جرم محلول است، زیرا کسر جرمی مشخص است. علاوه بر این، معقول ترین است که جرم 100 گرم را مصرف کنید. 1. جرم اسید سولفوریک را در جرم محلول انتخاب شده بیابید:
2. مقدار ماده را در 18 گرم H 2 SO 4 تعیین کنید
3. با استفاده از چگالی، حجم 100 گرم محلول را پیدا می کنیم:
4. حجم را به لیتر تبدیل کنید، زیرا غلظت مولی در مول در لیتر اندازه گیری می شود: محلول V = 89 میلی لیتر = 0.089 لیتر. 5- غلظت مولی را تعیین کنید: پاسخ: CM (H 2 SO 4) = 2.07 مول در لیتر. وظیفه 6.
انتخاب دقیق حجم محلول راحت تر است، زیرا غلظت شناخته شده بر حسب mol/l بیان می شود. علاوه بر این، منطقی ترین است که حجمی معادل 1 لیتر مصرف کنید. با ثبت غلظت (9.96 mol/l) مشخص می شود که این 1 لیتر محلول حاوی 9.96 مول NaOH خالص است. برای تعیین کسر مولی NaOH، هنوز لازم است مقدار ماده (n، mol) آب در بخش انتخاب شده از محلول (1 لیتر) تعیین شود. برای انجام این کار، جرم محلول را تعیین کرده و جرم NaOH را از آن کم کنید.
پاسخ 1: NaOH = 0.16. وظیفه 7.
راحت ترین انتخاب مقدار محلول است که در آن: n(H 3 PO 4) + n (H 2 O) = 100 مول. در این قسمت از محلول، مقدار ماده H 3 PO 4 از نظر عددی با کسر مولی منطبق است: Z(H 3 PO 4) = 7.29 مول. برای تعیین مولاریته، باید حجم قسمت انتخاب شده از محلول را تعیین کنیم. می توان آن را با استفاده از چگالی محلول محاسبه کرد. اما برای این باید جرم آن را بدانید. جرم محلول را می توان بر اساس مقادیر مواد تشکیل دهنده (H 3 PO 4 و H 2 O ) محلول محاسبه کرد. 1. قسمتی که انتخاب کرده ایم در مجموع شامل 100 خال است. مقدار ماده H 3 PO 4 را می دانیم. با استفاده از این داده ها، n (H 2 O) را پیدا می کنیم. p(H 2 O) = 100 - 7.29 = 92.71 مول. 2. جرم 92.71 مول آب را تعیین کنید: m(H 2 O) = n (H 2 O) . M(H 2 O) = 92.71 . 18 = 1669 3. بیایید جرم 7.29 مول H 3 PO 4 را تعیین کنیم: m(H3PO4) = n(H 3 PO 4) . M(N 3 PO 4) = 7.29 . 98 = 714.4 گرم. 4. جرم بخش انتخاب شده از محلول را بیابید: m محلول = m(H 2 O) + m (H 3 RO 4) = 1669 + 714.4 = 2383 گرم. 5. با استفاده از داده های چگالی محلول، حجم آن را پیدا می کنیم:
6. حال بیایید غلظت مولی را تعیین کنیم:
پاسخ: CM (H 3 PO 4) = 3.612 مول در لیتر. وظیفه 8.
راحت ترین انتخاب دقیقاً جرم محلول است، زیرا کسر جرمی مشخص است. علاوه بر این، معقول ترین است که جرم 100 گرم را در نظر بگیرید، در این حالت، جرم هر جزء با هم مطابقت دارد مقدار عددیکسر جرمی: m(KOH) = 10 گرم، m(H 2 O) = 100 – m(KOH) = 100 – 10 = 90 گرم. 1. مقدار ماده (n, mol) آب و KOH را تعیین کنید.
2. کسر مولی KOH را تعیین کنید 3. کسر مولی آب را تعیین کنید: Z(H 2 O) = 1 – Z(KOH) = 1 – 0.035 = 0.965. پاسخ: Z(KOH) = 0.035 (کسری از 1) یا 3.5٪ (مول.). وظیفه 9. شما نیاز خواهید داشت
دستورالعمل ها در مورد نسخه اول مشکل: به عنوان مثال، جرم مولی (Mr) هیدروکسید کلسیم Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16) + 1) *2 = 74. اگر پیمانه ای وجود ندارد که بتوانید آب را در آن بریزید، حجم ظرفی را که در آن قرار دارد محاسبه کنید. حجم همیشه برابر با حاصلضرب مساحت پایه و ارتفاع است و معمولاً با ظروف با شکل ثابت مشکلی وجود ندارد. حجم آبدر بانک وجود خواهد داشت برابر مساحتپایه گرد به ارتفاع پر از آب. با ضرب چگالی؟ در هر جلد آب V، دریافت خواهید کرد جرم آب m: m=?*V. ویدیو در مورد موضوع
لطفا توجه داشته باشید با دانستن مقدار آب و جرم مولی آن می توانید جرم را تعیین کنید. جرم مولی آب 18 است زیرا از جرم مولی 2 اتم هیدروژن و 1 اتم اکسیژن تشکیل شده است. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M، جایی که m جرم آب، n مقدار، M جرم مولی است. کسر جرمی چیست عنصر? از خود نام می توانید متوجه شوید که این کمیتی است که نسبت جرم را نشان می دهد عنصر، در ترکیب ماده و جرم کل این ماده گنجانده شده است. در کسری از واحد بیان می شود: درصد (صدم)، ppm (هزار) و غیره. چگونه می توان جرم یک چیزی را محاسبه کرد؟ عنصر?
دستورالعمل ها برای وضوح، کربن شناخته شده را در نظر بگیرید که بدون آن هیچ وجود نخواهد داشت. اگر کربن یک ماده است (مثلاً)، پس جرم آن به اشتراک بگذاریدرا می توان با خیال راحت به عنوان یک یا 100٪ در نظر گرفت. البته الماس حاوی ناخالصی های عناصر دیگر نیز می باشد، اما در بیشتر موارد به مقدار کم که می توان از آنها چشم پوشی کرد. اما در اصلاحات کربن مانند یا، محتوای ناخالصی بسیار زیاد است و بی توجهی غیر قابل قبول است. اگر کربن بخشی از یک ماده پیچیده است، باید به صورت زیر عمل کنید: یادداشت کنید فرمول دقیقپس با دانستن جرم مولی هر یک از مواد عنصرکه در ترکیب آن گنجانده شده است، جرم مولی دقیق این ماده را محاسبه کنید (البته با در نظر گرفتن "شاخص" هر یک عنصر). پس از این، جرم را تعیین کنید به اشتراک بگذارید، تقسیم جرم مولی کل عنصربه ازای هر جرم مولی ماده به عنوان مثال، شما باید یک توده را پیدا کنید به اشتراک بگذاریدکربن در اسید استیک فرمول اسید استیک را بنویسید: CH3COOH. برای سهولت در محاسبات، آن را به شکل C2H4O2 تبدیل کنید. جرم مولی این ماده مجموع جرم مولی عناصر است: 24 + 4 + 32 = 60. بر این اساس، کسر جرمی کربن در این ماده به صورت زیر محاسبه می شود: 24/60 = 0.4. اگر شما نیاز به محاسبه آن به عنوان درصد، به ترتیب، 0.4 * 100 = 40٪. یعنی هر اسید استیک حاوی (تقریبا) 400 گرم کربن است. البته، کسر جرمی همه عناصر دیگر را می توان به روشی کاملاً مشابه یافت. به عنوان مثال، جرم در همان اسید استیک به صورت زیر محاسبه می شود: 32/60 = 0.533 یا تقریباً 53.3٪. و کسر جرمی هیدروژن 4/60 = 0.666 یا تقریباً 6.7٪ است. منابع:
کسر جرمی یک ماده محتوای آن را در ساختار پیچیده تری نشان می دهد، به عنوان مثال، در یک آلیاژ یا مخلوط. اگر جرم کل یک مخلوط یا آلیاژ مشخص باشد، با دانستن کسر جرمی مواد تشکیل دهنده، می توان جرم آنها را یافت. شما می توانید کسر جرمی یک ماده را با دانستن جرم آن و جرم کل مخلوط بدست آورید. این مقدار را می توان به صورت کسری یا درصد بیان کرد. درصد جرمی درصد عناصر موجود در یک ترکیب شیمیایی را مشخص می کند. برای یافتن درصد جرمی، باید جرم مولی (بر حسب گرم در مول) عناصر موجود در ترکیب یا تعداد گرم هر جزء مورد نیاز برای به دست آوردن محلول معین را بدانید. درصد جرم کاملاً ساده محاسبه می شود: فقط جرم عنصر (یا جزء) را بر جرم کل ترکیب (یا محلول) تقسیم کنید. مراحلتعیین درصد جرم بر اساس جرم های داده شده
یک معادله را برای تعیین درصد جرم انتخاب کنید ترکیب شیمیایی. درصد جرم با استفاده از فرمول زیر بدست می آید: درصد جرمی= (جرم جزء / جرم مشترک کل) x 100. برای بدست آوردن درصد، حاصل تقسیم در 100 ضرب می شود. مقدار و غلظت ماده: بیان و تبدیل از یک شکل به شکل دیگر نظریه پایه 1. اصطلاحات و تعاریف اولیه جرم و مقدار ماده . تودهمواد ( متر) بر حسب گرم اندازه گیری می شوند و مقدارمواد ( n) در خال. اگر ماده ای را با حرف مشخص کنیم X، سپس جرم آن را می توان به عنوان تعیین کرد متر ( X ) و کمیت - n ( X ) . خال – مقدار ماده ای که حاوی تعداد واحدهای ساختاری خاص (مولکول، اتم، یون و غیره) به تعداد اتم های موجود در 0.012 کیلوگرم ایزوتوپ کربن-12 است. هنگام استفاده از اصطلاح خالذراتی که این اصطلاح به آنها اشاره دارد باید نشان داده شود. بر این اساس، می توان گفت «مول مولکول»، «مول اتم»، «مول یون» و غیره. (به عنوان مثال، مول مولکول هیدروژن، مول اتم هیدروژن، مول یون هیدروژن). از آنجایی که 0.012 کیلوگرم کربن-12 حاوی 6.022x1023 اتم کربن (ثابت آووگادرو) است، پس خال- چنین مقدار ماده ای که حاوی 6.022x10 23 عناصر ساختاری (مولکول ها، اتم ها، یون ها و غیره) است. نسبت جرم یک ماده به مقدار ماده نامیده می شود جرم مولی M ( X) = متر ( X)/n( X) یعنی جرم مولی (M) – جرم یک مول از یک ماده است. سیستم اصلی 1 واحد جرم مولیکیلوگرم بر مول است، اما در عمل - گرم در مول. به عنوان مثال، جرم مولی سبک ترین فلز لیتیوم م(Li) = 6.939 گرم در مول، جرم مولی گاز متان م(CH 4) = 16.043 گرم در مول. جرم مولی اسید سولفوریک به صورت زیر محاسبه می شود م ( H 2 SO 4 ) = 196 گرم / 2 مول = 96 گرم در مول. هر ترکیب (ماده ای)، به غیر از جرم مولی، با نسبیمولکولییا جرم اتمی. نیز وجود دارد معادلوزن Eبرابر با مقدار مولکولی ضرب در ضریب هم ارزی (به زیر مراجعه کنید). وزن مولکولی نسبی (م r ) – این جرم مولی یک ترکیب تقسیم بر 1/12 جرم مولی اتم کربن 12.به عنوان مثال، م r(CH 4) = 16.043. وزن مولکولی نسبی یک کمیت بدون بعد است. جرم اتمی نسبی (الف r ) – جرم مولی یک اتم یک ماده تقسیم بر 1/12 جرم مولی اتم کربن 12 است.. به عنوان مثال، الف r(Li) = 6.039. تمرکز . نسبت مقدار یا جرم یک ماده موجود در یک سیستم به حجم یا جرم این سیستم را می گویند تمرکز. روش های مختلفی برای بیان تمرکز وجود دارد. در روسیه، تمرکز اغلب با حرف بزرگ C نشان داده می شود، به معنای در درجه اول غلظت جرمی، که به درستی به عنوان رایج ترین شکل بیان غلظت در نظارت بر محیط در نظر گرفته می شود (در این شکل است که مقادیر MAC اندازه گیری می شود). غلظت جرم (بایا β) – نسبت جرم یک جزء موجود در یک سیستم (محلول) به حجم این سیستم (V). این رایج ترین شکل بیان تمرکز در میان تحلیلگران روسی است. β (X) =متر ( X) / V (مخلوطات ) واحد اندازه گیری غلظت جرمی - kg/m 3 یا g/m 3، kg/dm 3 یا g/dm 3 (g/l)، kg/cm 3، یا g/cm 3 (g/ml)، میکروگرم/ l یا میکروگرم بر میلی لیتر و غیره تبدیل حسابی از یک بعد به بعد دیگر چندان دشوار نیست، اما نیاز به دقت دارد. به عنوان مثال، غلظت جرمی اسید کلریدریک (هیدروکلریک). با(HCl) = 40 گرم / 1 لیتر = 40 گرم در لیتر = 0.04 گرم در میلی لیتر = 4·10 - 5 میکروگرم در لیتر و غیره. تعیین غلظت جرمی بانباید با تعیین غلظت مولی اشتباه گرفته شود ( با) که در ادامه به آن پرداخته می شود. نسبت های معمولی هستند β (X): 1000 میکروگرم در لیتر = 1 میکروگرم در میلی لیتر = 001/0 میلی گرم در میلی لیتر. در آنالیز حجمی (تیتر سنجی)، یکی از اشکال غلظت جرم استفاده می شود - تیتر. تیتر راه حل (T) -این جرم یک ماده موجود در یک سانتی متر مکعب یادر یک میلی لیتر راه حل. واحدهای اندازه گیری تیتر - kg/cm 3، g/cm 3، g/ml و غیره. ملاالت (ب) -- نسبت مقدار املاح ( V مول) به جرم حلال ( V کیلوگرم). ب ( X) = n ( X) / متر ( حلال) = n ( X) / متر ( آر ) واحد مولالیته -- مول/کیلوگرم به عنوان مثال، ب(HCl/H 2 O) = 2 mol/kg. غلظت مولال عمدتاً برای محلول های غلیظ استفاده می شود. مولنایا (!) به اشتراک بگذارید (X) - نسبت مقدار ماده یک جزء معین (به مول) موجود در سیستم به مقدار کل ماده (به مول). X ( X) =n ( X) / n ( X) + n ( Y) کسر مول را می توان بر حسب کسری از واحد، درصد (%)، ppm (هزارم درصد درصد) و به میلیونم (میلیون -1، ppm)، میلیاردم (میلیارد -1، ppb)، تریلیونم (تریلیون -1،) بیان کرد. ppt) و غیره کسری است، اما واحد اندازه گیری هنوز هم نسبت است - خال / خالبه عنوان مثال، X ( C 2 H 6) = 2 mol / 2 mol + 3 mol = 0.4 (40%). کسر جرمی (ω) – نسبت جرم یک جزء معین موجود در یک سیستم به جرم کل آن سیستم. ω ( X) = متر ( X) / متر (مخلوطات ) کسر جرمی با نسبت اندازه گیری می شود کیلوگرم/کیلوگرم (جی/جی). علاوه بر این، می توان آن را در کسری از واحد، درصد (%)، ppm، میلیونم، میلیاردم و غیره بیان کرد. سهام کسر جرمی یک جزء معین که به صورت درصد بیان می شود، نشان می دهد که چند گرم از این جزء در 100 گرم محلول موجود است. مثلا مشروط ω ( KCl ) = 12 گرم / 12 گرم + 28 گرم = 0.3 (30٪). 0 کسر حجمی (φ) – نسبت حجم یک جزء موجود درسیستم، به حجم کل سیستم. φ ( X) = v ( X) / v ( X) + v ( Y) کسر حجمی در نسبت های l/l یا ml/ml اندازه گیری می شود و همچنین می تواند بر حسب کسری از واحد، درصد، ppm، ppm و غیره بیان شود. سهام به عنوان مثال، کسر حجمی اکسیژن در یک مخلوط گازی است φ ( O 2 ) = 0.15 لیتر / 0.15 لیتر + 0.56 لیتر. مولر (مولر)تمرکز (با) - نسبت مقدار ماده (به مول) موجود در یک سیستم (مثلاً در یک محلول) به حجم V این سیستم. با( X) = n ( X) / V (مخلوطات ) واحد اندازه گیری غلظت مولی mol/m3 (مشتق چندگانه، SI – mol/l) است. به عنوان مثال، ج (H 2 S0 4) = 1 مول در لیتر، با(KOH) = 0.5 مول در لیتر. محلولی با غلظت 1 mol/l نامیده می شود مولر راه حلو به عنوان محلول 1 M نشان داده می شود (این حرف M را بعد از عدد با علامت قبلی جرم مولی، یعنی مقدار ماده اشتباه نگیرید. م). بر این اساس، محلولی با غلظت 0.5 مول در لیتر، 0.5 M (محلول نیمه مولی) تعیین می شود. 0.1 مول در لیتر - 0.1 M (محلول ده مولار)؛ 0.01 مول در لیتر - 0.01 M (محلول سانتیمولار) و غیره. این شکل از بیان غلظت نیز اغلب در تجزیه و تحلیل استفاده می شود. عادی (معادل)تمرکز (ن), معادل غلظت مولی (با معادله ) - این نسبت مقدار ماده معادل در محلول(مول) به حجم این محلول(ل). ن = با معادله ( X) = n (1/ زX) / V (مخلوطات ) مقدار ماده ای (بر حسب مول) که در آن ذرات واکنش دهنده معادل هستند نامیده می شود مقدار ماده معادلn اوه (1/ ز X) = n اوه (X). واحد اندازه گیری غلظت نرمال ("نرمال") نیز mol/l (مشتق چندگانه، SI) است. به عنوان مثال، C equiv. (1/3 A1C1 3) = 1 mol/l. محلولی که یک لیتر آن حاوی 1 مول معادل ماده باشد، نرمال نامیده می شود و 1 نیوتن نامیده می شود. بر این اساس، آنها می توانند 0.5 n ("پنج دسینرمال") باشند. 0.01 n (سنت عادی") و غیره راه حل ها لازم به ذکر است که مفهوم معادل سازیواکنش دهنده ها در واکنش های شیمیایی یکی از اصول اساسی شیمی تجزیه است. معمولاً محاسبات نتایج آنالیز شیمیایی (به ویژه در تیترسنجی) مبتنی بر معادل سازی است. بیایید چند اصطلاح اساسی مرتبط را در نظر بگیریم. نظریه تحلیل مفهومی عامل هم ارزی- عددی که نشان می دهد چه کسری از یک ذره واقعی ماده X (مثلاً یک مولکول ماده X) معادل یک یون هیدروژن (در یک واکنش اسید-باز معین) یا یک الکترون (در یک واکنش ردوکس معین) است. ضریب هم ارزی f معادله(X) بر اساس استوکیومتری (نسبت ذرات درگیر) در یک فرآیند شیمیایی خاص محاسبه می شود: f معادله(X) = 1 / Z x جایی که Z x . - تعداد یون های هیدروژن جایگزین یا متصل (برای واکنش های اسید-باز) یا تعداد الکترون های داده شده یا پذیرفته شده (برای واکنش های ردوکس). X فرمول شیمیایی ماده است. ضریب هم ارزی همیشه برابر یا کمتر از یک است. وقتی در وزن مولکولی نسبی ضرب شود، مقدار را می دهد جرم معادل (E). برای واکنش H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 f معادله(H 2 SO 4) = 1/2، f معادله(NaOH) = 1 f معادله(H 2 SO 4) = 1/2، یعنی. این بدان معنی است که ½ مولکول اسید سولفوریک برای یک واکنش معین 1 یون هیدروژن (H +) می دهد و بر این اساس f معادله(NaOH) = 1 به این معنی است که یک مولکول NaOH با یک یون هیدروژن در این واکنش ترکیب می شود. برای واکنش 10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 = 5 Fe 2 (SO 4) 3 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O 2 MnO 4 - + 8H + +5e - → Mn 2+ - 2e - + 4 H 2 O 5 Fe 2+ – 2e - → Fe 3+ f معادله(KMnO 4) = 1/5 (محیط اسیدی)، یعنی. 1/5 مولکول KMnO 4 در این واکنش معادل 1 الکترون است. در عین حال f معادله(Fe 2+) = 1، یعنی. یک یون آهن (II) نیز معادل 1 الکترون است. معادلماده X یک ذره واقعی یا شرطی است که در یک واکنش اسید-باز معین معادل یک غیر هیدروژن یا در یک واکنش ردوکس معین - یک الکترون است. فرم ضبط معادل: f معادله(X) X (جدول را ببینید)، یا E x ساده شده، جایی که X است فرمول شیمیاییمواد، یعنی [E x = f معادله(X) X]. معادل بی بعد است. معادل اسید(یا پایه) - چنین ذره شرطی از یک ماده معین که در یک واکنش تیتراسیون معین، یک یون هیدروژن آزاد می کند یا با آن ترکیب می شود، یا در غیر این صورت معادل آن است. به عنوان مثال، برای اولین واکنش فوق، معادل اسید سولفوریک یک ذره معمولی به شکل ½ H 2 SO 4 است. f معادله(H 2 SO 4) = 1/Z = ½; EH 2 SO 4 = ½ H 2 SO 4.معادل اکسید کننده (یا در حال بهبودی)مواد به عنوان مثال، در طول اکسیداسیون با پرمنگنات در یک محیط اسیدی، معادل پرمنگنات پتاسیم یک ذره معمولی به شکل 1/5 KMnO4 است، یعنی. EKMpO 4 = 1/5KMpO 4. از آنجایی که معادل یک ماده بسته به واکنشی که ماده در آن دخیل است ممکن است متفاوت باشد، باید واکنش مناسب را نشان داد. به عنوان مثال، برای واکنش H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O معادل اسید فسفریک EH 3 PO 4 == 1 H 3 PO 4. برای واکنش H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O معادل آن E N 3 RO 4 == ½ N 3 RO 4 است. با در نظر گرفتن اینکه مفهوم التماس کردنبه شما امکان می دهد از هر نوع ذرات شرطی استفاده کنید، می توانید مفهوم را ارائه دهید جرم مولی ماده معادل X. به یاد بیاورید خال- این مقدار ماده ای است که به تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ کربن 12 C حاوی ذرات واقعی یا شرطی است (6.02 10 23). با ذرات واقعی باید اتم‌ها، یون‌ها، مولکول‌ها، الکترون‌ها و غیره را درک کرد، و با ذرات شرطی - مانند، برای مثال، 1/5 مولکول KMnO 4 در مورد واکنش O/B در یک محیط اسیدی. یا ½ از یک مولکول H 2 SO 4 در واکنش با هیدروکسید سدیم. جرم مولی ماده معادل – جرم یک مول معادل این ماده برابر با حاصلضرب ضریب هم ارزی است f معادله(X) به ازای هر جرم مولی ماده M (X) 1 . معادل جرم مولی با M نشان داده می شود [ f معادله(X) X] یا با در نظر گرفتن برابری E x = f معادله(X) X با M [E x] نشان داده می شود: M (E x) = f معادله(X) M (X); M [E x] = M (X) / Z به عنوان مثال، جرم مولی معادل KMnO 4 M (ECMpO 4) = 1/5 KMpO 4 = M 1/5 KMpO 4 = 31.6 گرم بر مول. این بدان معنی است که جرم یک مول از ذرات معمولی به شکل 1/5KMnO 4 31.6 گرم در مول است. بر اساس قیاس، جرم مولی معادل اسید سولفوریک M ½ H 2 SO 4 = 49 گرم در مول. اسید فسفریک M½ H 3 PO 4 = 49 گرم در مول و غیره. مطابق با الزامات سیستم بین المللی (SI) است غلظت مولیراه اصلی برای بیان غلظت محلول ها است، اما همانطور که قبلا ذکر شد، در عمل بیشتر مورد استفاده قرار می گیرد غلظت جرمی. بیایید فرمول های اساسی و روابط بین روش های بیان غلظت محلول ها را در نظر بگیریم (جدول 1 و 2 را ببینید). کسر جرمی- نسبت جرم ماده حل شده به جرم محلول. کسر جرمی در کسری از واحد اندازه گیری می شود. m 1 - جرم ماده محلول، گرم؛ m مجموع جرم محلول، g است. درصد جرمی جزء، m% m % =(m i /Σm i)*100 در محلول های دوتایی اغلب یک رابطه غیر ابهام (عملکردی) بین چگالی محلول و غلظت آن (در دمای معین) وجود دارد. این امر امکان تعیین غلظت محلول های مهم را در عمل با استفاده از تراکم سنج (الکل سنج، ساخاریمتر، لاکتومتر) ممکن می سازد. برخی از هیدرومترها نه در مقادیر چگالی، بلکه مستقیماً در غلظت محلول (الکل، چربی در شیر، شکر) کالیبره می شوند. باید در نظر گرفت که برای برخی از مواد منحنی چگالی محلول حداکثر است، در این مورد 2 اندازه گیری انجام می شود: مستقیم و با رقیق شدن جزئی محلول. اغلب، برای بیان غلظت (به عنوان مثال، اسید سولفوریک در الکترولیت باتری) آنها به سادگی از چگالی آنها استفاده می کنند. هیدرومترها (چگالی سنج، چگالی سنج) که برای تعیین غلظت محلول های مواد طراحی شده اند رایج هستند. کسر حجمیکسر حجمی- نسبت حجم ماده محلول به حجم محلول. کسر حجمی بر حسب کسری از واحد یا به صورت درصد اندازه گیری می شود. V 1 - حجم ماده محلول، l. V - حجم کل محلول، l. همانطور که در بالا ذکر شد، هیدرومترهایی برای تعیین غلظت محلول های مواد خاص طراحی شده اند. چنین هیدرومترهایی نه در مقادیر چگالی، بلکه مستقیماً در غلظت محلول کالیبره می شوند. برای محلول های متداول الکل اتیلیک که غلظت آن ها معمولاً به صورت درصد حجمی بیان می شود، چنین هیدرومترهایی را الکل متر یا آندرومتر می نامند. مولاریته (غلظت حجم مولی)غلظت مولی مقدار املاح (تعداد مول) در واحد حجم محلول است. غلظت مولی در سیستم SI بر حسب mol/m3 اندازه‌گیری می‌شود، اما در عمل بیشتر در mol/l یا mmol/l بیان می‌شود. تعبیر در «مولاریته» نیز رایج است. تعیین دیگری برای غلظت مولی ممکن است سی مکه معمولاً آن را M نشان می دهند. بنابراین محلولی با غلظت 0.5 mol/l 0.5-molar نامیده می شود. توجه: واحد "مول" برای موارد عطف نشده است. بعد از عدد "مول" می نویسند، همانطور که بعد از عدد "cm"، "kg" و غیره می نویسند. V - حجم کل محلول، l. غلظت نرمال (معادل غلظت مولی)غلظت نرمال- تعداد معادل های یک ماده معین در 1 لیتر محلول. غلظت نرمال بر حسب mol-eq/l یا g-eq/l (به معنی معادل های مول) بیان می شود. برای ثبت غلظت چنین محلول هایی، اختصارات " n"یا" ن" به عنوان مثال، محلولی که حاوی 0.1 mol-eq/l باشد، دسینرمال نامیده می شود و به صورت نوشته می شود 0.1 n. ν - مقدار ماده محلول، مول؛ V - حجم کل محلول، l. z عدد معادل است. غلظت نرمال ممکن است بسته به واکنشی که ماده در آن دخیل است متفاوت باشد. به عنوان مثال، یک محلول یک مولی H 2 SO 4 اگر قرار باشد با یک قلیایی واکنش دهد و هیدروژن سولفات KHSO 4 ایجاد کند، یک نرمال خواهد بود و اگر قرار باشد با تشکیل K 2 واکنش دهد، دو نرمال خواهد بود. SO 4. |
در 100 گرم محلول 18٪.
| بخوانید: |
|---|
جدید
- هگومن ایوب (طلاطس): "برای فضانوردان من مانند یک فضانورد بودم - گاگارین گفت که او خدا را ندیده است.
- کلیسای جامع استوگلاوی و ایوان وحشتناک
- چگونه شیر سرخ شده درست کنیم؟
- طرز تهیه شیر سرخ شده - یک دسر فوق العاده از اسپانیا آفتابی
- حکیمانه ترین سخنان عمر خیام در مورد زندگی و عشق
- چگونه از انگشت خون اهدا کنیم و چرا لازم است؟
- علل، علائم و درمان در زنان و مردان
- مبارزات آزادسازی ارتش سرخ در لهستان "لهستان متحمل شکست نظامی شد"
- قوانین املا و نقطه گذاری روسی (1956)
- آیا اخراج زن بیوه با فرزند امکان پذیر است؟
