Sıcaklığını 1 ° C'ye kadar artırmak için 1 g herhangi bir maddeye uygulanabilmesi gereken enerji miktarı. Tanım olarak, 1 ° C'de 1 g su sıcaklığını arttırmak için 4.18 J. Ekolojik ansiklopedik sözlük. ... ... ... Ekolojik sözlük

özısı - - [A.S.Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Enerji Temsilatı Enerji EN Özel Heatsh ...

ÖZISI - Phys. 1 k için 1 kg madde ısıtılması için gereken ısı miktarı ile ölçülen değer (bkz.). Kilogram Kelvin (JG K) başına SI (bkz.) Özellik birimi ... Büyük politeknik ansiklopedi

özısı - Savitoji Šiluminė Talpa Statusas T Sritis Fizika AtitikMenys: Angl. Birim kütle başına ısı kapasitesi; Massik ısı kapasitesi; Özel ısı kapasitesi vok. EIGENWÄRME, F; Spezifische wärme, f; Spezifische wärmekapazität, f rus. Kütle ısı kapasitesi, f; ... ... ... Fizikos terminali žodynas

Isı ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

özısı - Özısı … Kimyasal Eşanlamlılar I Slovar

Özel ısı kapasitesi - - Konular Yağı ve Gaz Endüstrisi TR Gaz Özel Isı ... Teknik Tercüman Dizini

Özel ısı kapasitesi - - Temalar petrol ve gaz endüstrisi tr Yağa özel ısı ... Teknik Tercüman Dizini

sabit basınçta özel kapasite - - [A.S.Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Temalar Enerji Genel olarak TR Sabit basınç özelliklerinde spesifik ısı, spesifik ısı ... Teknik Tercüman Dizini

sabit hacimli özel kapasite - - [A.S.Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Konu Enerji Genel TR Sabit Hacimli Hacim Hacimli Hacimli Hacimli Hacimli Isı ... Teknik Tercüman Dizini

Kitabın

• Derin ufuklarda suyun hareketini inceleme fiziksel ve jeolojik temelleri, genel olarak kamyon VV, 1991 yılında açık bir yazar olan su sıcaklığını otomatik olarak düzenleme kanununa ayrılmıştır. Kitap, derin hareketi çalışma durumuna genel bir bakış ...

Özel ısı kapasitesi, maddenin karakteristiğidir. Yani, u farklı maddeler O farklı. Ek olarak, aynı madde, ancak farklı agrega koşullarında farklı Özısı. Böylece, maddenin spesifik ısı kapasitesi (suyun spesifik ısı kapasitesi, altının spesifik ısı kapasitesi, ahşabın spesifik ısı kapasitesi, vb.) Hakkında konuşmak doğrudur.

Belirli bir maddenin spesifik ısı kapasitesi, 1 derece santigrat başına 1 kilogram bu maddenin 1 kilogramını ısıtmak için ne kadar ısı (Q) gerekli olduğunu göstermektedir. Özel ısı belirtilir latin harfi c. Yani, c \u003d q / mt. T ve M'nin bir (1 kg ve 1 ° C) 'e eşit olduğunu düşünürse, spesifik ısı kapasitesi sayısal olarak ısı miktarına eşittir.

Bununla birlikte, ısı ve spesifik ısı kapasitesi farklı ölçüm birimlerine sahiptir. SI sisteminde ısı (q) joule (J) cinsinden ölçülür. Ve spesifik ısı kapasitesi - joule'larda bir kilograma bölünür, santigrat derece ile çarpılır: J / (kg · ° C).

Bazı maddenin spesifik ısı kapasitesi, örneğin, 390 J / (kg · ° C) ise, bu, eğer bu maddenin 1 ° C'de ısıtıldığında, 390 j sıcağını emer. Veya başka bir deyişle, 1 ° C'de 1 kg bu maddeyi ısıtmak için, 390 J ısı geçmesi gerekir. Veya, eğer 1 ° C'de 1 kg soğutulursa, 390 J ısı verecektir.

1 ° C, 1, ancak 2 kg madde ısıtılırsa, iki kat daha fazla ısı aktarılmalıdır. Böylece yukarıdaki örnek için 780 J olacaktır. Aynı, 2 ° C 1 kg maddede ısınırsanız, aynı olacaktır.

Maddenin özel ısı kapasitesi başlangıç \u200b\u200bsıcaklığına bağlı değildir. Yani, eğer örneğin, sıvı suyun, 4200 J / (kg · ° C) spesifik bir ısı kapasitesine sahiptir, daha sonra en az yirmi kalıcı olarak 1 ° C'ye kadar ısıtılır, doksan kademeli su bile eşit derecede 4,200 J ısı gerektirir 1 kg.

Ancak buzun dışında belirli bir ısı kapasitesine sahiptir. sıvı su, neredeyse iki kat daha az. Bununla birlikte, 1 ° C'de ısıtmak için, ilk sıcaklığından bağımsız olarak 1 kg başına aynı miktarda ısı gerekecektir.

Özel ısı kapasitesi ayrıca bu maddeden yapılmış gövde şekline bağlı değildir. Çelik çubuk I. Çelik saçAynı kütleye sahip olmak, aynı miktarda ısıyı aynı sayıda derecede ısıtmak gerekir. Başka bir şey, aynı zamanda ısı değişimini ihmal etmelidir. Çevre. Yaprak yüzeyi çubuktan daha fazlasıdır, bu da yaprağın tekrar ısıyı verir ve bu nedenle daha hızlı soğutulacağı anlamına gelir. Ama B. İdeal Koşullar (Isı kaybını ihmal edebileceğinizde) Vücut şekli rol oynamaz. Bu nedenle, spesifik ısı kapasitesinin maddenin karakteristik olduğu, ancak vücut değil olduğu söylenir.

Böylece, farklı maddelerin spesifik ısı kapasitesi farklıdır. Bu, eğer varsa Çeşitli maddeler aynı kütle ve aynı sıcaklıkta, onları başka bir sıcaklığa kadar ısıtmak için, geçmesi gerekir. Çeşitli sayı Sıcaklık. Örneğin, bir kilogram bakır suya yaklaşık 10 kat daha az ısıya ihtiyaç duyacaktır. Yani, bakır, suyunkinden yaklaşık 10 kat daha az belirli bir ısı kapasitesine sahiptir. Daha az ısının "bakır" içine yerleştirildiği söylenebilir.

Vücuda bir sıcaklıktan diğerine ısıtmak için vücuduna geçirilmesi gereken ısı miktarı, aşağıdaki formüle göre bulunur:

Q \u003d cm (t k - t h)

Burada T K ve T H son ve ilk sıcaklıktır, M bir maddenin bir kütlesidir, C spesifik ısıdır. Özel ısı genellikle tablolardan alınır. Bu formülden, belirli bir ısı kapasitesini ifade edebilirsiniz.

/ (kg · k), vb.

Özel ısı genellikle harflerle gösterilir. c. veya Dan genellikle indeksler ile.

Değerli Özısı Maddenin ve diğer termodinamik parametrelerin sıcaklığı etkiler. Örneğin, spesifik su sıcaklığının ölçümü verecek farklı sonuçlar 20 ° C ve 60 ° C'de Ek olarak, özel ısı, maddenin termodinamik parametrelerinin (basınç, hacim vb.) Nasıl değişmesine izin verildiğine bağlıdır; Örneğin, sabit bir basınçta belirli bir ısı kapasitesi ( C P. ) ve sabit bir hacimle ( ÖZGEÇMİŞ. ), Genellikle konuşursak, farklı.

Spesifik sıcağın hesaplanması için formül:

$c\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; frac\; (q)\; (m\; \backslash \backslash \; delta\; t),$ Nerede c. - özısı, S. - Madde tarafından elde edilen ısı miktarı (veya soğutma sırasında vurgulanır), m. - Isıtmalı (soğutucu) madde ağırlığı, δ T. - Maddenin final ve başlangıç \u200b\u200bsıcaklığının farkı.

Spesifik ısı kapasitesi (ve prensip olarak, kesinlikle, her zaman, az ya da çok kuvvetlice bağlı) sıcaklıkta bağlı olabilir, böylece aşağıdaki formül daha doğrudur (resmen sonsuz küçük) $\backslash \backslash \; Delta\; T.$ ve $\backslash \backslash \; Delta\; Q.$:

$c\; (t)\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; frac\; 1\; (m)\; \backslash \backslash \; sol\; (\backslash \backslash \; frac\; (\backslash \backslash \; delta\; q)\; (\backslash \backslash \; delta\; t)\; \backslash \backslash \; sağ).$

Bazı maddelerin belirli ısı kapasitesinin değerleri

(Gazlar için izobarik işlemdeki (C P) içindeki spesifik ısının değerleridir)

Ayrıca bakınız

"Özel Heat" makalesi hakkında, yorum yazın

Notlar

Edebiyat

• Fiziksel miktarların tabloları. Dizin, ed. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Genel kurs Fizik. - T. II. Termodinamik ve moleküler fizik.
• E. M. Lifshitz // altında. ed. A. M. Prokhorov Fiziksel ansiklopedi. - m.: "Sovyet Ansiklopedisi", 1998. - T. 2.<

Belirli ısıyı karakterize ederek alıntı

Ertesi gün, Boris'i kendisine davet etmek, kendisiyle konuştu ve o günden itibaren büyümede durdu.

31 Aralık, Yeni 1810'un arifesinde, Le Reveillon [Gece Akşam yemeği], Ekaterininsky Velmazby'deki topdu. Topda diplomatik bir kolordu ve egemen olmalıydı.
İngiliz dolgusunda, Velmazby'nin ünlü evi bir yenilikçilikte parlıyordu. Kırmızı kumaşla aydınlatılan giriş polisi durdu ve bazı jandarmalar değil, giriş ve düzinelerce polis memurunda bir polis memuru. Mürettebat sürdü ve herkes kırmızı lakçılarla ve şapkalardaki tüylerdeki lackeys ile yeni yaklaştı. Üniformalarda, yıldızlar ve kurdelelerdeki erkekler taşıyıcıdan çıktı; Atlas ve dağlardaki bayanlar, gürültülü boyunca dikkatlice gitti, mesleklerden ertelendi ve aceleyle ve sessizce kapalı girişten geçti.
Neredeyse her zaman yeni bir ekip yaklaştı, kalabalıkta bir dükkan çalışıyordu ve kapaklar çekildi.
- Sovereign? ... Hayır, Bakan ... Prens ... Messenger ... Tüyleri görmüyor musun? ... - Kalabalıktan dedi. Diğerlerinden daha iyi giyinmiş kalabalıklardan biri, herkesi tanıyor gibiydi ve o zamanın en önemli soyları adını çağırdı.
Zaten misafirlerin üçte biri bu topa geldi ve bu topun üzerinde olduğu sayılan büyümede, hala pansuman pansuman vardı.
Büyüme ailesindeki bu top için birçok insan ve hazırlıklar vardı, çoğu davetin alınmayacağı korkusu, elbise hazır olmayacak ve her şey gerekli değildir.
Rostov, Perona, bir arkadaş ve eski bahçedeki sayım, ince ve sarı çılgınlığı ile birlikte, en yüksek petersburg ışığında il il büyümesi.
Akşam saat 10'da Rostov, Freillan'a Tauride Bahçesi'ne gelmeli; Bu arada, zaten on dakika vardı ve bayanlar giyinmedi.
Natasha hayatındaki ilk büyük topa gitti. Bu gün sabah 8'de durdu ve bütün gün ateşli alarm ve aktivitelerdeydi. Onun tüm güçleri, sabahtan itibaren onlara yönlendirildi: O, Anne, Sonya, imkansız olduğu için giyindi. Sonya ve sayım onunla suçlandı. Kontes, masaka kadife elbisesi olmalıydı, onlara pembe üzerine iki beyaz duman elbisesi, corsight'taki güllerle ipek vakalar. Saçlar [Yunanca'da] bir La Grecque ile taranmalı.
Tüm gerekli olanlar zaten yapıldı: Bacaklar, eller, boyun, kulaklar zaten iyice, balo salonunda, yıkanmış, kokulu ve kaşlarını çattı; Ayakkabılar zaten İpek, Ajur Çorapları ve Yaylı Beyaz Saten Ayakkabı; Saç modelleri neredeyse bitti. Sonya, pansuman bitmiş, de sayım; Fakat Natasha, herkesin arkasında sıkıntılı, geride kaldı. Hala bir Pentuar'ın ince omuzlarında aynanın önünde oturuyordu. Sonya, zaten giyinmiş, odanın ortasında durdu ve küçük bir parmağınızla ağrısına basarak, şeridin altındaki sıkıntıyı itti.

Şimdi çok önemli bir termodinamik karakteristik tanıtıyoruz isı kapasitesi sistemler (geleneksel olarak mektubu belirtir Dan farklı dizinlerle).

Isı Kapasitesi - Değer katkıSistemdeki madde miktarına bağlıdır. Bu nedenle, ayrıca tanıtıldı Özısı

ve molar ısı kapasitesi

Isı miktarı durumun bir fonksiyonu olmadığından ve işleme bağlı olduğundan, ısı kapasitesi ayrıca sisteme ısı besleme yöntemine de bağlı olacaktır. Bunu anlamak için, termodinamiğin ilk başlangıcını hatırlayın. Eşitlik Paylaşımı ( 2.4) mutlak sıcaklığın temel artışında dt,İlişkiyi alıyoruz

Görüldüğü gibi ikinci dönem, sürecin türüne bağlıdır. İdeal olmayan bir sistemde, parçacıkların (moleküllerin, atomların, iyonların vb.) Etkileşimi'nin ihmal edilemeyeceğini unutmayın (bakınız, örneğin, van der Waals gazının göz önünde bulundurulduğu, örneğin, § 2.5) ), İç enerji sadece sıcaklığa değil, aynı zamanda sistemin hacminden de bağlıdır. Bu, etkileşim enerjisinin etkileşimli parçacıklar arasındaki mesafeye bağlı olduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır. Sistemin hacmi değiştiğinde, partikül konsantrasyonu sırasıyla değişir, aralarındaki ortalama mesafe değişir ve sonuç olarak, etkileşimin enerjisi ve sistemin tüm iç enerjisi değişir. Başka bir deyişle, genel olmayan bir sistemin genel durumunda

Bu nedenle, genel durumda, birinci terimin tam bir türev biçiminde yazılamıyor, tam bir türev, özel bir türev ile, hangi sabit değerde hesaplandığından emin olmak için özel bir türevle değiştirilmelidir. Örneğin, İslikik işlem için:

.

Veya izobarik işlem için

Bu ifadeye dahil olan özel türev, formda kaydedilen sistemin durumunun denklemi kullanılarak hesaplanır. Örneğin, belirli bir mükemmel gaz durumunda

bu türev eşittir

.

Isı özetleme sürecine karşılık gelen iki özel durumu düşüneceğiz:

• sabit hacim;
• sistemdeki sabit basınç.

İlk durumda da \u003d 0. Ve biz ısı kapasitesi elde ediyoruz V ile Sabit bir hacimde sadeeks gazı:

Yukarıda yapılan rezervasyonları dikkate alarak, olmayan sistem için, oranı (2.19) aşağıdaki genel biçimde kaydedilmelidir.

B'nin Değiştirilmesi B. 2.7 Açık ve hemen alıyorum:

.

Mükemmel gazın ısı kapasitesini hesaplamak için P. ilesabit basınçta ( dp \u003d 0.) Bunu denklemden dikkate alıyoruz ( 2.8) İlköğretim çalışma için bir ifade, sonsuz küçük bir sıcaklık değişikliği olmalıdır.

Sonuna geldik

Bu denklemin sistemin maddenin maddenin mol sayısına bölünmesi, sabit bir hacimde ve aranan basınçta molar ısı kapasitesi için de benzer bir oran elde ediyoruz. ana bilgisayar oranı ile

Referans için genel bir formül verelim - keyfi bir sistem için - bağlayıcı izokoretik ve izobarik ısı kapasitesi:

İfadeler (2.20) ve (2.21), mükemmel gazın iç enerjisi için ekspresyonuna itiraz ederek bu formülden elde edilir. ve devlet denkleminin kullanımı (yukarıda bakınız):

.

Bu maddenin bu kütlesinin sabit bir basınçta ısı kapasitesi, sabit bir hacimdeki ısı kapasitesinden daha büyüktür, çünkü alt enerjinin iş yapılması için harcanması ve aynı ısıtma için daha fazla ısı getirmek için gereklidir. (2.21) 'dan, gaz sabitinin fiziksel anlamını takip ettiğini unutmayın:

Böylece, ısı kapasitesi sadece madde türünden değil, aynı zamanda sıcaklık değişikliği işleminin gerçekleştiği koşullarda da bağımlıdır.

Gördüğümüz gibi, ISOHORCE ve gaz sıcaklığındaki mükemmel gazın izobarik ısı kapasitesi gerçek maddelere bağlı değildir, bu ısı kapasitesi, genellikle sıcaklığın kendisinde de konuşuyor T..

Yukarıda elde edilen formülleri kullanırsanız, mükemmel gazın isoormal ve izobarik ısı kapasitesi doğrudan genel tanımdan elde edilebilir ( 2.7) ve (2.10), belirtilen işlemlerde ideal gazla elde edilen ısı miktarı için.

İzoormal işlem için, ifadesi V ile( 2.7):

İzobarik işlem için, ifadesi R. ile (2.10) 'dan takip eder:

İçin molar ısı hücreleri Buradan aşağıdaki ifadeler elde edilir

Isı kapasitesinin oranı, adiabatik göstergeye eşittir:

Termodinamik düzeyde, sayısal değeri tahmin etmek imkansızdır. g.; Bunu yalnızca sistemin mikroskobik özelliklerini göz önüne alarak yapmayı başardık (bakınız ifadeye (1.19), 1.28) Bir gaz karışımı için). Formüller (1.19) ve (2.24), gazların molar ısı kapasitesi ve adiabatik göstergenin teorik tahminleri izlemektedir.

Somatomik gazlar (i \u003d 3.):

Çift gaz (i \u003d 5.):

Multiatomik gazlar (i \u003d 6.):

Çeşitli maddeler için deneysel veriler Tablo 1'de gösterilmiştir.

tablo 1

Genel olarak ideal gazların basit modelinin kötü olmadığı görülebilir, gerçek gazların özelliklerini açıklar. Lütfen tesadüfin, gaz molekülleri özgürlüğü derecesi olmadan elde edildiğini unutmayın.

Ayrıca bazı metallerin molar ısı kapasitesinin oda sıcaklığında olduğunu da sağladı. Kristal metal kafesleri, bitişik toplarla olan yaylarla bağlı bir katı top kümesi olarak sunarsanız, her bir parçacık yalnızca üç yönde dalgalanabilir ( ben \u003d 3 sayım) ve her türlü özgürlük derecesi ile ilişkili kinetik t / 2 cinsinden kve aynı potansiyel enerji. Bu nedenle, kristal parçacıkları iç (salınan) enerji için hesaplar t'de KAvogadro sayısının çarpılması, bir duanın iç enerjisini alırız

molar ısı kapasitesi akışı nereden geliyor?

(Onlar için katıların termal genişlemesinin küçük katsayısı nedeniyle, ayrılmazlar r. ileve ÖZGEÇMİŞ.). Katıların molar ısı kapasitesi için azaltılmış oranı denir dulong ve pH yasası,ve tablodan hesaplanan değerin iyi bir tesadüfini gösterir.

bir deney ile.

Önerilen ilişkiler ve bu deneylerle iyi bir uyumluluk konuşması, yalnızca belirli bir sıcaklık aralığında gözlendiği belirtilmelidir. Başka bir deyişle, sistemin ısı kapasitesi sıcaklığa bağlıdır ve formül (2.24) sınırlı bir kapsamı vardır. Birinciği düşünün. 2.10, ısı kapasitesinin deneysel bağımlılığını gösteren tV ilemutlak sıcaklıktan gaz halindeki hidrojen T.

İncir. 2.10. Hidrojen Gazlı Hidrojen H2'nin molar ısı kapasitesi Sıcaklığın bir fonksiyonu olarak bulunduğunda (deneysel veriler)

Aşağıda, kısalık için, belirli sıcaklık aralıklarında belirli sıcaklık aralıklarında özgürlüğün yokluğu hakkında söylenir. Bir kez daha bunu aşağıdakilerle ilgili olduğunu hatırlayın. Kuantum nedenler altında, belirli hareket türlerinin iç gaz enerjisine göreceli katkı aslında yeterince bu kadar ki, deneyde - her zaman nihai doğrulukla yapılır - bozulur. Deneyin sonucu, bu tür hareketlerin olmadığı gibi görünür, karşılık gelen serbestlik dereceleri yoktur. Özgürlük derecelerinin sayısı ve karakteri, molekülün yapısı ve alanımızın üç boyutu ile belirlenir - sıcaklığa bağlı olamazlar.

Dahili enerjiye sıcaklığa katkısı bağlıdır ve küçük olabilir.

Aşağıdaki sıcaklıklarda 100 K. ısı kapasitesi

bir molekülün yokluğuna rotasyonel ve salınımsız serbestlik dereceleri olarak neyin işaret ettiğini. Daha sonra, artan sıcaklıkla, ısı kapasitesi klasik değere hızla artar.

sert bir bağı olan bir dübatif molekül için karakteristik, içinde salınım derecresi özgürlük derecesi yoktur. Yukarıdaki sıcaklıklarda 2 000 K. Isı kapasitesi, değerine yeni bir atlama algılar

Bu sonuç, salınım derecelerinin özgürlüğünün ortaya çıkışını gösterir. Ama bütün bunlar açıklanamaz gibi görünüyor. Bir molekül neden düşük sıcaklıklarda döndürülebilir? Ve neden moleküldeki titreşimler sadece çok yüksek sıcaklıklarda meydana gelir? Önceki bölümde, bu tür davranışların kuantum nedenlerinin kısa bir niteliksel olarak dikkate alınması. Ve şimdi, klasik fizik açısından açıklanmayan, özellikle her şeyin özel olarak kuantum fenomenlerine indirgendiğini tekrarlayabilirsiniz. Bu fenomenler sonraki kurslarda ayrıntılı olarak tartışılmaktadır.

Ek Bilgiler

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Fizik, Bilim, 1977 - s. 236 - Bazı spesifik gazlar için osilasyon ve rotasyonel derecede molekül serbestlik derecelerinin "dahil edilmesi" tablosu;

Şimdi Şek. 2.11, üç kimyasal elemanın (kristallerin) sıcaklığın molar ısı kapasitesinin bağımlılığını temsil eder. Yüksek sıcaklıklarda, her üç eğri de aynı anlamda

dulong ve pH'nın ilgili yasası. Kurşun (PB) ve Demir (FE), pratik olarak bu sınır değerine oda sıcaklığında ısı kapasitesine sahiptir.

İncir. 2.11. Üç kimyasal element için molar ısı kapasitesinin bağımlılığı - ceza kristalleri, demir ve karbon (elmas) - sıcaklık

Elmas (C) için, böyle bir sıcaklık yeterince yüksek değil. Ve düşük sıcaklıklarda, her üç eğri, Dulleta ve pH kanunundan önemli bir sapma göstermektedir. Bu, maddenin kuantum özelliklerinin bir başka tezahürüdür. Klasik fizik, düşük sıcaklıklarda gözlenen birçok düzenlemeyi açıklamak için devreye girer.

Ek Bilgiler

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - YA. Moleküler fizik ve termodinamiğe, ED. Dee matkap girişi. IL, 1962 - PP. 106-107, H. I, § 12 - Elektronların, mutlak sıfıra yakın sıcaklıklarda metallerin ısı kapasitesine katkısı;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.i. Fizik biliyor musun? Kütüphane "Kvant", Sayı 82, Bilim, 1992. P. 132, soru 137: Hangi bedenlerin en büyük ısı kapasitesine sahip (bkz. Sayfa 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.i. Fizik biliyor musun? Kütüphane "Kvant", Sayı 82, Bilim, 1992. P. 132, soru 135: Suyun üç eyalette ısıtılması üzerine - katı, sıvı ve buhar (cevap, bkz. S. 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fiziksel ansiklopedisi. Kalorimetri. Isı kapasitesini ölçme yöntemleri açıklanmaktadır.

Çalışmada kullanılan cihazlar ve aksesuarlar:

2. Çıkarma.

3. Termometre.

4. Kalorimetre.

6. Kalorimetrik gövde.

7. Ev fayansları.

İşin amacı:

Maddenin özel ısı kapasitesini belirlemek için deneyimli bir yol öğrenmek.

I. Teorik Giriş.

Termal iletkenlik- Vücudun daha az ısıtılmış kısımlarından daha az ısıtılmasından daha az ısıtılmasından elde edilen ısının iletimi, bunun bir sonucu olarak, hızlı moleküller enerjilerinin yavaşlarını yavaşlatır.

Herhangi bir vücudun iç enerjisindeki değişiklik, kütlesi ile doğrudan orantılıdır ve vücut sıcaklığında değişmektedir.

DU \u003d CMDT (1)
Q \u003d cmdt (2)

Madde ve dış koşullardan ısınırken veya soğutulduğunda vücudun iç enerjisindeki değişikliğin bağımlılığını karakterize eden C değeri denir belirli vücut ısısı.

(4)

Vücudun ısındığında ısıyı emmesini karakterize eden C'nin değeri, vücuda bildirilen ısı miktarının oranı, sıcaklığını arttırır, sıcaklığını arttırır, vücudun ısı kapasitesi.

C \u003d C × m. (beş)
(6)
S \u003d CDT (7)

Molar Isı Kapasitesi C M, 1 Kelvin ile bir dua eden maddenin ısıtılması için gerekli olan ısı miktarını arayın.

C m \u003d cm. (sekiz)
C m \u003d (9)

Özel ısı kapasitesi, ısıtıldığı işlemin niteliğine bağlıdır.

Termal dengenin denklemi.

İç enerjinin azaldığı tüm gövdeler tarafından verilen ısı miktarının ısı değişimi toplamı ile, iç enerjinin arttığı tüm gövdeler tarafından elde edilen ısı miktarının miktarına eşittir.

SQ ON \u003d SQ alma (10)

Vücutlar kapalı bir sistem oluşturursa ve bunlar arasında sadece ısı değişimi meydana gelirse, elde edilen ve verilen miktarların cebirsel toplamı 0'a eşittir.

SQ PLA + SQ alma \u003d 0.

Misal:

Isı değişimi vücuda, kalorimetre, sıvı içinde yer almaktadır. Vücut sıcaklık, kalorimetre ve sıvı kabul eder.

Q t \u003d q + q

Q t \u003d C t m t (t2 - q)

Q k \u003d c a m k (q - t 1)

Q B \u003d C W M (Q - T 1)

Nerede q (tau) toplam uç sıcaklığıdır.

c T M T (T 2 -Q) \u003d C K M K (Q- T 1) + C F M F (Q- T 1)

t \u003d ((q - t 1) * (C ila M G ile C'ye)) / M T (T 2 - q) ile

T \u003d 273 0 + t 0 c

2. İşlemler.

0,1 g'ye kadar harcamak için tüm tartım.

1. İç kabın kütlesini, kalorimetre M1'sinin kütlesini belirleyin.

2. Su kalorimetresinin iç damarına dökün, iç camın akışkan MK ile birlikte ağırlığındadır.

3. Su suyunun kütlesini belirleyin M \u003d M ila - M 1

4. Kalorimetrenin iç dammalını harici olarak yerleştirin ve başlangıçtaki su sıcaklığını 1 ölçün.

5. Test gövdesini kaynar sudan çıkarın, kalorimetreye hızlı bir şekilde aktarın, T2-ilk gövde sıcaklığını belirlerken, kaynar suyun sıcaklığına eşittir.

6. Kalorimetrede sıvıyı karıştırın, sıcaklığın artan ne zaman durduğunu bekleyin: Son (kurulu) sıcaklığı ölçün.

7. Test gövdesini kalorimetreden çıkarın, filtre kağıdıyla kurutun ve ölçeklerde tartılırken M3 kütlesini belirler.

8. Tüm ölçümlerin ve hesaplamaların sonuçları tabloya getirilir. İkinci ondalık işarete üretmek için hesaplamalar.

9. Termal denge denklemini yapın ve maddenin spesifik ısı kapasitesini bulun. dan.

10. Maddeyi belirlemek için başvuruda elde edilen sonuçlara göre.

11. Tabloya göre elde edilen sonucun mutlak ve göreceli hatasını formüllerle hesaplayın:

;

12. Yapılan işle ilgili sonuç.

Ölçme ve bilgi işlem tablosu