Enerģijas daudzums, kas jāpiešķir 1 g vielas, lai paaugstinātu tās temperatūru par 1 ° C. Pēc definīcijas, lai paaugstinātu 1 g ūdens temperatūru par 1 ° C, nepieciešams 4,18 J. Ekoloģiskā enciklopēdiskā vārdnīca ... ... Ekoloģiskā vārdnīca

īpašs karstums - - [A.S. Goldbergs. Angļu krievu enerģētikas vārdnīca. 2006] Tēmas enerģija kopumā EN specifiskais siltums ...

ĪPAŠS KARSTUMS - fizisks vērtība, ko mēra pēc siltuma daudzuma, kas nepieciešams 1 kg vielas sildīšanai par 1 K (sk.). Īpašās temperatūras mērvienība SI (sk.) Uz kilogramu kelvīna (J kg kg K)) Lielā Politehniskā enciklopēdija

īpašs karstums - savitoji šiluminė talpa statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. siltuma jauda uz masas vienību; masveida siltuma jauda; īpatnējā siltuma jauda vok. Eigenwärme, f; spezifische Wärme, f; spezifische Wärmekapazität, f rus. masas siltuma jauda, \u200b\u200bf; …… Fizikos terminų žodynas

Skatīt specifisko siltumu ... Lielā padomju enciklopēdija

īpašs karstums - īpašs karstums … Ķīmisko sinonīmu vārdnīca I

īpatnējais gāzes siltums - - Naftas un gāzes rūpniecības tēmas EN specifiskais gāzes siltums ... Tehniskā tulka rokasgrāmata

īpatnējais eļļas siltums - - Naftas un gāzes rūpniecības tēmas Tehniskā tulka rokasgrāmata

īpatnējais siltums pie pastāvīga spiediena - - [A.S. Goldbergs. Angļu krievu enerģētikas vārdnīca. 2006] Tēmas enerģija kopumā EN īpatnējais siltums pie nemainīga spiediena Tehniskā tulka rokasgrāmata

īpatnējais siltums nemainīgā tilpumā - - [A.S. Goldbergs. Angļu krievu enerģētikas vārdnīca. 2006] Tēmas enerģija kopumā EN specifiskais siltums pie nemainīga tilpuma nemainīga tilpuma īpatnējā siltumaCv ... Tehniskā tulka rokasgrāmata

Grāmatas

• Fiziskie un ģeoloģiskie pamati ūdens kustības izpētei dziļos apvāršņos, Trushkin VV. Kopumā grāmata ir veltīta likumam par automātisku ūdens temperatūras regulēšanu ar norobežojošo ķermeni, ko autors atklāja 1991. gadā. grāmata, pārskats par dziļo horizontu kustības problēmas izpētes stāvokli ...

Specifiskais siltums ir vielai raksturīga iezīme. Tas ir, dažādas vielas tas ir savādāk. Turklāt vienai un tai pašai vielai, bet dažādos agregācijas stāvokļos, ir atšķirīga īpašs karstums... Tādējādi ir pareizi runāt par vielas īpatnējo siltuma jaudu (ūdens īpatnējā siltuma jauda, \u200b\u200bzelta īpatnējā siltumietilpība, koksnes īpatnējā siltuma jauda utt.).

Konkrētas vielas īpatnējā siltuma jauda parāda, cik daudz siltuma (Q) tai jāpārnes, lai 1 kilogramu šīs vielas uzsildītu par 1 grādu pēc Celsija. Īpašais siltums ir apzīmēts latīņu burts c. Tas ir, c \u003d Q / mt. Ņemot vērā, ka t un m ir vienādi ar vienu (1 kg un 1 ° C), īpatnējā siltuma jauda skaitliski ir vienāda ar siltuma daudzumu.

Tomēr siltumam un īpatnējam siltumam ir atšķirīgas mērvienības. Siltumu (Q) C sistēmā mēra džoulos (J). Īpatnējais siltums ir džoulos, dalīts ar kilogramu, kas reizināts ar grādu pēc Celsija: J / (kg · ° C).

Ja vielas īpatnējais siltums ir, piemēram, 390 J / (kg ° C), tad tas nozīmē, ka, ja 1 kg šīs vielas uzsilst par 1 ° C, tad tā absorbēs 390 J siltuma. Vai, citiem vārdiem sakot, lai sildītu 1 kg šīs vielas par 1 ° C, uz to jāpārnes 390 J siltuma. Vai arī, ja 1 kg šīs vielas atdzesē par 1 ° C, tad tas izdos 390 J siltuma.

Ja ne 1, bet 2 kg vielas sasilda par 1 ° C, tad tā jāpārnes divreiz vairāk siltuma. Tātad iepriekšminētajam piemēram tas jau būs 780 J. Tas pats notiks, ja 1 kg vielas sildīsit par 2 ° C.

Vielas īpatnējā siltuma jauda nav atkarīga no tās sākotnējās temperatūras. Tas ir, ja, piemēram, šķidra ūdens īpatnējā siltuma jauda ir 4200 J / (kg ° C), tad, sildot par 1 ° C vismaz divdesmit grādu, pat deviņdesmit grādu ūdenī, vienādi būs nepieciešams 4200 J siltuma uz vienu 1 kg.

Bet ledus īpatnējais siltums atšķiras no šķidrs ūdens, gandrīz divas reizes mazāk. Tomēr, lai to sasildītu par 1 ° C, nepieciešams vienāds siltuma daudzums uz 1 kg neatkarīgi no tā sākotnējās temperatūras.

Īpašais siltums nav atkarīgs arī no ķermeņa formas, kas ir izgatavota no attiecīgās vielas. Tērauda stienis un tērauda loksnekam ir tāda pati masa, būs vajadzīgs tāds pats siltuma daudzums, lai tos sasildītu ar tādu pašu grādu skaitu. Cita lieta, ka šajā gadījumā ir jāignorē siltuma apmaiņa ar vide... Loksnei ir lielāka virsma nekā stienim, kas nozīmē, ka loksne izdala vairāk siltuma, un tāpēc tā ātrāk atdzisīs. Bet iekšā ideāli apstākļi (kad siltuma zudumus var atstāt novārtā) ķermeņa formai nav nozīmes. Tāpēc viņi saka, ka īpatnējais siltums ir vielas, bet ne ķermeņa, īpašība.

Tātad specifiskais siltums dažādām vielām ir atšķirīgs. Tas nozīmē, ka, ja tas tiek dots dažādas vielas ar tādu pašu masu un ar tādu pašu temperatūru, tad, lai tos sasildītu līdz citai temperatūrai, tie jāpārnes atšķirīga summa karstums. Piemēram, kilogramam vara nepieciešams apmēram 10 reizes mazāk siltuma nekā ūdenim. Tas ir, vara īpatnējā siltuma jauda ir aptuveni 10 reizes mazāka nekā ūdens. Mēs varam teikt, ka varā tiek ievietots mazāk siltuma.

Siltuma daudzums, kas jāpārnes ķermenim, lai to sasildītu no vienas temperatūras uz otru, tiek noteikts pēc šādas formulas:

Q \u003d cm (t līdz - t n)

Šeit t līdz un t n ir galīgā un sākotnējā temperatūra, m ir vielas masa, c ir tās īpatnējā siltuma jauda. Īpatnējais siltums parasti tiek ņemts no tabulām. No šīs formulas jūs varat izteikt īpatnējo siltumu.

/ (kg K) utt.

Specifisko siltumu parasti apzīmē ar burtiem c vai NO , bieži vien ar indeksiem.

Par vērtību īpašs karstums ietekmē vielas temperatūra un citi termodinamiskie parametri. Piemēram, mērot īpatnējo ūdens siltumu, tas dos dažādi rezultāti 20 ° C un 60 ° C temperatūrā. Turklāt īpatnējā siltuma jauda ir atkarīga no tā, kā ir atļauts mainīties vielas termodinamiskajiem parametriem (spiediens, tilpums utt.); piemēram, īpatnējais siltums nemainīgā spiedienā ( C P ) un nemainīgā tilpumā ( C V ) parasti ir atšķirīgi.

Īpatnējā siltuma aprēķināšanas formula:

$c\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; frac\; (Q)\; (m\; \backslash \backslash \; Delta\; T),$ Kur c - īpašs karstums, J - siltuma daudzums, ko viela karsēšanas laikā saņem (vai atbrīvo dzesēšanas laikā), m ir uzkarsētās (dzesēšanas) vielas masa Δ T - starpība starp vielas galīgo un sākotnējo temperatūru.

Īpatnējais siltums var būt atkarīgs (un principā, stingri sakot, vienmēr, vairāk vai mazāk spēcīgi, ir atkarīgs) no temperatūras, tāpēc pareizāka ir šāda formula ar mazu (formāli bezgalīgi mazu) $\backslash \backslash \; delta\; T$ un $\backslash \backslash \; delta\; Q$:

$c\; (T)\; \backslash u003d\; \backslash \backslash \; frac\; 1\; (m)\; \backslash \backslash \; pa\; kreisi\; (\backslash \backslash \; frac\; (\backslash \backslash \; delta\; Q)\; (\backslash \backslash \; delta\; T)\; \backslash \backslash \; pa\; labi).$

Dažu vielu īpatnējās siltuma vērtības

(Gāzēm ir norādītas īpatnējā siltuma vērtības izobāriskajā procesā (C p))

Skatīt arī

Uzrakstiet atsauksmi par rakstu "Specific heat"

Piezīmes

Literatūra

• Fizisko lielumu tabulas. Rokasgrāmata, ed. I.K.Kikoina, M., 1976. gads.
• D. V. Sivuhins Vispārējais kurss fizika. - T. II. Termodinamika un molekulārā fizika.
• E. M. Lifšits // zem. ed. A.M.Prohorova Fiziskā enciklopēdija. - M.: "Padomju enciklopēdija", 1998. - T. 2.<

Fragments, kas raksturo īpatnējo siltumu

Nākamajā dienā grāfiene, uzaicinājusi Borisu pie sevis, sarunājās ar viņu, un no tās dienas viņš pārtrauca apmeklēt Rostovus.

Jaunā 1810. gada priekšvakarā le reveillon [nakts vakariņas] 31. decembrī pie Katrīnas grandes notika balle. Bumbai vajadzēja būt diplomātiskam korpusam un suverēnam.
Angļu promenādē slavenais muižnieka nams spīdēja ar neskaitāmām apgaismojuma gaismām. Pie apgaismotās ieejas ar sarkanu drānu stāvēja policija un ne tikai žandarmi, bet policijas priekšnieks pie ieejas un desmitiem policistu. Vagoni nobrauca, un ieradās jauni, ar sarkaniem kājniekiem un kājniekiem spalvās uz cepurēm. Vīrieši formas tērpos, zvaigznēs un lentēs iznāca no ratiņiem; dāmas satīnā un ermīnos piesardzīgi gāja pa trokšņainajiem pakāpieniem un steidzīgi un bez skaņas gāja gar ieejas drānu.
Gandrīz katru reizi, kad ieradās jauns pajūgs, pūlī atskanēja čuksts un tika noņemtas cepures.
- Valdnieks? ... Nē, ministrs ... princis ... sūtnis ... Vai jūs neredzat spalvas? ... - sacīja no pūļa. Šķita, ka viens no pūļa, ģērbies labāk nekā citi, visus pazīst un sauca tā laika cēlākos dižciltīgos.
Šajā ballē bija ieradusies jau viena trešdaļa viesu, un Rostovi, kuriem vajadzēja atrasties šajā ballē, joprojām steigšus gatavojās ģērbšanai.
Rostovu ģimenē bija daudz sarunu un gatavošanās šai ballei, bija daudz bažu, ka ielūgums netiks saņemts, kleita nebūs gatava un viss netiks sakārtots tā, kā vajadzīgs.
Kopā ar Rostoviem devās ballē Marya Ignatjevna Peronskaja, grāfienes draudzene un radiniece, tieva un dzeltena vecās tiesas goda kalpone, vadot provinces Rostovus Pēterburgas augstākajā sabiedrībā.
Pulksten 10 vakarā Rostoviem vajadzēja uzņemt goda kalponi pie Taurides dārza; un tikmēr jau bija piecas minūtes līdz desmit, un jaunkundzes vēl nebija saģērbtas.
Nataša devās uz pirmo lielo balli mūžā. Viņa tajā dienā piecēlās 8 no rīta un visu dienu bija drudžainā satraukumā un rosībā. Visi viņas spēki jau no paša rīta bija vērsti uz to, lai viņi visi: viņa, māte, Sonya būtu ģērbušies pēc iespējas labāk. Sonya un grāfiene viņai pilnīgi galvoja. Grāfienei bija paredzēts valkāt masaka samta kleitu, viņas bija valkājušas divas baltas dūmakainas kleitas uz rozā, zīda pārvalkiem ar rozēm krātiņā. Mati bija jāķemmē a la grecque [grieķu valodā].
Viss būtiskais jau bija izdarīts: kājas, rokas, kakls, ausis jau bija īpaši uzmanīgi, saskaņā ar balles zāli, mazgātas, smaržotas un pulverveida; tie jau bija izšļakstīti zīdā, zeķu zeķēs un baltās satīna kurpēs ar lokiem; frizūras bija gandrīz pabeigtas. Sona pabeidza ģērbties, tāpat arī grāfiene; bet Nataša, kas bija aizņemta ar visiem, atpalika. Viņa joprojām sēdēja spoguļa priekšā halātā, kas bija uzvilkts pār viņas slaidajiem pleciem. Sonya, jau saģērbusies, stāvēja istabas vidū un sāpīgi nospieda savu mazo pirkstu, piespraužot zem tapas pēdējo čīkstošo lenti.

Tagad ieviesīsim ļoti svarīgu termodinamisko raksturlielumu, ko sauc siltuma jauda sistēmām (tradicionāli apzīmē ar burtu NO ar dažādiem indeksiem).

Siltuma jauda - vērtība piedeva, tas ir atkarīgs no vielas daudzuma sistēmā. Tāpēc viņi arī ievieš īpašs karstums

un molārā siltuma jauda

Tā kā siltuma daudzums nav stāvokļa funkcija un ir atkarīgs no procesa, siltuma jauda būs atkarīga arī no tā, kā siltums tiek piegādāts sistēmai. Lai to saprastu, atcerēsimies pirmo termodinamikas likumu. Dalot vienlīdzību ( 2.4) ar absolūtās temperatūras elementāru pieaugumu dT,mēs iegūstam attiecību

Otrais termins, kā mēs redzējām, ir atkarīgs no procesa veida. Ņemiet vērā, ka vispārējā nonideal sistēmas gadījumā daļiņu (molekulu, atomu, jonu utt.) Mijiedarbību nevar atstāt novārtā (skat., Piemēram, zemāk 2.5. Punktu, kurā tiek ņemta vērā van der Vālsa gāze). , iekšējā enerģija ir atkarīga ne tikai no temperatūras, bet arī no sistēmas tilpuma. Tas ir saistīts ar faktu, ka mijiedarbības enerģija ir atkarīga no attāluma starp mijiedarbīgajām daļiņām. Mainoties sistēmas tilpumam, mainās attiecīgi daļiņu koncentrācija, mainās vidējais attālums starp tām un rezultātā mainās mijiedarbības enerģija un visa sistēmas iekšējā enerģija. Citiem vārdiem sakot, vispārējā nonideal sistēmas gadījumā

Tāpēc vispārējā gadījumā pirmo terminu nevar uzrakstīt pilnīga atvasinājuma formā, pilns atvasinājums ir jāaizstāj ar daļēju atvasinājumu ar papildu norādi par to, kādā nemainīgajā vērtībā tas tiek aprēķināts. Piemēram, izohoriskajam procesam:

.

Vai arī izobariskam procesam

Šajā izteiksmē iekļautais daļējais atvasinājums tiek aprēķināts, izmantojot sistēmas stāvokļa vienādojumu, kas rakstīts formā. Piemēram, ideālā gāzes gadījumā

šis atvasinājums ir

.

Mēs apsvērsim divus īpašus gadījumus, kas atbilst siltumapgādes procesam:

• nemainīgs tilpums;
• pastāvīgs spiediens sistēmā.

Pirmajā gadījumā darbs dА \u003d 0 un mēs iegūstam siltuma jaudu C V ideāla gāze nemainīgā tilpumā:

Ņemot vērā iepriekš minēto atrunu, attiecībā uz neideal sistēmu relācija (2.19) jāraksta šādā vispārīgā formā

Aizstāšana 2.7 ieslēdzas, un tūlīt mēs saņemam:

.

Lai aprēķinātu ideālas gāzes siltuma jaudu C lpppie pastāvīga spiediena ( dp \u003d 0), mēs ņemsim vērā, ka no vienādojuma ( 2.8) seko izteiciens pamatdarbam ar bezgalīgi mazām temperatūras izmaiņām

Mēs galu galā ar

Dalot šo vienādojumu ar vielas molu skaitu sistēmā, mēs iegūstam līdzīgu attiecību ar molārajām siltuma jaudām pie nemainīga tilpuma un spiediena, ko sauc majera attiecības

Atsauces nolūkā mēs sniedzam vispārēju formulu patvaļīgai sistēmai, kas savieno izohoriskās un izobariskās siltuma jaudas:

Izteiksmes (2.20) un (2.21) iegūst no šīs formulas, aizstājot tajā ideālas gāzes iekšējās enerģijas izteiksmi un izmantojot tā stāvokļa vienādojumu (skat. iepriekš):

.

Konkrētas vielas masas siltuma jauda pie nemainīga spiediena ir lielāka par siltuma jaudu pie nemainīga tilpuma, jo daļa piegādātās enerģijas tiek iztērēta darba veikšanai un tai pašai apkurei ir nepieciešams piegādāt vairāk siltuma. Jāņem vērā, ka gāzes konstantes fiziskā nozīme izriet no (2.21.):

Tādējādi siltuma jauda izrādās atkarīga ne tikai no vielas veida, bet arī no apstākļiem, kādos notiek temperatūras maiņas process.

Kā redzam, ideālas gāzes izohorā un izobāra siltuma jauda nav atkarīga no gāzes temperatūras; reālām vielām šīs siltuma jaudas parasti ir atkarīgas arī no pašas temperatūras T.

Ideālas gāzes izohora un izobara siltuma jaudu var iegūt tieši no vispārējās definīcijas, ja izmantojam iepriekš iegūtās formulas ( 2.7) un (2.10.) siltuma daudzumam, ko saņem ideālā gāze norādītajos procesos.

Izohoriskajam procesam izteiciens C Vizriet no ( 2.7):

Izobariskajam procesam izteiciens C lpp izriet no (2.10.):

Priekš molārās siltuma jaudas līdz ar to tiek iegūti šādi izteicieni

Siltuma jaudu attiecība ir vienāda ar adiabātisko indeksu:

Termodinamiskā līmenī skaitlisko vērtību nevar paredzēt g; mums to izdevās izdarīt, tikai ņemot vērā sistēmas mikroskopiskās īpašības (skat. izteiksmi (1.19), kā arī ( 1.28gāzu maisījumam). Teorētiskās prognozes par gāzu molāro siltuma jaudu un adiabātisko eksponentu izriet no formulām (1.19) un (2.24).

Monatomiskās gāzes (i \u003d 3):

Diatomiskās gāzes (i \u003d 5):

Poliatomiskās gāzes (i \u003d 6):

Eksperimentālie dati par dažādām vielām ir parādīti 1. tabulā.

1. tabula

Var redzēt, ka ideālo gāzu vienkāršais modelis kopumā labi raksturo reālo gāzu īpašības. Ņemiet vērā, ka vienošanās tika panākta, neņemot vērā gāzes molekulu vibrācijas pakāpes.

Mēs arī norādījām dažu metālu molārās siltuma jaudas vērtības istabas temperatūrā. Ja mēs iedomājamies metāla kristālisko režģi kā sakārtotu cieto bumbiņu komplektu, ko atsperes savieno ar kaimiņu lodītēm, tad katra daļiņa var vibrēt tikai trīs virzienos ( i skaitlis \u003d 3), un ar katru šādu brīvības pakāpi kinētika k B T / 2un tā pati potenciālā enerģija. Tāpēc kristāla daļiņai ir iekšēja (vibrācijas) enerģija k T.Reizinot ar Avogadro skaitli, mēs iegūstam viena mola iekšējo enerģiju

no kurienes seko molārās siltuma jaudas vērtība

(Sakarā ar nelielu cieto vielu termiskās izplešanās koeficientu tās neatšķir ar lppun c v). Tiek saukta samazināta cieto vielu molārās siltuma jaudas attiecība dulongas un Petita likumi,un tabula parāda labu aprēķinātās vērtības saskaņotību

ar eksperimentu.

Runājot par labu vienošanos starp iepriekš minētajām attiecībām un eksperimentālajiem datiem, jāatzīmē, ka tā tiek novērota tikai noteiktā temperatūras diapazonā. Citiem vārdiem sakot, sistēmas siltuma jauda ir atkarīga no temperatūras, un formulām (2.24) ir ierobežota pielietojuma joma. Apsveriet pirmo zīm. 2.10, kas parāda specifiskā siltuma eksperimentālo atkarību ar televizoruūdeņraža gāze no absolūtās temperatūras T.

Attēls: 2.10. Gāzveida ūdeņraža H2 molārā siltuma jauda nemainīgā tilpumā atkarībā no temperatūras (eksperimentālie dati)

Zemāk, lai saīsinātu, tiek teikts par noteiktu molekulu brīvības pakāpju neesamību noteiktos temperatūras diapazonos. Atgādināsim vēlreiz, ka mēs patiešām runājam par sekojošo. Kvantu apsvērumu dēļ relatīvs ieguldījums noteikta veida kustības gāzes iekšējā enerģijā patiešām ir atkarīgs no temperatūras un noteiktos temperatūras intervālos var būt tik mazs, ka eksperimentā - kas vienmēr tiek veikts ar ierobežotu precizitāti - tas nav redzams. Eksperimenta rezultāts izskatās tā, it kā šāda veida kustības nepastāvētu, un nav atbilstošu brīvības pakāpju. Brīvības pakāpju skaitu un raksturu nosaka molekulas struktūra un mūsu telpas trīsdimensiju - tās nevar būt atkarīgas no temperatūras.

Iekšējās enerģijas ieguldījums ir atkarīgs no temperatūras un var būt mazs.

Temperatūrā zem 100 ° C siltuma jauda

kas norāda, ka molekulai nav gan rotācijas, gan vibrācijas brīvības pakāpes. Turklāt, paaugstinoties temperatūrai, siltuma jauda strauji palielinās līdz klasiskajai vērtībai

raksturīgi stingri saistītai diatomiskai molekulai, kurā nav vibrācijas brīvības pakāpju. Temperatūrā virs 2000 K siltuma jauda nosaka jaunu lēcienu līdz vērtībai

Šis rezultāts norāda arī uz vibrācijas brīvības pakāpju parādīšanos. Bet tas viss joprojām izskatās neizskaidrojami. Kāpēc molekula nevar griezties zemā temperatūrā? Un kāpēc vibrācijas molekulā notiek tikai ļoti augstā temperatūrā? Iepriekšējā nodaļā tika sniegta īsa kvalitatīva diskusija par šīs uzvedības kvantu cēloņiem. Un tagad mēs varam tikai atkārtot, ka visa matērija nonāk tikai līdz kvantu parādībām, kuras nevar izskaidrot no klasiskās fizikas viedokļa. Šīs parādības ir detalizēti aplūkotas turpmākajās kursa sadaļās.

Papildus informācija

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Physics Handbook, Nauka, 1977 - 236. lpp. - dažu specifisku gāzu molekulu vibrācijas un rotācijas brīvības pakāpju "ieslēgšanas" raksturīgo temperatūru tabula;

Tagad pievērsīsimies fig. 2.11., Kas atspoguļo trīs ķīmisko elementu (kristālu) molāro siltuma spēju atkarību no temperatūras. Augstās temperatūrās visām trim līknēm ir vienāda vērtība

atbilstošo Dulongas un Petita likumu. Svinam (Pb) un dzelzs (Fe) praktiski ir tāda ierobežojošā siltuma jauda pat istabas temperatūrā.

Attēls: 2.11. Trīs ķīmisko elementu - svina, dzelzs un oglekļa (dimanta) kristālu - molārās siltuma jaudas atkarība no temperatūras

Dimantam (C) šī temperatūra vēl nav pietiekami augsta. Zemā temperatūrā visas trīs līknes parāda būtisku novirzi no Dulongas un Petita likuma. Šī ir vēl viena matērijas kvantu īpašību izpausme. Klasiskā fizika izrādās bezspēcīga, lai izskaidrotu daudzas likumsakarības, kas novērotas zemā temperatūrā.

Papildus informācija

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Ievads molekulārajā fizikā un termodinamikā, Ed. IL, 1962. gads - 106. – 107. Lpp., I daļa, 12. punkts - elektronu ieguldījums metālu siltumietilpībā temperatūrā, kas ir tuvu absolūtai nullei;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Vai jūs zināt fiziku? Bibliotēkas "Kvant" 82. izdevums, Zinātne, 1992. gads. P. 132. jautājums, 137. jautājums: kuriem ķermeņiem ir vislielākā siltuma jauda (skat. Atbildi 151. lpp.);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Vai jūs zināt fiziku? Bibliotēkas "Kvant" 82. izdevums, Zinātne, 1992. gads. P. 132. jautājums, 135. jautājums: par ūdens sildīšanu trīs stāvokļos - cietā, šķidrā un tvaika stāvoklī (skatīt atbildi 151. lpp.);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fiziskā enciklopēdija. Kalorimetrija. Aprakstītas siltuma jaudu mērīšanas metodes.

Darbā izmantotās ierīces un piederumi:

2. Svari.

3. Termometrs.

4. Kalorimetrs.

6. Kalorimetriskais ķermenis.

7. Mājsaimniecības flīzes.

Darba mērķis:

Iemācieties eksperimentāli noteikt vielas īpatnējo siltumu.

I. TEORĒTISKAIS IEVADS.

Siltumvadītspēja- siltuma pārnešana no siltākām ķermeņa daļām uz mazāk apsildāmām ātru molekulu sadursmes rezultātā ar lēnām, kā rezultātā ātras molekulas daļu enerģijas pārnes lēnas.

Jebkura ķermeņa iekšējās enerģijas izmaiņas ir tieši proporcionālas tā masai un ķermeņa temperatūras izmaiņām.

DU \u003d cmDT (1)
Q \u003d cmDT (2)

Tiek saukts lielums c, kas raksturo ķermeņa iekšējās enerģijas izmaiņu atkarību sildīšanas vai dzesēšanas laikā no vielas veida un ārējiem apstākļiem. specifisks ķermeņa siltums.

(4)

Tiek saukts lielums C, kas raksturo ķermeņa atkarību no siltuma absorbēšanas siltuma laikā un ir vienāds ar ķermenim piešķirtā siltuma daudzuma un tā temperatūras pieauguma attiecību. ķermeņa siltums.

C \u003d c × m. (pieci)
(6)
Q \u003d CDT (7)

Molārā siltuma jauda C m, zvaniet uz siltuma daudzumu, kas nepieciešams, lai uzsildītu vienu molu vielas uz 1 Kelvinu

C m \u003d cM. (8)
C m \u003d (9)

Īpatnējais siltums ir atkarīgs no procesa veida, kurā to silda.

Siltuma bilances vienādojums.

Siltuma apmaiņas laikā visu ķermeņu izdoto siltuma daudzumu summa, kurai samazinās iekšējā enerģija, ir vienāda ar visu ķermeņu saņemto siltuma daudzumu summu, kurai iekšējā enerģija palielinās.

SQ dep \u003d saņemtais SQ (10)

Ja ķermeņi veido slēgtu sistēmu un starp tiem notiek tikai siltuma apmaiņa, tad saņemtā un dotā siltuma daudzuma algebriskā summa ir vienāda ar 0.

SQ dep + saņemtais SQ \u003d 0.

Piemērs:

Ķermenis, kalorimetrs un šķidrums ir iesaistīti siltuma apmaiņā. Ķermenis izdala siltumu, tiek uzņemts kalorimetrs un šķidrums.

Q t \u003d Q k + Q w

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q k \u003d c k m k (Q - T 1)

Q w \u003d c w m w (Q - T 1)

Kur Q (tau) ir kopējā galīgā temperatūra.

s t m t (T 2 -Q) \u003d s līdz m k (Q-T 1) + s f m w (Q-T 1)

s t \u003d ((Q - T 1) * (no s līdz m līdz + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T \u003d 273 0 + t 0 С

2. DARBA PROGRESS.

VISAS SVARAS, KAS JĀNORĀDA AR PIEZĪMĪBU līdz 0,1 g.

1. Nosverot iekšējā trauka masu, nosakiet kalorimetru m 1.

2. Ielejiet ūdeni kalorimetra iekšējā traukā, nosveriet iekšējo stiklu kopā ar izlieto šķidrumu m k.

3. Nosaka izlietā ūdens masu m \u003d m līdz - m 1

4. Ievietojiet kalorimetra iekšējo trauku ārējā un izmēra sākotnējo ūdens temperatūru T 1.

5. Izņem testa ķermeni no verdoša ūdens, ātri pārnes to uz kalorimetru, nosakot T 2 - sākotnējo ķermeņa temperatūru, tā ir vienāda ar verdoša ūdens temperatūru.

6. Maisot šķidrumu kalorimetrā, pagaidiet, līdz temperatūra pārstāj paaugstināties: izmēra galīgo (līdzsvara stāvokļa) temperatūru Q.

7. Izņemiet testa ķermeni no kalorimetra, nosusiniet to ar filtrpapīru un nosverot svaru, nosakiet tā masu m 3.

8. Visu mērījumu un aprēķinu rezultātus ievadiet tabulā. Veikt aprēķinus līdz otrajai zīmei aiz komata.

9. Sastāda siltuma bilances vienādojumu un atrod no tā vielas īpatnējo siltumu no.

10. Pamatojoties uz iegūtajiem rezultātiem, nosakiet vielu pielikumā.

11. Aprēķiniet iegūtā rezultāta absolūto un relatīvo kļūdu attiecībā pret tabulas rezultātu, izmantojot formulas:

;

12. Secinājums par paveikto darbu.

MĒRĪTO UN APRĒĶINĀTO REZULTĀTU TABULA