प्रकृति में होना. फॉस्फोरस प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में नहीं पाया जाता है, क्योंकि यह एक रासायनिक रूप से सक्रिय तत्व है। यह यौगिकों के रूप में व्यापक रूप से वितरित है, जो द्रव्यमान के हिसाब से पृथ्वी की पपड़ी का लगभग 0.1% है। प्राकृतिक फॉस्फोरस यौगिकों में से, कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(POj) सबसे महत्वपूर्ण है - एपेटाइट्स और फॉस्फोराइट्स का मुख्य घटक।

एलोट्रोपिक संशोधन। फॉस्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करता है। इनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं सफेद, लाल और काला फास्फोरस। फॉस्फोरस के एलोट्रोपिक संशोधनों के गुणों में अंतर उनकी संरचना द्वारा समझाया गया है।

रासायनिक गुण। फास्फोरस के सभी एलोट्रोपिक संशोधनों में से, सफेद फास्फोरस में सबसे अधिक गतिविधि होती है। यह हवा में शीघ्रता से ऑक्सीकृत हो जाता है। यहां तक ​​​​कि कमजोर हीटिंग के साथ, फॉस्फोरस प्रज्वलित और जलता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है: 4P + 502 = 2P2Os।

फॉस्फोरस कई सरल पदार्थों के साथ जुड़ता है: ऑक्सीजन, हैलोजन, सल्फर और कुछ धातुएँ।

उदाहरण के लिए: 2P + 3S = P,S,; 2Р + 5С12 = 2РС1,.

आवेदन पत्र। माचिस उत्पादन में, धातु विज्ञान में, गोला-बारूद के उत्पादन में, कुछ अर्धचालकों के उत्पादन के लिए - गैलियम फॉस्फाइड और इंडियम फॉस्फाइड, कीटों के विनाश के लिए तैयारी के निर्माण के लिए।

फास्फोरस यौगिक

फॉस्फाइड। धातुओं के साथ फॉस्फोरस का यौगिक। जब फॉस्फाइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो फॉस्फीन PH निकलता है: Ca,P, + 6H20 = 3Ca(OH)। + 2РН,.

फॉस्फियम. लहसुन की गंध वाली अत्यंत जहरीली गैस। इसके रासायनिक गुण अमोनिया के समान हैं, लेकिन यह एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है।

फॉस्फोरस ऑक्साइड (पी)। फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड में सफेद बर्फ जैसा द्रव्यमान दिखाई देता है। इसका वाष्प घनत्व सूत्र P4O10 से मेल खाता है, यह सूत्र अणु की वास्तविक संरचना को दर्शाता है। फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड आसानी से पानी के साथ मिल जाता है, इसलिए इसका उपयोग पानी हटाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। हवा में, फॉस्फोरस ऑक्साइड (V), नमी को आकर्षित करके, जल्दी से मेटाफॉस्फोरिक एसिड में बदल जाता है: P40,„ + 2H,0 = 4HPO,।

ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड. यह रंगहीन, पानी के क्रिस्टल में अत्यधिक घुलनशील है। जहरीला नहीं. यह एक मध्यम शक्ति वाला अम्ल है।

चूँकि यह ट्राइबेसिक है, जलीय घोल में इसका पृथक्करण तीन चरणों में होता है। फॉस्फोरिक एसिड गैर-वाष्पशील और बहुत स्थिर है: इसमें ऑक्सीकरण गुण नहीं होते हैं। इसलिए, यह उन धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है जो हाइड्रोजन के बाईं ओर मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की श्रृंखला में हैं।

फॉस्फोरिक एसिड लवण:

ए) फॉस्फेट; वे फॉस्फोरिक एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए। CajCPOJj, K3P04;

बी) हाइड्रोफॉस्फेट्स; इन लवणों में अम्ल के दो हाइड्रोजन परमाणु प्रतिस्थापित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए। के,एनआर04. CaHP04;

ग) डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट - फॉस्फोरिक एसिड में एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण के लिए। केएन,पी04. Ca(H,P04).

सभी डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। अधिकांश मध्यम फॉस्फेट आम तौर पर खराब घुलनशील होते हैं। इस श्रृंखला के लवणों में से केवल सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम फॉस्फेट घुलनशील हैं। हाइड्रोफॉस्फेट घुलनशीलता में एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा करते हैं: वे फॉस्फेट की तुलना में अधिक घुलनशील होते हैं, और डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट की तुलना में कम घुलनशील होते हैं।

फास्फोरस उर्वरक

सरल सुपरफॉस्फेट. कैल्शियम सल्फेट और कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट का मिश्रण। इस उर्वरक को प्राप्त करने के लिए, कुचले हुए फॉस्फोराइट को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मिश्रण बनता है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। यह उर्वरक बड़ी मात्रा में पाउडर या कणिकाओं के रूप में प्राप्त होता है।

डबल सुपरफॉस्फेट. Ca(H,GO4) संरचना के साथ संकेंद्रित फास्फोरस उर्वरक। यह प्राकृतिक फॉस्फेट को फॉस्फोरिक एसिड के साथ विघटित करके प्राप्त किया जाता है। डबल सुपरफॉस्फेट में कैल्शियम सल्फेट नहीं होता है, जो इसके परिवहन और मिट्टी में लगाने की लागत को कम करता है।

फॉस्फोराइट आटा. CaDPO^, संरचना का प्राकृतिक कुचला हुआ खनिज। यह पीले या भूरे रंग का पाउडर होता है। पानी में खराब घुलनशील. अम्लीय पोडज़ोलिक मिट्टी पर उपयोग किया जाता है।

अवक्षेपण। CaHP04 - 2H.0 संरचना के साथ केंद्रित फास्फोरस उर्वरक। पानी में थोड़ा घुलनशील, लेकिन कार्बनिक अम्लों में घुलनशील। मिट्टी की अम्लता को कम करता है। यह कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ फॉस्फोरिक एसिड को निष्क्रिय करके प्राप्त किया जाता है।

फॉस्फोरस विषय पर अधिक जानकारी:

1. 1.1. मौलिक फास्फोरस के गुण. 1.1.1. फॉस्फोरस की एलोट्रॉपी.
2. 3.3.1. AlBn की उपस्थिति में सफेद फास्फोरस के रूपांतरण की गतिकी

यह प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता है।

फॉस्फोरस यौगिकों में सबसे महत्वपूर्ण फॉस्फोरिक एसिड Ca 3 (PO 4) 2 का कैल्शियम नमक है, जो खनिज फॉस्फोराइट के रूप में स्थानों पर बड़े भंडार बनाता है। यूएसएसआर में, फॉस्फोराइट्स का सबसे समृद्ध भंडार दक्षिणी कजाकिस्तान में कारा-ताऊ पहाड़ों में स्थित है। अक्सर इसमें Ca 3 (PO 4) 2 के अलावा CaF 2 या CaCl 2 युक्त खनिज भी होता है। इस सदी के 20 के दशक में कोला प्रायद्वीप पर एपेटाइट के विशाल भंडार की खोज की गई थी। यह भंडार अपने भण्डार की दृष्टि से विश्व में सबसे बड़ा है।

फास्फोरस, जैसे, सभी जीवित प्राणियों के लिए बिल्कुल आवश्यक तत्व है, क्योंकि यह पौधे और पशु मूल दोनों के विभिन्न प्रोटीन पदार्थों का हिस्सा है। पौधों में फास्फोरस मुख्य रूप से बीजों के प्रोटीन में, पशु जीवों में - दूध, रक्त, मस्तिष्क और तंत्रिका ऊतक के प्रोटीन में पाया जाता है। इसके अलावा, फास्फोरस की एक बड़ी मात्रा कैल्शियम फॉस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2 के रूप में कशेरुकियों की हड्डियों में निहित होती है। जब हड्डियों को जलाया जाता है, तो सभी कार्बनिक पदार्थ जल जाते हैं, और शेष राख में मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट होता है।

मुक्त फास्फोरस को पहली बार 17वीं शताब्दी में मूत्र से अलग किया गया था। कीमियागर ब्रांड. वर्तमान में फॉस्फोरस कैल्शियम फॉस्फेट से प्राप्त होता है। ऐसा करने के लिए, कैल्शियम फॉस्फेट को रेत और कोयले के साथ मिलाया जाता है और विद्युत प्रवाह का उपयोग करके विशेष ओवन में हवा तक पहुंच के बिना गर्म किया जाता है।

होने वाली प्रतिक्रिया को समझने के लिए, आपको फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड (3CaO P 2 O 5) के साथ कैल्शियम ऑक्साइड के एक यौगिक के रूप में कैल्शियम फॉस्फेट की कल्पना करने की आवश्यकता है; रेत, जैसा कि ज्ञात है, सिलिकॉन डाइऑक्साइड या सिलिकॉन एनहाइड्राइड SiO2 है। उच्च तापमान पर, सिलिकिक एनहाइड्राइड फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड को विस्थापित करता है और, कैल्शियम ऑक्साइड के साथ मिलकर, सिलिकिक एसिड CaSiO3 का कैल्शियम नमक बनाता है, और फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड कोयले द्वारा मुक्त फॉस्फोरस में कम हो जाता है:

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

दोनों समीकरणों को जोड़ने पर, हमें मिलता है:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

जारी फॉस्फोरस वाष्प में बदल जाता है, जो पानी के नीचे एक रिसीवर में संघनित होता है।

फॉस्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करता है।

यह फॉस्फोरस वाष्प को तेजी से ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। यह एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ है। वजन 1.82. अपने शुद्ध रूप में यह पूर्णतः रंगहीन होता है।

और पारदर्शी; वाणिज्यिक उत्पाद आमतौर पर पीले रंग में रंगा जाता है और दिखने में मोम के समान होता है . ठंड में यह नाजुक होता है, लेकिन 15° से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है और चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। सफेद फास्फोरस 44.2° पर पिघल जाता है और 280.5° पर उबलने लगता है। 800° से कम तापमान पर वाष्प में फॉस्फोरस अणु में चार परमाणु (पी 4) होते हैं, हवा में, सफेद फॉस्फोरस बहुत जल्दी ऑक्सीकरण करता है और अंधेरे में चमकता है। फॉस्फोरस नाम यहीं से आया है, जिसका रूसी में अनुवाद "प्रकाश धारण करने वाला" है। यहां तक ​​कि कम ताप पर भी, जिसके लिए साधारण घर्षण पर्याप्त है, फॉस्फोरस प्रज्वलित होता है और जलता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है। ऑक्सीकरण के दौरान गर्मी निकलने के कारण फॉस्फोरस हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। सफेद फास्फोरस को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए इसे पानी के नीचे संग्रहित किया जाता है। सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है; कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अच्छी तरह घुल जाता है।

सफेद फास्फोरस- एक तीव्र जहर, छोटी मात्रा में भी यह घातक होता है।

यदि सफेद फास्फोरस को 250-300° पर हवा की पहुंच के बिना लंबे समय तक गर्म किया जाता है, तो यह फास्फोरस के एक और संशोधन में बदल जाता है, जिसका रंग लाल-बैंगनी होता है और इसे लाल फास्फोरस कहा जाता है। वही परिवर्तन होता है, लेकिन बहुत धीरे-धीरे, प्रकाश के प्रभाव में।

इसके गुण सफेद से बिल्कुल अलग हैं; यह हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, अंधेरे में चमकता नहीं है, केवल 260° पर प्रज्वलित होता है, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में नहीं घुलता है और जहरीला नहीं होता है। लाल फॉस्फोरस का विशिष्ट गुरुत्व 2.20 होता है। इसे बिना पिघलाये जोर से गर्म करने पर यह वाष्प में बदल जाता है, ठंडा करने पर सफेद फॉस्फोरस बनता है।

काला फास्फोरसकई सौ वायुमंडल के दबाव में 350° तक गर्म करने पर लाल रंग से बनता है। यह दिखने में बहुत समान है, छूने पर चिकना है, बिजली का अच्छा संचालन करता है और फॉस्फोरस के अन्य संशोधनों की तुलना में बहुत भारी है। काले फास्फोरस का विशिष्ट गुरुत्व 2.70 है, ज्वलन तापमान 490° है।

फास्फोरस के अनुप्रयोग का मुख्य क्षेत्र माचिस उत्पादन है। आजकल, माचिस हमारे दैनिक जीवन में इतनी आवश्यक वस्तु है कि यह कल्पना करना मुश्किल है कि लोग इसके बिना कैसे रह सकते हैं। इस बीच, मैच केवल 150 वर्षों से अस्तित्व में हैं।

पहली माचिस, जो 1805 में सामने आई, लकड़ी की छड़ें थीं, जिनके एक सिरे पर बर्थोलेट नमक, चीनी और गोंद अरबी का मिश्रण लगा हुआ था। ऐसी माचिस की तीलियों को उनके सिरों को सांद्र सल्फर से गीला करके जलाया जाता था।अम्ल. ऐसा करने के लिए, छड़ियों को सल्फ्यूरिक एसिड में भिगोए एस्बेस्टस वाली एक छोटी शीशी में डुबोया गया।

घर्षण से प्रज्वलित फॉस्फोरस माचिस का आविष्कार पिछली शताब्दी के 30 के दशक में हुआ था। माचिस की तीली में सल्फर होता था, जिसे कुछ ऑक्सीजन युक्त पदार्थों (लाल सीसा Pb 3 O 4 या मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO 2) के साथ सफेद फास्फोरस के मिश्रण से लेपित किया जाता था, जो गोंद के साथ एक साथ बांधा जाता था। ऐसी माचिस को सल्फर माचिस कहा जाता था और 19वीं सदी के अंत तक रूस में इसका उपयोग किया जाता था। किसी भी सतह पर रगड़ने पर वे आसानी से प्रज्वलित हो जाते थे, जो एक निश्चित सुविधा के बावजूद, सल्फर माचिस को बहुत ज्वलनशील बना देता था। इसके अलावा, सफेद फास्फोरस की विषाक्तता के कारण, उनके उत्पादन ने माचिस कारखानों में श्रमिकों के स्वास्थ्य को बहुत नुकसान पहुंचाया। माचिस से विषाक्तता के मामले भी अक्सर सामने आते थे। वर्तमान में, लगभग सभी देशों में, तथाकथित सुरक्षा माचिस के प्रतिस्थापन के कारण सल्फर माचिस का उत्पादन बंद कर दिया गया है। ये माचिस सबसे पहले स्वीडन में बनाई गई थीं, यही वजह है कि इन्हें कभी-कभी स्वीडिश भी कहा जाता है।

सुरक्षा माचिस के निर्माण में, इसका उपयोग विशेष रूप से किया जाता है, और यह माचिस के सिर में नहीं, बल्कि माचिस के किनारे पर लगाए जाने वाले द्रव्यमान में निहित होता है। माचिस की तीली में बर्थोलेट नमक और यौगिकों के साथ ज्वलनशील पदार्थों का मिश्रण होता है जो इस नमक (Fe 2 O 3, आदि) के अपघटन को उत्प्रेरित करते हैं। निर्दिष्ट मिश्रण से लेपित माचिस की डिब्बी की पार्श्व सतह पर रगड़ने पर मिश्रण अत्यधिक ज्वलनशील हो जाता है।

फास्फोरस का उपयोग माचिस उत्पादन के अलावा सैन्य मामलों में भी किया जाता है। चूँकि फॉस्फोरस के दहन से गाढ़ा सफेद धुआँ निकलता है, तथाकथित "स्मोक स्क्रीन" बनाने के उद्देश्य से गोला-बारूद (तोपखाने के गोले, हवाई बम, आदि) सफेद फॉस्फोरस से भरे होते हैं। फॉस्फोरस की एक महत्वपूर्ण मात्रा विभिन्न ऑर्गनोफॉस्फोरस तैयारियों के उत्पादन पर खर्च की जाती है, जिसमें कीटों को मारने के बहुत प्रभावी साधन शामिल हैं।

मुक्त फास्फोरस अत्यंत सक्रिय है। यह कई सरल पदार्थों के साथ सीधे जुड़ता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है। फॉस्फोरस सबसे आसानी से ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है, फिर हैलोजन, सल्फर और कई धातुओं के साथ, और बाद के मामले में, नाइट्राइड के समान बनता है, उदाहरण के लिए: सीए 3 पी 2, एमजी 3 पी 2, आदि। इन सभी गुणों को विशेष रूप से उच्चारित किया जाता है सफेद फास्फोरस; लाल फास्फोरस प्रतिक्रिया करता है कम ऊर्जावान रूप से, काला आम तौर पर रासायनिक अंतःक्रिया में बहुत मुश्किल से प्रवेश करता है।

यह प्रकृति में स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता है।

फॉस्फोरस यौगिकों में सबसे महत्वपूर्ण फॉस्फोरिक एसिड Ca 3 (PO 4) 2 का कैल्शियम नमक है, जो खनिज फॉस्फोराइट के रूप में स्थानों पर बड़े भंडार बनाता है। यूएसएसआर में, फॉस्फोराइट्स का सबसे समृद्ध भंडार दक्षिणी कजाकिस्तान में कारा-ताऊ पहाड़ों में स्थित है। अक्सर इसमें Ca 3 (PO 4) 2 के अलावा CaF 2 या CaCl 2 युक्त खनिज भी होता है। इस सदी के 20 के दशक में कोला प्रायद्वीप पर एपेटाइट के विशाल भंडार की खोज की गई थी। यह भंडार अपने भण्डार की दृष्टि से विश्व में सबसे बड़ा है।

फास्फोरस, जैसे, सभी जीवित प्राणियों के लिए बिल्कुल आवश्यक तत्व है, क्योंकि यह पौधे और पशु मूल दोनों के विभिन्न प्रोटीन पदार्थों का हिस्सा है। पौधों में फास्फोरस मुख्य रूप से बीजों के प्रोटीन में, पशु जीवों में - दूध, रक्त, मस्तिष्क और तंत्रिका ऊतक के प्रोटीन में पाया जाता है। इसके अलावा, फास्फोरस की एक बड़ी मात्रा कैल्शियम फॉस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2 के रूप में कशेरुकियों की हड्डियों में निहित होती है। जब हड्डियों को जलाया जाता है, तो सभी कार्बनिक पदार्थ जल जाते हैं, और शेष राख में मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट होता है।

मुक्त फास्फोरस को पहली बार 17वीं शताब्दी में मूत्र से अलग किया गया था। कीमियागर ब्रांड. वर्तमान में फॉस्फोरस कैल्शियम फॉस्फेट से प्राप्त होता है। ऐसा करने के लिए, कैल्शियम फॉस्फेट को रेत और कोयले के साथ मिलाया जाता है और विद्युत प्रवाह का उपयोग करके विशेष ओवन में हवा तक पहुंच के बिना गर्म किया जाता है।

होने वाली प्रतिक्रिया को समझने के लिए, आपको फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड (3CaO P 2 O 5) के साथ कैल्शियम ऑक्साइड के एक यौगिक के रूप में कैल्शियम फॉस्फेट की कल्पना करने की आवश्यकता है; रेत, जैसा कि ज्ञात है, सिलिकॉन डाइऑक्साइड या सिलिकॉन एनहाइड्राइड SiO2 है। उच्च तापमान पर, सिलिकिक एनहाइड्राइड फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड को विस्थापित करता है और, कैल्शियम ऑक्साइड के साथ मिलकर, सिलिकिक एसिड CaSiO3 का कैल्शियम नमक बनाता है, और फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड कोयले द्वारा मुक्त फॉस्फोरस में कम हो जाता है:

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

दोनों समीकरणों को जोड़ने पर, हमें मिलता है:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

जारी फॉस्फोरस वाष्प में बदल जाता है, जो पानी के नीचे एक रिसीवर में संघनित होता है।

फॉस्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करता है।

यह फॉस्फोरस वाष्प को तेजी से ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। यह एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ है। वजन 1.82. अपने शुद्ध रूप में यह पूर्णतः रंगहीन होता है।

और पारदर्शी; वाणिज्यिक उत्पाद आमतौर पर पीले रंग में रंगा जाता है और दिखने में मोम के समान होता है . ठंड में यह नाजुक होता है, लेकिन 15° से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है और चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। सफेद फास्फोरस 44.2° पर पिघल जाता है और 280.5° पर उबलने लगता है। 800° से कम तापमान पर वाष्प में फॉस्फोरस अणु में चार परमाणु (पी 4) होते हैं, हवा में, सफेद फॉस्फोरस बहुत जल्दी ऑक्सीकरण करता है और अंधेरे में चमकता है। फॉस्फोरस नाम यहीं से आया है, जिसका रूसी में अनुवाद "प्रकाश धारण करने वाला" है। यहां तक ​​कि कम ताप पर भी, जिसके लिए साधारण घर्षण पर्याप्त है, फॉस्फोरस प्रज्वलित होता है और जलता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है। ऑक्सीकरण के दौरान गर्मी निकलने के कारण फॉस्फोरस हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो सकता है। सफेद फास्फोरस को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए इसे पानी के नीचे संग्रहित किया जाता है। सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है; कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अच्छी तरह घुल जाता है।

सफेद फास्फोरस- एक तीव्र जहर, छोटी मात्रा में भी यह घातक होता है।

यदि सफेद फास्फोरस को 250-300° पर हवा की पहुंच के बिना लंबे समय तक गर्म किया जाता है, तो यह फास्फोरस के एक और संशोधन में बदल जाता है, जिसका रंग लाल-बैंगनी होता है और इसे लाल फास्फोरस कहा जाता है। वही परिवर्तन होता है, लेकिन बहुत धीरे-धीरे, प्रकाश के प्रभाव में।

इसके गुण सफेद से बिल्कुल अलग हैं; यह हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, अंधेरे में चमकता नहीं है, केवल 260° पर प्रज्वलित होता है, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में नहीं घुलता है और जहरीला नहीं होता है। लाल फॉस्फोरस का विशिष्ट गुरुत्व 2.20 होता है। इसे बिना पिघलाये जोर से गर्म करने पर यह वाष्प में बदल जाता है, ठंडा करने पर सफेद फॉस्फोरस बनता है।

काला फास्फोरसकई सौ वायुमंडल के दबाव में 350° तक गर्म करने पर लाल रंग से बनता है। यह दिखने में बहुत समान है, छूने पर चिकना है, बिजली का अच्छा संचालन करता है और फॉस्फोरस के अन्य संशोधनों की तुलना में बहुत भारी है। काले फास्फोरस का विशिष्ट गुरुत्व 2.70 है, ज्वलन तापमान 490° है।

फास्फोरस के अनुप्रयोग का मुख्य क्षेत्र माचिस उत्पादन है। आजकल, माचिस हमारे दैनिक जीवन में इतनी आवश्यक वस्तु है कि यह कल्पना करना मुश्किल है कि लोग इसके बिना कैसे रह सकते हैं। इस बीच, मैच केवल 150 वर्षों से अस्तित्व में हैं।

पहली माचिस, जो 1805 में सामने आई, लकड़ी की छड़ें थीं, जिनके एक सिरे पर बर्थोलेट नमक, चीनी और गोंद अरबी का मिश्रण लगा हुआ था। ऐसी माचिस की तीलियों को उनके सिरों को सांद्र सल्फर से गीला करके जलाया जाता था।अम्ल. ऐसा करने के लिए, छड़ियों को सल्फ्यूरिक एसिड में भिगोए एस्बेस्टस वाली एक छोटी शीशी में डुबोया गया।

घर्षण से प्रज्वलित फॉस्फोरस माचिस का आविष्कार पिछली शताब्दी के 30 के दशक में हुआ था। माचिस की तीली में सल्फर होता था, जिसे कुछ ऑक्सीजन युक्त पदार्थों (लाल सीसा Pb 3 O 4 या मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO 2) के साथ सफेद फास्फोरस के मिश्रण से लेपित किया जाता था, जो गोंद के साथ एक साथ बांधा जाता था। ऐसी माचिस को सल्फर माचिस कहा जाता था और 19वीं सदी के अंत तक रूस में इसका उपयोग किया जाता था। किसी भी सतह पर रगड़ने पर वे आसानी से प्रज्वलित हो जाते थे, जो एक निश्चित सुविधा के बावजूद, सल्फर माचिस को बहुत ज्वलनशील बना देता था। इसके अलावा, सफेद फास्फोरस की विषाक्तता के कारण, उनके उत्पादन ने माचिस कारखानों में श्रमिकों के स्वास्थ्य को बहुत नुकसान पहुंचाया। माचिस से विषाक्तता के मामले भी अक्सर सामने आते थे। वर्तमान में, लगभग सभी देशों में, तथाकथित सुरक्षा माचिस के प्रतिस्थापन के कारण सल्फर माचिस का उत्पादन बंद कर दिया गया है। ये माचिस सबसे पहले स्वीडन में बनाई गई थीं, यही वजह है कि इन्हें कभी-कभी स्वीडिश भी कहा जाता है।

सुरक्षा माचिस के निर्माण में, इसका उपयोग विशेष रूप से किया जाता है, और यह माचिस के सिर में नहीं, बल्कि माचिस के किनारे पर लगाए जाने वाले द्रव्यमान में निहित होता है। माचिस की तीली में बर्थोलेट नमक और यौगिकों के साथ ज्वलनशील पदार्थों का मिश्रण होता है जो इस नमक (Fe 2 O 3, आदि) के अपघटन को उत्प्रेरित करते हैं। निर्दिष्ट मिश्रण से लेपित माचिस की डिब्बी की पार्श्व सतह पर रगड़ने पर मिश्रण अत्यधिक ज्वलनशील हो जाता है।

फास्फोरस का उपयोग माचिस उत्पादन के अलावा सैन्य मामलों में भी किया जाता है। चूँकि फॉस्फोरस के दहन से गाढ़ा सफेद धुआँ निकलता है, तथाकथित "स्मोक स्क्रीन" बनाने के उद्देश्य से गोला-बारूद (तोपखाने के गोले, हवाई बम, आदि) सफेद फॉस्फोरस से भरे होते हैं। फॉस्फोरस की एक महत्वपूर्ण मात्रा विभिन्न ऑर्गनोफॉस्फोरस तैयारियों के उत्पादन पर खर्च की जाती है, जिसमें कीटों को मारने के बहुत प्रभावी साधन शामिल हैं।

मुक्त फास्फोरस अत्यंत सक्रिय है। यह कई सरल पदार्थों के साथ सीधे जुड़ता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है। फॉस्फोरस सबसे आसानी से ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है, फिर हैलोजन, सल्फर और कई धातुओं के साथ, और बाद के मामले में, नाइट्राइड के समान बनता है, उदाहरण के लिए: सीए 3 पी 2, एमजी 3 पी 2, आदि। इन सभी गुणों को विशेष रूप से उच्चारित किया जाता है सफेद फास्फोरस; लाल फास्फोरस प्रतिक्रिया करता है कम ऊर्जावान रूप से, काला आम तौर पर रासायनिक अंतःक्रिया में बहुत मुश्किल से प्रवेश करता है।

बायोजेनिक तत्वों में फास्फोरस को विशेष स्थान दिया जाना चाहिए। आखिरकार, इसके बिना ऐसे महत्वपूर्ण यौगिकों का अस्तित्व असंभव है, उदाहरण के लिए, एटीपी या फॉस्फोलिपिड्स, साथ ही साथ, इस तत्व के अकार्बनिक विभिन्न अणुओं में बहुत समृद्ध हैं। फॉस्फोरस और इसके यौगिकों का व्यापक रूप से उद्योग में उपयोग किया जाता है, जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भागीदार होते हैं, और विभिन्न प्रकार की मानवीय गतिविधियों में उपयोग किए जाते हैं। इसलिए, आइए विचार करें कि यह तत्व क्या है, इसका सरल पदार्थ क्या है और सबसे महत्वपूर्ण यौगिक क्या हैं।

फॉस्फोरस: तत्व की सामान्य विशेषताएँ

आवर्त सारणी में स्थिति को कई बिंदुओं में वर्णित किया जा सकता है।

1. पाँचवाँ समूह, मुख्य उपसमूह।
2. तीसरी छोटी अवधि.
3. क्रमांक-15.
4. परमाणु द्रव्यमान - 30.974.
5. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 है।
6. संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -3 से +5 तक हैं।
7. रासायनिक प्रतीक P है, सूत्रों में उच्चारण "पेह" है। तत्व का नाम फॉस्फोरस है। लैटिन नाम फॉस्फोरस।

इस परमाणु की खोज का इतिहास 12वीं शताब्दी तक जाता है। यहां तक ​​कि कीमियागरों के रिकॉर्ड में भी ऐसी जानकारी थी जो एक अज्ञात "चमकदार" पदार्थ के उत्पादन की बात करती थी। हालाँकि, फॉस्फोरस के संश्लेषण और खोज की आधिकारिक तारीख 1669 थी। दिवालिया व्यापारी ब्रांड ने दार्शनिक पत्थर की तलाश में गलती से एक ऐसे पदार्थ का संश्लेषण कर लिया जो चमक पैदा कर सकता था और चमकदार, चकाचौंध कर देने वाली लौ के साथ जल सकता था। उन्होंने मानव मूत्र को बार-बार शांत करके ऐसा किया।

इसके बाद, यह तत्व लगभग समान विधियों का उपयोग करके एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से प्राप्त किया गया था:

• आई. कुंकेल;
• आर. बॉयलम;
• ए मार्गग्राफ;
• के. शीले;
• ए लावोइसिएर।

आज, इस पदार्थ को संश्लेषित करने के सबसे लोकप्रिय तरीकों में से एक कार्बन मोनोऑक्साइड और सिलिका के प्रभाव में उच्च तापमान पर संबंधित फॉस्फोरस युक्त खनिजों से कमी है। यह प्रक्रिया विशेष ओवन में की जाती है। फॉस्फोरस और इसके यौगिक जीवित प्राणियों और रासायनिक उद्योग में कई संश्लेषणों के लिए बहुत महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। अत: हमें इस बात पर विचार करना चाहिए कि यह साधारण पदार्थ क्या है और यह प्रकृति में कहाँ पाया जाता है।

सरल पदार्थ फॉस्फोरस

जब फास्फोरस की बात आती है तो किसी विशिष्ट यौगिक का नाम बताना मुश्किल होता है। इसे इस तत्व में मौजूद अनेक एलोट्रोपिक संशोधनों द्वारा समझाया गया है। सरल पदार्थ फॉस्फोरस के चार मुख्य प्रकार हैं।

1. सफ़ेद। यह एक यौगिक है जिसका सूत्र P4 है। यह एक सफेद वाष्पशील पदार्थ है जिसमें लहसुन की तीखी, अप्रिय गंध होती है। सामान्य तापमान पर हवा में स्वतः ही प्रज्वलित हो जाता है। चमकदार पीली हरी रोशनी के साथ जलता है। बहुत जहरीला और जानलेवा. रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक होती है, इसलिए इसे शुद्ध पानी की एक परत के नीचे प्राप्त और संग्रहीत किया जाता है। यह ध्रुवीय विलायकों में खराब घुलनशीलता के कारण संभव है। सफेद फास्फोरस के लिए कार्बन डाइसल्फ़ाइड और कार्बनिक पदार्थ इस उद्देश्य के लिए सबसे उपयुक्त हैं। गर्म होने पर, यह अगले एलोट्रोपिक रूप - लाल फास्फोरस में बदल सकता है। जब वाष्प संघनित और ठंडा होता है, तो यह परतें बना सकता है। स्पर्श करने पर वे वसायुक्त, मुलायम, चाकू से काटने में आसान, सफेद (थोड़े पीले रंग के) होते हैं। गलनांक 44 0 C. इसकी रासायनिक गतिविधि के कारण इसका उपयोग संश्लेषण में किया जाता है। लेकिन इसकी विषाक्तता के कारण, इसका व्यापक रूप से औद्योगिक उपयोग नहीं किया जाता है।
2. पीला। यह सफेद फॉस्फोरस का खराब रूप से शुद्ध किया गया रूप है। यह और भी जहरीला होता है और लहसुन की गंध भी अप्रिय होती है। यह चमकती हरी लौ के साथ प्रज्वलित और जलता है। ये पीले या भूरे क्रिस्टल पानी में बिल्कुल भी नहीं घुलते हैं; पूर्ण ऑक्सीकरण पर, वे P4O10 संरचना के साथ सफेद धुएं के बादल छोड़ते हैं।
3. लाल फास्फोरस और इसके यौगिक उद्योग में इस पदार्थ का सबसे आम और सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला संशोधन हैं। चिपचिपा लाल द्रव्यमान, जो ऊंचे दबाव में बैंगनी क्रिस्टल के रूप में बदल सकता है, रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। यह एक ऐसा पॉलिमर है जो केवल कुछ धातुओं में ही घुल सकता है और किसी में नहीं। 250 0 C के तापमान पर यह उर्ध्वपातित हो जाता है, एक सफेद संशोधन में बदल जाता है। पिछले रूपों जितना जहरीला नहीं। हालाँकि, लंबे समय तक शरीर के संपर्क में रहने से यह विषैला होता है। इसका उपयोग माचिस की डिब्बियों पर इग्निशन कोटिंग लगाने में किया जाता है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि यह अनायास प्रज्वलित नहीं हो सकता है, लेकिन निरूपण और घर्षण के दौरान यह विस्फोट (प्रज्वलित) करता है।
4. काला। दिखने में यह बिल्कुल ग्रेफाइट की याद दिलाता है और छूने पर चिकना भी होता है। यह विद्युत धारा का अर्धचालक है। गहरे क्रिस्टल, चमकदार, जो किसी भी विलायक में बिल्कुल भी घुलने में सक्षम नहीं होते हैं। इसे प्रज्वलित करने के लिए, बहुत उच्च तापमान और प्री-हीटिंग की आवश्यकता होती है।

फॉस्फोरस का हाल ही में खोजा गया रूप भी दिलचस्प है - धात्विक। यह एक चालक है और इसमें एक घनीय क्रिस्टल जाली है।

रासायनिक गुण

फॉस्फोरस के रासायनिक गुण उस रूप पर निर्भर करते हैं जिसमें यह पाया जाता है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, पीले और सफेद संशोधन सबसे अधिक सक्रिय हैं। सामान्य तौर पर, फॉस्फोरस इनके साथ बातचीत करने में सक्षम है:

• धातुएँ, फ़ॉस्फाइड बनाती हैं और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करती हैं;
• गैर-धातुएं, एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करती हैं और विभिन्न प्रकार के अस्थिर और गैर-वाष्पशील यौगिक बनाती हैं;
• मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, फॉस्फोरिक एसिड में बदल जाते हैं;
• अनुपातहीनता के प्रकार के अनुसार संकेंद्रित कास्टिक क्षार के साथ;
• बहुत उच्च तापमान पर पानी के साथ;
• ऑक्सीजन के साथ विभिन्न ऑक्साइड बनाते हैं।

फॉस्फोरस के रासायनिक गुण नाइट्रोजन के समान होते हैं। आख़िरकार, यह पेन्क्टोजेन समूह का हिस्सा है। हालाँकि, एलोट्रोपिक संशोधनों की विविधता के कारण, गतिविधि परिमाण के कई क्रम अधिक है।

प्रकृति में होना

पोषक तत्व के रूप में फास्फोरस बहुत प्रचुर मात्रा में होता है। भूपटल में इसका प्रतिशत 0.09% है। ये काफी बड़ा आंकड़ा है. यह परमाणु प्रकृति में कहाँ पाया जाता है? यहाँ कई मुख्य स्थान हैं:

• पौधों का हरा भाग, उनके बीज और फल;
• पशु ऊतक (मांसपेशियाँ, हड्डियाँ, दाँत तामचीनी, कई महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिक);
• भूपर्पटी;
• मिट्टी;
• चट्टानें और खनिज;
• समुद्र का पानी.

इस मामले में, हम केवल बाध्य रूपों के बारे में बात कर सकते हैं, लेकिन सरल पदार्थ के बारे में नहीं। आख़िरकार, वह बेहद सक्रिय है, और यह उसे आज़ाद नहीं होने देता। फॉस्फोरस से भरपूर खनिजों में ये हैं:

• अंग्रेज़ी;
• फ्लोरोपेप्टाइट;
• स्वानबर्गाइट;
• फॉस्फोराइट और अन्य।

इस तत्व के जैविक महत्व को कम करके आंका नहीं जा सकता। आख़िरकार, यह ऐसे यौगिकों का हिस्सा है:

• प्रोटीन;
• फॉस्फोलिपिड्स;
• फॉस्फोप्रोटीन;
• एंजाइम.

यानी वे सभी जो महत्वपूर्ण हैं और जिनसे संपूर्ण शरीर का निर्माण होता है। एक सामान्य वयस्क के लिए दैनिक आवश्यकता लगभग 2 ग्राम है।

फास्फोरस और उसके यौगिक

अत्यंत सक्रिय तत्व के रूप में यह तत्व कई अलग-अलग पदार्थों का निर्माण करता है। आख़िरकार, यह फ़ॉस्फाइड बनाता है और स्वयं एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। इसके कारण, ऐसे तत्व का नाम बताना कठिन है जो इसके साथ प्रतिक्रिया करते समय निष्क्रिय होगा। इसलिए, फॉस्फोरस यौगिकों के सूत्र अत्यंत विविध हैं। पदार्थों के कई वर्गों का हवाला दिया जा सकता है जिनके निर्माण में यह सक्रिय भागीदार है।

1. द्विआधारी यौगिक - ऑक्साइड, फॉस्फाइड, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक, सल्फाइड, नाइट्राइड और अन्य। उदाहरण के लिए: पी 2 ओ 5, पीसीएल 3, पी 2 एस 3, पीएच 3 और अन्य।
2. जटिल पदार्थ: सभी प्रकार के लवण (मध्यम, अम्लीय, क्षारीय, दोहरा, जटिल), अम्ल। उदाहरण: H 3 PO 4, Na 3 PO 4, H 4 P 2 O 6, Ca(H 2 PO 4) 2, (NH 4) 2 HPO 4 और अन्य।
3. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक: प्रोटीन, फॉस्फोलिपिड, एटीपी, डीएनए, आरएनए और अन्य।

अधिकांश निर्दिष्ट प्रकार के पदार्थों का महत्वपूर्ण औद्योगिक और जैविक महत्व है। फॉस्फोरस और इसके यौगिकों का उपयोग चिकित्सा प्रयोजनों और काफी सामान्य घरेलू वस्तुओं के निर्माण दोनों के लिए संभव है।

धातुओं से संबंध

धातुओं और कम विद्युत ऋणात्मक अधातुओं के साथ फॉस्फोरस के द्विआधारी यौगिकों को फॉस्फाइड कहा जाता है। ये नमक जैसे पदार्थ हैं जो विभिन्न एजेंटों के संपर्क में आने पर बेहद अस्थिर होते हैं। यहां तक ​​कि साधारण पानी भी तेजी से विघटन (हाइड्रोलिसिस) का कारण बनता है।

इसके अलावा, गैर-केंद्रित एसिड के प्रभाव में, पदार्थ भी संबंधित उत्पादों में विघटित हो जाता है। उदाहरण के लिए, यदि हम कैल्शियम फॉस्फाइड के हाइड्रोलिसिस के बारे में बात करते हैं, तो उत्पाद धातु हाइड्रॉक्साइड और फॉस्फीन होंगे:

सीए 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ = 3 सीए (ओएच) 2 + 2 पीएच 3

और खनिज एसिड की क्रिया के तहत फॉस्फाइड को अपघटन के अधीन करके, हम संबंधित नमक और फॉस्फीन प्राप्त करते हैं:

Ca 3 P 2 + 6HCL = 3CaCL 2 + 2PH 3

सामान्य तौर पर, विचाराधीन यौगिकों का मूल्य इस तथ्य में निहित है कि परिणामस्वरूप फॉस्फोरस का एक हाइड्रोजन यौगिक बनता है, जिसके गुणों पर नीचे चर्चा की जाएगी।

फॉस्फोरस-आधारित वाष्पशील

दो मुख्य हैं:

• सफेद फास्फोरस;
• फॉस्फीन

हम पहले ही ऊपर पहले का उल्लेख कर चुके हैं और विशेषताएँ बता चुके हैं। उन्होंने कहा कि यह सफेद गाढ़ा धुआं, अत्यधिक जहरीला, अप्रिय गंध वाला और सामान्य परिस्थितियों में स्वतः प्रज्वलित होने वाला था।

लेकिन फॉस्फीन क्या है? यह सबसे आम और प्रसिद्ध अस्थिर पदार्थ है, जिसमें विचाराधीन तत्व भी शामिल है। यह द्विआधारी है, और दूसरा भागीदार हाइड्रोजन है। फॉस्फोरस के हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र PH3 है, नाम फॉस्फीन है।

इस पदार्थ के गुणों का वर्णन इस प्रकार किया जा सकता है।

1. वाष्पशील रंगहीन गैस.
2. बहुत जहरीला.
3. सड़ी मछली की गंध आ रही है.
4. यह पानी के साथ क्रिया नहीं करता है और इसमें बहुत खराब तरीके से घुलता है। कार्बनिक पदार्थ में अच्छी तरह घुलनशील.
5. सामान्य परिस्थितियों में यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय होता है।
6. हवा में स्वयं प्रज्वलित हो जाता है।
7. धातु फॉस्फाइड के अपघटन के दौरान निर्मित।

दूसरा नाम फॉस्फेन है। प्राचीन काल की कहानियाँ इससे जुड़ी हुई हैं। पूरी चीज़ कुछ ऐसी है जिसे लोग कभी-कभी कब्रिस्तानों और दलदलों में देखते थे और अब भी देखते हैं। गेंद के आकार की या मोमबत्ती जैसी रोशनी जो इधर-उधर दिखाई देती है और हलचल का आभास देती है, उसे अपशकुन माना जाता था और अंधविश्वासी लोग उससे बहुत डरते थे। इस घटना का कारण, कुछ वैज्ञानिकों के आधुनिक विचारों के अनुसार, फॉस्फीन का सहज दहन माना जा सकता है, जो पौधे और जानवर दोनों के कार्बनिक अवशेषों के अपघटन के दौरान प्राकृतिक रूप से बनता है। गैस बाहर निकलती है और हवा में ऑक्सीजन के संपर्क में आकर प्रज्वलित हो जाती है। लौ का रंग और आकार भिन्न हो सकता है। अधिकतर, ये हरे रंग की चमकदार रोशनी होती हैं।

जाहिर है, सभी वाष्पशील फॉस्फोरस यौगिक जहरीले पदार्थ होते हैं जिन्हें उनकी तेज, अप्रिय गंध से आसानी से पहचाना जा सकता है। यह संकेत विषाक्तता और अप्रिय परिणामों से बचने में मदद करता है।

अधातुओं के साथ यौगिक

यदि फास्फोरस एक कम करने वाले एजेंट के रूप में व्यवहार करता है, तो हमें गैर-धातुओं के साथ द्विआधारी यौगिकों के बारे में बात करनी चाहिए। अक्सर, वे अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाते हैं। इसलिए, हम इस प्रकार के कई प्रकार के पदार्थों में अंतर कर सकते हैं:

• फॉस्फोरस और सल्फर का एक यौगिक - फॉस्फोरस सल्फाइड पी 2 एस 3;
• फॉस्फोरस क्लोराइड III, V;
• ऑक्साइड और एनहाइड्राइड;
• ब्रोमाइड और आयोडाइड और अन्य।

फॉस्फोरस और उसके यौगिकों का रसायन विविध है, इसलिए उनमें से सबसे महत्वपूर्ण की पहचान करना मुश्किल है। यदि हम विशेष रूप से उन पदार्थों के बारे में बात करते हैं जो फॉस्फोरस और अधातुओं से बनते हैं, तो विभिन्न रचनाओं के ऑक्साइड और क्लोराइड सबसे महत्वपूर्ण हैं। इनका उपयोग रासायनिक संश्लेषण में पानी हटाने वाले एजेंट, उत्प्रेरक आदि के रूप में किया जाता है।

तो, सबसे शक्तिशाली सुखाने वाले एजेंटों में से एक उच्चतम है - पी 2 ओ 5। यह पानी को इतनी तीव्रता से आकर्षित करता है कि इसके सीधे संपर्क में आने पर तेज शोर के साथ हिंसक प्रतिक्रिया होती है। पदार्थ स्वयं एक सफेद बर्फ जैसा द्रव्यमान है, इसकी एकत्रीकरण अवस्था अनाकार के करीब है।

यह ज्ञात है कि यौगिकों की संख्या के मामले में कार्बनिक रसायन विज्ञान अकार्बनिक रसायन विज्ञान से कहीं आगे है। इसे आइसोमेरिज्म की घटना और कार्बन परमाणुओं की एक दूसरे के साथ बंद होकर विभिन्न संरचनाओं के परमाणुओं की श्रृंखला बनाने की क्षमता द्वारा समझाया गया है। स्वाभाविक रूप से, एक निश्चित क्रम है, अर्थात्, एक वर्गीकरण जिसके अधीन सभी कार्बनिक रसायन विज्ञान हैं। यौगिकों के वर्ग अलग-अलग हैं, हालाँकि, हम एक विशिष्ट वर्ग में रुचि रखते हैं, जो सीधे प्रश्न में तत्व से संबंधित है। यह फॉस्फोरस के साथ है. इसमे शामिल है:

• कोएंजाइम - एनएडीपी, एटीपी, एफएमएन, पाइरिडोक्सल फॉस्फेट और अन्य;
• प्रोटीन;
• न्यूक्लिक एसिड, चूंकि फॉस्फोरिक एसिड अवशेष न्यूक्लियोटाइड का हिस्सा है;
• फॉस्फोलिपिड्स और फॉस्फोप्रोटीन;
• एंजाइम और उत्प्रेरक.

आयन का वह प्रकार जिसमें फॉस्फोरस इन यौगिकों के अणु के निर्माण में भाग लेता है, PO 4 3- है, अर्थात यह फॉस्फोरिक एसिड का अम्लीय अवशेष है। कुछ प्रोटीनों में यह मुक्त परमाणु या सरल आयन के रूप में होता है।

प्रत्येक जीवित जीव के सामान्य कामकाज के लिए यह तत्व और इससे बनने वाले कार्बनिक यौगिक अत्यंत महत्वपूर्ण और आवश्यक हैं। आख़िरकार, प्रोटीन अणुओं के बिना शरीर का एक भी संरचनात्मक भाग बनाना असंभव है। और डीएनए और आरएनए वंशानुगत जानकारी के मुख्य वाहक और ट्रांसमीटर हैं। सामान्य तौर पर, सभी कनेक्शन मौजूद होने चाहिए।

उद्योग में फास्फोरस का अनुप्रयोग

उद्योग में फॉस्फोरस और इसके यौगिकों के उपयोग को कई बिंदुओं में वर्णित किया जा सकता है।

1. माचिस, विस्फोटक यौगिकों, आग लगाने वाले बम, कुछ प्रकार के ईंधन और स्नेहक के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
2. गैस अवशोषक के रूप में, और गरमागरम लैंप के निर्माण में भी।
3. धातुओं को संक्षारण से बचाने के लिए.
4. कृषि में मृदा उर्वरक के रूप में।
5. जल सॉफ़्नर के रूप में.
6. विभिन्न पदार्थों के उत्पादन में रासायनिक संश्लेषण में।

जीवित जीवों में इसकी भूमिका दाँत तामचीनी और हड्डियों के निर्माण की प्रक्रियाओं में भागीदारी तक कम हो जाती है। एनाबॉलिक और कैटोबोलिक प्रतिक्रियाओं में भागीदारी, साथ ही कोशिका के आंतरिक वातावरण और जैविक तरल पदार्थों की बफरिंग को बनाए रखना। यह डीएनए, आरएनए और फॉस्फोलिपिड्स के संश्लेषण का आधार है।

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