I) اسید + فلز = نمک

1. فلزات ایستاده تا H در سری کشش از اسیدهای H قوی جابجا می شوند.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2،

2. فلزات بعد از H جابجای گازهای دیگر را می گیرند.

3Cu + 8HNO 3 (رقیق شده) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) اسید + باز(خنثی سازی p-i)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) اسید + اکسید بازی

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) اسیدها با نمک ها واکنش می دهند،اگر اسید واکنش دهنده قوی تر از نمک باشد یا رسوب تشکیل شود.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

در حال دریافت.

1. اکسید اسید + آب

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. اسیدهای آنوکسیک

o برهمکنش مواد ساده

o هنگامی که در معرض نمک های دارای اسیدهای قوی قرار می گیرند، نمک های ضعیف تر آزاد می شوند.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. نمک ها، طبقه بندی، خواص شیمیایی و تولید آنها.

نمک ها -مواد پیچیده متشکل از اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی.

طبقه بندی.

1. نمک های متوسط- تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید با یک فلز جایگزین می شوند.

2. نمک های اسیدی- همه اتم های هیدروژن در اسید با فلز جایگزین نمی شوند. البته نمک های اسیدی فقط می توانند اسیدهای دوبازیک یا پلی بازیک تشکیل دهند. اسیدهای مونوبازیک نمک های اسیدی نمی توانند ایجاد کنند: NaHCO 3، NaH 2 PO 4 و غیره. و غیره.

3. نمک های اساسی- را می توان به عنوان محصولات جایگزینی ناقص یا جزئی گروه های هیدروکسیل پایه با باقی مانده های اسیدی در نظر گرفت: Al (OH) SO 4، روی (OH) Cl و غیره.

4. نمک های مضاعف- اتم های هیدروژن یک اسید دی یا پلی بازیک نه با یک فلز، بلکه با دو فلز مختلف جایگزین می شوند: NaKCO 3، KAl (SO 4) 2 و غیره.

نمک های پیچیده

خواص شیمیایی.

برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) نمک + اسید = نمک جدید و اسید جدید. برای اینکه این واکنش رخ دهد، اسید باید قوی تر از نمکی باشد که اسید روی آن اثر می کند:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) نمک + پایه =نمک جدید و پایه جدید :

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) نمک + نمک = نمک جدید

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

تعامل با فلزات (در سمت چپ فلزی که بخشی از نمک است)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

در حال دریافت.

1. اسید + باز

3 . باز + اکسید اسیدی

5 . اسید + نمک

7 . نمک + نمک

9 . فلز + غیر فلز

9. راه حل ها. انواع سیستم های پراکنده مثال ها. درصد غلظت محلول ها مشکل درصد تمرکز را حل کنید.

راه حل هایک سیستم فیزیکوشیمیایی همگن متشکل از 2 یا چند جزء و محصولات متقابل آنها است.

یکی از ویژگی های مهم یک محلول ترکیب آن است.

اجزایی که حالت تجمع آنها در طول تشکیل محلول تغییر نمی کند حلال نامیده می شود. اگر هر دو جزء قبل از انحلال در یک حالت مجموع (اتانول و آب) بودند، حلال همان حلال است که بیش از حد است.

راه حل ها می توانند در ایالت های مختلف کشاورزی باشند:

1) گاز (هوا)

2) مایع (آبی و غیر آبی: الکل و روغن)

3) سخت (آلیاژهای فلزی)

حلالیت یک ماده نامیده می شودتوانایی ذرات آن برای توزیع یکنواخت بین ذرات حلال.

غلظت محلول نامیده می شودمقدار یک املاح موجود در مقدار معینی از یک محلول یا حلال.

I) کسر جرمی املاح

II) غلظت مولی یک ماده (cm) - نسبت مقدار یک ماده به حجم یک محلول.

نمک ها محصول جایگزینی اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند. نمک های محلول در سودا به یک کاتیون فلزی و یک آنیون باقی مانده اسیدی تجزیه می شوند. نمک ها به دو دسته تقسیم می شوند:

میانگین

پایه ای

مجتمع

دو برابر

مختلط

نمک های متوسطاینها محصولات جایگزینی کامل اتمهای هیدروژن در اسید با اتمهای فلز یا توسط گروهی از اتمها (NH 4 +): MgSO 4، Na 2 SO 4، NH 4 Cl، Al 2 (SO 4) 3 هستند.

نام نمکهای متوسط ​​از نام فلزات و اسیدها گرفته شده است: سولفات مس CuSO 4 - فسفات سدیم Na 3 PO 4 - نیتریت سدیم NaNO 2 - هیپوکلریت سدیم NaClO - کلریت سدیم NaClO 2 - کلریت سدیم NaClO 3 - کلرات سدیم ، NaClO 4 - پرکلرات سدیم، CuI - یدید مس (I)، CaF 2 - فلوراید کلسیم. همچنین باید چندین نام بی اهمیت را به خاطر بسپارید: نمک خوراکی NaCl، نیترات پتاسیم KNO3، پتاس K2CO3، خاکستر سودا Na2CO3، سودا کریستالی 10H2O، سولفات مس CuSO4، Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- بوراکس، Na 2 SO 4 . نمک 10H 2 O-Glauber. نمک های مضاعفآی تی نمک حاوی دو نوع کاتیون (اتم های هیدروژن چند پایهاسیدها با دو کاتیون مختلف جایگزین می شوند: MgNH 4 PO 4، KAl (SO 4) 2، NaKSO 4 نمک های مضاعف به عنوان ترکیبات منفرد فقط به صورت کریستالی وجود دارند. هنگامی که در آب حل می شوند، آنها به طور کاملیون های فلزی و بقایای اسید را تفکیک می کند (اگر نمک ها محلول باشند)، به عنوان مثال:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

قابل ذکر است که تفکیک نمک های مضاعف در محلول های آبی در یک مرحله صورت می گیرد. برای نام این نوع نمک باید نام آنیون و دو کاتیون را بدانید: MgNH 4 PO 4 - منیزیم آمونیوم فسفات.

نمک های پیچیدهاینها ذرات هستند (مولکولهای خنثی یایون ها ) که در نتیجه پیوستن به این شکل می گیرندیون (یا اتم ) تماس گرفت عامل کمپلکس کننده، مولکول های خنثی یا یون های دیگر نامیده می شود لیگاندها... نمک های پیچیده به دو دسته تقسیم می شوند:

1) کمپلکس های کاتیونی

Cl 2 - دی کلرید تتراآمینزینک (II).
Cl 2 -دی هگزا آمین کوبالت کلرید (II)

2) کمپلکس های آنیونی

K 2 - تترا فلوئوروبریلات پتاسیم (II)
لی -لیتیوم تتراهیدریدوآلومینات (III)
K 3 -هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)

تئوری ساختار ترکیبات پیچیده توسط شیمیدان سوئیسی A. Werner ارائه شد.

نمک های اسیدی- محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسیدهای پلی بازیک توسط کاتیون های فلزی.

به عنوان مثال: NaHCO 3

خواص شیمیایی:
با فلزاتی که در یک سری ولتاژ در سمت چپ هیدروژن قرار دارند واکنش دهید.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K2 (SO) 4

توجه داشته باشید که گرفتن فلزات قلیایی برای چنین واکنش هایی خطرناک است، زیرا آنها ابتدا با آب با آزاد شدن انرژی زیادی واکنش می دهند و انفجار رخ می دهد، زیرا تمام واکنش ها در محلول ها رخ می دهد.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

نمک های اسیدی با محلول های قلیایی واکنش داده و نمک (ها) و آب را تشکیل می دهند:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + 2 NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

در صورت آزاد شدن گاز، تشکیل رسوب یا آزاد شدن آب، نمک‌های اسیدی با محلول‌های نمک‌های متوسط ​​واکنش می‌دهند:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

نمک‌های اسیدی با اسیدها واکنش نشان می‌دهند اگر محصول اسیدی واکنش ضعیف‌تر یا فرار از محصول اضافه شده باشد.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

نمک های اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش داده و آب و نمک های متوسط ​​را آزاد می کنند:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های اسیدی (به ویژه بی کربنات ها) تحت تأثیر دما تجزیه می شوند:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

دریافت:

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که قلیایی در معرض محلول اسید پلی بازیک بیش از حد قرار می گیرد (واکنش خنثی سازی):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

نمک های اسیدی با حل کردن اکسیدهای بازی در اسیدهای پلی بازیک به وجود می آیند:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که فلزات در محلول اسید پلی بازیک بیش از حد حل شوند:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش نمک متوسط ​​و اسیدی که آنیون نمک متوسط ​​را تشکیل می دهد تشکیل می شود:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

نمک های اساسی:

نمک های اساسی محصول جایگزینی ناقص گروه هیدروکسیل در مولکول های بازهای پلی اسیدی توسط باقی مانده های اسیدی هستند.

مثال: MgOHNO 3، FeOHCl.

خواص شیمیایی:
نمک های اساسی با اسید اضافی واکنش داده و نمک و آب متوسط ​​را تشکیل می دهند.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

نمک های اساسی بر اساس دما تجزیه می شوند:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

به دست آوردن نمک های اساسی:
برهمکنش نمکهای اسیدهای ضعیف با نمکهای متوسط:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
هیدرولیز نمک های تشکیل شده با یک باز ضعیف و یک اسید قوی:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

اکثر نمک های اساسی به ندرت محلول هستند. به عنوان مثال، بسیاری از آنها مواد معدنی هستند مالاکیت Cu 2 CO 3 (OH) 2 و هیدروکسیل آپاتیت Ca 5 (PO 4) 3 OH.

خواص نمک های مخلوط در درس شیمی مدرسه مطرح نشده است، اما دانستن این تعریف مهم است.
نمک های مخلوط نمک هایی هستند که در آنها بقایای اسیدی دو اسید مختلف به یک کاتیون فلزی متصل است.

یک مثال گویا سفید کننده Ca (OCl) Cl (سفید کننده) است.

نامگذاری:

1. نمک حاوی یک کاتیون پیچیده است

ابتدا کاتیون فراخوانی می شود، سپس لیگاندها - آنیون هایی که وارد کره داخلی می شوند، با پایان "o" ( Cl - - کلرو، OH - هیدروکسو)، سپس لیگاندها، که مولکولهای خنثی هستند ( NH 3 - آمین، H 2 O -aquo) اگر بیش از 1 لیگاند یکسان وجود داشته باشد، تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود: 1 - مونو، 2 - دی، 3 - سه، 4 - تترا، 5 - پنتا، 6 - هگزا، 7 - هپتا، 8 - اکتا، 9 - نونا، 10 - دکا. دومی یون کمپلکس نامیده می شود که در صورت متغیر بودن، ظرفیت آن را در پرانتز نشان می دهد.

[Ag (NH 3) 2] (OH ) - دی آمین هیدروکسید نقره (من)

[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 - کلرید دی کلرو کبالت تتراامین ( III)

2. نمک حاوی یک آنیون پیچیده است.

ابتدا لیگاندها آنیون - نامیده می شوند، سپس مولکول های خنثی که با پایان "o" وارد کره داخلی می شوند، که تعداد آنها را با اعداد یونانی نشان می دهد.دومی در لاتین یون کمپلکس نامیده می شود که پسوند "at" را نشان می دهد که ظرفیت داخل پرانتز را نشان می دهد. سپس نام کاتیون واقع در کره خارجی نوشته می شود، تعداد کاتیون ها نشان داده نمی شود.

پتاسیم K4-hexacyanoferrate (II) ( معرف برای یون های Fe 3 + )

K 3 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) ( معرف برای یون های Fe 2 + )

Na 2- سدیم تتراهیدروکسوزینکات

بیشتر یون های کمپلکس فلزی هستند. عناصر d بیشتر مستعد کمپلکس شدن هستند. یون های باردار مخالف یا لیگاند خنثی یا مولکول های افزودنی در اطراف یون کمپلکس مرکزی قرار دارند.

یون کمپلکس و لیگاندها کره داخلی کمپلکس را تشکیل می‌دهند (در براکت‌های مربع)، تعداد لیگاندهایی که در اطراف یون مرکزی هماهنگ هستند، عدد هماهنگی نامیده می‌شود.

یون هایی که وارد کره داخلی نشده اند، کره بیرونی را تشکیل می دهند. اگر یون مختلط یک کاتیون باشد، در کره بیرونی آنیون ها وجود دارد و بالعکس، اگر یون مختلط یک آنیون باشد، در کره بیرونی کاتیون ها وجود دارد. کاتیون ها معمولاً یون های فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، کاتیون آمونیوم هستند. پس از تفکیک، ترکیبات پیچیده یون های پیچیده پیچیده ای می دهند که در محلول ها کاملاً پایدار هستند:

K 3 ↔3K + + 3-

اگر در مورد نمک های اسیدی صحبت می کنیم، پس هنگام خواندن فرمول، پیشوند hydro تلفظ می شود، به عنوان مثال:
سدیم هیدروسولفید NaHS

بی کربنات سدیم NaHCO 3

با نمک های اساسی، از پیشوند استفاده می شود هیدروکسییا دی هیدروکسو

(بستگی به وضعیت اکسیداسیون فلز در نمک دارد)، به عنوان مثال:
هیدروکسی کلرید منیزیم Mg (OH) Cl, دی هیدروکسی آلومینیوم Al (OH) 2 Cl

روش های تولید نمک:

1. برهمکنش مستقیم فلز با غیر فلز . از این طریق می توان نمک اسیدهای آنوکسیک را به دست آورد.

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

2. واکنش بین اسید و باز (واکنش خنثی سازی). واکنش‌های این نوع از اهمیت عملی زیادی برخوردار هستند (واکنش‌های کیفی برای اکثر کاتیون‌ها)، آنها همیشه با انتشار آب همراه هستند:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. برهمکنش اکسید بازی با اسیدی :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. واکنش بین اکسید اسید و باز :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. واکنش بین اکسید بازی و اسید :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. برهمکنش مستقیم فلز با اسید این واکنش می تواند با تکامل هیدروژن همراه باشد. اینکه هیدروژن آزاد می شود یا نه بستگی به فعالیت فلز، خواص شیمیایی اسید و غلظت آن دارد (به ویژگی های اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ مراجعه کنید).

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

7. برهمکنش نمک با اسید ... این واکنش به شرطی رخ می دهد که اسید تشکیل دهنده نمک ضعیف تر یا فرارتر از اسیدی باشد که واکنش داده است:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. برهمکنش نمک با اکسید اسیدی واکنش‌ها فقط زمانی اتفاق می‌افتد که حرارت داده شود، بنابراین، اکسیدی که واکنش می‌دهد باید کمتر از اکسیدی که پس از واکنش تشکیل می‌شود، فرار باشد:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. برهمکنش غیر فلزات با قلیایی ... هالوژن ها، گوگرد و برخی عناصر دیگر با مواد قلیایی برهم کنش می کنند و نمک های بدون اکسیژن و حاوی اکسیژن می دهند:

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (واکنش بدون حرارت دادن ادامه می یابد)

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (واکنش با حرارت دادن ادامه می یابد)

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. تعامل بین دو نمک این رایج ترین راه برای به دست آوردن نمک است. برای انجام این کار، هر دو نمکی که وارد واکنش شده اند باید به خوبی محلول باشند و از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، برای اینکه به پایان برسد، باید یکی از محصولات واکنش نامحلول باشد:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4 ↓

11. برهمکنش نمک و فلز ... واکنش ادامه می یابد اگر فلز در ردیف ولتاژهای فلزی در سمت چپ ولتاژ موجود در نمک قرار گیرد:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ↓

12. تجزیه حرارتی نمک ها ... هنگام گرم کردن برخی از نمک های حاوی اکسیژن، نمک های جدیدی تشکیل می شوند که محتوای اکسیژن کمتری دارند یا اصلاً حاوی آن نیستند:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl

13. برهمکنش غیر فلزات با نمک. برخی از غیر فلزات می توانند با نمک ها ترکیب شوند و نمک های جدید را تشکیل دهند:

Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓

14. برهمکنش پایه با نمک ... از آنجایی که این یک تبادل واکنش است، برای اینکه به پایان برسد، لازم است که 1 محصول واکنش نامحلول باشد (از این واکنش برای تبدیل نمک های اسیدی به نمک های متوسط ​​نیز استفاده می شود):

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl

NaOH + ZnCl 2 = (ZnOH) Cl + NaCl

KHSO 4 + KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های مضاعف را نیز می توان از این طریق بدست آورد:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. برهمکنش فلز با قلیایی. فلزاتی که آمفوتر هستند با مواد قلیایی واکنش می دهند و کمپلکس هایی تشکیل می دهند:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

16. اثر متقابل نمک ها (اکسیدها، هیدروکسیدها، فلزات) با لیگاندها:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

AgCl + 3NH 4 OH = OH + NH 4 Cl + 2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 = Fe 3 3 + 12KCl

AgCl + 2NH 4 OH = Cl + 2H 2 O

ویراستار: خرلاموا گالینا نیکولاونا

واکنش 1. فلز + اسید = نمک + هیدروژن

نوع واکنش - واکنش جایگزینی.
یکی از علائم یک واکنش، تکامل گاز است.

NS هنگام ترسیم معادلات واکنش، فراموش نکنید که هیدروژن به شکل مولکول های دو اتمی H 2 آزاد می شود!

امکان سنجی - دو شرط باید رعایت شود:
1) با اسیدها (به جز نیتریک و سولفوریک غلیظ)، فقط فلزاتی که در محدوده فعالیت فلزات به هیدروژن هستند واکنش نشان می دهند (نمودار را ببینید).
2) در واکنش فلزات هیدروژن با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ تکامل نمی یابد، این اسیدها بر اساس قوانین خود روی فلزات عمل می کنند. اسید سیلیسیک به هیچ وجه با فلزات واکنش نمی دهدزیرا در آب حل نمی شود.

مثال:اسید کلریدریک (کلریدریک) با کدام یک از مواد ذکر شده واکنش نشان می دهد: Na 2 O، Cu، SO 3، Zn؟ معادلات واکنش های ممکن را ترسیم کنید.

1. تعلق مواد مشخص شده در شرایط را به طبقات مربوطه تعیین می کنیم و بلافاصله بررسی می کنیم که آیا آنها با اسیدها واکنش می دهند یا خیر. معلوم می شود:

Na 2 O - اکسید پایه - واکنش می دهد (نمک و آب به دست می آید).

مس، فلزی که بعد از هیدروژن در ردیف فعالیت قرار دارد، واکنش نشان نمی دهد.

SO3 - اکسید اسیدی - واکنش نمی دهد.

روی، فلزی در محدوده فعالیت تا هیدروژن، واکنش می دهد (نمک و هیدروژن به دست می آید).

2. برای ترکیب معادلات واکنش، ظرفیت فلزات (سدیم - I، روی - II) را تعیین می کنیم و فرمول نمک را با در نظر گرفتن اینکه ظرفیت باقیمانده اسید کلر I است، ترکیب می کنیم. باقی مانده است که واکنش را یادداشت کنیم. معادلات:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

واکنش 2. اکسید پایه + اسید = نمک + آب
نوع واکنش - واکنش تبادل.
تشکیل معادله برای این واکنش آسانتر از معادله واکنش 1 است، زیرا ما از قبل فرمول اسید را می دانیم. با دانستن آن، به راحتی می توان هم فرمول باقیمانده اسید و هم ظرفیت آن را به دست آورد.
سپس مانند مثال قبل عمل می کنیم. هنگام ترسیم معادله واکنش، فراموش نکنیم که آب آزاد می شود!

مثال: معادله واکنش بین اکسید آلومینیوم و اسید کلریدریک را بنویسید.

1. بیایید فرمول اسید کلریدریک را به یاد بیاوریم - HCl، باقیمانده آن کلر (کلرید) دارای ظرفیت I است.
2. طبق نظام تناوبی D.I. مندلیف، ظرفیت آلومینیوم III و فرمول اکسید آن Al2Oz را مشخص خواهیم کرد.
3. بیایید فرمول محصول واکنش - نمک (کلرید آلومینیوم) را بسازیم: АlСlз.
4. اجازه دهید معادله واکنش را بنویسیم و ضرایب موجود در آن را انتخاب کنیم:

Al2Oz + 6HCl = AlCl3 + 3H2O

واکنش 3. باز + اسید = نمک + آب

این واکنش یک نام خاص دارد - واکنش خنثی سازی،زیرا در جریان آن به نظر می رسد اسید و باز متقابلاً از بین می روند.

نوع واکنش - واکنش تبادل

علائم واکنش: انتشار گرما، تغییر رنگ نشانگر، برای هیدروکسیدهای نامحلول - ناپدید شدن رسوب.

برای ترسیم معادله واکنش خنثی سازی، باید موارد زیر را انجام دهید:

1) تعیین ظرفیت باقیمانده فلز و اسید.

2) فرمولی برای نمک حاصل تهیه کنید.

3) معادله واکنش را یادداشت کرده و ضرایب را انتخاب کنید.

(عکس نحوه بدست آوردن محلول شفاف از محلول تمشک با افزودن اسید؛ photo2 - اسید به رسوب آبی اضافه شد و آن حل شد)

واکنش بین اسید و باز که منجر به تشکیل نمک و آب می شود واکنش نامیده می شود خنثی سازی .

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

واکنش 4. اسید + نمک = اسید جدید + نمک جدید

نوع واکنش - واکنش تبادل.
نشانه های یک واکنش، بارش یا تکامل گاز است. امکان سنجی: اگر نمک نامحلول به دست آید (به جدول حلالیت مراجعه کنید) یا اسید نامحلول، ناپایدار یا فرار، واکنش ممکن است.

خوب است بدانید:از جمله مهمترین اسیدهای موجود در جدول:

• نامحلول - سیلیکون (H 2 SiO 3)؛
• ناپایدار - زغال سنگ (H 2 COz = H 2 O + CO 2 ) و گوگردی ( H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 ).
• فرار - سولفید هیدروژن (H 2 S)، و همچنین HCl، HBr، HI، HNO3 - اما فقط در صورت عدم وجود آب و هنگام گرم شدن.

برای ایجاد معادله واکنش، باید عملیات زیر را انجام دهید:
1) یک طرح واکنش تهیه کنید که برای تعیین فرمول نمک و اسید حاصل (جدول حلالیت یا دانش ظرفیت به بهترین وجه در این امر کمک می کند).
2) شرایط امکان سنجی واکنش را بررسی کنید (جدول به این امر کمک می کند).
3) اگر واکنش امکان پذیر است، معادله واکنش را یادداشت کنید. اگر اسیدهای کربنیک یا گوگردی به دست آمد بلافاصله محصولات تجزیه آنها (اکسید و آب) را یادداشت کنید.

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

تمرینات پیشنهادی را انجام دهید:

1. معادلات واکنش را کامل کنید و ضرایب را انتخاب کنید:
الف) CaO + HsPO4 -> ب) Na2O + H2CO3 ->
ج) Fe2O3 + H2SO4 -> د) ZnO + HNO3 ->
2. معادلات واکنش بین مواد را بسازید: الف) اسید هیدرویدیک و اکسید باریم. ب) اسید سولفوریک و اکسید آهن (III). ج) اسید نیتریک و اکسید لیتیوم. د) اسید فسفریک و اکسید پتاسیم.

با اسیدهای رقیق، که به دلیل خاصیت اکسید کننده از خود نشان می دهندیون های هیدروژن(سولفوریک رقیق، فسفر، گوگرد، تمام اسیدهای بدون اکسیژن و آلی و غیره)

فلزات واکنش نشان می دهند:
در یک سری ولتاژ قرار دارد به هیدروژن(این فلزات قادر به جابجایی هیدروژن از اسید هستند).
با این اسیدها تشکیل می شود نمک های محلول(هیچ نمک محافظی روی سطح این فلزات تشکیل نمی شود
فیلم).

در نتیجه واکنش، نمک های محلولو برجسته می شود هیدروژن:
2A1 + 6HCI = 2A1C1 3 + ZN 2
م g + H 2 SO 4 = M gS О 4 + Н 2
شکسته شده.
با u + H 2 SO 4 → ایکس (از C u بعد از H 2 می ایستد)
شکسته شده.
Pb + H 2 SO 4 → ایکس (از PL SO 4 نامحلول در آب)
شکسته شده.
برخی از اسیدها به دلیل عنصری که پسماند اسیدی را تشکیل می دهد، عامل اکسید کننده هستند، اینها شامل اسید سولفوریک غلیظ و همچنین اسید نیتریک با هر غلظتی است. چنین اسیدهایی نامیده می شوند اسیدهای اکسید کننده

خواص اکسید کننده باقیمانده های اسید بسیار قوی تر از هیدروژن غیر H است، بنابراین، اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ با تقریباً تمام فلزات واقع در یک سری ولتاژ، چه قبل و چه بعد از هیدروژن، تعامل دارند. به جز طلاو پلاتیناز آنجایی که عوامل اکسید کننده در این موارد، هیچ باقیمانده اسیدی (به دلیل وجود اتم‌های گوگرد و نیتروژن در حالت‌های اکسیداسیون بالاتر)، و نه هیچ‌های هیدروژنی H هستند، پس در برهمکنش اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظبا هیچ هیدروژنی توسط فلزات آزاد نمی شود.فلز تحت اثر این اسیدها اکسید می شود حالت اکسیداسیون مشخصه (پایدار).و یک نمک تشکیل می دهد و محصول احیای اسید به فعالیت فلز و درجه رقت اسید بستگی دارد.

برهمکنش اسید سولفوریک با فلزات

اسیدهای سولفوریک رقیق شده و غلیظ رفتار متفاوتی دارند. اسید سولفوریک رقیق شده مانند اسید معمولی رفتار می کند. فلزات فعال در سری ولتاژهای سمت چپ هیدروژن

لی، ک, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

هیدروژن را از اسید سولفوریک رقیق جابجا می کند. هنگام افزودن اسید سولفوریک رقیق به لوله روی، حباب های هیدروژن را می بینیم.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

مس بعد از هیدروژن در میان تنش ها قرار دارد - بنابراین اسید سولفوریک رقیق روی مس اثر نمی گذارد. و در اسید سولفوریک غلیظ، روی و مس این گونه رفتار می کنند ...

روی به عنوان یک فلز فعال شایدفرم با متمرکزاسید سولفوریک، دی اکسید گوگرد، گوگرد عنصری و حتی سولفید هیدروژن.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

مس یک فلز کمتر واکنش پذیر است. هنگام تعامل با اسید سولفوریک غلیظ، آن را به دی اکسید گوگرد کاهش می دهد.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

در لوله های آزمایش با متمرکز شده استاسید سولفوریک دی اکسید گوگرد آزاد می کند.

باید در نظر داشت که نمودارها محصولاتی را نشان می دهند که محتوای آنها در بین محصولات ممکن کاهش اسید بالاترین است.

بر اساس طرح های فوق، ما معادلات واکنش های خاص - تعامل مس و منیزیم با اسید سولفوریک غلیظ را تشکیل می دهیم:
0 +6 +2 +4
با u + 2Н 2 SO 4 = С uSO 4 + SO 2 + 2Н 2 O
خلاصه
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
خلاصه

برخی از فلزات ( Fe... هوش مصنوعی، سیrبا اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ در دماهای معمولی برهمکنش ندارند، پس چطور پیش میره منفعل شدنفلز. این پدیده با تشکیل یک لایه اکسید نازک اما بسیار متراکم بر روی سطح فلز همراه است که از فلز محافظت می کند. به همین دلیل اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ در ظروف آهنی حمل می شوند.

اگر فلز حالت‌های اکسیداسیون متغیری از خود نشان دهد، با اسیدها که به دلیل یون‌های H+ عامل اکسیدکننده هستند، نمک‌هایی را تشکیل می‌دهد که حالت اکسیداسیون آن کمتر از پایدار است و با اسیدهای اکسیدکننده نمک‌هایی که حالت اکسیداسیون آن پایدارتر است:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 تقسیم + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
پایان

I.I.Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

با ترکیب شیمیایینمک ها به دسته بندی می شوند متوسط، ترش، پایه و دوتایی.

یک نوع نمک جداگانه است نمک های پیچیده (نمک هایی با کاتیون ها یا آنیون های پیچیده). در فرمول های این نمک ها، یون کمپلکس در براکت های مربعی محصور شده است.
یون های پیچیده - اینها یونهای پیچیده ای هستند که از یونهای یک عنصر (عامل کمپلکس کننده) و چندین مولکول یا یون (لیگاند) مرتبط با آن تشکیل شده اند.

نمونه هایی از نمک های پیچیده در زیر آورده شده است.
الف) ج آنیون کمپلکس:

K 2 [PtC l] 4 - تتراکلروپلاتینات ( II) پتاسیم،
K 2 [PtCl ] 6 - هگزا کلروپلاتینات ( IV) پتاسیم،

K 3 [Fe (CN ) 6] - هگزاسیانوفرات ( III) پتاسیم.

قبل از میلاد مسیح کاتیون پیچیده:

[Cr (NH 3) 6] Cl 3 - هگزا آمین کروم کلرید ( III)

[Ag (NH 3) 2] Cl - کلرید دی آمین نقره (من)
[مس ( NH 3) 4] بنابراین 4-تترا آمین سولفات مس ( II)

نمک های محلول وقتی در آب حل می شوند به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده های اسیدی تجزیه می شوند.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al (NO3) 3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. فلز + غیر فلز = نمک
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. فلز + اسید = نمک + هیدروژن
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. فلز + نمک = فلز دیگر + نمک دیگر
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. اسید + اکسید بازی (آمفوتریک) = نمک + آب
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. اسید + باز = نمک + آب
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
با خنثی سازی ناقص یک اسید پلی بازیک با یک باز، نمک ترش:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
در صورت خنثی سازی ناقص یک باز پلی اسیدی با اسید، نمک پایه:
روی (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. اسید + نمک = اسید دیگر + نمک دیگر(از اسید قوی تری برای این واکنش استفاده می شود)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. اکسید پایه (آمفوتریک) + اسید = نمک + آب
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. اکسید پایه + اکسید اسیدی = نمک
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. اکسید اسید + باز = نمک + آب
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. قلیایی + نمک = پایه + نمک دیگر
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. واکنش تبادل بین نمک ها: نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. نمک های اسیدیمی توان از اثر اسید اضافی روی نمک ها و اکسیدهای متوسط ​​بدست آورد:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. نمک های اساسیبا افزودن دقیق مقادیر کمی قلیایی به محلول های نمک های متوسط ​​به دست می آید:
AlCl 3 + 2NaOH = Al (OH) 2 Cl + 2 NaCl

1. نمک + قلیایی = نمک دیگر + پایه دیگر
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2

2. نمک + اسید = نمک دیگر + اسید دیگر
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4

4. نمک + فلز = نمک دیگر + فلز دیگر(با توجه به سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات)
Zn + Pb (NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

خواص شیمیایی خاص نمک ها به این بستگی دارد که کدام کاتیون و کدام آنیون نمک معین را تشکیل می دهند.

تمرین 1.از لیست، نمک ها را انتخاب کنید، آنها را نام ببرید، نوع را تعیین کنید.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al (OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

وظیفه 2.کدام یک از مواد ذکر شده می تواند الف) BaCl 2 ب) CuSO 4 ج ) Na 2 CO 3؟
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu (OH) 2 10) NaOH