വോളിയത്തിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം. വാതക നിലയുടെ അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങൾ. ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം പരിശോധിക്കുന്നു

സൈറ്റിൻ്റെ വിഭാഗങ്ങൾ

എഡിറ്ററുടെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ്:

പരസ്യം ചെയ്യൽ

സിലിണ്ടറുകളിലെ വായുവിൻ്റെ അളവ് സിലിണ്ടറിൻ്റെ അളവ്, വായു മർദ്ദം, താപനില എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ വായു മർദ്ദവും അതിൻ്റെ വോളിയവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ബന്ധത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു

ഇവിടെ р1, р2 എന്നിവ പ്രാരംഭവും അവസാനവുമായ കേവല മർദ്ദമാണ്, kgf/cm²;

V1, V2 - വായുവിൻ്റെ പ്രാരംഭവും അവസാനവും വോളിയം, l. സ്ഥിരമായ അളവിൽ വായു മർദ്ദവും അതിൻ്റെ താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ബന്ധമാണ്

ഇവിടെ t1 ഉം t2 ഉം പ്രാരംഭവും അവസാനവുമായ വായു താപനിലയാണ്.

ഈ ഡിപൻഡൻസികൾ ഉപയോഗിച്ച്, എയർ ബ്രീത്തിംഗ് ഉപകരണം ചാർജ് ചെയ്യുകയും പ്രവർത്തിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയിൽ നിങ്ങൾ നേരിടുന്ന വിവിധ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ കഴിയും.

ഉദാഹരണം 4.1.ഉപകരണ സിലിണ്ടറുകളുടെ ആകെ ശേഷി 14 ലിറ്ററാണ്, അവയിലെ അധിക വായു മർദ്ദം (പ്രഷർ ഗേജ് അനുസരിച്ച്) 200 kgf / cm² ആണ്. സ്വതന്ത്ര വായുവിൻ്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കുക, അതായത് വോളിയം സാധാരണ (അന്തരീക്ഷ) അവസ്ഥയിലേക്ക് കുറച്ചു.

പരിഹാരം.പ്രാരംഭ സമ്പൂർണ്ണ അന്തരീക്ഷ വായു മർദ്ദം p1 = 1 kgf/cm². അന്തിമ സമ്പൂർണ്ണ സമ്മർദ്ദം കംപ്രസ് ചെയ്ത വായു r2 = 200 + 1= 201 kgf/cm². കംപ്രസ് ചെയ്ത വായുവിൻ്റെ അവസാന അളവ് V 2 = 14 l. (4.1) അനുസരിച്ച് സിലിണ്ടറുകളിലെ സ്വതന്ത്ര വായുവിൻ്റെ അളവ്

ഉദാഹരണം 4.2. 200 kgf/cm² (സമ്പൂർണ മർദ്ദം 201 kgf/cm²) ഉള്ള 40 ലിറ്റർ ശേഷിയുള്ള ഒരു ട്രാൻസ്പോർട്ട് സിലിണ്ടറിൽ നിന്ന്, മൊത്തം 14 ലിറ്റർ ശേഷിയും 30 kgf/cm² ശേഷിക്കുന്ന മർദ്ദവുമുള്ള ഉപകരണ സിലിണ്ടറുകളിലേക്ക് വായു കൈമാറ്റം ചെയ്യപ്പെട്ടു. (സമ്പൂർണ മർദ്ദം 31 kgf/cm²). എയർ ബൈപാസിന് ശേഷം സിലിണ്ടറുകളിലെ വായു മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കുക.

പരിഹാരം.(4.1) അനുസരിച്ച് ഗതാഗത സംവിധാനത്തിലും ഉപകരണ സിലിണ്ടറുകളിലും സ്വതന്ത്ര വായുവിൻ്റെ ആകെ അളവ്

സിലിണ്ടർ സിസ്റ്റത്തിലെ കംപ്രസ് ചെയ്ത വായുവിൻ്റെ ആകെ അളവ്
എയർ ബൈപാസിന് ശേഷം സിലിണ്ടർ സിസ്റ്റത്തിലെ സമ്പൂർണ്ണ മർദ്ദം
അധിക മർദ്ദം = 156 kgf/cm².

ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കേവല മർദ്ദം കണക്കാക്കുന്നതിലൂടെ ഈ ഉദാഹരണം ഒരു ഘട്ടത്തിൽ പരിഹരിക്കാനാകും

ഉദാഹരണം 4.3.+17 ° C താപനിലയുള്ള ഒരു മുറിയിലെ ഉപകരണ സിലിണ്ടറുകളിലെ വായു മർദ്ദം അളക്കുമ്പോൾ, പ്രഷർ ഗേജ് 200 kgf/cm² കാണിച്ചു. ഉപകരണം പുറത്തേക്ക് കൊണ്ടുപോയി, കുറച്ച് മണിക്കൂറുകൾക്ക് ശേഷം, ഒരു പ്രവർത്തന പരിശോധനയ്ക്കിടെ, പ്രഷർ ഗേജിലെ മർദ്ദം 179 kgf/cm² ആയി കണ്ടെത്തി. പുറത്തെ വായുവിൻ്റെ താപനില -13 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ആണ്. സിലിണ്ടറുകളിൽ നിന്ന് വായു ചോർച്ചയുണ്ടെന്ന് സംശയിക്കുന്നു. കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഈ സംശയത്തിൻ്റെ സാധുത പരിശോധിക്കുക.

പരിഹാരം.സിലിണ്ടറുകളിലെ പ്രാരംഭ കേവല വായു മർദ്ദം p1 = 200 + 1 = 201 kgf/cm² ആണ്, അവസാന കേവല മർദ്ദം p2 = 179 + 1 = 180 kgf/cm² ആണ്. സിലിണ്ടറുകളിലെ പ്രാരംഭ വായു താപനില t1 = + 17 ° C, അവസാന താപനില t2 = - 13 ° C. (4.2) അനുസരിച്ച് സിലിണ്ടറുകളിലെ അന്തിമ കേവല വായു മർദ്ദം കണക്കാക്കുന്നു

യഥാർത്ഥവും കണക്കാക്കിയതുമായ സമ്മർദ്ദങ്ങൾ തുല്യമായതിനാൽ സംശയങ്ങൾ അടിസ്ഥാനരഹിതമാണ്.

ഉദാഹരണം 4.4.ഒരു അന്തർവാഹിനി നീന്തൽ 40 മീറ്റർ ആഴത്തിലുള്ള മർദ്ദത്തിൽ 30 ലിറ്റർ / മിനിറ്റ് വായു ഉപയോഗിക്കുന്നു, അതായത്, അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുക.

പരിഹാരം.പ്രാരംഭ (അന്തരീക്ഷ) കേവല വായു മർദ്ദം p1 = l kgf/cm². (1.2) r2 =1 + 0.1*40 = 5 kgf/cm² അനുസരിച്ച് കംപ്രസ് ചെയ്ത വായുവിൻ്റെ അന്തിമ കേവല മർദ്ദം. ഫൈനൽ കംപ്രസ്ഡ് എയർ ഫ്ലോ V2 = 30 l/min. (4.1) അനുസരിച്ച് സ്വതന്ത്ര വായു പ്രവാഹം

ആമുഖം

ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ പൂർണ്ണമായും അളക്കാവുന്ന അളവുകളാൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു: മർദ്ദം, താപനില, വോളിയം. ഈ മൂന്ന് അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അടിസ്ഥാന വാതക നിയമത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

ജോലിയുടെ ലക്ഷ്യം

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം പരിശോധിക്കുന്നു.

പരിഹരിക്കേണ്ട പ്രശ്നങ്ങൾ

വാതക താപനില സ്ഥിരമാണെന്ന് കണക്കിലെടുത്ത് വോളിയം മാറുമ്പോൾ ഒരു സിറിഞ്ചിലെ വായു മർദ്ദം അളക്കുന്നു.

പരീക്ഷണാത്മക സജ്ജീകരണം

ഉപകരണങ്ങളും അനുബന്ധ ഉപകരണങ്ങളും

പ്രഷർ ഗേജ്

മാനുവൽ വാക്വം പമ്പ്

ഈ പരീക്ഷണത്തിൽ, ചിത്രം 1-ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന സജ്ജീകരണം ഉപയോഗിച്ച് ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. സിറിഞ്ചിലെ വായുവിൻ്റെ അളവ് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു:

ഇവിടെ p 0 അന്തരീക്ഷമർദ്ദം, аp - ഒരു പ്രഷർ ഗേജ് ഉപയോഗിച്ച് മർദ്ദം അളക്കുന്നു.

ജോലി ക്രമം

സിറിഞ്ച് പ്ലങ്കർ 50 മില്ലി മാർക്കിലേക്ക് സജ്ജമാക്കുക.

മാനുവലിൻ്റെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഹോസിൻ്റെ സ്വതന്ത്ര അറ്റം തള്ളുക വാക്വം പമ്പ്സിറിഞ്ചിൻ്റെ ഔട്ട്ലെറ്റിലേക്ക്.

പിസ്റ്റൺ നീട്ടുമ്പോൾ, വോളിയം 5 മില്ലി ഇൻക്രിമെൻ്റുകളിൽ വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും ബ്ലാക്ക് സ്കെയിലിൽ പ്രഷർ ഗേജ് റീഡിംഗുകൾ രേഖപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുക.

പിസ്റ്റണിന് കീഴിലുള്ള മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ നിന്ന് പാസ്കലുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മോണോമീറ്ററിൻ്റെ വായനകൾ കുറയ്ക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദംഏകദേശം 1 ബാറിന് തുല്യമാണ്, ഇത് 100,000 Pa ന് തുല്യമാണ്.

അളക്കൽ ഫലങ്ങൾ പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുന്നതിന്, ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഹോസിൽ എയർ സാന്നിധ്യം കണക്കിലെടുക്കണം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, മതിൽ കനം 1.5 മില്ലീമീറ്ററാണെന്ന് കണക്കിലെടുത്ത് ഒരു ടേപ്പ് അളവും ഹോസിൻ്റെ വ്യാസവും ഒരു കാലിപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ഹോസിൻ്റെ നീളം അളക്കുന്നതിലൂടെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഹോസിൻ്റെ അളവ് അളക്കുക, കണക്കാക്കുക.

അളന്ന വായുവിൻ്റെ അളവും മർദ്ദവും തമ്മിലുള്ള ഒരു ഗ്രാഫ് പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക.

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം ഉപയോഗിച്ച് സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ സമ്മർദ്ദത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നത് കണക്കാക്കുകയും ഒരു ഗ്രാഫ് വരയ്ക്കുകയും ചെയ്യുക.

സൈദ്ധാന്തികവും പരീക്ഷണാത്മകവുമായ ആശ്രിതത്വങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുക.

2133. സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം (ചാൾസിൻ്റെ നിയമം)

ആമുഖം

ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അളവ് സ്ഥിരമായി തുടരുന്ന അവസ്ഥയിൽ താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. 1787-ൽ ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ സീസർ ചാൾസ് (1746-1823) ആണ് ഈ പഠനങ്ങൾ ആദ്യമായി നടത്തിയത്. ഇടുങ്ങിയ വളഞ്ഞ ട്യൂബിൻ്റെ രൂപത്തിൽ മെർക്കുറി മാനോമീറ്ററുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു വലിയ ഫ്ലാസ്കിൽ വാതകം ചൂടാക്കി. ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഫ്ലാസ്കിൻ്റെ അളവിലെ അപ്രധാനമായ വർദ്ധനവും മെർക്കുറി ഒരു ഇടുങ്ങിയ മാനോമെട്രിക് ട്യൂബിൽ സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുമ്പോൾ വോളിയത്തിലെ നിസ്സാരമായ മാറ്റവും അവഗണിക്കുന്നു. അതിനാൽ, വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് സ്ഥിരമായി കണക്കാക്കാം. ഫ്ലാസ്കിന് ചുറ്റുമുള്ള ഒരു പാത്രത്തിൽ വെള്ളം ചൂടാക്കി, ഒരു തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് വാതകത്തിൻ്റെ താപനില അളക്കുന്നു ടി, അനുബന്ധ സമ്മർദ്ദവും ആർ- പ്രഷർ ഗേജ് അനുസരിച്ച്. ഉരുകുന്ന ഐസ് കൊണ്ട് പാത്രം നിറച്ച്, മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കപ്പെട്ടു ആർ ഒ, ഒപ്പം അനുബന്ധ താപനിലയും ടി ഒ. 0  C യിലാണെങ്കിൽ മർദ്ദം ഉണ്ടെന്ന് കണ്ടെത്തി ആർ ഒ , പിന്നീട് 1  C ചൂടാക്കുമ്പോൾ, മർദ്ദം വർദ്ധിക്കും  ആർ ഒ. എല്ലാ വാതകങ്ങൾക്കും ഒരേ മൂല്യം (കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ ഏതാണ്ട് സമാനമാണ്), അതായത് 1/273  C -1. അളവ്  സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ താപനില ഗുണകം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

0  C താപനിലയിൽ ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം അറിയാമെങ്കിൽ ഏത് താപനിലയിലും വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ ചാൾസിൻ്റെ നിയമം നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു പി ഒ, താപനിലയിലെ അതേ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം ടിപി. താപനില മാറുന്നു ടി, കൂടാതെ സമ്മർദ്ദം മാറുന്നു  ആർ ഒ ടി, പിന്നെ സമ്മർദ്ദം ആർതുല്യം:

വ്യാഖ്യാനം:വിഷയത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത അവതരണം, ഒരു കമ്പ്യൂട്ടർ മോഡലിൽ ഒരു പ്രദർശനം അനുബന്ധമായി.

മൂന്നിൽ സംയോജനത്തിൻ്റെ സംസ്ഥാനങ്ങൾഏറ്റവും ലളിതമായ പദാർത്ഥം വാതകാവസ്ഥയാണ്. വാതകങ്ങളിൽ, തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്ന ശക്തികൾ ചെറുതാണ്, ചില വ്യവസ്ഥകളിൽ അവഗണിക്കാം.

ഗ്യാസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു തികഞ്ഞ , എങ്കിൽ:

തന്മാത്രകളുടെ വലുപ്പങ്ങൾ അവഗണിക്കാം, അതായത്. തന്മാത്രകളെ മെറ്റീരിയൽ പോയിൻ്റുകളായി കണക്കാക്കാം;

തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ശക്തികൾ അവഗണിക്കാം (തന്മാത്രകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തന ഊർജ്ജം അവയുടെ ഗതികോർജ്ജത്തേക്കാൾ വളരെ കുറവാണ്);

തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം കൂട്ടിമുട്ടുന്നതും പാത്രത്തിൻ്റെ മതിലുകളുമായുള്ള കൂട്ടിയിടികളും തികച്ചും ഇലാസ്റ്റിക് ആയി കണക്കാക്കാം.

യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾ അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ അടുത്താണ്:

സാധാരണ അവസ്ഥകൾക്ക് അടുത്തുള്ള അവസ്ഥകൾ (t = 0 0 C, p = 1.03·10 5 Pa);

ഉയർന്ന താപനിലയിൽ.

അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തെ നിയന്ത്രിക്കുന്ന നിയമങ്ങൾ വളരെക്കാലം മുമ്പ് പരീക്ഷണാത്മകമായി കണ്ടെത്തിയിരുന്നു. അങ്ങനെ, പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം സ്ഥാപിതമായി. ഈ നിയമങ്ങളുടെ രൂപീകരണങ്ങൾ നമുക്ക് നൽകാം.

ബോയിലിൻ്റെ നിയമം - മാരിയോട്ട്.വാതകം അതിൻ്റെ താപനില സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തുന്ന അവസ്ഥയിലായിരിക്കട്ടെ (അത്തരം അവസ്ഥകളെ വിളിക്കുന്നു ഐസോതർമൽ ).പിന്നെ ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, മർദ്ദത്തിൻ്റെയും വോളിയത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം ഒരു സ്ഥിരാങ്കമാണ്:

ഈ സൂത്രവാക്യം വിളിക്കുന്നു ഐസോതെർം സമവാക്യം. ഗ്രാഫിക്കലായി, വിവിധ താപനിലകൾക്കായി V-യെ ആശ്രയിക്കുന്നത് ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

വോളിയം മാറുമ്പോൾ മർദ്ദം മാറ്റാനുള്ള ശരീരത്തിൻ്റെ സ്വത്ത് വിളിക്കപ്പെടുന്നു കംപ്രസിബിലിറ്റി. വോളിയം മാറ്റം T=const-ൽ സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, കംപ്രസിബിലിറ്റി സ്വഭാവമാണ് ഐസോതെർമൽ കംപ്രസിബിലിറ്റി കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്മർദ്ദത്തിൽ യൂണിറ്റ് മാറ്റത്തിന് കാരണമാകുന്ന വോളിയത്തിലെ ആപേക്ഷിക മാറ്റമായി ഇത് നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു.

ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന് അതിൻ്റെ മൂല്യം കണക്കാക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്. ഐസോതെർം സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നത്:

മൈനസ് ചിഹ്നം വോളിയം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് മർദ്ദം കുറയുന്നതായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ഐസോതെർമൽ കംപ്രസിബിലിറ്റി കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് അതിൻ്റെ മർദ്ദത്തിൻ്റെ പരസ്പരബന്ധത്തിന് തുല്യമാണ്. സമ്മർദ്ദം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, അത് കുറയുന്നു, കാരണം ഉയർന്ന മർദ്ദം, വാതകത്തിന് കൂടുതൽ കംപ്രഷൻ ചെയ്യാനുള്ള അവസരം കുറവാണ്.

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം.വാതകം അതിൻ്റെ മർദ്ദം സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തുന്ന അവസ്ഥയിലായിരിക്കട്ടെ (അത്തരം വ്യവസ്ഥകളെ വിളിക്കുന്നു ഐസോബാറിക് ). ചലിക്കുന്ന പിസ്റ്റൺ ഉപയോഗിച്ച് അടച്ച സിലിണ്ടറിൽ ഗ്യാസ് സ്ഥാപിച്ച് അവ നേടാനാകും. അപ്പോൾ വാതക താപനിലയിലെ മാറ്റം പിസ്റ്റണിൻ്റെ ചലനത്തിനും വോളിയത്തിലെ മാറ്റത്തിനും ഇടയാക്കും. വാതക സമ്മർദ്ദം സ്ഥിരമായി തുടരും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, അതിൻ്റെ അളവ് താപനിലയ്ക്ക് ആനുപാതികമായിരിക്കും:

ഇവിടെ V 0 എന്നത് താപനില t = 0 0 C, - വോള്യൂമെട്രിക് എക്സ്പാൻഷൻ കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്വാതകങ്ങൾ കംപ്രസിബിലിറ്റി കോഫിഫിഷ്യൻ്റിന് സമാനമായ രൂപത്തിൽ ഇത് പ്രതിനിധീകരിക്കാം:

ഗ്രാഫിക്കലായി, T-യുടെ V യുടെ ആശ്രിതത്വം വ്യത്യസ്ത സമ്മർദ്ദങ്ങൾചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു.

സെൽഷ്യസിലെ താപനിലയിൽ നിന്ന് കേവല താപനിലയിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം ഇങ്ങനെ എഴുതാം:

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം.ഒരു വാതകം അതിൻ്റെ വോളിയം സ്ഥിരമായ അവസ്ഥയിലാണെങ്കിൽ ( ഐസോകോറിക് വ്യവസ്ഥകൾ), അപ്പോൾ നൽകിയിരിക്കുന്ന വാതക പിണ്ഡത്തിന് മർദ്ദം താപനിലയ്ക്ക് ആനുപാതികമായിരിക്കും:

ഇവിടെ p 0 - താപനിലയിലെ മർദ്ദം t = 0 0 C, - മർദ്ദം ഗുണകം. ഇത് 1 0 ചൂടാക്കുമ്പോൾ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക വർദ്ധനവ് കാണിക്കുന്നു:

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം ഇങ്ങനെയും എഴുതാം:

അവോഗാഡ്രോ നിയമം:ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും ഏതെങ്കിലും അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോൾ ഒരേ വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (t = 0 0 C, p = 1.03 · 10 5 Pa) ഈ വോള്യം m -3 / mol ന് തുല്യമാണ്.

1 മോളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ എണ്ണം വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങൾ, വിളിച്ചു അവോഗാഡ്രോയുടെ സ്ഥിരം :

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1 m3 കണങ്ങളുടെ എണ്ണം n0 കണക്കാക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ്:

ഈ നമ്പർ വിളിക്കുന്നു ലോഷ്മിഡ്റ്റ് നമ്പർ.

ഡാൾട്ടൻ്റെ നിയമം:അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ മർദ്ദം അതിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്, അതായത്.

എവിടെ - ഭാഗിക സമ്മർദ്ദങ്ങൾ- മിശ്രിതത്തിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ ഓരോന്നും ഒരേ താപനിലയിൽ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ അളവിന് തുല്യമായ ഒരു വോളിയം കൈവശപ്പെടുത്തിയാൽ അവ ചെലുത്തുന്ന സമ്മർദ്ദം.

ക്ലാപൈറോൺ - മെൻഡലീവ് സമവാക്യം.അനുയോജ്യമായ വാതക നിയമങ്ങളിൽ നിന്ന് നമുക്ക് ലഭിക്കും സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം , ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ T, p, V എന്നിവ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സമവാക്യം ആദ്യമായി ലഭിച്ചത് ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനും എഞ്ചിനീയറുമായ ബി.ക്ലാപ്പിറോണും റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞരായ ഡി.ഐ. അതിനാൽ മെൻഡലീവ് അവരുടെ പേര് വഹിക്കുന്നു.

ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡം വാതകം ഒരു വോളിയം V 1 ഉൾക്കൊള്ളട്ടെ, ഒരു മർദ്ദം p 1 ഉണ്ടായിരിക്കട്ടെ, താപനില T 1 ആയിരിക്കട്ടെ. വ്യത്യസ്ത അവസ്ഥയിലുള്ള വാതകത്തിൻ്റെ അതേ പിണ്ഡം V 2, p 2, T 2 (ചിത്രം കാണുക) പരാമീറ്ററുകളാൽ സവിശേഷതയാണ്. സംസ്ഥാനം 1-ൽ നിന്ന് 2-ലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം രണ്ട് പ്രക്രിയകളുടെ രൂപത്തിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്: ഐസോതെർമൽ (1 - 1"), ഐസോകോറിക് (1" - 2).

ഈ പ്രക്രിയകൾക്കായി, നമുക്ക് ബോയിൽ - മാരിയോട്ട്, ഗേ - ലുസാക്ക് എന്നിവയുടെ നിയമങ്ങൾ എഴുതാം:

സമവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് p 1 " ഒഴിവാക്കുന്നു, നമുക്ക് ലഭിക്കും

സംസ്ഥാനങ്ങൾ 1 ഉം 2 ഉം ഏകപക്ഷീയമായി തിരഞ്ഞെടുത്തതിനാൽ, അവസാന സമവാക്യം ഇങ്ങനെ എഴുതാം:

ഈ സമവാക്യത്തെ വിളിക്കുന്നു ക്ലാപ്പിറോൺ സമവാക്യം , ഇതിൽ B ഒരു സ്ഥിരാങ്കമാണ്, വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡമുള്ള വാതകങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്തമാണ്.

മെൻഡലീവ് ക്ലാപൈറോണിൻ്റെ സമവാക്യവും അവഗാഡ്രോയുടെ നിയമവുമായി സംയോജിപ്പിച്ചു. അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരേ പിയും ടിയും ഉള്ള ഏതെങ്കിലും ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ 1 മോൾ ഒരേ വോള്യം V m ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അതിനാൽ സ്ഥിരമായ B എല്ലാ വാതകങ്ങൾക്കും തുല്യമായിരിക്കും. എല്ലാ വാതകങ്ങൾക്കും പൊതുവായുള്ള ഈ സ്ഥിരാങ്കത്തെ R കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുകയും വിളിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം. പിന്നെ

ഈ സമവാക്യം സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ അനുയോജ്യമായ വാതക സമവാക്യം , എന്നും വിളിക്കപ്പെടുന്നു ക്ലാപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം .

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ക്ലാപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യത്തിലേക്ക് p, T, V m മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിലൂടെ സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കത്തിൻ്റെ സംഖ്യാ മൂല്യം നിർണ്ണയിക്കാനാകും:

ഏത് വാതക പിണ്ഡത്തിനും ക്ലേപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം എഴുതാം. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, m പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് V = (m/M)V m എന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഒരു മോളിൻ്റെ വോളിയവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നുവെന്ന് ഓർമ്മിക്കുക, ഇവിടെ M ആണ്. വാതകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം. അപ്പോൾ m പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിൻ്റെ ക്ലാപൈറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യത്തിന് ഈ രൂപമുണ്ടാകും:

മോളുകളുടെ എണ്ണം എവിടെയാണ്.

ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം പലപ്പോഴും എഴുതപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു ബോൾട്ട്സ്മാൻ സ്ഥിരം :

ഇതിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം

എവിടെയാണ് തന്മാത്രകളുടെ സാന്ദ്രത. ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം അതിൻ്റെ താപനിലയ്ക്കും തന്മാത്രകളുടെ സാന്ദ്രതയ്ക്കും നേരിട്ട് ആനുപാതികമാണെന്ന് അവസാന സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാണ്.

ചെറിയ പ്രകടനംഅനുയോജ്യമായ വാതക നിയമങ്ങൾ. ബട്ടൺ അമർത്തി ശേഷം "നമുക്ക് തുടങ്ങാം"സ്ക്രീനിൽ എന്താണ് സംഭവിക്കുന്നത് എന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള അവതാരകൻ്റെ അഭിപ്രായങ്ങളും (കറുപ്പ് നിറം) നിങ്ങൾ ബട്ടൺ അമർത്തിയാൽ കമ്പ്യൂട്ടറിൻ്റെ പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ വിവരണവും നിങ്ങൾ കാണും. "കൂടുതൽ" (തവിട്ട് നിറം). കമ്പ്യൂട്ടർ "തിരക്കിലാണ്" (അതായത്, പരിശോധന പുരോഗമിക്കുമ്പോൾ), ഈ ബട്ടൺ നിഷ്ക്രിയമാണ്. പോകുക അടുത്ത ഫ്രെയിം, നിലവിലെ അനുഭവത്തിൽ ലഭിച്ച ഫലം മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ മാത്രം. (നിങ്ങളുടെ ധാരണ അവതാരകൻ്റെ അഭിപ്രായങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ലെങ്കിൽ, എഴുതുക!)

നിലവിലുള്ളതിൽ അനുയോജ്യമായ വാതക നിയമങ്ങളുടെ സാധുത നിങ്ങൾക്ക് പരിശോധിക്കാം

XVII-ൽ - 19-ാം നൂറ്റാണ്ട്അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ പരീക്ഷണാത്മക നിയമങ്ങൾ രൂപീകരിച്ചു. നമുക്ക് അവരെ ഹ്രസ്വമായി ഓർക്കാം.

അനുയോജ്യമായ വാതക ഐസോപ്രോസസുകൾ- പരാമീറ്ററുകളിലൊന്ന് മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്ന പ്രക്രിയകൾ.

1. ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ . ചാൾസിൻ്റെ നിയമം. V = കോൺസ്റ്റ്.

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയഎപ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ എന്ന് വിളിക്കുന്നു സ്ഥിരമായ വോള്യംവി. ഈ ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ വാതകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം അനുസരിക്കുന്നു ചാൾസിൻ്റെ നിയമം :

സ്ഥിരമായ അളവിലും വാതക പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും സ്ഥിരമായ മൂല്യങ്ങളിലും മോളാർ പിണ്ഡം, അതിൻ്റെ കേവല ഊഷ്മാവിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ അനുപാതം സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു: P/T= കോൺസ്റ്റ്.

ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫ് ഓണാണ് പി.വി- ഡയഗ്രം വിളിക്കുന്നു ഐസോകോർ . ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫ് അറിയുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ് RT- ഒപ്പം വി.ടി-ഡയഗ്രമുകൾ (ചിത്രം 1.6). ഐസോചോർ സമവാക്യം:

എവിടെ P 0 – 0 °C-ൽ മർദ്ദം, α - താപനില ഗുണകംവാതക സമ്മർദ്ദം 1/273 ഡിഗ്രി -1 ന് തുല്യമാണ്. അത്തരമൊരു ആശ്രിതത്വത്തിൻ്റെ ഒരു ഗ്രാഫ് ആർ.ടി-ഡയഗ്രാമിന് ചിത്രം 1.7-ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന രൂപമുണ്ട്.

അരി. 1.7

2. ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ. ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം.ആർ= കോൺസ്റ്റ്.

പി സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ . ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിൽ വാതകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം അനുസരിക്കുന്നു ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം:

സ്ഥിരമായ സമ്മർദ്ദത്തിലും വാതകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും സ്ഥിരമായ മൂല്യങ്ങളിലും, വാതകത്തിൻ്റെ അളവും അതിൻ്റെ കേവല താപനിലയും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു: വി/ടി= കോൺസ്റ്റ്.

ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫ് ഓണാണ് വി.ടി- ഡയഗ്രം വിളിക്കുന്നു ഐസോബാർ . ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫുകൾ അറിയുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ് പി.വി- ഒപ്പം RT-ഡയഗ്രമുകൾ (ചിത്രം 1.8).

അരി. 1.8

ഐസോബാർ സമവാക്യം:

എവിടെ α =1/273 ഡിഗ്രി -1 - വോള്യൂമെട്രിക് വികാസത്തിൻ്റെ താപനില ഗുണകം. അത്തരമൊരു ആശ്രിതത്വത്തിൻ്റെ ഒരു ഗ്രാഫ് വി.ടിഡയഗ്രാമിന് ചിത്രം 1.9-ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന രൂപമുണ്ട്.

അരി. 1.9

3. ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ. ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം.ടി= കോൺസ്റ്റ്.

ഐസോതെർമൽപ്രക്രിയ എപ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ് സ്ഥിരമായ താപനിലടി.

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം അനുസരിക്കുന്നു ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം:

സ്ഥിരമായ താപനിലയിലും വാതക പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും സ്ഥിരമായ മൂല്യങ്ങളിലും, വാതകത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെയും മർദ്ദത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു: പി.വി= കോൺസ്റ്റ്.

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫ് ഓണാണ് പി.വി- ഡയഗ്രം വിളിക്കുന്നു ഐസോതെർം . ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫുകൾ അറിയുന്നത് ഉപയോഗപ്രദമാണ് വി.ടി- ഒപ്പം RT-ഡയഗ്രമുകൾ (ചിത്രം 1.10).

അരി. 1.10

ഐസോതെർമ് സമവാക്യം:

(1.4.5)

4. അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയ(ഐസെൻട്രോപിക്):

പരിസ്ഥിതിയുമായി താപ വിനിമയം കൂടാതെ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയയാണ് അഡിയബാറ്റിക് പ്രക്രിയ.

5. പോളിട്രോപിക് പ്രക്രിയ.ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ താപ ശേഷി സ്ഥിരമായി നിലകൊള്ളുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ.പോളിട്രോപിക് പ്രക്രിയ - പൊതുവായ കേസ്മുകളിലുള്ള എല്ലാ പ്രക്രിയകളും.

6. അവോഗാഡ്രോ നിയമം.ഒരേ മർദ്ദത്തിലും ഒരേ താപനിലയിലും, വ്യത്യസ്ത ആദർശ വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ വോള്യങ്ങളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഒരു മോളിൽ NA അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു=6.02·10 23 തന്മാത്രകൾ (അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർ).

7. ഡാൾട്ടൻ്റെ നിയമം.അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ മർദ്ദം അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ ഭാഗിക മർദ്ദം പിയുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്:

(1.4.6)

ഭാഗിക മർദ്ദം Pn എന്നത് ഒരു വാതകം മാത്രം മുഴുവൻ വോളിയവും കൈവശപ്പെടുത്തിയാൽ അത് ചെലുത്തുന്ന മർദ്ദമാണ്.

ചെയ്തത് , വാതക മിശ്രിതം സമ്മർദ്ദം.

വളരെ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, വാതകം ദ്രവീകരണ അവസ്ഥയെ സമീപിക്കുമ്പോൾ, അതുപോലെ തന്നെ ശക്തമായി കംപ്രസ് ചെയ്ത വാതകങ്ങൾചാൾസിൻ്റെ നിയമം ബാധകമല്ല. ചാൾസിൻ്റെ നിയമത്തിലും ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമത്തിലും ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ,  എന്നീ ഗുണകങ്ങളുടെ യാദൃശ്ചികത ആകസ്മികമല്ല. വാതകങ്ങൾ സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം അനുസരിക്കുന്നതിനാൽ, ,  എന്നിവ പരസ്പരം തുല്യമായിരിക്കണം.

മർദ്ദത്തിൻ്റെ താപനില ഗുണകത്തിൻ്റെ മൂല്യം  സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ താപനില ആശ്രിതത്വത്തിനായുള്ള ഫോർമുലയിലേക്ക് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാം:

മൂല്യം ( 273+ ടി) ഒരു പുതിയ താപനില സ്കെയിലിൽ അളക്കുന്ന ഒരു താപനില മൂല്യമായി കണക്കാക്കാം, ഇതിൻ്റെ യൂണിറ്റ് സെൽഷ്യസ് സ്കെയിലിന് തുല്യമാണ്, കൂടാതെ പൂജ്യം സെൽഷ്യസിൻ്റെ പൂജ്യമായി എടുക്കുന്ന പോയിൻ്റിന് 273  താഴെയുള്ള ഒരു പോയിൻ്റായി കണക്കാക്കുന്നു. സ്കെയിൽ, അതായത്, ഹിമത്തിൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം. ഈ പുതിയ സ്കെയിലിൻ്റെ പൂജ്യത്തെ കേവല പൂജ്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പുതിയ സ്കെയിലിനെ തെർമോഡൈനാമിക് ടെമ്പറേച്ചർ സ്കെയിൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു ടി ടി+273  .

തുടർന്ന്, സ്ഥിരമായ അളവിൽ, ചാൾസിൻ്റെ നിയമം സാധുവാണ്:

ജോലിയുടെ ലക്ഷ്യം

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം പരിശോധിക്കുന്നു

പരിഹരിക്കേണ്ട പ്രശ്നങ്ങൾ

സ്ഥിരമായ അളവിൽ താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം നിർണ്ണയിക്കൽ

താഴ്ന്ന താപനിലകളിലേക്കുള്ള എക്സ്ട്രാപോളേഷൻ വഴി കേവല താപനില സ്കെയിൽ നിർണ്ണയിക്കൽ

സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ

ശ്രദ്ധിക്കുക: ഈ ജോലിയിൽ ഗ്ലാസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്ററുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അതീവ ജാഗ്രത പാലിക്കുക; സ്ഫടിക പാത്രവും അളവുപാത്രവും.

ചൂടുവെള്ളവുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അതീവ ജാഗ്രത പാലിക്കുക.

പരീക്ഷണാത്മക സജ്ജീകരണം

ഉപകരണങ്ങളും അനുബന്ധ ഉപകരണങ്ങളും

ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്റർ

മൊബൈൽ കാസി ലാബ്

തെർമോകോൾ

ഇലക്ട്രിക് തപീകരണ പ്ലേറ്റ്

ഗ്ലാസ് അളക്കുന്ന കപ്പ്

ഗ്ലാസ് പാത്രം

മാനുവൽ വാക്വം പമ്പ്

ഒരു ഹാൻഡ് പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ഊഷ്മാവിൽ വായു പമ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, p0+р എയർ കോളത്തിൽ മർദ്ദം സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു. ആർ 0 - ബാഹ്യ സമ്മർദ്ദം. മെർക്കുറിയുടെ ഒരു തുള്ളി വായു നിരയിൽ സമ്മർദ്ദം ചെലുത്തുന്നു:

ഈ പരീക്ഷണത്തിൽ, ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് ഈ നിയമം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. തെർമോമീറ്റർ ഏകദേശം 90 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയുള്ള വെള്ളത്തിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും ഈ സംവിധാനം ക്രമേണ തണുപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ഹാൻഡ് വാക്വം പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്ററിൽ നിന്ന് വായു പമ്പ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, തണുപ്പിക്കൽ സമയത്ത് വായുവിൻ്റെ സ്ഥിരമായ അളവ് നിലനിർത്തുന്നു.

ജോലി ക്രമം

ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്ററിൻ്റെ തൊപ്പി തുറക്കുക, തെർമോമീറ്ററുമായി കൈകൊണ്ട് പിടിക്കുന്ന വാക്വം പമ്പ് ബന്ധിപ്പിക്കുക.

ചിത്രത്തിൽ ഇടതുവശത്ത് കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ തെർമോമീറ്റർ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം തിരിക്കുക. 2 ഒരു പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് അതിൽ നിന്ന് വായു പമ്പ് ചെയ്യുക, അങ്ങനെ മെർക്കുറിയുടെ ഒരു തുള്ളി പോയിൻ്റ് a) (ചിത്രം 2 കാണുക).

പോയിൻ്റിൽ ഒരു തുള്ളി മെർക്കുറി ശേഖരിച്ച ശേഷം) ദ്വാരമുള്ള തെർമോമീറ്റർ മുകളിലേക്ക് തിരിക്കുക, ഹാൻഡിൽ ഉപയോഗിച്ച് നിർബന്ധിത വായു വിടുക b) പമ്പിൽ (ചിത്രം 2 കാണുക) മെർക്കുറി പല തുള്ളികളായി വിഭജിക്കാതിരിക്കാൻ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം.

വെള്ളം ചൂടാക്കുക ഗ്ലാസ് പാത്രം 90 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെയുള്ള ടൈലുകളിൽ.

ഒഴിക്കുക ചൂട് വെള്ളംഒരു ഗ്ലാസ് പാത്രത്തിലേക്ക്.

പാത്രത്തിൽ ഒരു ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്റർ വയ്ക്കുക, അത് ട്രൈപോഡിൽ ഉറപ്പിക്കുക.

തെർമോകോൾ വെള്ളത്തിൽ വയ്ക്കുക, സിസ്റ്റം ക്രമേണ തണുക്കുന്നു. ഹാൻഡ്-ഹെൽഡ് വാക്വം പമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്ററിൽ നിന്ന് വായു പമ്പ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, തണുപ്പിക്കൽ പ്രക്രിയയിലുടനീളം നിങ്ങൾ എയർ കോളത്തിൻ്റെ സ്ഥിരമായ അളവ് നിലനിർത്തുന്നു.

പ്രഷർ ഗേജ് റീഡിംഗ്  രേഖപ്പെടുത്തുക ആർതാപനിലയും ടി.

മൊത്തം വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക പി 0 +പി+പി o C ലെ താപനിലയിൽ നിന്ന് Hg.

x-അക്ഷം വിഭജിക്കുന്നത് വരെ ഗ്രാഫ് തുടരുക. കവല താപനില നിർണ്ണയിക്കുക, ലഭിച്ച ഫലങ്ങൾ വിശദീകരിക്കുക.

ചെരിവിൻ്റെ കോണിൻ്റെ ടാൻജെൻ്റ് ഉപയോഗിച്ച്, മർദ്ദത്തിൻ്റെ താപനില ഗുണകം നിർണ്ണയിക്കുക.

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം ഉപയോഗിച്ച് സ്ഥിരമായ വോള്യത്തിൽ താപനിലയിലെ മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം കണക്കാക്കുകയും ഒരു ഗ്രാഫ് വരയ്ക്കുകയും ചെയ്യുക. സൈദ്ധാന്തികവും പരീക്ഷണാത്മകവുമായ ആശ്രിതത്വങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുക.

ആമുഖം

ജോലിയുടെ ലക്ഷ്യം

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം പരിശോധിക്കുന്നു.

പരിഹരിക്കേണ്ട പ്രശ്നങ്ങൾ

പരീക്ഷണാത്മക സജ്ജീകരണം

ഉപകരണങ്ങളും അനുബന്ധ ഉപകരണങ്ങളും

പ്രഷർ ഗേജ്

മാനുവൽ വാക്വം പമ്പ്

ഇവിടെ p 0 അന്തരീക്ഷമർദ്ദം, аp - ഒരു പ്രഷർ ഗേജ് ഉപയോഗിച്ച് മർദ്ദം അളക്കുന്നു.

ജോലി ക്രമം

സിറിഞ്ച് പ്ലങ്കർ 50 മില്ലി മാർക്കിലേക്ക് സജ്ജമാക്കുക.

ഹാൻഡ് വാക്വം പമ്പിൻ്റെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ഹോസിൻ്റെ സ്വതന്ത്ര അറ്റം സിറിഞ്ചിൻ്റെ ഔട്ട്‌ലെറ്റിലേക്ക് കർശനമായി അമർത്തുക.

പിസ്റ്റണിന് കീഴിലുള്ള മർദ്ദം നിർണ്ണയിക്കാൻ, അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തിൽ നിന്ന് പാസ്കലുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മോണോമീറ്ററിൻ്റെ വായനകൾ കുറയ്ക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദം ഏകദേശം 1 ബാർ ആണ്, ഇത് 100,000 Pa ന് തുല്യമാണ്.

അളന്ന വായുവിൻ്റെ അളവും മർദ്ദവും തമ്മിലുള്ള ഒരു ഗ്രാഫ് പ്ലോട്ട് ചെയ്യുക.

സൈദ്ധാന്തികവും പരീക്ഷണാത്മകവുമായ ആശ്രിതത്വങ്ങൾ താരതമ്യം ചെയ്യുക.

2133. സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം (ചാൾസിൻ്റെ നിയമം)

ആമുഖം

വളരെ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, വാതകം ദ്രവീകരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ സമീപിക്കുമ്പോൾ, അതുപോലെ തന്നെ വളരെ കംപ്രസ് ചെയ്ത വാതകങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ, ചാൾസിൻ്റെ നിയമം ബാധകമല്ല. ചാൾസിൻ്റെ നിയമത്തിലും ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമത്തിലും ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ,  എന്നീ ഗുണകങ്ങളുടെ യാദൃശ്ചികത ആകസ്മികമല്ല. വാതകങ്ങൾ സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം അനുസരിക്കുന്നതിനാൽ, ,  എന്നിവ പരസ്പരം തുല്യമായിരിക്കണം.

തുടർന്ന്, സ്ഥിരമായ അളവിൽ, ചാൾസിൻ്റെ നിയമം സാധുവാണ്:

ജോലിയുടെ ലക്ഷ്യം

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം പരിശോധിക്കുന്നു

പരിഹരിക്കേണ്ട പ്രശ്നങ്ങൾ

സ്ഥിരമായ അളവിൽ താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം നിർണ്ണയിക്കൽ

സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകൾ

ശ്രദ്ധിക്കുക: ഈ ജോലിയിൽ ഗ്ലാസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചൂടുവെള്ളവുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അതീവ ജാഗ്രത പാലിക്കുക.

പരീക്ഷണാത്മക സജ്ജീകരണം

ഉപകരണങ്ങളും അനുബന്ധ ഉപകരണങ്ങളും

ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്റർ

മൊബൈൽ കാസി ലാബ്

തെർമോകോൾ

ഇലക്ട്രിക് തപീകരണ പ്ലേറ്റ്

ഗ്ലാസ് അളക്കുന്ന കപ്പ്

ഗ്ലാസ് പാത്രം

മാനുവൽ വാക്വം പമ്പ്

ജോലി ക്രമം

ഒരു ഗ്ലാസ് പാത്രത്തിൽ ഒരു ഹോട്ട്പ്ലേറ്റിൽ വെള്ളം 90 ° C വരെ ചൂടാക്കുക.

ഒരു ഗ്ലാസ് പാത്രത്തിൽ ചൂടുവെള്ളം ഒഴിക്കുക.

പാത്രത്തിൽ ഒരു ഗ്യാസ് തെർമോമീറ്റർ വയ്ക്കുക, അത് ട്രൈപോഡിൽ ഉറപ്പിക്കുക.

പ്രഷർ ഗേജ് റീഡിംഗ്  രേഖപ്പെടുത്തുക ആർതാപനിലയും ടി.

വായിക്കുക:

കടൽ തിരമാലകളിൽ ഒരു കൊടുങ്കാറ്റ് സ്വപ്നം കാണുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? ബജറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് സെറ്റിൽമെൻ്റുകൾക്കുള്ള അക്കൗണ്ടിംഗ് ഒരു ഉരുളിയിൽ ചട്ടിയിൽ കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ് കേക്കുകൾ - ഫ്ലഫി ചീസ് കേക്കുകൾക്കുള്ള ക്ലാസിക് പാചകക്കുറിപ്പുകൾ 500 ഗ്രാം കോട്ടേജ് ചീസിൽ നിന്നുള്ള ചീസ്കേക്കുകൾ പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് പ്ളം ഉള്ള കറുത്ത മുത്ത് സാലഡ് തക്കാളി പേസ്റ്റ് പാചകക്കുറിപ്പുകളുള്ള ലെക്കോ

വായിക്കുക: