Alkēnu hidratācija

Spēcīgu minerālskābju klātbūtnē alkēni tiek pakļauti hidratācijas reakcijai, veidojot spirtus:

Nesimetrisku alkēnu gadījumā pievienošana notiek saskaņā ar Markovņikova likumu - ūdens molekulas ūdeņraža atoms pievienojas vairāk hidrogenētam oglekļa atomam, bet hidroksigrupa - mazāk hidrogenētam pie dubultsaites:

Aldehīdu un ketonu hidrogenēšana (reducēšana).

Aldehīdu hidrogenēšana uz metāla katalizatoriem (Pt, Pd vai Ni) karsējot izraisa primāro spirtu veidošanos:

Līdzīgos apstākļos sekundāros spirtus iegūst no ketoniem:

Esteru hidrolīze

Saskaroties ar spēcīgu minerālskābju esteriem, tie tiek hidrolizēti, veidojot spirtu un karbonskābi:

Esteru hidrolīzi sārmu klātbūtnē sauc par pārziepjošanu. Šis process ir neatgriezenisks un noved pie spirta un karbonskābes sāls veidošanās:

Šis process notiek, sārmu ūdens šķīdumam iedarbojoties uz ogļūdeņražu monohalogēna atvasinājumiem:

Citas metodes vienvērtīgo spirtu atsevišķu pārstāvju iegūšanai

Glikozes alkoholiskā fermentācija

Dažu rauga klātbūtnē vai, precīzāk, to ražoto enzīmu ietekmē, no glikozes ir iespējama etilspirta veidošanās. Šajā gadījumā oglekļa dioksīds veidojas arī kā blakusprodukts:

Metanola ražošana no sintēzes gāzes

Sintēzes gāze ir oglekļa monoksīda un ūdeņraža maisījums. Iedarbojoties uz šo katalizatoru, apkures un augsta spiediena maisījumu, metanols tiek ražots rūpniecībā:

Daudzvērtīgo spirtu sagatavošana

Vāgnera reakcija (viegla alkēnu oksidēšana)

Ja alkēnus pakļauj neitrālam kālija permanganāta šķīdumam aukstumā (0 o C), veidojas blakus esošie divvērtīgie spirti (dioli):

Iepriekš parādītā diagramma nav pilnīgs reakcijas vienādojums. Šajā formā to ir vieglāk atcerēties, lai varētu atbildēt uz atsevišķiem testa jautājumiem Vienotā valsts eksāmena jautājumi. Tomēr, ja šī reakcija notiek augstas sarežģītības uzdevumos, tad tās vienādojums jāraksta pilnā formā:

Alkēnu hlorēšana, kam seko hidrolīze

Šī metode ir divpakāpju metode un sastāv no tā, ka pirmajā posmā alkēns nonāk pievienošanas reakcijā ar halogēnu (hloru vai bromu). Piemēram:

Otrajā gadījumā iegūto dihaloalkānu apstrādā ar sārmu ūdens šķīdumu:

Glicerīna iegūšana

Galvenā rūpnieciski Glicerīnu iegūst sārmainā tauku hidrolīzē (tauku pārziepjošanā):

Fenola sagatavošana

Trīspakāpju metode, izmantojot hlorbenzolu

Šī metode ir trīspakāpju. Pirmajā posmā benzolu bromē vai hlorē katalizatoru klātbūtnē. Atkarībā no izmantotā halogēna (Br 2 vai Cl 2) kā katalizators tiek izmantots atbilstošais alumīnija vai dzelzs (III) halogenīds.

Otrajā posmā iepriekš iegūto halogēna atvasinājumu apstrādā ar sārmu ūdens šķīdumu:

Trešajā posmā nātrija fenolātu apstrādā ar spēcīgu minerālskābi. Fenols tiek izspiests, jo tā ir vāja skābe, t.i. zema disociējoša viela:

Kumena oksidēšana

Aldehīdu un ketonu sagatavošana

Spirtu dehidrogenēšana

Karsējot primāros un sekundāros spirtus dehidrogenē uz vara katalizatora, iegūst attiecīgi aldehīdus un ketonus.

Spirtu oksidēšana

Nepilnīga primāro spirtu oksidēšana rada aldehīdus, un sekundārie spirti rada ketonus. IN vispārējs skatsŠādas oksidācijas shēmu var uzrakstīt šādi:

Kā redzat, primāro un sekundāro spirtu nepilnīga oksidēšana rada tādus pašus produktus kā šo pašu spirtu dehidrogenēšana.

Karsējot vara oksīdu var izmantot kā oksidētāju:

Vai citi spēcīgāki oksidētāji, piemēram, kālija permanganāta šķīdums skābā, neitrālā vai sārmainā vidē.

Alkīna hidratācija

Dzīvsudraba sāļu klātbūtnē (bieži vien kopā ar stiprām skābēm) alkīni tiek pakļauti hidratācijas reakcijai. Etilēna (acetilēna) gadījumā veidojas aldehīds, jebkura cita alkīna gadījumā veidojas ketons:

Divvērtīgo metālu karbonskābes sāļu pirolīze

Karsējot divvērtīgo metālu, piemēram, sārmzemju metālu, karbonskābju sāļus, veidojas attiecīgā metāla ketons un karbonāts:

Geminālo dihalogēna atvasinājumu hidrolīze

Dažādu ogļūdeņražu geminālo dihalogēna atvasinājumu sārmainās hidrolīzes rezultātā veidojas aldehīdi, ja hlora atomi ir piesaistīti galējam oglekļa atomam, un ketoniem, ja ne galēji:

Alkēnu katalītiskā oksidēšana

Acetaldehīdu iegūst, katalītiski oksidējot etilēnu:

Karbonskābju sagatavošana

Alkānu katalītiskā oksidēšana

Alkēnu un alkīnu oksidēšana

Šim nolūkam visbiežāk izmanto paskābinātu kālija permanganāta vai dihromāta šķīdumu. Šajā gadījumā tiek pārtraukta daudzkārtējā oglekļa-oglekļa saite:

Aldehīdu un primāro spirtu oksidēšana

Šajā karbonskābju ražošanas metodē visbiežāk izmantotie oksidētāji ir paskābināts kālija permanganāta vai dihromāta šķīdums:

Ar trihalogenēto ogļūdeņražu hidrolīzi

Pirmajā posmā trihaloalkānu apstrādā ar sārmu ūdens šķīdumu. Tas rada karbonskābes sāli:

Otrais posms ietver karbonskābes sāls apstrādi ar spēcīgu minerālskābi. Jo karbonskābes ir vājas, tās ir viegli aizvietojamas ar stiprām skābēm:

Esteru hidrolīze

No karbonskābju sāļiem

Šī reakcija jau ir ņemta vērā, gatavojot karbonskābes, izmantojot trihalogēna atvasinājumu hidrolīzi (skatīt iepriekš). Lieta tāda, ka vājās karbonskābes ir viegli aizvietojamas ar stiprām neorganiskām skābēm:

Īpašas metodes skābju iegūšanai

Skudrskābes iegūšana no oglekļa monoksīda

Šī metode ir rūpnieciska un sastāv no tā, ka pirmajā posmā oglekļa monoksīds zem spiediena augstā temperatūrā reaģē ar bezūdens sārmu:

un otro iegūto formiātu apstrādā ar spēcīgu neorganisko skābi:

2HCOONa + H 2 SO 4 > 2 HCOOH + Na 2 SO 4

Haloalkānu veidošanās spirtu mijiedarbības laikā ar ūdeņraža halogenīdiem ir atgriezeniska reakcija. Tāpēc ir skaidrs, ka spirtus var iegūt ar halogēnalkānu hidrolīze- šo savienojumu reakcijas ar ūdeni:

Daudzvērtīgos spirtus var iegūt, hidrolizējot halogēnalkānus, kas satur vairāk nekā vienu halogēna atomu vienā molekulā. Piemēram:

Alkēnu hidratācija

Alkēnu hidratācija- ūdens pievienošana pie alkēna molekulas π saites, piemēram:

Propēna hidratācija saskaņā ar Markovņikova likumu noved pie sekundārā spirta - propanola-2 - veidošanās:

Aldehīdu un ketonu hidrogenēšana

Spirtu oksidēšana vieglos apstākļos izraisa aldehīdu vai ketonu veidošanos. Ir skaidrs, ka spirtus var iegūt, hidrogenējot (reducējot ar ūdeņradi, pievienojot ūdeņradi) aldehīdus un ketonus:

Alkēnu oksidēšana

Glikolus, kā jau minēts, var iegūt, oksidējot alkēnus ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu. Piemēram, etilēnglikols (etāndiols-1,2) veidojas, oksidējot etilēnu (etēnu):

Īpašas metodes spirtu ražošanai

1. Dažus spirtus iegūst, izmantojot metodes, kas raksturīgas tikai tiem. Tādējādi metanols tiek ražots rūpniecībā reakcija starp ūdeņradi un oglekļa monoksīdu(II) (oglekļa monoksīds) plkst augsts asinsspiediens Un paaugstināta temperatūra uz katalizatora virsmas (cinka oksīds):

Šai reakcijai nepieciešamo oglekļa monoksīda un ūdeņraža maisījumu, ko sauc arī par "sintēzes gāzi", iegūst, izlaižot ūdens tvaikus virs karstām oglēm:

2. Glikozes fermentācija. Šī etilspirta (vīna) iegūšanas metode cilvēkiem ir zināma kopš seniem laikiem:

Galvenās metodes skābekli saturošu savienojumu (spirtu) iegūšanai ir: haloalkānu hidrolīze, alkēnu hidratācija, aldehīdu un ketonu hidrogenēšana, alkēnu oksidēšana, kā arī metanola iegūšana no “sintēzes gāzes” un cukurotu vielu raudzēšana.

Aldehīdu un ketonu iegūšanas metodes

1. Var ražot aldehīdus un ketonus oksidēšanās vai spirtu dehidrogenēšana. Oksidējot vai dehidrogenējot primāros spirtus, var iegūt aldehīdus, bet sekundāros spirtus - ketonus:

3CH 3 –CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 – CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.Kučerova reakcija. Reakcijas rezultātā acetilēns ražo acetaldehīdu, un acetilēna homologi veido ketonus:

3. Kad uzkarsē kalcijs vai bārijs karbonskābju sāļi veidojas ketoni un metāla karbonāts:

Karbonskābju iegūšanas metodes

1. Var iegūt karbonskābes primāro spirtu oksidēšana vai aldehīdi:

3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH3-CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3-COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O,

3CH 3 –CHO + K 2Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 -CHO + 2OH CH 3 -COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Bet, kad metanāls tiek oksidēts ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, veidojas amonija karbonāts, nevis skudrskābe:

HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.

2. Aromātiskās karbonskābes veidojas, kad homologu oksidēšana benzols:

5C 6 H 5 – CH 3 + 6 KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5 C 6 H 5 COOH + 6 MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14 H 2 O,

5C 6 H 5 – C 2 H 5 + 12 KMnO 4 + 18 H 2 SO 4 = 5 C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12 MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28 H 2 O,

C 6 H 5 – CH 3 + 2 KMnO 4 = C 6 H 5 COOK + 2 MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Dažādu oglekļa atvasinājumu hidrolīze skābes arī noved pie skābju veidošanās. Tādējādi estera hidrolīze rada spirtu un karbonskābi. Skābes katalizētās esterifikācijas un hidrolīzes reakcijas ir atgriezeniskas:

4. Estera hidrolīze sārmu ūdens šķīduma ietekmē šajā gadījumā no estera veidojas nevis skābe, bet gan tās sāls:

Mērķi. Ieviest lielu organisko vielu grupu, kas ir ģenētiski saistītas viena ar otru (struktūra, izomērija, nomenklatūra, fizikālās īpašības, klasifikācija); veido vispārēju priekšstatu par spirtiem, aldehīdiem, karbonskābēm; turpināt attīstīt vispārējās akadēmiskās prasmes; kultivēt vajadzību pēc zināšanām par tām vielām, ar kurām saskaramies ikdienā – tās ir iekšā pārtikas produkti, zāles.

Demonstrācijas materiāls. Karbonskābju, spirtu, fenola, formalīna kolekcija.

Demonstrācijas eksperiments. Spirtu šķīdības izpēte (etanols,n- propanols un n -butanols), skābes (skudrskābe, etiķskābe, propionskābe, sviestskābe, stearīnskābe un palmitīns), aldehīdi (40% skudrskābes aldehīda - formalīna šķīdums).

Vizuālais atbalsts. tabulas “Ūdeņraža saišu veidošanās”, “Spirti un aldehīdi”; molekulārie modeļi; rasējumi ar visbiežāk sastopamo skābju formulām.

Izdales materiāls. Informācijas karte nodarbībai.

Starpsubjektu un intrasubjektu savienojumi. Neorganiskā ķīmija: minerālskābes, ūdeņraža saites starp molekulām; organiskā ķīmija: ogļūdeņraži (vispārīgās formulas, struktūra, nomenklatūra, izomērija); matemātika: funkcija; fizika: fizikālās īpašības vielas, konstantes.

NODARBĪBU LAIKĀ

PIEMĒRI: skudrskābe, skābeņskābe, citronskābe, ābolskābe, pienskābe, “vīna spirts” (etanols), formalīns (40% skudrskābes aldehīda šķīdums ūdenī), glicerīns, acetons, ēteris anestēzijai (ditilēteris), fenols.

1. vingrinājums. Sadaliet šādas vielas trīs grupās - spirti, aldehīdi, karbonskābes:

2. uzdevums. Pēc kādiem kritērijiem klasificē skābekli saturošus savienojumus? Nosauciet spirtu, aldehīdu un karbonskābju funkcionālās grupas.

Funkcionālās grupas dažādu klašu vielas

Aldehīdi

Karbonskābes

VIŅŠ

hidroksilgrupa

3. uzdevums. Kā ogļūdeņraža fragmentu sauc organisko skābekli saturošu savienojumu formulās? Piemēram, 1. uzdevumā (skatīt iepriekš) tie ir fragmenti: CH3, C4H9, C5H11, C2H5, C7H15, C3H7.

Apzīmējot ogļūdeņraža radikāli ar burtu R, iegūstam vispārīgās formulas:

spirti – ………………………. ;

aldehīdi – …………………..;

organiskās skābes - …………………. .

Var veikt spirtu, aldehīdu un skābju klasifikācijupēc funkcionālo grupu skaita molekulās. Ir viena, divu un trīsvērtīgu spirtu:

Aldehīdus ar divām CHO aldehīdu grupām molekulā sauc šādi:

Karbonskābes atkarībā no karboksilgrupu skaita molekulā ir vienas, divu un trīs bāzes:

Skābekli saturošie savienojumi atšķirasatbilstoši ogļūdeņraža radikāļa struktūrai. Tie ir piesātināti (piesātināti), nepiesātināti (nepiesātināti), cikliski, aromātiski.

Alkoholu piemēri:

Aldehīdu piemēri:

Karbonskābju piemēri:

Mēs pētīsim tikai piesātinātās monobāziskās karbonskābes, vienvērtīgos spirtus un aldehīdus.

4. uzdevums. Definējiet piesātinātos spirtus, aldehīdus, karbonskābes.

Alkoholi ir primārie, sekundārie un terciārie. Primārajos spirtos C atomam, kas saistīts ar hidroksilgrupu OH, ir viens oglekļa kaimiņš; sekundārajos spirtos pie C atoma kopā ar OH grupu ir divi oglekļa aizvietotāji (kaimiņi), bet terciārajos spirtos ir trīs oglekļa aizvietotāji. Piemēram:

Nomenklatūra
skābekli saturoši savienojumi

Saskaņā ar starptautisko IUPAC nomenklatūru spirtu nosaukumi ir atvasināti no atbilstošo alkānu nosaukumiem, pievienojot sufiksu “ol”.

Aldehīdu nosaukumu īpatnība ir sufikss “al”.

6. uzdevums. Tabulā ierakstiet šādu četru aldehīdu formulas un IUPAC nosaukumus.

7. uzdevums. Aizpildiet tabulu ar formulām un četru šādu skābju IUPAC nosaukumiem.

Fizikālās īpašības.
Ūdeņraža saite

1) Dažādu klašu lineāro savienojumu kopējais stāvoklis.

2) četru klašu vielu pirmo piecu homologu viršanas temperatūras (°C).

3) Ūdeņraža saite aplūkojamo savienojumu virknē ir starpmolekulāra saite starp vienas molekulas skābekli un citas molekulas hidroksilūdeņradi.

atsauces informācija– atomu elektronegativitāte: C – 2,5; N – 2,1; O – 3,5.

Elektronu blīvuma sadalījums spirtu un karbonskābju molekulās ir nevienmērīgs:

Ūdeņraža saites spirtos un skābēs ir attēlotas šādi:

Secinājums: homologajā sērijā nav spirtu vai karbonskābju. gāzveida vielas un vielu viršanas temperatūras ir augstas. Tas ir saistīts ar ūdeņraža saišu klātbūtni starp molekulām. Ūdeņraža saišu ietekmē molekulas kļūst asociētas (it kā šķērssavienotas), tādēļ, lai molekulas atbrīvotos un iegūtu nepastāvību, ir nepieciešams tērēt papildu enerģiju šo saišu pārraušanai.

4) Šķīdība ūdenī ir pierādīta eksperimentāli, izmantojot piemēru par spirtu - etil, propil, butil un skābju - skudrskābes, etiķskābes, propionskābes, sviestskābes un stearīnskābes šķīdību ūdenī. Parādīts arī skudrskābes aldehīda šķīdums ūdenī.

11. uzdevums. Ko var teikt par spirtu, aldehīdu un karbonskābju šķīdību ūdenī? Kas izskaidro šo vielu šķīdību?

Atbildot, izmantojiet diagrammu ūdeņraža saišu veidošanai starp skābes un ūdens molekulām:

Jāņem vērā, ka, palielinoties molekulmasai, spirtu un skābju šķīdība ūdenī samazinās. Jo lielāks ir ogļūdeņraža radikālis spirta vai skābes molekulā, jo OH grupai ir grūtāk noturēt molekulu šķīdumā, jo veidojas vājas ūdeņraža saites.

Spirtu, aldehīdu struktūra,
karbonskābes

Spirtu, aldehīdu izomērija
un karbonskābes

1) Spirtu izomērija, izmantojot pentanola C piemēru 5 N 11 OH (ir norādītas izomēru oglekļa ķēdes):

13. uzdevums. Pamatojoties uz oglekļa ķēdēm, nosauciet kompozīcijas spirtu sazarotos izomērus C5H11OH:

14. uzdevums. Vai šīs vielas ir izomēri:

15. uzdevums. Kādi izomērijas veidi ir raksturīgi spirtiem?

2) Al dehidova izomērija, izmantojot piemērun -pentanāls vai valeraldehīdsn-C4H9CHO:

16. uzdevums. Kādi izomērijas veidi ir raksturīgi aldehīdiem?

3) Ogļskābju izomēritāte, izmantojot piemērun -pentānskābe vai valerīnskāben-C 4 H 9 COOH:

17. uzdevums. Kādi izomērijas veidi ir raksturīgi karbonskābēm?

18. uzdevums. Uzrakstiet šādu vielu strukturālās formulas:

a) 2,4-dimetil-3-etilheksanāls;

b) 2,2,4-trimetil-3-izopropilpentanāls;

c) 2,3,4-trimetil-3-etilpentāndiols-1,2;

d) 2,3,4-trimetil-3-izopropilheksāntriols-1,2,4;

e) 3,4,5,5-tetrametil-3,4-dietilheptānskābe;

f) 2,4-dimetilheksēn-3-skābe.

Mājasdarbs

Uzziniet pirmo piecu aldehīdu un karbonskābju triviālos nosaukumus.

Aizpildiet tabulu “Spirtu, aldehīdu, karbonskābju struktūra” šīs homoloģiskās sērijas otrajiem dalībniekiem (sk. 12. uzdevumu).

Uzrakstiet visus iespējamos butanola C izomērus 4H10O, butanāls C4H8 O un butānskābe C 4 H 8 O 2 , nosauciet tos atbilstoši IUPAC.

Atrisināt problēmu. Vienu no daudzvērtīgajiem spirtiem izmanto antifrīzu pagatavošanai – šķidrumus, kas sasalst zemā temperatūrā. Antifrīzu izmanto ziemas apstākļos automašīnu dzinēju dzesēšanai. Atrodiet šī spirta molekulāro formulu, ja oglekļa masas daļa tajā ir 38,7%, ūdeņradis - 9,7%, skābeklis - 51,6%. Tā tvaiku relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 31. Uzrakstiet spirta struktūrformulu un nosauciet to.

Materiālā aplūkota skābekli saturošu organisko vielu klasifikācija. Tiek apspriesti homoloģijas, izomērijas un vielu nomenklatūras jautājumi. Prezentācija ir pilna ar uzdevumiem par šiem jautājumiem. Materiāla pastiprināšana tiek piedāvāta atbilstības pārbaudes vingrinājumā.

Lejupielādēt:

Priekšskatījums:

Lai izmantotu prezentācijas priekšskatījumus, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un piesakieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Nodarbības mērķi: iepazīties ar skābekli saturošu organisko savienojumu klasifikāciju; homologu vielu sērijas konstruēšana; iespējamo izomērijas veidu noteikšana; vielu izomēru struktūrformulu konstruēšana, vielu nomenklatūra.

Vielu klasifikācija C x H y O z karbonskābes aldehīdi ketoni esteri spirti fenoli monoatomiski - daudzi R – OH R–(OH) n vienkāršs komplekss OH = R – C - O OH = R – C - O H - skābe -al R – C – R || O -one R – O – R = R – C - O O – R - ol - n ol

Homologās sērijas CH 3 – OH C 2 H 5 – OH C 3 H 7 – OH C 4 H 9 – OH C 5 H 11 – OH metanols etanols propāns ols-1 butāns ols-1 pentāns ol-1 Spirti C n H 2n+ 2 O

Karbonskābes = H – C - O OH = CH 3 – C - O OH = CH 3 – CH 2 – C - O OH metānskābe (skudrskābe) etānskābe (etiķskābe) propānskābe (propionskābe) C n H 2n O2

Aldehīdi = H – C - O H = CH 3 – C - O H = CH 3 – CH 2 – C - O H metāns skudrskābes aldehīds (formaldehīds) etāns al acetaldehīds (acetaldehīds) propāns al propionaldehīds C n H 2n O

Ketoni CH 3 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3 || O propāns he (acetons) butāns he pentāns he-2 C n H 2n O

Ēteri CH 3 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 3 H 7 dimetilēteris metilēteris dietilēteris etilpropilēteris dipropilēteris C n H 2n+2 O Secinājums: ēteri ir piesātināto vienvērtīgo spirtu atvasinājumi.

Esteri = H – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 skudrskābes metilesteris (metilformiāts) etiķskābes metilesteris (metilacetāts) ) propionskābes metilesteris C n H 2n O 2 Secinājums: esteri ir karbonskābju un spirtu atvasinājumi.

spirti ēteri ketoni aldehīdi karbonskābes izomērija un nomenklatūra oglekļa skeleta izomērija starpklase (esteri) oglekļa skeleta starpklase (ketoni) oglekļa skeleta pozīcija f-grupa (-C = O) starpklase (aldehīdi) oglekļa skeleta pozīcija f-grupa (-OH) starpklases (ēteri) oglekļa skelets starpklase

Izomēru formulu sastādīšana. Vielu nomenklatūra. Darba uzdevums: izveidot iespējamo izomēru struktūrformulas vielām ar sastāvu C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. Kurām klasēm tās pieder? Nosauciet visas vielas, izmantojot sistemātisku nomenklatūru. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n+2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O spirti un ēteri karbonskābes un esteri aldehīdi un ketoni

CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 | OH CH 3 | CH 3 – C – CH 3 | OH CH 3 – O – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH 2 – O – CH 2 – CH 3 butanol-1 2-methylpropanol-1 butanol-2 2-methylpropanol-2 metilpropilēteris dietilēteris I spirti II alkohols III alkohols

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O OH = CH 3 – CH – C - O OH | CH3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 2 – CH 3 butānskābe 2-metilpropānskābe propionskābes metilesteris etiķskābes etilesteris

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O H = CH 3 – CH – C - O H | CH3 CH 3 – CH 2 – C – CH 3 || O butanāls 2-metilpropanāls butanons-2

Pārbaudi sevi! 1. Atbilstība: vispārīgās formulas klase viela R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || Ak vārdi ēteri spirti carb. ketoni, aldehīdi utt. esteri a) C 5 H 11 –OH b) C 6 H 13 –SON c) C 4 H 9 –O–CH 3 d) C 5 H 11 –COOH e) CH 3 –CO– CH 3 e) CH 3 –COOC 2 H 5 2. Nosauciet vielas atbilstoši sistemātiskajai nomenklatūrai.

Pārbaudi sevi! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 G V B A E D

Mājas darbs (17.-21. punkts) – uzdevuma 1. un 2. daļa. 1,2,4,5 153.-154. lpp. 2 174. lpp. Nodarbība beigusies!