Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Nefasētu produktu un pārtikas produktu tilpuma mēru pārveidotājs Laukuma pārveidotājs Tilpuma un mērvienību pārveidotājs kulinārijas receptēs Temperatūras pārveidotājs Spiediens, mehāniskais spriegums, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Spēka pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Pārveidotājs lineārais ātrums Plakans leņķis Siltuma efektivitātes un degvielas ekonomijas pārveidotāja numura pārveidotājs uz dažādas sistēmas apzīmējums Informācijas daudzuma mērvienību pārveidotājs Valūtas kursi Izmēri sieviešu apģērbs un apavi Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un rotācijas ātruma pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķa paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs Īpatnējā tilpuma pārveidotājs Inerces momenta pārveidotājs Spēka momenta pārveidotājs Griezes momenta pārveidotājs īpašs karstums sadegšana (pēc masas) Enerģijas blīvums un sadegšanas īpatnējais siltums pārveidotājs (pēc tilpuma) Temperatūras starpības pārveidotājs Termiskās izplešanās koeficienta pārveidotājs Pārveidotājs termiskā pretestība Siltumvadītspējas pārveidotājs īpatnējā siltuma jauda Enerģijas ekspozīcijas un jaudas pārveidotājs termiskais starojums Blīvuma pārveidotājs siltuma plūsma Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātruma pārveidotājs Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācijas šķīdumā pārveidotājs Dinamiskais (absolūtās) viskozitātes pārveidotājs Kinemātiskās viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Tvaika caurlaidības un tvaika pārneses ātruma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Līmeņa pārveidotājs skaņas spiediens(SPL) Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Apgaismojuma pārveidotājs Datorgrafikas izšķirtspējas pārveidotājs Frekvences un viļņa garuma pārveidotājs Dioptriju jauda un fokusa attālums Dioptriju jauda un objektīva palielinājums (×) Pārveidotājs elektriskais lādiņš Lineārā uzlādes blīvuma pārveidotājs Virsmas uzlādes blīvuma pārveidotājs tilpuma uzlādes blīvuma pārveidotājs elektriskā strāva Lineārā strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Sprieguma pārveidotājs elektriskais lauks Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs elektriskā pretestība Elektriskās pretestības pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektriskā kapacitāte Induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu vadu mērierīces pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBmW), dBV (dBV), vatos un citās vienībās Magnetomotora spēka pārveidotājs Sprieguma pārveidotājs magnētiskais lauks Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas ātruma pārveidotājs jonizējošā radiācija Radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšanas pārveidotājs Radiācija. Ekspozīcijas devas pārveidotājs Radiācija. Absorbētās devas pārveidotājs Decimālo prefiksu pārveidotājs Datu pārraide Tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienību pārveidotājs Kokmateriālu tilpuma mērvienību pārveidotājs Molārās masas aprēķins D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

Ķīmiskā formula

Molārā masa CO 2, oglekļa dioksīds 44.0095 g/mol

12,0107+15,9994 2

Elementu masas daļas savienojumā

Izmantojot molārās masas kalkulatoru

• Ķīmiskās formulas jāievada reģistrjutīgi
• Apakšraksti tiek ievadīti kā parastie skaitļi
• Punkts uz viduslīnijas (reizināšanas zīme), ko izmanto, piemēram, kristālisko hidrātu formulās, tiek aizstāts ar parastu punktu.
• Piemērs: CuSO₄·5H2O vietā pārveidotājā, lai atvieglotu ievadīšanu, tiek izmantota pareizrakstība CuSO4.5H2O.

Molmasas kalkulators

Kurmis

Visas vielas sastāv no atomiem un molekulām. Ķīmijā ir svarīgi precīzi izmērīt to vielu masu, kas reaģē un rezultātā rodas. Pēc definīcijas mols ir vielas daudzums, kas satur tādu pašu daudzumu strukturālie elementi(atomi, molekulas, joni, elektroni un citas daļiņas vai to grupas), cik atomu satur 12 grami oglekļa izotopa, kura relatīvā atommasa ir 12. Šo skaitli sauc par konstanti jeb Avogadro skaitli un ir vienāds ar 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Avogadro skaitlis N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Citiem vārdiem sakot, mols ir vielas daudzums, kas vienāds ar vielas atomu un molekulu atomu masu summu, kas reizināta ar Avogadro skaitli. Vielas daudzuma vienība, mols, ir viena no septiņām SI pamatvienībām, un to simbolizē mols. Kopš vienības nosaukuma un tās simbols sakrīt, jāņem vērā, ka simbols netiek noraidīts, atšķirībā no vienības nosaukuma, kuru var noraidīt saskaņā ar parastajiem krievu valodas noteikumiem. Pēc definīcijas viens mols tīra oglekļa-12 ir vienāds ar tieši 12 g.

Molārā masa

Molārā masa - fiziskais īpašums viela, ko definē kā šīs vielas masas attiecību pret vielas daudzumu molos. Citiem vārdiem sakot, tā ir viena vielas mola masa. Molārās masas SI vienība ir kilograms/mols (kg/mols). Taču ķīmiķi ir pieraduši izmantot ērtāku mērvienību g/mol.

molārā masa = g/mol

Elementu un savienojumu molārā masa

Savienojumi ir vielas, kas sastāv no dažādiem atomiem, kas ir ķīmiski saistīti viens ar otru. Piemēram, šādas vielas, kuras var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, ir ķīmiski savienojumi:

• sāls (nātrija hlorīds) NaCl
• cukurs (saharoze) C2H22O₁₁
• etiķis (etiķskābes šķīdums) CH₃COOH

Ķīmiskā elementa molārā masa gramos uz molu ir skaitliski tāda pati kā elementa atomu masa, kas izteikta atomu masas vienībās (vai daltonos). Savienojumu molārā masa ir vienāda ar savienojumu veidojošo elementu molmasu summu, ņemot vērā atomu skaitu savienojumā. Piemēram, ūdens (H₂O) molārā masa ir aptuveni 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulārā masa

Molekulmasa (vecais nosaukums ir molekulmasa) ir molekulas masa, ko aprēķina kā katra molekulu veidojošā atoma masu summu, kas reizināta ar atomu skaitu šajā molekulā. Molekulmasa ir bezizmēra fiziskais daudzums, skaitliski vienāds ar molāro masu. Tas ir, molekulmasa atšķiras no molārās masas pēc dimensijas. Lai gan molekulmasa ir bezizmēra, tai joprojām ir vērtība, ko sauc par atommasas vienību (amu) vai daltonu (Da), kas ir aptuveni vienāda ar viena protona vai neitrona masu. Atomu masas vienība arī skaitliski ir vienāda ar 1 g/mol.

Molārās masas aprēķins

Molāro masu aprēķina šādi:

• nosaka elementu atommasas pēc periodiskās tabulas;
Publicējiet jautājumu TCTerms un dažu minūšu laikā saņemsi atbildi.

Viela ar ķīmiskā formula CO2 un molekulmasa 44,011 g/mol, kas var pastāvēt četros fāzu stāvokļos – gāzveida, šķidrā, cietā un superkritiskā.

CO2 gāzveida stāvokli parasti sauc par oglekļa dioksīdu. Plkst atmosfēras spiediens tā ir bezkrāsaina gāze, bez krāsas un smaržas, temperatūrā +20 ar blīvumu 1,839 kg/m? (1,52 reizes smagāks par gaisu), labi šķīst ūdenī (0,88 tilpumi 1 tilpumā ūdens), daļēji mijiedarbojoties tajā, veidojot ogļskābi. Atmosfērā ir vidēji 0,035 tilpuma%. Pēkšņas dzesēšanas laikā izplešanās (izplešanās) dēļ CO2 spēj desublimēties – nonākt tieši cietā stāvoklī, apejot šķidro fāzi.

Oglekļa dioksīda gāze iepriekš bieži tika uzglabāta stacionārās gāzes tvertnēs. Pašlaik šī uzglabāšanas metode netiek izmantota; ogļskābo gāzi vajadzīgajā daudzumā iegūst tieši uz vietas - iztvaicējot šķidro ogļskābo gāzi gazifikatorā. Tad gāzi var viegli sūknēt pa jebkuru gāzes vadu zem spiediena 2-6 atmosfēras.

CO2 šķidro stāvokli tehniski sauc par "šķidro oglekļa dioksīdu" vai vienkārši "oglekļa dioksīdu". Tas ir bezkrāsains šķidrums bez smaržas, vidēja blīvuma 771 kg/m3, kas pastāv tikai zem spiediena 3482...519 kPa 0...-56,5 grādu C temperatūrā (“zemtemperatūras oglekļa dioksīds”) vai zem spiediena 3482...7383 kPa temperatūrā 0...+31,0 grādi C (“oglekļa dioksīds augstspiediena"). Augstspiediena oglekļa dioksīds visbiežāk rodas saspiešanas rezultātā oglekļa dioksīds līdz kondensācijas spiedienam, vienlaikus atdzesējot ar ūdeni. Zemas temperatūras oglekļa dioksīds, kas ir galvenais oglekļa dioksīda veids rūpnieciskam patēriņam, visbiežāk tiek ražots augstspiediena ciklā ar trīspakāpju dzesēšanu un droseli īpašās iekārtās.

Zemam un vidējam oglekļa dioksīda patēriņam (augstspiedienam) tā uzglabāšanai un transportēšanai tiek izmantoti dažādi tērauda baloni (no baloniem sadzīves sifoniem līdz konteineriem ar tilpumu 55 litri). Visizplatītākais ir 40 litru balons ar darba spiedienu 15 000 kPa, kas satur 24 kg oglekļa dioksīda. Tērauda baloniem nav nepieciešama papildu aprūpe, oglekļa dioksīds tiek uzglabāts bez zaudējumiem ilgu laiku. Augstspiediena oglekļa dioksīda baloni ir krāsoti melnā krāsā.

Būtiska patēriņa gadījumā zemas temperatūras šķidrā oglekļa dioksīda uzglabāšanai un transportēšanai tiek izmantotas dažādas ietilpības izotermiskās tvertnes, kas aprīkotas ar servisu. saldēšanas iekārtas. Ir uzglabāšanas (stacionārās) vertikālās un horizontālās tvertnes ar ietilpību no 3 līdz 250 tonnām, transportējamās tvertnes ar ietilpību no 3 līdz 18 tonnām Vertikālās tvertnes prasa pamatu izbūvi un tiek izmantotas galvenokārt apstākļos ierobežota telpa izmitināt. Horizontālo tvertņu izmantošana ļauj samazināt pamatu izmaksas, it īpaši, ja ir kopīgs karkass ar oglekļa dioksīda staciju. Tvertnes sastāv no iekšējas metinātas tvertnes, kas izgatavota no zemas temperatūras tērauda un ar poliuretāna putām vai vakuuma siltumizolāciju; ārējais korpuss izgatavots no plastmasas, cinkots vai no nerūsējošā tērauda; cauruļvadi, veidgabali un vadības ierīces. Iekšējās un ārējā virsma metinātie trauki ir pakļauti īpaša attieksme, tādējādi samazinot virsmas metāla korozijas iespējamību. Dārgiem importētiem modeļiem ārējais noslēgtais korpuss ir izgatavots no alumīnija. Tvertņu izmantošana nodrošina šķidrā oglekļa dioksīda uzpildīšanu un novadīšanu; uzglabāšana un transportēšana bez produkta zudumiem; vizuālā kontrole svars un darba spiediens degvielas uzpildes laikā, uzglabāšanas un padeves laikā. Visu veidu cisternas ir aprīkotas ar daudzlīmeņu drošības sistēmu. Drošības vārsti ļauj pārbaudīt un remontēt, neapturot un neiztukšojot tvertni.

Ar momentānu spiediena pazemināšanos līdz atmosfēras spiedienam, kas notiek injekcijas laikā speciālā izplešanās kamerā (droselēšana), šķidrais oglekļa dioksīds acumirklī pārvēršas gāzē un plānā sniegam līdzīgā masā, kas tiek nospiesta un tiek iegūts oglekļa dioksīds. cietā stāvoklī, ko parasti sauc par "sauso ledu". Pie atmosfēras spiediena tā ir balta stiklveida masa ar blīvumu 1562 kg/m?, ar temperatūru -78,5 C, kas ir ārā sublimējas - pakāpeniski iztvaiko, apejot šķidro stāvokli. Sauso ledu var iegūt arī tieši no augstspiediena iekārtām, ko izmanto zemas temperatūras oglekļa dioksīda ražošanai no gāzu maisījumiem, kas satur CO2 vismaz 75–80 %. Sausā ledus tilpuma dzesēšanas jauda ir gandrīz 3 reizes lielāka nekā ūdens ledus un ir 573,6 kJ/kg.

Cietais oglekļa dioksīds parasti tiek ražots briketēs ar izmēriem 200×100×20-70 mm, granulās ar diametru 3, 6, 10, 12 un 16 mm, reti smalkākā pulvera veidā (“sausais sniegs”). Briketes, granulas un sniegu uzglabā ne ilgāk kā 1-2 dienas stacionārās pazemes raktuvju tipa noliktavās, sadalītas nelielos nodalījumos; pārvadā speciālos izolētos konteineros ar drošības ventilis. Tiek izmantoti dažādu ražotāju konteineri ar ietilpību no 40 līdz 300 kg vai vairāk. Zudumi sublimācijas dēļ atkarībā no apkārtējās vides temperatūras ir 4-6% vai vairāk dienā.

Pie spiediena virs 7,39 kPa un temperatūrā virs 31,6 grādiem C oglekļa dioksīds atrodas tā sauktajā superkritiskajā stāvoklī, kurā tā blīvums ir līdzīgs šķidruma blīvumam, bet viskozitāte un virsmas spraigums ir kā gāzei. Šī neparastā fizikālā viela (šķidrums) ir lielisks nepolārs šķīdinātājs. Superkritiskais CO2 spēj pilnībā vai selektīvi ekstrahēt jebkuras nepolāras sastāvdaļas, kuru molekulmasa ir mazāka par 2000 daltoniem: terpēnu savienojumus, vaskus, pigmentus, piesātinātos un nepiesātinātos ar augstu molekulmasu. taukskābju, alkaloīdi, taukos šķīstošie vitamīni un fitosterīni. Superkritiskā CO2 nešķīstošās vielas ir celuloze, ciete, organiskie un neorganiskie polimēri ar lielu molekulmasu, cukuri, glikozīdvielas, olbaltumvielas, metāli un daudzu metālu sāļi. Ar līdzīgām īpašībām superkritiskais oglekļa dioksīds arvien vairāk tiek izmantots organisko un neorganisko vielu ekstrakcijas, frakcionēšanas un impregnēšanas procesos. Tas ir arī daudzsološs darba šķidrums mūsdienu siltuma dzinējiem.

• Īpaša gravitāte. Oglekļa dioksīda īpatnējais svars ir atkarīgs no spiediena, temperatūras un agregācijas stāvoklis, kurā viņa atrodas.
• Oglekļa dioksīda kritiskā temperatūra ir +31 grāds. Oglekļa dioksīda īpatnējais svars 0 grādos un 760 mm Hg spiedienā. vienāds ar 1,9769 kg/m3.
• Oglekļa dioksīda molekulmasa ir 44,0. Oglekļa dioksīda relatīvais svars salīdzinājumā ar gaisu ir 1,529.
• Šķidrais oglekļa dioksīds temperatūrā virs 0 grādiem. daudz vieglāks par ūdeni, un to var uzglabāt tikai zem spiediena.
• Cietā oglekļa dioksīda īpatnējais svars ir atkarīgs no tā ražošanas metodes. Šķidrais oglekļa dioksīds, sasaldējot, pārvēršas sausā ledū, kas ir caurspīdīgs, stiklveida ciets. Šajā gadījumā cietajam oglekļa dioksīdam ir lielākais blīvums (pie normāls spiediens traukā, kas atdzesēts līdz mīnus 79 grādiem, blīvums ir 1,56). Rūpnieciskais cietais oglekļa dioksīds ir balta krāsa, cietība ir tuvu krītam,
• tā īpatnējais svars mainās atkarībā no ražošanas metodes diapazonā no 1,3 - 1,6.

• Stāvokļa vienādojums. Attiecību starp oglekļa dioksīda tilpumu, temperatūru un spiedienu izsaka vienādojums
• V= R T/p - A, kur
• V - tilpums, m3/kg;
• R - gāzes konstante 848/44 = 19,273;
• T - temperatūra, K grādi;
• p spiediens, kg/m2;
• A ir papildu termins, kas raksturo ideālas gāzes novirzi no stāvokļa vienādojuma. To izsaka ar atkarību A = (0,0825 + (1,225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Trīskāršais oglekļa dioksīda punkts. Trīskāršajam punktam raksturīgs spiediens 5,28 ata (kg/cm2) un temperatūra mīnus 56,6 grādi.
• Oglekļa dioksīds var pastāvēt visos trīs stāvokļos (cietā, šķidrā un gāzveida) tikai trīskāršā punktā. Pie spiediena zem 5,28 ata (kg/cm2) (vai temperatūrā, kas zemāka par mīnus 56,6 grādiem), oglekļa dioksīds var pastāvēt tikai cietā un gāzveida stāvoklī.
• Tvaika-šķidruma reģionā, t.i. virs trīskāršā punkta spēkā ir šādas attiecības
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, kur,
• x un y - vielas proporcija šķidrā un tvaiku formā;
• i" ir šķidruma entalpija;
• i"" - tvaika entalpija;
• i ir maisījuma entalpija.
• No šīm vērtībām ir viegli noteikt x un y vērtības. Attiecīgi apgabalam, kas atrodas zem trīskāršā punkta, būs derīgi šādi vienādojumi:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, kur,
• i"" - cietā oglekļa dioksīda entalpija;
• z ir vielas daļa cietā stāvoklī.
• Trīs fāzu trīskāršajā punktā ir arī tikai divi vienādojumi
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Zinot i", i", "i""" vērtības trīskāršajam punktam un izmantojot dotos vienādojumus, jūs varat noteikt maisījuma entalpiju jebkuram punktam.

• Siltuma jauda. Oglekļa dioksīda siltumietilpība 20 grādu temperatūrā. un 1 ata ir
• Ср = 0,202 un Сv = 0,156 kcal/kg*deg. Adiabātiskais indekss k =1,30.
• Šķidrā oglekļa dioksīda siltumietilpība temperatūras diapazonā no -50 līdz +20 grādiem. ko raksturo šādas vērtības, kcal/kg*deg. :
• C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Tr, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Kušanas punkts. Cietā oglekļa dioksīda kušana notiek temperatūrā un spiedienā, kas atbilst trīskāršajam punktam (t = -56,6 grādi un p = 5,28 ata) vai virs tā.
• Zem trīskāršā punkta sublimējas cietais oglekļa dioksīds. Sublimācijas temperatūra ir spiediena funkcija: normālā spiedienā tā ir -78,5 grādi, vakuumā tā var būt -100 grādi. un zemāk.

• Entalpija. Oglekļa dioksīda tvaiku entalpiju plašā temperatūru un spiedienu diapazonā nosaka, izmantojot Planka un Kuprijanova vienādojumu.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01 T(10/3), kur
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - grādi K, t - grādi C.
• Šķidrā oglekļa dioksīda entalpiju jebkurā punktā var viegli noteikt, no piesātināto tvaiku entalpijas atņemot latento iztvaikošanas siltumu. Līdzīgi, atņemot sublimācijas latento siltumu, var noteikt cietā oglekļa dioksīda entalpiju.

• Siltumvadītspēja. Oglekļa dioksīda siltumvadītspēja pie 0 grādiem. ir 0,012 kcal/m*stunda*grādis C, un -78 grādu temperatūrā. tas samazinās līdz 0,008 kcal/m*stunda*deg.S.
• Dati par oglekļa dioksīda siltumvadītspēju 10 4 ēd.k. kcal/m*stunda*grādi C pie pozitīvas temperatūras ir norādīti tabulā.
• Spiediens, kg/cm2 10 grādi. 20 grādi. 30 grādi. 40 grādi
• Oglekļa dioksīda gāze
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Šķidrais oglekļa dioksīds
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Cietā oglekļa dioksīda siltumvadītspēju var aprēķināt, izmantojot formulu:
  236,5/T1,216 st., kcal/m*stunda*deg.S.

• Termiskās izplešanās koeficients. Cietā oglekļa dioksīda tilpuma izplešanās koeficients a tiek aprēķināts atkarībā no izmaiņām īpaša gravitāte un temperatūru. Lineārās izplešanās koeficientu nosaka izteiksme b = a/3. Temperatūras diapazonā no -56 līdz -80 grādiem. koeficientiem ir sekojošām vērtībām: *10*5. = 185,5–117,0, b* 10* 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskozitāte. Oglekļa dioksīda viskozitāte 10 * 6st. atkarībā no spiediena un temperatūras (kg*sek/m2)
• Spiediens, pie -15 grādiem. 0 grādi. 20 grādi. 40 grādi
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektriskā konstante.Šķidrā oglekļa dioksīda dielektriskā konstante pie 50 - 125 ati ir diapazonā no 1,6016 - 1,6425.
• Oglekļa dioksīda dielektriskā konstante pie 15 grādiem. un spiediens 9,4 - 39 un 1,009 - 1,060.

• Oglekļa dioksīda mitruma saturs.Ūdens tvaiku saturu mitrā oglekļa dioksīdā nosaka, izmantojot vienādojumu,
• X = 18/44 * p’/p – p’ = 0,41 p’/p – p’ kg/kg, kur
• p’ - ūdens tvaiku daļējais spiediens pie 100% piesātinājuma;
• p ir kopējais tvaika-gāzes maisījuma spiediens.

• Oglekļa dioksīda šķīdība ūdenī. Gāzu šķīdību mēra pēc gāzes tilpumiem, kas samazināti līdz normāliem apstākļiem (0 grādi, C un 760 mm Hg) uz vienu šķīdinātāja tilpumu.
• Oglekļa dioksīda šķīdība ūdenī mērenā temperatūrā un spiedienā līdz 4 - 5 atm atbilst Henrija likumam, kas izteikts ar vienādojumu
• P = N X, kur
• P ir gāzes daļējais spiediens virs šķidruma;
• X ir gāzes daudzums molos;
• H - Henrija koeficients.

• Šķidrais oglekļa dioksīds kā šķīdinātājs. Smēreļļas šķīdība šķidrā oglekļa dioksīdā -20 grādu temperatūrā. līdz +25 grādiem. ir 0,388 g 100 CO2,
• un palielinās līdz 0,718 g uz 100 g CO2 +25 grādu temperatūrā. AR.
• Ūdens šķīdība šķidrā oglekļa dioksīdā temperatūras diapazonā no -5,8 līdz +22,9 grādiem. ir ne vairāk kā 0,05% no svara.

Drošības pasākumi

Pēc ietekmes uz cilvēka ķermeni pakāpes oglekļa dioksīda gāze pieder pie 4. bīstamības klases saskaņā ar GOST 12.1.007-76. Kaitīgas vielas. Klasifikācija un Vispārīgās prasības drošība." Maksimālā pieļaujamā koncentrācija gaisā darba zona nav noteikta, vērtējot šo koncentrāciju, jākoncentrējas uz ogļu un ozokerīta raktuvju standartiem, kas noteikti 0,5% robežās.

Lietojot sauso ledu, izmantojot traukus ar šķidru zemas temperatūras oglekļa dioksīdu, jānodrošina drošības pasākumi, lai novērstu roku un citu darbinieka ķermeņa daļu apsaldējumus.

DEFINĪCIJA

Oglekļa monoksīds (IV) (oglekļa dioksīds) normālos apstākļos tā ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila un saspiesta un atdzesēta viegli pārvēršas šķidrā un cietā (“sausā ledus”) stāvoklī.

Molekulas struktūra ir parādīta attēlā. 1. Blīvums - 1,997 g/l. Tas slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to. Parāda skābes īpašības. Samazināts ar aktīviem metāliem, ūdeņradi un oglekli.

Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekulas uzbūve.

Oglekļa dioksīda bruto formula ir CO 2 . Kā zināms, molekulas molekulmasa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (mēs noapaļojam relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I. Mendeļejeva periodiskās tabulas, līdz veseliem skaitļiem ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2 × Ar(O);

kungs (CO 2) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.

DEFINĪCIJA

Molmasa (M) ir 1 mola vielas masa.

To ir viegli parādīt skaitliskās vērtības molārā masa M un relatīvā molekulmasa M r ir vienādas, tomēr pirmā daudzuma izmērs ir [M] = g/mol, bet otrais ir bezizmēra:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r .

Tas nozīmē, ka oglekļa dioksīda molārā masa ir 44 g/mol.

Vielas molāro masu gāzveida stāvoklī var noteikt, izmantojot tās molārā tilpuma jēdzienu. Lai to izdarītu, atrodiet tilpumu, ko normālos apstākļos aizņem noteiktas vielas masa, un pēc tam aprēķiniet šīs vielas 22,4 litru masu tādos pašos apstākļos.

Lai sasniegtu šo mērķi (molmasas aprēķināšanu), var izmantot ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu (Mendeļejeva-Klapeirona vienādojums):

kur p ir gāzes spiediens (Pa), V ir gāzes tilpums (m 3), m ir vielas masa (g), M ir vielas molārā masa (g/mol), T ir absolūtā temperatūra (K), R ir universālā gāzes konstante, kas vienāda ar 8,314 J/(mol×K).

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

2. PIEMĒRS