Site bölümleri
Editörün Seçimi:
- Dört parçalı simge, Tanrı'nın Annesi'nin simgeleri Kötü kalpleri yumuşatmak (Czestochowa), Acılarımı yatıştırmak, Acıları sıkıntılardan kurtarmak, Kayıpları kurtarmak
- Renk seçmek kolay bir iş değil Siyah her zaman önemlidir
- Bebek her gün hıçkırıyor
- Bir kişinin adı ve doğum tarihine göre bir simge nasıl seçilir Sergey adlı erkekler için simgeler
- Yedi Ortodoks ayin
- Kilise Sacramenti nedir?
- Toplantı dergisi Bebeğin Kilisesi
- Tanrı'nın Annesine Dua "Bakire, sevinin": Rusça metin
- Simgenin camda nasıl görüntülendiği ve neden kontrol edilmesi gerektiği hakkında Büyük ve küçük mucizeler
- Kilisede bir el ile bir rüyada vaftiz edilmek için rüya yorumu
reklam
Açık Kitaplık, açık bir eğitim bilgileri kitaplığıdır. Farklı kümelenme durumlarındaki maddelerin yapısı Alkollerin toplu halleri |
Tüm maddeler farklı kümelenme durumlarında olabilir - katı, sıvı, gaz ve plazma. Eski zamanlarda inanılıyordu: dünya toprak, su, hava ve ateşten oluşuyordu. Maddelerin toplu halleri bu görsel bölünmeye karşılık gelir. Deneyimler, kümelenme durumları arasındaki sınırların oldukça keyfi olduğunu göstermektedir. Düşük basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gazlar ideal olarak kabul edilir, içlerindeki moleküller, yalnızca elastik etki yasalarına göre çarpışabilen malzeme noktalarına karşılık gelir. Çarpma anında moleküller arasındaki etkileşim kuvvetleri ihmal edilebilir, çarpışmalar mekanik enerji kaybı olmadan gerçekleşir. Ancak moleküller arasındaki mesafenin artmasıyla moleküllerin etkileşimi de dikkate alınmalıdır. Bu etkileşimler gaz halinden sıvı veya katı hale geçiş sırasında ortaya çıkmaya başlar. Moleküller arasında çeşitli etkileşimler meydana gelebilir. Moleküller arası etkileşim kuvvetleri, atomların kimyasal etkileşim kuvvetlerinden farklı olarak, moleküllerin oluşumuna yol açan doygunluğa sahip değildir. Yüklü parçacıklar etkileşime girdiğinde elektrostatik olabilirler. Deneyimler, moleküllerin uzaklığına ve karşılıklı yönelimine bağlı olan kuantum-mekanik etkileşimin, moleküller arasındaki 10-9 m'den fazla mesafelerde ihmal edilebilir olduğunu göstermiştir.Nadir gazlarda, ihmal edilebilir veya varsayılabilir. potansiyel etkileşim enerjisi pratikte sıfırdır. Küçük mesafelerde, bu enerji küçüktür, karşılıklı çekim kuvvetlerinde at - karşılıklı itme ve için Moleküllerin çekimi ve itilmesi dengelenir ve F = 0. Burada kuvvetler, potansiyel enerjiyle olan bağlantıları tarafından belirlenir. Ancak parçacıklar, belirli bir miktarda kinetik enerjiye sahip olarak hareket eder. gii. Bir molekül hareketsiz kalsın, diğeri ise böyle bir enerji deposuna sahip olarak onunla çarpışsın. Moleküller birbirine yaklaştığında, çekim kuvvetleri pozitif iş yapar ve etkileşimlerinin potansiyel enerjisi bir mesafeye düşer, bu durumda kinetik enerji (ve hız) artar. Mesafe çekim kuvvetlerinden daha az olduğunda, yerini itme kuvvetleri alacaktır. Molekülün bu kuvvetlere karşı yaptığı iş negatiftir. Bir molekül, hareketsiz bir moleküle, kinetik enerjisi tamamen potansiyel enerjiye dönüşene kadar yaklaşacaktır. Minimum mesafe NS, Moleküllerin yaklaşabileceği yere denir. molekülün etkin çapı. Durduktan sonra, molekül artan bir hızla itici kuvvetlerin etkisi altında uzaklaşmaya başlayacaktır. Mesafeyi tekrar geçtikten sonra, molekül, çıkarılmasını yavaşlatacak olan çekici kuvvetler bölgesine düşecektir. Etkili çap, kinetik enerjinin başlangıç stoğuna bağlıdır, yani. bu miktar sabit değildir. Etkileşimin potansiyel enerjisine eşit mesafelerde, sonsuz büyüklükte bir değere veya molekül merkezlerinin daha küçük bir mesafeden yaklaşmasını engelleyen "bariyer" vardır. Ortalama potansiyel etkileşim enerjisinin ortalama kinetik enerjiye oranı maddenin toplam durumunu belirler: gazlar için sıvılar için, katılar için Yoğunlaştırılmış ortam sıvılar ve katılardır. İçlerinde atomlar ve moleküller yakın, neredeyse birbirine değiyor. Sıvılarda ve katılarda moleküllerin merkezleri arasındaki ortalama mesafe (2 -5) 10 -10 m'dir.Yoğunlukları da yaklaşık olarak aynıdır. Atomlar arası mesafeler, elektron bulutlarının birbirine nüfuz ettiği mesafeleri aşıyor, böylece itici güçler ortaya çıkıyor. Karşılaştırma için, normal koşullar altında gazlarda, moleküller arasındaki ortalama mesafe yaklaşık 33 10 -10 m'dir. İÇİNDE sıvılar moleküller arası etkileşim daha güçlü bir etkiye sahiptir, moleküllerin termal hareketi, denge konumu çevresinde zayıf titreşimlerde kendini gösterir ve hatta bir konumdan diğerine atlar. Bu nedenle, parçacıkların dizilişinde yalnızca kısa menzilli bir düzene, yani yalnızca en yakın parçacıkların dizilişinde tutarlılığa ve karakteristik bir akışkanlığa sahiptirler. Katı cisimler yapının sertliği ile karakterize edilir, sıcaklık ve basıncın etkisi altında çok daha az değişen, kesin olarak tanımlanmış bir hacme ve şekle sahiptir. Katılarda amorf ve kristal haller mümkündür. Ara maddeler de vardır - sıvı kristaller. Ancak katılardaki atomlar sanıldığı gibi hareketsiz değildir. Her biri, komşular arasında ortaya çıkan elastik kuvvetlerin etkisi altında her zaman titreşir. Çoğu element ve bileşik, mikroskop altında kristal bir yapı gösterir. Böylece sofra tuzu taneleri mükemmel küpler gibi görünür. Kristallerde, atomlar kristal kafesin yerlerinde sabitlenmiştir ve sadece kafes bölgelerinin yakınında titreşebilirler. Kristaller gerçek katıları oluşturur ve plastik veya asfalt gibi katılar, katılar ve sıvılar arasında bir ara konum işgal eder. Bir sıvı gibi amorf bir cisim kısa menzilli bir düzene sahiptir, ancak sıçrama olasılığı küçüktür. Bu nedenle cam, viskozitesi arttırılmış aşırı soğutulmuş bir sıvı olarak düşünülebilir. Sıvı kristaller, sıvıların akışkanlığına sahiptir, ancak atomların diziliş sırasını korurlar ve anizotropiye sahiptirler. Atomların (ve yaklaşık olarak) kristallerdeki kimyasal bağları, moleküllerdeki ile aynıdır. Katıların yapısı ve sertliği, gövdeyi oluşturan atomları birbirine bağlayan elektrostatik kuvvetlerdeki farkla belirlenir. Atomları moleküllere bağlayan mekanizma, makromoleküller olarak kabul edilebilecek katı periyodik yapıların oluşumuna yol açabilir. İyonik ve kovalent moleküller gibi iyonik ve kovalent kristaller vardır. Kristallerdeki iyonik kafesler iyonik bağlarla bir arada tutulur (bkz. Şekil 7.1). Sofra tuzunun yapısı, her sodyum iyonunun altı komşu - klor iyonu olacak şekildedir. Bu dağılım minimum enerjiye karşılık gelir, yani böyle bir konfigürasyon oluşturulduğunda maksimum enerji serbest bırakılır. Bu nedenle, sıcaklık erime noktasının altına düştüğünde, saf kristaller oluşturma eğilimi vardır. Sıcaklıktaki bir artışla, termal kinetik enerji bağı kırmak için yeterlidir, kristal erimeye başlayacak ve yapı çökecektir. Kristal polimorfizmi, farklı kristal yapılara sahip durumlar oluşturma yeteneğidir. Nötr atomlardaki elektrik yükünün dağılımı değiştiğinde, komşular arasında zayıf etkileşimler meydana gelebilir. Bu bağ moleküler veya van der Waals (hidrojen molekülünde olduğu gibi) olarak adlandırılır. Ancak nötr atomlar arasında da elektrostatik çekim kuvvetleri ortaya çıkabilir, o zaman atomların elektron kabuklarında yeniden düzenlemeler olmaz. Elektron kabukları birbirine yaklaştığında karşılıklı itme, negatif yüklerin ağırlık merkezini pozitif olanlara göre kaydırır. Atomların her biri diğerinde bir elektrik dipolü indükler ve bu onların çekiciliğine yol açar. Bu, büyük bir etki yarıçapına sahip moleküller arası kuvvetlerin veya van der Waals kuvvetlerinin hareketidir. Hidrojen atomu çok küçük olduğundan ve elektronu kolayca yer değiştirebildiğinden, genellikle aynı anda iki atoma çekilir ve bir hidrojen bağı oluşturur. Hidrojen bağı, su moleküllerinin birbirleriyle etkileşiminden de sorumludur. Su ve buzun benzersiz özelliklerinin birçoğunu açıklar (Şekil 7.4). Kovalent bağ(veya atomik) nötr atomların iç etkileşimi nedeniyle elde edilir. Böyle bir bağın bir örneği, bir metan molekülündeki bir bağdır. Güçlü bir bağa sahip bir karbon türü elmastır (dört hidrojen atomunun yerini dört karbon atomu alır). Böylece, kovalent bir bağ üzerine inşa edilen karbon, elmas şeklinde bir kristal oluşturur. Her atom, düzenli bir tetrahedron oluşturan dört atomla çevrilidir. Ancak bunların her biri aynı zamanda komşu tetrahedronun tepe noktasıdır. Diğer koşullar altında, aynı karbon atomları grafit. Grafitte de atomik bağlarla bağlanırlar, ancak kesme yeteneğine sahip altıgen petek hücrelerinin düzlemlerini oluştururlar. Altıgenlerin köşelerinde bulunan atomlar arasındaki mesafe 0.142 nm'dir. Katmanlar, 0.335 nm'lik bir mesafede bulunur, yani. zayıf bağlı, bu nedenle grafit plastik ve yumuşaktır (Şekil 7.5). 1990 yılında, yeni bir maddenin alındığının duyurulmasının neden olduğu araştırma çalışmalarında bir patlama oldu - fullerit, karbon moleküllerinden oluşan - fullerenler. Bu karbon formu molekülerdir, yani. minimum element bir atom değil, bir moleküldür. Adını, 1954'te bir yarım küre oluşturan altıgen ve beşgen yapılar inşa etmek için patent alan mimar R. Fuller'den almıştır. Molekül 60 1985 yılında 0.71 nm çapında karbon atomları keşfedildi, daha sonra moleküller keşfedildi vb. Hepsinin sabit yüzeyleri vardı, ama en kararlı moleküller C 60 idi ve İLE BİRLİKTE 70 . Grafitin fullerenlerin sentezi için bir hammadde olarak kullanıldığını varsaymak mantıklıdır. Eğer öyleyse, altıgen parçanın yarıçapı 0.37 nm olmalıdır. Ancak 0.357 nm'ye eşit olduğu ortaya çıktı. %2'lik bu fark, karbon atomlarının grafitten miras alınan 20 düzenli altı yüzlü ve 12 düzenli beş yüzlü, yani. tasarım bir futbol topunu andırıyor. Kapalı bir küreye "dikerken", bazı düz altıgenlerin beş yüzlülere dönüştüğü ortaya çıktı. Oda sıcaklığında, C60 molekülleri, her molekülün 0,3 nm aralıklı 12 komşuya sahip olduğu bir yapıya yoğunlaşır. NS T= 349 K, birinci dereceden bir faz geçişi meydana gelir - kafes kübik olana yeniden düzenlenir. Kristalin kendisi bir yarı iletkendir, ancak kristalli bir C 60 filmine bir alkali metal eklendiğinde, süper iletkenlik 19 K sıcaklıkta meydana gelir. 4-10 12 bit / cm2. Karşılaştırma için, bir ferromanyetik malzemeden oluşan bir film, 107 bit / cm2 mertebesinde bir kayıt yoğunluğu ve optik diskler, yani. lazer teknolojisi, - 10 8 bit/cm 2. Bu karbon ayrıca tıp ve farmakolojide özellikle önemli olan başka benzersiz özelliklere de sahiptir. Metal kristallerde kendini gösterir. metal bağı, metaldeki tüm atomlar "toplu kullanım için" değerlik elektronlarını verdiğinde. Atom çekirdeğine zayıf bir şekilde bağlıdırlar ve kristal kafes boyunca serbestçe hareket edebilirler. Kimyasal elementlerin yaklaşık 2/5'i metaldir. Metallerde (cıva hariç), metal atomlarının boş orbitalleri üst üste bindiğinde ve bir kristal kafes oluşumu nedeniyle elektronlar ayrıldığında bağ oluşur. Kafesin katyonlarının bir elektron gazıyla sarıldığı ortaya çıktı. Atomlar birbirlerine dış elektron bulutunun boyutlarından daha az bir mesafede yaklaştıklarında metalik bir bağ oluşur. Bu konfigürasyonla (Pauli prensibi), dış elektronların enerjisi artar ve komşuların çekirdekleri bu dış elektronları çekmeye başlar, elektron bulutlarını aşındırır, onları metal üzerinde eşit olarak dağıtır ve bir elektron gazına dönüştürür. İletim elektronları bu şekilde ortaya çıkar ve metallerin yüksek elektriksel iletkenliğini açıklar. İyonik ve kovalent kristallerde, dış elektronlar pratik olarak bağlıdır ve bu katıların iletkenliği çok küçüktür, buna denir. izolatörler. Sıvıların iç enerjisi, zihinsel olarak bölünebildiği makroskopik alt sistemlerin iç enerjilerinin ve bu alt sistemlerin etkileşim enerjilerinin toplamı ile belirlenir. Etkileşim, 10 -9 m mertebesinde bir etki yarıçapına sahip moleküler kuvvetler aracılığıyla gerçekleştirilir Makrosistemler için, etkileşim enerjisi temas alanıyla orantılıdır, bu nedenle yüzey tabakasının kesri gibi küçüktür, ancak bu gerekli değil. Buna yüzey enerjisi denir ve yüzey gerilimi uygulamalarında dikkate alınmalıdır. Tipik olarak, sıvılar eşit ağırlıkta daha büyük bir hacmi kaplar, yani daha düşük yoğunluğa sahiptirler. Ama neden buz ve bizmutun hacimleri erime sırasında azalır ve hatta erime noktasından sonra bile bir süre bu eğilimi korur? Sıvı haldeki bu maddelerin daha yoğun olduğu ortaya çıktı. Bir sıvıda, her atom komşuları tarafından etkilenir ve oluşturdukları anizotropik potansiyelin içinde titreşir. Katıdan farklı olarak, bu çukur sığdır, çünkü uzak komşuların neredeyse hiçbir etkisi yoktur. Sıvıdaki parçacıkların yakın çevresi değişir, yani sıvı akar. Belirli bir sıcaklığa ulaşıldığında sıvı kaynar; kaynama sırasında sıcaklık sabit kalır. Gelen enerji bağları kırmak için harcanır ve sıvı tamamen kırıldığında gaza dönüşür. Sıvıların yoğunlukları, aynı basınç ve sıcaklıklarda gazlarınkinden çok daha yüksektir. Bu nedenle, kaynama sırasındaki suyun hacmi, aynı su buharı kütlesinin hacminin sadece 1/1600'ü kadardır. Sıvının hacmi çok az basınca ve sıcaklığa bağlıdır. Normal şartlar altında (20°C ve 1.013 10 5 Pa basınçta), su 1 litre hacim kaplar. Sıcaklığın 10 ° C'ye düşmesiyle hacim sadece 0,0021 azalacak, basınç artışıyla iki katına çıkacak. Hala bir sıvının basit bir ideal modeli olmamasına rağmen, mikro yapısı yeterince araştırılmıştır ve makroskopik özelliklerinin çoğunu niteliksel olarak açıklamayı mümkün kılmıştır. Sıvılarda moleküllerin kohezyonunun katıdan daha zayıf olduğu gerçeği Galileo tarafından fark edildi; büyük su damlalarının lahana yapraklarında birikip yaprağa yayılmamasına şaşırdı. Yağlı bir yüzeye dökülen cıva veya su damlacıkları, yapışma nedeniyle küçük toplar şeklini alır. Bir maddenin molekülleri başka bir maddenin molekülleri tarafından çekilirse, bundan bahsederler. ıslatma,örneğin, tutkal ve ahşap, yağ ve metal (muazzam basınca rağmen, yataklarda yağ tutulur). Ancak su, kılcal boru adı verilen ince borularda yükselir ve boru inceldikçe yükselir. Suyu ve camı ıslatmanın etkisinden başka açıklaması olamaz. Cam ve su arasındaki ıslatma kuvvetleri, su molekülleri arasındakinden daha büyüktür. Cıva ile etki tam tersidir: cıva ve camın ıslanması, cıva atomları arasındaki yapışma kuvvetlerinden daha zayıftır. Galileo, Arşimet yasasına aykırı olmasına rağmen, yağlanmış bir iğnenin suda kalabileceğini fark etti. İğne yüzdüğünde, yapabilirsiniz ama sanki düzeltmeye çalışıyormuş gibi, suyun yüzeyinde hafif bir bükülme olduğunu fark edin. Su molekülleri arasındaki yapışma kuvvetleri, iğnenin suya düşmesini önlemek için yeterlidir. Yüzey tabakası suyu bir film gibi korur, bu yüzey gerilimi, Suya en küçük yüzey şeklini verme eğiliminde olan - küresel. Ancak iğne artık alkolün yüzeyinde yüzemez, çünkü suya alkol eklendiğinde yüzey gerilimi azalır ve iğne batar. Sabun ayrıca yüzey gerilimini de azaltır, bu nedenle sıcak sabun köpüğü, nüfuz eden çatlaklar ve yarıklar, kiri, özellikle yağlı olanları daha iyi temizlerken temiz su sadece damlacıklar halinde kıvrılır. Plazma, büyük mesafelerde etkileşime giren yüklü parçacıkların bir koleksiyonundan oluşan bir gaz olan maddenin kümelenmesinin dördüncü halidir. Bu durumda, pozitif ve negatif yüklerin sayısı yaklaşık olarak eşittir, böylece plazma elektriksel olarak nötr olur. Dört elementten plazma ateşe karşılık gelir. Bir gazı plazma durumuna dönüştürmek için buna ihtiyacınız var. iyonize etmek, atomlardan elektron koparır. İyonizasyon, ısıtma, elektrik deşarjı veya sert radyasyon ile gerçekleştirilebilir. Evrendeki madde çoğunlukla iyonize haldedir. Yıldızlarda, iyonlaşmaya termal olarak, seyrek bulutsularda ve yıldızlararası gazda - yıldızlardan gelen ultraviyole radyasyonu neden olur. Güneşimiz ayrıca plazmadan oluşur, radyasyonu dünya atmosferinin üst katmanlarını iyonize eder. iyonosfer, uzun mesafeli radyo iletişimi olasılığı, durumuna bağlıdır. Karasal koşullarda, plazma nadiren bulunur - flüoresan lambalarda veya bir elektrik kaynağı arkında. Laboratuvarlarda ve teknolojide plazma çoğunlukla elektrik deşarjı ile elde edilir. Doğada, yıldırım bunu yapar. Bir deşarj ile iyonizasyon sırasında, zincir reaksiyon sürecine benzer şekilde elektron çığları ortaya çıkar. Termonükleer enerji elde etmek için enjeksiyon yöntemi kullanılır: çok yüksek hızlara hızlandırılmış gaz iyonları manyetik tuzaklara enjekte edilir, elektronları ortamdan kendilerine çekerek bir plazma oluşturur. Basınç - şok dalgaları ile iyonizasyon da kullanılır. Bu iyonizasyon yöntemi, süper yoğun yıldızlarda ve muhtemelen Dünya'nın çekirdeğinde bulunur. İyonlara ve elektronlara etki eden herhangi bir kuvvet elektrik akımına neden olur. Dış alanlarla ilişkili değilse ve plazma içinde kapalı değilse polarize olur. Plazma gaz yasalarına uyar, ancak yüklü parçacıkların hareketini düzenleyen bir manyetik alan uygulandığında, bir gaz için tamamen olağandışı özellikler sergiler. Güçlü bir manyetik alanda, parçacıklar kuvvet çizgileri etrafında dönmeye başlar ve manyetik alan boyunca serbestçe hareket ederler. Bu sarmal hareketin alanın alan çizgilerinin yapısını değiştirdiği ve alanın plazma içinde "donduğu" söylenir. Daha ince bir plazma, bir partikül sistemi tarafından tanımlanır ve daha yoğun bir plazma, bir sıvı modeli ile tanımlanır. Plazmanın yüksek elektriksel iletkenliği gazdan temel farkıdır. Güneş yüzeyinin soğuk plazmasının (0.8 10 -19 J) iletkenliği metallerin iletkenliğine ulaşır ve termonükleer bir sıcaklıkta (1.6 10 -15 J), hidrojen plazması normal koşullar altında bakırdan 20 kat daha iyi bir akım iletir. Plazma akımı iletebildiğinden, genellikle ona iletken bir sıvı modeli uygulanır. Sıkıştırılabilirliği onu sıradan bir sıvıdan ayırsa da sürekli bir ortam olarak kabul edilir, ancak bu fark yalnızca hızı ses hızından daha büyük olan akışlar için ortaya çıkar. İletken bir sıvının davranışı, adı verilen bir bilimde araştırılmaktadır. manyetohidrodinamik. Uzayda herhangi bir plazma ideal bir iletkendir ve donmuş alan yasaları yaygın olarak kullanılmaktadır. İletken bir sıvının modeli, bir manyetik alan tarafından plazma hapsi mekanizmasının anlaşılmasını mümkün kılar. Böylece, Dünya'nın atmosferini etkileyen Güneş'ten plazma akışları yayılır. Akışın kendisinin bir manyetik alanı yoktur, ancak donma yasasına göre yabancı bir alan onun içine giremez. Plazma güneş akımları, yabancı gezegenler arası manyetik alanları Güneş'in çevresinden uzaklaştırır. Alanın daha zayıf olduğu bir manyetik boşluk belirir. Bu korpüsküler plazma akımları Dünya'ya yaklaştıklarında, Dünya'nın manyetik alanıyla çarpışırlar ve aynı yasaya göre onun etrafında akmaya zorlanırlar. Manyetik alanın toplandığı ve plazma akışlarının nüfuz etmediği bir tür boşluk ortaya çıkıyor. Roketler ve uydular tarafından tespit edilen yüzeyinde yüklü parçacıklar birikir - bu, Dünya'nın dış radyasyon kuşağıdır. Bu fikirler ayrıca özel cihazlarda bir manyetik alan tarafından plazma hapsi problemlerinin çözümünde de kullanıldı - tokamaks (kelimelerin kısaltmasından: toroidal oda, mıknatıs). Bu ve diğer sistemlere hapsedilmiş tamamen iyonize plazma ile umutlar, Dünya'da kontrollü bir termonükleer reaksiyon elde etme üzerine sabitlenmiştir. Bu, temiz ve ucuz bir enerji kaynağı (deniz suyu) sağlayacaktır. Odaklanmış lazer radyasyonu kullanarak plazma elde etmek ve tutmak için çalışmalar devam etmektedir. Ders 4. Maddenin toplam halleri 1. Maddenin katı hali. 2. Maddenin sıvı hali. 3. Maddenin gaz hali. Maddeler üç kümelenme halinde olabilir: katı, sıvı ve gaz. Çok yüksek sıcaklıklarda, bir tür gaz hali oluşur - plazma (plazma hali). 1. Maddenin katı hali, parçacıkların birbirleriyle etkileşim enerjisinin, hareketlerinin kinetik enerjisinden daha yüksek olması ile karakterize edilir. Katı haldeki maddelerin çoğu kristal bir yapıya sahiptir. Her madde belirli bir şekle sahip kristaller oluşturur. Örneğin, sodyum klorür küp şeklinde kristaller, oktahedronlar şeklinde şap, prizmalar şeklinde sodyum nitrat içerir. Bir maddenin kristal formu en kararlı olanıdır. Bir katı içindeki parçacıkların düzenlenmesi, düğümlerinde belirli parçacıkların hayali çizgilerle bağlandığı bir kafes şeklinde tasvir edilmiştir. Dört ana kristal kafes türü vardır: atomik, moleküler, iyonik ve metalik. atomik kristal kafes kovalent bağlarla (elmas, grafit, silikon) bağlanan nötr atomlardan oluşur. Moleküler kristal kafes naftalin, sakaroz, glikoz var. Bu kafesin yapısal elemanları polar ve polar olmayan moleküllerdir. iyonik kristal kafes uzayda düzenli olarak değişen pozitif ve negatif yüklü iyonlardan (sodyum klorür, potasyum klorür) oluşur. Tüm metallerin bir metal kristal kafesi vardır. Düğümlerinde, aralarında serbest durumda elektronların bulunduğu pozitif yüklü iyonlar vardır. Kristalli maddelerin bir takım özellikleri vardır. Bunlardan biri anizotropidir - kristalin fiziksel özelliklerinin kristal içinde farklı yönlerde farklılığı. 2. Bir maddenin sıvı halinde, parçacıkların moleküller arası etkileşiminin enerjisi, hareketlerinin kinetik enerjisiyle orantılıdır. Bu durum gaz ve kristal arasında orta düzeydedir. Gazlardan farklı olarak, moleküler hareketin doğasını belirleyen sıvı moleküller arasında büyük karşılıklı çekim kuvvetleri hareket eder. Bir sıvı molekülün termal hareketi, salınım ve öteleme içerir. Her molekül belirli bir denge noktası etrafında bir süre titreşir ve sonra hareket eder ve tekrar bir denge pozisyonu alır. Bu onun akışkanlığını belirler. Moleküller arası çekim kuvvetleri, moleküllerin hareketleri sırasında birbirlerinden uzaklaşmalarını engeller. Sıvıların özellikleri ayrıca moleküllerin hacmine, yüzeylerinin şekline de bağlıdır. Sıvının molekülleri polar ise, o zaman karmaşık bir kompleks halinde birleştirilirler (birleşim). Bu tür sıvılara ilişkili (su, aseton, alkol) denir. Οʜᴎ daha yüksek t balyaya sahiptir, daha az uçuculuğa sahiptir, daha yüksek dielektrik sabitine sahiptir. Bildiğiniz gibi sıvıların yüzey gerilimi vardır. Yüzey gerilimi- ϶ᴛᴏ birim yüzey başına yüzey enerjisi: ϭ = E / S, burada ϭ - yüzey gerilimi; E - yüzey enerjisi; S yüzey alanıdır. Bir sıvıdaki moleküller arası bağlar ne kadar güçlüyse, yüzey gerilimi o kadar büyük olur. Yüzey gerilimini azaltan maddelere yüzey aktif maddeler denir. Sıvıların bir diğer özelliği viskozitedir. Viskozite - ϶ᴛᴏ hareketi sırasında bazı sıvı katmanlarının diğerlerine göre hareketinden kaynaklanan direnç. Bazı sıvıların viskozitesi yüksek (bal, düşük), bazıları ise düşüktür (su, etil alkol). 3. Maddenin gaz halinde, parçacıkların moleküller arası etkileşiminin enerjisi, kinetik enerjilerinden daha azdır. Bu nedenle gaz molekülleri bir arada tutulmazlar, hacim içinde serbestçe hareket ederler. Gazlar aşağıdaki özelliklerle karakterize edilir: 1) bulundukları kabın tüm hacmi üzerinde tek tip dağılım; 2) sıvılara ve katılara kıyasla düşük yoğunluk; 3) kolay sıkıştırılabilirlik. Bir gazda moleküller birbirinden çok uzaktadır, aralarındaki çekim kuvvetleri küçüktür. Moleküller arasındaki büyük mesafelerde bu kuvvetler pratikte yoktur. Bu durumdaki gaza genellikle ideal denir. Yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gerçek gazlar, ideal gazın durum denklemine (Mendeleev-Clapeyron denklemi) uymaz, çünkü bu koşullar altında moleküller arasındaki etkileşim kuvvetleri kendini göstermeye başlar. Üç kümelenme durumu hakkında en yaygın bilgi: sıvı, katı, gaz, bazen plazma hakkında hatırlayın, daha az sıklıkla sıvı kristal. Son zamanlarda, ünlü () Stephen Fry'dan alınan bir maddenin 17 fazının bir listesi internette dolaştı. Bu nedenle, size onlar hakkında daha fazla bilgi vereceğiz, çünkü Evrende meydana gelen süreçleri daha iyi anlamak için, madde hakkında biraz daha bilgi sahibi olmalısınız. Aşağıda verilen maddelerin toplu halleri listesi, en soğuk hallerden en sıcağa doğru artar, vb. devam ettirilebilir. Aynı zamanda, maddenin sıkıştırma derecesinin ve basıncının (kuantum, radyal veya zayıf simetrik gibi keşfedilmemiş varsayımsal durumlar için bazı çekincelerle) gaz halinden (No. 11) arttığı anlaşılmalıdır. Listenin her iki tarafında en "sıkıştırılmamış", maddenin faz geçişlerinin görsel bir grafiği gösterilmektedir. 1. Kuantum- sıcaklık mutlak sıfıra düştüğünde elde edilen, bunun sonucunda iç bağların kaybolduğu ve maddenin serbest kuarklara ayrıldığı maddenin toplam hali. 2. Bose-Einstein yoğuşması- mutlak sıfıra yakın sıcaklıklara (mutlak sıfırın üzerinde bir derecenin milyonda birinden daha az) soğutulan bozonlara dayanan maddenin toplam hali. Böyle güçlü bir şekilde soğutulmuş durumda, yeterince fazla sayıda atom kendilerini mümkün olan minimum kuantum durumlarında bulur ve kuantum etkileri makroskopik düzeyde kendini göstermeye başlar. Bose-Einstein yoğuşması (genellikle "Bose yoğuşması" veya basitçe "geri" olarak adlandırılır) bir kimyasal elementi aşırı düşük sıcaklıklara (genellikle mutlak sıfırın biraz üzerinde bir sıcaklığa, eksi 273 santigrat dereceye) soğuttuğunuzda oluşur. her şey hareket etmeyi durdurur). 3. Fermiyon yoğunlaşması- arkaya benzer, ancak yapı olarak farklı olan bir maddenin toplanma durumu. Mutlak sıfıra yaklaşırken, atomlar uygun açısal momentumun (spin) büyüklüğüne bağlı olarak farklı davranırlar. Bozonların tamsayı dönüşleri vardır, fermiyonların ise 1/2 (1/2, 3/2, 5/2) katları vardır. Fermiyonlar, iki fermiyonun aynı kuantum durumuna sahip olamayacağına göre Pauli dışlama ilkesine uyar. Bozonlar için böyle bir yasak yoktur ve bu nedenle tek bir kuantum durumunda var olma ve böylece Bose-Einstein yoğuşmasını oluşturma fırsatına sahiptirler. Bu yoğuşmanın oluşumu, süper iletken duruma geçişten sorumludur. 4. Süperakışkan madde- bir maddenin neredeyse hiç viskoziteye sahip olmadığı ve akış sırasında katı bir yüzeyle sürtünme yaşamadığı bir durum. Bunun sonucu, örneğin, süperakışkan helyumun geminin duvarları boyunca yerçekimi kuvvetine karşı tamamen kendiliğinden "sürünmesi" gibi ilginç bir etkidir. Tabii ki, enerjinin korunumu yasasının ihlali yoktur. Sürtünme kuvvetlerinin yokluğunda, sadece yerçekimi, helyum ile kabın duvarları arasındaki ve helyum atomları arasındaki atomlar arası etkileşim kuvvetleri helyuma etki eder. Bu nedenle, atomlar arası etkileşim kuvvetleri, birleşik diğer tüm kuvvetleri aşar. Sonuç olarak, helyum mümkün olduğu kadar tüm olası yüzeylere yayılma eğilimindedir ve bu nedenle kabın duvarları boyunca "hareket eder". 1938'de Sovyet bilim adamı Pyotr Kapitsa, helyumun aşırı sıvı halde var olabileceğini kanıtladı. 5. Süper sert madde- maddenin şeffaf olduğu ve bir sıvı gibi "akabildiği", ancak aslında viskoziteden yoksun olduğu toplam durum. Bu tür akışkanlar uzun yıllardır bilinmektedir ve bunlara süper akışkanlar denir. Gerçek şu ki, eğer süper akışkan karıştırılırsa, normal sıvı sonunda sakinleşirken, neredeyse sonsuza kadar dolaşacaktır. İlk iki süper akışkan, araştırmacılar tarafından helyum-4 ve helyum-3 kullanılarak oluşturuldu. Neredeyse mutlak sıfıra - eksi 273 santigrat dereceye kadar soğutuldular. Ve helyum-4'ten Amerikalı bilim adamları süper sert bir vücut elde etmeyi başardılar. Donmuş helyumu 60 kattan fazla basınçla sıkıştırdılar ve ardından maddeyle dolu cam dönen bir disk üzerine yerleştirildi. 0.175 santigrat derece sıcaklıkta, disk aniden daha özgürce dönmeye başladı, bu da bilim adamlarına göre helyumun bir süper vücut haline geldiğini gösteriyor. 6. Katı- denge pozisyonları etrafında küçük titreşimler gerçekleştiren atomların termal hareketinin şekli ve doğası ile karakterize edilen bir maddenin kümelenme durumu. Katıların kararlı hali kristaldir. Fiziksel özelliklerinin çeşitliliğini belirleyen iyonik, kovalent, metalik ve atomlar arasındaki diğer bağ türlerine sahip katılar arasında ayrım yapın. Katıların elektriksel ve diğer bazı özellikleri, esas olarak atomlarının dış elektronlarının hareketinin doğası ile belirlenir. Elektriksel özelliklerine göre katılar, manyetik özelliklerine göre dielektriklere, yarı iletkenlere ve metallere - diamagnetlere, paramagnetlere ve düzenli bir manyetik yapıya sahip gövdelere ayrılır. Katıların özellikleri üzerine araştırmalar geniş bir alanda birleşti - gelişimi teknolojinin ihtiyaçları tarafından teşvik edilen katı hal fiziği. 7. Amorf katı- atomların ve moleküllerin düzensiz dizilimi nedeniyle fiziksel özelliklerin izotropisi ile karakterize edilen, maddenin yoğunlaştırılmış toplu hali. Amorf katılarda atomlar rastgele yerleştirilmiş noktalar etrafında titreşir. Kristal halin aksine, katı amorftan sıvıya geçiş kademeli olarak gerçekleşir. Çeşitli maddeler amorf haldedir: camlar, reçineler, plastikler vb. 8. Sıvı kristal Bir maddenin, aynı anda bir kristal ve bir sıvının özelliklerini sergilediği belirli bir toplu halidir. Hemen tüm maddelerin sıvı kristal halde olamayacağına dair bir rezervasyon yapmak gerekir. Bununla birlikte, karmaşık moleküllere sahip bazı organik maddeler, belirli bir agrega durumu - sıvı kristal oluşturabilir. Bu durum, bazı maddelerin kristalleri eridiğinde ortaya çıkar. Eridiklerinde, sıradan sıvılardan farklı olan bir sıvı kristal faz oluşur. Bu faz, ısıtıldığında sıvı kristalin sıradan bir sıvıya dönüştüğü kristalin erime noktasından daha yüksek bir sıcaklığa kadar olan bir aralıkta bulunur. 9. Sıvı- katı hal (hacim tutma, belirli bir çekme mukavemeti) ve gaz (şekil değişkenliği) özelliklerini birleştiren bir maddenin toplam durumu. Bir sıvı, parçacıkların (moleküller, atomlar) düzenlenmesinde kısa menzilli bir düzen ve moleküllerin termal hareketinin kinetik enerjisinde ve potansiyel etkileşim enerjisinde küçük bir farkla karakterize edilir. Sıvı moleküllerin termal hareketi, denge konumları hakkındaki salınımlardan ve sıvının akışkanlığı ile bağlantılı olarak bir denge konumundan diğerine nispeten nadir sıçramalardan oluşur. 10. Süper kritik akışkan(SCF) - sıvı ve gaz fazları arasındaki farkın ortadan kalktığı bir maddenin kümelenme durumu. Kritik noktanın üzerinde bir sıcaklıkta ve basınçta olan herhangi bir madde süper kritik bir sıvıdır. Süper kritik durumdaki bir maddenin özellikleri, gaz ve sıvı fazdaki özellikleri arasında orta düzeydedir. Dolayısıyla, SCF, bir sıvıya yakın yüksek bir yoğunluğa ve gazlar gibi düşük bir viskoziteye sahiptir. Bu durumda difüzyon katsayısı sıvı ve gaz arasında bir ara değere sahiptir. Süper kritik maddeler, laboratuvar ve endüstriyel işlemlerde organik çözücülerin yerine kullanılabilir. Süper kritik su ve süper kritik karbondioksit, belirli özelliklerle bağlantılı olarak en büyük ilgiyi ve dağıtımı almıştır. 11. Gazlı- (Fransız gaz, Yunan kaosundan - kaos), parçacıklarının (moleküller, atomlar, iyonlar) termal hareketinin kinetik enerjisinin, aralarındaki etkileşimlerin potansiyel enerjisini önemli ölçüde aştığı maddenin toplanma durumu ve bu nedenle parçacıklar serbestçe hareket eder, dış alanların yokluğunda kendilerine sağlanan tüm hacmi eşit olarak doldurur. 12. Plazma- (Yunancadan. Plazma - yontulmuş, şekillendirilmiş), iyonize bir gaz olan, pozitif ve negatif yüklerin konsantrasyonlarının eşit olduğu (yarı nötrlük) maddenin durumu. Evrenin maddesinin ezici kısmı plazma halindedir: yıldızlar, galaktik bulutsular ve yıldızlararası ortam. Plazma, Dünya'nın yakınında güneş rüzgarı, manyetosfer ve iyonosfer şeklinde bulunur. Bir döteryum ve trityum karışımından elde edilen yüksek sıcaklıklı plazma (T ~ 106 - 108K), kontrollü termonükleer füzyon amacıyla araştırılmaktadır. Düşük sıcaklıklı plazma (T Ј 105K), çeşitli gaz deşarj cihazlarında (gaz lazerleri, iyon cihazları, MHD jeneratörleri, plazmatronlar, plazma motorları, vb.) ve ayrıca teknolojide kullanılır (bkz. Plazma metalurjisi, Plazma delme, Plazma teknoloji) ... 13. Dejenere madde- plazma ve nötronyum arasında bir ara aşamadır. Beyaz cücelerde görülür ve yıldızların evriminde önemli bir rol oynar. Atomlar aşırı yüksek sıcaklık ve basınç altında olduklarında elektronlarını kaybederler (elektron gazına geçerler). Yani tamamen iyonizedirler (plazma). Böyle bir gazın (plazma) basıncı elektronların basıncı ile belirlenir. Yoğunluk çok yüksekse, tüm parçacıklar birbirine yaklaşmaya zorlanır. Elektronlar belirli enerjilerde olabilir ve iki elektron aynı enerjiye sahip olamaz (spinleri zıt değilse). Böylece, yoğun bir gazda, tüm düşük enerji seviyeleri elektronlarla doldurulur. Böyle bir gaza dejenere denir. Bu durumda elektronlar, yerçekimi kuvvetlerine karşı koyan dejenere elektron basıncı sergiler. 14. Nötronyum- maddenin laboratuvarda ulaşılamayan, ancak nötron yıldızlarının içinde var olan çok yüksek bir basınçta geçtiği toplu bir durum. Nötron durumuna geçiş sırasında, bir maddenin elektronları protonlarla etkileşir ve nötronlara dönüşür. Sonuç olarak, nötron durumundaki madde tamamen nötronlardan oluşur ve nükleer olanın yoğunluğuna sahiptir. Bu durumda, maddenin sıcaklığı çok yüksek olmamalıdır (enerji eşdeğeri olarak yüz MeV'den fazla olmamalıdır). 15. Kuark-gluon plazma(kromoplazma) - hadronik maddenin elektronların ve iyonların sıradan plazmada olduğu duruma benzer bir duruma geçtiği, yüksek enerji fiziği ve temel parçacık fiziğinde maddenin toplam durumu. 16. Garip madde- maddenin yoğunluk sınır değerlerine sıkıştırıldığı kümelenme durumu, bir "kuark çorbası" şeklinde var olabilir. Bu durumda bir santimetreküp madde, milyarlarca ton ağırlığında olacaktır; dahası, temas ettiği herhangi bir normal maddeyi, önemli miktarda enerji açığa çıkararak aynı "garip" forma dönüştürecektir. 17. Güçlü simetrik maddeİçindeki mikropartiküller üst üste gelecek kadar sıkıştırılmış bir maddedir ve vücudun kendisi bir kara deliğe çöker. "Simetri" terimi şu şekilde açıklanır: Maddenin okuldan herkes tarafından bilinen toplam hallerini alalım - katı, sıvı, gaz. Kesinlik için, ideal bir sonsuz kristali katı olarak düşünün. Aktarımla ilgili olarak belirli bir sözde ayrık simetriye sahiptir. Bu, kristal kafesini iki atom arasındaki aralığa eşit bir mesafede hareket ettirirseniz, içinde hiçbir şeyin değişmeyeceği - kristalin kendisiyle çakışacağı anlamına gelir. Kristal eritilirse, ortaya çıkan sıvının simetrisi farklı olacaktır: artacaktır. Kristalde, yalnızca belirli mesafelerde birbirinden uzak olan noktalar eşdeğerdi, aynı atomların bulunduğu kristal kafesin sözde düğümleri. 18. Zayıf simetrik madde- güçlü, zayıf ve elektromanyetik kuvvetlerin tek bir güç olduğu Büyük Patlama'dan belki 10-12 saniye sonra, çok erken bir Evrende Planck sıcaklığına yakın bir sıcaklıkta mevcut olan, özellikleri bakımından güçlü simetrik bir maddenin zıttı bir durum. süper güç. Bu durumda, madde o kadar sıkıştırılır ki, kütlesi enerjiye dönüşür, bu da etkilemeye, yani süresiz olarak genişlemeye başlar. Büyük Hadron Çarpıştırıcısı'nda erken evreni incelemek için bu tür girişimlerde bulunulmasına rağmen, süper gücün deneysel olarak elde edilmesi ve maddenin bu aşamaya karasal koşullar altında aktarılması için enerjilere ulaşmak henüz mümkün değildir. Bu maddeyi oluşturan süper-kuvvetin bileşiminde yerçekimi etkileşiminin olmaması nedeniyle, süper-kuvvet, 4 tür etkileşimi de içeren süpersimetrik kuvvet ile karşılaştırıldığında yeterince simetrik değildir. Bu nedenle, bu kümelenme hali böyle bir isim almıştır. 19. Işın maddesi- bu aslında artık bir madde değil, saf haliyle enerjidir. Ancak, bir cismin ışık hızına ulaştığında üstleneceği bu varsayımsal kümelenme halidir. Ayrıca vücudun Planck sıcaklığına (1032K) kadar ısıtılmasıyla yani maddenin moleküllerinin ışık hızına çıkarılmasıyla da elde edilebilir. Görelilik teorisinden de anlaşılacağı gibi, 0.99 s'den fazla bir hıza ulaşıldığında, vücudun kütlesi "normal" hızlanma sırasında olduğundan çok daha hızlı büyümeye başlar, ayrıca vücut uzar, ısınır, yani yayılmaya başlar. kızılötesi spektrumda. 0.999 s eşiğini geçtikten sonra, vücut çarpıcı biçimde değişir ve ışın durumuna kadar hızlı bir faz geçişine başlar. Einstein'ın formülünden tam olarak alınan aşağıdaki gibi, nihai maddenin büyüyen kütlesi, her birinin enerjisi açıklanan termal, X-ışını, optik ve diğer radyasyon şeklinde vücuttan ayrılan kütlelerden oluşur. formüldeki bir sonraki terime göre. Böylece ışık hızına yaklaşan bir cisim tüm spektrumlarda yayılmaya başlayacak, boyu uzayıp zamanla yavaşlayacak, Planck boyuna incelecek yani c hızına ulaştığında cisim sonsuz uzun ve ince bir şekle dönüşecektir. ışık hızında hareket eden ve uzunluğu olmayan fotonlardan oluşan sonsuz kütlesi tamamen enerjiye dönüşecektir. Bu nedenle, böyle bir maddeye ışın denir. "Alkoller" Tarihten Bunu IV. Yüzyılda biliyor muydunuz? M.Ö NS. İnsanlar etil alkol içeren içeceklerin nasıl yapıldığını biliyorlar mıydı? Şarap, meyve ve meyve sularının fermantasyonu ile elde edildi. Ancak, sarhoş edici bileşeni ondan çıkarmayı çok sonra öğrendiler. XI yüzyılda. simyacılar, şarap ısıtıldığında açığa çıkan uçucu bir maddenin buharını yakaladılar Tanım Alkoller (eski alkoller) - bir hidrokarbon radikalindeki bir karbon atomuna doğrudan bağlı bir veya daha fazla hidroksil grubu (hidroksil, OH) içeren organik bileşikler Genel formül alkollerin CxHy (OH) n Monohidrik doymuş alkollerin genel formülü СnН2n + 1OH Alkollerin sınıflandırılması Hidroksil gruplarının sayısına göre CxHy (OH) n Monohidrik alkoller CH3 - CH2 - CH2 OH Dihidrik glikoller CH3 - CH - CH2 OH OH Trihidrik gliseroller CH2 - CH - CH2 OH OH OH Alkollerin sınıflandırılması Hidrokarbon radikalinin doğası gereği CxHy (OH) n CxHy (OH) n Limit Limit CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH 2OH OH Doymamış Doymamış CH CH2 = CH CH –– CH CH2 2 = 2 OH OH Aromatik Aromatik CH CH2 OH 2 - OH alkole karşılık gelen hidrojen, (jenerik) son eki - OL'yi ekleyin. Son ekten sonraki sayılar, ana zincirdeki hidroksil grubunun konumunu belirtir: H | H-C - OH | H metanol H H H | 3 | 2 | 1 H-C - C - C -OH | | | HHH propanol-1 HHH | 1 | 2 |3 H - C - C - C -H | | | H OH H propanol -2 İZOMER TİPLERİ 1. Fonksiyonel grubun pozisyonunun izomerizmi (propanol – 1 ve propanol – 2) 2. Karbon iskeletinin izomerizmi CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanol-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-metilpropanol-1 3. Sınıflar arası izomerizm - alkoller eterlere izomerdir: CH3-CH2-OH etanol CH3-0-CH3 dimetil eter Sonuç eki -ol Polihidrik alkoller için, Yunanca'da -ol son ekinden önce (-di- , -tri-, ...), hidroksil gruplarının sayısı belirtilir Örneğin: CH3-CH2-OH etanol Alkol izomerizmi türleri Yapısal 1. Karbon zinciri 2. Fonksiyonel grubun pozisyonları FİZİKSEL ÖZELLİKLER Düşük alkoller (C1 -C11) -keskin kokulu uçucu sıvılar Daha yüksek alkoller (C12- ve daha yüksek) hoş kokulu katılar FİZİKSEL ÖZELLİKLER Adı Formül Pl. g / cm3 erime noktası C kaynama noktası C Metil CH3OH 0.792 -97 64 Etil C2H5OH 0.790 -114 78 Propil CH3CH2CH2OH 0.804 -120 92 İzopropil CH3-CH (OH) -CH3 0.786 -88 82 Butil CH3CH2CH2CH2OH 0.810 -90 118 Spesifik fiziksel özellikler: yığılma durumu Metil alkol (homolog alkol serilerinin ilk temsilcisi) bir sıvıdır. Belki de büyük bir moleküler ağırlığı vardır? Numara. Karbondioksitten çok daha az. O zaman ne? R - O… H - O… H - O H R R Niye ya? CH3 - O ... N - O ... N - O N N CH3 Ve eğer radikal büyükse? СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - О ... Н - О Н Н Hidrojen bağları, su molekülleri arasında çözünmeyen büyük bir kısma sahip bir alkol molekülünü tutamayacak kadar zayıf Fiziksel özelliklerin tuhaflığı: büzülme Neden, çözerken hesaplama problemleri, asla hacmi kullanmazlar, sadece kütle olarak mı? 500 ml alkol ve 500 ml suyu karıştırın. 930 ml çözelti alıyoruz. Alkol ve su molekülleri arasındaki hidrojen bağları o kadar büyüktür ki, çözeltinin toplam hacminde, “sıkıştırılmasında” (Latince kontraktio - sıkıştırmadan) bir azalma olur. Alkollerin bazı temsilcileri Monohidrik alkol - metanol Kaynama noktası 64C olan renksiz sıvı, karakteristik bir koku Sudan daha hafiftir. Renksiz bir alevle yanar. İçten yanmalı motorlarda solvent ve yakıt olarak kullanılır Metanol bir zehirdir Metanolün toksik etkisi sinir ve damar sistemlerine verdiği zarara dayanır. 5-10 ml metanol yutulması ciddi zehirlenmeye ve 30 ml veya daha fazla - ölüme yol açar Monohidrik alkol - etanol Karakteristik bir koku ve yanma tadı olan renksiz sıvı, kaynama noktası 78C. Sudan daha hafif. Herhangi bir ilişkide onunla karışır. Kolay alevlenir, zayıf parlayan mavimsi bir alevle yanar. Trafik polisiyle arkadaşlık Ruhlar trafik polisiyle arkadaş mı? Ama nasıl! Hiç bir trafik polisi müfettişi tarafından durduruldunuz mu? Tüpün içine nefes aldınız mı? Şanssızsanız, rengin değiştiği alkol oksidasyon reaksiyonu gerçekleşti ve para cezası ödemek zorunda kaldınız 3СН3 - СН2 - ОН + К2Сr2O7 + 4H2SO4 K2SO4 + 7H2O + O Cr2 (SO4) 3 + 3CH3 - CH Arkadaş olun ya da alkolle arkadaş olmayın İlginç bir soru. Alkol, ksenobiyotiklere atıfta bulunur - insan vücudunda bulunmayan, ancak hayati işlevlerini etkileyen maddeler. Her şey doza bağlıdır. 1. Alkol vücuda enerji sağlayan bir besindir. Orta Çağ'da vücut enerjisinin yaklaşık %25'ini alkol tüketiminden alıyordu; 2. Alkol, dezenfektan ve antibakteriyel etkiye sahip bir ilaçtır; 3. Alkol, doğal biyolojik süreçleri bozan, iç organları ve ruhu tahrip eden ve aşırı tüketildiğinde ölüme yol açan bir zehirdir Etanol kullanımı Çeşitli alkollü içeceklerin hazırlanmasında etil alkol kullanılır; Tıpta, şifalı bitki özlerinin hazırlanması ve dezenfeksiyon için; Kozmetik ve parfümeride, etanol parfüm ve losyonlar için bir çözücüdür Etanolün zararlı etkileri Zehirlenmenin başlangıcında serebral korteks yapıları zarar görür; davranışı kontrol eden beyin merkezlerinin aktivitesi bastırılır: eylemler üzerindeki makul kontrol kaybolur, kendine karşı eleştirel bir tutum azalır. I.P. Pavlov, böyle bir duruma geri döndürülemez bir "alt korteks isyanı" dedi ve alkollü içeceklerin kullanımından uzun süre uzak durduktan sonra bile devam ediyorlar. Bir kişi duramazsa, o zaman organik ve dolayısıyla normdan zihinsel sapmalar artar Etanolün zararlı etkileri Alkol, beynin damarları üzerinde son derece olumsuz bir etkiye sahiptir. Zehirlenmenin başlangıcında genişlerler, içlerindeki kan akışı yavaşlar ve bu da beyinde tıkanıklığa neden olur. Daha sonra, alkole ek olarak, eksik bozulmasının zararlı ürünleri kanda birikmeye başladığında, keskin bir spazm meydana gelir, vazokonstriksiyon, serebral felç gibi tehlikeli komplikasyonlar gelişir, ciddi sakatlık ve hatta ölüme yol açar. SAĞLAMA SORULARI 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. İşaretsiz bir kapta su, diğerinde alkol var. Onları tanımak için bir gösterge kullanabilir misiniz? Kim saf alkol üretme onuruna sahiptir? Alkol katı olabilir mi? Metanolün moleküler ağırlığı 32 ve karbondioksit 44'tür. Alkolün toplanma durumu hakkında bir sonuca varın. Bir litre alkol ve bir litre su karıştırılır. Karışımın hacmini belirleyin. Trafik polisi müfettişi nasıl yapılır? Susuz mutlak alkol su verebilir mi? Ksenobiyotikler nedir ve alkollerle nasıl ilişkilidir? CEVAPLAR 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Yapamazsınız. İndikatörlerin alkoller ve sulu çözeltileri üzerinde etkisi yoktur. Tabii ki kimyagerler. Belki bu alkol 12 veya daha fazla karbon atomu içeriyorsa. Bu verilerden bir sonuç çıkarılamaz. Bu moleküllerin düşük moleküler ağırlığındaki alkol molekülleri arasındaki hidrojen bağları, alkolün kaynama noktasını anormal derecede yüksek yapar. Karışımın hacmi iki litre değil, çok daha az, yaklaşık 1 litre - 860 ml olacaktır. Araba kullanırken içmeyin. Belki ısıtır ve konsantre eklerseniz. sülfürik asit. Tembel olmayın ve alkollerle ilgili duyduğunuz her şeyi hatırlayın, bir kez ve her şey için dozunuzun ne olduğuna kendiniz karar verin ……. ve hiç gerekli mi ????? Polihidrik alkol etilen glikol Etilen glikol, doymuş dihidrik alkollerin bir temsilcisidir - glikoller; Serinin birçok temsilcisinin tatlı tadı nedeniyle glikol adı verildi (Yunanca "glikos" - tatlı); Etilen glikol, tatlı tadı olan, kokusuz, zehirli şuruplu bir sıvıdır. Su ve alkol ile iyi karışır, higroskopiktir Etilen glikol uygulaması Etilen glikolün önemli bir özelliği, maddenin otomobil antifrizlerinin ve antifrizlerinin bir bileşeni olarak geniş uygulama bulduğu suyun donma noktasını düşürme yeteneğidir. donma sıvıları; Lavsan (değerli bir sentetik elyaf) elde etmek için kullanılır Etilen glikol bir zehirdir Etilen glikol ile ölümcül zehirlenmelere neden olan dozlar çok değişkendir - 100 ila 600 ml. Bazı yazarlara göre, insanlar için öldürücü doz 50-150 ml'dir. Etilen glikolün yenilmesinden kaynaklanan ölüm oranı çok yüksektir ve tüm zehirlenme vakalarının %60'ından fazlasını oluşturur; Etilen glikolün toksik etkisinin mekanizması bugüne kadar yeterince çalışılmamıştır. Etilen glikol hızla emilir (cildin gözenekleri dahil) ve kanda birkaç saat değişmeden dolaşır ve 2-5 saatte maksimum konsantrasyonuna ulaşır. Daha sonra kandaki içeriği yavaş yavaş azalır ve dokularda sabitlenir Polihidrik alkol gliserin Gliserin trihidrik sınırlayıcı bir alkoldür. Renksiz, viskoz, higroskopik, tatlı tadı olan sıvı. Su ile her yönden karışabilir, iyi çözücü. Nitrik asit ile reaksiyona girerek nitrogliserin oluşturur. Karboksilik asitlerle katı ve sıvı yağlar oluşturur CH2 - CH - CH2 OH OH OH Gliserin kullanımı Nitrogliserin patlayıcılarının üretiminde kullanılır; Deri işlerken; Bazı yapıştırıcıların bir bileşeni olarak; Plastik üretiminde plastikleştirici olarak gliserin kullanılır; Şekerleme ve içecek üretiminde (bir gıda katkı maddesi olarak E422) Polihidrik alkollere kalitatif reaksiyon Polihidrik alkollere kalitatif reaksiyon Polihidrik alkollere reaksiyon, bunların yeni elde edilmiş bir bakır (II) hidroksit çökeltisi ile etkileşimidir, bu da bir parlak mavi-mor çözüm Ödevler Ders için bir çalışma kartı doldurun; Test sorularını yanıtlayın; Bulmacayı çözün "Alkoller" dersinin çalışma kartı Alkollerin genel formülü Maddeleri adlandırın: CH3OH CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH2 (OH) -CH2 (OH) Yapısal formülü yapın of propanol-2 Alkolün atomikliği ne ile belirlenir? Etanolün kullanım alanlarını listeleyiniz Gıda endüstrisinde hangi alkoller kullanılmaktadır? 30 ml yutulduğunda hangi alkol ölümcül zehirlenmeye neden olur? Antifriz sıvısı olarak hangi madde kullanılır? Polihidrik alkolü monohidrik alkolden nasıl ayırt edebilirim? Üretim yöntemleri Laboratuvar Haloalkanların hidrolizi: R-CL + NaOH R-OH + NaCL Alkenlerin hidrasyonu: CH2 = CH2 + H2O C2H5OH Karbonil bileşiklerinin hidrojenasyonu Endüstriyel Sentez gazından metanol sentezi CO + 2H2 CH3-OH (yüksekte basınç, yüksek sıcaklık ve çinko oksit katalizörü) Alkenlerin hidrasyonu Glikoz fermantasyonu: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Kimyasal özellikler I. RO – H bağının kırılmasıyla reaksiyonlar Alkoller alkali ve toprak alkali metallerle reaksiyona girerek tuz benzeri bileşikler oluşturur - alkolatlar 2СH CH CH OH + 2Na 2СH CH CH ONa + H 2СH CH OH + Сa (CH CH O) Ca + H 3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 Organik asitlerle etkileşim (esterleşme) reaksiyon) esterlerin oluşumuna yol açar. CH COОH + HOC H CH COОC H (etil asetat (etil asetat)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II. Hidrojen halojenürlerle R – OH bağının parçalandığı reaksiyonlar: R – OH + HBr R – Br + H2O III. Oksidasyon reaksiyonları Alkoller yanar: 2С3H7ОH + 9O2 6СO2 + 8H2O Oksitleyici ajanların etkisi altında: birincil alkoller aldehitlere, ikincil olarak ketonlara IV dönüştürülür. Dehidrasyon Dehidrasyon reaktifleri (kons. Н2SO4) ile ısıtıldığında devam eder. 1. Molekül içi dehidrasyon alkenlerin oluşumuna yol açar CH3 – CH2 – OH CH2 = CH2 + H2O 2. Moleküller arası dehidrasyon eterleri verir R-OH + H-O – R R – O – R (eter) + H2O |
Okumak: |
---|
Yeni
- Mount and Blade için Eksiksiz Kılavuz Mount and Blade'de Zaman Nasıl Hızlandırılır
- Dünya Artistik Patinaj Şampiyonası dans sonuçları
- Dünya Artistik Patinaj Şampiyonası sonuçları çevrimiçi
- Seri: Siyasi hayvan
- Uluslararası Artistik Patinaj Turnuvası Minsk Arena Buz Yıldızı Avrupa Artistik Patinaj Şampiyonası
- Dünya Gençler Buz Hokeyi Şampiyonası
- Seksiyonel garaj kapılarını taksitle ucuza satın alın
- Ocak devrimi: Avrupa artistik patinaj şampiyonası Medvedeva Avrupa Şampiyonası bayanlar kısa program sonuçları için yenilgiyle sonuçlandı
- Katil dadı günlükleri: Bobokulova, Nastya Meshcheryakova'nın Özbekistan Cenazesinden döndüğünde kızın kafasını kesti
- Hamileliğin dördüncü haftası: işaretler ve duyumlar