I) Skābe + metāls = sāls

1. Metāli, kas atrodas pirms H spriegojuma virknē, izspiež H no stiprām skābēm.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,

2. Metāli pēc H izspiež citas gāzes.

3Cu + 8HNO 3 (dil) = 3Сu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Skābe + bāze(neitrolizēšana r-I)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

III) Skābe + bāziskais oksīds

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Skābes reaģē ar sāļiem, ja reaģējošā skābe ir stiprāka par sāli vai veidojas nogulsnes.

HCl + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Kvīts.

1. Skābes oksīds + ūdens

SO3 +H2O=H2SO4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Anoksskābes

o Vienkāršu vielu mijiedarbība

o Sāļus pakļaujot stiprām skābēm, izdalās vājākās.

K 2 S + 2 HNO 3 = 2 KNO 3 + H 2 S

8.Sāļi, to klasifikācija, ķīmiskās īpašības un sagatavošana.

Sāļi - kompleksas vielas, kas sastāv no metālu atomiem un skābju atlikumiem.

Klasifikācija.

1.Vidēji sāļi– visi ūdeņraža atomi skābē ir aizstāti ar metālu.

2. Skābie sāļi– ne visi ūdeņraža atomi skābē ir aizstāti ar metālu. Protams, skābju sāļi var veidot tikai div- vai daudzbāziskas skābes. Vienbāziskās skābes nevar ražot skābos sāļus: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 utt. d.

3. Bāzes sāļi- var uzskatīt par bāzu hidroksilgrupu nepilnīgas vai daļējas aizstāšanas produktiem ar skābiem atlikumiem: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl u.c.

4. Dubultie sāļi– div- vai polibāziskā skābes ūdeņraža atomi tiek aizstāti nevis ar vienu metālu, bet gan ar diviem dažādiem: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 u.c.

Kompleksie sāļi

Ķīmiskās īpašības.

Daži sāļi karsējot sadalās

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Sāls + skābe = jauna sāls un jauna skābe. Lai veiktu šo reakciju, skābei jābūt stiprākai par skābes ietekmēto sāli:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3)Sāls + bāze = jauna sāls un jauna bāze :

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4) Sāls + Sāls = jauna sāls

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Mijiedarboties ar metāliem (pa kreisi no sālī iekļautā metāla)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Kvīts.

1. Skābe + bāze

3 . Bāze + skābes oksīds

5 . Skābe+sāls

7 . Sāls+sāls

9 . Metāls+nemetāls

9. Risinājumi. Izkliedēto sistēmu veidi. Piemēri. Šķīdumu procentuālā koncentrācija. Atrisiniet procentuālās koncentrācijas uzdevumu.

Risinājumi ir viendabīga fizikāli ķīmiska sistēma, kas sastāv no 2 vai vairāk komponentiem un to mijiedarbības produktiem.

Svarīga risinājuma īpašība ir tā sastāvs.

Sastāvdaļas, kuru agregācijas stāvoklis šķīduma veidošanās laikā nemainās, sauc par šķīdinātājiem. Ja abas sastāvdaļas pirms izšķīdināšanas bija tādā pašā agresīvā stāvoklī (etanols un ūdens), tad šķīdinātājs ir pārpalikums

Risinājumi var būt dažādos lauksaimniecības stāvokļos:

1) Gāze (gaiss)

2) Šķidrums (ūdens un neūdens: spirts un eļļa)

3) Ciets (metālu sakausējumi)

Vielas šķīdību sauc tā daļiņu spēja vienmērīgi sadalīties starp šķīdinātāja daļiņām.

Šķīduma koncentrāciju sauc izšķīdušās vielas daudzums, kas atrodas noteiktā šķīduma vai šķīdinātāja daudzumā.

I) Izšķīdušās vielas masas daļa

II) Vielas molārā koncentrācija (Cm) - vielas daudzuma attiecība pret šķīduma tilpumu

Sāļi ir ūdeņraža atomu aizstāšanas produkts skābē ar metālu. Sodā šķīstošie sāļi sadalās metāla katjonā un skābes atlikuma anjonā. Sāļi ir sadalīti:

· Vidēji

· Pamata

· Komplekss

· Dubults

· Jaukts

Vidēji sāļi. Tie ir ūdeņraža atomu pilnīgas aizstāšanas produkti skābē ar metāla atomiem vai ar atomu grupu (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Vidējo sāļu nosaukumi cēlušies no metālu un skābju nosaukumiem: CuSO 4 - vara sulfāts, Na 3 PO 4 - nātrija fosfāts, NaNO 2 - nātrija nitrīts, NaClO - nātrija hipohlorīts, NaClO 2 - nātrija hlorīts, NaClO 3 - nātrija hlorāts , NaClO 4 - nātrija perhlorāts, CuI - vara(I) jodīds, CaF 2 - kalcija fluorīds. Jāatceras arī daži nenozīmīgi nosaukumi: NaCl — galda sāls, KNO3 — kālija nitrāts, K2CO3 — potašs, Na2CO3 — sodas pelni, Na2CO3∙10H2O — kristāliskā soda, CuSO4 — vara sulfāts, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - boraks, Na2SO4 . 10H 2 O-Glaubera sāls. Dubultie sāļi.Šis sāls , kas satur divu veidu katjonus (ūdeņraža atomus daudzbāzu skābes tiek aizstātas ar diviem dažādiem katjoniem): MgNH4PO4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Dubultie sāļi kā atsevišķi savienojumi pastāv tikai kristāliskā formā. Izšķīdinot ūdenī, tie ir pilnībāsadalās metālu jonos un skābos atlikumos (ja sāļi ir šķīstoši), piemēram:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Jāatzīmē, ka dubultsāļu disociācija ūdens šķīdumos notiek 1 solī. Lai nosauktu šāda veida sāļus, jums jāzina anjona un divu katjonu nosaukumi: MgNH4PO4 - magnija amonija fosfāts.

Kompleksie sāļi.Tās ir daļiņas (neitrālas molekulas vaijoni ), kas veidojas, pievienojoties dotajam jonu (vai atomu ), sauca kompleksveidotājs, neitrālas molekulas vai citi joni, ko sauc ligandi. Kompleksie sāļi ir sadalīti:

1) Katjonu kompleksi

Cl 2 - tetraamīna cinka(II) dihlorīds
Cl2- di heksaamīna kobalta(II) hlorīds

2) Anjonu kompleksi

K 2 - kālija tetrafluorberilāts (II)
Li-litija tetrahidrīdalumināts (III)
K 3 -kālija heksacianoferāts (III)

Sarežģītu savienojumu struktūras teoriju izstrādāja Šveices ķīmiķis A. Verners.

Skābie sāļi– ūdeņraža atomu nepilnīgas aizstāšanas produkti daudzbāziskās skābēs ar metāla katjoniem.

Piemēram: NaHCO 3

Ķīmiskās īpašības:
Reaģē ar metāliem, kas atrodas sprieguma virknē pa kreisi no ūdeņraža.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Ņemiet vērā, ka šādām reakcijām ir bīstami lietot sārmu metālus, jo tie vispirms reaģēs ar ūdeni ar lielu enerģijas izdalīšanos, un notiks sprādziens, jo visas reakcijas notiek šķīdumos.

2NaHCO 3 +Fe→H2 +Na 2CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Skābes sāļi reaģē ar sārmu šķīdumiem un veido vidēju sāļu(s) un ūdeni:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

Skābes sāļi reaģē ar vidēju sāļu šķīdumiem, ja izdalās gāze, veidojas nogulsnes vai izdalās ūdens:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 + 2HCl

Skābie sāļi reaģē ar skābēm, ja reakcijas skābais produkts ir vājāks vai gaistošāks nekā pievienotais.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Skābes sāļi reaģē ar bāzes oksīdiem, izdalot ūdeni un vidējus sāļus:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2CO 3 +H 2 O

2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4+H2O

Skābie sāļi (īpaši bikarbonāti) sadalās temperatūras ietekmē:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Kvīts:

Skābes sāļi veidojas, ja sārms tiek pakļauts daudzvērtīgas skābes šķīduma pārpalikumam (neitralizācijas reakcija):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4+H2O

Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +2H2O

Skābes sāļi veidojas, izšķīdinot bāziskos oksīdus daudzbāziskās skābēs:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Skābes sāļi veidojas, ja metāli tiek izšķīdināti daudzvērtīgās skābes šķīduma pārpalikumā:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2

Skābie sāļi veidojas vidējā sāls un skābes, kas veido vidējo sāls anjonu, mijiedarbības rezultātā:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Bāzes sāļi:

Bāzes sāļi ir nepilnīgas hidroksogrupas aizstāšanas produkts poliskābju bāzu molekulās ar skābiem atlikumiem.

Piemērs: MgOHNO 3, FeOHCl.

Ķīmiskās īpašības:
Bāzes sāļi reaģē ar skābes pārpalikumu, veidojot vidēju sāli un ūdeni.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + H 2 O

Bāzes sāļi sadalās temperatūras ietekmē:

2 CO 3 → 2 CuO+CO 2 + H 2 O

Bāzes sāļu sagatavošana:
Vāju skābju sāļu mijiedarbība ar vidējiem sāļiem:
2MgCl 2 +2Na 2CO 3 +H 2 O → 2 CO 3 +CO 2 + 4NaCl
Sāļu hidrolīze, ko veido vāja bāze un spēcīga skābe:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nedaudz šķīstoši. Daudzi no tiem ir minerāli, piem. malahīts Cu 2 CO 3 (OH) 2 un hidroksilapatīts Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Skolas ķīmijas kursā jaukto sāļu īpašības nav aplūkotas, taču ir svarīgi zināt definīciju.
Jauktie sāļi ir sāļi, kuros divu dažādu skābju skābes atliekas ir pievienotas vienam metāla katjonam.

Labs piemērs ir Ca(OCl)Cl balināšanas kaļķis (balinātājs).

Nomenklatūra:

1. Sāls satur sarežģītu katjonu

Vispirms tiek nosaukts katjons, pēc tam iekšējā sfērā iekļautie ligandi ir anjoni, kas beidzas ar “o” ( Cl - - hlors, OH - -hidroksi), tad ligandi, kas ir neitrālas molekulas ( NH3-amīns, H2O -aquo).Ja ir vairāk nekā 1 identisks ligandis, to skaits tiek apzīmēts ar grieķu cipariem: 1 - mono, 2 - di, 3 - trīs, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Pēdējo sauc par kompleksu veidojošo jonu, norādot tā valenci iekavās, ja tas ir mainīgs.

[Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-sudraba diamīna hidroksīds ( es)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-dihlorīda hlorīds o kobalta tetraamīns ( III)

2. Sāls satur kompleksu anjonu.

Vispirms tiek nosaukti ligandi - anjoni, pēc tam tiek nosauktas neitrālās molekulas, kas nonāk iekšējā sfērā, kas beidzas ar “o”, norādot to skaitu ar grieķu cipariem. Pēdējo latīņu valodā sauc par kompleksu veidojošo jonu ar sufiksu “at”, kas norāda valenci iekavās. Tālāk tiek uzrakstīts ārējā sfērā esošā katjona nosaukums, katjonu skaits nav norādīts.

Kālija K 4 -heksacianoferāts (II) (reaģents Fe 3+ joniem)

K 3 - kālija heksacianoferāts (III) (reaģents Fe 2+ joniem)

Na 2 -nātrija tetrahidroksozinkāts

Lielākā daļa kompleksu veidojošo jonu ir metāli. D elementiem ir vislielākā tendence veidot kompleksus. Ap centrālo kompleksu veidojošo jonu atrodas pretēji lādēti joni vai neitrālas molekulas - ligandi vai addendi.

Kompleksu veidojošais jons un ligandi veido kompleksa iekšējo sfēru (kvadrātiekavās); ligandu skaitu, kas koordinēti ap centrālo jonu, sauc par koordinācijas skaitli.

Joni, kas neietilpst iekšējā sfērā, veido ārējo sfēru. Ja kompleksais jons ir katjons, tad ārējā sfērā ir anjoni un otrādi, ja kompleksais jons ir anjons, tad ārējā sfērā ir katjoni. Katjoni parasti ir sārmu un sārmzemju metālu joni, amonija katjons. Disociētie savienojumi rada sarežģītus kompleksus jonus, kas ir diezgan stabili šķīdumos:

K 3 ↔3 K + + 3-

Ja mēs runājam par skābiem sāļiem, tad, lasot formulu, tiek izrunāts priedēklis hidro-, piemēram:
Nātrija hidrosulfīds NaHS

Nātrija bikarbonāts NaHCO 3

Ar bāzes sāļiem tiek izmantots prefikss hidrokso- vai dihidrokso-

(atkarīgs no metāla oksidācijas pakāpes sālī), piemēram:
magnija hidroksihlorīdsMg(OH)Cl, alumīnija dihidroksihlorīds Al(OH)2Cl

Sāļu iegūšanas metodes:

1. Metāla tieša mijiedarbība ar nemetālu . Šo metodi var izmantot bezskābekļa skābju sāļu iegūšanai.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reakcija starp skābi un bāzi (neitralizācijas reakcija). Šāda veida reakcijām ir liela praktiska nozīme (kvalitatīvas reakcijas uz lielāko daļu katjonu), tās vienmēr pavada ūdens izdalīšanās:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH)2 +H2SO4 →BaSO4↓+2H2O

3. Bāzes oksīda mijiedarbība ar skābu :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija starp skābes oksīdu un bāzi :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO2 →Na2CO3+H2O

5. Reakcija starp bāzes oksīdu un skābi :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Metāla tieša mijiedarbība ar skābi. Šo reakciju var pavadīt ūdeņraža izdalīšanās. Tas, vai ūdeņradis izdalīsies vai neizdalīsies, ir atkarīgs no metāla aktivitātes, skābes ķīmiskajām īpašībām un koncentrācijas (sk. Koncentrētās sērskābes un slāpekļskābes īpašības).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

7. Sāls mijiedarbība ar skābi . Šī reakcija notiks ar nosacījumu, ka skābe, kas veido sāli, ir vājāka vai gaistošāka nekā skābe, kas reaģēja:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Sāls mijiedarbība ar skābes oksīdu. Reakcijas notiek tikai karsējot, tāpēc reaģējošajam oksīdam jābūt mazāk gaistošam nekā tam, kas veidojas pēc reakcijas:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Nemetālu mijiedarbība ar sārmiem . Halogēni, sērs un daži citi elementi, mijiedarbojoties ar sārmiem, rada skābekli nesaturošus un skābekli saturošus sāļus:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reakcija notiek bez karsēšanas)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reakcija notiek karsējot)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Mijiedarbība starp diviem sāļiem. Šī ir visizplatītākā sāļu iegūšanas metode. Lai to izdarītu, abiem sāļiem, kas iekļuvuši reakcijā, jābūt labi šķīstošiem, un, tā kā šī ir jonu apmaiņas reakcija, lai tā varētu turpināties, vienam no reakcijas produktiem jābūt nešķīstošam:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Sāls un metāla mijiedarbība . Reakcija notiek, ja metāls atrodas metāla sprieguma rindā pa kreisi no sālī esošās:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Sāļu termiskā sadalīšanās . Karsējot dažus skābekli saturošus sāļus, veidojas jauni, ar mazāku skābekļa saturu vai vispār nesatur skābekli:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Nemetāla mijiedarbība ar sāli. Daži nemetāli var apvienoties ar sāļiem, veidojot jaunus sāļus:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Bāzes reakcija ar sāli . Tā kā šī ir jonu apmaiņas reakcija, lai tā noritētu līdz galam, ir nepieciešams, lai 1 no reakcijas produktiem būtu nešķīstošs (šo reakciju izmanto arī skābo sāļu pārvēršanai starpproduktos):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4+H2O

Dubultos sāļus var iegūt arī šādā veidā:

NaOH+ KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Metāla mijiedarbība ar sārmu. Amfoteriski metāli reaģē ar sārmiem, veidojot kompleksus:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Mijiedarbība sāļi (oksīdi, hidroksīdi, metāli) ar ligandiem:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redaktore: Gaļina Nikolajevna Kharlamova

Reakcija 1. Metāls + skābe = sāls + ūdeņradis

Reakcijas veids - aizstāšanas reakcija.
Reakcijas pazīme ir gāzes izdalīšanās.

P Sastādot reakciju vienādojumus, neaizmirstiet, ka ūdeņradis izdalās divatomisku H 2 molekulu veidā!

Iespējamība — ir jāievēro divi nosacījumi:
1) ar skābēm (izņemot slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi) reaģē tikai metāli, kas atrodas metālu aktivitāšu rindā līdz ūdeņradim (skat. diagrammu);
2) metālu reakcijas laikā Ūdeņradis neizdalās ar slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi, šīs skābes iedarbojas uz metāliem saskaņā ar saviem likumiem. Silīcijskābe vispār nereaģē ar metāliem jo tas nešķīst ūdenī.

Piemērs:Ar kuru no šīm vielām reaģē sālsskābe (sālsskābe): Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Pierakstiet iespējamo reakciju vienādojumus.

1. Nosakām, vai nosacījumos norādītās vielas pieder attiecīgajām klasēm un nekavējoties pārbaudām, vai tās reaģē ar skābēm. Izrādās:

Na 2 O - galvenais oksīds - reaģē (tiek iegūts sāls un ūdens);

Cu, metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pēc ūdeņraža, nereaģē;

SO3 - skābais oksīds - nereaģē;

Reaģē Zn, metāls, kas atrodas aktivitāšu virknē pirms ūdeņraža (tiek iegūts sāls un ūdeņradis).

2. Reakciju vienādojumu sastādīšanai nosakām metālu (nātrijs - I, cinks - II) valenci un sastādām sāļu formulas, ņemot vērā, ka skābes atlikuma Cl valence ir I. Atliek rakstīt uz leju reakcijas vienādojumus:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2.

2. reakcija: bāzes oksīds + skābe = sāls + ūdens
Reakcijas veids - apmaiņas reakcija.
Šīs reakcijas vienādojumu ir vieglāk uzrakstīt nekā 1. reakcijas vienādojumu, jo mēs jau zinām skābes formulu; to zinot, ir viegli iegūt gan skābes atlikuma formulu, gan tā valenci.
Tad mēs rīkojamies tāpat kā iepriekšējā piemērā. Veidojot reakcijas vienādojumu, neaizmirstiet, ka izdalās ūdens!

Piemērs: Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp alumīnija oksīdu un sālsskābi.

1. Atcerēsimies sālsskābes formulu - HCl, tās atlikuma Cl (hlorīda) valence ir I.
2. Saskaņā ar periodisko sistēmu D.I. Mendeļejeva, mēs noteiksim, ka alumīnija valence ir III un tā oksīda formula ir Al2O3.
3. Izveidosim formulu reakcijas produktam - sāls (alumīnija hlorīds): AlCl3.
4. Pierakstiet reakcijas vienādojumu un atlasiet tajā esošos koeficientus:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Reakcija 3. Bāze + skābe = sāls + ūdens

Šai reakcijai ir īpašs nosaukums - neitralizācijas reakcija, jo tās gaitā skābe un bāze it kā tiek savstarpēji iznīcinātas.

Reakcijas veids - apmaiņas reakcija.

Reakcijas pazīmes: siltuma izdalīšanās, indikatora krāsas maiņa, nešķīstošiem hidroksīdiem - nogulšņu izzušana.

Lai izveidotu neitralizācijas reakcijas vienādojumu, jums jāveic šādas darbības:

1) nosaka metāla un skābes atlikuma valenci;

2) izveidot iegūtā sāls formulu;

3) pierakstiet reakcijas vienādojumu un izvēlieties koeficientus.

(foto, kā, pievienojot skābi, no aveņu šķīduma iegūst dzidru šķīdumu; 2. foto - zilajām nogulsnēm pievienoja skābi un tās izšķīda)

Reakciju starp skābi un bāzi, kuras rezultātā veidojas sāls un ūdens, sauc par reakciju neitralizācija .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4. reakcija. Skābe + sāls = jauna skābe + jauna sāls

Reakcijas veids - apmaiņas reakcija.
Reakcijas pazīmes ir nogulšņu veidošanās vai gāzes izdalīšanās. Iespējamība: Reakcija ir iespējama, ja rezultāts ir nešķīstošs sāls (skatīt šķīdības tabulu) vai nešķīstoša, nestabila vai gaistoša skābe.

Labi zināt: ka viena no svarīgākajām tabulā iekļautajām skābēm:

• nešķīstošs - silīcijs (H 2 SiO 3);
• nestabils - ogles (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) un sērs (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
• gaistošs - sērūdeņradis (H 2 S), kā arī HCl, HBr, HI, HNOz - bet tikai tad, ja nav ūdens un sildot.

Lai izveidotu reakcijas vienādojumu, jums jāveic šādas darbības:
1) sastāda reakcijas shēmu, kurai nosakiet iegūtās sāls un skābes formulas (vislabāk palīdzēs šķīdības tabula vai zināšanas par valenci);
2) pārbaudiet reakcijas iespējamības nosacījumu (tabula palīdzēs arī šajā jautājumā);
3) ja reakcija ir iespējama, pierakstiet reakcijas vienādojumu. Ja tiek iegūtas ogļskābes vai sērskābes, nekavējoties pierakstiet to sadalīšanās produktus (oksīdu un ūdeni).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Pabeidziet ieteiktos vingrinājumus:

1. Aizpildiet reakcijas vienādojumus un izvēlieties koeficientus:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Sastādiet vienādojumus reakcijām starp vielām: a) jodūdeņražskābe un bārija oksīds; b) sērskābe un dzelzs (III) oksīds; c) slāpekļskābe un litija oksīds; d) fosforskābe un kālija oksīds.

Ar atšķaidītām skābēm, kurām piemīt oksidējošas īpašības, pateicotiesūdeņraža joni(atšķaidīta sērskābe, fosforskābe, sērskābe, visas bezskābekļa un organiskās skābes utt.)

metāli reaģē:
kas atrodas virknē spriegumu uz ūdeņradi(šie metāli spēj izspiest ūdeņradi no skābes);
veidojoties ar šīm skābēm šķīstošie sāļi(uz šo metālu virsmas neveidojas aizsargājošs sāls slānis
filma).

Reakcijas rezultātā, šķīstošie sāļi un izceļas ūdeņradis:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
M g + H2SO4 = M gS O4 + H2
div.
AR u + H2SO4 → X (kopš C u nāk pēc N 2)
div.
Pb + H2 SO 4 → X (kopš Pb SO 4 nešķīst ūdenī)
div.
Dažas skābes ir oksidējošas vielas, pateicoties elementam, kas veido skābes atlikumu, piemēram, koncentrētu sērskābi, kā arī jebkuras koncentrācijas slāpekļskābi. Šādas skābes sauc oksidējošās skābes.

Skābajiem atlikumiem oksidējošās īpašības ir daudz spēcīgākas nekā ūdeņraža H, tāpēc slāpekļskābes un koncentrētas sērskābes mijiedarbojas ar gandrīz visiem metāliem, kas atrodas sprieguma diapazonā gan pirms, gan pēc ūdeņraža, izņemot zeltu Un platīns. Tā kā šajos gadījumos oksidētāji ir skābju atlikumu nees (sakarā ar sēra un slāpekļa atomiem augstākos oksidācijas pakāpēs), nevis ūdeņraža H neones, tad slāpekļskābes un koncentrētas sērskābes mijiedarbībā Ar metāli neizdala ūdeņradi. Metāls šo skābju ietekmē tiek oksidēts līdz raksturīgs (stabils) oksidācijas stāvoklis un veido sāli, un skābes reducēšanās produkts ir atkarīgs no metāla aktivitātes un skābes atšķaidīšanas pakāpes

Sērskābes reakcija ar metāliem

Atšķaidītas un koncentrētas sērskābes uzvedas atšķirīgi. Atšķaidīta sērskābe uzvedas kā parasta skābe. Aktīvie metāli, kas atrodas sprieguma virknē pa kreisi no ūdeņraža

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

izspiest ūdeņradi no atšķaidītas sērskābes. Mēs redzam ūdeņraža burbuļus, kad mēģenē, kurā ir cinks, pievieno atšķaidītu sērskābi.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Varš atrodas sprieguma virknē pēc ūdeņraža - tāpēc atšķaidīta sērskābe neietekmē varu. Un koncentrētā sērskābē cinks un varš uzvedas šādi...

Cinks kā aktīvs metāls Var būt formā ar koncentrētu sērskābe, sēra dioksīds, elementārais sērs un pat sērūdeņradis.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Varš ir mazāk aktīvs metāls. Mijiedarbojoties ar koncentrētu sērskābi, tā reducē to līdz sēra dioksīdam.

2H 2 SO 4 konc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Mēģenēs ar koncentrēts sērskābe rada sēra dioksīdu.

Jāpatur prātā, ka diagrammās ir norādīti produkti, kuru saturs ir lielākais starp iespējamiem skābes samazināšanas produktiem.

Pamatojoties uz iepriekš minētajām diagrammām, mēs sastādīsim vienādojumus konkrētām reakcijām - vara un magnija mijiedarbībai ar koncentrētu sērskābi:
0 +6 +2 +4
AR u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
konc.
0 +6 +2 -2
4 milj g + 5H 2 SO 4 = 4 M gSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O
konc.

Daži metāli ( Fe. AI, Cr) parastā temperatūrā nereaģē ar koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi, kā tas notiek pasivēšana metāls Šī parādība ir saistīta ar plānas, bet ļoti blīvas oksīda plēves veidošanos uz metāla virsmas, kas aizsargā metālu. Šī iemesla dēļ slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi transportē dzelzs traukos.

Ja metālam ir mainīgi oksidācijas stāvokļi, tad ar skābēm, kas H + jonu dēļ ir oksidētāji, tas veido sāļus, kuros tā oksidācijas pakāpe ir zemāka par stabilu, un ar oksidējošām skābēm veido sāļus, kuros tā oksidācijas pakāpe ir stabilāka:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 pārtraukums + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
konc.

I.I.Novošinskis
N.S.Novošinskaja

Pēc ķīmiskā sastāva sāļus iedala vidēja, skāba, pamata un dubultā.

Atsevišķs sāļu veids ir kompleksie sāļi (sāļi ar sarežģītiem katjoniem vai anjoniem). Šo sāļu formulās kompleksais jons ir ievietots kvadrātiekavās.
Kompleksie joni - tie ir kompleksi joni, kas sastāv no elementa (kompleksu veidotāja) joniem un vairākām ar to saistītām molekulām vai joniem (ligandiem).

Sarežģītu sāļu piemēri ir doti zemāk.
a) C komplekss anjons:

K2[PtC l] 4 - tetrahlorplatināts ( II) kālijs,
K2[PtCl ] 6 - heksahlorplatināts ( IV) kālijs,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksacianoferāts ( III) kālijs.

B) C komplekss katjons:

[Cr(NH3)6]Cl3 - heksaaminhroma hlorīds ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - diamīna sudraba hlorīds ( es)
[Cu( NH3) 4] SO 4-tetraamīna vara sulfāts ( II)

Šķīstošie sāļi, izšķīdinot ūdenī, sadalās metālu katjonos un skābju atlikumu anjonos.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Metāls + nemetāls = sāls
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Metāls + skābe = sāls + ūdeņradis
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2

3. Metāls + sāls = cits metāls + cits sāls
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Skābe + bāziskais (amfoteriskais) oksīds = sāls + ūdens
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

5. Skābe + bāze = sāls + ūdens
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ja daudzbāziskā skābe ir nepilnīgi neitralizēta ar bāzi, skāba sāls:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Ja poliskābes bāze ir nepilnīgi neitralizēta ar skābi, bāzes sāls:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Skābe + sāls = cita skābe + cits sāls(šajā reakcijā tiek izmantota stiprāka skābe)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Bāzes (amfoteriskais) oksīds + skābe = sāls + ūdens
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Bāzes oksīds + skābais oksīds = sāls
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. Skābais oksīds + bāze = sāls + ūdens
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Sārms + sāls = bāze + cits sāls
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Apmaiņas reakcija starp sāļiem: sāls (1) + sāls (2) = sāls (3) + sāls (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Skābie sāļi var iegūt, iedarbojoties skābes pārpalikumam uz starpproduktu sāļiem un oksīdiem:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHS04
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2 LiHSO 4 + H 2 O

13. Bāzes sāļi ko iegūst, uzmanīgi pievienojot nelielu daudzumu sārmu vidējo sāļu šķīdumiem:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Sāls + sārms = cits sāls + cita bāze
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. Sāls + skābe = cits sāls + cita skābe
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Sāls (1) + sāls (2) = sāls (3) + sāls (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4

4. Sāls + metāls = cits sāls + cits metāls(saskaņā ar metāla spriegumu elektroķīmisko sēriju)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Daži sāļi karsējot sadalās
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Sāļu īpašās ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no tā, kurš katjons un kurš anjons veido konkrēto sāli.

1. vingrinājums. Iepriekš minētajā sarakstā atlasiet sāļus, nosauciet tos un nosakiet veidu.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

2. uzdevums. Kura no šīm vielām var reaģēt ar a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH