مشخص است که پوسته های الکترون حاوی هشت الکترون خارجی است که دو عدد از آنها روی آنها قرار دارد s-مداری ، و شش - در R-اربیتال ، دارا بودن افزایش مقاومتمطابقت دارند گازهای بی اثر : نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون ، رادون (آنها را در جدول تناوبی بیابید). اتم هلیوم ، که تنها شامل دو الکترون است ، از ثبات بیشتری برخوردار است. اتمهای سایر عناصر تمایل دارند پیکربندی الکترونیکی خود را به پیکربندی الکترونیکی نزدیکترین گاز بی اثر نزدیک کنند. این را می توان به دو طریق انجام داد - با اهدای یا اتصال الکترونهای سطح خارجی.

سودمندتر است که یک اتم سدیم ، که تنها یک الکترون جفت نشده دارد ، آن را منتقل کند ، در نتیجه اتم بار دریافت می کند (به یون تبدیل می شود) و پیکربندی الکترونیکی گاز بی اثر نئون را بدست می آورد.

اتم کلر تنها یک الکترون برای پیکربندی نزدیکترین گاز بی اثر ندارد ، بنابراین به دنبال بدست آوردن یک الکترون است.

هر عنصر ، به میزان بیشتر یا کمتر ، توانایی جذب الکترون را دارد که از لحاظ عددی با مقدار مشخص می شود. الکترونگاتیوی... بر این اساس ، الکترونگاتیوی بیشتر یک عنصر ، الکترونها را قوی تر جذب می کند و خاصیت اکسیداسیون آن نیز بیشتر مشخص می شود.

تمایل اتم ها برای به دست آوردن یک پوسته الکترونی پایدار دلیل تشکیل مولکول ها را توضیح می دهد.

تعریف

پیوند شیمیایی- این فعل و انفعال اتم ها است که پایداری یک مولکول شیمیایی یا بلور را در کل تعیین می کند.

انواع پیوند شیمیایی

4 نوع اصلی پیوند شیمیایی وجود دارد:

تعامل دو اتم با مقادیر الکترو منفی منفی یکسان را در نظر بگیرید ، به عنوان مثال ، دو اتم کلر. هر یک از آنها دارای هفت الکترون ظرفیت است. قبل از پیکربندی الکترونیکی نزدیکترین گاز بی اثر ، هر کدام فاقد یک الکترون هستند.

نزدیک شدن دو اتم به یک فاصله مشخص منجر به تشکیل یک جفت الکترون مشترک می شود که همزمان به هر دو اتم تعلق دارد. این جفت مشترک یک پیوند شیمیایی است. در مورد مولکول هیدروژن نیز همین اتفاق می افتد. هیدروژن فقط یک الکترون جفت نشده دارد و قبل از پیکربندی نزدیکترین گاز بی اثر (هلیوم) یک الکترون دیگر ندارد. بنابراین ، وقتی دو اتم هیدروژن به یکدیگر نزدیک می شوند ، یک جفت الکترون مشترک تشکیل می دهند.

تعریف

پیوند بین اتمهای غیر فلزات ، ناشی از برهمکنش الکترونها با تشکیل جفت الکترون مشترک ، نامیده می شود کووالانسی

اگر اتم های متقابل دارای مقادیر برابر الکترونگاتیوی باشند ، جفت الکترون کل به طور مساوی به هر دو اتم تعلق دارد ، یعنی در فاصله مساوی از هر دو اتم قرار دارد. این پیوند کووالانسی نامیده می شود غیر قطبی.

تعریف

پیوند غیر قطبی کووالانسی- پیوند شیمیایی بین اتمهای غیر فلزات با مقادیر مساوی یا نزدیک به الکترونگاتیوی. در این حالت ، جفت الکترون مشترک به طور مساوی به هر دو اتم تعلق دارد ، هیچ تغییری در چگالی الکترون مشاهده نمی شود.

پیوند غیر قطبی کووالانسی در مواد غیر فلزی ساده صورت می گیرد: $ \ mathrm (O) _2 ، \ mathrm (N) _2 ، \ mathrm (Cl) _2 ، \ mathrm (P) _4 ، \ mathrm (O) _3 $ وقتی اتم هایی با مقادیر مختلف الکترونگاتیوی مثلاً هیدروژن و کلر برهم کنش می یابند ، جفت الکترون کلی به سمت اتم با الکترو منفی منفی بیشتر ، یعنی به سمت کلر منتقل می شود. اتم کلر بار منفی منفی و اتم هیدروژن بار مثبت جزئی به دست می آورد. این نمونه ای از پیوند قطبی کووالانسی است.

تعریف

پیوندی که از عناصر غیر فلزی با الکترو منفی منفی متفاوت ایجاد می شود ، نامیده می شود قطبی کووالانسیدر این حالت ، چگالی الکترون به سمت یک عنصر الکترونگاتیو بیشتر منتقل می شود.

مولکولی که در آن مراکز بارهای مثبت و منفی از هم جدا شده اند ، نامیده می شود دو قطبی... پیوند قطبی بین اتم هایی با الکترو منفی منفی متفاوت ، اما نه چندان متفاوت اتفاق می افتد ، به عنوان مثال ، بین غیر فلزات مختلف. نمونه هایی از ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی ترکیبات غیر فلزات با یکدیگر و همچنین یون های مختلف حاوی اتم های غیر فلزات $ (\ mathrm (NO) _3– ، \ mathrm (CH) _3 \ mathrm (COO)- ) $. به ویژه بسیاری از ترکیبات قطبی کووالانسی در بین مواد آلی وجود دارد.

اگر تفاوت الکترون منفی بودن عناصر زیاد باشد ، نه تنها تغییر در چگالی الکترون ، بلکه انتقال کامل یک الکترون از یک اتم به اتم دیگر رخ می دهد. اجازه دهید این را با استفاده از مثال NaF فلوراید سدیم در نظر بگیریم. همانطور که قبلاً دیدیم ، اتم سدیم تمایل به اهدای یک الکترون دارد و اتم فلورین آماده پذیرش آن است. این امر به راحتی با تعامل آنها ، که با انتقال یک الکترون همراه است ، انجام می شود.

در این حالت ، اتم سدیم الکترون خود را به طور کامل به اتم فلورین منتقل می کند: سدیم یک الکترون را از دست می دهد و بار مثبت می یابد و کلر یک الکترون را به دست می آورد و بار منفی می شود.

تعریف

اتمها و گروههای اتمهای حامل بار نامیده می شوند یون ها

در مولکول حاصله - کلرید سدیم $ Na ^ + F ^ - $ - پیوند به دلیل جذب الکترواستاتیک یونهای دارای بار مخالف انجام می شود. این اتصال نامیده می شود یونی... بین فلزات معمولی و غیر فلزات ، یعنی بین اتم هایی با مقادیر مختلف الکترونگاتیویتی متفاوت ، تحقق می یابد.

تعریف

پیوند یونیبه دلیل نیروهای جاذبه الکترواستاتیک بین یونهای دارای بار مخالف - کاتیونها و آنیونها ایجاد شده است.

یک نوع اتصال دیگر وجود دارد - فلز، معمولی برای مواد ساده - فلزات. این ویژگی با جذب اتم های فلزی تا حدی یونیزه و الکترون های ظرفیتی ، که یک ابر الکترون واحد ("گاز الکترون") تشکیل می دهند ، مشخص می شود. الکترونهای والانس در فلزات از هم جدا شده و همزمان متعلق به تمام اتمهای فلز هستند و آزادانه در سراسر بلور حرکت می کنند. بنابراین ، ارتباطات چند مرکزی است. در فلزات انتقالی ، پیوند فلزی تا حدی کووالانسی است ، زیرا با همپوشانی d مداری لایه پیش بیرونی که تا حدی با الکترون پر شده است ، تکمیل می شود. فلزها شبکه های بلوری فلزی را تشکیل می دهند. در مبحث "پیوند فلزی و ویژگی های آن" به تفصیل توضیح داده شده است.

فعل و انفعالات بین مولکولی

نمونه ای از تعامل بین مولکولی قوی

هست یک اباین ارتباط ،بین یک اتم هیدروژن یک مولکول و یک اتم با الکترو منفی منفی بالا ایجاد می شود ($ \ mathrm (F) $، $ \ mathrm (O) $، $ \ mathrm (Cl) $، $ \ mathrm (N) $). یک مثال از پیوند هیدروژنی ، برهم کنش مولکولهای آب $ \ mathrm (O) _2 \ mathrm (O) ... \ mathrm (OH) _2 $ ، آمونیاک و مولکولهای آب $ \ mathrm (H) _3 \ mathrm (N ) ... \ mathrm (OH) _2 $ ، متانول و آب $ \ mathrm (CH) _3 \ mathrm (OH)… \ mathrm (OH) _2 $ ، و همچنین قسمتهای مختلف مولکولهای پروتئین ، پلی ساکاریدها ، اسیدهای نوکلئیک.

مثال دیگر تعامل بین مولکولی است نیروهای ون در والسکه در طول قطبی شدن مولکولها و تشکیل دوقطبی بوجود می آیند. آنها پیوند بین لایه های اتم ها در بلورهای لایه ای (مانند ساختار گرافیت) را تعیین می کنند.

ویژگیهای پیوند شیمیایی

پیوند شیمیایی با طول ، انرژی ، جهتو اشباع(هر اتم قادر به تشکیل تعداد محدودی پیوند است). تعدد ارتباطات برابر با تعداد جفت های الکترونیکی رایج است. شکل مولکول ها بر اساس نوع ابرهای الکترونی که در تشکیل پیوند دخیل هستند و همچنین وجود یا عدم وجود جفت الکترونی تنها تعیین می شود. بنابراین ، برای مثال ، مولکول $ \ mathrm (CO) _2 $ خطی است (هیچ جفت الکترونی وجود ندارد) ، و $ \ mathrm (H) _2 \ mathrm (O) $ و $ \ mathrm (SO) _2 $ هستند زاویه ای (زوج های تنها وجود دارد). اگر اتم های متقابل دارای مقادیر متفاوتی از الکترون منفی باشند ، کل جفت الکترون تقریباً به طور کامل به سمت اتم هایی با بالاترین الکترون منفی تغییر مکان می دهد. بنابراین ، پیوند یونی را می توان به عنوان مورد محدود کننده پیوند کووالانسی قطبی در نظر گرفت ، هنگامی که یک الکترون تقریباً به طور کامل از اتمی به اتم دیگر منتقل شده است. در واقع ، جابجایی کامل هرگز رخ نمی دهد ، یعنی مطلقاً هیچ ماده یونی وجود ندارد. به عنوان مثال ، در $ \ mathrm (NaCl) $ ، اتهامات واقعی اتمها +0.92 و –0.92 است ، نه +1 و –1.

پیوند یونی در ترکیبات فلزات معمولی با غیر فلزات و بقایای اسیدی ، یعنی در اکسیدهای فلز ($ \ mathrm (CaO) $ ، $ \ mathrm (Al) _2 \ mathrm (O) _3 $) ، قلیاها ($ \ $) تحقق می یابد. mathrm (NaOH) $، $ \ mathrm (Ca (OH)) _ 2 $) و نمک ها ($ \ mathrm (NaCl) $، $ \ mathrm (K) _2 \ mathrm (S) $، $ \ mathrm (K) _2 \ mathrm (SO) _4 $، $ \ mathrm (NH) _4 \ mathrm (Cl) $، $ \ mathrm (CH) _3 \ mathrm (NH) _3 ^ + $، $ \ mathrm (Cl ^ -) $) به

مکانیسم های تشکیل پیوند شیمیایی

پیوند شیمیایی کووالانسی ، انواع و مکانیسم های تشکیل آن. ویژگی پیوند کووالانسی (قطبیت و انرژی پیوند). پیوند یونی. پیوند فلزی. پیوند هیدروژنی

دکترین پیوند شیمیایی اساس همه شیمی نظری را تشکیل می دهد.

پیوند شیمیایی به عنوان برهم کنش اتم ها که آنها را به مولکول ها ، یون ها ، رادیکال ها ، بلورها متصل می کند ، درک می شود.

چهار نوع پیوند شیمیایی وجود دارد: یونی ، کووالانسی ، فلزی و هیدروژنی.

تقسیم پیوندهای شیمیایی به انواع مشروط است ، زیرا همه آنها دارای وحدت خاصی هستند.

پیوند یونی را می توان به عنوان مورد محدود کننده پیوند قطبی کووالانسی در نظر گرفت.

پیوند فلزی برهم کنش کووالانسی اتمها با کمک الکترونهای مشترک و جاذبه الکترواستاتیک بین این الکترونها و یونهای فلزی را ترکیب می کند.

در مواد ، اغلب موارد محدود کننده پیوندهای شیمیایی (یا پیوندهای شیمیایی خالص) وجود ندارد.

به عنوان مثال ، لیتیوم فلوراید $ LiF $ به عنوان ترکیبات یونی نامیده می شود. در واقع ، پیوند موجود در آن 80٪ $ یونی و 20٪ $ کووالانسی است. بنابراین ، صحیح تر است که در مورد میزان قطبیت (یونی بودن) پیوند شیمیایی صحبت کنیم.

در سری هالیدهای هیدروژن $ HF - HCl - HBr - HI - HАt $ ، درجه قطبیت پیوند کاهش می یابد ، زیرا تفاوت در مقادیر الکترون منفی بودن اتمهای هالوژن و هیدروژن کاهش می یابد و در هیدروژن استات پیوند تقریباً غیر قطبی $ (EO (H) = 2.1 ؛ EO (At) = 2.2) $.

انواع مختلف پیوندها را می توان در مواد یکسانی وجود داشت ، به عنوان مثال:

1. در پایه ها: بین اتم های اکسیژن و هیدروژن در گروه های هیدروکسیل ، پیوند کووالانسی قطبی است و بین فلز و گروه هیدروکسیل ، یونی است.
2. در نمک های اسیدهای حاوی اکسیژن: بین اتم غیر فلزی و اکسیژن بقایای اسید - قطبی کووالانسی و بین فلز و بقایای اسید - یونی ؛
3. در آمونیوم ، نمکهای متیل آمونیوم و غیره: بین اتمهای نیتروژن و هیدروژن - قطبی کووالانسی ، و بین یونهای آمونیوم یا متیل آمونیوم و باقی مانده اسیدی - یونی ؛
4. در پراکسیدهای فلز (به عنوان مثال ، Na_2O_2 $) ، پیوند بین اتم های اکسیژن غیر قطبی و بین فلز و اکسیژن ، یونی و غیره است.

انواع مختلف پیوندها می توانند به یکدیگر تبدیل شوند:

- در طول تجزیه الکترولیتی ترکیبات کووالانسی در آب ، پیوند قطبی کووالانسی به پیوند یونی تبدیل می شود.

- در طول تبخیر فلزات ، پیوند فلزی به یک غیر قطبی کووالانسی و غیره تبدیل می شود.

دلیل وحدت انواع و اقسام پیوندهای شیمیایی ماهیت شیمیایی یکسان آنها - برهمکنش الکترون و هسته است. تشکیل پیوند شیمیایی در هر صورت نتیجه فعل و انفعال الکترون و هسته اتم ها است که با انتشار انرژی همراه است.

روشهای تشکیل پیوند کووالانسی ویژگیهای پیوند کووالانسی: طول و انرژی پیوند

پیوند شیمیایی کووالانسی پیوندی است که به دلیل تشکیل جفت الکترون مشترک بین اتم ها ایجاد می شود.

مکانیزم تشکیل چنین پیوندی می تواند مبادله و اهدا کننده-پذیرنده باشد.

من. مکانیزم مبادلهزمانی عمل می کند که اتم ها با ترکیب الکترون های جفت نشده جفت الکترون مشترکی را تشکیل می دهند.

1) H_2 $ - هیدروژن:

این پیوند به دلیل تشکیل یک جفت الکترون مشترک توسط $ s $ -الکترونهای اتمهای هیدروژن (همپوشانی $ s -اوربیتال) بوجود می آید:

2) $ HCl $ - کلرید هیدروژن:

این پیوند به دلیل تشکیل یک جفت الکترون مشترک از الکترونهای $ s- $ و $ p- $ (همپوشانی اوربیتال $ s-p- $) بوجود می آید:

3) $ Cl_2 $: در مولکول کلر ، پیوند کووالانسی به دلیل عدم جفت شدن الکترونهای $ p- $ (همپوشانی اوربیتال $ p-p- $) ایجاد می شود:

4) $ N_2 $: در مولکول نیتروژن ، سه جفت الکترون مشترک بین اتم ها ایجاد می شود:

II مکانیسم اهدا کننده-پذیرندهاجازه دهید تشکیل پیوند کووالانسی را با استفاده از مثال یون آمونیوم $ NH_4 ^ + $ در نظر بگیریم.

اهدا کننده یک جفت الکترون دارد ، پذیرنده یک مدار آزاد دارد ، که این جفت می تواند اشغال کند. در یون آمونیوم ، هر چهار پیوند با اتمهای هیدروژن کووالانسی هستند: سه مورد به دلیل ایجاد جفت الکترون مشترک توسط اتم نیتروژن و اتمهای هیدروژن توسط مکانیسم تبادل ، یکی - توسط مکانیسم اهدا کننده - پذیرنده ایجاد شد.

پیوندهای کووالانسی را می توان بر اساس همپوشانی مدارهای الکترون و همچنین جابجایی آنها به سمت یکی از اتم های پیوندی طبقه بندی کرد.

پیوندهای شیمیایی که در نتیجه همپوشانی مدارهای الکترون در امتداد خط پیوند ایجاد شده است σ $ $ نامیده می شود پیوندها (پیوندهای سیگما)... پیوند سیگما بسیار قوی است.

$ p- $ Orbitals می تواند در دو منطقه همپوشانی داشته باشد و به دلیل همپوشانی جانبی یک پیوند کووالانسی ایجاد کند:

پیوندهای شیمیایی که در نتیجه همپوشانی "جانبی" مدارهای الکترون در خارج از خط ارتباط ایجاد شده است ، یعنی E. در دو منطقه $ π $ نامیده می شود پیوندها (پیوندها).

توسط درجه سوگیرییک جفت الکترون مشترک به یکی از اتم های متصل شده توسط آنها ، یک پیوند کووالانسی می تواند باشد قطبیو غیر قطبی

پیوند شیمیایی کووالانسی که بین اتمها با الکترو منفی منفی یکسان ایجاد می شود ، نامیده می شود غیر قطبیجفت الکترون به هیچ یک از اتم ها جابجا نشده است ، زیرا اتم ها دارای EO یکسانی هستند - این ویژگی می تواند الکترون های ظرفیت را از اتم های دیگر دور کند. مثلا:

آن ها از طریق پیوند غیر قطبی کووالانسی ، مولکولهای مواد ساده غیر فلزی تشکیل می شوند. پیوند شیمیایی کووالانسی بین اتم های عناصری که الکترونی منفی آنها متفاوت است ، نامیده می شود قطبی

طول و انرژی پیوند کووالانسی

مشخصه خواص پیوند کووالانسی- طول و انرژی آن طول پیوندآیا فاصله بین هسته های اتم است. هرچه طول آن کوتاهتر باشد ، پیوند شیمیایی قوی تر می شود. با این حال ، اندازه گیری قدرت پیوند است انرژی پیوند، که با مقدار انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند تعیین می شود. معمولاً بر حسب کیلوژول بر مول اندازه گیری می شود. بنابراین ، بر اساس داده های تجربی ، طول پیوند مولکولهای H_2 ، Cl_2 $ و N_2 $ $ به ترتیب 0.074 $ ، 0.198 $ و 0.109 $ nm ، و انرژیهای اتصال 436 ، 242 $ و به ترتیب 946 $ kJ / mol.

یونس پیوند یونی

بیایید تصور کنیم که دو اتم "به هم می رسند": یک اتم فلزی از گروه I و یک اتم غیر فلزی از گروه VII. اتم فلز دارای یک الکترون واحد در سطح انرژی خارجی است و اتم غیر فلزی فقط یک الکترون ندارد تا سطح خارجی آن کامل شود.

اتم اول به راحتی الکترون دوم را به الکترون می دهد که از هسته دور است و ضعیف به آن متصل است و دومی به آن فضای آزاد در سطح الکترونیکی خارجی خود می دهد.

سپس اتم که از یکی از بارهای منفی آن محروم است ، تبدیل به یک ذره با بار مثبت می شود و دومی به دلیل دریافت الکترون به یک ذره با بار منفی تبدیل می شود. چنین ذراتی نامیده می شوند یون ها

پیوند شیمیایی بین یونها یونی نامیده می شود.

اجازه دهید شکل گیری این پیوند را با استفاده از مثال ترکیب معروف سدیم کلرید (نمک سفره) در نظر بگیریم:

فرایند تبدیل اتم ها به یون در نمودار نشان داده شده است:

این تبدیل اتم ها به یون همیشه زمانی اتفاق می افتد که اتم های فلزات معمولی و غیرفلزات معمولی با یکدیگر در تعامل هستند.

هنگام ثبت تشکیل پیوند یونی ، به عنوان مثال ، بین اتم های کلسیم و کلر ، یک الگوریتم (دنباله) استدلال را در نظر بگیرید:

اعدادی که تعداد اتم ها یا مولکول ها را نشان می دهند ، نامیده می شوند ضرایب، و اعدادی که تعداد اتمها یا یونهای یک مولکول را نشان می دهند ، نامیده می شوند شاخص ها

پیوند فلزی

بیایید با نحوه تعامل اتم های عناصر فلزی با یکدیگر آشنا شویم. فلزات معمولاً به عنوان اتم های جدا شده وجود ندارند ، بلکه به شکل یک توده ، شمش یا محصول فلزی هستند. چه چیزی اتم های فلز را در یک حجم نگه می دارد؟

اتمهای اکثر فلزات در سطح بیرونی حاوی تعداد کمی الکترون - 1 ، 2 ، 3 دلار است. این الکترون ها به راحتی پاره می شوند و اتم ها به یون مثبت تبدیل می شوند. الکترونهای جدا شده از یک یون به یون دیگر حرکت می کنند و آنها را به یک کل واحد متصل می کند. با ترکیب یون ها ، این الکترون ها به طور موقت اتم هایی را تشکیل می دهند ، سپس دوباره شکسته می شوند و با یون دیگری ترکیب می شوند و غیره. در نتیجه ، در بخش عمده ای از فلز ، اتم ها به طور پیوسته به یون تبدیل می شوند و بالعکس.

پیوند فلزات بین یونها با استفاده از الکترونهای مشترک فلزی نامیده می شود.

شکل بطور شماتیک ساختار یک قطعه فلز سدیم را نشان می دهد.

در این حالت ، تعداد کمی از الکترونهای مشترک تعداد زیادی یون و اتم را متصل می کنند.

پیوند فلزی شباهت زیادی به پیوند کووالانسی دارد ، زیرا بر اساس اشتراک الکترون های خارجی است. با این حال ، با پیوند کووالانسی ، الکترونهای جفت نشده خارجی تنها دو اتم مجاور اجتماعی می شوند ، در حالی که با پیوند فلزی ، همه اتمها در اجتماعی شدن این الکترونها شرکت می کنند. به همین دلیل است که کریستالهای با پیوند کووالانسی شکننده هستند ، در حالی که کریستالهای با پیوند فلزی معمولاً شکل پذیر ، رسانای الکتریکی و درخشندگی فلزی دارند.

پیوند فلزی هم برای فلزات خالص و هم برای مخلوط فلزات مختلف - آلیاژها در حالت جامد و مایع مشخصه است.

پیوند هیدروژنی

پیوند شیمیایی بین اتمهای هیدروژن قطبی مثبت یک مولکول (یا قسمتی از آن) و اتمهای قطبی منفی عناصر قوی الکترونگاتیو دارای جفت الکترون منفرد ($ F ، O ، N $ و کمتر اوقات $ S $ و $ Cl $) ، دیگری مولکول (یا قطعات آن) هیدروژن نامیده می شود.

مکانیسم تشکیل پیوند هیدروژنی تا حدی الکترواستاتیک و تا حدی دهنده-پذیرنده است.

نمونه هایی از پیوندهای هیدروژنی بین مولکولی:

در حضور چنین پیوندی ، حتی مواد کم مولکولی در شرایط عادی می توانند مایعات (الکل ، آب) یا گازهای مایع شونده (آمونیاک ، هیدروژن فلوراید) باشند.

مواد دارای پیوندهای هیدروژنی دارای شبکه بلوری مولکولی هستند.

مواد ساختار مولکولی و غیر مولکولی. نوع شبکه کریستالی. وابستگی خواص مواد به ترکیب و ساختار آنها

ساختار مولکولی و غیر مولکولی مواد

این اتمها یا مولکولهای فردی نیستند که وارد فعل و انفعالات شیمیایی می شوند ، بلکه مواد هستند. یک ماده تحت شرایط معین می تواند در یکی از سه حالت تجمع باشد: جامد ، مایع یا گازی. خواص یک ماده نیز بستگی به ماهیت پیوند شیمیایی بین ذرات تشکیل دهنده آن - مولکولها ، اتمها یا یونها دارد. با توجه به نوع پیوند ، مواد ساختار مولکولی و غیر مولکولی متمایز می شوند.

به موادی متشکل از مولکول ها گفته می شود مواد مولکولی... پیوندهای بین مولکولها در چنین موادی بسیار ضعیف است ، بسیار ضعیف تر از بین اتمهای داخل یک مولکول ، و حتی در دماهای نسبتاً پایین می شکند - این ماده به مایع و سپس به گاز تبدیل می شود (تصعید ید). نقاط ذوب و جوش مواد متشکل از مولکول ها با افزایش وزن مولکولی افزایش می یابد.

مواد مولکولی شامل موادی با ساختار اتمی ($ C، Si، Li، Na، K، Cu، Fe، W $) است ، در میان آنها فلزات و غیر فلزات وجود دارد.

خواص فیزیکی فلزات قلیایی را در نظر بگیرید. استحکام پیوند نسبتاً کم بین اتمها باعث استحکام مکانیکی کمی می شود: فلزات قلیایی نرم هستند ، به راحتی با چاقو بریده می شوند.

اندازه بزرگ اتم ها منجر به چگالی کم فلزات قلیایی می شود: لیتیوم ، سدیم و پتاسیم حتی از آب سبک تر هستند. در گروه فلزات قلیایی ، نقاط جوش و ذوب با افزایش تعداد ترتیبی عنصر کاهش می یابد ، زیرا اندازه اتم ها افزایش می یابد و پیوندها ضعیف می شوند.

به مواد غیر مولکولیساختارها شامل ترکیبات یونی هستند. اکثر ترکیبات فلزی با غیر فلزات دارای این ساختار هستند: همه نمکها (NaCl $ ، K_2SO_4 $) ، برخی هیدریدها ($ LiH $) و اکسیدها ($ CaO ، MgO ، FeO $) ، بازها (NaOH ، KOH $). مواد یونی (غیر مولکولی) دارای نقطه ذوب و جوش بالایی هستند.

شبکه های کریستالی

همانطور که می دانید یک ماده می تواند در سه حالت تجمع وجود داشته باشد: گاز ، مایع و جامد.

جامدات: بی شکل و بلورین.

اجازه دهید چگونگی تأثیر ویژگیهای پیوندهای شیمیایی بر خواص جامدات را در نظر بگیریم. جامدات به دو دسته تقسیم می شوند بلورینو بی شکل

مواد آمورف نقطه ذوب مشخصی ندارند - وقتی گرم می شوند ، به تدریج نرم می شوند و به حالت سیال تبدیل می شوند. به عنوان مثال ، در حالت بی شکل ، پلاستیکین و رزین های مختلف وجود دارد.

مواد کریستالی با چیدمان صحیح ذراتی که از آنها تشکیل شده است مشخص می شوند: اتم ها ، مولکول ها و یون ها - در نقاط دقیق فضا. هنگامی که این نقاط با خطوط مستقیم متصل می شوند ، یک چارچوب فضایی شکل می گیرد که به آن شبکه کریستالی می گویند. نقاطی که ذرات کریستال در آن قرار دارند ، نقاط مشبک نامیده می شوند.

بسته به نوع ذرات واقع در محل های شبکه بلوری و ماهیت پیوند بین آنها ، چهار نوع شبکه کریستالی متمایز می شوند: یونی ، اتمی ، مولکولیو فلز.

شبکه های بلوری یونی

یونیشبکه بلوری نامیده می شود که در گره های آن یون وجود دارد. آنها از موادی با پیوند یونی تشکیل شده اند که می توانند با یونهای ساده $ Na ^ (+) ، Cl ^ ( -) $ ، و یونهای پیچیده $ SO_4 ^ (2−) ، OH ^ - $ همراه باشند. در نتیجه ، نمک ها ، برخی اکسیدها و هیدروکسیدهای فلزات دارای شبکه های بلوری یونی هستند. به عنوان مثال ، یک کریستال کلرید سدیم از یونهای مثبت Na + + $ و $ Cl ^ - $ منفی متناوب تشکیل شده و یک شبکه مکعبی شکل تشکیل می دهد. پیوندهای بین یونها در چنین بلوری بسیار پایدار است. بنابراین ، مواد دارای شبکه یونی با سختی و استحکام نسبتاً بالایی متمایز می شوند ، آنها نسوز و غیر فرار هستند.

شبکه های کریستالی اتمی

اتمیشبکه های بلوری نامیده می شوند که در گره های آن اتم های جداگانه وجود دارد. در چنین شبکه هایی ، اتم ها با پیوندهای کووالانسی بسیار قوی به هم متصل می شوند. نمونه ای از مواد دارای این نوع شبکه کریستالی الماس است - یکی از تغییرات آلوتروپیک کربن.

اکثر مواد دارای شبکه کریستالی اتمی دارای نقاط ذوب بسیار بالایی هستند (برای مثال ، برای الماس بالاتر از 3500 درجه سانتی گراد است) ، آنها قوی و جامد هستند ، عملاً نامحلول هستند.

شبکه های کریستالی مولکولی

مولکولیشبکه های کریستالی نامیده می شود که در گره های آن مولکول ها قرار دارند. پیوندهای شیمیایی در این مولکول ها می تواند هم قطبی ($ HCl ، H_2O $) و هم غیر قطبی (N_2 $ ، O_2 $) باشد. علیرغم این واقعیت که اتمهای داخل مولکولها توسط پیوندهای کووالانسی بسیار قوی متصل شده اند ، نیروهای ضعیف جاذبه بین مولکولی بین خود مولکولها عمل می کنند. بنابراین ، موادی با شبکه کریستالی مولکولی دارای سختی کم ، نقاط ذوب پایین و فرار هستند. اکثر ترکیبات آلی جامد دارای شبکه های کریستالی مولکولی (نفتالین ، گلوکز ، قند) هستند.

شبکه های کریستال فلزی.

مواد دارای پیوند فلزی دارای شبکه های کریستالی فلزی هستند. در مکانهای چنین شبکه ها اتمها و یونها (یا اتمها یا یونها ، که اتمهای فلزی به راحتی به آنها تبدیل می شوند و الکترونهای بیرونی خود را "برای استفاده عمومی" اهدا می کنند) قرار دارند. این ساختار داخلی فلزات ویژگی های فیزیکی مشخص آنها را تعیین می کند: شکل پذیری ، شکل پذیری ، رسانایی الکتریکی و حرارتی ، درخشندگی فلزی مشخصه.

پیوند شیمیایی یونی پیوندی است که بین اتمهای عناصر شیمیایی (یونهای دارای بار مثبت یا منفی) ایجاد می شود. بنابراین پیوند یونی چیست و چگونه شکل می گیرد؟

ویژگیهای کلی پیوند شیمیایی یونی

یونها ذراتی با بار هستند که اتمها در جریان دادن یا دریافت الکترون به آنها تبدیل می شوند. آنها کاملاً به یکدیگر جذب می شوند ، به همین دلیل است که مواد با این نوع پیوند دارای نقاط جوش و ذوب بالایی هستند.

برنج. 1. یونس.

پیوند یونی - یک پیوند شیمیایی بین یونهای بر خلاف جاذبه الکترواستاتیک آنها. این می تواند مورد محدود کننده پیوند کووالانسی تلقی شود ، زمانی که تفاوت در الکترونگاتیوی اتم های پیوندی آنقدر زیاد است که جدایی کامل بارها رخ می دهد.

برنج. 2. پیوند شیمیایی یونی.

معمولاً در نظر گرفته می شود که ارتباطات در صورتی الکترونیکی می شود که EO> 1.7 باشد.

تفاوت مقدار منفی منفی بیشتر است ، هرچه عناصر در جدول تناوبی در طول دوره از یکدیگر فاصله بیشتری داشته باشند. این پیوند معمولاً برای فلزات و غیر فلزات ، به ویژه آنهایی که در دورترین گروه ها قرار دارند ، به عنوان مثال ، I و VII.

مثال: نمک سفره ، کلرید سدیم NaCl:

برنج. 3. نمودار پیوند شیمیایی یونی کلرید سدیم.

پیوند یونی در بلورها وجود دارد ، قدرت ، طول دارد ، اما اشباع نشده و جهت دار نیست. پیوند یونی فقط برای مواد پیچیده مانند نمک ها ، قلیاها ، برخی از اکسیدهای فلز مشخص است. در حالت گازی ، چنین موادی به شکل مولکول های یونی وجود دارد.

یک پیوند شیمیایی یونی بین فلزات معمولی و غیر فلزات ایجاد می شود. الکترون ها بدون شکست از فلز به غیر فلز منتقل می شوند و یون ها را تشکیل می دهند. در نتیجه جاذبه الکترواستاتیک ایجاد می شود که به آن پیوند یونی می گویند.

در واقع هیچ پیوند یونی کاملاً وجود ندارد. پیوند یونی نامیده می شود تا حدی یونی ، تا حدی کووالانسی است. با این حال ، پیوند یونهای مولکولی پیچیده را می توان یونی در نظر گرفت.

نمونه هایی از تشکیل پیوند یونی

چندین مثال برای تشکیل پیوند یونی وجود دارد:

• تداخل کلسیم و فلورین

Ca 0 (اتم) -2e = Ca 2 + (یون)

- اهدای دو الکترون برای کلسیم آسانتر از دریافت الکترونهای مفقود شده است.

F 0 (اتم) + 1е = F- (یون)

برعکس ، پذیرش یک الکترون آسان تر از اهدای هفت الکترون است.

اجازه دهید کوچکترین ضرب مشترک بین بارهای یونهای تشکیل شده را بیابیم. برابر 2 است. اجازه دهید تعداد اتم های فلورین را که دو الکترون از اتم کلسیم می پذیرند ، تعیین کنیم: 2: 1 = 2.4.

بیایید فرمول پیوند شیمیایی یونی را بسازیم:

Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F - 2.

• تعامل سدیم و اکسیژن

پیوند شیمیایی ، انواع آن ، خواص آن و یکی از سنگ بناهای یک علم جالب به نام شیمی است. در این مقاله ، ما تمام جنبه های پیوندهای شیمیایی ، اهمیت آنها در علم را تجزیه و تحلیل می کنیم ، مثال ها و موارد دیگر را ارائه می دهیم.

پیوند شیمیایی چیست

تحت پیوند شیمیایی در شیمی ، چسبندگی متقابل اتم ها در یک مولکول و در نتیجه عمل نیروی جاذبه ای که بین آنها وجود دارد ، درک می شود. به لطف پیوندهای شیمیایی است که ترکیبات شیمیایی مختلفی تشکیل می شود ، این طبیعت پیوند شیمیایی است.

انواع پیوندهای شیمیایی

مکانیسم تشکیل پیوند شیمیایی بستگی به نوع یا نوع آن دارد ؛ به طور کلی انواع اصلی پیوندهای شیمیایی زیر متفاوت است:

• پیوند شیمیایی کووالانسی (که به نوبه خود می تواند قطبی و غیر قطبی باشد)
• پیوند یونی
• ارتباط
• پیوند شیمیایی

مثل مردم.

در مورد ، یک مقاله جداگانه در وب سایت ما به آن اختصاص داده شده است ، و می توانید جزئیات بیشتری را در پیوند بخوانید. علاوه بر این ، ما سایر انواع اصلی پیوندهای شیمیایی را با جزئیات بیشتری تجزیه و تحلیل خواهیم کرد.

پیوند شیمیایی یونی

تشکیل پیوند شیمیایی یونی زمانی اتفاق می افتد که دو یون با بارهای متفاوت به طور متقابل جذب شوند. یونها معمولاً با چنین پیوندهای شیمیایی ساده ، متشکل از یک اتم ماده ، ساده هستند.

نمودار پیوند شیمیایی یونی

ویژگی بارز نوع یونی پیوند شیمیایی عدم اشباع آن است و در نتیجه ، تعداد بسیار متفاوتی از یونهای دارای بار مخالف می توانند به یک یون یا حتی یک گروه کامل از یونها بپیوندند. نمونه ای از پیوند شیمیایی یونی ترکیب فلوراید سزیم CsF است که در آن میزان "یونی" تقریباً 97 است.

پیوند شیمیایی هیدروژن

مدتها قبل از ظهور نظریه مدرن پیوندهای شیمیایی در شکل مدرن آن ، دانشمندان شیمی متوجه شدند که ترکیبات هیدروژنی با غیر فلزات دارای خواص شگفت انگیز مختلفی هستند. فرض کنید نقطه جوش آب و هیدروژن فلوراید بسیار بیشتر از حد ممکن است ، در اینجا یک نمونه آماده از پیوند شیمیایی هیدروژن آورده شده است.

تصویر نمودار تشکیل پیوند شیمیایی هیدروژنی را نشان می دهد.

ماهیت و خواص پیوند شیمیایی هیدروژن به دلیل توانایی اتم هیدروژن H در تشکیل پیوند شیمیایی دیگر است ، از این رو نام این پیوند نامیده می شود. دلیل شکل گیری چنین ارتباطی خواص نیروهای الکترواستاتیک است. به عنوان مثال ، ابر الکترونی مشترک در مولکول هیدروژن فلوراید آنقدر به سمت فلورین جابجا شده است که فضای اطراف اتم این ماده با میدان الکتریکی منفی اشباع شده است. در اطراف اتم هیدروژن ، به ویژه هنگامی که از تنها الکترون خود محروم است ، همه چیز دقیقاً برعکس است ، میدان الکترون آن بسیار ضعیف تر است و در نتیجه دارای بار مثبت است. و همانطور که می دانید بارهای مثبت و منفی به همین سادگی جذب می شوند و پیوند هیدروژنی وجود دارد.

پیوند شیمیایی فلزات

چه نوع پیوند شیمیایی برای فلزات معمولی است؟ این مواد نوع خاصی از پیوند شیمیایی خود را دارند - اتم های همه فلزات به هیچ وجه مرتب نشده اند ، اما به روش خاصی ، ترتیب ترتیب آنها را شبکه بلوری می نامند. الکترون های اتم های مختلف یک ابر الکترون مشترک تشکیل می دهند ، در حالی که ضعیف با یکدیگر تعامل دارند.

این پیوند شیمیایی فلزی به نظر می رسد.

هر فلزی می تواند به عنوان نمونه ای از پیوند شیمیایی فلزی مورد استفاده قرار گیرد: سدیم ، آهن ، روی و غیره.

نحوه تعیین نوع پیوند شیمیایی

بسته به مواد شرکت کننده در آن ، اگر یک فلز و یک غیر فلز باشد ، پیوند یونی است ، اگر دو فلز ، سپس فلزی ، اگر دو غیر فلز ، سپس کووالانسی.

خواص پیوند شیمیایی

برای مقایسه واکنشهای شیمیایی مختلف ، از ویژگیهای کمی مختلفی استفاده می شود ، مانند:

• طول ،
• انرژی،
• قطب ،
• ترتیب پیوندها

بیایید نگاه دقیق تری به آنها داشته باشیم.

طول پیوند - فاصله تعادلی بین هسته های اتم ها که با پیوند شیمیایی به هم متصل شده اند. معمولاً به صورت تجربی اندازه گیری می شود.

انرژی پیوند شیمیایی قدرت آن را تعیین می کند. در این مورد ، انرژی به تلاش مورد نیاز برای شکستن پیوند شیمیایی و جداسازی اتم ها اشاره دارد.

قطبیت یک پیوند شیمیایی نشان می دهد که چگالی الکترون چقدر به سمت یکی از اتم ها منتقل شده است. توانایی اتم ها برای جابجایی چگالی الکترون به خود یا به عبارت ساده تر ، "پوشش را روی خود بکشید" در شیمی ، الکترونگاتیوی نامیده می شود.

اتمهای اکثر عناصر به طور جداگانه وجود ندارند ، زیرا می توانند با یکدیگر تعامل داشته باشند. این تعامل ذرات پیچیده تری ایجاد می کند.

ماهیت پیوند شیمیایی عمل نیروهای الکترواستاتیک است که نیروهای متقابل بارهای الکتریکی هستند. الکترون ها و هسته های اتمی دارای چنین بارهایی هستند.

الکترونهایی که در سطوح الکترونیکی خارجی قرار دارند (الکترونهای ظرفیتی) که دورترین فاصله را از هسته دارند ، ضعیف ترین آنها را با آن برهمکنش می کنند و بنابراین قادر به جدا شدن از هسته هستند. آنها مسئول اتصال اتم ها به یکدیگر هستند.

انواع فعل و انفعالات در شیمی

انواع پیوندهای شیمیایی را می توان در قالب جدول زیر نشان داد:

ویژگی پیوند یونی

برهم کنش شیمیایی که به دلیل ایجاد می شود جذب یون هاداشتن بارهای مختلف یونی نامیده می شود. این اتفاق می افتد اگر اتم های پیوند شده تفاوت قابل توجهی در الکترونگاتیویته (یعنی توانایی جذب الکترون) داشته باشند و جفت الکترون به سمت یک عنصر الکترونگاتیوی بیشتر برود. نتیجه چنین انتقال الکترون ها از اتمی به اتم دیگر ، تشکیل ذرات باردار - یون ها است. بین آنها جذابیت ایجاد می شود.

کمترین شاخصهای الکترونگاتیوی را دارند فلزات معمولی، و بزرگترین آنها غیر فلزات معمولی هستند. بنابراین یونها از فعل و انفعالات بین فلزات معمولی و غیر فلزات معمولی تشکیل می شوند.

اتمهای فلزی تبدیل به یونهای دارای بار مثبت (کاتیون) می شوند و الکترونها را به سطوح الکترونیکی خارجی هدیه می دهند و غیر فلزات الکترونها را می گیرند و بدین ترتیب تبدیل به دارای بار منفییونها (آنیونها)

اتم ها با تکمیل پیکربندی الکترونیکی خود به حالت انرژی پایدار تری حرکت می کنند.

پیوند یونی غیر جهت دار و غیر اشباع است ، زیرا تعامل الکترواستاتیک به ترتیب در همه جهات رخ می دهد ، یون می تواند یونهای علامت مخالف را در همه جهات جذب کند.

چیدمان یونها به گونه ای است که در اطراف هر یک تعداد مشخصی از یونهای دارای بار مخالف وجود دارد. مفهوم "مولکول" برای ترکیبات یونی منطقی نیست.

نمونه هایی از آموزش

تشکیل پیوند در کلرید سدیم (nacl) به دلیل انتقال الکترون از اتم Na به اتم Cl با تشکیل یونهای مربوطه است:

Na 0 - 1 e = Na + (کاتیون)

Cl 0 + 1 e = Cl - (آنیون)

در کلرید سدیم ، شش آنیون کلر در اطراف کاتیونهای سدیم و شش یون سدیم در اطراف هر یون کلر وجود دارد.

در طی تشکیل تعامل بین اتم ها در سولفید باریم ، فرآیندهای زیر رخ می دهد:

Ba 0 - 2 e = Ba 2+

S 0 + 2 e = S 2-

Ba دو الکترون خود را به گوگرد واگذار می کند و در نتیجه آنیونهای گوگرد S2 و کاتیونهای باریم Ba2+ تشکیل می شوند.

پیوند شیمیایی فلزی

تعداد الکترونها در سطوح انرژی بیرونی فلزات اندک است ، آنها به راحتی از هسته جدا می شوند. در نتیجه این جداسازی ، یونهای فلزی و الکترونهای آزاد تشکیل می شوند. این الکترونها "گاز الکترون" نامیده می شوند. الکترونها آزادانه از طریق حجم فلز حرکت می کنند و پیوسته اتم ها را متصل کرده و از آنها جدا می شوند.

ساختار ماده فلزی به شرح زیر است: شبکه بلوری ستون فقرات ماده است و الکترونها می توانند آزادانه بین گره های آن حرکت کنند.

نمونه ها عبارتند از:

منیزیم - 2e<->Mg 2+

Cs - e<->Cs +

Ca - 2e<->Ca 2+

Fe - 3e<->Fe 3+

کووالانسی: قطبی و غیر قطبی

متداول ترین نوع فعل و انفعالات شیمیایی پیوند کووالانسی است. مقادیر الکترون منفی بودن عناصر متقابل به شدت متفاوت نیست ، در این رابطه ، فقط تغییر جفت الکترون مشترک به یک اتم الکترونگاتیوی بیشتر اتفاق می افتد.

تعامل کووالانسی می تواند با مکانیسم تبادل یا سازنده اهدا کننده-پذیرنده شکل گیرد.

مکانیسم تبادل در صورتی محقق می شود که هر یک از اتمها دارای الکترونهای جفت نشده در سطح الکترونهای خارجی باشند و همپوشانی اوربیتالهای اتمی منجر به ظاهر شدن یک جفت الکترون متعلق به هر دو اتم شود. هنگامی که یکی از اتم ها دارای یک جفت الکترون در سطح الکترونیکی خارجی است و دیگری دارای یک مدار آزاد است ، پس از همپوشانی اوربیتال های اتمی ، جفت الکترون بر اساس مکانیسم اهدا کننده و پذیرنده ارتباط برقرار می کند و برهم کنش می کند.

انواع کوالانسی بر اساس تعدد به موارد زیر تقسیم می شوند:

• ساده یا مجرد ؛
• دو برابر؛
• سه گانه.

دوگانه اجتماعی شدن دو جفت الکترون در یک زمان و سه گانه - سه را فراهم می کند.

با توجه به توزیع چگالی الکترون (قطبیت) بین اتم های پیوندی ، پیوند کووالانسی به موارد زیر تقسیم می شود:

• غیر قطبی ؛
• قطبی

پیوند غیر قطبی با اتم های یکسان و پیوند قطبی با الکترو منفی منفی متفاوت ایجاد می شود.

به فعل و انفعال اتم های نزدیک در الکترونگاتیو پیوند غیر قطبی می گویند. جفت الکترون مشترک در چنین مولکولی به هیچ یک از اتم ها جذب نمی شود ، اما به طور مساوی به هر دو تعلق دارد.

برهم کنش عناصر متفاوت در الکترونگاتیوی منجر به تشکیل پیوندهای قطبی می شود. در این نوع فعل و انفعال ، جفت های الکترون معمولی توسط یک عنصر الکترونگاتیوی بیشتر جذب می شوند ، اما به طور کامل به آن منتقل نمی شوند (یعنی تشکیل یون ها اتفاق نمی افتد). در نتیجه چنین تغییری در چگالی الکترون ، بارهای جزئی روی اتم ها ظاهر می شود: در بار الکتروگاتیو بیشتر - بار منفی و در کمتر مثبت.

خواص و ویژگی های کووالانس

ویژگیهای اصلی پیوند کووالانسی:

• طول با فاصله بین هسته های اتم های متقابل تعیین می شود.
• قطبیت با جابجایی ابر الکترون به سمت یکی از اتم ها تعیین می شود.
• جهت گیری خاصیت تشکیل پیوندهای فضایی و بر این اساس مولکول هایی است که اشکال هندسی خاصی دارند.
• اشباع با توانایی تشکیل تعداد محدودی پیوند تعیین می شود.
• قطبیت پذیری با توانایی تغییر قطب در مواجهه با میدان الکتریکی خارجی تعیین می شود.
• انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند ، که قدرت آن را تعیین می کند.

نمونه ای از برهم کنش غیر قطبی کووالانسی می تواند مولکولهای هیدروژن (H2) ، کلر (Cl2) ، اکسیژن (O2) ، نیتروژن (N2) و بسیاری دیگر باشد.

مولکول H + H → H-H دارای یک پیوند غیر قطبی است ،

O: +: O → O = O مولکول دارای دو قطبی غیر قطبی است ،

Ṅ: + Ṅ: molec مولکول N≡N دارای سه قطبی غیر قطبی است.

مولکولهای دی اکسید کربن (CO2) و گاز مونوکسید کربن (CO) ، سولفید هیدروژن (H2S) ، اسید کلریدریک (HCL) ، آب (H2O) ، متان (CH4) ، اکسید گوگرد (SO2) و بسیاری دیگر را می توان به عنوان مثال ذکر کرد. پیوند کووالانسی عناصر شیمیایی. ...

در یک مولکول CO2 ، رابطه بین اتمهای کربن و اکسیژن قطبی کووالانسی است ، زیرا هیدروژن با الکترونگاتیوی بیشتر چگالی الکترون را به خود جذب می کند. اکسیژن دارای دو الکترون جفت نشده در سطح بیرونی است و کربن می تواند چهار الکترون ظرفیتی برای ایجاد فعل و انفعالات فراهم کند. در نتیجه ، پیوندهای دوگانه ایجاد می شود و مولکول به شکل زیر می آید: O = C = O.

برای تعیین نوع پیوند در یک مولکول خاص ، کافی است اتم های تشکیل دهنده آن را در نظر بگیریم. مواد ساده فلزات فلزی ، فلزات با غیر فلزات-یونی ، مواد ساده غیر فلزات-کووالانسی غیر قطبی تشکیل می دهند و مولکول های متشکل از غیر فلزات مختلف از طریق پیوند قطبی کووالانسی تشکیل می شوند.