PowerPoint formatında kimyada "alkoller" konusundaki sunum. Schoolchildren için sunum 12 slayt içeriyor, burada kimya açısından alkoller, fiziksel özellikleri, halojen hidrojenli reaksiyonlar hakkında açıklanmaktadır.

Sunumdan Fragmanlar

Tarihten

IV yüzyılda başka ne olduğunu biliyor musun? M.Ö e. İnsanlar etil alkolü içeren içeceklerin nasıl yapıldığını biliyorlardı? Şarap meyve ve meyve suları kullanıyordu. Bununla birlikte, dayanıklı bileşen, bunun daha sonra önemli ölçüde elde edilmesini öğrenmiştir. XI yüzyılda Alchemists, ısıtılan şarabın olduğunda ayırt edilen uçucu bir buhar yakaladı.

Fiziki ozellikleri

• Düşük alkoller, koku ile renksiz, suda çözünür olan sıvılardır.
• Daha yüksek alkoller, suda çözünmeyen katıdır.

Fiziksel özelliklerin özelliği: Agrega State

• Metil alkol (homolog serilerinin ilk temsilcisi) bir sıvıdır. Belki de büyük bir molekül ağırlığı var? Değil. Karbondioksitten çok daha az. O zaman ne?
• Her şeyin alkol molekülleri arasında oluşturulan ve bireysel molekülleri algılamayan hidrojen bağlarındaki tüm şeyin ortaya çıktığı ortaya çıktı.

Fiziksel özelliklerin özelliği: suda çözünürlük

• Düşük alkoller suda çözünür, daha yüksek - çözünür değildir. Neden?
• Hidrojen bağları, alkol molekülünü su molekülleri arasında daha fazla çözünmeyen bir parçaya sahip olmak için çok zayıftır.

Fiziksel özelliklerin özelliği: Sözleşme

• Neden, yerleşim görevlerini çözerken, hacmi asla kullanmayın, ancak yalnızca tartı?
• 500 ml alkol ve 500 ml su tartın. 930 ml çözelti elde ediyoruz. Alkol ve su molekülleri arasındaki hidrojen bağları o kadar büyüktür ki, çözeltinin toplam hacminde bir azalma, "sıkıştırma" (Latin contraktio - sıkıştırma).

Alkoller asitlerdir?

• Alkoller alkalin metallerle reaksiyona girer. Bu durumda, hidroksil grubunun hidrojen atomu metal ile değiştirilir. Bir asit gibi görünüyor.
• Ancak alkollerin asidik özellikleri çok zayıf, alkollerin göstergelere etki etmediği çok zayıf.

Trafik polisi ile dostluk.

• Alkoller trafik polisi ile arkadaş mı? Ama nasıl!
• Trafik polisi müfettişini hiç durdurdun mu? Ve tüpte nefes alıyor musun?
• Şanslı değilseniz, o zaman alkol oksidasyonun reaksiyonu geçti, burada rengin değişti ve para cezası ödemek zorunda kaldınız.

Su veriyoruz 1.

Su alma, sıcaklık 140 dereceden fazlaysa, dehidrotasyon intramoleküler olabilir. Bu, katalizör konsantre bir sülfürik asit gerektirir.

Su 2 veriyoruz.

Sıcaklık azalırsa ve katalizör aynı bırakır, daha sonra intermoleküler dehidrotasyon yapılacaktır.

Halojen üreme ile reaksiyon.

Bu reaksiyon geri dönüşümlüdür ve katalizör konsantre bir sülfürik asit gerektirir.

Arkadaş olmak ya da alkollü arkadaş olmak.

Soru ilginç. Alkol, insan vücudunda yer almayan, ancak geçim kaynaklarını etkileyen maddeleri - ksenobiyotikleri ifade eder. Hepsi doza bağlıdır.

1. Alkol - Vücudu enerji sağlayan bir besindir. Ortaçağlarda alkol tüketimi nedeniyle, vücut yaklaşık% 25 enerji aldı.
2. Alkol, dezenfeksiyon ve antibakteriyel etkiye sahip olan bir ilaçtır.
3. Alkol, iç organları ve ruhu tahrip eden ve aşırı yaralanma kullanan doğal biyolojik işlemleri bozan bir zehirdir.

Ders 4. Maddenin Toplam Devletleri

1. Maddenin katı hali.

2. Maddenin sıvı durumu.

3. Maddenin gaz hali.

Maddeler üç agrega durumunda olabilir: katı, sıvı ve gaz hali. Çok yüksek sıcaklıklarda, çeşitli gaz halindeki durumlar - plazma (plazma durumu) oluşur.

1. Maddenin katı hali, aralarındaki parçacıkların etkileşiminin enerjisinin hareketlerinin Kin -ometrik enerjisinden daha yüksek olduğu ile karakterize edilir. Katı durumdaki çoğu madde bir kristal yapıya sahiptir. Her madde, tanım formunun kristallerini oluşturur. Örneğin, sodyum klorür, octahedra şeklinde, sodyum nitrat formundaki küpler halinde kristallere sahiptir.

Maddenin kristalin formu en kararlıdır. Katı gövdedeki partiküllerin konumu, düğümlerinde, hayali çizgilerle bağlanmış bazı parçacıklar olan bir kafes olarak tasvir edilmiştir. Dört ana kristal kafes türü ayırt edilir: atomik, moleküler, iyon ve metal.

Atom kristal ızgarası Kovalent bağlarla ilişkili nötr atomlar (elmas, grafit, silikon) oluşturulur. Moleküler kristal kafes Naftalen, sukroz, glikoz var. Bu kafesin yapısal unsurları kutup ve polar olmayan moleküllerdir. İyon kristal ızgarası Uzayda olumlu ve olumsuz yüklü iyonlar (sodyum klorür, potasyum klorür) doğru şekilde değiştirilir. Metal kristal kafes tüm metallere sahiptir. Düğümlerinde, özgür durumda elektronların olduğu arasında pozitif yüklü iyonlar vardır.

Kristalin maddelerin bir çok özelliğe sahiptir. Bunlardan biri anizotropi - ϶ᴛᴏ Kristalin fiziksel özelliklerinin kristalin içindeki çeşitli yönlerde eşitsizliğidir.

2. Maddenin sıvı durumunda, parçacıkların intermoleküler etkileşiminin enerjisi, hareketlerinin kin -ometrik enerjisi ile orantılıdır. Bu durum, gaz ve kristalin arasında ara maddedir. Sıvı moleküller arasındaki gazların aksine, moleküler hareketin doğasını belirleyen, karşılıklı cazibe büyük kuvvetleri geçerlidir. Akışkan molekülünün termal hareketi, osilatör ve translasyon içerir. Bir süredir her molekül, denge tanımının yakınında dalgalanır ve daha sonra hareket eder ve tekrar bir denge pozisyonunu işgal eder. Bu cirosunu belirler. İntermoleküler çekim güçleri, birbirlerinden uzaklaştıklarında moleküller vermez.

Sıvıların özellikleri ayrıca, yüzeylerinin şeklini, moleküllerin hacmine de bağlıdır. Akışkan moleküllerinin kutup olması durumunda, daha sonra karmaşık bir kompleks haline getirilirler. Bu tür akışkanlar ilişkili (su, aseton, alkol) denir. ʜᴎʜᴎ Daha yüksek t cihazlarına sahip olmak, daha az oynaklığa, daha yüksek dielektrik sabiti vardır.

Bildiğiniz gibi, sıvıların bir yüzey gerilimi vardır. Yüzey gerilimi - ϶ᴛᴏ Yüzey enerjisi, bir yüzeye atanan yüzey enerjisi: ϭ \u003d E / S, burada ϭ bir yüzey gerilimidir; E - yüzey enerjisi; S - Yüzey alanı. Akışkandaki intermoleküler bağları daha da güçlendirir, yüzey gerilimi arttırır. Yüzey gövdelerini azaltan maddeler yüzey aktif madde denir.

Akışkanların bir başka özelliği viskozitedir. Viskozite - ϶ᴛᴏ Yalnız akışkan katmanlarının hareketinden kaynaklanan direnç, hareket ettiğinde başkalarına göre. Bazı sıvılar yüksek viskoziteye sahiptir (bal, küçük) ve diğerleri küçük (su, etil alkol).

3. Maddenin gaz halindeki durumunda, parçacıkların intermoleküler etkileşiminin enerjisi, kin -ometrik enerjilerinden daha azdır. Bu nedenle, gaz molekülü bir arada tutulmaz ve hacimde serbestçe hareket eder. Gazlar için, özellikler karakteristiktir: 1) bulundukları geminin tüm hacmi üzerinde düzgün bir dağılım; 2) Sıvılara ve katılara kıyasla düşük yoğunluk; 3) Işık sıkıntısı.

Moleküller birbirinden çok uzun bir mesafededir, aralarındaki cazibe gücü küçüktür. Moleküller arasındaki uzun mesafelerde, bu güçler pratik olarak yoktur. Böyle bir durumda gaz mükemmel denir. Yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gerçek gazlar, ideal gazın (Mendeline denklem-Klapaireron) durumunun denklemine tabi değildir, bu nedenle bu koşullarda, moleküller arasındaki etkileşimin güçlü yönleri görünmeye başlar.

Tüm maddeler farklı agrega durumlarında olabilir - katı, sıvı, gaz ve plazma. Antik çağda, inanılıyordu: Dünya yer, su, hava ve ateşten oluşur. Maddelerin toplam halleri bu görsel ayrılmaya karşılık gelir. Tecrübe, agrega devletler arasındaki sınırların çok şartlı olduğunu göstermektedir. Düşük basınçlarda gazlar ve düşük sıcaklıklar ideal olarak kabul edilir, bunlardaki moleküller, elastik bir grevin yasalarına göre yalnızca yüzleşebilecek malzeme noktalarına karşılık gelir. Moleküller arasındaki etkileşimin kuvveti, grev anında ihmal edilebilir, çarpışmanın kendileri mekanik enerji kaybı olmadan meydana gelir. Ancak moleküller arasındaki mesafedeki bir artışla, moleküllerin etkileşimi dikkate alınmalıdır. Bu etkileşimler, gaz halinde bir durumdan sıvı veya katı geçişi etkilemeye başlar. Moleküller arasında farklı etkileşim türleri olabilir.

İntermoleküler etkileşimin güçleri, moleküllerin oluşumuna yol açan atomların kimyasal etkileşiminin güçlerinden farklı, doygunluğa sahip değildir. Yüklü parçacıklar arasında etkileşime girerken elektrostatik olabilirler. Tecrübe, moleküllerin mesafesine ve karşılıklı yönüne bağlı olarak kuantum-mekanik etkileşimin, moleküller arasındaki mesafelerde 10 -9 m'den daha fazla ihmal edilebileceğini göstermiştir. RareFied gazlarda, etkileşimin potansiyel enerjisinin ihmal edilebilir veya güvence altına alınabilir. neredeyse sıfıra eşittir. Kısa mesafelerde, bu enerji, karşılıklı çekim kuvvetleri ile küçüktür.

ne zaman - karşılıklı itme ve pıhtılaşma

cazibe ve Moleküllerin Teptisi ve F \u003d.0. Burada, güçler potansiyel enerji ile olan bağlantılarıyla belirlenir, ancak parçacıklar hareket eder, belirli bir kinetik enerji marjına sahip

gia. Bir molekülün sabitlenmesine izin verin, diğeri de böyle bir enerji stokuna sahip olmak. Moleküllerin yakınlaşması altında, cazibe gücü olumlu çalışmayı sağlar ve etkileşimlerinin potansiyel enerjisi, aynı zamanda kinetik enerji (ve hız) büyüyen mesafeye düşer. Mesafe çekim gücünden daha az olduğunda, itme kuvvetlerini değiştirin. Molekül tarafından bu kuvvetlere karşı yapılan işler negatiftir.

Molekül, kinetik enerjisi tamamen potansiyel olana kadar olana kadar sabit bir molekülle kapanacaktır. Minimum mesafe d,hangi moleküller yaklaşabilir, molekülün etkili çapı.Durdurduktan sonra, molekül, itme kuvvetlerinin artan hızıyla etkisi altında çıkarılmaya başlar. Tekrar geçtikten sonra molekülün mesafesi, çıkarılmasını yavaşlatan cazibe alanına girecektir. Etkili çap, kinetik enerjinin ilk stokuna bağlıdır, yani. Bu değer sabit değil. Etkileşimin potansiyel enerjisine eşit mesafelerle, sonsuz önemlidir veya bir "bariyer", bu da moleküllerin merkezleri daha küçük bir mesafe için Rapaprochet'i önler. Ortalama potansiyel etkileşimin ortalama potansiyel enerjisinin ortalama kinetik enerjiye oranı ve maddenin agrega durumunu belirler: sıvı için gazlar için, katı gövdeler için

Yoğunlaştırılmış ortamlar sıvılar ve katı gövdelerdir. İçlerinde, atomlar ve moleküller yakın, neredeyse dokunuyor. Sıvılardaki moleküllerin merkezleri ile Siparişin katı gövdeleri arasındaki ortalama mesafe (2 -5) 10 -10 m. Yaklaşık aynı ve yoğunluğu. İnteratomik mesafeler, elektronik bulutların birbirine nüfuz ettiği mesafeleri aşıyor, böylece itme kuvvetlerinin ortaya çıkması için. Karşılaştırma için, normal koşullardaki gazlarda, yaklaşık 33 10-10 m'lik moleküller arasındaki ortalama mesafe.

İÇİNDE sıvılarmoleküler etkileşim, dengenin pozisyonunun yakınındaki zayıf salınımlarda ortaya çıkan moleküllerin termal hareketini etkiler ve hatta bir konumdan diğerine atlar. Bu nedenle, yalnızca parçacıkların bulunduğu yerde, yani sadece en yakın parçacıkların bulunduğu yerde tutarlılığı ve karakteristik akışkanlığın bulunduğu bir komşu düzenine sahipler.

Katı gövdeleryapının sertliği ile karakterize edilen, sıcaklık ve basınç etkisi altında, sıcaklığın ve basınç değişikliğinin çok daha az değiştiğini tam olarak tanımlamıştır. Katılarda, durumlar, amorf ve kristalin mümkündür. Ara maddeler var - sıvı kristaller. Ancak katılardaki atomlar, düşünmek mümkün olacağı için tüm sabit değildir. Her biri, her zaman komşular arasında ortaya çıkan elastik kuvvetlerin etkisi altında dalgalanır. Mikroskop altındaki çoğu element ve bileşiklerde, kristal yapısı tespit edilir.

Böylece, aşçı tuzu taneleri ideal küplerdir. Kristallerde, atomlar kristal kafesin düğümlerinde sabitlenir ve sadece ızgara düğümlerinin yakınında değişebilir. Kristaller gerçek katı gövdelerdir ve plastik veya asfalt gibi katılar, katı gövdeler ve sıvılar arasında ara pozisyon olarak işgal eder. Amorf gövdesi, bir sıvı gibi, yakın sipariş, ancak bornoz olasılığı küçüktür. Böylece, cam, viskoziteyi arttıran süper soğutulmuş bir sıvı olarak kabul edilebilir. Sıvı kristaller akışkan akışına sahiptir, ancak atomların düzenlemesinin sırasını koruyun ve özelliklerin anizotropisi vardır.

Kristallerde kimyasal atomların (ve yaklaşık n hakkında), moleküllerle aynıdır. Katı gövdelerin yapısı ve sertliği, vücut atomlarının bileşenlerini birlikte birleştiren elektrostatik kuvvetlerdeki farkla belirlenir. Atomları moleküllere bağlayan mekanizma, makromoleküller olarak kabul edilebilecek katı periyodik yapıların oluşumuna neden olabilir. İyonik ve kovalent moleküller gibi, iyonik ve kovalent kristaller vardır. Kristallerde iyon kafesler iyonik bağlantılar ile bağlanır (bkz. Şekil 7.1). Aşçın yapısı, her bir sodyum iyonunun altı komşu - klor iyonuna sahip olmasıdır. Bu dağıtım minimum enerjiye karşılık gelir, yani, bu tür bir konfigürasyonun oluşumu sırasında, maksimum enerji serbest bırakılır. Bu nedenle, sıcaklık erime noktasının altına düştüğünde, saf kristaller oluşturma arzusu gözlenir. Artan sıcaklıkla, termal kinetik enerji iletişimi kırmak için yeterlidir, kristal erime başlayacaktır, yapı çökmektir. Kristallerin polimorfizması, farklı bir kristal yapıya sahip devletler oluşturma yeteneğidir.

Elektrik yükünün nötr atomlarda dağılımı değiştiğinde, komşular arasındaki zayıf etkileşim oluşabilir. Bu bağlantının moleküler veya van der Waalo olarak adlandırılır (hidrojen molekülündeki gibi). Ancak elektrostatik cazibe güçleri nötr atomlar arasında gerçekleşebilir, daha sonra elektronik kabukları atomlarında yeniden düzenleme gerçekleşmez. Elektronik kabukların yakınsaması sırasında karşılıklı itme, negatif ücretlerin ağırlık merkezini nispeten pozitif hale getirir. Atomların her biri bir diğerinde elektrikli bir dipolü tetikler ve bu cazibesine yol açar. Bu, intermoleküler mukavemetin veya Van Der Waal'in kuvvetlerinin büyük bir eylem yarıçapına sahip olmasıdır.

Hidrojen atomu çok küçük olduğundan ve elektronun kayması kolay olduğundan, genellikle bir hidrojen bağ oluşturarak hemen iki atoya çarpılır. Hidrojen bağı, birbirlerinin su molekülleriyle etkileşimden de sorumludur. Su ve buzun birçok benzersiz özelliklerini açıklar (Şekil 7.4).

Kovalent iletişim(veya atomik), nötr atomların iç etkileşimi nedeniyle elde edilir. Böyle bir bağlantı örneği, metan molekülündeki bağlantıdır. Güçlü bir bağ olan çeşitli karbon bir elmastır (dört hidrojen atomu dört karbon atomu ile değiştirilir).

Böylece, kovalent bir bağda yapılan karbon, elmas biçiminde bir kristal oluşturur. Her atomun doğru tetrahedronunu oluşturan dört atomla çevrilidir. Ancak her biri eşzamanlı olarak komşu tetrahedronun zirvesidir. Diğer koşullarda, aynı karbon atomları kristalleşir grafit.Grafitte ayrıca atomik bağlarla da bağlanırlar, ancak değişebilen altıgen hücresel hücrelerden uçaklar oluştururlar. Hexagrang'ların köşelerinde bulunan atomlar arasındaki mesafe 0.142 nm'dir. Katmanlar 0,335 nm mesafedeki bir mesafede bulunur. Zayıf bağlanmış, bu nedenle grafit plastik ve yumuşaktır (Şekil 7.5). 1990 yılında, yeni bir madde elde etme hakkındaki bir raporun neden olduğu bir araştırma çalışması patlaması vardı - fullesitkarbon moleküllerinden oluşan - fullerenler. Bu karbon formu molekülerdir, yani. Minimum eleman bir atom değildir, ancak bir moleküldür. 1954'te, yarımküreyi oluşturan altıgenler ve pentagonlardan yapım yapılarını inşa etmek için bir patent aldıktan sonra, Mimar R. Foller'ten sonra adlandırılır. Molekül 60 1985'te 0.71 nm çapındaki karbon atomları açıldı, daha sonra moleküller bulundu. Hepsinin istikrarlı yüzeyleri vardı,

ancak en istikrarlı, 60'lı moleküller olduğu ortaya çıktı ve Dan 70 . Grafit'in, fulere-yeni sentezi için ilk hammadde olarak kullanıldığını varsaymak mantıklıdır. Eğer öyleyse, altıgen parçanın yarıçapı 0.37 nm olmalıdır. Ancak 0.357 nm'ye eşit olduğu ortaya çıktı. Bu fark, karbon atomlarının, grafitten miras kalan sağ altıgenlerin (20) köşelerinde küresel bir yüzeye yerleştirilmesi nedeniyle% 2'dir ve doğru beş ednitlerin 12'sinin 12'sidir. Tasarım bir futbol topunu andırıyor. Kapalı bir küreye "dikiş" olduğunda, bazı düz altıgenlerin bazılarının beş yollarla döndüğü ortaya çıktı. Oda sıcaklığında, C 60 molekülü, her bir molekülün, birbirinden 0,3 nm mesafede birbirinden ayrı olduğu 12 komşu bulunduğu bir yapıya yoğunlaştırılır. İçin T.\u003d 349 K İlk cinsinin faz geçişi - kafes kübiğe yeniden inşa edilir. Kristalin kendisi bir yarı iletkendir, ancak bir alkali metalin C60'a bir alkali metal eklenirken, süper iletkenlik 19 K sıcaklıkta gerçekleşir. Bu içi boş moleküle bir veya başka bir atomu tanıtıyorsanız, oluşturma için bir temel olarak kullanılabilir. Ultra yüksek bilgi yoğunluğuna sahip bir depolama ortamı: Kayıt yoğunluğu 4-10 12 bit / cm2'ye ulaşacaktır. Karşılaştırma için - ferromanyetik malzemenin filmi, yaklaşık 10 7 bit / cm2 / optik disklerin bir kayıt yoğunluğunu verir, yani. Lazer teknolojisi - 10 8 bit / cm 2. Bu karbon, özellikle tıp ve farmakolojide özellikle önemli olan benzersiz özelliklere sahiptir.

Metallerin kristallerinde kendini gösterir metal İletişimmetaldeki tüm atomlar, değerlik elektronlarını "toplu kullanıma dahil" verdiğinde. Nükrelelerle zayıf bir şekilde bağlanırlar, kristal kafes boyunca serbestçe hareket edebilirler. Yaklaşık 2/5 kimyasal elementler metalleri oluşturur. Metallerde (Merkür hariç), bağ, bir kristal kafesin oluşumu nedeniyle metal atomların ve elektron ayrımının üst üste binmesi ile oluşturulur. Kafes katyonlarının elektronik gazla sarıldığı ortaya çıktı. Metal iletişim, atomlar mesafeye yakın olduğunda, dış elektronların bulutunun daha küçük boyutları. Böyle bir konfigürasyonla (Pauli prensibi), harici elektronların enerjisi büyüyor ve komşu çekirdek bu dış elektronları, elektronik bulutları bile bulanıklaştırmaya başlar, metal üzerine eşit şekilde dağıtmak ve elektronik gaza dönüşmeye başlar. Bu yüzden metallerin daha büyük elektriksel iletkenliğini açıklayan iletkenlik elektronları vardır. İyonik ve kovalent kristallerde, dış elektronlar pratik olarak bağlanır ve bu katıların iletkenliği çok küçük, denir İzolatörler.

Sıvıların iç enerjisi, zihinsel olarak bölünebilecek olan makroskopik alt sistemlerin iç enerjilerinin toplamı ve bu alt sistemlerin etkileşim enerjileri ile belirlenir. Etkileşim, yaklaşık 10 -9 m'lik bir etki yarıçapı olan moleküler kuvvetler yoluyla gerçekleştirilir. Makrozystem için, etkileşim enerjisi temas alanı ile orantılıdır, bu nedenle küçüktür, yani yüzey tabakasının oranı , ama gerekli değil. Yüzey enerjisi denir ve yüzey gerilimi ile ilişkili görevlerde dikkate alınmalıdır. Genellikle, sıvılar eşit ağırlıkla daha büyük bir hacim, yani daha küçük bir yoğunluğa sahip. Fakat neden buz ve bizmut hacimleri eritilirken ve erime noktasından sonra bile bir süre bu eğilimi kaydeder? Bu maddelerin sıvı durumdaki daha yoğun olduğu ortaya çıkıyor.

Sıvıda, komşuları her atomda hareket eder ve yarattıkları bir anizotropik potansiyel çukurun içinde dalgalanır. Katıdan farklı olarak, sığ uzun mesafeli komşuların neredeyse etkilememesi için sığ bu çukur. Sıvı değişikliklerindeki en yakın parçacıkların ortamı, yani sıvı akıyor. Belirli bir sıcaklığa ulaşıldığında, sıvı kaynatırken, sıcaklık sabit kalır. Gelen enerji tahvilleri kırmak için tüketilir ve sıvı tam mola ile gaza dönüştürülür.

Sıvı yoğunluklar aynı basınç ve sıcaklıklar için önemli ölçüde daha fazla gaz yoğunluğudur. Böylece, kaynama sırasındaki su hacmi, aynı su buharının sadece 1/1600 hacmidir. Sıvının hacmi basınç ve sıcaklığa bağlıdır. Normal koşullar altında (20 ° C ve 1.013 10 5 pa basıncı), su 1 l'ini kaplar. 10 ° C'ye kadar sıcaklıkta bir azalma ile, hacim sadece 0.0021 oranında azalır, basınçta bir artışla - iki kez.

Henüz basit ideal bir sıvı modeli olmasa da, mikroyapı yeterince çalışılır ve makroskopik özelliklerinin çoğunu nitel olarak açıklamanıza izin verir. Sıvılarda, sağlam, fark edilen bir serilerden daha zayıf olan bir molekül debriyajı vardır; Büyük su damlalarının lahanın yapraklarında biriktiğini ve levha boyunca yayılmaması şaşırdı. Yağlı yüzeydeki dökülen cıva veya su damlaları, küçük topların yapışma şekli nedeniyle alınır. Aynı maddenin molekülleri başka bir maddenin moleküllerine çekilirse, ıslatmaÖrneğin, tutkal ve ahşap, yağ ve metal (büyük baskıya rağmen, yağ yataklarda tutulur). Ancak su, kılcal olarak adlandırılan, ince tüplerde yükselir ve tiner tüpünden daha yüksek yükselir. Islatıcı su ve camın etkisi dışında başka bir açıklama olamaz. Cam ve su arasındaki ıslatıcı kuvvetler, su molekülleri arasında daha büyüktür. Merkür ile - Etkisi tersidir: Merkür ve camın ıslatılması, cıva atomları arasındaki kavrama kuvvetlerinden daha zayıftır. Celile, iğneli iğnenin suya yapışabileceğini belirtti, ancak bu Arşimet Kanununa aykırı olmasına rağmen. İğne yüzdüğünde,

ancak suyun yüzeyinin küçük sapmasını fark etmek, nasıl düzeltileceğini sormak için. Su molekülleri arasındaki debriyaj kuvvetleri, iğnenin suya girmesine izin vermemek için yeterlidir. Bir filmi korurken yüzey tabakası, yüzey gerilimi,hangi su şeklini vermeye meyillidir. Topu. Ancak alkol yüzeyinde, iğne artık yüzemez, çünkü alkol eklerken, yüzey gerilimi suya düşer ve iğne batıyor. SOAP ayrıca yüzey gerilimi azaltır, bu yüzden sıcak sabun köpüğü, çatlaklara ve çatlaklara nüfuz eder, özellikle yağ içeren, temiz su, temiz su sadece damlacıklara dönüşecektir.

Plazma, büyük mesafelerde etkileşime giren şarj edilmiş parçacıklar kümesinden gaz olan bir maddenin dördüncü toplam halidir. Aynı zamanda, pozitif ve negatif şarjların sayısı yaklaşık olarak eşittir, bu nedenle plazma elektriksel olarak nötrdür. Plazmanın dört unsurunun yangına karşılık gelir. Gazı plazma durumuna çevirmek için, ihtiyacınız var ionize etmekelektronları atomlardan geçirin. İyonlaşma, ısıtma, elektriksel tahliye veya sert radyasyona maruz kalma ile gerçekleştirilebilir. Evrendeki madde esas olarak iyonize bir durumda. Yıldızlarda, iyonlaşma, rarefied bulutsu ve yıldızlararası gazlarda - yıldızların ultraviyole radyasyonu. Plazma güneşimizden oluşur, radyasyonu, dünyanın atmosferinin üst katmanlarını iyileştirir, iyonosferuzun mesafeli radyo iletişimi olasılığı durumuna bağlıdır. Dünyaca plazma koşullarında, nadirdir - gün ışığı lambalarında veya elektrikli kaynak arkında. Laboratuvarlarda ve plazma tekniklerinde, elektrik boşalması en sık elde edilir. Doğada, yıldırım yapar. Deşarjın iyonizasyonunda, elektronik çığlar zincir reaksiyonu sürecine benzer görünür. Termonükleer enerji elde etmek için, enjeksiyon yöntemi kullanılır: Gaz iyonları çok yüksek hızlara kadar uzanan gaz iyevleri manyetik tuzaklara enjekte edilir, çevreden elektronları çeker, bir plazma oluşturur. Basınçla iyonizasyonun kullanılması - şok dalgaları. Bu iyonlaşma yöntemi süper pazarlık yıldızlarda ve muhtemelen dünyanın çekirdeğindedir.

İyon ve elektronlara etki eden herhangi bir güç, bir elektrik akımına neden olur. Harici alanlarla ilişkili değilse ve plazmanın içinde kapatılmazsa, polarize eder. Plazma gaz yasalarına tabidir, ancak bir manyetik alan uygularken, yüklü parçacıkların hareketini düzenlemek, gaz için tamamen olağandışı özellikler vardır. Güçlü bir manyetik alanda, parçacıklar elektrik hatları etrafında dönmeye başlar ve manyetik alan boyunca serbestçe hareket ederler. Bu vida benzeri hareketin, alanın güç hatlarının yapısını ve plazmadaki "kapalı" alanın yapısını kaydırdığı söylenir. Rarefied plazma bir parçacık sistemi ve daha yoğun bir sıvının modeli ile tarif edilmiştir.

Plazmanın yüksek elektriksel iletkenliği, gazdan arasındaki ana farktır. Güneşin yüzeyindeki soğuk plazmasının iletkenliği (0.8 10 -19 J), metallerin iletkenliğine ve termonükleer sıcaklık (1.6 10 -15 J) ile, hidrojen plazması normal altında bakırdan 20 kat daha iyi bir akım sağlar koşullar. Plazma bir akım yapabildiğinden, bir iletken sıvı modeli sıklıkla kullanılır. Katı bir ortam olarak kabul edilir, ancak sıkıştırılabilirlik onu geleneksel sıvıdan ayırır, ancak bu fark sadece akımlar sırasında, hızı daha ses hızıy. İletken akışkanın davranışı bilim olarak incelenmiştir, manyetik hidrodinamik.Uzayda, her plazma ideal bir iletkendir ve donmuş alanın yasaları yaygın olarak kullanılmaktadır. İletken sıvı modeli, plazma tutma mekanizmasını manyetik bir alanla anlamayı mümkün kılar. Böylece, dünyanın atmosferini etkileyen plazma akışları güneşten atılır. Akışın kendisi manyetik bir alana sahip değildir, aynı zamanda yabancı bir alan da Don Kanunu uyarınca nüfuz edebilir. Plazma Güneş Akışları, Güneş'in çevresinden yabancı bir araya getiren manyetik alanları itin. Alanın zayıf olduğu manyetik bir boşluk var. Bu corpüsküler plazma akışları dünyaya yaklaştığında, dünyanın manyetik alanına bakarlar ve aynı yasa ile ilgilenmeye zorlanırlar. Manyetik alanın toplandığı ve plazma akışlarının nüfuz etmediği belirli bir boşluğu ortaya çıkar. Yüklü parçacıklar, roket ve uydular tarafından keşfedilen yüzeyinde biriktirilir, dünyanın dış radyasyon kayışıdır. Bu fikirler, özel cihazlarda manyetik bir alanla plazma tutma görevlerini çözmede kullanılmıştır - Tokamaks (kelimelerin azaltılmasından: Toroidal oda, mıknatıs). Bu ve diğer sistemlerde tutulan tamamen iyonize edilmiş bir plazma ile, dünyaya kontrollü bir termonükleer reaksiyon elde etmenin umutları ümit edilmektedir. Temiz ve ucuz bir enerji kaynağı (deniz suyu) verir. Çalışma devam etmekte ve plazmayı odaklanmış lazer radyasyonunun yardımı ile elde edilmesi ve tutulması konusunda.