Sülfür bileşiklerinin kimyasal özellikleri. Doğada ve insan yaşamında kükürt oksit

Site bölümleri

Editörlerin Seçimi:

reklâm

ana - alçıpan

4.doc

Kükürt. Hidrojen sülfür, sülfürler, hidrosülfürler. Sülfür oksitler (IV) ve (VI). Sülfürik ve sülfürik asitler ve bunların tuzları. Sülfürik asit esterleri. Sodyum tiyosülfat

4.1. kükürt

Sülfür, insanlar tarafından birkaç bin yıldır kullanılan birkaç kimyasal elementten biridir. Doğada yaygındır ve hem serbest halde (doğal kükürt) hem de bileşiklerde bulunur. Sülfür içeren mineraller iki gruba ayrılabilir - sülfitler (piritler, parlak, blende) ve sülfatlar. Doğal kükürt İtalya (Sicilya Adası) ve ABD'de büyük miktarlarda bulunur. BDT'de doğal kükürt yatakları Volga bölgesinde, Orta Asya eyaletlerinde, Kırım'da ve diğer bölgelerde bulunur.

İlk grubun mineralleri arasında PbS'nin kurşun parlaklığı, Cu 2S'nin bakır parlaklığı, Ag 2S'nin gümüş parlaklığı, ZnS'in çinko cazibesi, CdS'nin kadmiyum blende, pirit veya FeS 2'nin demir kaşar, CuFeS 2 kalkopiti, cinnabar - HgS.

İkinci grubun mineralleri arasında alçı CaSO 4 2H20, mirabilit (Glauber tuzu) - Na2S0410H20, kizerite - MgS04H20 bulunur.

Kükürt, protein moleküllerinin bir parçası olduğu için hayvanların ve bitkilerin organizmalarında bulunur. Organik kükürt bileşikleri yağda bulunur.

resepsiyon

1. Doğal bileşiklerden, örneğin piritten, sülfür alındığında, yüksek sıcaklıklara ısıtılır. Sülfür piritler demir (II) sülfür ve sülfür oluşumu ile ayrışır:

2. Sülfür, reaksiyonla oksijen eksikliğiyle hidrojen sülfürün oksidasyonu ile elde edilebilir:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H20

3. Şu anda, kükürt dioksit SO 2'nin karbon indirgemesi ile kükürt elde etmek yaygındır - kükürt cevherlerinden metallerin eritilmesinde bir yan ürün:

S02 + C \u003d C02 + S

4. Metalurjik ve kok fırınlarının atık gazları bir kükürt dioksit ve hidrojen sülfür karışımı içerir. Bu karışım katalizör üzerinden yüksek sıcaklıkta geçirilir:

H 2 S + S02 \u003d 2H20 + 3S

^ Fiziksel özellikler

Kükürt kırılgan limon sarısı bir katıdır. Suda pratik olarak çözünmez, ancak karbon disülfür CS2 anilin ve diğer bazı çözücülerde iyi çözünür.

Yetersiz ısı ve elektrik akımı iletir. Kükürt birkaç allotropik modifikasyon oluşturur:

1 . ^ Rhombic kükürt (en kararlı), kristaller oktahedra gibi görünür.

Sülfür ısıtıldığında, rengi ve viskozitesi değişir: ilk önce açık sarı oluşturur ve daha sonra sıcaklık arttıkça koyulaşır ve o kadar viskoz hale gelir, daha fazla ısınma ile tüpten akmaz, viskozite tekrar düşer ve 444, 6'da ° С kükürt kaynar.

2. ^ Monoklinik kükürt - erimiş sülfürün yavaş soğutulmasıyla elde edilen koyu sarı iğne kristalleri şeklinde modifikasyon.

3. Plastik kükürtbir kaynamaya ısıtılan kükürt soğuk suya dökülürse oluşur. Kauçuk gibi kolayca gerilebilir (bkz. Şek.19).

Doğal kükürt dört kararlı izotoptan oluşur: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S.

^ Kimyasal özellikleri

Tamamlanmamış bir dış enerji seviyesine sahip bir kükürt atomu, iki elektron bağlayabilir ve bir derece gösterebilir

Yükseltgenme -2. Sülfür bu oksidasyon durumunu metaller ve hidrojen (Na2S, H2S) bileşiklerinde gösterir. Daha elektronegatif bir elementin atomuna elektron bağışlarken veya çekerken, kükürt oksidasyon derecesi +2, +4, +6 olabilir.

Soğukta, kükürt nispeten inerttir, ancak artan sıcaklıkla reaktivitesi artar. 1. Kükürt metallerle oksitleyici özellikler gösterir. Bu reaksiyonlar sırasında sülfitler oluşur (altın, platin ve iridyum ile reaksiyona girmez): Fe + S \u003d FeS

2. Normal koşullar altında, kükürt hidrojen ile etkileşime girmez ve 150-200 ° C'de geri dönüşümlü bir reaksiyon devam eder:

3. Metallerle ve hidrojenle reaksiyonlarda, kükürt tipik bir oksitleyici ajan olarak davranır ve güçlü oksitleyici ajanların varlığında indirgeyici özellikler sergiler.

S + 3F2 \u003d SF 6 (iyot ile reaksiyona girmez)

4. Oksijendeki kükürt yanması 280 ° С'da ve havada 360 ° С'da ilerler. Bu bir SO2 ve SO3 karışımı oluşturur:

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. Hava olmadan ısıtıldığında, sülfür doğrudan fosfor, karbon ile birleşerek oksitleyici özellikler gösterir:

2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. Karmaşık maddelerle etkileşime girerken, kükürt esas olarak bir indirgeyici ajan olarak davranır:

7. Kükürt orantısızlaştırma reaksiyonlarını yapabilir. Böylece, sülfür tozunu alkalilerle kaynatırken, sülfitler ve sülfitler oluşur:

uygulama

Kükürt sanayide ve tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır. Üretiminin yaklaşık yarısı sülfürik aside harcanmaktadır. Kükürt kauçuğu vulkanize etmek için kullanılır: kauçuk kauçuğa dönüştürülür.

Kükürt rengi (ince toz) şeklinde, kükürt bağ ve pamuk hastalıklarıyla savaşmak için kullanılır. Barut, kibrit ve parlak bileşikler elde etmek için kullanılır. Tıpta, cilt hastalıklarını tedavi etmek için kükürt merhemleri hazırlanır.

4.2. Hidrojen sülfür, sülfürler, hidrosülfürler

Hidrojen sülfür, suyun bir analogudur. Elektronik formülü

Sülfür atomunun dış seviyesindeki iki p-elektronun, Н-S-H bağlarının oluşumunda rol oynadığını gösterir. H2S molekülü açısal bir şekle sahiptir; bu nedenle polardır.

^ Doğada olmak

Hidrojen sülfür doğada volkanik gazlarda ve bazı mineral kaynaklarının sularında, örneğin Pyatigorsk, Matsesta'da bulunur. Çeşitli hayvanların ve bitki kalıntılarının kükürt içeren organik maddelerinin bozulması sırasında oluşur. Bu, kanalizasyon, cesspools ve düzenli depolama alanlarının karakteristik hoş olmayan kokusunu açıklar.

resepsiyon

1. Hidrojen sülfür, kükürdün hidrojen ile doğrudan bağlanmasıyla elde edilebilir:

2. Ancak genellikle seyreltik hidroklorik veya sülfürik asidin demir (III) sülfür üzerindeki etkisi ile elde edilir:

2HCl + FeS \u003d FeCl2 + H2S2 2H + + FeS \u003d Fe2+ + H2S Bu reaksiyon genellikle bir Kipp aparatında gerçekleştirilir.

^ Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında hidrojen sülfür, güçlü karakteristik çürük yumurta kokusu olan renksiz bir gazdır. Çok toksik, solunduğunda hemoglobine bağlanır ve felce neden olur,

Co ölümcül. Küçük konsantrasyonlarda, daha az tehlikeli. Duman davlumbazlarında veya hermetik olarak kapatılmış cihazlarla çalışmak gerekir. Üretim tesislerinde izin verilen H2S içeriği, 1 litre hava başına 0.01 mg'dır.

Hidrojen sülfür suda nispeten çözünür (20 ° C'de, 2.5 hacim hidrojen sülfür 1 hacim su içinde çözülür).

Sudaki bir hidrojen sülfür çözeltisine hidrojen sülfür suyu veya hidrojen sülfür asidi denir (zayıf bir asidin özelliklerini tespit eder).

^ Kimyasal özellikleri

1, güçlü ısıtma ile, hidrojen sülfür neredeyse tamamen kükürt ve hidrojen oluşumu ile ayrışır.

2. Gaz halindeki hidrojen sülfür, havada sülfür oksit (IV) ve su oluşumu ile mavi bir alevle yanar:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2S02 + 2H20

Oksijen eksikliği ile kükürt ve su oluşur: 2H 2 S + О 2 \u003d 2S + 2Н 2 O

3. Hidrojen sülfür oldukça güçlü bir indirgeyici maddedir. Bu önemli kimyasal özellik aşağıdaki gibi açıklanabilir. Bir H2S çözeltisinde, hava oksijen moleküllerine elektron vermek nispeten kolaydır:

Aynı zamanda, atmosferik oksijen hidrojen sülfürü sülfüre oksitleyerek hidrojen sülfür suyunu bulanıklaştırır:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H20

Bu aynı zamanda, hidrojen sülfürün organik maddelerin bozunması sırasında doğada çok büyük miktarlarda birikmediğini açıklar - havadaki oksijen onu serbest sülfüre okside eder.

4, Hidrojen sülfür, örneğin halojen çözeltileri ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer:

H2S + I 2 \u003d 2HI + S Kükürt salınır ve iyot çözeltisi renksizleşir.

5. Çeşitli oksitleyici ajanlar hidrojen sülfür ile kuvvetli reaksiyona girer: nitrik asidin etkisi altında serbest sülfür oluşur.

6. Hidrojen sülfür çözeltisinin ayrışma nedeniyle bir asit reaksiyonu vardır:

H 2 SH + + HS - HS - H + + S -2

Genellikle ilk adım geçerlidir. Çok zayıf bir asittir: genellikle H2S'yi sülfürlerden ayıran karbonikten daha zayıftır.

Sülfitler ve hidrosülfitler

Dibazik olarak hidrojen sülfür, iki sıra tuz oluşturur:

Orta - sülfitler (Na2S);

Asidik - hidrosülfürler (NaHS).

Bu tuzlar elde edilebilir: - hidroksitlerin hidrojen sülfür ile etkileşimi ile: 2NaOH + H2S \u003d Na2S + 2H20

Sülfürün metallerle doğrudan etkileşimi:

Tuzların H2S ile veya tuzlar arasında değişim reaksiyonu:

Pb (NO 3) 2 + Na2S \u003d PbS + 2NaNO3

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4 Cu 2+ + H 2 S \u003d CuS + 2H +

Hidrosülfürlerin neredeyse tamamı suda çözünür.

Alkali ve toprak alkali metallerin sülfürleri de suda kolayca çözünür ve renksizdir.

Ağır metallerin sülfürleri suda hemen hemen çözünmez veya az çözünür (FeS, MnS, ZnS); bazıları seyreltik asitlerde (CuS, PbS, HgS) çözünür değildir.

Zayıf bir asidin tuzları olarak, sulu çözeltilerdeki sülfitler kuvvetle hidrolize edilir. Örneğin, alkali metal sülfürler, suda çözündüklerinde bir alkalin reaksiyonuna sahiptir:

Na2S + HOHNaHS + NaOH

Hidrojen sülfürün kendisi gibi tüm sülfürler, enerjisel indirgeyici ajanlardır:

3PbS -2 + 8HN +5O3 (ayrışma) \u003d 3PbS +6O 4 + 4H20 + 8N + 2 O2

Bazı sülfitler karakteristik bir renge sahiptir: CuS ve PbS - siyah, CdS - sarı, ZnS - beyaz, MnS - pembe, SnS - kahverengi, Al 2 S 3 - turuncu. Katyonların kalitatif analizi, sülfürlerin farklı çözünürlüklerine ve birçoğunun farklı renklerine dayanır.

^ 4.3. Sülfür Oksit (IV) ve Sülfürik Asit

Sülfür oksit (IV) veya kükürtlü gaz, normal koşullar altında keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. -10 ° C'ye soğutulduğunda, renksiz bir sıvı halinde sıvılaşır.

resepsiyon

1. Laboratuvar koşullarında, sülfür dioksit (IV) sülfürik asit tuzlarından güçlü asitlerin etkisi üzerine elde edilir:

Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + S0 2  + H202NaHSO 3 + H2S04 \u003d Na2S04 + 2SO2  + 2H202HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2  + 2H 2 O

2. Kükürt gazı ayrıca, aktif olmayan metallerle ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etkileşimi ile oluşur:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2Н 2 О

Cu + 4H + + 2SO 2-4 \u003d Cu 2+ + SO 2-4 + SO 2  + 2H 2 O

3. Sülfür oksit (IV), sülfür hava veya oksijenle yakıldığında da oluşur:

4. Endüstriyel koşullar altında SO2, pirit FeS2 veya demir dışı metallerin sülfüröz cevherlerinin (çinko blende ZnS, kurşun parlak PbS, vb.) Kalsinasyonuyla elde edilir:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe203 + 8SO 2

SO2 molekülünün yapısal formülü:

Dört sülfür elektronu ve iki oksijen atomundan dört elektron SO2 molekülünde bağ oluşumunda yer alır. Bağlanan elektron çiftlerinin ve paylaşılmayan elektron kükürt çiftinin karşılıklı itilmesi, moleküle açısal bir şekil verir.

Kimyasal özellikleri

1. Kükürt oksit (IV) asit oksitlerin tüm özelliklerini sergiler:

Su ile etkileşim,

Alkali etkileşimi,

Bazik oksitlerle etkileşim.

2. Sülfür (IV) oksit, indirgeyici özelliklerle karakterize edilir:

S +4O2 + O 0 2 2S +6 O -2 3 (ısıtıldığında bir katalizör varlığında)

Ancak güçlü indirgeyici ajanların varlığında SO2, bir oksitleyici ajan gibi davranır:

Sülfür oksidin (IV) redoks ikiliği, sülfürün içinde +4 oksidasyon durumuna sahip olmasıyla açıklanır ve bu nedenle 2 elektron vererek S +6'ya oksitlenebilir ve 4 elektron alarak S ° 'ye düşürülebilir. Bu veya diğer özelliklerin tezahürü, reaksiyona giren bileşenin doğasına bağlıdır.

Sülfür oksit (IV) suda kolayca çözünür (40 hacim S02, 20 ° C'de 1 hacimde çözünür). Bu durumda, sadece sulu çözeltide bulunan sülfürik asit oluşur:

SO 2 + H 2 2H 2 SO 3

Reaksiyon geri dönüşümlüdür. Sulu bir çözeltide, kükürt (IV) oksit ve kükürt dioksit, yer değiştirebilen kimyasal dengededir. H2S03'ün bağlanması üzerine (asidin nötralizasyonu)

Siz) reaksiyon, sülfürik asit oluşumuna doğru ilerler; SO2 çıkarıldığında (bir nitrojen çözeltisi ile temizleme veya ısıtma), reaksiyon başlangıç \u200b\u200bmateryalleri yönünde ilerler. Sülfürik asit her zaman keskin bir koku veren kükürt (IV) oksit içerir.

Sülfürik asit, asitlerin tüm özelliklerine sahiptir. Çözeltide, adım adım ayrışır:

H 2 SO 3 Н + + HSO - 3 HSO - 3 Н + + SO 2- 3

Termal olarak dengesiz, uçucu. Dibazik olarak sülfürik asit, iki tür tuz oluşturur:

Orta - sülfitler (Na2S03);

Asidik - hidrosülfitler (NaHS03).

Sülfitler, asit alkali ile tamamen nötralize edildiğinde oluşur:

H2S03 + 2NaOH \u003d Na2S03 + 2H20

Hidrosülfitler alkali eksikliği ile elde edilir:

H2S03 + NaOH \u003d NaHS03 + H20

Sülfürik asit ve tuzları, reaksiyon partnerinin doğası tarafından belirlenen hem oksitleyici hem de indirgeyici özelliklere sahiptir.

1. Böylece oksijenin etkisi altında sülfitler sülfatlara oksitlenir:

2Na 2 S + 4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S + 6 O -2 4

Sülfürik asidin brom ve potasyum permanganat tarafından oksidasyonu daha da kolaylaşır:

5H 2 S + 4 O 3 + 2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 + 2Mn +2 S +6O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. Daha enerjik indirgeyici ajanların varlığında sülfitler oksitleyici özellikler sergiler:

Hemen hemen tüm hidrosülfitler ve alkali metal sülfitler sülfürik asit tuzlarından çözülür.

3. H2S03 zayıf bir asit olduğundan, SO2 asitlerin sülfit ve hidrosülfitler üzerindeki etkisi altında salınır. Bu yöntem S02 üretiminde yaygın olarak kullanılır. laboratuvar koşullarında:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2  + H20

4. Suda çözünür sülfitler kolayca hidrolize uğrar, bunun sonucunda çözeltideki OH - iyon konsantrasyonu artar:

Na2S03 + HOHNaHSO 3 + NaOH

uygulama

Sülfür oksit (IV) ve kükürtlü asit birçok boyayı renklendirir, bunlarla renksiz bileşikler oluşturur. İkincisi, ısıtıldığında veya ışıkta yeniden ayrışabilir, bunun sonucunda renk geri yüklenir. Bu nedenle, S02 ve H2S03'ün beyazlatma etkisi, klorin beyazlatma etkisinden farklıdır. Genellikle yün, ipek ve saman beyazlatmak için kükürt (IV) rksit kullanılır.

Sülfür oksit (IV) birçok mikroorganizmayı öldürür. Bu nedenle, küf imhası için, ham mahzenler, mahzenler, şarap fıçıları vb. İle fumigasyona tabi tutulurlar. Ayrıca meyve ve meyvelerin taşınmasında ve depolanmasında kullanılır. Büyük miktarlarda, sülfürik asit üretmek için sülfür oksit IV) kullanılır.

Önemli bir uygulama, odun ve kağıt hamurunu işleyen bir kalsiyum hidrosülfit CaHS03 (sülfit likörü) çözeltisidir.

^ 4.4. Sülfür oksit (VI). Sülfürik asit

Sülfür oksit (VI) (bakınız tablo. 20), 16.8 ° C sıcaklıkta katı bir kristal kütleye katılaşan renksiz bir sıvıdır. Nemi çok güçlü bir şekilde emerek sülfürik asit oluşturur: SO 3 + H20 \u003d H 2 SO 4

Tablo 20. Sülfür oksitlerin özellikleri

Sülfür (VI) oksitlerin su içinde çözünmesine önemli miktarda ısı salınımı eşlik eder.

Sülfür oksit (VI) konsantre sülfürik asit içinde çok çözünür. Susuz asit içindeki bir S03 çözeltisine oleum denir. Oleumlar% 70'e kadar S03 içerebilir.

resepsiyon

1. Kükürt oksit (VI), 450 ° C sıcaklıkta katalizörler varlığında kükürt dioksitin oksijenle oksidasyonu ile elde edilir (bakınız Sülfürik asit elde etmek):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2. S02'yi S03'e oksitlemenin başka bir yolu, bir oksitleyici ajan olarak nitrik oksit (IV) kullanmaktır:

Elde edilen nitrik oksit (II), oksijen ile reaksiyona girdiğinde, kolay ve hızlı bir şekilde nitrik okside (IV) dönüşür: 2NO + 0 2 \u003d 2N02

Hangi tekrar SO 2 oksidasyonunda kullanılabilir. Sonuç olarak, N02 bir oksijen taşıyıcısı görevi görür. S02 ila S03'ü oksitlemek için kullanılan bu yönteme azot denir. SO3 molekülü, ortasında bir üçgen şeklindedir.

Sülfür atomu bulunur:

Bu yapı, bağlayıcı elektron çiftlerinin karşılıklı itilmesinden kaynaklanmaktadır. Sülfür atomu, oluşumlarına altı harici elektron sağladı.

Kimyasal özellikleri

1. S03 tipik bir asit oksittir.

2. Sülfür oksit (VI) güçlü bir oksitleyici ajan özelliğine sahiptir.

uygulama

Sülfürik asit (VI), sülfürik asit üretmek için kullanılır. En büyük önemi, temas elde etme yöntemidir

Sülfürik asit. Bu yöntemle, oleumun yanı sıra herhangi bir konsantrasyonda H2S04 elde etmek mümkündür. İşlem üç aşamadan oluşur: S02 elde etmek; S02 ila S03 arasında oksidasyon; H2S04 elde edilmesi.

S02, pirit FeS2'nin özel fırınlarda yakılmasıyla elde edilir: 4FeS 2 + 11О 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Ateşlemeyi hızlandırmak için pirit önceden ezilir ve sülfürden daha fazla yanma için reaksiyonun gerektirdiğinden çok daha fazla hava (oksijen) verilir. Fırından çıkan gaz, kükürt oksit (IV), oksijen, azot, arsenik bileşikleri (piritlerdeki yabancı maddelerden) ve su buharından oluşur. Buna yanıcı gaz denir.

Ateşleme gazı iyice temizlenir, çünkü az miktarda arsenik bileşiği, toz ve nem içeriği bile katalizörü zehirler. Gaz, arsenik bileşiklerinden ve tozdan özel elektro-filtrelerden ve bir yıkama kulesinden geçirilerek arıtılır; nem bir kurutma kulesinde konsantre sülfürik asit tarafından emilir. Oksijen içeren saflaştırılmış gaz ısı eşanjöründe 450 ° C'ye ısıtılır ve temas cihazına girer. Temas cihazının içinde katalizörle doldurulmuş kafes rafları vardır.

Daha önce, katalizör olarak ince bölünmüş metal platin kullanılıyordu. Daha sonra, platinten daha ucuz ve daha yavaş zehirlenen vanadyum bileşikleri - vanadyum (V) oksit V205 veya vanadil sülfat VOS04 ile değiştirildi.

S02'nin S03'e oksidasyon reaksiyonu tersine çevrilebilir:

2SO 2 + O 2  2SO 3

Kalsinasyon gazındaki oksijen içeriğindeki bir artış, kükürt oksit (VI) verimini arttırır: 450 ° C'lik bir sıcaklıkta genellikle% 95 ve daha yüksek bir değere ulaşır.

Elde edilen kükürt oksit (VI) daha sonra bir emme kulesine karşı akımla beslenir ve burada konsantre sülfürik asit tarafından emilir. Doygunlaştıkça, önce susuz sülfürik asit ve daha sonra oleum oluşur. Ardından, oleum% 98 sülfürik aside seyreltilir ve tüketicilere verilir.

Sülfürik asidin yapısal formülü:

^ Fiziksel özellikler

Sülfürik asit, + 10.4 ° C'de, neredeyse iki kez kristalleşen ağır, renksiz, yağlı bir sıvıdır. ( \u003d 1.83 g / cm3) sudan daha ağır, kokusuz, uçucu değildir. Son derece devasa. Çok miktarda ısı açığa çıkararak nemi emer, böylece konsantre sülfürik asitlere su dökemezsiniz - asit sıçrayacaktır. Bir kere

İlaveler, suya küçük porsiyonlarda sülfürik asit ilave edilmelidir.

Susuz sülfürik asit,% 70'e kadar sülfür oksiti (VI) çözer. Isıtıldığında,% 98.3'lük bir H2S04 kütle fraksiyonu ile bir çözelti oluşana kadar S03'ü ayırır. Susuz H2S04 neredeyse elektrik akımı iletmez.

^ Kimyasal özellikleri

1. Su ile herhangi bir oranda karışır ve çeşitli bileşimlerin hidratlarını oluşturur:

H2S04H20, H2S042H20, H2S043H20, H2S044H20, H2S04 6.5H20

2. Konsantre sülfürik asit organik maddeleri karbonize eder - şeker, kağıt, tahta, lif, su elementlerini onlardan uzaklaştırmak:

C12H22O11 + H2S04 \u003d 12C + H2S0411H20

Ortaya çıkan kömür, asit ile kısmen etkileşime girer:

Gaz emilimi, suyun sülfürik asit tarafından emilmesine dayanır.

Uçucu olmayan asit H2S04 kuru asitlerden diğer asitleri ne kadar güçlü bir şekilde uzaklaştırır:

NaNO3 + H2S04 \u003d NaHSO4 + HNO3

Bununla birlikte, tuz çözeltilerine H2S04 eklenirse, asit yer değiştirmesi meydana gelmez.

H 2 SO 4 - güçlü dibazik asit: H 2 SO 4 Н + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2-4

Uçucu olmayan güçlü asitlerin tüm özelliklerine sahiptir.

Seyreltik sülfürik asit, oksitleyici olmayan asitlerin tüm özellikleri ile karakterize edilir. Yani, hidrojene metal stresinin elektrokimyasal serisinde bulunan metallerle etkileşime girer:

Metallerle etkileşim, hidrojen iyonlarının azalmasından kaynaklanmaktadır.

6. Konsantre sülfürik asit enerjik bir oksitleyici maddedir. Isıtıldığında, hidrojenden sonra elektrokimyasal voltaj serileri dahil olmak üzere çoğu metalleri okside eder, sadece platin ve altın ile reaksiyona girmez. Metalin aktivitesine bağlı olarak, indirgeme ürünleri olarak S -2, S ° ve S + 4 kullanılabilir.

Soğuk havalarda, konsantre sülfürik asit alüminyum, demir, krom gibi güçlü metallerle etkileşime girmez. Bunun nedeni metallerin pasifleştirilmesidir. Bu özellik demir kaplarda taşınması için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Ancak, ısıtıldığında:

Böylece konsantre sülfürik asit, asit oluşturan atomların azalması nedeniyle metallerle etkileşime girer.

Sülfat iyonu SO 2-4'e kalitatif bir reaksiyon, su ve asitlerde çözünmeyen beyaz kristalli bir çökelti BaS04 oluşumudur:

SO 2- 4 + Ba +2 BaSO 4 

uygulama

Sülfürik asit, ana kimya endüstrisinin,

Organik asitler, alkaliler, tuzlar, mineral gübreler ve klor.

Çeşitli uygulamalara göre, sülfürik asit asitler arasında ilk sırada yer alır. En büyük miktarı fosfor ve azotlu gübreler üretmek için tüketilir. Uçucu olmayan sülfürik asit, diğer asitleri üretmek için kullanılır - hidroklorik, hidrojen florür, fosforik ve asetik.

Birçoğu, petrol ürünlerini - benzin, gazyağı, yağlama yağları - zararlı kirliliklerden temizlemek için gider. Makine mühendisliğinde sülfürik asit, kaplamadan önce metal yüzeyi oksitlerden temizler (nikel kaplama, krom kaplama, vb.). Sülfürik asit patlayıcıların, suni liflerin, boyaların, plastiklerin ve diğerlerinin imalatında kullanılır. Pilleri doldurmak için kullanılır.

Sülfürik asit tuzları önemlidir.

^ Sodyum SülfatNa2S04 sulu çözeltilerden Glauber tuzu adı verilen Na2S0410H20'nun bir hidratı şeklinde kristalleşir. Tıpta müshil olarak kullanılır. Susuz sodyum sülfat soda ve cam üretiminde kullanılır.

^ Amonyum sülfat(NH4) 2S04 - azotlu gübre.

Potasyum sülfatK 2 SO 4 - potas gübre.

Kalsiyum sülfat CaSO4 doğada alçıtaşı CaSO 4 2H2O formunda bulunur. 150 ° C'ye ısıtıldığında, suyun bir kısmını kaybeder ve kalsine alçı veya kaymaktaşı adı verilen bileşimin 2CaSO 4H20 O hidratına gider. Alabaster bir macun kütlesi içinde su ile karıştırıldığında bir süre sonra tekrar sertleşir, CaSO 4 2H 2 O'ya dönüşür. Alçı yapımında yaygın olarak kullanılır (alçı).

^ Magnezyum SülfatMgS04 deniz suyunda bulunur ve acı tada neden olur. Acı tuz olarak adlandırılan kristalin hidrat, müshil olarak kullanılır.

kezzap- metal sülfatların kristalli hidratlarının teknik adı Fe, Cu, Zn, Ni, Co'dur (susuz tuzlar vitriol değildir). Mavi vitriolCuSO 4 5H20 mavi renkte toksik bir maddedir. Bitkiler seyreltilmiş çözeltisi ile püskürtülür ve tohumlar ekimden önce salamura edilir. Demir sülfatFeSO 4 7H20, açık yeşil bir maddedir. Bitki zararlılarını kontrol etmek, mürekkep, mineral boyalar vb. Hazırlamak için kullanılırlar. Çinko sülfatZnSO 4 7H 2 O mineral boyaların üretiminde, elek baskısında ve tıpta kullanılır.

^ 4.5. Sülfürik asit esterleri. Sodyum tiyosülfat

Sülfürik asit esterleri arasında dialkil sülfatlar (RO2) S02 bulunur. Bunlar yüksek kaynama noktalı sıvılardır; suda daha az çözünür; alkalilerin varlığında alkol ve sülfürik asit tuzlarını oluşturur. Düşük dialkil sülfatlar alkilleyici ajanlardır.

Dietil sülfat(C2Hs) 2S04. Erime noktası -26 ° C, kaynama noktası 210 ° C, alkollerde çözünür, suda çözünmez. Sülfürik asidin etanol ile etkileşimi ile elde edilir. Organik sentezde bir etile edici ajandır. Deriden nüfuz eder.

Dimetil sülfat(CH3) 2S04. Erime noktası -26.8 ° C, kaynama noktası 188.5 ° C Alkollerde çözünür, suda zayıf. Çözücü (amonyak) olmadan amonyak ile reaksiyona girer; sülfonatlar bazı aromatik bileşikler, örneğin fenol esterler. 150 ° C'de% 60 oleumun metanol ile etkileşimi ile elde edilir. Organik sentezde bir metilatlama maddesidir. Kanserojen, gözleri, cildi, solunum sistemini etkiler.

^ Sodyum tiyosülfat Na 2 S 2 O 3

İki kükürt atomunun farklı oksidasyon durumlarına sahip olduğu tiyosülfürik asit tuzu: +6 ve -2. Suda çözünen kristal madde. Genellikle hiposülfit olarak kullanılan kristalli hidrat Na2S203 5H20 şeklinde bulunur. Sodyum sülfitin kaynatma sırasında sülfür ile etkileşimi ile alınır:

Na2S03 + S \u003d Na2S203

Tiyosülfürik asit gibi güçlü bir indirgeyici maddedir Klor tarafından sülfürik aside kolayca oksitlenir:

Na2S203 + 4Cl2 + 5H20 \u003d 2H2S04 + 2NaCl + 6НСl

Klorun emilmesi için sodyum tiyosülfatın kullanılması (ilk gaz maskelerinde) bu reaksiyona dayanmaktadır.

Sodyum tiyosülfatın zayıf oksitleyici maddelerle oksidasyonu biraz farklıdır. Bu durumda, tetrathionik asit tuzları oluşur, örneğin:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

Sodyum tiyosülfat, NaHS03, kükürt boyalarının üretiminde ve endüstriyel gazların kükürtten saflaştırılmasında bir yan üründür. Kumaşları ağarttıktan sonra klor izlerini gidermek, cevherlerden gümüş çıkarmak için kullanılır; Fotoğrafta bir fiksatör, iyodometride bir reaktif, arsenik, cıva ve bir anti-enflamatuar ajan bileşikleri tarafından zehirlenme için bir panzehirdir.

SO2 molekülünün yapısı

SO2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp2 hibridizasyonu durumunda, orbitallerin düzeninin şekli düzenli bir üçgen, molekülün şekli açısaldır. Sülfür atomunda paylaşılmamış bir elektron çifti vardır. S - O bağ uzunluğu 0.143 nm, valans açısı 119.5 ° 'dir.

Yapı aşağıdaki rezonant yapılara karşılık gelir:

Ozonun aksine, S - O bağının çokluğu 2'dir, yani ilk rezonant yapı ana katkıyı yapar. Molekül yüksek termal stabilite ile karakterizedir.

Sülfür bileşikleri +4 - redoks dualitesi sergiler, ancak baskın özelliklere sahiptir.

1. SO2 ile oksijen etkileşimi

2S + 4О2 + О 2 S + 6О

2. Sülfür, SO2'yi hidrojen sülfitten geçirerek oluşturulur.

S + 4O2 + 2H2S-2 → 3So + 2 H2O

4 S + 4 + 4 → So 1 - oksitleyici ajan (indirgeme)

S-2-2 → So 2 - indirgeyici ajan (oksidasyon)

3. Sülfürik asit, atmosferik oksijen tarafından sülfürik aside yavaşça oksitlenir.

2H2S + 4O3 + 2O → 2H2S + 6O

4 S + 4 - 2 → S + 6 2 - indirgeyici ajan (oksidasyon)

О + 4 → 2О-2 1 - oksitleyici ajan (indirgeme)

alma:

1) Endüstride kükürt oksit (IV):

kükürt yakma:

pirit kavurma:

4FeS2 + 11O2 \u003d 2Fe2O3

laboratuvarda:

Na2SO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + SO2 + H2O

Kükürtlü gaz, fermantasyonu önler, kirleticilerin birikmesini kolaylaştırır, üzüm dokusunun patojenik mikroflora ile birikmesini kolaylaştırır ve etil alkol verimini arttırmak ve diğer alkolik fermantasyon ürünlerinin bileşimini geliştirmek için saf maya kültürleri üzerinde alkolik fermantasyona izin verir.

Sülfür dioksitin bu şekilde rolü, çevreyi iyileştiren antiseptik eylemlerle sınırlı değildir, aynı zamanda şarabın fermantasyonu ve depolanması için teknolojik koşulların iyileştirilmesine de uzanır.

Bu koşullar, kükürt dioksitin doğru kullanımı ile (dozaj ve hava ile temas süresini sınırlar), şarap ve meyve sularının kalitesinde, aromalarında, tadında, ayrıca şarap ve meyve suyunun bulanıklığa direnci ile ilişkili şeffaflık ve renk özelliklerinde bir artışa yol açar.

Kükürt gazı en yaygın hava kirleticidir. Fosil yakıtların yakılması sırasında tüm santraller tarafından yayılır. Kükürtlü gaz ayrıca metalürji işletmeleri (kaynak koklaşabilir taş kömürü) ve bir dizi kimya endüstrisi (örneğin, sülfürik asit üretimi) tarafından yayılabilir. Kömür, yağ, yağ şeyl birikintileri oluşturan eski bitkilerin proteinlerinin bir parçası olan kükürt içeren amino asitlerin ayrışması sırasında oluşur.

Uygulama bulur endüstride çeşitli ürünlerin ağartılması için: kumaş, ipek, kağıt hamuru, tüyler, saman, balmumu, kıllar, at kılı, gıda ürünleri, meyve ve konserve gıdaların dezenfeksiyonu için, vb. bir yan ürün olarak, C. oluşur ve salgılanır. bir dizi endüstride çalışma odalarının havası: sülfürik asit, selüloz, sülfür metalleri içeren cevherlerin kavurulması sırasında, metal fabrikalarındaki dekapaj tesislerinde, cam, ultramarin vb. üretiminde, genellikle C kazan daireleri ve kül odalarının havasında bulunur. soder yakılarak oluşur aschih kükürt kömürler.

Suda çözündüğünde zayıf ve kararsız bir şekilde oluşur. sülfürik asit H2SO3 (sadece sulu çözelti içinde bulunur)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Sülfürik asit adımlarla ayrılır:

H2SO3 ↔ H + + HSO3- (ilk aşama, hidrosülfit - anyon oluşur)

HSO3- ↔ H + + SO32- (ikinci aşama, sülfit anyon oluşur)

H2SO3, iki sıra tuz oluşturur - orta (sülfitler) ve asit (hidrosülfitler).

Sülfürik asit tuzlarına nitel bir reaksiyon, tuzun güçlü bir asitle etkileşmesidir ve SO2 gazının keskin bir koku ile salınması:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H + + SO32- → SO2 + H2O

Sülfür oksit (IV) özellikleri gösterir

1) sadece bazik oksit

2) amfoterik oksit

3) asit oksit

4) tuz oluşturmayan oksit

Yanıt: 5

Açıklama:

Kükürt oksit (IV) SO2, kükürdün +4 yüke sahip olduğu bir asit oksittir (metal olmayan oksit). Bu oksit H2S03'te sülfürik asit tuzları oluşturur ve su ile reaksiyona girdiğinde sülfürik asit H2S03'ün kendisini oluşturur.

Tuz oluşturmayan oksitler (ne asidik, bazik, ne de amfoterik özellikler sergilemeyen ve tuz oluşturmayan oksitler) NO, SiO, N20 (azot oksit), CO'yu içerir.

Bazik oksitler +1, +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar, birinci grubun ana alt grubunun (alkali metaller) Li-Fr metal oksitlerini, ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitlerini (Mg ve alkalin toprak metalleri) Mg-Ra ve düşük oksidasyon durumlarında geçiş metali oksitlerini içerir.

Amfoterik oksitler, koşullara bağlı olarak ya bazik ya da asidik özellikler (yani, amfoteriklik gösteren) gösteren tuz oluşturucu oksitlerdir. Geçiş metalleri tarafından oluşturulur. Amfoterik oksitlerdeki metaller ZnO, BeO, SnO, PbO hariç olmak üzere genellikle +3 ila +4'lük bir oksidasyon durumu sergiler.

Asidik ve bazik oksit sırasıyla

2) C02 ve AI203

Yanıt: 1

Açıklama:

Asit oksitler - asidik özellikler gösteren ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitler. Sunulan listeden bunlar şunları içerir: S02, S03 ve C02. Su ile etkileşime girdiğinde, aşağıdaki asitleri oluştururlar:

S02 + H20 \u003d H2S03 (kükürtlü asit)

S03 + H20 \u003d H2S04 (sülfürik asit)

C02 + H20 \u003d H2C03 (karbonik asit)

Sülfür oksit (VI) iki maddenin her biri ile etkileşir:

1) su ve hidroklorik asit

2) Oksijen ve Magnezyum Oksit

3) Kalsiyum Oksit ve Sodyum Hidroksit

Yanıt: 5

Açıklama:

Sülfür oksit (VI) S03 (sülfür oksidasyon durumu +6), karşılık gelen sülfürik asit H2S04 (ayrıca sülfür oksidasyon durumu +6) üretmek için su ile reaksiyona giren bir asit oksittir:

S03 + H20 \u003d H 2 S04

Asit oksit S03 asitlerle etkileşmediğinden, yani reaksiyon HCI ile ilerlemez.

SO3'teki kükürt, +6 (element grubunun sayısına eşit) yüksek bir oksidasyon durumu gösterir, bu nedenle SO3, oksijenle reaksiyona girmez (oksijen, +6'nın oksidasyon durumunda sülfürü oksitlemez).

Bazik oksit MgO ile karşılık gelen tuz oluşur - magnezyum sülfat MgS04:

MgO + S03 \u003d MgS04

SO3 oksit asidik olduğundan, bazik oksitler ve bazlar ile karşılık gelen tuzların oluşumu ile etkileşime girer:

MgO + S03 \u003d MgS04

NaOH + S03 \u003d NaHS04 veya 2NaOH + S03 \u003d Na2S04 + H20

Yukarıda belirtildiği gibi S03, sülfürik asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer.

CuSO 3 geçiş metali ile etkileşime girmez.

Karbon monoksit (IV) iki maddenin her biri ile reaksiyona girer:

1) su ve kalsiyum oksit

2) oksijen ve sülfür oksit (IV)

3) Potasyum Sülfat ve Sodyum Hidroksit

4) fosforik asit ve hidrojen

Yanıt: 1

Açıklama:

Karbon monoksit (IV) C02 bir asit oksittir; bu nedenle, kararsız karbonik asit H2C03 oluşturmak için su ile ve kalsiyum karbonat CaCO3 oluşturmak için kalsiyum oksit ile etkileşir:

CO 2 + H20 \u003d H2CO3

CO 2 + CaO \u003d CaCO 3

Karbon dioksit CO2 ile reaksiyona girmez, çünkü oksijen en yüksek oksidasyon durumundaki bir elementi oksitleyemez (karbon için bu, bulunduğu grup sayısına göre +4'tür).

Sülfür dioksit (IV) S02 ile reaksiyon yoktur, çünkü bir asit oksit olduğu için, C02 asidik özelliklere sahip bir oksit ile etkileşime girmez.

Karbon dioksit C02 tuzlarla etkileşime girmez (örneğin, potasyum sülfat K2S04), ancak bazik özelliklere sahip olduğu için alkalilerle etkileşir. Reaksiyon, reaktiflerin fazlalığına veya eksikliğine bağlı olarak asidik veya orta bir tuz oluşumu ile devam eder:

NaOH + C02 \u003d NaHC03 veya 2NaOH + C02 \u003d Na2C03 + H20

Bir asit oksit olan CO2, ya asidik oksitlerle ya da asitlerle reaksiyona girmez, bu nedenle karbon dioksit ve fosforik asit H3P04 arasında reaksiyon meydana gelmez.

C02 hidrojen ile metan ve suya indirgenir:

C02 + 4H2 \u003d CH4 + 2H20

Ana özellikler elementin daha yüksek oksitiyle gösterilir

Yanıt: 5

Açıklama:

Ana özellikler ana oksitler ile gösterilir - +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitler. Bunlar:

Sunulan seçeneklerden sadece baryum oksit BaO ana oksitlere aittir. Diğer tüm sülfür, azot ve karbon oksitleri asidiktir veya tuz oluşturmaz: CO, NO, N20.

Oksidasyon durumu + 6 ve üzerinde olan metal oksitler

1) tuzsuz şekillendirme

2) ana

3) Amfoterik

Yanıt: 5

Açıklama:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr;
- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;
- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

Asit oksitler (anhidritler), asidik özellikler gösteren ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitlerdir. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elemanları tarafından oluşturulur. Asidik oksitlerdeki elementler genellikle +4 ila +7 arasında bir oksidasyon durumu sergiler. Bu nedenle, oksidasyon durumu +6'daki metal oksit asidik özelliklere sahiptir.

Asit özellikleri, formülü olan bir oksit ile kendini gösterir.

Yanıt: 1

Açıklama:

Asit oksitler (anhidritler), asidik özellikler gösteren ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitlerdir. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elemanları tarafından oluşturulur. Asidik oksitlerdeki elementler genellikle +4 ila +7 arasında bir oksidasyon durumu sergiler. Bu nedenle, silikon +6 yüklü silikon oksit Si02, asidik özelliklere sahiptir.

Tuz içermeyen oksitler N20, NO, SiO, CO'dur. CO, tuz oluşturmayan bir oksittir.

Bazik oksitler +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr;

- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;

- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

BaO, bazik oksitlere aittir.

Amfoterik bileşiklerinde kromun oksidasyon durumu

Yanıt: 5

Açıklama:

Krom, 4. dönemin 6. grubunun bir alt grubunun bir elementidir. 0, +2, +3, +4, +6 oksidasyon durumları ile karakterizedir. Oksidasyon durumları +2, ana özelliklere sahip CrO okside karşılık gelir. Yükseltgenme durumu +3, amfoterik oksit Cr203 ve hidroksit Cr (OH) 3'e karşılık gelir. Bu, kromun en kararlı oksidasyon durumudur. Oksidasyon durumu +6, asit krom oksit (VI) CrO3 ve en basitleri kromik H2Cr04 ve dikromik H2C2O7 olan bir dizi aside karşılık gelir.

Amfoterik oksitler

Yanıt: 5

Açıklama:

Tuz içermeyen oksitler N20, NO, SiO, CO'dur.

Bazik oksitler +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr (bu grup, potasyum oksit K20 içerir);

- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;

- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

Asit oksitler (anhidritler), asidik özellikler gösteren ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitlerdir. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elemanları tarafından oluşturulur. Asidik oksitlerdeki elementler genellikle +4 ila +7 arasında bir oksidasyon durumu sergiler. Bu nedenle S03, sülfürik asit H2S04'e karşılık gelen bir asit oksittir.

7FDBA3Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A. Bazik oksitler, bazların karşılık geldiği oksitlerdir.

B. Bazik oksitler sadece metalleri oluşturur.

1) sadece A doğrudur

2) sadece B doğrudur

3) her iki ifade de doğrudur

4) her iki ifade de yanlış

Yanıt: 5

Açıklama:

Bazik oksitler +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr;

- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;

- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

Baz oksitler, hidroksit olarak bazik oksitlere karşılık gelir.

Her iki ifade de doğrudur.

Su ile normal koşullar altında reaksiyona girer.

1) nitrik oksit (II)

2) demir oksit (II)

3) demir oksit (III)

Yanıt: 5

Açıklama:

Nitrik oksit (II) NO, tuz oluşturmayan bir oksittir; bu nedenle, su veya bazlarla etkileşime girmez.

Demir (II) oksit FeO, suda çözünmeyen ana oksittir. Su ile reaksiyona girmez.

Demir (III) oksit Fe203, suda çözünmeyen amfoterik bir oksittir. Ayrıca su ile reaksiyona girmez.

Nitrik oksit (IV) N02 bir asit oksittir ve nitrik (HNO3; N +5) ve azotlu (HN02; N +3) asitler oluşturmak için su ile reaksiyona girer:

2NO 2 + H20 \u003d HNO 3 + HNO 2

Maddeler listesinde: ZnO, FeO, CrO 3, CaO, Al203, Na20, Cr203
bazik oksitlerin sayısı

Yanıt: 5

Açıklama:

Bazik oksitler +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr;
- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;
- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

Önerilen seçeneklerden, bazik oksit grubu FeO, CaO, Na20 içerir.

Amfoterik oksitler arasında ZnO, AI203, Cr203 bulunur.

Asit oksitler (anhidritler), asidik özellikler gösteren ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitlerdir. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elemanları tarafından oluşturulur. Asidik oksitlerdeki elementler genellikle +4 ila +7 arasında bir oksidasyon durumu sergiler. Bu nedenle, Cr03, kromik asit H2 Cr04'e karşılık gelen bir asit oksittir.

382482

Potasyum oksit ile etkileşir

Yanıt: 5

Açıklama:

Potasyum oksit (K20), bazik oksitleri belirtir. Bazik bir oksit olarak K20, amfoterik oksitlerle etkileşime girebilir, çünkü hem asidik hem de bazik özellikler (ZnO) sergileyen oksitlerle. ZnO, amfoterik bir oksittir. Bazik oksitler (CaO, MgO, Li20) ile reaksiyona girmez.

Reaksiyon aşağıdaki gibi devam eder:

K20 + ZnO \u003d K 2 ZnO 2

Bazik oksitler +1 ve +2 oksidasyon durumlarında metal oksitlerdir. Bunlar:

- birinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (alkali metaller) Li - Fr;

- ikinci grubun ana alt grubunun metal oksitleri (Mg ve toprak alkali metaller) Mg - Ra;

- düşük oksidasyon durumlarında geçiş metallerinin oksitleri.

Ek olarak, tuz oluşturmayan oksitler N20, NO, SiO, CO vardır. Tuz içermeyen oksitler, asidik, bazik veya amfoterik özellikler sergilemeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir.

Silikon (IV) oksit, iki maddenin her biri ile etkileşir

2) H2S04 ve BaCl2

Yanıt: 5

Açıklama:

Silikon oksit (Si02) bir asit oksittir, bu nedenle alkaliler ve bazik oksitlerle etkileşir:

Si02 + 2 NaOH → Na2Si03 + H20

Kükürt için oksidasyon durumu +4 oldukça stabildir ve SHal4 tetrahalidler, SOHal2 okso-halidler, S02 dioksit ve ilgili anyonlarda kendini gösterir. Sülfür dioksit ve kükürt dioksitin özelliklerini öğreneceğiz.

1.11.1. Sülfür oksit (IV) so2 molekülünün yapısı

SO2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp2 hibridizasyonu durumunda, orbitallerin şekli düzenli bir üçgen, molekülün şekli açısaldır. Sülfür atomunda paylaşılmamış bir elektron çifti vardır. S - O bağ uzunluğu 0.143 nm, valans açısı 119.5 ° 'dir.

Yapı aşağıdaki rezonant yapılara karşılık gelir:

Ozonun aksine, S - O bağının çokluğu 2'dir, yani ilk rezonant yapı ana katkıyı yapar. Molekül yüksek termal stabilite ile karakterizedir.

Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında, kükürt dioksit veya kükürt dioksit, keskin bir boğucu kokuya sahip renksiz bir gazdır, erime noktası -75 ° C, kaynama noktası -10 ° C'dir. Suda çözünür, 20 ° C'de 1 hacim suda 40 hacim sülfür dioksit çözülür. Zehirli gaz.

Sülfür oksidin kimyasal özellikleri (IV)

Sülfür gazı oldukça reaktiftir. Sülfür dioksit bir asit oksittir. Hidrat oluşumu ile suda oldukça çözünür. Ayrıca, su ile kısmen etkileşime girerek, bireysel bir formda izole edilmeyen zayıf bir sülfürik asit oluşturur:

S02 + H20 \u003d H2S03 \u003d H + + HSO3 - \u003d 2H + + S03-2.

Ayrılma sonucu protonlar oluşur, böylece çözelti asidik bir ortama sahiptir.

Bir sodyum hidroksit çözeltisinden gaz halindeki sülfür dioksit geçirilirken sodyum sülfit oluşur. Sodyum sülfit, fazla sülfür dioksit ile reaksiyona girer ve sodyum hidrosülfit oluşur:

2NaOH + S02 \u003d Na2S03 + H20;

Na2S03 + S02 \u003d 2 NaHS03.

Sülfür gazı redoks ikiliği ile karakterize edilir, örneğin azaltıcı özellikler sergilediğinde brom suyunu renklendirir:

S02 + Br2 + 2H20 \u003d H2S04 + 2HBr

ve potasyum permanganat çözeltisi:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H20 \u003d 2KHSO 4 + 2MnSO 4 + H2S04.

oksijen ile sülfürik anhidrite oksitlenir:

2S02 + 02 \u003d 2S03.

Güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler gösterir, örneğin:

S02 + 2CO \u003d S + 2CO2 (500 ° C'de, Al203 varlığında);

S02 + 2H2 \u003d S + 2H20.

Sülfür Oksitin Hazırlanması (IV)

Havada kükürt yanması

S + 02 \u003d S02.

Sülfit Oksidasyonu

4FeS 2 + 11O2 \u003d 2Fe203 + 8SO2.

Kuvvetli asitlerin metal sülfitlere etkisi

Na2S03 + 2H2S04 \u003d 2NaHS04 + H20 + S02.

1.11.2. Sülfürik asit ve tuzları

Sülfür dioksit suda çözündüğünde, zayıf bir sülfürik asit oluşur, çözünmüş S02'nin kütlesi SO2-H20'nun hidratlanmış bir formundadır, soğutma sırasında kristalin hidrat da salınır, sülfürik asit moleküllerinin sadece küçük bir kısmı sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrılır. Serbest durumda asit izole edilmez.

Dibazik olarak, iki tür tuz oluşturur: orta - sülfitler ve asit - hidrosülfitler. Sadece alkali metal sülfitler ve alkali ve toprak alkali metallerin hidrosülfitleri suda çözünür.

Kükürt oksit (kükürt dioksit, kükürt dioksit, kükürt dioksit), normal koşullar altında keskin bir karakteristik kokuya sahip olan (yanma kibritinin kokusuna benzer) renksiz bir gazdır. Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaşır. Sülfür gazı suda çözünür ve kararsız sülfürik asit oluşur. Ayrıca, bu madde sülfürik asit ve etanol içinde çözünür. Bu, volkanik gazları oluşturan ana bileşenlerden biridir.

Kükürtlü gaz

Endüstriyel bir şekilde SO2 - kükürt dioksit - elde edilmesi, kükürt yakmak veya sülfür yakmaktan oluşur (esas olarak pirit kullanılır).

4FeS2 (pirit) + 11O2 \u003d 2Fe2O3 + 8SO2 (kükürt dioksit).

Laboratuvar koşulları altında, sülfür gazı, güçlü asitlerin hidrosülfitlere ve sülfitlere maruz bırakılmasıyla elde edilebilir. Bu durumda, ortaya çıkan sülfürik asit hemen su ve sülfür dioksite ayrışır. Örneğin:

Na2S03 + H2S04 (sülfürik asit) \u003d Na2S04 + H2S03 (sülfürik asit).
H2SO3 (kükürtlü asit) \u003d H20 (su) + S02 (kükürtlü gaz).

Sülfür dioksit üretmenin üçüncü yöntemi, düşük aktif metaller üzerinde ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etkisidir. Örneğin: Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) \u003d CuSO4 (bakır sülfat) + SO2 (sülfür dioksit) + 2H2O (su).

Sülfür dioksitin kimyasal özellikleri

Sülfür dioksit formülü S03'tür. Bu madde asit oksitlere aittir.

1. Sülfür dioksit suda çözünür ve sülfürik asit oluşur. Normal koşullar altında, bu reaksiyon geri dönüşümlüdür.

S02 (kükürt dioksit) + H20 (su) \u003d H2S03 (kükürtlü asit).

2. Alkalilerle sülfür dioksit sülfitleri oluşturur. Örneğin: 2NaOH (sodyum hidroksit) + S02 (sülfür dioksit) \u003d Na2S03 (sodyum sülfit) + H20 (su).

3. Kükürt dioksitin kimyasal aktivitesi oldukça büyüktür. Sülfür dioksitin en belirgin indirgeme özellikleri. Bu tür reaksiyonlarda, kükürtün oksidasyon derecesi artar. Örneğin: 1) SO2 (sülfür dioksit) + Br2 (bromin) + 2H20 (su) \u003d H2SO4 (sülfürik asit) + 2HBr (hidrojen bromür); 2) 2S02 (sülfür dioksit) + O2 (oksijen) \u003d 2S03 (sülfit); 3) 5S02 (sülfür dioksit) + 2KMn04 (potasyum permanganat) + 2H20 (su) \u003d 2H2SO4 (sülfürik asit) + 2MnSO4 (manganez sülfat) + K2SO4 (potasyum sülfat).

İkinci reaksiyon, SO2 ve SO3'e yönelik kalitatif reaksiyonun bir örneğidir. Menekşe çözeltisinin rengi değişir).

4. Kuvvetli indirgeyici ajanların varlığında, kükürtlü anhidrit oksitleyici özellikler sergileyebilir. Örneğin, metalürji endüstrisindeki atık gazlardan kükürt çıkarmak için, kükürt dioksitin karbon monoksit (CO) ile indirgenmesi kullanılır: SO2 (kükürt dioksit) + 2CO (karbon monoksit) \u003d 2CO2 + S (kükürt).

Ayrıca, bu maddenin oksitleyici özellikleri fosfor asidi elde etmek için kullanılır: PH3 (fosfin) + SO2 (kükürt dioksit) \u003d H3PO2 (fosforik asit) + S (kükürt).

Kükürtlü gaz nerede kullanılır?

Sülfür dioksit esas olarak sülfürik asit üretmek için kullanılır. Aynı zamanda düşük alkollü içeceklerin (şarap ve orta fiyat kategorisindeki diğer içecekler) üretiminde kullanılır. Bu gazın çeşitli mikroorganizmaları öldürme özelliği nedeniyle, depolama tesisleri ve sebze depoları ile fumigasyona tabi tutulurlar. Ek olarak, kükürt oksit yün, ipek, saman (klor ile ağartılamayan malzemeler) ağartmak için kullanılır. Laboratuvarlarda, kükürt dioksit, çözücü olarak ve çeşitli sülfür dioksit tuzları elde etmek için kullanılır.

Fizyolojik etkiler

Sülfür gazı güçlü toksik özelliklere sahiptir. Zehirlenme belirtileri öksürük, burun akıntısı, ses kısıklığı, ağızda tuhaf bir tat ve güçlü bir boğaz ağrısıdır. Yüksek konsantrasyonlarda sülfür dioksit solunduğunda, yutma güçlüğü ve boğulma, konuşma bozukluğu, bulantı ve kusma, akut pulmoner ödem gelişebilir.

Kükürt dioksit MAC:
- içeride - 10 mg / m³;
- atmosferik havadaki ortalama günlük maksimum bir kerelik 0,05 mg / m is'dür.

Bireylerde, bitkilerde ve hayvanlarda kükürt dioksite duyarlılık farklıdır. Örneğin, ağaçlar arasında en istikrarlı meşe ve huş ağacı ve en az - ladin ve çam.

oku:

Tanrıçaların Tarot Birliği ve Kutsal Kadınlık Tarot Kabala anlamı ad ve soyadı Rüya yorumu patates. Patates rüyası ne için? Miller’in rüya kitabında patates rüyası nedir Erkek burç. Burç erkekler Terazi İlişkisel Heksagram Okuma