Всички вещества могат да бъдат в различни агрегирани състояния - твърда, течна, газообразна и плазма. В древността се смяташе, че светът се състои от земя, вода, въздух и огън. Общите състояния на веществата съответстват на това визуално разделяне. Опитът показва, че границите между съвкупните държави са много условни. Газовете при ниски натиск и ниски температури се считат за идеални, молекулите в тях съответстват на материални точки, които могат да се сблъскат само според законите на еластична стачка. Силата на взаимодействието между молекулите в момента на стачката е незначителна, самите сблъсък се срещат без загуба на механична енергия. Но с увеличаване на разстоянието между молекулите трябва да се вземе предвид взаимодействието на молекулите. Тези взаимодействия започват да влияят на прехода от газообразно състояние в течност или твърдо вещество. Може да има различни видове взаимодействие между молекулите.

Силите на междумолекулното взаимодействие нямат насищане, различавайки се от силите на химичното взаимодействие на атомите, водещи до образуването на молекули. Те могат да бъдат електростатични, когато взаимодействат между заредените частици. Опитът показва, че квантово-механичното взаимодействие, в зависимост от разстоянието и взаимната ориентация на молекулите, е незначително при разстояния между молекулите повече от 10 -9 m. В разредените газове, те могат да бъдат пренебрегнати или уверени, че потенциалната енергия на взаимодействието е почти равен на нула. На къси разстояния тази енергия е малка, със силите на взаимното привличане

кога - взаимно отблъскване и дерк

привличане и отблъскване на балансирани молекули и F \u003d.0. Тук силите се определят от тяхната връзка с потенциална енергия, но частиците се движат, притежаващи определен марж на кинетичната енергия

gia. Нека една молекула бъде фиксирана, а другата се сблъсква с него, имащ такъв запас от енергия. Под сближаване на молекулите, силата на привличането прави положителна работа и потенциалната енергия на тяхното взаимодействие намалява до разстоянието едновременно с кинетичната енергия (и скоростта). Когато разстоянието стане по-малко от силата на привличането, замени отблъскващите сили. Работата, извършена от молекулата срещу тези сили, е отрицателна.

Молекулата ще се затвори с фиксирана молекула, докато кинетичната му енергия преминава изцяло в потенциал. Минимално разстояние д,кои молекули могат да се доближат до, обадете се ефективен диаметър на молекулата.След спиране, молекулата ще започне да се отстранява под действието на отблъскващите сили с нарастваща скорост. След като сте преминали отново, разстоянието на молекулата ще попадне в областта на атракционните сили, които забавят отстраняването му. Ефективният диаметър зависи от първоначалния запас от кинетична енергия, т.е. Тази стойност не е постоянна. При разстояния, равна на потенциалната енергия на взаимодействието, тя е безкрайно важна или "бариера", която предотвратява растията на молекулите на центровете за по-малко разстояние. Съотношението на средната потенциална енергия на взаимодействие със средната кинетична енергия и определя съвкупното състояние на веществото: за газове за течност, за твърди тела

Кондензираните среди са течности и твърди тела. В тях, атомите и молекулите са близки, почти докосват. Средното разстояние между центровете на молекулите в течности и твърди тела от ред (2 -5) 10 -10 m. Приблизително същата и тяхната плътност. Междунаромните разстояния надвишават разстоянията, до които електронните облаци се проникват помежду си, така че да възникнат сили на отблъскване. За сравнение, в газове при нормални условия, средното разстояние между молекулите от около 33 10-10 m.

В течностимеждумолекулното взаимодействие влияе върху термичното движение на молекули, проявяващо се в слаби осцилации в близост до позицията на равновесието и дори скока от една позиция към друга. Следователно те имат само съседна поръчка на местоположението на частиците, т.е. последователност в местоположението на най-близките частици и характерната течливост.

Твърди телахарактеризира се с твърдостта на структурата, имат точно определен обем и форма, които под влиянието на температурата и налягането се променят много по-малко. При твърди вещества, състоянията са възможни аморфни и кристални. Междинните вещества съществуват - течни кристали. Но атомите в твърди вещества изобщо не са стационарни, тъй като би било възможно да се мисли. Всяко от тях през цялото време се колебае под влиянието на еластичните сили, възникнали между съседите. В повечето елементи и съединения под микроскопа се открива кристалната структура.

Така че, зърната на сол за готвене са идеални кубчета. В кристалите атомите са фиксирани в възлите на кристалната решетка и могат да варират само в близост до решетките. Кристалите са истински твърди тела и такива твърди вещества като пластмаса или асфалт заемат като междинно положение между твърдите тела и течности. Аморфното тяло има, като течност, близката поръчка, но вероятността от робата е малка. По този начин стъклото може да се разглежда като супена течност, която има повишен вискозитет. Течните кристали имат течлив поток, но запазват поръчката на атомите и имат анизотропия на свойствата.

Химични връзки на атомите (и около N около С) в кристали са същите като в молекулите. Структурата и твърдостта на твърдите тела се определят от разликата в електростатичните сили, които съчетават компонентите на тялото заедно. Механизмът, свързващ атомите в молекули, може да доведе до образуване на твърди периодични структури, които могат да се считат за макромолекули. Подобно на йонни и ковалентни молекули има йонични и ковалентни кристали. Йонните решетки в кристали са свързани с йонни връзки (виж фиг. 7.1). Структурата на сол на готвачи е такава, че всеки натриев йон има шест съседа - хлорни йони. Това разпределение съответства на минимум енергия, т.е. по време на образуването на такава конфигурация, максималната енергия се освобождава. Следователно, когато температурата намалява под точката на топене, се наблюдава желанието за образуване на чисти кристали. С нарастващата температура, термичната кинетична енергия е достатъчна за прекъсване на комуникацията, кристалът ще започне да се топи, структурата е да се срутят. Полиморфизмът на кристалите е способността да се образуват състояния с различна кристална структура.

Когато разпределението на електрическия заряд в неутрални атоми се променя, може да възникне слабо взаимодействие между съседите. Тази връзка се нарича молекулярна или ван der waalo (както в водородна молекула). Но силите на електростатичното привличане могат да се появят между неутрални атоми, след това не се появяват пренаредени пренастройки в електронните черупки. Взаимното отблъскване по време на сближаването на електронните черупки премества центъра на тежестта на отрицателните обвинения сравнително положителен. Всеки от атомите индуцира електрическа дипол в друга и това води до тяхното привличане. Това е ефектът от междумолекулната сила или силите на ван дер ваали, които имат голям радиус на действие.

Тъй като водородният атом е много малък и нейният електрон е лесен за промяна, често се привлича незабавно към два атома, образувайки водородна връзка. Водородната връзка също е отговорна за взаимодействие с всяка друга водна молекули. Това обяснява много уникалните свойства на водата и лед (фиг. 7.4).

Ковалентна комуникация(или атомния) се постига поради вътрешното взаимодействие на неутрални атоми. Пример за такава връзка е връзката в метан молекулата. Разнообразие от въглерод със силна връзка е диамант (четири водородни атома се заменят с четири въглеродни атома).

Така въглеродът, конструиран върху ковалентна връзка, образува кристал под формата на диамант. Всеки атом е заобиколен от четири атома, образуващи правилния тетраедър. Но всеки от тях е едновременно връх на съседния тетраедър. При други условия, същите въглеродни атоми кристализират в графит.В графит те са свързани и с атомни връзки, но образуват равнини от шестоъгълни клетъчни клетки, способни да се сменят. Разстоянието между атомите, разположено в върховете на хексагранците, е 0.142 nm. Слоевете се намират на разстояние 0.335 nm, т.е. Свързан слабо, следователно графитът е пластмаса и мек (фиг. 7.5). През 1990 г. имаше бум на научноизследователската работа, причинена от доклад за получаване на ново вещество - folerorite.състояща се от въглеродни молекули - Fullerenes. Тази въглеродна форма е молекулярна, т.е. Минималният елемент не е атом, а молекула. Той е кръстен на архитекта Р. Фолър, който през 1954 г. получи патент за изграждане на структури от шестоъгълници и пентони, съставляващи полусферата. Молекула от 60 въглеродните атоми с диаметър 0.71 nm бяха отворени през 1985 г., след това бяха намерени молекули и др. Всички са имали стабилни повърхности,

но най-стабилната се оказа молекули от 60 и От 70 . Логично е да се приеме, че графитът се използва като първоначален суровина за синтеза на пълно нов. Ако е така, тогава радиусът на шестоъгълния фрагмент трябва да бъде 0.37 nm. Но се оказа, че е равно на 0,357 nm. Тази разлика е 2% поради факта, че въглеродните атоми са разположени на сферична повърхност в върховете на 20 от десните шестоъгълници, наследени от графит, и 12 от правилните пет-условия, т.е. Дизайнът прилича на футболна топка. Оказва се, че когато "зашива" в затворена сфера, някои от плоските шестоъгълници се превърнаха в пет начина. При стайна температура, С 60 молекулата се кондензира в структура, където всяка молекула има 12 съседи, разположени един от друг на разстояние 0,3 nm. За T.\u003d 34 k фазов преход на първия род - решетката е възстановена в кубика. Самият кристал е самият полупроводник, но при добавяне на алкален метал в кристален филм С 60, свръхпроводимостта се осъществява при температура от 19 k. Ако въведете един или друг атом към тази куха молекула, тя може да се използва като основа за създаване среда за съхранение с ултра-висока плътност на информацията: плътността на записа ще достигне 4-10 12 бита / cm2. За сравнение - филмът на феромагнитния материал дава плътност на запис от около 10 7 бита / cm 2 и оптични дискове, т.е. Лазерна технология - 10 8 бита / cm 2. Този въглен има други уникални свойства, особено важни в медицината и фармакологията.

В кристалите на металите се проявяват метална комуникация.когато всички атоми в метала дават "в колективно използване" техните валентни електрони. Те са слабо свързани с ядрените, те могат свободно да се движат по кристалната решетка. Около 2/5 химически елементи съставляват метали. В металите (с изключение на живак) връзката се формира чрез припокриване на свободни орбитали от метални атоми и електронно разделяне, дължащо се на образуването на кристална решетка. Оказва се, че решетъчните катиони са обгърнати от електронния газ. Металната комуникация се осъществява, когато атомите са близо до разстоянието, по-малките размери на облака от външни електрони. С такава конфигурация (принцип на Pauli), енергията на външните електрона нараства, а съседното ядро \u200b\u200bзапочва да привлича тези външни електрони, замъгляващи електронни облаци, равномерно разпределяйки ги на метал и превръщане в електронен газ. Така че има електрони на проводимост, обясняващи по-голямата електрическа проводимост на металите. В йонни и ковалентни кристали са практически свързани външни електрони и проводимостта на тези твърди вещества е много малка, те се наричат изолатори.

Вътрешната енергия на течностите се определя от сумата на вътрешните енергии на макроскопските подсистеми, които могат да бъдат психически разделени и енергиите на взаимодействие на тези подсистеми. Взаимодействието се извършва чрез молекулни сили с радиус на действие от около 10-9 m. За макросистема, енергията на взаимодействието е пропорционална на зоната на контакт, така че е малка, както и съотношението на повърхностния слой , но не е необходимо. Тя се нарича повърхностна енергия и трябва да се вземе предвид при задачите, свързани с повърхностното напрежение. Обикновено течностите заемат по-голям обем с еднаква тежест, т.е. имат по-малка плътност. Но защо обемите на лед и бисмут намаляват при топене и дори след точката на топене известно време спестява тази тенденция? Оказва се, че тези вещества в течно състояние са по-плътни.

В течността нейните съседи действат на всеки атом и се колебаят вътре в анизотропна потенциална яма, която те създават. За разлика от твърдото, тази яма от плитките, тъй като съседите на дълги разстояния почти не засягат. Най-близката среда на частиците в течността се променя, т.е. течността. Когато се достигне определена температура, течността ще заври, по време на кипене температурата остава постоянна. Входящата енергия се консумира за прекъсване на облигациите и течността се трансформира в газ с пълна почивка.

Течните плътности са значително повече газове за същия натиск и температури. Така обемът на водата по време на кипене е само 1/1600 обем от една и съща маса на водните пари. Обемът на течността зависи от налягането и температурата. При нормални условия (20 ° C и налягане от 1.013 10 5 Pa), водата заема 1 л. При намаляване на температурата до 10 ° C, обемът ще намалее само с 0.0021, с увеличаване на налягането - два пъти.

Въпреки че все още няма прост идеален модел на течност, микроструктурата е достатъчно проучена и ви позволява да обясните повечето от нейните макроскопични свойства. Фактът, че в течности има съединител на молекули по-слаб, отколкото в твърдо, забелязали галилери; Изненадан е, че на листата на зелето се натрупват големи капки вода и не се разпространяват по листа. Разлятата живак или водата капки върху мазна повърхност се вземат поради формата на сцепление с малки топки. Ако молекулите от едно и също вещество са привлечени от молекулите на друго вещество, те казват омокряне.например, лепило и дърво, масло и метал (въпреки огромното налягане, маслото се държи в лагери). Но водата се издига в тънки тръби, наречени капиляр и се издига по-високо от по-тънка тръба. Друго обяснение, с изключение на ефекта на омокряне вода и стъкло, не може да бъде. Морещите сили между стъклото и водата са по-големи, отколкото между водните молекули. С живак - ефектът е обратен: омокрянето на живак и стъкло е по-слаба от силите на съединителя между живачни атоми. Галилея отбеляза, че иглата иглата може да се придържа върху водата, въпреки че това противоречи на закона на архиметите. Когато иглата плава, можете

но за да забележите малкото отклонение на повърхността на водата, като питате как да се изправите. Силите на съединителя между молекулите на водата са достатъчно, за да не позволяват на иглата да попадне във водата. Повърхностният слой като филм предпазва водата, тя е повърхностно напрежение,което има тенденция да дава формата на вода най-малката повърхност - топката. Но на повърхността на алкохола иглата вече няма да плува, защото при добавяне на алкохол, повърхностното напрежение намалява във водата и иглата потъва. Сапун също така намалява повърхностното напрежение, така че горещата сапунена пяна, проникваща в пукнатините и пукнатини, по-добре е да се откаже от мръсотията, особено съдържащи мазнини, докато чистата вода просто ще влезе в капчици.

Плазмата е четвъртото съвкупно състояние на вещество, което е газ от набора от заредени частици, взаимодействащи на големи разстояния. В същото време броят на положителните и отрицателните заряди е приблизително равен, така че плазмата е електрически неутрална. От четирите елемента на плазмата съответстват на огъня. Да преведете газ до плазменото състояние, имате нужда от нея йонизразкъсани електрони от атоми. Йонизацията може да се извърши с нагряване, излагане на електрическо изпускане или твърда радиация. Веществото във Вселената е главно в йонизирано състояние. В звездите йонизацията се причинява термично, в разредени мъглявини и междузвездния газ - ултравиолетова радиация на звездите. Плазмата се състои от нашето слънце, неговата радиация йонизира горните слоеве на земната атмосфера, наречена йонсферавъзможността за радиокомуникациите на далечни разстояния зависи от нейното състояние. В земните плазмени условия е рядко - в дневни светлини или в електрическа заваръчна дъга. В лабораториите и плазмените техники най-често се получава електрическото освобождаване. В природата прави светкавица. При йонизацията на освобождаването електронните лавини изглеждат подобни на процеса на верижна реакция. За да се получи термоядрена енергия, се използва методът на инжектиране: газовите йони, оградени с много високи скорости, се инжектират в магнитни капани, те привличат електрони от околната среда, образувайки плазма. Използване на йонизация с ударни вълни. Този метод на йонизация е в супер-изгодни звезди и евентуално в ядрото на земята.

Всяка сила, действаща върху йони и електрона причинява електрически ток. Ако не е свързано с външни полета и не е затворен вътре в плазмата, той поляризира. Плазмата е обект на газови закони, но при прилагане на магнитно поле, организира движението на заредени частици, то съществува напълно необичайни свойства за газ. В силно магнитно поле частиците започват да се въртят около захранващите линии и по магнитното поле те се движат свободно. Казва се, че това винтово движение измества структурата на електропроводите на полето и "затвореното" поле в плазмата. Разредената плазма е описана от система за частици и по-плътна - модел на течността.

Високата електрическа проводимост на плазмата е основната разлика между него от газа. Проводимостта на студената плазма на повърхността на слънцето (0.8 10 -19 J) достига до проводимостта на металите и с термоядрена температура (1.6 10 -15 j), водородната плазма се провежда ток 20 пъти по-добър от мед при нормален мед условия. Тъй като плазмата може да провежда ток, често се използва модел на проводима течност. Счита се за твърда среда, въпреки че се сгъстява от конвенционалната течност, но тази разлика се проявява само по време на токове, чиято скорост е по-скоро скорост на звука. Поведението на проводящата течност се изследва в науката, наречена магнитна хидродинамика.В пространството всяка плазма е идеален проводник, а законите на замразеното поле са широко използвани. Моделът на проводящия течност дава възможност да се разбере плазменият механизъм за задържане чрез магнитно поле. Така че плазмените потоци, които влияят на атмосферата на земята, са изхвърлени от Слънцето. Самият поток няма магнитно поле, но и външно поле може да проникне под закона на замръзване. Плазмените слънчеви потоци избутват чуждестранни междуплатейни магнитни полета от околностите на Слънцето. Има магнитна кухина, където полето е по-слабо. Когато тези корпускуларни плазмени потоци се приближават към земята, те се сблъскват с магнитното поле на земята и са принудени да го твърдят със същия закон. Оказва се на определена кухина, където се събира магнитното поле и плазмените потоци не проникват. Заредените частици се натрупват на повърхността му, които са открити от ракети и сателити, е външен радиационен колан на земята. Тези идеи бяха използвани в решаването на задачите на плазмените холдинг с магнитно поле в специални устройства - токамаки (от редукцията на думите: тороидална камера, магнит). С напълно йонизирана плазма, държана в тези и други системи, се надяват надеждите за получаване на контролирана термоядрена реакция на земята. Тя ще даде чист и евтин източник на енергия (морска вода). Работата е в ход и за получаване и задържане на плазмата с помощта на фокусирана лазерна радиация.

Лекция 4. Общи състояния на материята

1. твърдото състояние на веществото.

2. течно състояние на веществото.

3. Газово състояние на веществото.

Веществата могат да бъдат в три съвкупни състояния: твърд, течен и газообразен. При много високи температури се среща разнообразие от газообразно състояние - плазмена (плазмена държава).

1. Твърдото състояние на веществото се характеризира с факта, че енергията на взаимодействието на частиците между тях е по-висока от кината -ометричната енергия на тяхното движение. Повечето вещества в твърдо състояние имат кристална структура. Всяко вещество образува кристалите на формата за дефиниция. Например, натриев хлорид има кристали под формата на кубчета, стипца под формата на октахедра, натриев нитрат под формата на призми.

Кристалната форма на веществото е най-стабилна. Местоположението на частиците в твърдото тяло е изобразено като решетка, чиято възли са определени частици, свързани с въображаеми линии. Различават се четирите основни вида кристални решетки: атомния, молекулярен, йон и метал.

Атомна кристална решетка Той се образува от неутрални атоми, които са свързани с ковалентни връзки (диамант, графит, силиций). Молекулярна кристална решетка Те имат нафтален, захароза, глюкоза. Структурните елементи на тази решетка са полярни и неполярни молекули. Йон кристална решетка Оформя се правилно променливо в пространството положително и отрицателно заредени йони (натриев хлорид, калиев хлорид). Металовата кристална решетка има всички метали. В своите възли има положително заредени йони, между които има електрони в свободно състояние.

Кристалните вещества имат няколко функции. Една от тях е анизотропи - ϶ᴛᴏ неравнопоставеността на физическите свойства на кристала в различни посоки в кристала.

2. В течно състояние на веществото, енергията на междумолекулното взаимодействие на частиците е съизмерима с кин -ометричната енергия на тяхното движение. Това състояние е междинно между газообразно и кристално. За разлика от газовете между течни молекули, големи сили на взаимно привличане са валидни, което определя естеството на молекулярното движение. Термичното движение на флуидната молекула включва осцилаторен и транслационен. Всяка молекула за известно време варира в близост до дефиницията на равновесието, а след това се движи и отново заема равновесно положение. Това определя нейния оборот. Силите на междумолекулната атракция не дават молекули, когато се преместват далеч един от друг.

Свойствата на течностите също зависят от обема на молекулите, формата на тяхната повърхност. В случай, че флуидните молекули са полярни, те са комбинирани (асоцииране) в сложен комплекс. Такива течности се наричат \u200b\u200bасоциирани (вода, ацетон, алкохол). ʜᴎʜᴎ имат по-висока т инсталация, имат по-малка волатилност, по-висока диелектрична константа.

Както знаете, течностите имат повърхностно напрежение. Повърхностно напрежение - ϶ᴛᴏ повърхностна енергия, присвоена на единица повърхност: ϭ \u003d e / s, където ϭ е повърхностно напрежение; Е- повърхностна енергия; S - повърхностна площ. Колкото по-силно са междинните връзки във флуида, толкова по-голямото му повърхностно напрежение. Вещества, които намаляват повърхностните тела, се наричат \u200b\u200bповърхностноактивни вещества.

Друго свойство на течностите е вискозитет. Вискозитет - ϶ᴛᴏ съпротивление, произтичащо от движение на сами слоеве на течност по отношение на другите, когато се премества. Някои течности имат висок вискозитет (мед, малък), а други са малки (вода, етилов алкохол).

3. В газообразното състояние на веществото, енергията на междумолекулното взаимодействие на частиците е по-малко от тяхната кин -ометрична енергия. Поради тази причина газовата молекула не се държи заедно и се движи свободно в обем. За газове, свойствата са характерни: 1) равномерно разпределение по целия обем на съда, в който са; 2) ниска плътност в сравнение с течности и твърди вещества; 3) лек сгъстяване.

Молекулите са на много дълги разстояния един от друг, силата на привличането между тях е малка. На дълги разстояния между молекулите тези сили практически отсъстват. Газът в такова състояние се нарича перфектно. Реалните газове при високо налягане и ниски температури не подлежат на уравнение на състоянието на идеалния газ (уравнението на Менделин-клаперон), така че в тези условия силните страни на взаимодействието между молекулите започват да се появяват.

Най-често срещаните познания за три съвкупни държави са най-често срещаните: течни, твърди, газообразни, понякога припомнят плазмата, по-рядко течен кристал. Последния път в интернет имаше списък от 17 фази на вещество, взето от известната () Stephen Fry. Затова ще разкажем за тях по-подробно, защото Относно материята трябва да знаят малко повече, за да се разберат по-добре процесите, които се случват във вселената.

Списъкът на съвкупните държави, изброени по-долу, се увеличава от най-студените държави до най-горещите и така може да продължи. В същото време трябва да се разбере, че от газообразно състояние (№11), степента на компресия на веществото и нейното налягане (с някои резерви за такива неизследвани хипотетични състояния, като квантово, радиация или слабо симетрично) увеличение. Дадена е визуална графика на фазовите преходи на материята.

1. Quantum - съвкупното състояние на веществото, постигнато с намаляване на температурата до абсолютна нула, в резултат на което вътрешните комуникации и материята изчезват и има значение за свободните кварки.

2. Кондензат Bose Einstein - общото състояние на материята, основата на която е бозовете, охладени до температури, близки до абсолютната нула (по-малко от милиони от степен над абсолютната нула). В такова силно охладено състояние, достатъчно голям брой атоми се оказва в минимално възможни квантови състояния и квантовите ефекти започват да се проявяват на макроскопското ниво. Кондензат Bose Einstein (който често се нарича "кондензат на Bose", или просто "обратно") възниква, когато охлаждате един или друг химичен елемент към изключително ниски температури (като правило, до малко над абсолютната нула, минус 273 градуса по Целзий - теоретична температура, при която всичко спира да се движи).
Тук, с вещество, започват да се появяват напълно странни неща. Процесите, които обикновено се наблюдават само на нивото на атомите, сега се появяват, достатъчно големи, за да наблюдават голото око. Например, ако поставите "обратно" в лабораторното стъкло и осигурете желания температурен режим, веществото ще започне да пълзи нагоре по стената и в края себе си ще бъде избран отвън.
Очевидно тук се занимаваме с напразен опит за намаляване на собствената си енергия (която вече е на най-ниските възможни нива).
Забавянето на атомите, използващо охлаждащо оборудване, ви позволява да получите единично квантово състояние, известно като кондензатната боза или Bose - Einstein. Това явление е предсказано през 1925 г. на А. Айнщайн, в резултат на обобщаването на работата на S. Bose, където са построени статистическа механика за частици, варираща от масови фотоне до притежаването на маса от атоми (ръкописът на Айнщайн, считан за загубен, е открит в библиотеката на университета в Лайден през 2005 г.). Резултатът от усилията на Боз и Айнщайн беше концепцията на Bose Bose, подчинена на Bose - Ainstein статистика, която описва статистическото разпределение на идентични частици с цял въртене, наречени бозони. Бозони, които, например, отделни елементарни частици - фотони и цели атоми, могат да бъдат един с друг в идентични квантови състояния. Айнщайн предложи охлаждането на атомите - бозони към много ниски температури ще ги принуди да отидат (или по различен начин, кондензират) в възможно най-ниското квантово състояние. Резултатът от такава кондензация ще бъде появата на нова форма на вещество.
Този преход възниква под критичната температура, която за хомогенен триизмерен газ, състоящ се от консумация на частици без вътрешни степени на свобода.

3. Кондензат на фермиона - обобщено състояние на вещество, подобно на BEC, но се различава по структура. Когато се приближават до абсолютната нула, атомите се държат различно в зависимост от размера на собствения им момент на движение (завъртане). Бозоните на гърба имат целочислени стойности и във фермиони - няколко 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Фермионите подлежат на принципа на забраната на Павел, според която две фермиони не могат да имат същото квантово състояние. Няма такава забрана за бозони и затова те имат възможност да съществуват в едно квантово състояние и по този начин да образуват така наречения кондензат Bose Einstein. Процесът на образование на този конденза е отговорен за прехода към свръхпроводящо състояние.
Електроните имат завъртане 1/2 и следователно принадлежат на фермиони. Те се комбинират в двойки (т.нар. Купърски двойки), които след това образуват кондензат на Bose.
Американски учени се опитват да получат един вид молекули от фермионни атоми с дълбоко охлаждане. Разликата от реалните молекули беше, че няма химическа връзка между атомите - те просто се движеха заедно, свързани. Връзката между атомите беше още по-силна, отколкото между електроните в двойки Купър. В оформени фирми, общото въртене вече не е katten 1/2, следователно те вече се държат като бозони и могат да образуват конденза на Bose с едно квантово състояние. По време на експеримента газът се охлажда от калиеви атоми 40 до 300 наноцелвини, докато газът е в така наречения оптичен капан. След това наложи външно магнитно поле, с което е възможно да се промени естеството на взаимодействията между атомите - вместо тежка отблъскване се наблюдава силно привличане. Когато анализирате влиянието на магнитното поле, е възможно да се намери тази стойност, в която атомите започнаха да се държат като двойка на Купър електрони. На следващия етап на експеримента учените предполагат да получат ефектите на свръхпроводимостта за кондензат на фермион.

4. Суперфлуидно вещество - състоянието, при което веществото всъщност няма вискозитет, и по време на потока не изпитва измисления с твърда повърхност. Последствията от това е, например, такъв интересен ефект, като пълен спонтанен "пълзящ" на суперфлуидния хелий от съда по стените срещу гравитацията. Нарушения на Закона за запазване на енергията тук, разбира се, не. При липса на триещи сили на хелий има само гравитационни сили, силите на междуватомното взаимодействие между хелий и стените на кораба и между хелий атомите. Така силите на междуватомното взаимодействие надвишават всички останали сили, взети заедно. В резултат на това хелий се стреми да нарасне колкото е възможно повече от всички възможни повърхности, следователно "пътува" по стените на кораба. През 1938 г. съветският учен Петър Капица доказа, че хелий може да съществува в суперфлуидно състояние.
Заслужава да се отбележи, че много от необичайните свойства на хелий са известни доста дълго време. Въпреки това, през последните години този химически елемент "басейни" е интересен и неочакван последици. Така че през 2004 г. Мойсей Чан и Ен-песен Ким от Пенсилвания университет заинтригуват научния свят с изявление, че те успяват да получат напълно ново състояние хелий - суперфлуидно твърдо вещество. В това състояние някои хелий атоми в кристална решетка могат да преподават други, а хелий по такъв начин може да тече по себе си. Ефектът на "превъзходство" беше теоретично прогнозирано през 1969 година. И през 2004 г. - като експериментално потвърждение. Въпреки това, по-късно и много любопитни експерименти показват, че не всичко е толкова просто, и може би такава интерпретация на явлението, която преди това е взета за суперфудност на твърдия хелий, е неправилен.
Експериментът на учени под ръководството на Hamphri Marisa от Университета в САЩ в САЩ беше прост и елегантен. Учените се поставят на дъното на епруветката в затворен резервоар с течен хелий. Част от хелий в тръбата и в резервоара са замразени по такъв начин, че границата между течност и твърда вътре в тестовата епруветка е по-висока, отколкото в резервоара. С други думи, в горната част на тестовата епруветка има течен хелий, в по-ниското - твърдо, той гладко се премества в твърдата фаза на резервоара, над която се излива малко течен хелий - по-нисък от нивото на течността в тръбата. Ако течният хелий започна да изтича чрез твърдо вещество, тогава разликата в нивата ще намалее, и тогава можем да говорим за твърд суперфлуид хелий. И по принцип, в три от 13-те експеримента, разликата в нивата наистина намалява.

5. Превъзходно вещество - съвкупна държава, в която въпросът е прозрачен и може да "поток" като течност, но всъщност е лишен от вискозитет. Такива течности са известни в продължение на много години, те се наричат \u200b\u200bсуперфлуд. Факт е, че ако сухотостта е разбъркана, тя ще циркулира почти вечно, докато нормалната течност в крайна сметка ще се успокои. Първите две суперфлииди са създадени от изследователи, използващи хелий-4 и хелий-3. Те бяха охладени почти до абсолютна нула - до минус 273 градуса по Целзий. И от американските учени от Хелий-4 успяха да получат столова. Замразено хелий, те притиснали налягане повече от 60 пъти, и след това на въртящ се диск е напълнен стъклен диск. При температура от 0,175 градуса по Целзий дискът внезапно започна да се върти свободно, който според учените предполага, че хелийът се е превърнал в супер супер.

6. Твърди - съвкупно състояние на веществото, различаващо се в стабилността на формата и характера на термичното движение на атомите, които правят малки трептения около равновесните позиции. Стабилното състояние на твърдите тела е кристално. Съществуват твърди вещества с йонни, ковалентни, метални и други видове комуникация между атомите, което причинява различни физически свойства. Електрически и някои други свойства на твърдите тела се определят главно от естеството на движението на външните електрони на неговите атоми. Чрез електрически свойства, твърдите тела се разделят на диелектрици, полупроводници и метали, магнитни - на диаграма, параманика и тела с подредена магнитна структура. Проучванията на твърди тела са обединени в голямата площ - солидна физика, развитието на която се стимулира от нуждите на технологиите.

7. Аморфен твърд - кондензирано съвкупно състояние на вещество, характеризиращо се с изотрепката на физичните свойства, причинени от нарушеното местоположение на атомите и молекулите. При аморфни твърди вещества атомите варират за хаотични точки. За разлика от кристалното състояние, преходът от твърд аморфен в течност се появява постепенно. В аморфно състояние има различни вещества: стъкло, смола, пластмаси и др.

8. Течен кристал - Това е специфично съвкупно съвместно вещество, в което тя показва едновременно свойствата на кристала и течността. Незабавно е необходимо да се обърне, че не всички вещества могат да бъдат в течнокристално състояние. Въпреки това, някои органични вещества със сложни молекули могат да образуват специфично общо състояние - течен кристал. Това състояние се извършва при топене на кристалите на някои вещества. Когато се разтопят, течната кристална фаза се различава от конвенционалните течности. Тази фаза съществува в интервала от точката на топене на кристала до определена по-висока температура, когато се нагрява, до която течният кристал влиза в нормална течност.
Какъв е течният кристал се различава от течността и обичайния кристал и какво е подобно на тях? Като конвенционална течност, течният кристал има течност и приема формата на съда, в който е поставен. Това е различно от известните кристали. Въпреки това, въпреки този имот, комбинирайки го с течна кост, тя има свойство, характерна за кристалите. Това е поръчка в пространството на молекулите, образуващи кристал. Вярно е, че този ред не е пълен пълен, както и в конвенционалните кристали, но въпреки това тя значително засяга свойствата на течните кристали, отколкото и ги отличава от конвенционалните течности. Непълна подреждане на молекули на молекули, образуваща течна кристал, се проявява във факта, че в течни кристали няма пълна поръчка в пространственото ограничение на центровете на тежестта на молекулите, въпреки че частичният ред може да бъде. Това означава, че нямат твърда решетка за стоманена рекичка. Следователно течните кристали, като конвенционални течности, имат свойство на течност.
Задължителното свойство на течните кристали, които ги облича с конвенционални кристали, е наличието на пространствена ориентация на молекулите. Такава поръчка в ориентацията може да се появи, например, във факта, че всички дълги оси на молекули в течната кристална проба са ориентирани еднакво. Тези молекули трябва да имат удължена форма. В допълнение към най-простото подреждане на осите на молекулите, в течен кристал може да се извърши по-сложен ориентационен ред на молекулите.
В зависимост от вида на поръчката на осите на молекулите, течните кристали са разделени на три разновидности: нематични, изискани и холестерични.
Проучванията за физиката на течните кристали и техните проглави в момента се публикуват широко във всички най-развити страни по света. Вътрешните проучвания са насочени както към академични, така и върху секторни изследователски институции, и имат дълги традиции. Отлична слава и признание, получени през тридесетте години в Ленинград В.К. Фредерикс до v.n. Цветков. През последните години бързото изследване на течни кристали, местните изследователи също оказват значителен принос за развитието на ученията върху течните кристали като цяло и по-специално върху оптиката на течните кристали. Така че, работа i.g. Чистикова, гр. Капустина, с.А. Бразовски, с.А. Пикина, р. Блинов и много други съветски изследвания са широко известни на научната общност и служат като основа на редица ефективни технически приложения на течни кристали.
Наличието на течни кристали е установено за много дълго време, а именно през 1888 г., т.е. преди почти един век. Въпреки че учените са преминали през това състояние до 1888 г., но официално го отвориха по-късно.
Първият, който е открил течнокристални кристали, е учен-ботаника на Aust-RIY-Botany. Проучване на нов X-ястица в холестеролбензоат, той показа, че при температура 145 ° С кристалите се разтопяват, образуват кална силно разпространена светло течност. Когато нагряването продължава да достига температура от 179 ° С, течността е просветена, т.е. тя започва да се държи в оптично отношение, като обикновена течност, например вода. Неочаквани свойства холестеролбензоат, намерен в мътната фаза. Като се има предвид тази фаза под микроскопа по поляризация, Rei-Nitzer откри, че притежава свързване. Това означава, че предпазният индекс на светлината, т.е. скоростта на светлината е тази фаза зависи от поляризацията.

9. Течност - обобщено състояние на вещество, което съчетава характеристиките на твърдо състояние (поддържане на обема, определена якост на опън) и газообразна (форма на вариабилност). Течността се характеризира с близкия ред на местоположението на частиците (молекули, атоми) и малка разлика в кинетичната енергия на термичното движение на молекулите и тяхната потенциална енергия на взаимодействие. Термичното движение на флуидните молекули се състои от колебания в близост до равновесните позиции и относително редки скокове от едно равновесно положение към друго, скоростта на потока на флуида е свързана.

10. Суперкритична течност (SCF) - съвкупното състояние на веществото, при което разграничението изчезва между течната и газовата фаза. Всяко вещество, което е при температура и налягане над критичната точка, е суперкритична течност. Свойства на материята в суперкритично състояние междинно съединение между неговите свойства в газовата и течната фаза. Така SCF има висока плътност близо до течност и нисък вискозитет, както и газове. Дифузионният коефициент в същото време има междинен продукт между течна и газова стойност. Веществата в суперкритичното състояние могат да се използват като заместители на органични разтворители в лабораторни и промишлени процеси. Суперкритичната вода и суперкритичния въглероден диоксид получи най-голям интерес и разпределение поради определени свойства.
Едно от най-важните свойства на суперкритичното състояние е способността за разтваряне на вещества. Промяната на температурата или налягането на течността може да се променя свойствата му в широк диапазон. Така че можете да получите течност, чрез свойства близо или течни, или към газ. Така, капацитетът на разтваряне на течността се увеличава с нарастваща плътност (при постоянна температура). Тъй като плътността се увеличава с увеличаване на налягането, след това променянето на налягането може да бъде повлияно от способността на разтваряне на флуида (при постоянна температура). В случай на температура, завистта на флуидните свойства е малко по-сложна - с постоянна плътност, разтворителността на флуида също се увеличава, но близо до критична точка, леко увеличение на температурата може да доведе до рязък спад на плътността, и съответно, способност за разтваряне. Суперкритичните течности са здраво смесени помежду си, така че когато се достигне критичната точка на сместа, системата винаги ще бъде еднофазна. Приблизителната критична температура на двоичната смес може да бъде изчислена като средноаритметична средна стойност на критичните параметри на веществата TC (смес) \u003d (моларна фракция А) х TCA + (молна фракция В) х TCB.

11. Газо - (Франц. Газ, от гръцки. Хаос - хаос), съвкупно състояние на вещество, в което кинетичната енергия на термичното движение на частиците (молекулите, атомите, йони) значително надвишава потенциалната енергия на взаимодействията между тях, \\ t и във връзка с които частиците се движат свободно, равномерно запълват липсата на външни полета всички им обем.

12. Плазма - (от гръцки. Плазмено - сплескано, декорирано), състоянието на вещество, представляващо йонизирания газ, при което концентрациите на положителни и отрицателни такси са равни на (квази-неутралност). В състоянието на плазмата има огромна част от същността на вселената: звезди, галактически мъгляви и междузвездни средства. Близо до плазмената земя съществува под формата на слънчев вятър, магнитосфера и йоносфера. Плазмата с висока температура (T ~ 106 - 108K) от смес от деутерий и тритий се изследва за прилагане на контролиран термоядрен синтез. Нискотемпературната плазма (T § 105k) се използва в различни газо-разтоварни устройства (газови лазери, йонни устройства, MHD генератори, плазмени факли, плазмени двигатели и др.), Както и в техниката (виж плазмената металургия, плазмено пробиване , Плазмена технология).

13. дегенеративна субстанция - Това е междинен етап между плазмата и неутронией. Той се наблюдава в бели джуджета, играе важна роля в еволюцията на звездите. Когато атомите са в условия на изключително високи температури и налягания, те губят електроните си (те отиват на електронен газ). С други думи, те са напълно йонизирани (плазма). Налягането на този газ (плазмата) се определя чрез налягането на електроните. Ако плътността е много висока, всички частици са принудени да се приближат един до друг. Електроните могат да бъдат в състояния с определени енергии и два електрона не могат да имат една и съща енергия (освен ако гърбовете им не са противоположни). Така, в гъст газ, всички по-ниски нива на енергия се пълнят с електрони. Такъв газ се нарича дегенериран. В това състояние електроните проявяват дегенератно електронно налягане, което противодейства на гравитационните сили.

14. неутроний - съвкупно състояние, при което веществото преминава с ултра-високо налягане, недостижим в лабораторията, но съществуваща в неутронни звезди. Когато се движите към неутронно състояние, електроните на веществото взаимодействат с протони и се превръщат в неутрони. В резултат на това веществото в неутронното състояние напълно се състои от неутрони и има плътност на ядрения ред. Температурата на веществото не трябва да бъде твърде висока (в енергийния еквивалент не повече от сто MEV).
Със силно нарастване на температурата (стотици MEV и повече) неутронното състояние започва да се ражда и унищожава различни мезони. С по-нататъшно увеличаване на температурата се случва деконфинт, а веществото преминава в състоянието на плазмата на кваркса. Тя вече не е от адрона, а от постоянно родени и изчезват кварки и глюони.

15. Крутон-глюонна плазма (хромопераз) е съвкупно състояние на материята във високоенергийната физика и физиката на елементарните частици, в която интронното вещество влиза в състояние, подобно на състоянието, в което са разположени електрони и йони в конвенционална плазма.
Обикновено веществото в шумовете е в така нареченото безцветно ("бяло") състояние. Това означава, че кварките на различни цветове се компенсират. Има подобно състояние и в конвенционалната субстанция - когато всички атоми са електрически неутрални, т.е.
Положителните заряди се компенсират за отрицателни. При високи температури може да се случи йонизирането на атомите, докато таксите са разделени и веществото става, както казват, "квази-неутрални". Това означава, неутрално остава целият облак от веществото като цяло, а отделните частици са неутрални, за да бъдат спрени. По същия начин, очевидно, може да се случи с нуждаещото вещество - с много високи енергии, цветът отива в свобода и прави веществото "квази-цвят".
Предполага се, че същността на Вселената е в състояние на плазма в кварк и глуон в първите моменти след голяма експлозия. Сега Quark-Gluon плазмата може да се формира за кратко време с сблъсъците на частиците на много високи енергии.
Плазмата е получена експериментално на ускорителя на Националната лаборатория на РИК Брукхавен през 2005 година. Максималната плазмена температура на 4 трилиона градуса по Целзий е получена на същото място през февруари 2010 г.

16. Странно вещество - съвкупно състояние, в което материята е компресирана, за да ограничи стойностите на плътността, тя може да съществува под формата на супа от кварк. Кубичният сантиметър на веществото в това състояние ще прецени милиарди тонове; В допълнение, тя ще превърне всяко нормално вещество, с което в контакт със същата "странна" форма със значително количество енергийни емисии.
Енергия, която може да се откроява, когато съдържанието на ядрото на звездите в "странното вещество" води до експлозията на суперсилата на "кавгата", и според лиха и качулка, това е неговите астрономи през септември 2006 г. и наблюдаваха.
Процесът на образуване на това вещество започна с обичайната свръхнова, в която се обърна огромна звезда. В резултат на първата експлозия се образува неутронна звезда. Но, според лирата и качулката, тя е съществувала много дълго, - тъй като ротацията й сякаш се забави от собственото си магнитно поле, тя започна да се свива още по-силна, с образуването на часовник "странно вещество", което води До още по-силен, а не с обичайната експлозия на свръхнова, излъчването на енергия - и външните слоеве на веществото на бившата неутронна звезда, която летя в заобикалящото място със скорост близо до скоростта на светлината.

17. Високометрично вещество - Това вещество се сгъва до такава степен, при които микрочастиците вътре тя се спускат един върху друг, а самото тяло се разпада в черната дупка. Терминът "симетрия" е обяснен, както следва: Вземете съвкупните държави, известни на всички с училищна пейка - твърда, течна, газообразна. За определеност като твърдо вещество, помислете за перфектния безкраен кристал. Тя съществува определена, така наречена дискретна симетрия по отношение на прехвърлянето. Това означава, че ако преместите кристалната решетка на разстояние, равно на интервала между два атома, нищо няма да се промени в него - кристалът съвпада с него. Ако кристалът се разтопи, тогава симетрията на течността, получена от нея, ще бъде различна: тя ще се увеличи. В кристала, само точки, отстранени един от друг, са равни на определени разстояния, така наречените кристални решети, в които има идентични атоми.
Течността е еднаква през целия симисъл, всичките му точки са неразличими един от друг. Това означава, че течностите могат да бъдат изместени на произволни разстояния (и не само на някаква дискретна, както в кристал) или да се включат произволни ъгли (които изобщо не могат да се правят в кристали) и ще съвпадне с него. Степента на нейната симетрия е по-висока. Газът е още по-симетричен: течността заема определен обем в съда и асиметрията се наблюдава вътре в съда, където има течност, а точките, където не е така. Газът заема целия му обем, и в този смисъл всичките му точки са неразличими един от друг. Въпреки това тук би било по-правилно да не говорите за точки, но за малки, но макроскопични елементи, защото все още има разлики на микроскопското ниво. В един момент в момента има атоми или молекули и няма други. Симетрията се наблюдава средно средно или според някои макроскопични параметри, или по време.
Но незабавната симетрия на микроскопското ниво все още не е все още. Ако веществото е притиснато много, на натиск, които са неприемливи при употреба, стиснете така, че атомите да бъдат смазани, че техните черупки са проникнали един на друг и ядрата започва да се докосва, симетрията се появява на микроскопското ниво. Всички ядки са еднакви и притиснати един към друг, има не само междумутични, но и интерстициални разстояния и веществото става хомогенно (странно).
Но все още има субмоскопско ниво. Ядрото се състои от протони и неутрони, които се движат в ядрото. Между тях има и някакво пространство. Ако продължите да компресирате, така че ядрата да бъдат смачкани, нуклеоните са стегнати един към друг. След това симетрията, която дори не е в обичайната ядра, ще се появи на подрехоскопското ниво.
От горепосоченото можете да видите напълно определена тенденция: колкото по-висока е температурата и по-голямото налягане, толкова по-симетрично става веществото. Въз основа на тези съображения веществото е притиснато до максимум се нарича силно симетрично.

18. Слабо симетрично вещество - държавата, противоположна на силно симетрична субстанция според нейните свойства, която присъства в много ранна вселена при температура близо до планка, може би след 10-12 секунди след голяма експлозия, когато са представени силни, слаби и електромагнитни сили, представлявани от един стопанство. В това състояние веществото се компресира до такава степен, че масата му се превръща в енергия, която започва с грип, т.е. да се разширява за неопределено време. Невъзможно е да се постигнат енергии за експерименталната подготовка на Supersila и прехвърлянето на веществото в тази фаза върху земните условия, въпреки че такива опити са направени на голям адронен колайдер, за да се изследва ранната вселена. Поради липсата на суперстранно, образуването на това вещество, гравитационно взаимодействие, Supersila не е достатъчно симетрично в сравнение с суперсиметричната сила, съдържаща всички 4 вида взаимодействия. Ето защо, това съвкупно състояние и има такова име.

19. Raewy. \\ T - По същество не е вещество изобщо, но в чистата си енергия енергия. Това хипотетично съвкупно състояние обаче ще вземе тялото, което е достигнало скоростта на светлината. Може да се получи и затопляне на тялото към температурата на дъската (1032K), т.е. нагряване на молекулата на веществото към скоростта на светлината. Както следва от теорията на относителността, когато скоростта е достигната повече от 0,99 s, телесното тегло започва да нараства много по-бързо, отколкото с "обичайното" ускорение, в допълнение, тялото се удължава, то се нагрява, т.е. излъчва в инфрачервения спектър. Когато прагът е пресечен, 0.999 S, тялото е радикално модифицирано и започва прехода на бързото фаза до радиационното състояние. Както следва от формулата на Айнщайн, взета в пълна форма, нарастващата маса на крайното вещество се състои от масите, отделени от тялото под формата на термична, рентгенова, оптична и друга радиация, енергията на всеки от тях е описан от следния член във формулата. Така тялото се приближи до скоростта на светлината, която ще излъчва във всички спектри, да расте дълго и да се забави във времето, изтъняване към дължината на дъската, т.е. при достигане на скорост c, тялото ще се превърне в безкрайно дълъг и тънък лъч, Преместване със скоростта на светлината и състояща се от фотони, които не са дълги, а безкрайната му маса ще се превърне в енергия напълно. Следователно, такова вещество се нарича радиация.

"Алкохоли" от историята  Знаете ли какво още през IV век. БК д. Хората знаеха как да правят напитки, съдържащи етилов алкохол? Виното караше плодове и ягодни сокове. Въпреки това трайният компонент е научил от него да бъде получен значително по-късно. През XI век Алхимиците хванаха летливо дефиниране на парите на мъгла (остарял алкохол) - органични съединения, съдържащи една или повече хидроксилни групи (хидроксил, ОН), директно свързани към въглеродния атом в въглеводородната радикална  обща формула на алкохоли SXHY (OH) N Обща формула на Едно-променливи алкохоли SN2N + 1он класификация на алкохолите съгласно броя на хидроксилните групи CXHY (OH) N единични алкохоли СН3 - СН2 - СН2ОН dhutomen gliques ch3 - СН - СН2OН OH, трофронини СН2 - СН - СН2 ОН О, класификация на алкохолите от естеството на въглеводородния въглеводороден радикал с CXHY радикален радикал (OH) N CXHY (OH) N граници на границата СН3СНЗ - СН2СН22ОН2ОНОНОН СН-СНСНСОНОНЗНННСН - СНСН22 \u003d 2 ОН ароматни ароматни CH2OH 2-Н номенклатура на алкохолите разглеждат таблицата и заключават за номенклатурата на алкохолите. Номенклатура и изомерия при образуването на алкохолни заглавия към името на ъгъла водород, съответстващ на алкохол, добавяне (общ) суфикс - ол. След наставка, позицията на хидроксилната група в основната верига е посочена: h | H-C - O H | Н метанол Нк | 3 | 2 | 1 Н-С - С - С -ОН | | | НК пропанол-1Н Н | 1 | 2 | 3 Н - С - С - С -Н | | | H OH H пропанол -2 типове изомерия 1. Изомерий на функционалната група (пропанол-1 и пропанол-2) 2. Изомеризацията на въглеродния скелет СНЗ-СН2-СН2-СН2-ОН2) -ОН | CH3 2-METILPROPANOLOL-1 3. Изомеризацията Интер-нечетни - алкохоли са изомерният етирам: СН3-СН2-IT етанол CH3-О-СН3 диметил етерно изход  имената на монодмични алкохоли са оформени от името на въглеводород с най-дългия въглерод веригата, съдържаща хидроксилната група чрез добавяне на суфификса  за полихидрични алкохоли пред софикса е на гръцки (-De-, -tra-, ...) показва броя на хидроксилните групи  например: CH3-CH2-OH \\ t Етанол Видове изомеризъм на алкохоли Структурни 1. Въглеродна верига 2. Позициите на функционалната група. Физични свойства  По-ниски алкохоли (С1-С11) - имащи течности с остър мирис  По-високи алкохоли (С12- и по-високи) твърди вещества с приятна Мирис Физически свойства Име Формула PL. g / cm3 tpl.c tkip.c метил СНЗОН 0,792-97 64 етил C2H5OH 0,790 -114 78 пропил СН3СН2СН2ОН 0,804 -120 92 изопропил СН3-СН (ОН) -СНЗ 0,786 -88 82 Бутик CH3CH2CH2CH2OH 0,810 -90 118 Физическа характеристика Свойства: съвкупното състояние на метилов алкохол (първият представител на хомоложната серия алкохоли) е течност. Може би има голямо молекулно тегло? Не. Много по-малко от въглеродния диоксид. Тогава какво е това? R - O ... H - O ... H - OHRR Оказва се, че всичко е в водородните връзки, които образуват между алкохолните молекули и не дават отделни молекули, за да летят особеността на физическите свойства: разтворимостта във вода По-ниските алкохоли са разтворими във вода, по-високи - неразбираеми. Защо? CH3 - o ... n-o ... n-o n n nn3 и ако радикалът е голям? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - O ... N - ON H водороден облигации са твърде слаби, за да се запази алкохолната молекула с по-голяма неразрешима част, между водните молекули функция физични свойства: договор защо задачите за сетълмент никога не използват силата на звука, но само теглото? Претеглят 500 ml алкохол и 500 ml вода. Получаваме 930 мл решение. Водородните връзки между алкохолните и водните молекули са толкова големи, че има намаление на общия обем на разтвора, неговата "компресия" (от латинска контрактио - компресия). Отделни представители на алкохоли моноатъл алкохол - метанол  течност без цвят с точка на кипене 64с, характерен мирис по-лек от водата. Светлини безцветен пламък.  Използва се като разтворител и гориво във вътрешни двигатели с вътрешно горене метанол - отровно действие на метанол се основава на увреждането на нервната и съдовата система. Техниката на честотата от 5-10 ml метанол води до тежко отравяне и 30 ml и повече - до монатомичен алкохол - етанол колорна течност с характерен мирис и горящ вкус, точка на кипене78С. По-светла вода. Смесени с нея във всяко отношение. лбо крем, изгаря слаб синкав пламък. Приятелство от пътната полиция Алкохолът е приятел с пътната полиция? Но как! Били ли сте някога сте спрели инспектората на пътната помощ? И в тръбата дишате? Ако не сте щастливи, реакцията на окисляването беше реакцията на алкохолно окисление, в която цветът се промени и трябваше да платите фин 3CN3 - CH2 - IT + K2SO4 + 4H2SO4  K2SO4 + 7H2O + O CR2 (SO4) 3 + 3CH3 - Ch Приятел или не е приятел с алкохол Въпросът е интересен. Алкохолът се отнася до ксенобиотици - вещества, които не се съдържат в човешкото тяло, но засягат препитанието му. Всичко зависи от дозата. 1. Алкохолът е хранително вещество, което осигурява на тялото енергия. През Средновековието поради консумация на алкохол, тялото е получило около 25% енергия; 2. алкохолът е лекарство с дезинфекциращ и антибактериален ефект; 3. Алкохолът е отрова, която нарушава естествените биологични процеси, които унищожават вътрешните органи и психиката и с прекомерна употреба на инжектирането на употребата на етанол  етилов алкохол се използва при приготвянето на различни алкохолни напитки;  в медицината за приготвяне на екстракти от лечебни растения, както и за дезинфекция;  в козметика и парфюмерия етанол - разтворител за спиртни напитки и лосии Вредните ефекти на етанола  в началото на интоксикацията страдат от структурата на кората на големи полусфери; Дейността на центровете на мозъка, управляващото поведение е потиснато: разумният контрол върху действията се губи, критичното отношение към себе си е намалено. IP Павлов нарече такова състояние на "дъждовен"  с много голямо съдържание на алкохол в кръвта, активността на центровете на мозъка е потискана, мозъчната функция е засегната главно - човек напълно губи ориентацията на вредните Ефект на етанол  Промените в структурата на мозъка, причинени от много години алкохолна интоксикация, почти необратима, и дори след дълга въздържание от пиене на алкохол, те се спасяват. Ако човек не може да спре, тогава органичен и следователно умствените отклонения от нормата продължават да нараства вредния ефект на етанол  алкохол изключително неблагоприятно влияе върху мозъчните съдове. В началото на интоксикацията те се разширяват, кръвният поток се забавя, което води до застоял феномени в мозъка. След това, когато в кръвта, в допълнение към алкохола, вредните продукти на непълното му разпад започват да се натрупват, има остър спазъм, стесняване на съдовете, такива опасни усложнения се развиват като мозъчни удари, водещи до тежка инвалидност и дори смърт. Въпроси за фиксиране 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. В един кораб без подпис има вода и в друг алкохол. Възможно ли е да се използва индикаторът да ги разпознава? Кой принадлежи към честта да получи чист алкохол? Може ли алкохолът да бъде твърд? Молекулно тегло на метанол 32 и въглероден диоксид 44. Резултат на шейкома за агрегираното състояние на алкохола. Смесен литър алкохол и литър вода. Определете обема на сместа. Как да похарчите инспектора на пътната помощ? Може ли безводен абсолютен алкохол да даде вода? Какво е ксенобиотиците и какво отношение имат те за алкохоли? Отговори 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Невъзможно е. Показателите не действат върху алкохоли и техните водни решения. Разбира се алхимици. Може би ако този алкохол съдържа 12 въглеродни атома и повече. Според тези данни е невъзможно да се направи. Водородните връзки между алкохолни молекули с малко молекулно тегло на тези молекули правят точката на кипене на алкохол анормално висока. Обемът на сместа няма да бъде два литра, но много по-малко, приблизително 1L - 860 ml. Не пийте, когато седнете зад волана. Може би, ако той се нагрява и да добави конц. Сярна киселина. Не бъдете мързеливи и запомнете всичко, което сте чули с алкохоли, решете за себе си веднъж завинаги, каква е вашата доза ....... И е необходимо изобщо ????? Полиатомният алкохолен етилен гликол  етилен гликол - представител на лимитния диоксид алкохоли - гликоли;  името на гликоли, получено поради сладкия вкус на много представители на серията (Glech. Glycos - сладко);  етилен гликол - сиропирана течност от сладък вкус, омраза, отровна. Добре смесен с вода и алкохол, хигроскопично използване на етилен гликол  Важно свойство на етилен гликол е способността за понижаване на замръзването на водата, от която веществото е широко използвано като компонент на автомобилните антифриз и не-замръзване на течности;  Използва се за получаване на лавена (ценно синтетично влакно) етилен гликол - доза доза, която причинява смърт-отравяне с етилен гликол варира в широки граници от 100 до 600 ml. Според редица автори, смъртоносна доза за хората е 50-150 мл. Смъртността за поражението на етилен гликол е много висока и възлиза на повече от 60% от всички случаи на отравяне; The Механизмът на токсично действие на етилен гликол досега не е достатъчно проучен. Етилен гликол се абсорбира бързо (включително през порите на кожата) и в продължение на няколко часа циркулира в кръвта непроменена, достигайки максималната концентрация след 2-5 часа. Тогава съдържанието му в кръвта постепенно намалява и е фиксирано в тъканите на полихидричния алкохолен глицерин  глицерин - троховия лимит алкохол. Безцветен, вискозен, хигроскопичен, сладък течен вкус. Смесени с вода във всяко отношение, добър разтворител. Реагира с азотна киселина за образуване на нитроглицерин. С карбоксилни киселини образуват мазнини и масла СН2 - СН - СН2О, ОН, използването на глицерол  се използва в    производство на нитроглицеринови експлозиви; При обработка на кожата; Като компонент на малко лепило; При производството на пластмаси, глицеринът се използва като пластификатор; При производството на сладкарски изделия и напитки (като хранителна добавка E422), висококачествена реакция на мултиатомични алкохоли. Висококачествена реакция към полихидрични алкохоли  реакцията към полиатомичните алкохоли е тяхното взаимодействие с прясна утайка от меден хидроксид (II \\ t ), който се разтваря с образуването на ярък синьо-виолетов разтвор за попълване на работна карта за урок;  Отговорете на тестовите въпроси; The Продава се надолу по кръстословица  Работна карта на урока "Алкохоли"  Обща формула на алкохоли, разговорни вещества:  CH3OH  CH3-СН2-СН2-СН2-ОН  CH2 (OH) -СН2 (ОН)  Направете структурна формула пропанол-2  от определен алкохолен атом?  Избройте приложенията на етанол  какви алкохоли се използват в хранително-вкусовата промишленост?  Какъв алкохол причинява фатално отравяне в тялото на 30 мл?  Какво вещество се използва като не-замръзнал флуид?  Как да разграничим мултиатомен алкохол от същия алкохол? Методи за получаване на лаборатория  Хидролиза халогенийс: R-CL + NaOH R-OH + NaCl  Хидратиращи алкени: СН2 \u003d СН2 + Н20 С2Н5ОН  Хидрогениране на карбонилни съединения Промишлени  синтез на метанол от синтетичен газ CO + 2H2CH3-OH (при повишени \\ t Налягане, висока температура и катализатор цинков оксид)  Хидратация на глюкоза Ферментация: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 химични свойства I. Реакция с разграждане на комуникацията RO-H  алкохоли реагират с алкални и алкални метали, образуващи физиологични съединения - алкохолати 2sh Ch ch oh + 2na  2sh ch ch + h  2sh ch + + sa  (ch ch o) ca + h  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2  взаимодействие с органични киселини (реакция на естерификация) води до образуването на естери. СН COH + HOCH  CHC Н (оцетен етер (етилацетат)) + Н0 3 2 5 3 2 5 2 II. Реакции с R-OH връзка с халогенен водород: R-OH + HBR  R-Br + H2O III. Алкохолни окислителни реакции: 2C3H7OH + 9O2  6CO2 + 8H2O под действието на окислители:  Първични алкохоли се превръщат в алдехиди, вторични на кетони IV. Дехидратация се случва при нагряване с поливащи реагенти (конц. H2S04). 1. Дехидратация на вътрешното молекулно тегло води до образуването на алкени СНЗ-СН2-ОН  СН2 \u003d СН2 + Н20 2. Инколекулна дехидратация дава етери R-OH + H-O-R ° R-R (етер етер) + H2O